二氧化碳的实验室制法(优秀7篇)
二氧化碳的实验室制法和性质实验报告
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二氧化碳的实验室制法和性质实验报告
班级
姓名
实验名称
实验步骤
实验现象
文字表达式
1、连接装置：先把导气管和乳 胶管用 润湿，然后左手拿
，右手拿 ；
1、
2、检查装置
；
导管口
3、加入
（量为
）；
4、加入
（量为
）；
5 、 将产 生的 气体 通 入澄 清
2、
1 、 二 氧化 碳的 实
中；
澄清石灰水
验室制法和性质 6、将气体通入 色的石蕊试 色的石蕊试液先变 色 3、
液中，然后加热所得溶液；
加热后产生 ， 色又 4、变成ຫໍສະໝຸດ 7、用法收集一瓶二氧
化碳，验满方法
；
8、将二氧化碳倒入点有一长一
短两支蜡烛的烧杯中
2、探 究实 验：用 身边 的物 质制 取二 氧化 碳
1、汽水 制二氧 化碳 2、纯碱 （碳酸 钠）制二 氧化碳 3、探究 自带物 品与稀 盐酸的
选取有关仪器，缓缓倒入汽水后 汽水中 连接好装置，轻轻摇动发生装 灰水 置，并将气体通入澄清石灰水中
，澄清石 。
烧杯中点着一支蜡烛，然后加入 纯碱（盖满烧杯底部），倒入稀 盐酸
烧杯中 蜡烛
，燃着的 。
取少许自带的物品
、 、 自带的物品
、、
、 、 等分别放到
、
、
等与
点滴板的一格中，然后滴加稀盐 盐酸反应都能产生
酸
反应
实验中存在问题：
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二氧化碳的实验室制法
引言概述：二氧化碳是一种常见的气体，广泛应用于工业生产、医学、食品加工等领域。
实验室制法是获取二氧化碳的一种常见方法，通过合适的实验操作和化学反应，可以高效地合成二氧化碳。
本文将详细介绍二氧化碳的实验室制法，包括反应原理、实验步骤和注意事项等内容。
正文内容：一、碳酸和盐酸反应合成二氧化碳1.反应原理：碳酸和盐酸反应二氧化碳的反应方程式为：Na2CO3+2HCl>2NaCl+H2O+CO2该反应利用了碳酸与盐酸反应产生的气体二氧化碳的性质。
2.实验步骤：a.首先准备好实验室所需的器材：烧杯、试管、滴管等。
b.取一定量的碳酸溶液放入烧杯中。
c.用滴管滴加适量的盐酸到碳酸溶液中。
d.观察溶液发生颗粒状的气泡，代表二氧化碳的。
e.将产生的二氧化碳气体收集起来。
3.注意事项：a.盐酸和碳酸反应时会产生剧烈的气体和热量，要注意安全防护。
b.实验操作要小心谨慎，避免溶液的溅出和气体的泄漏。
c.收集二氧化碳气体时，要使用合适的装置，以防止气体泄漏。
二、重碳酸盐分解制备二氧化碳1.反应原理：重碳酸盐在高温下分解，二氧化碳和相应的金属氧化物。
CaCO3>CaO+CO22.实验步骤：a.准备好重碳酸盐的固体，如碳酸钙。
b.将重碳酸盐加热至足够高的温度。
可以使用Bunsen燃气灯或热板进行加热。
c.观察到固体发生分解，并释放出大量的气体，即二氧化碳。
d.使用适当的装置将产生的二氧化碳收集起来。
3.注意事项：a.高温下的反应易产生危险物质和有害气体，请在通风良好的环境中进行实验。
b.加热过程中应注意安全，避免烧伤和燃烧事故的发生。
c.实验结束后，要及时清理实验器材和废弃物。
三、苏打粉和醋的反应产生二氧化碳1.反应原理：苏打粉和醋混合会产生一种化学反应，其中一个产物是二氧化碳气体。
NaHCO3+CH3COOH>CH3COONa+H2O+CO22.实验步骤：a.准备好苏打粉和醋溶液。
b.将苏打粉加入醋溶液中，注意控制反应速度。
二氧化碳的实验室制法(同名622)
实验五二氧化碳的实验室制法和性质一、实验目的1、熟悉启普气体发生器的结构、使用方法。
2、熟悉洗涤、干燥气体的装置。
3、掌握实验室制取二氧化碳的原理。
4、加深对二氧化碳的性质的认识，了解二氧化碳的用途。
二、实验用品仪器：启普气体发生器、洗气瓶、干燥管、磨口锥形瓶、烧杯、试管、集气瓶、酒精灯、试管夹固体药品：石灰石、无水氯化钙液体药品: HCl(6mol·L-1)、NaHCO3(1mol·L-1)、(1mol·L-1)、石蕊试液、澄清的石灰水、蒸馏水CuSO4材料：玻璃棉、玻璃管、橡皮管、蜡烛、木条、火柴、玻璃片三、基本操作1. 启普气体发生器的安装和使用方法启普气体发生器是由一个葫芦状的玻璃容器和球形漏斗组成的，如图5-1所示。
葫芦状的容器（由球体和半球体构成）底部有一液体出口，平常用玻璃塞（有的用橡皮塞）塞紧。
球体的上部有一气体出口，与带有玻璃旋塞的导气管相连，如图5-2所示。
移动启普气体发生器时，应两手握住球体下部，切勿只握住球形漏斗，以免葫芦状容器落下而打碎。
启普气体发生器不能受热，装在发生器的固体必须是颗粒较大或块状的。
⑴装配在球形漏斗颈和玻璃旋塞磨口处涂一薄层凡士林油，插好球形漏斗和玻璃旋塞，转动几次，使其严密。
⑵检查气密性开启旋塞，从球形漏斗口注水至充满半球体时，关闭旋塞。
继续加水，待水从漏斗管上升到漏斗球体内，停止加水。
在水面处做一记号，静置片刻，如水面不下降，证明不漏气，可以使用。
⑶加试剂在葫芦状容器的球体下部先放些玻璃棉（或橡皮垫圈），然后由气体出口加入固体药品。
玻璃棉（或橡皮垫圈）的作用是避免固体掉入半球体底部。
加入固体的量不宜过多，以不超过中间球体容积的1/3为宜，否则固液反应激烈，酸液很容易被气体从导管冲出。
再从球形漏斗加入适量稀酸（约6mol·L-1）。
⑷发生气体使用时，打开旋塞，由于中间球体内压力降低，3/////酸液即从底部通过狭缝进入中间球体与固体接触而产生气体。
二氧化碳的实验室制备
二氧化碳的实验室制备二氧化碳是一种常见的无机化合物，其化学式为CO2。
在生活和工业生产中，二氧化碳有着广泛的应用，因此了解如何制备二氧化碳是非常有必要的。
本文将为您详细介绍如何在实验室中制备二氧化碳。
一、材料准备制备二氧化碳所需的材料有：1.干燥的大理石（焙烧过的CaCO3）2.盛装气体的烧杯（或烧瓶）3.氢氧化钠（NaOH）溶液4.氯化钙（CaCl2）干燥剂5.胶塞及取卡6.蒸馏水7.温度计8.口罩和手套等防护用品二、实验操作1.在烧杯中加入适量的焙烧过的大理石。
焙烧过的大理石中含有大量的CaCO3，经过反应可以制备出二氧化碳。
CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)2.向烧杯加入适量的氢氧化钠（NaOH）溶液。
NaOH溶解后会剧烈放热，产生高温，有利于二氧化碳的析出。
3.将烧杯紧密地封上胶塞及取卡，将取卡针伸进胶塞上。
