山西长治二中2021届高三第一学期第六次练考化学试卷
山西省长治市城区第二中学高三化学上学期期末试卷含解析
山西省长治市城区第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1B．在①、②之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V<20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>10-7mol?L-1参考答案：B略2. 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2O HCO3－+OH－。
下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3) B．加入NaOH固体，溶液中c(Na +)和c(CO32－)都增大C．稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少D．升高温度，Na2CO3溶液pH增大参考答案：BD略3. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A、金属的冶炼B、燃放鞭炮C、食物腐败D、点制豆腐参考答案：D略4. 某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是A．将形成酸雨的SO2氧化成SO3B．将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水C．将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水D．将电镀废水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N2参考答案：A5. 下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是A. 在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜B. 在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C. 在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D.在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂参考答案：B本题考查与生活相关的洗涤剂的制法与结构，A、C、D三项都正确，选B项。
山西省长治市第二中学校2021届高三9月质量调研考试化学试卷扫描版含答案
长治市第二中学校2021届高三9月质量调研考试化学试卷参考答案1.C2.B3.B4.A5.A6.C7. D8.C9.B 10.C 11.B 12.D 13.C15.答案 (每空2分，共14分)〔1〕+2〔2〕4Fe(CrO 2)2＋7O 2＋8Na 2CO 3=====高温2Fe 2O 3＋8Na 2CrO 4＋8CO 2〔3〕在玻璃板上放一片枯燥的PH 试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴在PH 上，再与比色卡比照，读出溶液的PH 。
〔4〕将Na 2Cr 2O 7复原为Cr(OH)3〔5〕取最后一次洗涤液于试管中，向试管中滴加盐酸酸化BaCl 2的溶液，假设溶液无明显现象，那么沉淀已洗涤干净。
〔6〕向Na 2Cr 2O 7溶液中参加NaOH 溶液调节溶液的pH ＞3.7，过滤，除去Fe(OH)3。
蒸发浓缩、冷却结晶16.〔除标注外，每空2分，共14分〕（1）锥形瓶可以用于滴定实验〔1分〕；作为制备气体或性质实验的反响器〔1分〕。
〔2〕敞开体系，逸出的SO 2污染空气〔1分〕，且溶液易与空气接触，影响实验。
〔1分〕〔此题须答两点，每点1分〕〔3〕溶解液中溶解的氧气会对反响结果造成影响。
〔4〕排尽装置内空气，防止氧气影响实验结果。
〔5〕2MnO 4-+5SO 2+2H 2O==2Mn 2++5SO 42-+4H +〔6〕BaCl 2和Ba(NO 3)2溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO 2氧化成SO 42-,形成BaSO 4沉淀。
溶解氧比硝酸根离子氧化SO 2的速率更大。
17.〔除标注外，每空2分，共15分〕(1). CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(l) △H=〔0.5b+c 〕KJ/mol(2).①K= c(H 2O)×c(CH 3OH)/[c(CO 2)×c(H 2)3] 16.7%②b ③不移动(3). C(Na +)>C(HCO 3-)>C(CO 32-)>C(OH -)>C(H +)(4). 4CO 32-+2H 2O-4e -4HCO 3 -+O 2↑ H 2〔1分〕 18.〔除标注外，每空2分，共15分〕〔1〕3d 64s 2〔1分〕〔2〕非极性分子〔1分〕 1：1〔1分〕〔3〕①平面三角形〔1分〕②大于〔1分〕 NH 3和PH 3中心原子都采取sp 3杂化〔1分〕，N 的电负性大于P ，使得N-H 共用电子对更偏向N ，价电子对间的斥力大，键角大〔1分〕。
2020-2021学年山西省长治市县第二中学高三化学联考试卷含解析
2020-2021学年山西省长治市县第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色．下列说法正确的是( )A．常见单质的沸点：W＞Y＞ZB．W的氢化物为共价化合物C．原子半径：Y＜Z＜WD．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物参考答案：D【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，含W元素的物质其焰色反应为黄色，则W为Na元素；Y、Z原子序数小于Na，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，即CO、CO2，所以Y为C元素、Z为O元素，X的原子序数小于C，而且X最高正价与最低负价的代数和为零，则X为H元素；结合元素周期率知识解答该题．【解答】解：A．Y为碳元素，C元素的单质金刚石为原子晶体，熔点最高，故A错误；B．W为Na元素，NaH为离子化合物，故B错误；C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Z＜Y＜W，故C错误；D．C、H可以形成既有极性键也有非极性键的化合物，如C2H4，故D正确．故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．2. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32－→ C6H5O－+ CO2↑+H2OB.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－→CH2BrCOO－+H2OC.将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中:SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOD.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－参考答案：D略3. 按如图装置进行实验（N装置中两个电极均为石墨棒），下列描述正确的是（）A．a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小B．a、b连接，装置M中若有0.1 mol SO42﹣移到Cu电极，装置N中C2极放出H2 2.24 L（标准状况）C．a、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出D．