2020届高三化学二轮复习夯基提能——回归课本10大化工流程素材
2020届高考化学二轮专题复习--化工流程汇编
高考化学二轮专题复习——工艺流程汇编1． (湖南省岳阳市2019 届高三教课质量检测理综化学试题(二 ))工业以软锰矿(主要成分是MnO 2，含有 SiO 2、 Fe2 O3等少许杂质 )为主要原料制备高性能的磁性资料碳酸锰(MnCO 3)。
其工业流程以下：过度 SO2↓软锰矿浆 --→浸锰 - -→过滤↓滤渣MnO 2 NH4HCO3溶液↓①调理↓I --→氧化 - -→-- →过滤 --→ - -→高纯 MnCO 3②过滤 III↓滤渣 II(1) 浸锰过程中 Fe O 与 SO 反响的离子方程式为Fe O +SO +2H +=2Fe 2+ +SO 2－+H O，该反42 3 2 2 3 2 2应是经历以下两步反响实现的。
i ． Fe2O3+6H +=2Fe3++3H2O ii ．写出 ii 的离子方程式：_______________________________________________________ 。
(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___________________( 填离子符号 )(3) 氧化过程中被MnO 2氧化的物质有 (写化学式 )：______________________________ 。
(4) “浸锰”反响中常常有副产物 MnS 2O6生成，温度对浸锰”反响的影响以下图：为减少MnS2 O6的生成，“浸锰”的适合温度是___________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入 NH 4HCO 3溶液时温度不宜太高的原由是___________________________________________ 。
(5)加入 NH 4HCO 3溶液后，生成 MnCO 3积淀，同时还有气体生成，写出反响的离子方程式：______________________________________________________________ 。
(6) 已知： pNi= － lgc(Ni 2+3－7 )，常温下， Ksp(NiCO × 10，向－－·L1 3 2溶液中滴加1 2Ni(NO ) ·L Na S 溶液，会产生 NiS 积淀，在滴加过程中 pNi 与 Na2S 溶液体积的关系以下图。
高三二轮复习化学工艺流程全解_2022年学习资料
反应条件控制-加热-—一加快反应速率；加速固体溶解；平衡向吸热方向移动-降温-防止物质在高温时溶解；使化学 应速率下降；-冰水中-使化学平衡向放热方向移动-控温-温度过高，物质会分解或挥发-温度过低，物质无法挥发或 反应-趁热过滤-—一防止某物质降温时会析出晶体-冰水洗涤-洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤-过程中 溶解损耗-酸性氖围—防止水解-pH值-控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成-的控制-氢氧化物沉淀
无机工业流程题的分析-与工业流程非紧密相-与工业流程紧密相-关的考查内容难点-考点分布广泛-能力立意设问程难看懂-分头突破
****两种意识-米米米*-整体意识：-快速浏览全题-①流程的目的（特别是流程中的始末物质）-②题目设问情
2019年全国新课标卷缸27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。-某锂离子电池正极材料有钴酸锂L 00导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，-该锂离子电池负极发生的反六C+rLit+xe=LiC6。】-现欲利用以 工艺流程回-收正-极材料中的某些金属医源（部分-条件未给出。-OH容液-滤液-滤液调计过滤-废日-放电-A OH本-离子电他-女理-折解-→极减隸过滤-滤渣酸浸调中过滤-HSQ HO-小泪42SO溶液-有机相→出回 -反耿-虑液-小相G8O溶液谢过滹-CCO固本-HO溶液-6在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有-填化 式。-AlOH3、Li2SO4CoC03
2019—-2019安徽工艺流程题命题分析-年份-题号-分值-题型-试题情况-考查内容-27-14-制备生 锂电池回收-离子方程式、过滤仪器-产工艺-选择、浑浊原因、化学-计算-提纯生-粗Mn0,提纯-离子型氧化还 方程式-配平、蒸发操作仪器、-氧化还原计算-15-组成测-食品添加剂-沸石作用、滴定管润洗-亚硫酸盐含-操 、离子方程式书写-量测定-误差分析
2020届高考化学二轮复习PPT教学课件_化工流程分离提纯操作解题指导(18页)
（教学提 纲）202 0届高 考化学 二轮复 习获奖 课件： 化工流 程分离 提纯操 作解题 指导(共 18页PP T)（免 费下载 ）
（教学提 纲）202 0届高 考化学 二轮复 习获奖 课件： 化工流 程分离 提纯操 作解题 指导(共 18页PP T)（免 费下载 ）
结
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
晶
溶解度随温度降低而变化较大(如KNO3)；
或带结晶水的晶体(如CuSO4·5H2O)
降温结晶
蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶
（教学提 纲）202 0届高 考化学 二轮复 习获奖 课件： 化工流 程分离 提纯操 作解题 指导(共 18页PP T)（免 费下载 ）
过滤出的是受温度影响 小、溶解度小的溶质
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！ 设问角度：加入何种试剂来调节PH？
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 C_u_O_、__C_u_(_O_H__)2_、_C__u_2(_O_H_)_2_C_O_3等物质来调节溶液的pH值
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已知 MgSO4、CaSO4 的溶解度如下：
温度/℃ MgSO4 CaSO4
20 25.0 0.210
50 33.4 0.207
60 35.6 0.201
70 36.9 0.193
！ 设问角度：PH调节范围？
2024年高考化学二轮复习专题10化工流程大题练习
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二、题目要求：
1．根据原料设计流程图，选择合适的化工反应，填写下列反应式，计算反应物与产物的物质的量关系；
2．合成含有三种及以上基团的有机物，分析合成流程，整理反应式并计算物质的量关系；
3．按给定方法练习流程图中的几个反应。
三、解题思路：
