软硬酸碱理论
软硬酸碱理论在无机化学教学中的应用
软硬酸碱理论在无机化学教学中的应用软硬酸碱理论（Soft and Hard Acids and Bases Theory，简称SHAB）是一种说明离子性反应原理的理论，其在无机化学教学中也有重要应用。
本文将阐述SHAB理论在无机化学教学中的应用及其具体作用，供学习者参考。
一、介绍SHAB理论SHAB理论的主要思想是碱和酸的作用原理如何影响反应的发生。
SHAB理论认为，碱和酸有其特定的性质，碱是“软”的，酸是“硬”的。
硬酸也称为阳离子酸性物质。
一般认为，硬酸能强烈地与其它物质反应，软碱只有在某种特定环境下才能与其它物质发生化学反应。
二、SHAB理论在无机化学教学中的具体应用1. SHAB理论可以用来解释无机反应的原理SHAB理论可以用来解释常见的无机反应，比如硫化反应、氧化反应、碱解反应和酸解反应等。
它能帮助学生更好地理解反应过程中有关各种物质的性质，加深对反应机理的认识。
2. SHAB理论可以帮助学生预测反应结果学习者可以根据SHAB理论，针对某些反应分析涉及碱和酸的性质及其相互作用，并基于其结果预测反应结果。
例如，用SHAB理论来解释金属离子与水分解时，软碱游离度通常比较低，因此金属离子不易发生碱解反应；只有当碱浓度比较高时，金属离子才易发生碱解反应。
3. SHAB理论可以帮助学生理解水解反应SHAB理论也可以用来帮助学生理解水解反应的原因。
据说，水解反应是由于水分子中的氢原子能够被硬酸或硬碱所活化，从而引起碱性或酸性水解反应的发生。
三、总结从上述内容可以看出，SHAB理论在无机化学教学中有着重要的作用。
无机化学是一门理论性较强的科学，而SHAB理论可以帮助学习者更好地理解无机反应的机理及其结果，从而拓展学生的无机化学知识面。
软硬酸碱
软硬酸碱理论theory of hard and soft acids and bases将酸和碱根据性质的不同各分为软硬两类的理论。
1963年由R.G.皮尔孙提出。
本理论适用于说明多种化学现象，如酸碱反应、金属和配位体间的作用、配离子形成（见配位化学），共价键和离子键的形成等。
简史1958年S.阿尔兰德、J.查特和N.R.戴维斯根据某些配位原子易与Ag+、Hg2+、Pt2+配位,而另一些配位原子易与Al3+、Ti4+等配位, 将金属离子和配位原子分成a和b两类。
a类金属离子包括碱金属、碱土金属、高氧化数的轻过渡元素Ti4+、Fe3+、Cr3+和H+；b类金属离子包括较重的、低氧化数的过渡元素Cu+、Ag+、Hg2+、Pt2+。
a类金属离子的特性随氧化数升高而加强,它优先与体积小、电负性大的原子结合;b类金属离子形成化合物的稳定性，因配位原子的电负性增大而减弱：C≈S＞I＞Br＞Cl＞N＞O＞F此顺序几乎（不是全部）和 a类金属离子形成化合物的稳定性顺序相反（见表），如与水相比，硫醚R□S (R为烷基)与b 类金属离子Hg2+、Pt2+、Pd2+□等配位倾向较强。
这个经验性总结有助于判断配位化合物的稳定性。
内容皮尔孙在前人工作的基础上提出以软硬酸碱来区分a类和b类金属离子和配位原子。
硬酸包括 a类金属离子,硬碱包括□H□O、F-等；软酸包括b 类金属离子,软碱包括□H□、I□等；交界酸包括 Fe2+、Cu2+，交界碱包括NO □、SO□等（表1软硬酸碱分类）。
皮尔孙提出酸碱反应的规律为：硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合。
这是一个很有用的经验规则。
应用软硬酸碱理论可说明多种化学现象。
取代反应酸碱取代作用倾向于形成硬-硬、软-软化合物：(g)+F-(g)─→HF(g)+I-(g) □□＝-263.6kJ/mol式中g为气态。
H+是硬酸，优先与硬碱F-结合，反应放热。
