化学方程式的书写及意义
化学方程式及其意义
化学方程式及其意义化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法。
它由化学反应物和产物之间的化学式、符号和箭头组成。
化学方程式的意义在于准确描述了化学反应发生的物质变化和能量变化，同时也提供了反应的摩尔比例和反应速率等重要信息。
1.物质变化：化学方程式通过化学式表示了反应物和产物之间的物质变化。
它告诉我们原子、离子或分子是如何重新组合形成不同的化学物质的。
例如，氢气与氧气反应生成水的方程式为2H2+O2→2H2O，它表示了4个氢原子和2个氧原子重新组合成2个水分子的过程。
2.反应的摩尔比例：化学方程式中的化学式和系数可以告诉我们反应物和产物之间的摩尔比例关系。
化学方程式的系数表示了反应物和产物之间的物质的摩尔比例。
例如，2H2+O2→2H2O表明，2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，反应物和产物的摩尔比例为2:1:23.反应的能量变化：化学方程式还可以表示反应的能量变化。
有些方程式中会标注有反应的热变化，通常以ΔH表示。
ΔH>0表示吸热反应，即反应过程中吸收了热量；ΔH<0表示放热反应，即反应过程中释放了热量。
例如，燃烧反应的方程式C3H8+5O2→3CO2+4H2O+热，其中的“热”表示反应过程中释放的热量。
4.反应速率：化学方程式还提供了反应速率的信息。
反应速率可以通过化学方程式中的系数和反应物的浓度来确定。
系数越大，表示反应物在反应中的摩尔数越多，反应速率也相应增加。
反应速率还受到反应物浓度的影响，浓度越高，反应速率越快。
通过化学方程式，我们可以了解到一些反应是快速进行的，而另一些反应则是缓慢进行的。
除了以上意义外，化学方程式还有其他的应用，例如：5.反应平衡：化学方程式可以用于描述反应的平衡状态。
平衡状态下，反应物和产物的浓度保持不变。
平衡常数可以通过方程式中的系数来确定。
通过化学方程式，我们可以了解到一些反应是可逆反应，而另一些反应是不可逆反应。
6.反应机理：化学方程式还可以用于推测反应的机理。
化学方程式所表达的意义及书写方法
化学方程式所表达的意义及书写方法
化学方程式是化学反应的符号表示，用于描述反应物与生成物之间的化学变化。
化学方程式的意义包括以下几个方面：
1. 描述反应物与生成物之间的物质转化：化学方程式通过描述反应物和生成物之间的
化学变化，清晰地表示出了反应中发生的化学转化。
2. 表示反应物与生成物的物质的相对量：化学方程式中的化学式表示了反应物和生成
物的物质的相对量关系，可以清晰地表达化学反应中的物质的定量关系。
3. 揭示反应的反应条件和反应类型：化学方程式中的反应条件和反应类型的表示可以
帮助人们了解反应的条件和性质，例如温度、压力、溶剂等。
化学方程式的书写方法主要包括以下几个方面：
1. 反应物和生成物的符号表示：化学方程式中使用化学元素符号表示反应物和生成物，使得方程式具有简洁和准确的表达效果。
2. 反应物和生成物的化学式的平衡：化学方程式中的反应物和生成物之间的化学式需
要达到平衡，即反应物和生成物中的原子数量必须相等。
3. 反应条件和反应类型的表示：化学方程式中可以使用反应条件和反应类型的表示，
例如用箭头表示反应的方向，用温度、压力等符号表示反应条件。
4. 参与反应的物质状态的表示：化学方程式中可以使用物质状态的符号来表示参与反应的物质的状态，例如(s)表示固体、(l)表示液体、(g)表示气体、(aq)表示溶液中的物质等。
总的来说，化学方程式通过符号表示反应物和生成物之间的化学变化，清晰地表达出反应物和生成物的物质转化和定量关系。
同时，方程式中的反应条件和反应类型的表示可以帮助人们了解反应的条件和性质。
5.2化学方程式(第1课时化学方程式的意义及书写)课件九年级化学人教版(2024)上册
CO2
C原子个数： 1
1
O原子个数：
2
2
原子总个数：
3
3
化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等。
探究新知
氢气与氧气反应生成水：
H2
＋
O2
点燃
H2O
H原子个数： 2
2
O原子个数：
2
1少
原子总个数：
4
≠
3
探究新知
在H2前配上2，在H2O前配上2，式子两边的H原子、O原子 数目相等，即化学方程式配平了。
反应物
生成物
探究新知 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为：
“和”“反应条件” “生成”
点燃
C ＋ O2
CO2
反应物
生成物
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
探究新知
化学方程式的意义
通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的
质量关系，即各物质之间的质量比。
点燃
C ＋ O2
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
2.一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为X＋3O2
点燃
===
2CO2＋3H2O，根据质量守恒定律判断X的化学式为（
D
