2019-2020学年四川省眉山市东坡中学高三化学下学期期末试题
四川省眉山市高中2020届第二学期期末教学质量检测化学(Word版)
四川省眉山市高中2020届第二学期期末教学质量检测2018.07可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Fe —56 Cu —64 Br —80 第一部分(选择题 共42分)本部分只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。
1.城市居民使用的管道气体燃料中有天然气和液化石油气等。
关于这两种燃料的说法错误的是A.都是混合物B.前者主要含CH 4，后者主要含C 3H 8C.主要成分都是烷烃D.常温常压下，前者呈气态，后者呈液态 2.可以用分液漏斗分离的一组物质是A.硝基苯和水B.碘和苯C.酒精和水D.溴和四氯化碳3.欲除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是 A.NH 3(水)：无水CaCl 2 洗气 B.溴苯(苯)： 溴水 萃取分液 C.FeCl 3溶液(CuCl 2)：铁粉 过滤 D.乙醇(乙酸)：生石灰 蒸馏4.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.8 g D 2O 含有的质子数和中子数均为N A B.1 L 0.1 mol·L -1氨水中，所含NH +4的个数为0.1N A C.标准状况下，5.6 L CH 3Cl 中所含共价键数目为N AD.含0.4 mol 溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2N A 5.分析生产生活中的下列过程，未发生氧化还原反应的是A.用铝热反应焊接钢轨B.医生检查病人是否患糖尿病C.用海水晒盐得到氯化钠D.煤液化制得清洁燃料 6.下列化学用语表达正确的是A.乙醇的分子式 CH 3CH 2OHB.二氧化碳的电子式C.苯的结构简式D.乙烯的比例模型7.下列各组物质的相互关系描述正确的是A.H 2、D 2和T 2互为同位素B.ClC H HCl和HC H ClCl互为同分异构体C.金刚石、C 60、石墨互为同系物D.(CH 3)2CHC 2H 5和CH 3CH 2CH(CH 3)2属于同种物质 8.下列离子方程式错误的是A.金属钾与水反应：2K ＋2H 2O ＝2K ＋＋2OH －＋H 2↑B.用醋酸溶解石灰石：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C.氧化铝溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －＝2AlO －2＋H 2OD.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO －39.铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象，当加入一种盐后，铜粉的质量明显减少，溶液变为蓝色，同时有气体逸出。
2019届四川省眉山市高中第四学期期末教学质量检测理综(化学)
眉山市高中2020届第四学期期末教学质量检测理综化学2019.07本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题，其中物理、生物全为必做题，化学含必做题和选做题）两部分，共35题，共300分，共14页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.57．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5微米的可吸入悬浮颗粒物B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．通常情况下，22g CO2共用电子对数为N AB．标准状况下，11.2L CCl4含有分子的数目为0.5N AC．1molFe粉与足量稀盐酸充分反应转移的电子数为3N AD ．某温度下，10L pH=11的NaOH 溶液中含OH －的数目为N A ，该温度下纯水的pH=6 9．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是 A ．ⅣA CH 4的沸点低于SiH 4，则ⅦA HF 的沸点也低于HClB ．可电解熔融MgCl 2来制取金属镁，则也可电解熔融AlCl 3来制取金属铝C ．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H 2O>NH 3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H 2S>PH 3D ．晶体中有阴离子必有阳离子，则晶体中有阳离子也必有阴离子10．有机物X 可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X 的结构如下，下列有关X 的说法正确的是A ．X 分子式为C 15H 22O 2B ．X 属于芳香族化合物C ．X 只能发生加成反应，且X 最多可以和3mol H 2加成D ．X 含有的官能团有羟基和羰基11．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示电解槽。
四川省眉山市东坡区实验中学高三化学下学期期末试卷含解析
四川省眉山市东坡区实验中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中 Cl—、NO3—、Na+、SO32—B．c(H+) = 1.0×10—13mol/L溶液中 C6H5O—、K+、SO42—、Br—C．Na2S溶液中 SO42—、K+、Cl—、Cu2+D．pH = 12的溶液中 NO3—、I—、Na+、Al3+参考答案：B略2. 下列实验方案能达到预期目的的是()①用蒸馏的方法将海水淡化②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2A．①②B．①④ C．②③ D．③④参考答案：B略3. 下列物质分类正确的是（）参考答案：D略4. （山东省平度一中测试）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3↑+7NaOH③Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH下列说法正确的是（）A．反应①不是氧化还原反应B．该生产过程不产生任何污染C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子D．反应②中的氧化剂是NaNO2参考答案：答案：C5. 最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示），并利用得到的碳材料生产锂离子电池。
四川省乐山市眉山中学高三化学下学期期末试题含解析
四川省乐山市眉山中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如：CH3Br＋OH－（或NaOH）→CH3OH＋Br－（或NaBr）。
下列反应的化学方程式中，不正确的是A． CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBrB． CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC． CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD． CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→CH3CH2OCH2CH3＋NaCl参考答案：AC略2. 某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。
观察到如下现象：① CuS不溶于醋酸溶液；② CuS不溶于浓盐酸；③ CuS不溶于浓硫酸；④ CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。
根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动参考答案：C略3. 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由４个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（）A．氧元素的一种同位素 B．氧元素组成的一种新单质C．一种新的氧化物 D．可能含极性键和非极性键参考答案：B略4. 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2 ↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I－+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 3OH— = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓参考答案：D略5. 某合作学习小组讨论辨析：①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体上述说法正确的是（）A. ①②④⑥B. ①②④⑦C. ②③④⑤D. ①②③⑤参考答案：A①天然油脂是混甘油脂，则花生油属于混合物，而液氯、冰醋酸均为一种成分组成，均属于纯净物，故正①确；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物，故②正确；③酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物有强氧化性，与酸反应时可考虑碱性氧化物先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH再与酸发生中和反应，故③错误；④根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，水为弱电解质，而氨气为非电解质，故④正确；⑤煤的气化与液化及煤的干馏均属于化学变化，故⑤错误；⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑥正确；⑦氢氧化铁是纯净物，而有色玻璃和果冻都是胶体，故⑦错误；答案为A。
2020-2021学年四川省眉山市东坡区职业高级中学高三化学下学期期末试卷含解析
2020-2021学年四川省眉山市东坡区职业高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+参考答案：D略2. 铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。