双取代反应也倾向于生成硬-硬、软-软化合物，反应放热，如Li+、Be2+是硬酸（Be2+比Sr2+硬），F-是硬碱，I-是软碱，反应如下：LiI+CsF─→LiF+CsI □□＝-65.7kJ/molBeI□+SrF□─→BeF□+SrI□□□＝-200.8kJ/mol化合物的稳定性软－软、硬－硬化合物较为稳定。
HSAB 理论
HSAB 理论简介软硬酸碱理论：将酸和碱根据性质的不同各分为软硬两类的理论。
the theory of hard and soft acids and bases概念：体积小，正电荷数高，可极化性低的中心原子称作硬酸，体积大，正电荷数低，可极化性高的中心原子称作软酸。
将电负性高，极化性低难被氧化的配位原子称为硬碱，反之为软碱。
硬酸和硬碱以库仑力作为主要的作用力；软酸和软碱以共价键力作为主要的相互作用力。
分类将酸和碱根据性质不同分为软硬两类的理论。
1963年由R.G. 皮尔孙提出。
1958 年 S.阿尔兰德、J.查特和N.R.戴维斯根据某些配位原子易与 Ag+、Hg2+、Pt2+ 配位；另一些则易与Al3+、Ti4+配位，将金属离子分为两类。
a类金属离子包括碱金属、碱土金属 Ti4+、Fe3+、Cr3+、H+；b 类金属离子包括Cu+、Ag+、Hg2+、Pt2+。
皮尔孙在前人工作的基础上提出以软硬酸碱来区分金属离子和配位原子：硬酸包括a类金属离子（碱金属、碱土金属 Ti4+、Fe3+、 Cr3+、H+）硬碱包括F-、OH-、H2O、NH3、O2-、CH3COO-、PO43-、SO42-、CO32-、ClO4-、NO3-、ROH等软酸包括b类金属离子Cu+、Ag+、Hg2+、Pt2+ Au+;Cd2+; Pd2+、Hg2+及M0等软碱包括I-、SCN-、CN-、CO、H-、S2O32-、C2H4、RS-、S2-等交界酸包括Fe2+、Co2+、Ni2+; Zn2+、Pb2+、Sn2+、Sb3+、Cr2+、Bi3+ 、Cu2+等，交界碱包括N3-、Br- 、NO2-、N2 、SO32-等皮尔孙提出的酸碱反应规律为:“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合。
”这虽然是一条经验规律，但应用颇广：①取代反应都倾向于形成硬 - 硬、软 - 软的化合物。
②软-软、硬-硬化合物较为稳定，软 - 硬化合物不够稳定。
③硬溶剂优先溶解硬溶质，软溶剂优先溶解软溶质，许多有机化合物不易溶于水，就是因为水是硬碱。
分析化学中硬软酸碱原则
光谱分析技术如红外光谱、核磁共振谱和紫外光谱等可用于研究分子结构和化学键。硬软酸碱原则在 这些技术中的应用有助于理解光谱峰值的位移、强度和形状，从而推断出分子中的硬度和电子密度分 布情况。
硬软酸碱原则在色谱分析中的应用
总结词
而提高分离效果和 检测灵敏度。
原理
硬软酸碱原则认为，在酸碱反应中，硬酸与硬碱反应生成稳 定的络合物，而软酸与软碱反应生成不稳定的络合物。此外 ，硬酸和软碱、软酸和硬碱之间的反应则介于两者之间。
02
硬软酸碱原则在分析化学中的重要性
区分和预测物质的性质
硬酸
具有紧密的电子云，倾向于形成稳定的正离子或 共价键，表现出强烈的正电性。常见的硬酸包括 金属离子（如钠、钾、铜、银等）和某些非金属 离子（如氢离子）。
硬碱
具有稳定的负离子或电子，倾向于与硬酸形成稳 定的配位键。常见的硬碱包括氧、硫、卤素等负 离子和某些电子给予性的共轭碱。
软酸
具有松散的电子云，倾向于形成不稳定的正离子 或共价键，表现出较弱的正电性。常见的软酸包 括非金属离子（如氯、硫、磷等）和某些金属离 子（如汞、铅、锡等）。
软碱
具有不稳定的负离子或电子，倾向于与软酸形成 较弱的配位键。常见的软碱包括某些电子给予性 的共轭碱和中性分子。
详细描述