不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．分析：如果a、b连接时，左边装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+、正极反应式为2H++2e﹣=H2↑，C1是阳极，电极反应式为OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，C2是阴极，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；如果a、b不连接时，左边装置不能构成原电池，只有锌和稀硫酸发生置换反应，据此分析解答．解答：解：A．a、b连接，M是原电池，铜电极上氢离子放电生成氢气，导致溶液酸性减弱，N中电解水，导致硫酸浓度增大，所以工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小，故A正确；B．a、b连接，M是原电池，所以装置M中若有0.1molSO42﹣移到Zn电极，而不是铜极，故B错误；C．a、b未连接时，装置N中不发生反应，所以装置N中C1电极上无气体析出，故C错误；D．a、b连接时，装置M中发生原电池反应，Cu作正极，有气体生成，a、b不连接时，锌和氢离子直接反应，接触面上析出气体，所以观察到的实验现象不相同，故D错误；故选A．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，题目难度不大．4. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( )A．乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H+ + OH-H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32—参考答案：A略5.(08上海12校联考)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3各0.01mol的溶液加入0.01mol铁粉，充分搅拌后发生的变化是（）A．铁溶解，但没有其他金属析出B．铁溶解，只析出0.01mol银C．铁溶解，析出0.01mol银和0.005mol铜D．铁溶解，只析出0.01mol铜参考答案：答案：B6. 使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为A．6.4g B．11g C．8.2g D．1.6g参考答案：C略7. 能正确表示相应反应的离子方程式是A．向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH=CO32－＋H2OB．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑C．少量固体Mg(OH)2溶于饱和NH4Cl溶液中：2NH4＋＋Mg(OH)2=NH3·H2O＋Mg2＋D、0.1molFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br3＋4Cl－参考答案：B8. 某溶液中含有较大量的Cl—、CO2-3、OH—三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是（D）①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③ B．④②③②①C．①②③②④ D．④②①②③参考答案：D略9. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体参考答案：B略10. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A．盐A一定是FeBr3 B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋ D．D溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略11. 能用来检测酒精中是否有水的试剂是A．无水硫酸铜 B．钠 C．碱石灰 D．浓硫酸参考答案：A略12. （2001·浙江、江苏卷）13.将a g含NaOH样品溶解在 b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）（）A.[(b－c)/125 a]×100%B.[(b－2c)/125 a]×100%C.[(b－c)/250 a]×100%D.[(8b－8c)/a]×100%参考答案：A略13. 下列离子方程式正确的是A．用铜为电极电解稀硫酸溶液: 2H2O 2H2↑+ O2↑B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH?+NH4+ H2O+NH3↑C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH- AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3- Cu2++2NO↑+H2O参考答案：B略14. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液参考答案：D本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响，意在考查考生的理解能力。
2020-2021学年山西省长治市城关镇第二中学高三化学模拟试卷含解析
2020-2021学年山西省长治市城关镇第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①② B．②③C．②④ D．③④参考答案：答案：C解析：Cu作负极，Ag作正极。
在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错。
没有盐桥，原电池不能继续工作，3错。
无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4对。
2. 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是A．ⅠB B．ⅡB C．ⅧD．ⅡA参考答案：A略3. T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。
若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。
则下列结论正确的是A．该反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略4. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑+ H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH-=== CO32- + H2OD．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓参考答案：B试题分析：A、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B．向FeBr2溶液中通入足量氯气亚铁离子和溴离子均被氧化，离子方程式正确，B正确；C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式错误，C错误；D．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，则此时铝离子恰好形成偏铝酸钠，离子方程式错误，D错误，答案选B。
2021年山西省长治市城关镇第二中学高三化学联考试卷含解析