某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个参考答案：A略3. 下列溶液颜色变化的原理和其他原理不同的是A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B、显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C、氯化铁溶液中通入SO2气体后溶液变色D、溴水通入SO2气体后橙色消失参考答案：B略4. 在由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+C．SO42﹣、NO3﹣、Fe2+、Mg2+ D．Na+、K+、ClO﹣、I﹣参考答案：B考点：离子共存问题分析：由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，A．碱性溶液中，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+离子之间不发生反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应；C．碱性溶液中，亚铁离子、镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀；酸性溶液中，硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D．次氯酸根离子氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存．解答：解：由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量H+或OH﹣，A．碱性溶液中，NH4+能够与氢氧根离子反应生成弱碱，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+离子之间不反应，都不与H+或OH﹣反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．碱性溶液中，Fe2+、Mg2+与氢氧根离子反应生成沉淀；酸性溶液中，NO3﹣离子能够Fe2+离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：“由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液”可能为酸性或碱性溶液．5. 下列说法正确的是A．1 mol 蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖B．甲苯的一氯取代物有四种同分异构体C．的名称是2，3-甲基丁烷D．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物参考答案：B略6. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：略7. （2009·上海卷）有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。
四川省乐山市东坡区高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析
四川省乐山市东坡区高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A． KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转参考答案：C2. 下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合参考答案：A略3. 图K3－21－1为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是()。
图K3－21－1A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D略4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．14g分子通式为C n H2n的链烃中含有的C＝C的数目为N A/nB．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N AC． 25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 N AD．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N A参考答案：A略5. 下列对过氧化钠的叙述中，正确的是()。
2021-2022学年四川省眉山市东坡中学高三化学下学期期末试卷含解析
2021-2022学年四川省眉山市东坡中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D略2. 有关常温下pH均为3的醋酸溶液和硫酸溶液的说法正确的是()A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸溶液中的c(CH3COO－)和硫酸溶液中的c(SO42－)相等D．向等体积的两种酸中分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同参考答案：A略3. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N AD．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH+4数目为0.1N A个参考答案：BD4. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量（g）与消耗盐酸的体积（mL）关系如图所示，则下列选项正确的是A．原合金质量为0.92 gB．标准状况下产生氢气896 mLC．图中m值为1.56 gD．图中V2为60 mL参考答案：C略5. 对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D．两溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)参考答案：A略6. 固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。
四川省眉山市东坡区职业高级中学2019-2020学年高三化学期末试卷含解析
四川省眉山市东坡区职业高级中学2019-2020学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验的叙述合理的是( )①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑤实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再稀释到所需要的浓度A．②⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②③④⑤参考答案：A略2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为N AC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5N A参考答案：C略3.参考答案：C4. 有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛满水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是A、NO和N2体积各占50%B、NO2和N2体积各占50%C、NO2和O2体积各占50%D、NO和O2体积各占50%参考答案：D略5. 短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M 与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。
下列说法不正确的是A. X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y 的氢化物的沸点最高B. Z和M 组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐C. 四种元素简单离子的半径由大到小依次为: Y>Z>X>MD. 含Y 元素的所有18 电子微粒均可与Cl2发生反应参考答案：A同一主族元素X和Y能形成两种化合物，X为氧元素，Y为硫元素；M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素，M为钠元素；Z与X紧邻，Z为氮元素；水、硫化氢、氨气三种氢化物中，水、氨气分子间有氢键，且水分子间氢键作用力较大，因此氢化物的沸点最高为水，A错误；Z和M组成的化合物为氮化钠，属于离子化合物，与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，B正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，半径越大，因此四种元素简单离子：S2- >N3->O2- >Na+，C正确；S2-、HS-中硫元素均为-2价，均能被氯气氧化，D正确；正确选项A。
