《弱电解质的电离平衡第二课时》教案2-1
2023年高二化学教案电离平衡(第二课时)(精选3篇)
2023年高二化学教案电离平衡（第二课时）（精选3篇）课时一：电离平衡概述及离子与分子的溶解平衡一、教学目标1. 理解电离平衡的概念和基本原理；2. 了解电离平衡与化学反应速度的关系；3. 掌握离子与分子在溶解过程中的溶解平衡。
二、教学内容1. 电离平衡的概念和基本原理；2. 电离平衡与化学反应速度的关系；3. 离子与分子的溶解平衡过程。
三、教学重点1. 理解电离平衡的概念和基本原理；2. 掌握离子与分子在溶解过程中的溶解平衡。
四、教学方法1. 讲授相结合的方式进行教学，注重理论与实践的结合；2. 通过实验观察电离平衡和溶解平衡的现象。
五、教学过程1. 导入：通过提问，引导学生回顾上节课学习的内容，复习电离平衡的概念和基本原理。
2. 理论讲解：详细解释电离平衡与化学反应速度的关系，并介绍离子与分子的溶解平衡过程。
3. 实验演示：进行一组溶解实验，观察和记录溶解平衡的现象，并解释形成溶解平衡的原因。
4. 讨论交流：让学生分享实验结果和体会，并引导他们思考溶解平衡过程中的影响因素。
5. 练习巩固：布置习题，让学生进行练习，巩固对电离平衡和溶解平衡的理解。
6. 总结提升：对本节课学习的主要内容进行总结，并提升学生对电离平衡的理解。
课时二：离子反应的离子化程度和离子电导一、教学目标1. 理解离子反应的离子化程度和离子电导的概念；2. 掌握计算离子化程度和离子电导的方法；3. 了解离子反应对溶液电导的影响。
二、教学内容1. 离子反应的离子化程度和离子电导的概念；2. 计算离子化程度和离子电导的方法；3. 离子反应对溶液电导的影响。
三、教学重点1. 理解离子反应的离子化程度和离子电导的概念；2. 掌握计算离子化程度和离子电导的方法。
四、教学方法1. 讲授相结合的方式进行教学；2. 通过实例分析和计算，激发学生的思维。
五、教学过程1. 导入：通过提问，引导学生思考离子化程度和离子电导的概念和意义。
2. 理论讲解：详细解释离子化程度和离子电导的定义，并介绍计算方法和影响因素。
2教案(电离平衡第2课时)
电离平衡第二课时［引言］上节课我们学习了电解质的强弱与结构的关系，并且已经知道弱电解质的溶液中，既有分子，又有离子，下面我们就来共同学习弱电解质的电离平衡的有关知识。
［设疑］一定量的盐酸与足量的锌反应，生成H2的量取决于什么因素？［生］取决于盐酸中HCl的物质的量［师］那么氢离子浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后生成的H2是否一样多？［生甲］一样多［生乙］醋酸多［师］谁的回答正确呢？等我们学完电离平衡的知识之后自然就会明白。
下面我们就以醋酸为例，说一说什么叫电离平衡。
［板书］二、弱电解质的电离平衡［板书］1.概念［问题探究］CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？［生］不能。
［师］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH 会电离成CH3COO－和H+，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。
［副板书］CH33COO－+H+［接着讲述］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。
当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。
这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。
［投影］弱电解质电离平衡状态建立示意图［师］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。
［学生叙述，教师板书］在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
［师］电离平衡也属于一种化学平衡，那么化学平衡状态有何特征？可以用哪几个字概括？［生］逆、等、动、定、变。
［师］电离平衡状态同样具有这些特征，下面请同学们讨论一下，这五个字应用到电离平衡状态分别指什么？［板书］2.特征：逆、等、动、定、变。
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计一、教学目标1.理解弱电解质的概念，掌握弱电解质的电离特点。
2.学习弱电解质电离平衡的表示方法，理解电离平衡常数及其应用。
3.能够运用弱电解质电离平衡的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：弱电解质的概念，电离平衡常数，弱电解质电离平衡的移动。
2.教学难点：电离平衡常数的计算，弱电解质电离平衡的移动规律。
三、教学过程一、导入新课1.回顾强电解质与弱电解质的概念，引导学生思考：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？2.提问：弱电解质在溶液中是如何导电的？电离过程有何特点？二、探究弱电解质的电离特点1.引导学生观察弱电解质溶液的导电实验，分析实验现象。
2.讲解弱电解质的电离过程，强调电离平衡的概念。
三、学习弱电解质电离平衡常数1.介绍电离平衡常数的概念，解释其物理意义。
2.通过实例讲解电离平衡常数的计算方法。
3.分析电离平衡常数与溶液浓度、温度的关系。
四、弱电解质电离平衡的应用1.讲解弱电解质电离平衡在化学实验中的应用，如缓冲溶液的配制。
2.引导学生思考：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？3.分析弱电解质电离平衡在工业生产、环境保护等方面的应用。
五、课堂小结2.强调弱电解质电离平衡在化学研究中的重要性。
六、课后作业1.练习题：计算某弱酸溶液的电离平衡常数。
2.思考题：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？七、教学反思1.分析本节课的教学效果，反思教学过程中的优点与不足。
2.针对学生的反馈，调整教学策略，为下一节课做好准备。
一、导入新课1.强调强电解质与弱电解质的概念，让学生回顾之前学过的内容。
2.提问：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？二、探究弱电解质的电离特点1.观察实验：将少量强电解质溶液和弱电解质溶液分别加入两个烧杯中，分别插入电极，观察导电现象。
