高一化学教案 元素周期律2
高中化学_第二节 元素周期律教学设计学情分析教材分析课后反思
《元素周期律》教学设计一、教学三维目标知识与技能：(1)以1-20号元素（稀有气体元素除外）为例，结合有关数据和实验事实，认识原子结构和元素性质的周期性变化规律。
(2)根据元素周期表，以1-18号元素为例，让学生自主得出元素原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。
以第三周期元素为例，认识同周期元素变化规律，构建元素周期律。
过程与方法：(1)归纳法、作图法、数据分析法。
加深对数据分析、证据推理、实验探究等科学方法的认识，落实化学学科核心素养。
(2)构建“结构决定性质”模型，基于“位置-结构-性质-用途”认识物质世界。
情感、态度与价值观：培养学生善于归纳、勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生科学探究和创新意识。
二、学科核心素养宏观辨识与微观探析：从微观上理解元素周期律的形成原因是原子核外电子排布的周期性变化的结果。
明确宏观上的元素性质(包括原子半径、化合价、金属性和非金属性)与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构决定性质，性质反映结构的基本规律。
证据推理与模型认知：建立元素原子半径、化合价、金属性和非金属性变化的微观模型，理解根据该模型进行元素性质推理的科学思想。
科学精神与社会责任：学习元素周期律在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。
二、教学重难点1、教学重点：①利用“数据分析—预测规律—实验验证—得出结论—构建模型—学以致用”解决化学问题的方法的形成过程。
②元素周期律的含义和实质。
2、教学难点：元素周期律的含义和实质；元素性质和原子结构的关系，“结构决定性质”解题模型的延伸理解和应用。
三、教学方法和策略数据分析、证据推理、实验探究、模型认知。
通过对不同周期原子的真实数据，进行归纳和“大数据”分析，通过证据推理，进行规律预测，得出元素周期性变化的规律；通过实验验证预测结果，基于实验数据论证元素金属性和非金属性的周期性变化，从微观到宏观，完善元素周期律；引导学生从微观原子结构角度分析解释元素周期律，引导学生构建解决问题的模型，形成“结构决定性质”的观念，落实宏观辨识与微观探析核心素养。
高一化学必修二：1.2元素周期律+教学设计.docx
《元素周期律》教学设计高级中学孟红霞一. 教学目标（一）知识与技能1.使学生初步掌握原子核外电子排布，原子半径和元素主要化合价的周期性变化；2.掌握元素性质的周期性变化是元素原子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。
（二）过程与方法1.通过元素周期律的推出及应用，初步培养学生抽象归纳能力及演绎归纳能力。
2.在学习中提局自学能力和阅读能力。
（三）情感态度与价值观1.结合元素周期律的学习，是学生树立由量变到质变的以及客观事物本来就是相互联系的和具有内部规律的“辨证唯物主义观点。
”2.从周期律的导出培养学生自然科学的兴趣以及探求知识的，不断进取的优良品质。
3.结合周期律的导出，使学生初步掌握从事实和数据中分析总结规律透过现象看本质等抽象方法。
二. 教学重，难点元素周期律的推出三. 教学过程［引言］同学们，大家说我们生活的这个物质世界是不是特别的丰富多彩呢？的确，我们生活的这个物质世界确实是特别的丰富多彩，变化无穷。
但是大家知不知道这一切是什么组成的呢？［回答］元素！［引导］迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，如果我们能找到它们之间的内在联系和变化规律，对于我们掌握元素化合物的知识以及应用知识解决实际问题都非常有帮助。
那么，元素之间究竟有什么样的内在联系和变化规律呢？这就是我们本节课所要学习的内容。
［板书］第二节元素周期律［回忆］到目前为止，我们已经学过了卤族和碱金属几个元素族的知识，了解到一个族内的元素性质是相似的，而族与族之间元素的性质是不同的，同一族内，如果我们学习了典型元素的性质，就可以通过性质的相似性和递变性推知族内其他元素的性质。
这一切都是从研究元素及其化合物开始的。
［提问］那么，大家觉得研究元素及其化合物应从那里入手呢？［回答］从结构入手。
［评价］很好！结构决定性质。
［教师讲述］人们在长期的生产和科学实践中已经认识到事物变化的根本原因在于事物的内部，因此研究元素间的相互联系极其变化规律也必须从研究原子的结构入手。
高中化学 第一章第二节 元素周期律教案2 新人教版必修2
第二节元素周期律[目的]：1.理解元素周期律的含义,会用它来判断同周期元素的性质差异.2.掌握并能运用元素金属性、非金属性的判断依据。
3.培养学生观察实验现象的能力及总结能力。
[课型]：基本理论基本概念课[重点]：元素周期律的含义[教法]：讨论法、分析法和比较法[引入]：从所学过的卤素和碱金属的知识来引入对元素周期律的学习。
[教学过程]：（板书）[引导]学生根据表5-5和图5-5来分析：随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、原子半径、及其元素的化合价呈现什么规律性的变化？[讨论]学生们分组讨论。
[总结]随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、原子半径、及其元素的化合价呈现周期性的变化。
[指导]学生填写表5-6、5-7、5-8，体会什么是周期性的变化规律。
[设问过渡]既然元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子和原子半径，那么能不能说元素的化学性质也有这种变化规律呢？[讲解]在证实这个问题之前，我们必须先搞清楚判断元素性质的主要依据是什么。
[指导学生阅读]课本P100上面两段内容。
[学生总结] 元素金属性、非金属性的判断依据。
[演示]实验5-1、5-2、5-3。
[学生总结] 实验5-1、5-2、5-3的现象。
[组织学生讨论]结合表5-9、5-10总结11-18号元素金属性、非金属性的变化规律。