）
A．H2
B．CH4
C．CH3OH
D．C2H5OH
点燃
3.化学方程式C＋O2 === CO2的正确读法是（ C ）
A．碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一个碳和一个氧气点燃生成一个二氧化碳
C．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
化学方程式及其意义
化学方程式的含义及书写【观念一】化学方程式的书写原则【示例一】例1、有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。
现在，他要把这项发明权超低价卖给你，你会买吗？请你用化学知识揭开骗子的可恶面纱。
Answer：例2、下列现象能用质量守恒定律解释的是：。
A．蜡烛燃烧后质量减小B．铁丝燃烧后固体质量增加C．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小D．湿衣服在太阳下晒干E．高锰酸钾受热后质量减轻F．水结成冰前后，质量保持不变G．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLH．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水I．1.2g碳与3.2 g氧气反应可生成4.4g二氧化碳Answer：【观念二】化学方程式的书写【示例二】例1、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C 3H 6O 3)，使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
能正确表示该反应的化学方程式是（ ）A 、C 3H 6O 3＋3O 2 ══ 3CO 2＋3H 2OB 、C 3H 6O 3＋O 2 ══ CO 2＋H 2OC 、C 3H 6O 3＋3O 2 ══ 3CO 2↑＋3H 2OD 、2 C 3H 6O 3＋5O 2 ══ 6CO 2＋6H 2O Answer ：例2、 下列化学反应方程式中，书写正确的是（ ） 点燃A 、C 2H 5OH ＋O 2 ══ CO 2＋H 2OB 、CuSO 4 + 2NaOH ══ Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓点燃C 、Fe + O 2 ══ Fe 2O 3D 、H 2O══ H 2↑＋O 2↑ Answer ：例3、法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒。
砒霜的成分是As 2O 3，用Zn 和试样混合在一起加稀盐酸，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砒化氢（AsH 3）、氯化锌和水，试写出反应的化学方程式为： 。
化学方程式所表达的意义及书写方法
化学方程式所表达的意义及书写方法表达意义1.表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
2.表示个物质间的原子和分子的个数比。
3.表示反应在什么条件下进行。
4.表示反应物，生成物各物质间的质量比。
5.化学方程式是化学反应简明的表达形式。
它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。
(1)“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
(2)“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。
如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。
从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。
书写方法要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实1.反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。
2.化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。
3.要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。
如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边(或用Δ表示)。
4.注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成(反应物中不含气体)，“↓”表示有难溶物产生或有固体生成(反应物中不含固体)。
常用的配平化学方程式的方法有：(1)最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。
先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。