1．首先根据化学原理和给定的原料设计流程图，结合化工反应的特点，选取适当的化工反应，例如烷烃的氯化加氢反应、烷烃的氧化裂解反应以及醇的氢化缩合反应等。
填写下列反应式，计算反应物与产物的物质的量关系。
2．然后分析合成流程，根据合成的步骤整理反应式，例如：异丙醇的合成反应，整理反应式就可以写出：CH3CH2OH（氢氧化）
→CH3CH2CH2OH（氢化）→CH3CH2CH2CH2OH（氯化）→CH3CH2CH2CH2CH2OH （缩合）→CH3CH(OH)CH2CH3（氧化）→CH3CH2OH（烷烃氧化）
→CH3CH2CH2OH（缩合）→CH3CH2CH2CH2OH（烷烃氯化）
→CH3CH2CH(OH)CH3（烷烃氢化）→CH3CH2CH2CH2OH（烷烃缩合）
→CH3CH2CH2CH2CH2OH（异丙醇），最后计算物质的量关系。
2020届高三化学二轮复大题型必刷——以“化工流程”为模板的综合实验【基础过关】
2020届高三化学二轮复大题型必刷——以“化工流程”为模板的综合实验【基础过关】2020届高三化学二轮复大题型必刷——以“化工流程”为模板的综合实验【基础过关】2020届高三化学二轮复大题型必刷——以“化工流程”为模板的综合实验【基础过关】2020届高三化学二轮复大题型必刷——以“化工流程”为模板的综合实验【基础过关】2020届高三化学二轮复大题型必刷——以“化工流程”为模板的综合实验【基础过关】 1 / 251 / 251 / 251 / 251 / 252020届届届届届届届届届届届届届——届“届届届届”届届届届届届届届届届届届届届1. 某化学兴趣小组以菱铁矿(主要成分为FeCO 3，含有SiO 2、Al 2O 3等少量杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl 3·6H 2O)的实验过程如下：⑴酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有 。
⑴操作Ⅰ名称是_____________。
⑴滴加H 2O 2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_______________。
⑴在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe 3+形式存在：_____________________。
⑴加入过量NaOH 溶液的目的是________________。
⑴请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl 3·6H 2O 的实验方案：向过滤后所得固体___________________，用水洗涤固体2−3次，低温干燥，得到FeCl 3·6H 2O 。
【答案】(1)抑制Fe 3+水解(2)过滤(3)H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O(4)取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1−2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以Fe 3+形式存在(5)将Al 3+转化为AlO 2−，分离Fe 3+与Al 3+(6)加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤【解析】【分析】本题考查物质的制备实验及混合物的分离和提纯，为高频考点，把握流程图中每一步发生的反应及操作方法是解本题关键，注意结合题给信息解答，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。
2020届高考化学二轮复习-化工流程图题(30页)
2020届高考化学二轮复习- 化工流程图题(共30张PPT)
一、解答无机化工流程图题的方法
1．粗读题干，挖掘图示 图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往
会有提示 或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一 个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出， 只需问什么推什么。 2．携带问题，精读信息
在空气或在其他气体中 进行的反应或操作
要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否 参与反应或能否达到隔绝空气，防氧
化、水解、潮解等目的
控制溶液的pH
调节溶液的酸碱性，抑制水解
控制温度
(常用水浴、 冰浴或油浴 )
①使化学平衡移动；控制化学反应的 方向 ②控制反应速率 ③降温:防止物质高温分解或挥发
2020届高考化学二轮复习- 化工流程图题(共30张PPT)
这里信息包括三个方面：一是主干，二是流程图示，三 是设置问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住 物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。读流程图要注 意：（1）箭头——箭头进入的是投料（反应物），出去的是 主产物和副产生（生成物）。（2）三线——出线、进线表示 物料流向和操作流程，可逆线表示物质循环。 3．跳跃思维，规范答题
3CaCO3 + 2Al3＋ + 3SO42－ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 3CO2↑
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于 吸 与收吸的收SSOO22量前，的其溶主液要相原比因，是热分溶液解中后的部循分环SO利32－被用氧的化溶成SO液42－; 的pH将 减小(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2020届高考化学二轮复习- 化工流程图题(共30张PPT)
2024届高三高考二轮专题复习课件+化工流程+
环节二、无机化工流程题——回眸高考
高考真题赏析（2022全国乙卷第26题）
第一步：粗读题干，明确目的
元素回收类
原料
杂质
起点
明原料预 处理
核心化学 反应 试剂、条件
产品分离 提纯、 除杂
环节二、无机化工流程题——回眸高考
元素回收类
可能添加辅料，将 原料中元素转化为
便于处理的形式，
PbSO4、PbO2、 PbO、Pb少量Ba 、Fe、Al的盐或 氧化物
PbSO4 s+CO32- aq=PbCO3 s+SO24- aq
关键能力：信息型Ksp 的相关计算
考查方向：Ksp意义、 沉淀的转化
环节二、无机化工流程题——回眸高考
锦囊2一一Ksp计算不放弃，敢于动手有惊喜
Ksp的计算不同于原理题中的复杂计算，其思维可能就是表达式代入数据而已。 认真分析题目已知条件，尝试写下表达式并代入，就可能会有惊喜哦~
环节三、化工流程题——回眸高考