在色谱分析中，固定相和流动相的选择对于分离效果至关重要。了解样品的硬度和酸碱 性质后，可以针对性地选择具有相反性质的固定相和流动相，从而实现更好的分离效果。 此外，了解样品与固定相之间的相互作用也有助于优化色谱条件，提高检测灵敏度和准
确性。
04
硬软酸碱原则的局限性与发展方向
当前研究的不足之处
详细描述
硬酸和硬碱之间的相互作用通常比较直接和强烈，而软酸和软碱之间的相互作 用则比较微弱和间接。在化学分析中，了解物质的硬度和酸性或碱性强度有助 于预测它们之间的反应性、反应速度和产物性质。
软硬酸碱原理
软硬酸碱原理名称软硬酸碱原理又称软硬酸碱原则或规则，是估计金属离子与配位体形成络合物趋势及其稳定性定性判断的原则。
由皮尔逊（R.G.Pearson）于1963年提出的。
原理原理为：硬酸倾向与硬碱结合，软酸倾向与软碱结合。
交界酸与软、硬碱虽能结合，但较前两者的倾向要小，较不稳定，且反应较慢。
原理解释：所谓硬酸指正电荷高、体积小、极性低、不易变形和失去电子，即对外层电子吸引力强的路易斯酸。
包括H+、周期系中A 类金属离子(如Li+、Na+、Be2+、Mg2+等)、某些过渡金属离子（如Mn2+、Cr2+、Fe3+等）和BF2、AlCl3、Cl7+、l5+等。
所谓硬碱指不易失去电子、电负性高、难变形、不易被氧化，即对外层电子吸引力强的路易斯碱。
包括H2O、OH-、O2-、F-、CO32-、NO3-、SO42-、RO、R2O、F2、O2、N2等。
所谓软酸指正电荷少或为零、体积大、积化性高、易变形，即对外层电子的吸引力弱的路易斯酸。
包括Cu+、Ag+、Au+、Hg+及I2、Br2、O、Cl、三硝基苯等。
所谓软碱指易失去电子、电负性低、易极化变形、易被氧化，即对外层电子吸引力弱的路易丝碱。
包括H-、I-、S2-、CN-、CO、C2H4、C6H6、烯烃、芳烃等。
应用这原理可预断形成络合物的稳定性及化学反应的可能性。
在无机、有机化学及水环境化学中均有应用。
入水体中的OH-将优先于Fe3+、Mn2+等硬酸作为中心离子络合而成羟基络离子或氢氧化物沉淀。
S2-则易与Hg2+、Cd2+等形成多硫络离子或硫化物沉淀。
在自然界中矿物存在的形式，硬金属（如Ca、Mg、Ba、Al等）多以氧化物、氟化物、碳酸盐、硫酸盐等形式存在，这是由于O2-、F-、CO32-、SO42-都是硬碱；而软金属Cu、Ag、Au、Zn、Pb、Hg、Co、Ni等多以硫化物形式存在，这是因S2-是软碱之故。
其它如软金属Pt、Ni等催化剂易与那些气体反应而中毒等问题也可根据这一原理加以解释与预断。
hsab原理范文
hsab原理范文HSAB理论是指硬和软酸碱的理论，是由哲学家-化学家罗尔夫·斯科特·皮尔斯提出的。
HSAB是Hard and Soft, Acid and Base的缩写，意为硬和软酸碱。
该理论认为在化学反应中，酸和碱可以分为硬酸、软酸、硬碱和软碱。
硬酸和硬碱之间具有较强的相互作用，而软酸和软碱则更容易形成配对。
硬酸和硬碱通常具有较高的电离能和较小的原子尺寸，而软酸和软碱则具有较低的电离能和较大的原子尺寸。
根据HSAB理论，酸与碱可以通过它们的硬度和软度进行配对，反应的速率和平衡常数取决于酸碱配对的硬度差异。
硬酸与硬碱的反应速率较快且平衡常数较大，软酸与软碱的反应速率较慢且平衡常数较小。
而硬酸与软碱，以及软酸与硬碱之间的反应速率和平衡常数则介于以上两者之间。
HSAB理论对于解释化学反应的速率和平衡性具有重要意义。
它可以用来预测酸碱反应的方向和速率，指导化学合成的设计和优化。
此外，HSAB理论还可以用于解释酸碱性质对生物活性和毒性的影响，对药物研究和环境科学等领域有着重要的应用。
在有机化学中，HSAB理论可以解释一些特定反应的发生机理。
例如，亲电试剂（如卤代烷）通常是硬酸，而亲核试剂（如水或醇）通常是软碱。