2.分析实验现象：强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱。
电离平衡(第二课时)-教学设计
任务四：研究多元弱酸、弱碱的电离。
1.介绍多元弱酸、弱碱电离特点，多级电离常数特点
2.已知人体血液中存在如下平衡：CO2+H2O H2CO3 H++ HCO
人体血液的pH需维持在7.35~7.45之间。当pH＜7.35会导致酸中毒，pH大于7.45会导致碱中毒。出现轻微碱中毒后，如何缓解中毒症状呢？
教学重点：
认识电离常数，并能够利用电离常数分析、解决具体化学问题。
教学难点：
1.能通过实例，体会电离常数的具体应用，能分析解决实际问题。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
教学引入
实验情境引入：分别取1 mL 2 mol/L盐酸和1 mL 2 mol/L醋酸，均加水稀释到10 mL，请问稀释后的溶液，酸的浓度和氢离子浓度分别为多少？
任务三：讨论电离常数有哪些具体应用。
1.借助影响电离常数因素，指明相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱。
2.查一查教科书附录 ，HClO、HF、HNO2的电离常数，并比较酸性强弱。
3.若将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释2倍，判断CH3COOH电离平衡移动的方向吗？
4.计算0.2 mol/L醋酸，氢离子浓度为多大。
教学设计
课程基本信息
课题
电离平衡（第二课时）
教科书
书名：选择性必修1_化学反应原理
出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月
教学目标
教学目标：
1.通过类比化学平衡常数，掌握电离常数表达式的书写，了解影响电离常数的因素。
3.通过实例，认识多元弱酸、多元弱碱的电离特点，多级电离常数特点。
《3-1 弱电解质的电离第二课时》 教案2
第一节弱电解质的电离(第2课时)
【要达成的目标】
1.能说出电离平衡常数的概念。
2.知道电离平衡常数的应用。
【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段本节课内容P41～43
教师个性化教案学生学习笔记
三、电离常数
1.什么是电离常数？
2.一元弱酸和弱碱的电离平衡常数表示方式
如已知：CH 3COOH CH 3COO — + H
+
K a =
如已知：NH 3·H 2O NH 4+
+OH —
K b = 3.多元弱酸分步电离，酸性的强弱主要由第一步电离决定。
为什么？ 如H 3
PO 4的电离：
H 3PO 4 H + + H 2PO 4-
K 1=
H 2PO 4- H + + HPO 42-
K 2= HPO 42- H+ + PO 43- K 3= 注：K 1>>K 2>>K 3 为什么？ 4.电离常数有何意义 5.电离常数的影响因素 ⑴温度升高，电离常数增大，为什么？ ⑵弱电解质浓度增大或减小，电离常数不变，为什么？ 小结：学习本课后你知道了： 作业:课本P44、3、4、5题 【课后反思】 （教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）
教师个性化教案 学生学习笔记。
化学《弱电解质的电离平衡》教案
化学《弱电解质的电离平衡》教案一.教学对象：本教案主要适用于高中化学必修二，以及大学化学相关专业的学生。
二.教学目标：1.理解弱电解质的电离与不电离之间的平衡状态。
2.掌握弱电解质的离解度及其相关计算方法。
3.了解电离平衡的化学意义和相应的化学反应。
4.知道酸碱度量方法的基本原理。
三.教学重难点：1.弱电解质的电离平衡的分析。
2.离子平衡常数及其计算。
3.酸碱度量方法的理解。
四.教学方法：1.讲授法：通过PPT和板书讲解，由浅入深，逐层深入。
2.互动式教学法：教师在讲解后进行互动问答，让学生思考、探究、总结。
五.教学内容：I.弱电解质电离1.电离平衡a.动态平衡与化学平衡b.离子浓度2.弱电解质的离解度a.离解度与离子平衡常数b.选定溶剂下离解度的量化表示3.离子浓度的计算a.简化离子平衡常数表达式b.表达离子浓度II.酸碱度量方法1. pH的定义和计算a. 酸碱指示剂b. pH计和pH的范围2. 酸碱中和反应a. 酸度计和电位计b. 离子浓度与pH的关系六.教学时序：教学活动 | 教学目标 | 时间---|---|---引入 | 激发学生兴趣，导入本节课的主线思路 | 5分钟弱电解质的电离平衡的分析 | 理解弱电解质的电离与不电离之间的平衡状态；掌握弱电解质的离解度及其相关计算方法；了解电离平衡的化学意义和相应的化学反应。
| 20分钟酸碱度量方法的理解 | 知道酸碱度量方法的基本原理；学会通过pH计和酸度计等化工仪器计算pH值。
| 15分钟互动问答及讨论 | 加深理解与掌握，解决具体问题。
| 15分钟总结 | 概括本节课的重点难点，深化对相关理论的印象。
| 5分钟七.教学评估：1.出10道选择题，考查学生对于弱电解质的电离平衡的认知及相关计算方法的掌握程度。
2.出5道简答题，要求学生结合具体实例解释酸碱度量方法的原理，并结合pH计和酸度计等化工仪器进行正确的操作。
3.出2道计算题，考查学生的离子浓度的计算能力和相关知识的综合运用能力。
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《弱电解质的电离平衡》一、教材分析（1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础。
（2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣,促进学生学习方式的多样化。
二、学情分析（1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系.通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。
（2)学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲.三、教学目标1.知识与技能（1）掌握弱电解质的电离平衡.(2)理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。