在P+O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P+5O2――2P2O5;再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。
(2)观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。
初中化学化学方程式知识点
初中化学化学方程式知识点一、化学方程式的定义与意义。
1. 定义。
- 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。
2. 意义。
- 质的方面。
- 表示反应物、生成物和反应条件。
例如在反应2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O中，反应物是氢气(H_2)和氧气(O_2)，生成物是水(H_2O)，反应条件是点燃。
- 量的方面。
- 宏观：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O这个反应中，氢气、氧气和水的质量比为(2×2):32:(2×18)=1:8:9。
- 微观：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
在上述反应中，氢气分子、氧气分子和水分子的个数比为2:1:2。
二、化学方程式的书写原则与步骤。
1. 书写原则。
- 以客观事实为基础。
- 绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4，而不能写成Fe+O_2{点燃}{===}FeO_2（不存在FeO_2这种物质）。
- 遵守质量守恒定律。
- 等号两边各原子的种类和数目必须相等。
2. 书写步骤。
- 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例：- 写反应物和生成物的化学式：P+O_2-P_2O_5。
- 配平：通过观察法或其他配平方法，在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等。
在这个反应中，配平后的方程式为4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5。
- 注明反应条件：把点燃、加热（常用“△”表示）、催化剂等反应条件写在等号上方或下方。
- 检查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件是否注明等。
三、化学方程式的配平方法。
1. 观察法。
- 例如：H_2+O_2{点燃}{===}H_2O，观察发现氧原子个数在反应前后不相等。
九年级化学《化学方程式的书写和意义》-知识点整合
课题：化学方程式的书写与意义一、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
二、化学方程式的书写1．书写原则：①以客观事实为依据②符合质量守恒定律2．书写步骤写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式；配：在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后原子的种类和数目相同，配好后要进行验证检查；注意：①配平化学方程式时，决不能改变化学式右下角的数字②化学式前面的化学计量数最终应是最简整数比注：在等号上注明化学反应的条件；如反应物中无气态物质，生成物中有气体放出，则在生成的气体化学式右边加“↑”；如反应在溶液中发生，生成物有沉淀产生，则在生成的沉淀物化学式右边加“↓”；三、化学方程式的意义1．化学方程式表示的意义（1）宏观上：表明反应物、生成物和反应条件。
作用：可体现反应物的一种性质；生成物的一种制法（2）微观上：表明反应物、生成物各物质间的原子或分子个数比。
（3）质量上：表明反应物、生成物各物质间的质量比。
2．化学方程式的读法：以 C+O2点燃 CO2为例（1）宏观上：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳；（2）微观上：在点燃的条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；（3）质量上：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
注意：“+”读作“和”或“与”；“=”读作“反应生成”或“反应得到”四、根据化学方程式的计算：1、计算依据：化学反应符合质量守恒定律，并且各反应物和生成物之间都有固定的质量比。
2、计算步骤：设、写、找、列、算、答注意：①解题过程中相关物质的质量比、已知量、未知量必须写在对应化学式的下面，以免出错。
②代入化学方程式中进行计算的相关质量必须是纯净物的质量，不纯物质的质量要转换成纯净物质的质量，体积也必须换算成质量后代入方程式，且单位要一致。
③解题过程的书写要规范。
化学方程式的书写
6
知识点一：化学方程式的意义 归纳与总结
考点一、化学方程式定义