[总结]从11-18号元素随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。
[引申]对其他的元素进行相似的研究，也能得出相似的结论。
[学生总结]元素周期律元素的性质随着元素原子序数．．．．的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
（板书）[小结]元素周期律是自然界的普遍规律，也是我们今后学习化学的基本依据。
[课下思考]形成元素周期律的根本原因是什么？[作业]：P103，一、二、三。
必修第一册化学人教版：元素周期律(第2课时)教案
第四章物质结构元素周期律
4.2 元素周期律（第2课时）
教学设计
一、教学目标
1．知识与技能
（1）了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（2）掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
2．过程与方法
（1）自主学习。
自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
（2）归纳、比较。
通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
3．情感态度与价值观
培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。
二、教学重难点
1．教学重点：周期表、周期律的应用
2．教学难点：“位、构、性”的推导
三、教学过程
四．板书设计
元素周期律
1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。
3、元素周期律、元素周期表的应用。
高中化学人教版必修2教案-2_元素周期律_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标教学目标知识与技能：（1）以1－20号元素和稀有气体元素为例，让学生自主总结归纳元素原子核外电子排布规律。
（2）根据元素周期表，以1－18号元素为例，让学生自主得出元素原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。
过程与方法：（1）归纳法、比较法。
通过归纳1－20号元素的性质，（2）培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。
2. 教学重点/难点教学重点和难点教学重点：元素的原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化教学难点：发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识3. 教学用具4. 标签教学过程1、引入新课：复习引入，复习原子结构，由已知推出未知。
2、核外电子排布规律（1）给出数据让学生自主总结出核外电子运动的特征（质量小、速度快、运动空间小）①核外电子的质量：9.10×10-31kg②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m由具体的数据让学生自己发现微观运动与宏观运动的不同，从而为后面学习核外电子分层运动打下伏笔。
（2）多媒体展示电子层模型示意图（书P13 图1－7），给学生感性认识，更易于理解电子的分层排布。
通过自主阅读教材内容，理解电子层与电子能量的关系以及电子层的符号表示方法，让学生学会读书，读书是最好的学习方法。
（3）学生活动。
复习原子结构示意图，引导学生观察书P13表1－2，并观察多媒体展示的稀有气体的电子层排布情况，学生自主归纳总结核外电子的排布规律。
书上只是提供了1－20号元素的电子层排布，如果要推出核外电子排布的基本规律，我认为还需要增加稀有气体的电子层排布，所以在教学时补充了这一点，这更有利于学生准确地推出核外电子排布规律。
高中化学元素周期表化学教案
高中化学元素周期表化学教案高中化学元素周期表化学教案「篇一」第二章分子和原子第三节元素元素符号教学目的知识：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。
能力：培养学生归纳和比较能力。
思想教育：通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。
重点难点元素概念伯初步形成。
教学方法启发式讲授法、讨论练习法。
教学用具投影仪。
教学过程教师活动学生活动教学意图【复习讨论】二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？填表，思考寻找共同原子。
回答：相同的原子是氧原子。
用图示法激发兴趣。
概念的引出。
【提问】氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？【讲述】凡是核电荷数（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元素。
【板书】一、元素1．元素――具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
回答：它们的核电荷数即质子数都是8。
领悟理解记忆复习原子的构成。
引出元素的概念。
在理解元素的概念基础上进行记忆。
教师活动学生活动教学意图【讨论】质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？【说明】只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。
思考、讨论，得出答案。
领悟进一步理解元素的概念。
【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做练习一做练习一加深对概念的理解。
【引入】指出下列各种物质的组成元素，引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念（氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾）【讲述并板书】 2．单质和化合物①单质：②化合物：分析、讨论得出：引出单质、化合物的概念；培养分析问题的能力。