沉淀溶解种常用方法 (1)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离 子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如 Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 (2)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系 中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉 淀溶解，如AgCl溶于氨水。 (3)氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离 子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。 (4)沉淀转化溶解法：将难溶物转化为能用上述三种方法之 一 溶 解 的 沉 淀 ， 然 后 再 溶 解 。 例 如 向 BaSO4 中 加 入 饱 和 Na2CO3溶液使BaSO4转化为BaCO3，再将BaCO3溶于盐酸。
关键能力：获取信息与分析问题能力。
2020届高考化学二轮复习专题：化学工艺流程
2020届高考化学二轮复习专题：化学工艺流程考点一原料的处理1.化学工艺流程(1)认识化学工艺流程化工流程中箭头指出的是投料(反应物),箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物),返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。
图 1(2)化学工艺流程处理的三个阶段图 22.原料处理的各种方法(1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。
其他提高浸取率的方法:升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等。
(2)煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质。
(3)酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。
(4)碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)。
例1 (1)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图 3:图 3①下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是(填字母)。
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度②滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式: 。
③研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是。
(2)从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下:图 4某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
①“碱浸”的目的是除去。
②“酸浸”时所加入的酸是(填化学式),酸浸后,滤液ⅱ中可能含有的金属离子是。
变式 (1)以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图14-5所示:图 5写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式: 。
化工流程2020年复习课件高三
四、方法导引 解答工艺流程综合题的关键是分析流程图，对于比较陌 生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对问 题分析细节，不必把每个环节的原理都弄清。 总体方法：关注箭头的指向(聚焦局部，箭头指入—— 反应物，箭头指出——生成物)、前后追溯物质(放大局 部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。
2.常用的控制反应条件的方法 (1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所 需的物质一般应满足两点： ①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。 (2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方 向移动。 (3)趁热过滤。防止某物质降温时会析出。 (4)冰水（醇）洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程 中的溶解损耗。
高三二轮复习补弱
一轮复习 讲义
【深度分析】
应对策略
1、审题——读题不认真，看 题不仔细，分析不到位。 2、答题——思维定势，不明 确题目要求。 3、读题读图能力弱，找不出 关键词，答题不规范。 4、知识网络构建不全面，对 已有知识联想、提取慢，思维 迟缓——基础不扎实！
仔细审题 规范作答 夯实基础 提升能力 多思多想多练 熟能生巧，勤能补拙！
3.我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求， 其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法错误的是( )
√A.从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应
B.海水淡化方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求 C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳 D.氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等
高中化学复习专题之42个化工流程必背知识点
1．增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、适当升高温度、延长浸出时间、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积。
提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。
2．加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动。
3．温度不高于××的原因：适当加快反应速率,但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成。