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2019-2020学年四川省眉山市东坡中学高三化学下学期期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能正确表示下列反应的离子方程式为A.大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑+H2OB.氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al3＋＋4OH－=[ Al（OH）4]－C.（NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑+H2OD.氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋参考答案：B略2. 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B. 蒸发C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D. 萃取分液参考答案：答案：D3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－B．碳酸钠的水解：CO 32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O===AlO2-＋4NH4＋＋2H2OD．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O参考答案：D4. 对下列事实的解释正确的是（）A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应参考答案：A【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．浓硝酸不稳定，光照易分解；B．浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵；B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；D．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象．【解答】解：A．浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，故B错误；B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，如果向反应后的溶液中加入酸，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子，故C错误；D．常温下，浓硫酸和铝发生反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，该现象为钝化现象，故D错误；故选A．【点评】本题考查浓硫酸、浓硝酸的性质，为高频考点，二者都是酸、都有强氧化性，但浓硫酸还有吸水性和脱水性，浓硫酸不能干燥硫化氢能还原性气体、不能干燥氨气，题目难度不大．5. 将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图K3－14－1所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
下列叙述正确的是()。
图K3－14－1A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：B略6. 用下表提供的仪器和药品，能完成实验目的的是（）参考答案：D试题分析：A、加入NaOH溶液，Mg2＋转化成Mg(OH)2，Al3＋可能转化成Al(OH)3或AlO2－，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HCl中Cl不是最高价，故错误；C、没有给出指示剂，故错误；D、碳酸钠加入到盐酸中，有气泡产生，把盐酸滴加碳酸钠中，开始没有气泡，一段时间后有气泡，故正确。
7. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
已知一种合成阿魏酸的反应可表示为：对以上反应说法正确的是 ( )A、可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B、香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，能消耗2molNaOH溶液且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种参考答案：BD略8. 右下图所示的甲、乙、丙三个绝热容器中分别发生的反应为：甲：乙：丙：则下列有关说法不正确的是A.若甲的体积为2L，经过10秒后反应达到平衡状态，放出热量为55.44U，则H2的反应速率是0.09mol/(L ? s)B.若甲、乙中反应达到平衡时的体积相同，则两容器中所含物质的量可能相同C.若乙、丙中反应达到平衡时的体积、压强均相同，则乙中NO2的转化率为50%D.若甲、乙、丙中反应均达到平衡状态时，则甲中物质的平均相对分子质量不变，乙中物质的颜色不变,丙中的温度不变参考答案：C略9. 下列有关实验原理、方法和结论错误的是（）A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．25℃时K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16，因此 AgCl可以转化为AgIC．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液D．除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶参考答案：A略10. 某同学过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( ) A. 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边参考答案：C11. 下表各选项中，是通过X和Y发生置换反应得到W的一组是（）B略12. 在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。
工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）A . 加入纯Cu将Fe2+还原B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C ．直接加水加热使杂质离子水解除去D ．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５参考答案：答案：D13. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 的氨水中和的总数为B. 1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2N AC. 0.1 mol Cu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为4.48 LD. 常温常压下，21g氧气和27 g臭氧所含的氧原子总数为3N A参考答案：D略14. (08福建省质检)下列溶液一定呈中性的是（）A．将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液C．c (H+) = c (OH-) = 1×10-6 mol·L-1的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液参考答案：答案：C15. 100 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100 mL，下列说法不正确的是( )A．原混合溶液中c(K＋)＝2 mol/LB．上述电解过程中一共转移电子0.8 molC．电解得到的铜的物质的量为0.2 molD．电解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2C03)。
Ⅰ．定性检验：取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解。
向所得溶液滴加几滴试剂__________，预期现象与结论是_____________________________________________________________________。
Ⅱ．定量测定：准确称取5.Og样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀)，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂(已知几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1～4.4；②甲基红4.4～6.2；③酚酞8.2～10)，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。
相关数据记录如下：试回答：(1)如何确定BaCl2溶液是否滴加过量?_______________________________________________________。
(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用__________做指示剂，理由是________________________________________________________________________ ________________。
判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________________________。
(3)滴定时的正确操作是___________________________________________________________________。
依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为_______％。
(小数点后保留两位数字)(4)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数参考答案：(16分)Ⅰ．BaCl2溶液【CaCl2、Ba(OH)2等合理答案均可】(1分)；若出现白色沉淀，则说明已变质，若没有白色沉淀，则未变质。
(1分)Ⅱ．(1)静置，向上层清液中继续滴加几滴BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，说明已滴加过量，反之则未过量。
(2分)(2)酚酞(1分)；酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应(或若用甲基橙等酸性范围内变色的指示剂，则会有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高)(2分)溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点(2分)(3)左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化(2分) 62．08(3分)(4)BC(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：葡萄糖→…→请填空：（1）过程①是_____反应，过程②是_____反应，过程③是_____反应（填写反应类型的名称）。