硬酸与软碱的反应通常发生迅速，而硬酸和硬碱之间的反应则较为缓慢。
因此，当硬酸和硬碱以及软酸和软碱共存时，反应通常优先发生硬酸和软碱之间的配对反应。
HSAB理论还可以解释金属离子和配位化合物之间的配位作用。
硬酸通常可以与硬碱形成稳定的配位络合物，而软酸则更容易形成与软碱的络合物。
硬酸和硬碱之间的络合物通常具有较强的络合能力和较高的稳定性。
总之，HSAB理论提供了一种理解和解释酸碱反应的框架。
通过硬度和软度的概念，可以预测化学反应的速率和平衡常数，并且可以指导化学设计和合成。
同时，HSAB理论对于解释金属离子和配位化合物之间的配位作用也具有重要意义。
它是化学中一种重要的理论工具，对于研究和应用具有广泛的价值。
高中化学竞赛 中级无机化学 路易斯酸碱与硬软酸碱原理 硬软酸碱理论(HSAB)(共31张PPT)
可利用外层空d 轨道
路易斯碱: ①阴离子，X-、OH- 、CN -等
②具有孤对电子的中性分子
如 :NH3、H2O:、 :CO、CH3OH
③含键的物种
C=C、
、
……
酸碱反应：
酸碱反应： A + : B A : B
酸 碱 酸碱加合物 配位键
实质是电子对的转移。
例：
BF3 + : NH3 F3B : NH3
金属原子：M0
中性分子：易被极化的分子
定义
分类
硬碱： 配位原子小、电负性 强、极化率小、难氧化，对 外层电子拉得紧的给予体物 种。
含 N、O、F配位原子的配体 中性分子，如：NH3 、H2O、NR3 小的阴离子，如：F-
对称的含氧酸根，如 ClO4- 、 PO43-、SO42-
交界碱,如：Br-、SO32-、N2、N3-、C5H5N、C6H5NH2
④自然现象 Mg2+、Al3+、Ca2+等 多以氧化物、氟化物等形式存在。
Zn2+、Hg2+、Ag+等 以硫化物如ZnS、HgS、Ag2S等形式存在。
⑤科研问题
Chen, L.; Liu, Y.; Hou, G.; Song, H.; Zi, G. Inorg. Chem. Commun. 2013, 29, 141-144.
AB间 电子转移 很少 作用力 离子键
显著（常有反馈键） 共价键
（4）应用
① 配合物的稳定性
Al3+ Anion– r
bonding is largely ionic
ionic radius increases
Hg2+ Anion– bonding is largely covalent
HSAB(Hard-Soft-Acid-Base)理论
软硬酸碱理论简称HSAB（Hard-Soft-Acid-Base）理论，是一种尝试解释酸碱反应及其性质的现代理论。
20世纪60年代初，拉尔夫·皮尔逊介绍了HSAB的原理，作为一种尝试，用以统一有机和无机化学反应。
它目前在化学研究中得到了广泛的应用，其中最重要的莫过于对配合物稳定性的判别和其反应机理的解释。
软硬酸碱理论的基础是酸碱电子论，即以电子对得失作为判定酸、碱的标准（即路易斯酸碱理论）。
该理论可用于定性描述，而非定量的描述，这将有助于了解化学性质和反应的主要驱动因素。
尤其是在过渡金属化学，化学家们已经完成了无数次实验，以确定配体和过渡金属离子本身的硬和软方面的相对顺序。
原理概念：体积小，正电荷数高，可极化性低的中心原子称作硬酸，体积大，正电荷数低，可极化性高的中心原子称作软酸。
将电负性高，极化性低，难被氧化的配位原子称为硬碱，反之为软碱。
硬酸和硬碱以库仑力作为主要的作用力；软酸和软碱以共价键力作为主要的相互作用力。
此理论的中心主旨是，在所有其他因素相同时，“软”的酸与“软”的碱反应较快速，形成较强键结；而“硬”的酸与“硬”的碱反应较快速，形成较强键结。
大体上来说，“硬亲硬，软亲软”生成的化合物较稳定。
拉尔夫·佩尔森在六十年代首次提出了该理论。