2。
过程与方法(1）应用可逆反应的相关知识,理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
（2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的思维方法. 3。
情感态度与价值观通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点.四、教学重难点:弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响.五、教学策略设计：创设问题情境-问题探究（分组讨论、分组实验）-展示交流-精讲归纳-巩固训练。
六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。
七、教学媒体：多媒体(PPT）、学生平板电脑等。
八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。
九、教学过程实施方案设计意图以洁厕灵和陈醋的生活应用作为课堂导入：让学生身临其境，集中注意十、板书设计弱电解质的电离平衡1.电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：“等”、“动”、“定"、“变”。
3.影响弱电解质电离平衡移动的因素:同离子效应、温度、电解质浓度等.4。
弱电解质的电离平衡教案
弱电解质的电离平衡教案第一章：弱电解质的概念教学目标：1. 理解弱电解质和强电解质的基本概念。
2. 掌握弱电解质的电离特点。
教学内容：1. 电解质与非电解质的概念。
2. 强电解质与弱电解质的概念及区别。
3. 弱电解质的电离特点及电离平衡。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电解质、弱电解质的概念及电离特点。
2. 利用案例分析，让学生通过实际例子理解弱电解质的电离平衡。
教学活动：1. 导入新课，回顾电解质与非电解质的概念。
2. 讲解强电解质与弱电解质的概念及区别。
3. 通过案例分析，让学生了解弱电解质的电离特点及电离平衡。
作业布置：1. 复习弱电解质的概念及电离特点。
2. 举例说明生活中常见的弱电解质。
第二章：电离平衡的表示方法教学目标：1. 掌握电离平衡的表示方法。
2. 理解电离平衡的移动原理。
教学内容：1. 电离平衡的表示方法。
2. 电离平衡的移动原理。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电离平衡的表示方法及移动原理。
2. 利用图表和动画演示，让学生直观地理解电离平衡的移动过程。
教学活动：1. 导入新课，讲解电离平衡的概念。
2. 讲解电离平衡的表示方法。
3. 通过图表和动画演示，让学生了解电离平衡的移动原理。
作业布置：1. 复习电离平衡的表示方法。
2. 分析实例，判断电离平衡的移动方向。
第三章：弱电解质电离平衡的影响因素教学目标：1. 掌握影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 能分析实际问题，运用影响因素解释电离平衡的移动。
教学内容：1. 温度对电离平衡的影响。
2. 浓度对电离平衡的影响。
3. 压强对电离平衡的影响。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 利用实验和实例，让学生了解各个因素对电离平衡的影响。
教学活动：1. 导入新课，讲解影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 通过实验和实例，让学生了解温度、浓度和压强对电离平衡的影响。
3. 分析实例，让学生运用影响因素解释电离平衡的移动。
《弱电解质的电离平衡》教学设计
《弱电解质的电离平衡》教学设计一、课标解读1．内容要求1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
2.了解电离平衡常数的含义。
2．学业要求（1）.能用化学用语正确表示水溶液中存在的平衡(变化观念与平衡思想)。
（2）.能从电离的角度分析溶液的酸碱性、导电性(宏观辨识与微观探析)。
（3）.能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡(科学探究)。
一、教材分析“弱电解质的电离平衡”是《普通高中化学课程标准（2017）》选择性必修课程主题3“水溶液中的离子反应与平衡”中二级标题“电离平衡”的内容。
本节内容在课标中要求学生认识弱电解质在水容液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义，能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。
能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
这节内容是在学生完成化学反应速率以及化学反应限度的基础上，巩固知识，学以致用，将化学知识与生产生活相联系，既落实“变化观念与平衡思想”，也有利于培养学生“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”的素养目标。
对比旧教材，新教材在教学内容的选取上，删去了醋酸离子化和离子分子化的方程式，和删除了电离和结合达到平衡的速率时间图，也删去了电离过程中各粒子浓度的表格。
同时把旧教材中作为科学视野部分的电离平衡常数放到了第三部分的内容，增加了电离平衡常数的表达式、影响因素、计算及其意义。
同时增加了实验3-2（由强酸制弱酸），更加强调K的应用，同时也增加了“思考与讨论”栏目，起到了画龙点睛的作用。
在该栏目中，镁分别与盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化曲线图非常直观，一方面让学生“看”到了醋酸电离平衡移动的过程，另一方面显示了强、弱电解质的差异，同时通过最终所得气体体积相等这个事实，得出“等浓度、等体积的盐酸和醋酸所含氢离子的总的物质的量相等”的结论，由此使学生突破本学习的难点。
2023年高三电离平衡[第二课时]教案(精选3篇)