加强理解和记忆。
【讨论】根据上述物质组成元素的分析，得出氧化物的概念。
【讲述并板书】③氧化物：分析、讨论理解记忆培养分析问题能力。
加强理解和记忆。
【投影】课堂练习二（见附2）指导学生做练习二做练习二巩固概念【阅读】指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。
人教版高中化学必修二元素周期律2教案
课题：元素周期律②[知识与技能]：1、了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2．认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。
[过程与方法]：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。
[情感价值观]：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
[教学重难点]：同一周期元素金属性、非金属性变化的规律；元素周期律的涵义和实质[教学方法]:归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等[教学过程]：[复习提问]：1、请同学们完成P14-15科学探究表格，并讨论元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价有什么变化规律？原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考考虑稀有气体元素）最高或最低化合价变化1-2 1 1 2 ------ +1 03-10 0.152 nm 0.071nm大小+1 +5-4 -1 011-18结论随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价而呈周期性变化2、同一主族元素（除稀有气体外），从上到下，金属性逐渐，非金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐，酸性逐渐。
[引言]：从上面讨论中，我们认识到随着原子序数的递增，原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化，现在我们就以第三周期元素为例，通过实验来判断元素的金属性和非金属性强弱。
[板书]：二、元素周期律[提问]：假如我们要用实验来验证这个结论，又应从哪些方面着手呢？[归纳小结]：判断元素金属性强弱的依据：①、单质与水反应置换出氢的难易程度；②、单质与酸反应置换出氢的难易程度；③、最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。
判断元素非金属性强弱的依据：①、与氢气反应生成氢化物的难易程度；②、氢化物的稳定性；③、最高价氧化物对的水化物的酸性强弱[讲解分析]：下面我们就按照这个标准，以11～17号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况，为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。
元素周期律教案-【通用,经典教学资料】
必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第2课时）一、教材分析：元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学的重要内容，在本节中，通过学习这部分知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。
学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些内容将为本节的学习奠定了一定的基础。
通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论上进一步理解，同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
本节内容以第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律的概念。
二、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
（2）通过实验操作，培养学生实验技能和动手操作能力。
2、过程与方法：（1）通过学生的自主探究学习归纳总结元素周期律。
（2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
3、情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。
三、教学重点难点：重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。
四、学情分析：元素周期律是元素性质呈现周期性变化实质的揭示，也是高中化学的基础理论内容，通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合、实现由感性认识上升到理性认识。
元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出结论，所以，要注意激发学生的学习主动性，让学生自己动手进行探究实验（钠、镁、铝元素的化学性质的比较）得出结论，具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和Al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。
元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料自己去分析卡片（Si、P、S、Cl元素的性质事实）资料获取信息或观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。
(版)高中化学1.2《元素周期律》教案新人教版必修2