2021年山西省长治市城关镇第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为下列说法正确的是A、放电时OH＋向正极移动B、Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂C、每生成1mol Ag外电路转移1 mol电子D、负极反应为参考答案：D略2. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是：( )A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：B略3. 香柠檬油可用于化妆品。
香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A．香柠檬醚的分子式为C13H9O4B．香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应C．1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3mol Br2D．1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：D略4. 检验烧碱溶液是否含有少量纯碱的方法是A、加入少量稀H2SO4看是否产生气体B、加热看是否有气体产生C、加入BaCl2溶液看是否浑浊D、加入少量的Ca(HCO3)2溶液看是否变浑浊参考答案：C5. 下列实验不能达到目的是（）D6. (1998·上海卷)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞，下列化学方程式正确的是 ( )A. +H2O+CO2→+Na2CO3B. +H2O+CO2→+NaHCO3C. +Na2CO3→+NaHCO3D. +NaHCO3→+H2CO3参考答案：BC 略7. 布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的獐抗炎退烧药，其结构如图所示。
山西省长治二中2020┄2021届高三上学期第一次练考化学试题
山西省长治二中2021年高三年级第一次练考化学试题（满分100分，考试时间为120分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39Cl—35.5 Cu—64 Ag—108 I—127一、单项选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分）1．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是A．36∶69∶92 B．23∶12∶9 C．1∶2∶3 D．9∶12∶232．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是A．投入到足量水中 B．投入到足量盐酸中C．投入到足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中3．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2= Fe3+＋2Cl— B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH—＋HCO3—= CaCO3↓＋H2O C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+= Fe2+＋H2S↑ D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH—=AlO2—＋2H2O4．将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）∶c（Fe2+）＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A．3 ：2 B．3 ：5 C．4 ：3 D．3 ：4的是5．有X n—、Y n＋、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确．．．A．粒子半径大小的关系是X n—＞Y n＋、X＜Y B．Z是稀有气体原子C．原子核电荷数：Z＞Y＞X D．X n—、Y n＋、Z的核外电子数相同6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是A．H2SO4 B． NaOH溶液 C．氨水 D．KSCN溶液7．下列电子式中，正确的是8．已知同周期的X 、Y 、Z 三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是A ．含氧酸的酸性：H 3ZO 4>H 2YO 4>HXO 4B ．非金属性：X>Y>ZC ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序由弱到强D ．元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 顺序由大到小9．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵结构相似。
山西省长治市城区第二中学高三化学模拟试卷含解析
山西省长治市城区第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测正确的是A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金属性最弱D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A略2. 下列单质或化合物性质的描述正确的是( )A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3参考答案：C略3. 下图为反应2X(g)+Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C．增大压强，X的转化率一定增大D．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小参考答案：D4. 用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量．传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中O2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是（）A．负极的电极反应式为：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bC．工作时电极b作正极，O2﹣由电极a流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：C【考点】化学电源新型电池．【分析】该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大．【解答】解：A．该装置是原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2，故A正确；B．该装置是原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，通入空气的电极是正极，原电池放电时，电子从负极a通过传感器流向电极b，故B正确；C．工作时电极b作正极，O2﹣由电极b流向电极a，故C错误；D．一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，故D正确；故选C．9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
2021年山西省长治市第二职业高级中学高三化学模拟试题含解析