2023年高三电离平衡[第二课时]教案（精选3篇）教案一课题：2023年高三电离平衡[第二课时]教学内容：电离平衡的条件及其影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的定义和基本概念；2. 掌握电离平衡的条件；3. 了解电离平衡受温度、浓度以及压强等因素的影响；4. 能够运用所学知识分析解决相关问题。
教学重点：1. 电离平衡的条件；2. 温度、浓度和压强等因素对电离平衡的影响。
教学难点：1. 温度、浓度和压强等因素对电离平衡的影响的理解与应用。
教学方法：讲授与讨论相结合教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材等；2. 学生准备：课前预习教材相关内容。
教学过程：Step 1 导入（5分钟）1. 引入电离平衡的概念：请学生回顾上一节课的内容，简要复习电离平衡的概念和基本特征。
2. 引出本节课的目标：告诉学生本节课将学习电离平衡的条件及其影响因素。
Step 2 讲授电离平衡的条件（10分钟）1. 介绍电离平衡的条件：温度条件、浓度条件以及压强条件。
2. 分别解释温度条件、浓度条件和压强条件，并通过例题进行说明。
Step 3 讨论温度对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：温度是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述温度对电离平衡的影响。
3. 分析与讨论温度对电离平衡的影响，提出温度越高电离平衡位置的移动方向等观点。
Step 4 讨论浓度对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：浓度是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述浓度对电离平衡的影响。
3. 分析与讨论浓度对电离平衡的影响，提出浓度越高电离平衡位置的移动方向等观点。
Step 5 讨论压强对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：压强是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述压强对电离平衡的影响。
3. 分析与讨论压强对电离平衡的影响，提出压强越高电离平衡位置的移动方向等观点。
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《弱电解质的电离第二课时》教案教学目标：1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2.使学生了解电离平衡常数及其意义。
3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。
教学难点：外界条件对电离平衡的影响。
课时安排：2课时教学方法：实验、分析、讨论和总结归纳。
教学过程：[提问]什么是电解质？什么是非电解质？[回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？[回答]有区别，电解质有强弱之分。
[思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？[回答]醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。
[追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？[实验]3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的p H值。
[[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？[汇报]探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。
HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。
［提问］什么叫强电解质？什么叫弱电解质？［板书］一、电解质有强弱之分在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。
如弱酸、弱减、水。
［过渡］勒沙特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡，像我们刚才提到的体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，最后醋酸放出氢气多，就与醋酸存在电离平衡有关，请同学们想一想如何从电离平衡的移动去解释？[板书]二、弱电解质的电离过程是可逆的[回答］因为HCl不存在电离平衡，CH3COOH存在电离平衡，随着H＋的消耗，CH3COOH的电离平衡发生移动，使H＋得到补充，所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢，所以CH3COO H在反应过程中速率较快。
［提问］请大家再回答一个问题：CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？［回答］不能。
［讲解］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H＋，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COO H分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。
[板书]1、CH3COOH CH3COO－+H＋［接着讲述］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。
当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。
这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。
［板书］弱电解质电离平衡状态建立示意图［归纳］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。
［学生叙述，教师板书］2、在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