第二节元素周期律——第1课时三维目标知识与技能1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。
过程与方法1.归纳法、比拟法。
2.培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。
教学难点：原子核外电子排布。
教具准备：实物投影仪、多媒体教学过程：[新课导入]一、原子核外电子的排布：三条原那么一图式电子层〔n〕123456符号K L M N O P电子的能量由〔低〕--------------------------------→到〔高〕离核距离由〔近〕--------------------------------→到〔远〕电子最大2n2个，由〔少〕-----------------------→到〔多〕容量1.原子核外电子的分层排布：在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布2.核外电子排布的三条原那么①电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，当能量低的电子层排满后依次进入能量较高的电子层。
②各电子层最多容纳的电子数为2n2个③最外层电子数不超过8个〔K层不超过2个〕，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32。
3.原子结构〔或离子结构〕示意图：1——20号元素【例如】OAl NaCl原子结构示意图26+ 13+ 8283+11281+17287 O2－Al3＋Na＋Cl－离子结构示意图28+1328+1128+17288+8【知识拓宽】1. 电子数相同的粒子2.元素原子结构的特殊性的粒子〔1——18号〕1〔1〕最外层电子数为1的原子有：HLiNa；〔2〕最外层电子数为2的原子有：HeBeMg；〔3〕最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：BeAr；最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是：O；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是：Ne；〔4〕次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：Li i〔5〕内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：Li〔6〕电子层数与最外层电子数相等的原子有：HBeAl〔7〕电子层数是最外层电子数2倍的原子有：Li；〔8〕最外层电子数是电子层数2倍的原子有：HeCS〔9〕最外层电子数是电子层数3倍的原子是：O；〔10〕原子核内无中子的原子1H；3.4.等质子数的粒子离子：9个质子的离子：－－F、OH、NH21 1个质子的离子：＋Na、HO、NH17个质子的离子：ClHS分子：14个质子：N2、CO、C2H216个质子：S、O2等式量粒子式量28：式量78：式量98：式量32：核外电子数分子阳离子2He、H2Li＋、Be2＋10Ne、HF、H2O、NH3、CH4＋2＋Na、Mg、＋、NH＋Al、HO318F2、HCl、H2S、PH3、Ar、H2O2、K＋、Ca2＋C2H6、N2H4、CH4O、SiH4阴离子－H－－3－2－OH、NH2、N、O、F－S2－、HS－、Cl－、P3－2第二节元素周期律第2课时三维目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
122 元素周期律教案(人教版化学必修2).docx
1.2. 2元素周期律三维目标知识与技能1.了解元素周期性的变化(重点)2.认识元索性质的周期性变化是元索原了核外电了排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质(难点)过程与方法通过实验探究和数据分析，熟悉认识规律的过程与方法情感、态度与价值观体验探究物质世界和认识规律的快乐，体会元素周期律的艺术美；培养学牛•辩证唯物主义观点；理解从量变到质变的规律思维激活化学元素周期律是白然界的一条客观规律。
它揭示了物质批界的一个秘密，即这些似乎互不相关的元索间存在相互依存的关系，它们组成了一个完整的自然体系，从此新元索的寻找，新物质、新材料的探索有了一-条可遵循的规律。
前面我们通过实验研究了同一主族元素性质的变化规律，那么同一•周期元素性质是否也呈一定规律性的变化呢？自学导引一、核外电子排布、原子半径和元素常见化合价的变化规律1.元素原子核外电子排布的周期性随着原了序数的递增，每隔一定数冃的元素，会重复出现原了最外层电了从_L个递增到 &个的情况(第一周期从1增至2)o2.元素原了半径的周期性变化稀有气体除外，电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，且呈现周期性变化。
3.元索主要化合价的周期性变化电了层数相同的原了，随着原了序数的递增，元素的最高正价从+1递变到+ 7,中部元素开始有负价，并从—4递变到一1(注意:氧、氟无正价)。
二、第三周期元素金属性、非金属性变化规律的实验探究1.钠、镁、铝的金属性比较(1)与水或酸的反应①2Na+2H,O(冷水)=2NaOH+H? f ,反应剧烈，不盂要加热。
②M2+2H?O(沸水丄Mg(OH)?+HJ，冷水反应缓慢，加热至沸腾反应迅速。
③Mg+2HCI=MgCl2+H2t ,反应廁烈。
④2Al+6HCl=2AlCh+3H2 f ,反应綾剧烈。
(2)最高价氧化物对应来化物0勺碱性强弱NaOH：使酚瞅变红色，属强碱Mg(OH)2：使酚瞅变浅红色，属中强碱A1(OH)3：不能使酚瞰变红色，属两性氢氧化物(3)实验结论Na、Mg、Al三种元素的金丿成性逐渐减弱。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题：元素周期律②[知识与技能]：1、了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2．认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。