自那以后，化学家们不断开拓该理论的应用范围，使之如今已成为了最重要的无机化学基础理论之一。
软硬酸碱酸碱硬软硬软氢离子H+汞CH3Hg+，Hg2+，Hg22+氢氧根OH−氢化物H−碱金属Li+，Na+，K+铂Pt4+醇盐RO−硫醇盐RS−钛Ti4+钯Pd2+卤素F−，Cl−卤素I−铬Cr3+，Cr6+银Ag+氨NH3膦PR3三氟化硼BF3硼烷BH3羧酸盐CH3COO−硫氰酸盐SCN−碳正离子R3C+四氯苯醌C6Cl4O2碳酸盐CO32−一氧化碳CO 重金属M0肼N2H4苯C6H6金Au+极端的情况下，还定义：交界酸（trimethylborane），二氧化硫和Fe（II），Co（II）， Cs（I）， Pb（II ）。
软硬酸碱理论对催化作用的解释
软硬酸碱理论对催化作用的解释软硬酸碱理论（SoftandHardAcidsandBases，简称：SHAB）是用来解释催化作用的重要理论，该理论的研究已有数十年的历史，其影响最大的作者之一是罗伯特兰西普斯博士。
他以及此后的许多研究者发现，SHAB理论可以解释催化反应的大量行为，从而对催化反应的机理和动力学有着重要的影响。
本文将介绍软硬酸碱理论，着重讨论其在催化作用上的应用。
SHAB理论指的是指定义某些分子或离子为软（soft）或硬（hard）酸或碱，根据它们形成化合物的能量水平来衡量它们的“硬度”或“软度”。
据SHAB理论，软酸会与软碱结合，而硬酸会与硬碱结合，产生的化合物能量水平较低，更容易分解，从而实现催化作用。
SHAB理论可以解释离子交换催化作用。
离子交换催化过程中，催化剂参与活性定位，将一个或多个离子和一个或多个非离子结合起来，从而使反应变得更加容易进行。
SHAB理论解释了参与活性定位的离子之间如何彼此作用：一种特定的离子可能与另一种特定离子结合，这是因为它们是软酸/碱或硬酸/碱组合。
SHAB理论也可以用来解释体系中的无机催化剂的作用。
利用SHAB理论，研究者们可以将反应物与催化剂之间的特定结合方式归结为硬或软组合。
例如，稳定的无机酸/碱组合可以被视为硬组合，而反应物可能会与其中一部分结合，释放能量，从而实现催化作用。
最后，SHAB理论也可以用来解释氢键合成催化作用。
氢键合成是指通过硫酸盐的催化作用，利用氢键将一体或多体饱和分子结合形成含氢分子化合物的反应。
SHAB理论可以解释硫酸盐的作用，即在饱和分子的原子间形成氢键的能量水平取决于它们的软/硬性质。
因此，当某些分子能够被定义为软酸/碱组合，它们之间可以形成强烈的氢键，这就使得反应能够发生，实现催化作用。
从上述内容可以看出，SHAB理论可以解释催化作用的许多行为，它提供了一个方法来衡量分子/离子是软酸/碱还是硬酸/碱，从而涉及到可能形成的化合物的稳定性，从而影响化学反应的机理、动力学和产物分布。
软硬酸碱理论及其在分析化学中的应用
AlF3<AlCl3<AlBr3<AlI3
而
AgF>AgCl>AgBr>AgI
碱的硬度：F->Cl->Br->I-
酸的硬度：Ba2+>Fe2+>Hg2+ BaS>FeS>HgS
Ag+
2.3 、定性分析中的应用
更更
Cl- lgKsp= -9.75 AgCl
NH3 lg
软软 的的 碱酸 结倾 合向
生成物较稳定 反应速度适中
对配合物中异性双基配位体（SCN-、 CNO-、CN-）配位原子选择的解释：
O、N——硬碱 [Fe-（NCS）6]3-
[Ta-（NCS）6]-
C、S——软碱 [Hgห้องสมุดไป่ตู้（SCN）4]2-
[Cd-（SCN）4]2-
异双核配合物：Hg-（SCN）4-Co
2.2、判断溶解度
界酸），Mg2+(硬酸),Al3+（硬酸） 8-巯基喹啉（S’N）：Ag+, Hg2+, Cu2+
（交界酸）
越软，选择性越好
2.5、掩蔽剂和解蔽剂的选择
Zn2+ Cd2+
CN掩蔽
Zn(CN)42+ Cd(CN)42+