［提问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？［学生讨论后回答］前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
［提问］哪些条件改变可引起化学平衡移动？［回答］浓度、温度、压强。
［投影］在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4＋+OH－下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压［答案］①逆向移动②逆向移动③正向移动④正向移动⑤正向移动⑥正向移动⑦不移动［讲述］加水时，会使单位体积内NH3·H2O分子、NH4＋、OH－粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。
但此时溶液中的NH4＋及OH－浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。
[回答］因为根据勒沙特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。
[板书]3、影响因素：①浓度②温度[练习1]分析一元弱酸或弱减的电离平衡，完成下列问题：1、写出弱酸和弱减的电离方程式。
2、填写下表中的空白。
HA电离过程中体系各离子浓度变化[同。
试写出下列物质的电离方程式：1、H 2CO 32、H 2S3、 NaHCO 34、NaHSO 45、HClO 1、H 2CO 3 H ＋+HCO -3HCO -3H ＋+CO -232、H 2SH ＋+HS －HS－H ＋+S 2－3、NaHCO 3====Na ＋+HCO -3HCO -3H ＋+CO -234、NaHSO 4====Na ＋+H ＋+SO -245、HClOH ＋+ClO －[过渡］氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。
［板书］三、电离平衡常数［讲述］对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。
如弱电解质AB ：［板书］ABA ++B －AB)()-B ()A (c c c K ⋅=+电离［讲述］弱酸的电离平衡常数一般用K a 表示，弱碱用K b 表示。
请写出CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离平衡常数表达式［学生活动］K a =COOH)CH ()H ()-COO CH (33c c c +⋅ K b =O)H NH ()-OH ()NH (234⋅⋅+c c c ［讲解］从电离平衡常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，则电离平衡常数越大，即弱电解质的电离程度越大，电离平衡常数越大，因此，电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱。
那么，用电离平衡常数来比较电解质相对强弱时，要注意什么问题呢？［启发］电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。
电离平衡常数要在相同温度下比较。
[实验]3－2：向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。
[结论]酸性：CH3COOH>碳酸>硼酸。
［讲述］多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学们阅读课本43有关内容。
［学生看书后回答］多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。
［讲述］请打开书43页，从表3－1中25℃时一些弱酸电离平衡常数数值，比较相对强弱。
［回答］草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸。
［讲述］对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。
[课堂练习]1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L－1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱2.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH－)／c(NH3·H2O)c(NH3·H2O)／c(OH－)C.c(H＋)和c(OH－)的乘积－的物质的量5.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O NH+4＋OH－，如进行下列操作，则NH3、NH+4、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。
(1)通适量HCl气体时，c(NH3) ，c(H＋) 。
(2)加入少量NaOH固体时，c(NH+4) ，c(OH－) 。
(3)加入NH4Cl晶体时，c(NH+4) ，c(OH－) 。
［小结并板书］1.电离平衡常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。
2.温度升高电离平衡常数增大，但浓度改变电离常数不变。
3.多元弱酸、多元弱碱分步电离，K1＞K2＞K3……，酸性或碱性由K1决定。
[作业]P44 1、2、3、4、5[板书计划]一、电解质有强弱之分在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。
如弱酸、弱减、水。
二、弱电解质的电离过程是可逆的1、CH3COOH CH3COO－+H＋弱电解质电离平衡状态建立示意图2、在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
3、影响因素：①浓度②温度三、电离平衡常数AB A++B－AB)()-B() A (c cc K ⋅=+电离1.电离平衡常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。
2.温度升高电离平衡常数增大，但浓度改变电离常数不变。
3.多元弱酸、多元弱碱分步电离，K1＞K2＞K3……，酸性或碱性由K1决定。