[过程与方法]：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。
[情感价值观]：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
[教学重难点]：同一周期元素金属性、非金属性变化的规律；元素周期律的涵义和实质[教学方法]:归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等[教学过程]：[复习提问]：1、请同学们完成P14-15科学探究表格，并讨论元素原子核外层电子排布、原子半径、主要2、同一主族元素（除稀有气体外），从上到下，金属性逐渐，非金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐，酸性逐渐。
[引言]：从上面讨论中，我们认识到随着原子序数的递增，原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化，现在我们就以第三周期元素为例，通过实验来判断元素的金属性和非金属性强弱。
[板书]：二、元素周期律[提问]：假如我们要用实验来验证这个结论，又应从哪些方面着手呢？[归纳小结]：判断元素金属性强弱的依据：①、单质与水反应置换出氢的难易程度；②、单质与酸反应置换出氢的难易程度；③、最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。
判断元素非金属性强弱的依据：①、与氢气反应生成氢化物的难易程度；②、氢化物的稳定性；③、最高价氧化物对的水化物的酸性强弱[讲解分析]：下面我们就按照这个标准，以11～17号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况，为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。
[思考与教流]：填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：[过渡]：下面我们通过实验来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。
[板书]：1、钠镁铝金属性的递变规律[科学探究]：1、实验（1）请一个学生进行操作演示，再请一个学生前来观察实验现象。
[题表]：[讨论]：（1）、回顾钠与水反应现象，比较Na、Mg、Al与水反应的难易程度，[教师精讲]：①、Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。
②、Mg在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。
③、Al在常温或加热下，遇水无明显现象。
[过渡]：请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？[科学探究]：实验（2）观察实验现象，试比较Mg、Al与酸反应的难易程度比较[教师精讲]：从刚才的实验现象我们可知，Mg与稀HCl的反应剧烈得多，同时放出大量的热。
这说明大家的预测是正确的。
根据Na、Mg、Al三者的金属性强弱顺序，我们可推知，Na与HCl反应将会更剧烈，甚至发生爆炸[讨论]：（3）、那么，Na、Mg、Al的氧化物及最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的性质（碱性强弱）[过渡]：上面我们研究了11～18号元素中金属元素的金属性。
下面我们来研究非金属元素的非金属性。
[板书]：2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律[指导阅读]：P16表格，看看硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。
它们能说明硫和氯气的非金属性强弱关系如何？[过渡]：因此我们不难判断下列元素的非金属性强弱。
[板书]：非金属性的强弱 Si＜P＜S＜Cl[教师精讲]：因为18号元素氩是一种稀有气体元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应。
因此，我们不研究它的性质，综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论： [归纳小结]：Na Mg Al Si P S Cl同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强[讲解分析]：如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论。
因此，元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
通过大量事实，我们归纳出这样一条规律：[板书]：元素周期律：1、内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。
即：2、实质：元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果[课堂反馈]：1、元素性质呈周期性变化的根本原因是（ B ）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化2、HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ C ）A、CH4＜H2O＜HF＜SiH4B、SiH4＜HF＜CH4＜H2OC、SiH4＜CH4＜H2O＜HFD、H2O＜CH4＜HF＜SiH43、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（AC ）A、NaOHB、Al(OH)3C、Ca(OH)2D、RbOH4、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的同周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法正确的是 （ A ）A、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B、非金属活泼性：Y＜X＜ZC、原子半径：X＞Y＞ZD、原子序数的关系：Y＜X＜Z[课堂小结]：本节课我们主要实验探究认识到元素周期表中所蕴涵的规律，元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果[作业]：P19 2、3、5[板书计划]：二、元素周期律1．