第4讲离子反应离子方程

第4讲离子反应离子方程式1.(2011安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.饱和氯水中Cl-、NO-3、Na+、SO2-3B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、SO2-4、Br-C.Na2S溶液中SO2-4、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中NO-3、I-、Na+、Al3+【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SO2-3氧化成SO2-4，A中离子不能大量共存；c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2-和Cu2+可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3+在碱性条件下不能大量存在。

【答案】B2.(2011广东理综，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是 （）A. H+、I-、NO-3、SiO2-3B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO2-4C.K+、SO2-4、Cu2+、NO-3D.NH+4、OH-、Cl-、HCO-3【解析】SiO2-3属于弱酸硅酸的酸根,在酸性条件下不能大量存在；同时在酸性溶液中，NO-3具有强氧化性，能氧化I-生成单质碘，A不正确。

Ag+与Cl-可生成难溶性物质AgCl，Ag+与SO2-4可形成微溶物质Ag2SO4，B不正确。

在碱性溶液中NH+4、HCO-3与OH-结合分别形成NH3·H2O 和CO2-3，因此D也不正确。

【答案】C3.(2011全国理综，11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A.K+、SiO2-3、Cl-、NO-3B.H+、NH+4、Al3+、SO2-4C.Na+、S2-、OH-、SO2-4D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO-3【解析】A中，SiO2-3与CO2反应；C中，OH-与CO2反应；D中，C6H5O-与CO2反应。

【答案】B4.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO-3、SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是… （）A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO2-4C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+【解析】可以形成的白色沉淀只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1 mol·L-1，可以推断乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。

【答案】D5.有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。

现进行如下实验：①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：____________________________________。

(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：___________________________________。

【解析】(Ⅰ)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸(③步操作进一步确定)；(Ⅱ)由题干和①步操作可知A为氨水；(Ⅲ)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+，发生的反应为：Ag+ + NH3·H2O === AgOH↓+ NH+4 ；AgOH + 2NH3·H2O === ［Ag(NH3)2］++OH-+2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；(Ⅳ)由③步操作可知B中阴离子应为CO2-3，由于此无色无味的气体只能是CO2，B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO-3；而阳离子可是常见的K+、Na+、NH+4等待定；(Ⅴ)同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；(Ⅵ)由④步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-,即C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO2-4，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4。

【答案】(1)A:NH3；E:H2SO4F：AgNO3C:BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分(2)B Na2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰上灼烧，若焰色呈黄色则B 为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH 溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液课后作业夯基(时间:45分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2011上海化学，13)某溶液中可能含有Na+、NH+4、Ba2+、SO2-4、I-、S2-。

分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A.Na+B.SO2-4C. Ba2+D.NH+4【解析】溶液显弱酸性，说明有NH+4(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I-、S2-。

所以必须含有SO2-4，故不能含有Ba2+，Na+无法排除。

【答案】A2.(2011北京理综，9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A.用Na S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-===HgS↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NOC+NO 2 C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y +（x+4y ）O 2 xCO 2+2y H 2O 【解析】 S 2-和Hg 2+易结合形成难溶性物质，A 正确；NO 的氧化性强于CO ，反应的方程式为2CO+2NO N 2+2CO 2，因此B 不正确；明矾在溶液中电离出的Al 3+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C 正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D 正确。

【答案】 B3.(2011新课标全国理综，12)能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +===Fe 2++H 2S ↑B.NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO -3+OH -===CO 2-3+H 2OC.少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O===C 6H 5OH+HSO -3D.大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH===Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O【解析】 硝酸具有氧化性，能氧化FeS ，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A 不正确；NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中，除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH +4+HCO -3+2OH -===CO 2-3+2H 2O+NH 3↑，B 不正确；SO 2不足，产物应该是SO 2-3，C 不正确。

【答案】 D4.(2011海南化学，3)下列固体混合物与过量的稀硫酸反应，能产生气泡并有沉淀产生的是（ ）A.NaHCO 3和Al(OH)3B.BaCl 2和NaClC.KClO 3和K 2SO 4D.Na 2SO 3和BaCO 3【解析】 根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。

A 选项无沉淀生成，B 选项无气体生成，C 选项物质不熟悉可用排除法，D 可得到气体和沉淀，符合题目要求。

【答案】 D5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是…… （ ）A.pH=1的溶液中：Fe 2+、NO -3、SO 2-4、Na +B.由水电离的c(H +)=1×10-14mol ·L -1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、HCO -3C.)()(-+OH c H c =1012的溶液中：NH +4、Al 3+、NO -3、Cl - D.c(Fe 3+)=0.1 mol ·L -1的溶液中：K +、ClO -、SO 2-4、SCN -【解析】 A 项，由于H +、NO -3与Fe 2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，水的电离受到抑制，溶液中存在大量的H +或OH -，不能与HCO -3大量共存；C 项，溶液中的c(H +)=0.1 mol ·L -1，能与本组离子共存；D 项，Fe 3+能与SCN -发生络合反应。

【答案】 C二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.(2011上海化学,21)在复盐442()NH Fe SO 溶液中逐滴加入2()Ba OH 溶液,可能发生的反应的离子方程式是( )A.22242Fe SO Ba OH +-+-+++===42()BaSO Fe OH ↓+↓B.32244224NH Fe SO Ba OH ++-+-++++===43322()BaSO Fe OH NH H O ↓+↓+⋅C.32242336Fe SO Ba OH +-+-+++===43BaSO ↓+ 32()Fe OH ↓D.322443336NH Fe SO Ba OH ++-+-++++===43323()3BaSO Fe OH NH H O ↓+↓+⋅【解析】 复盐442()NH Fe SO 中Fe 的化合价是+3价,因此选项A 不正确;又因为442()NH Fe SO 还可以形成424243()()NH SO Fe SO ⋅的形式,因此当2()Ba OH 不足时选项C 也有可能发生。