4.朝烧杯中慢慢滴入蒸馏水，同时用取卡将产生的气体转移至混有氯化钙干燥剂的另一瓶中去。
5.烧杯中产生的CO2气体会被混合的氯化钙颗粒吸收，并变成白色和点状。
可以通过观察氯化钙材料的变化，判断产生的气体是否为二氧化碳。
6.进行实验时需要佩戴口罩和手套等防护用品，保证安全操作。
三、实验注意事项1.实验中加入NaOH 溶液时需慢慢加入，以免因NaOH 溶液的过量引起氧气气体的形成。
2.实验过程中如果溶液过于稠密，可以添加适量的蒸馏水使之变得更加稀薄。
3.完成实验后应及时清理实验器材和检查是否产生二氧化碳。
总之，在实验室中制备二氧化碳是一个简单而有趣的实验。
通过以上步骤和注意事项的指引，相信大家都可以顺利地制备二氧化碳。
二氧化碳的实验室制法(7篇)
二氧化碳的实验室制法（7篇）一、教学目标下面是我细心为大家整理的二氧化碳的试验室制法（7篇），在大家参照的同时，也可以共享一下白话文给您最好的伴侣。
氧化碳的试验室制法篇一教学目标学问目标使同学了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨；通过争论，把握试验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置；力量目标通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高同学的探究力量；通过小组合作，培育同学合作力量、表达力量；通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育同学试验室制取气体装置的设计思路；通过筛选，进展观看力量并提高同学分析和解决实际问题的力量。
情感目标在探究中，使同学体验合作、发觉的乐趣；在设计试验装置过程中，培育同学创新精神、实践力量，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导同学复习到目前为止同学已经把握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法，让同学在老师的带领下学会选择，学会推断，从中真正体现同学是学习的主体，试验同学的主动学习。
方法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原则，让同学自己总结，思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让同学思索，试验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出试验室制气的原则。
学问讲解指导留意讲解时的条理性，使同学明白试验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分同学清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据。
留意理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位非常重要。
它是培育同学在试验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的最佳素材。
上好此节课对同学今后学习元素化合物学问、化学基本试验及试验探究力量都有深远的影响。
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
姓名：
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、条件：常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。
Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。
从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应速率太快，不易操作。
（4）制取CO2不能用CaCO3粉末，因为反应速率太快，不易操作。
4、收集方法：
根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。
5、装置：
根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。
二氧化碳的实验室制法(一)2024
二氧化碳的实验室制法（一）引言：二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，在实验室中广泛应用于化学实验、研究和工业生产中。
实验室制法是一种常见的获取二氧化碳的方法之一。
本文将介绍二氧化碳的实验室制法，并分为五个大点进行阐述。
正文：1. 碳酸和酸反应法- 将适量的碳酸与酸反应生成二氧化碳。
- 常用的碳酸包括氢碳酸、硫酸钠和碳酸钠。
- 常用的酸包括盐酸和硫酸。
- 实验条件和操作要求：保持温度稳定，控制反应时间和酸的用量。
2. 碳酸氢盐热分解法- 碳酸氢盐在高温下分解生成二氧化碳和水。
- 常用的碳酸氢盐包括碳酸氢钠。
- 实验条件和操作要求：控制加热温度和时间，注意反应产物的收集和处理。
3. 高纯度碳酸酐热分解法- 高纯度碳酸酐在高温下分解生成二氧化碳。
- 实验条件和操作要求：使用高纯度的碳酸酐，控制加热温度和时间，注意反应产物的收集和处理。
4. 催化剂催化分解法- 使用催化剂促使碳酸的分解反应加速。
- 常用的催化剂包括硅酸盐和金属氧化物。
- 实验条件和操作要求：选择合适的催化剂，控制反应温度和催化剂的用量。
5. 化学吸收法- 使用化学溶液吸收二氧化碳并生成相应的盐。
- 常用的吸收剂包括氢氧化钠和氢氧化钙。
- 实验条件和操作要求：选择合适的吸收剂和溶液浓度，控制反应温度和溶液的搅拌速度。
总结：二氧化碳的实验室制法多种多样，在不同的实验目的和条件下可以选择不同的制法。
本文介绍了碳酸和酸反应法、碳酸氢盐热分解法、高纯度碳酸酐热分解法、催化剂催化分解法和化学吸收法等五种方法。
根据实验的具体要求选择合适的方法，并注意实验条件和操作要求，能够有效地制备出所需要的二氧化碳。
二氧化碳充装操作规程(7篇)
二氧化碳充装操作规程第一章总则第一条为规范二氧化碳充装作业，保证充装过程的安全及质量，特制定本操作规程。
第二条本操作规程适用于二氧化碳充装作业过程中的各项操作及管理工作。