钠镁铝金属性的递变规律金属性Na＞Mg＞Al2．硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4最高价氧化物水化物酸性: HClO4 >H2SO4 >H3PO4 >H4SiO4Na Mg Al Si P S Cl Ar金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素3、元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化课题：元素周期律②1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是 ( AB ) A 、电子层数逐渐增多B 、原子半径逐渐增大C 、最高正价数值逐渐增大D 、从硅到氯负价从-4-12、下列物质中碱性最强的是 （ B ） A 、LiOH B 、NaOH C 、Mg （OH ）2 D 、Al （OH ）33、下列元素中，最高正价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （ A ） A 、Cl B 、S C 、Br D 、P4、已知X 、Y 均为1～18号之间的元素，X 、Y 可形成化合物X 2Y 和X 2Y 2，又知Y 的原子序数小于X 的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 ( AD ) A 、19B 、18C 、27D 、95、下列有关元素性质递变的叙述中，不正确的是 （ C ） A 、Na 、Mg 、Al 的电子数依次增多 B 、P 、S 、Cl 最高正化合价依次升高 C 、C 、N 、O 原子半径依次增大 D 、N 、O 、F 最外层最外层电子数依次增多6、下列各组性质比较中，正确的是（ C ）①、酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 ②、碱性：Ba （OH ）2＞Ca （OH ）2＞Mg （OH ）2 ③、稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3 ④、还原性：F ¯＞Cl ¯＞I ¯ A 、①②④ B 、②③④ C 、①②③ D 、都正确7、A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素。
A 和B 的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ；C 和D 的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素。
它们的原子序数由大到小的顺序是 （ B ）A 、ABCDEB 、CDABEC 、BADCED 、ECDAB 8、下列排列顺序错误的是 （B ） Ａ、原子半径：O ＜S ＜Na Ｂ、稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 Ｃ、酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4 Ｄ、碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH9、已知：①硫酸比次氯酸稳定，②高氯酸的酸性强于硫酸，③HCl 比H 2S 稳定，④HCl 比H 2S 更容易由单质合成，⑤盐酸的酸性比氢硫酸（H 2S ）强。
上述事实能够说明氯的非金属性比硫强的是 （ C ）A 、①②③B 、③④⑤C 、②③④D 、①③⑤10、按Si 、P 、S 、Cl 的顺序递减的性质是 （ C ）A 、最高化合价B 、非金属性C 、金属性D 、氢化物稳定性11、元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指__________和____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。
12、A 、B 、C 3种离子具有相同的电子层结构．1A 单质与水反应能置换出1g 氢气，而A 变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子．B 单质与水剧烈反应放出气体，B 成为稳定的气态氢化物．C 的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱(1)由此可知A 为________；B 为________；C 为________；(2)完成下列化学方程式：A 单质与水________ C 的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液_ _______ ．[选做题]：1、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ D ）A 、铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性B、砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体D、硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体2、某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（A）A、RH4B、RH3C、H2RD、HR3、下列说法正确的是（A ）A非金属元素R形成的含氧酸盐(MaRO b)中的R元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性[教学反思]：。