HCHO 解蔽
Zn2+ Cd2+
Ni(CN)42+ Ag+（软） Ni2+ 解蔽
生成物稳定性高 反应过程速度快
二、在分析化学中的应用
2.1、配合物的形成规律 2.2、判断溶解度 2.3、定性分析中的应用 2.4、解释有机试剂的选择性 2.5、掩蔽剂和解蔽剂的选择 其他应用
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2.1、配合物的形成规律
Al3+(硬酸）+6F-（硬碱）
Hg2+(软碱）+4SCN-（软酸）
Al3+(硬酸）+S2O32-（软碱）
AlF63-
Hg(SCN)42-
生成稳定配合物 反应速度快
不能形成 生成物不稳定或不能 形成，反应速度慢
Bi3+（交界酸）+6Br-（交界碱） Cu2+（交界酸）+4NH3（硬碱） Pd2+（软酸）+4Br-（交界碱）
交界酸碱：界于软硬之间 软酸碱：与硬酸碱相反
HASB原则：
硬亲硬，软亲软，交界酸 碱两边管
生成物稳定性高 反应过程速度快
二、在分析化学中的应用
2.1、配合物的形成规律 2.2、判断溶解度 2.3、定性分析中的应用 2.4、解释有机试剂的选择性 2.5、掩蔽剂和解蔽剂的选择 其他应用
BiBr63Cu（NH3）42+ PdBr42-
生成物较稳定 反应速度适中
对配合物中异性双基配位体（SCN-、 CNO-、CN-）配位原子选择的解释：
O、N——硬碱 [Fe-（NCS）6]3-
[Ta-（NCS）6]-
C、S——软碱 [Hg-（SCN）4]2-
[Cd-（SCN）4]2-
异双核配合物：Hg-（SCN）4-Co
软亲软
OO（硬）：EDTA，酒石酸，柠檬酸 掩蔽：Ca2+, Ba2+,Fe3+, Al3+
SS，SN，SO（软）：二巯基丙醇，巯基 乙酸 掩蔽：Hg2+，Ag+
HSAB原则对掩蔽、解蔽剂的选择具有一定 的指导作用
其他领域的应用
HSAB原则还对
分离性质相似的离子/富集痕量离子 选择共沉淀载体 溶液萃取中对萃取剂的选择
2.2、判断溶解度
AlF3<AlCl3<AlBr3<AlI3
而
AgF>AgCl>AgBr>AgI
碱的硬度：F->Cl->Br->I-
酸的硬度：Ba2+>Fe2+>Hg2+ BaS>FeS>HgS
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Ag+
2.3 、定性分析中的应用
更更
Cl- lgKsp= -9.75 AgCl
NH3 lg
软软 的的 碱酸 结倾 合向
界酸），Mg2+(硬酸),Al3+（硬酸） 8-巯基喹啉（S’N）：Ag+, Hg2+, Cu2+
（交界酸）
越软，选择性越好
2.5、掩蔽剂和解蔽剂的选择
Zn2+ Cd2+
CN掩蔽
Zn(CN)42+ Cd(CN)42+
HCHO 解蔽
Zn2+ Cd2+
Ni(CN)42+ Ag+（软） Ni2+ 解蔽
等的应用具有指导作用
Thank you!
HSAB(Hard and Soft Acids and
bases) 软硬酸碱理论
在分析化学中的应用
----朱圣辉
一、理论原理
HSAB由1963年美国化学家Pearson根据 Lewis酸碱理论和实验观察而提出
应用于无机化学、有机化学、催化反应、 化学键理论等方面
Lewis 酸碱
硬酸碱 ：正电荷高、极化性低、 体积小、难氧化、不易变形
与
Ag(NH3)2+ Br- lgKsp= -12.3 AgBr
S2O32- lg
Ag(S2O3)23I- lgKsp= -16.03
AgI
CN- lg
Ag(CN)2S2- lgKsp= -48.70
Ag2S
2.4、解释有机试剂的选择性
碱的硬度：S’S<S’N<S’O~N’N<N’O<O’O 8-羟基喹啉(S’O)：Ag+, Hg2+, Cu2+（交