2021年山西省长治市第二职业高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．mol·L-1 B． mol·L-1C．mol·L-1 D． mol·L-1参考答案：C略2. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32－= CO2↑+ H2OB．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑C．向Ca(ClO)2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClOD．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2HAc = H2SiO3↓+2Ac－参考答案：D略3. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。
下列组合中不符合该关系的是参考答案：B试题分析：A．HCl与Fe反应产生FeCl2和氢气，浓HCl与MnO2在加热时反应产生Cl2, FeCl2和Cl2在溶液中发生反应产生FeCl3，正确；Na2O2和水反应产生NaOH；Na2O2和CO2反应产生Na2CO3;但是NaOH 与Na2CO3不反应，错误；C． Na2CO3与HCl反应产生CO2；Na2CO3与Ca(OH)2反应产生CaCO3；CO2和水及CaCO3会发生反应产生Ca(HCO3)2，正确；D．SO2与NaOH反应产生Na2SO3；SO2被H2O2氧化产生H2SO4; H2SO4与Na2SO3也会产生NaHSO3，正确。
考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。
4. 我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是( )A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60gC．该反应不是氧化还原反应D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%参考答案：D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有极性键；B．未注明是否标准状况；C．存在化合价变化的反应为氧化还原反应；D．反应物全部转化为生成物．【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故A错误；B．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故B错误；C．该反应中C元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D 正确．故选D．【点评】本题考查了共价键、气体摩尔体积、氧化还原反应、绿色化学等，题目涉及的知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大．5. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
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2020—2021学年第一学期高三练考化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Nd-144 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题3分，共42分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A．水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成乙醇C．“客从南溟来，遗我泉客珠”，“珍珠”的主要成分为有机高分子化合物D．由于钝化的原因，常温下可用钢瓶来装载浓硫酸、浓硝酸、液氯等强氧化性液体2．下列表达中正确的是A．葡萄糖的最简式：CH2OB．聚丙烯的结构简式：C．比例模型可以表示CO2分子，也可以表示SO2分子D．全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得3．下列各溶液中，各组离子一定大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3-、Fe3+、Ag+、SO42-、SCN-B．由水电离的c(OH-)=10-14mol/L的溶液中：CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+C．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-、S2-D．常温下，10-12的溶液中：SO32-、SO42-、Br-、Na+4．下列离子方程式书写正确的是A．向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5 SO42-+3H2OB．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2 Fe3++ I2+4Cl-C．Ca(OH)2溶液与Mg(HCO3)2溶液反应：HCO3-+ Ca2++ OH-= CaCO3↓+H2OD．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++ OH-+3H++ Cl-=AgCl↓+2NH4++ H2O5．已知阿伏加德罗常数可以用N A表示，下列说法正确的是A．等物质的量的P4与CO2所含共价键数目之比为3:1B．一定条件下，丁烷催化裂解生成1mol乙烯时，消耗丁烷分子的数目为N AC．10g46%甲酸（HCOOH）水溶液中所含的氧原子数为0.5N AD．浓度均为1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N A6．在一定温度下，氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3。
下列判断不正确的是A．若反应过程中消耗2mol氯气，则转移电子数目可能为3N AB．反应停止后n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)可能为1:6:1C．氯气与氢氧化钠反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比一定为1:2D．若氢氧化钠与氯气恰好完全反应，则反应后所得溶液中总是存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)7．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与其他元素不属于同周期，W、Y 位于同主族，X、Z位于同主族。
由X、Y、Z三种元素形成的化合物甲的结构如图所示，它具有氧化性和漂白性。
下列说法正确的是A．元素的非金属性：W>X>ZB．X、Z的简单氢化物的沸点：Z > XC．X、Y可形成阴、阳离子个数比为1∶1的化合物D．W、X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能显酸性8．下列由实验操作和实验现象得到的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A 向蔗糖中加入浓硫酸，并将所得气体通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液变红蔗糖与浓硫酸反应产生了具有漂白性的酸性气体B 向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：I3-⇌I2+I-C 向较浓的FeI2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液溶液褪色Fe2+具有还原性D 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热生成了乙烯95103虑立体异构)有A．5种B．6种C．7种D．8种10．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物,其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．法匹拉韦的分子式为C5H5N3O2FB．法匹拉韦不能使溴水褪色C．法匹拉韦在一定条件下能与NaOH溶液发生反应D．法匹拉韦不能使酸性高锰酸钾溶液褪色11．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。