温度不低于××的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产率。
4．从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的溶质、含结晶水的晶体以及受热易分解的溶质）的方法：蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗或热水洗或乙醇洗）、干燥。
5．从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的溶质的方法：蒸发结晶、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥。
6．溶液配制、蒸发、过滤以及固体灼烧时用到的仪器（略）7．控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质。
pH分离时的范围确定：pH过小的后果：导致某离子沉淀不完全。
pH过大的后果：导致主要离子开始沉淀。
8．减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发。
9．检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，取上层清夜向其中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。
10．洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次。
11．检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若…………，则沉淀洗涤干净。
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2020届高三化学二轮复习夯基提能
——回归课本10大化工流程素材
1．从铝土矿中提炼铝
[流程Ⅰ]
[涉及反应]
①Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O
Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O
②AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O
③NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋NaHCO 3 NaOH ＋CO 2===NaHCO 3
④2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O
⑤2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑
[流程Ⅱ]
[涉及反应]
①Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O
SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O
②Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl
NaAlO 2＋4HCl===NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O
③AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl
HCl ＋NH 3·H 2O===NH 4Cl ＋H 2O
2．硅的制备
石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②Cl 2加热四氯化硅――→③H 2高温
纯硅 [涉及反应]
①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑
②Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4
③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl
3．氯碱工业
[涉及反应]
①2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑
②Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
③2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
④H 2＋Cl 2=====点燃2HCl
4．工业上利用黄铁矿(FeS 2)制取硫酸
[涉及反应]
①4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2
②2SO 2＋O 22SO 3
③SO 3＋H 2O===H 2SO 4
5．工业制硝酸
[涉及反应]
①4NH 3＋5O 2=====催化剂△
4NO ＋6H 2O ②2NO ＋O 2===2NO 2
③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO
6．从工业废水中回收FeSO 4和Cu 工业废水中含有大量的FeSO 4，较多的Cu 2＋和少量的Na ＋。
[涉及反应]
①CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu
②Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑
7．工业制纯碱
[涉及反应]
NH 3＋H 2O ＋CO 2＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 2NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
8．从海水中提取镁
[涉及反应]
①MgSO 4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO 4 ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O
③MgCl 2·6H 2O=====HCl △
MgCl 2＋6H 2O
④MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑
9．从海水中提取溴
[涉及反应]
①2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl － ③Br 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr
10．从海带中提取碘
[涉及反应]
2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。