第三条二氧化碳充装作业应遵循安全第一的原则，严格执行相关法规、标准和操作规程，保障人身安全。
第四条充装操作人员须具备从事二氧化碳充装作业的资质，持有相关证书，并接受系统的培训。
第五条充装设备必须有完整的安全防护装置，并进行定期检查和维护，确保设备的安全运行。
第六条充装现场必须保持整洁、无杂物，安全通道畅通，并配备合适的消防设备。
第七条充装作业应遵循“先空气后二氧化碳”的原则，确保充装容器内无氧气，并坚决杜绝充装错误。
第八条充装操作过程中应遵循先进先出的原则，杜绝对容器进行过度充装。
第九条充装作业应建立相应的记录，记录充装容器的编号、容积、充装数量等信息。
第十条充装作业结束后，应做好充装容器的封存工作，并按操作规程妥善保管。
第二章充装第十一条充装操作人员应穿戴合适的个人防护装备，包括耐酸碱手套、安全鞋等。
第十二条充装前应对充装设备进行外观检查，确保设备无损坏，连接无泄漏。
第十三条充装作业开始前，应检查充装容器的标识、编号及充装量的一致性。
第十四条充装作业应由两人以上操作，其中一人负责控制充装设备，另一人负责监测及记录。
第十五条充装作业中，控制充装设备的操作人员应熟悉设备的使用方法，非专业人士不得擅自操作。
第十六条充装作业中，监测及记录人员应及时记录充装容器的充装量及其他相关信息，并密切关注设备运行情况。
第十七条充装操作过程中应保持容器及设备的清洁，避免污染。
第十八条充装时应严格控制充装速度，防止充装过程中产生静电及高温等危险。
第十九条充装过程中发现设备异常、泄漏等情况应立即停止充装，并报告相关负责人。
第二十条充装作业结束后，应关闭相关设备，清理现场，并核对充装记录的准确性。
第三章安全措施第二十一条充装作业中必须严格遵守相关的安全操作规程，并严禁抽烟、使用明火。
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二氧化碳的实验室制法（优秀7篇）氧化碳的实验室制法篇一（1课时）一。
知识教学点二氧化碳的实验室制法。
二。
重、难、疑点及解决办法1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？4.解决方法(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。
(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。
三。
教学步骤(一)明确目标1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。
(二)整体感知本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。
(三)教学过程[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。
实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。
[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。
[提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？(2)如何检验H2和O2？[学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。
[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。
3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。
[讲解]：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。
[板书]：一。
实验室制取二氧化碳的化学反应原理[学生活动]：阅读教材第93页。
[板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑[学生活动]：讨论实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成NaCO3？[演示实验]：向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观察实验现象。
[讲解]：大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。
[演示试验]：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。
[学生活动]：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。
[目的意图]：通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。
[提问]：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？[板书]：二。
实验室制取二氧化碳的装置1.装置：同制取氢气的装置相似。
[讲解]：采用与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。
[提问]：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？[板书]：2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。
[实验]：实验室制取二氧化碳。
[提问]：(1)如何检验生成的气体是二氧化碳？(2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？[总结板书]：三。
二氧化碳的检验方法1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2.2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2.[实验]：再次演示实验5—8：实验室制取CO2.[学生活动]：阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。
[目的意图]：提高学生的安全意识。
[板书]：四。
