2019版高一化学(苏教版)练习：第8章 第24讲 水溶液和溶液的

_________________________________________________________________。
(2)在 t1 ℃时，测得纯水中的[H＋]＝2.4×10－7mol·L－1，则[OH－]为________。 该温度下，测得某 H2SO4 溶液中[SO2－4 ]＝5×10－6mol·L－1，该溶液中[OH－] ＝________mol·L－1。
点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B 正确；曲线 a 是氢氧化
钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线 b 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C 错误；强
酸与强碱滴定，可以用酚酞做指示剂，D 错误。
答案：B
11．现有常温下的六份溶液：①0.01
mol·L－1CH3COOH 溶液；②0.01
mol·L－1HCl 溶液；③pH＝12 的氨水；④pH＝12 的 NaOH 溶液；⑤0.01
答案：A
9．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)。Ksp＝a，[M2＋]＝b mol·L－1 时， 溶液的 pH 等于( )
( )1 b
A.2lg a
( )1 a
C．14＋2lg b
( )1 a
B.2lg b
( )1 b
D．14＋2lg a
Ksp a 解析：根据 M(OH)2 的 Ksp＝[M2＋][OH－]2，则溶液中[OH－]＝ [M2＋]＝ b，则
t2
水的离子积常数 1×10－14 α 1×10－12
试回答下列问题：
(1)若 25＜t1＜t2，则 α________(填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14，做出此判断 的理由是___________________________________________________________
(3)①10 ②pH1＋pH2＝13 13．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液， 为 0.1 mol·L－1 的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液。试回答下列 问题：
(1)甲溶液的 pH＝________。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为______________________________
解析：混合液呈中性，则 n(H＋)＝n(OH－)，根据 KW＝[H＋][OH－]可得，[H＋]＝
KW，A 对；温度不一定为 25 ℃，故中性溶液的 pH 不一定等于 7，B 错；根
据电荷守恒，混合液中[B＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，C 错；当 HA 为强酸，
BOH 为弱碱时，a＜b，当 HA 为弱酸，BOH 为强碱时，a＞b，D 错。
NH3·H2ONH＋4 ＋OH－，电离产生的 OH－使溶液中[OH－]增大，水的电离平
衡逆向移动，[OH－]增大，错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产
生的 H＋使溶液中[H＋]增大，温度不变，所以 KW 不变，正确；C.向水中加入少
量 HCl，电离产生的
H＋使水的电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产
0.01 mol·L－1，故②③混合，欲使 pH＝7，则需消耗溶液的体积：②>③。
(3)稀释同样的倍数后，溶液的 pH：①>②；③>④；⑤>⑥。
神笛 2005
神笛 2005
答案：(1)⑥ ②③④ (2)> (3)> > >
12．(2017·桂林检测)下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t1
则该强碱溶液的 pH 等于( )
A．9.0
B．9.5
C．10.5
D．11.0
解析：盐酸与一元强碱恰好完全反应，则 n(H＋)＝n(OH－)。设盐酸和强碱的体
积分别为 V L、10V L，强碱的 pH＝x，则可列等式：10－2.5×V＝10x－14×10V。
解得 x＝10.5。
答案：C
神笛 2005
℃时，KW＝[H＋]·[OH－]＝1×10－14，当为酸性溶液时，由酸电离出的[H＋]＝
1 × 10－14 1 × 10－12 mol·L－1，pH＝2；当为碱性溶液时，由碱电离出的[OH－]＝ 1 × 10－14 1 × 10－12 mol·L－1，pH＝12。 答案：A
神笛 2005
神笛 2005
准液润洗，会导致测定结果偏高，选项 A 不正确；用酸碱中和滴定法测待测液
浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗 2～3 次，会导致测定结果偏
高，选项 B 不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，
导致测定结果偏低，选项 C 不正确；用蒸馏水湿润的 pH 试纸测定硫酸钠溶液
的 pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项 D 正确。
生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以[H＋]增大，
[OH－]减小，错误；D.将水加热，KW 增大，[H＋]增大，pH 减小，溶液仍然呈
中性，错误。
答案：B
5．(2017·苏州检测)将 pH＝1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份
加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液，pH 都升高了 1，则加入的
若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，即 n(H＋)
＝n(OH－)，则 10×10－a＝1×10b－12,101－a＝10b－12，即 1－a＝b－12，则
神笛 2005
神笛 2005
a＋b＝13，即 pH(酸)＋pH(碱)＝13。
答案：(1)＞ 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动，[H＋] 增大，[OH－]增大，KW＝[H＋][OH－]，KW 增大 (2)2.4×10－7mol·L－1 5.76×10－9mol·L－1
mol·L－1CH3COOH 溶液与 pH＝12 的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01
mol·L－1HCl 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的
是________。
(2)若将②③混合后所得溶液 pH＝7，则消耗溶液的体积：②________(填“>”“<”
水与 NaOH 溶液的体积比为( )
A．9
B．10
神笛 2005
神笛 2005
C．11
D．12
解析：将 pH＝1 的盐酸加适量水，pH 升高了 1，说明所加的水是原溶液的 9 倍；
另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 升高了 1，则
9 10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解得 x＝11，则加入的水与 NaOH 溶液的体积
(3)①t2 ℃下：①0.01 mol·L－1 的氢氧化钠溶液的 pH＝________。 ②若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之
前，该强酸的 pH 数值 pH1 与强碱的 pH 数值 pH2 之间应满足的关系是 ________。
解析：(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热。所以温度升高，水的电离
后
10a－14 mol·L－1＋10b－14 mol·L－1 101 × 10a－14
[OH－]＝
2
＝
2
mol·L－1，
pOH＝(14－a)－lg 101＋lg 2≈12－a＋lg 2，pH＝14－pOH＝2＋a－lg 2＝
b－lg 2。
答案：B
7．常温时，1 体积 pH＝2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，
或“＝”)③。
(3)将六份溶液同等程度稀释 10 倍后，溶液的 pH：
①________②，③________④，⑤________⑥。(填“>”“<”或“＝”)
解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥为 NaCl 溶液，对 H2O 的电离无
抑制作用。②③④对水的电离抑制程度相同。(2)因 pH＝12 的氨水中[NH3·H2O]>
5.76 × 10－14 mol·L－1，[OH－]＝ 10－5 ＝5.76×10－9
mol·L－1；(3)t2 ℃温度下水的离子积常数是 1×10－12，①0.01 mol·L－1 的氢氧化
钠溶液的[H＋]＝1×
10－12/0.01＝10－10，则 pH＝10；②设强酸的 pH＝a，强碱的 pH＝b，由 t2℃时，
答案：D
2．在 25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H＋]＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的
pH 可能是( )
A．2
B．7
C．6
D．11
解析：在任何溶液中，由水电离出的 H＋和 OH－的浓度永远相等。当由水电离
的[H＋]＝[OH－]＝1×10－12 mol·L－1 时，说明水的电离受到酸或碱的抑制，25
( )a
10－14 ÷
pH＝－lg [H＋]＝－lg
b
[ ( )] ( ) 1 a
1a
－14－ lg
＝－
2 b ＝14＋2lg b 。
答案：C
10．(2017·广东珠海质检)如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲
线，下列叙述正确的是( )
神笛 2005
神笛 2005
A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1 B．P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞溶液不能用做本实验的指示剂 解析：根据曲线 a 知，滴定前盐酸的 pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A 错误；P
神笛 2005
课时作业
1．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是( ) A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准 液润洗 B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液 润洗 2～3 次 C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 D．用蒸馏水湿润的 pH 试纸测定硫酸钠溶液的 pH 解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标