下列说法中不正确的是A．过程①吸收能量B．过程④中，形成了O-H键和C-S键C．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D．该催化剂可降低反应活化能从而有效提高反应物的平衡转化率12．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示，其电池总反应为：下列说法中，正确的是（）。
A．放电时，Zn2+移向Zn膜B．放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e- + H2O = MnOOH + OH-C．放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至MnO2膜表面D．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接有机高聚物电源正极13．二茂铁[Fe(C5H5)2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。
二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示,下列说法正确的是A．a为电源的正极B．电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液C．二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H++2e-=H2↑D．电解池的总反应化学方程式为Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑14．R(OH)2为可溶性有机二元弱碱。
常温时，向15mL 0.1mol/LR(OH)2溶液中逐滴滴加0.1 mol/LHCl溶液，混合溶液的pH与微粒的分布分数δ(X)的关系如图所示【δ(X)=，X= R(OH)2、R(OH)+、R2+]】，下列叙述正确的是A．常温下，R(OH)2的K b为10-1.51B．当溶液中c[R(OH)2]=c(R2+)时，pH=12.5C．B点对应溶液中c水(H+)=10-4.5D．当加入15mL HCl溶液时，溶液中c(Cl-)=2c(R2+)+c[R(OH)+]第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（一）必考题（共43分）15．（15分）草酸铵[（NH4)2C2O4] 为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。
I．某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。
（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有________________（填化学式）；若观察到_______________，说明分解产物中含有CO。
草酸铵分解的化学方程式为____________ __。
（2）反应开始前，通入氮气的目的是______ ________________。
（3）装置C的作用是_______________________。
（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO , 该反应的化学方程式为_______。
II．该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。
（5）取20.00 mL 血液样品，定容至l00 mL，分别取三份体积均为25.00 mL 稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0l00 mol/L KMnO4溶液进行滴定。
滴定至终点时的实验现象为_______ ____。
三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL、0.41 mL、0.52mL，则该血液样品中钙元素的含量为_____ ___mmol/L。
16．（13分）为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。
一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。
（1）CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺：CH3OH(g)+NH3(g)⇌ CH3NH2(g)+H2O(g) △H= -12 kJ/mol，在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如图所示：(图中T1、T2表示温度)，则T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)；_____(填“a”、“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。
b、d两点的平衡常数大小关系为K b_____K d(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H<0。
将1mol CO 和2mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：图中Y轴表示的外界条件为_________，判断的理由是__________。
（3）已知v(正)=k(正)·p(CO)·p2 (H2)，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。
在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0 kPa)下，反应在20分钟达到平衡时φ(CH3OH)=10％。
①该温度下反应的平常数K P=___________kPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②若在15分钟时，有则此时= _____________(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)17．（15分）钕铁硼（Nd、Fe、B）磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”，广泛应用于新能源汽车、电动自行车、信息存储等。
从钕铁硼废料中提炼金属钕的工艺流程如图所示。
已知：①Nd稳定的化合价为+3价，金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应；硼不与非氧化性酸反应。
②25℃时，Ksp[FeC2O4]＝3.3×l0-7，Ksp[Nd2(C2O4)3•10H2O]＝2.7×10-27。
③Mr[Nd2(C2O4)3•10H2O]＝732。
（1）“预处理”操作可以选择用_____（填序号）除去钕铁硼废料表面的矿物油污。
A．NaOH溶液浸泡B．纯碱溶液浸泡C．酒精清洗（2）在不同条件下测得钕铁硼废料“浸出”操作的浸出率如表所示。
①浸出”过程中加入酒石酸的作用是____ _。
②对比实验a、b或c、e或d、f，当温度升高，浸出率降低的可能原因是__ _。
③除以上最优条件外，还可以采取___ __（填一项即可）措施加快“浸出”速率。
（3）“沉淀”操作中pH对产品回收率及纯度的影响如图所示。
①沉淀“的最佳pH为_____。
②若Nd3+完全沉淀后，溶液中的c(Fe2+) >_____mol•L﹣1才会有FeC2O4沉淀生成。