三种常见的灭火器(四)总结、扩展比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。
四。
布置作业1.列表比较H2、O2、CO2的实验室制法。
2.教材第96页习题2、3、4、5.教学目标篇二知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于二氧化碳的实验室制法的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。
它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。
上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。
本节学习的重点是能力训练。
学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。
教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。
关于二氧化碳的实验室制法的教学建议为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学；本节是典型的探究学习模式。
其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。
讲授过程指导二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。
注意运用讨论法，充分调动学生积极性。
可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系（均是固液反应不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。
课程结束指导复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。
布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。
布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。
教学设计方案一氧化碳的实验室制法篇三第一课时教学目标1.使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。
2.通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。
重点难点重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。
难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。
教学方法自学、讲授与演示相结合教学过程〔复习提问〕1.回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。
2.写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。
〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？〔板书〕〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？学生回答。
〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。
我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。
〔板书〕一、实验室制取二氧化碳的反应原理〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。
〔板书〕1.原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。
〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。
所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。
〔板书〕2.化学方程式CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。
〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？〔板书〕二、实验室制取二氧化碳的装置〔展示〕装置并介绍各仪器名称。
〔提问〕为什么可以采用这样的装置？〔讨论〕1.怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？2.为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？3.装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？4.能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？〔讲解〕1.实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。
制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。
反应前可以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中。
2.由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。
3.为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。
锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。
4.这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。
但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水。
〔引言〕下面我们就应用上述反应原理和仪器装置来制取二氧化碳。
〔板书〕三、实验室里制取二氧化碳1.制二氧化碳气体。