【例1】．根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A．化学反应中的反应物和生成物 B．参加反应的各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．化学反应发生所需要的条件
2NaCl + H2O + CO2
H2CO3
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
看作MnO4
高锰酸根和锰酸根写法是一样的。
知识点二：化学方程式书写
2、书写化学方程式的步骤 3、标
标明反应条件和生成物的状态 条件：点燃、加热△、通电、催化剂、高温 生成物的状态：气体后标“↑”、固体后标“↓”
考点三、化学方程式的意义
练3-3．下列关于化学方程式H2SO3+2H2 错误的是（ ） A．生成物有沉淀
S↓+3H2O的理解，
B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O C．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变
D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份 质量的S和3份质量的H2O
2 2 电解水 H2O = H2 + O2
知识点二：化学方程式书写 1、化学方程式书写原则
知识点二：化学方程式书写
2、书写化学方程式的步骤
1、写 左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，中间用短线连接 如： KClO3---KCl+O2
注意
书写化学式时，必须要考虑化合价，正确书写化学式
知识点二：化学方程式书写
2H2 + O2
2H2O
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《化学方程式的书写及意义》教学设计
崇宁初中
段少科
《化学方程式的书写及意义》教学设计
教学内容：粤教版九年级化学教材上册4.4节第1课时
教学目标：
一、知识与技能
领会化学方程式、反应物及生成物的涵义，明确化学方程式中各符号的意义。
二、过程与方法
能正确书写化学方程式，初步学会化学方程式的配平方法。
三、情感、态度与价值观
初步培养学生研究问题和分析问题的能力。
教学重点：
正确书写化学方程式。
教学难点：
书写和配平化学方程式。
教学过程：
前
检
查
预
习
内
容
8．过氧化氢——→水+ 氧气
（）（）（）
9．高锰酸钾—→锰酸钾+ 二氧化锰+氧气
（）（）（）（）
二、化学方程式的书写
1．用＿＿＿＿＿＿＿＿＿的式子，叫做化学方程式，又叫＿＿＿＿，
简称＿＿＿。
其中，参加反应的物质叫做＿＿＿＿；化学反应后产生的
物质叫做＿＿＿＿。
2. 书写原则：
⑴．以＿＿＿＿＿＿＿＿为根据，写出反应物和生成物的化学式；
⑵．以＿＿＿＿＿＿＿＿为根据，等号两边各种原子的种类和数目
必须相同。
3. 书写步骤：
⑴．写：左边写＿＿＿的化学式，右边写＿＿＿的化学式；用“-----”
连接。
⑵．配：使反应前后各种元素的＿＿＿＿个数相等。
⑶．注：注明反应条件和生成物状态。
“加热”用“＿＿＿”代替；
在生成的气体或沉淀的右边标上“＿＿”，“＿＿”。
三、化学方程式的读法及意义：
通电
举例如：2H2O ===== 2H2↑ + O2↑
⑴．宏观：水在＿＿的条件下，反应生成＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．微观：在通电的条件下，每＿＿个水分子，反应生成＿＿＿＿＿
和＿＿＿＿＿。
⑶．质量：在通电的条件下，每＿＿份质量的水，反应生成＿＿份质
量的氢气和＿＿份质量的氧气。
堂上的精
讲做好铺
垫。
二、新授知识【复习引入】
提问：
1. 水的电解实验的文字表达式是什么？
2. 各物质的化学式如何书写？
3. 化学变化的实质是什么？
4. 第1题中的文字表达式能不能表示反应过程的质量关系呢？哪
怎么办？
【新授知识】
一、如何书写化学方程式？
1. 书写原则：
⑴．以科学实验的事实为根据，写出反应物和生成物的化学式；
⑵．以质量守恒定律为根据，等号两边各种原子的种类和数目必
须相同。
通电
2．书写步骤：以水———→氧气＋氢气为例来说明
⑴．写：根据实验事实，左边写反应物的化学式，右边写生成物
的化学式；用“-----”连接。
H2O ----- H2+ O2
⑵．配：根据质量守恒定律，进行配平，即在有关化学式前配上
适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相
等；并将“-----”改为“=====”。
2H2O =====2H2+ O2
⑶．注：注明反应条件和生成物状态。
通电
2H2O =====2H2↑+ O2↑
二、读法及意义（以水通电为例）
1．宏观：水在通电的条件下，反应生成氢气和氧气。
2．微观：在通电的条件下，每2个水分子，反应生成2个氢分子和
1个氧分子。
3．质量：在通电的条件下，每36份质量的水，反应生成4份的氢气
和32份质量的氧气。
三、介绍常见的配平方法：最小公倍数法（以红磷燃烧为例）
学生看课件
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学生阅读课
本P117上面
的“长话短
说”——化学
方程式所用
符号
学生边听边
和教师一起
练习书写。