人教版高中化学必修一非金属及其化合物专项训练.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）非金属及其化合物专项训练题组一 硅及其化合物 1.下列说法正确的是( )A.因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸，或者说SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B.CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可以得到硅酸C.因为高温时SiO 2与Na 2CO 3反应生成CO 2，故硅酸的酸性比碳酸强D.硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在 答案 B解析 酸酐不一定溶于水；SiO 2＋Na 2CO 3=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3的反应发生条件是高温，生成CO 2气体从体系中逸出，才保证了此反应的发生，不是通常的强酸制弱酸的原理；自然界中Si 无游离态。

2.各组物质中，不是按下图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )选项 a b c A Fe FeCl 3 FeCl 2 B Cl 2 NaClO NaCl C Si SiO 2 H 2SiO 3 DHNO 3NONO 2答案 C解析 SiO 2不能直接生成H 2SiO 3，H 2SiO 3也不能直接生成Si 。

题组二 氯及其化合物3.下列关于氯气的叙述正确的是 ( ) A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D.氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用答案 C解析A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为液态小液滴)，A不正确；B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体小颗粒，生成棕黄色的烟，没有雾出现，所以B也不正确；D 中氯气用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，D的说法不正确。

4.如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液答案 B解析由题意说明D处的液体能吸收Cl2，A、C、D选项中的溶液都不能吸收Cl2，故B项正确。

5.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1答案 D解析根据题意Cl2与NaOH溶液反应，Cl2既被氧化又被还原，被氧化的氯元素的产物ClO－、ClO－3的物质的量之比为1∶3，被还原的氯元素的产物是Cl－。

若反应中生成1 mol ClO－，失去1 mol电子，生成3 mol ClO－3，失去15 mol电子，即共失去16 mol电子，则必有16 mol的氯原子被还原成Cl－。

所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16 mol∶(1 mol＋3 mol)＝4∶1。

题组三硫及其化合物6.下列措施不合理的是()A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋答案 B解析SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，A合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，B 不合理；焦炭在高温下与SiO 2反应生成硅和一氧化碳，C 合理；Cu 2＋、Hg 2＋与S 2－反应生成难溶的CuS 、HgS 沉淀，D合理。

7.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( ) A.BaSO 3和BaSO 4 B.BaS C.BaSO 3D.BaSO 4答案 D解析 SO 2通入BaCl 2溶液不会生成沉淀；而SO 3通入BaCl 2溶液中会有BaSO 4沉淀产生。

8.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙丁甲丙。

下列有关物质的推断不正确的是( )A.若甲为焦炭，则丁可能是O 2B.若甲为SO 2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2 答案 C解析 Fe 与盐酸反应生成FeCl 2，不能继续与盐酸反应，所以C 项不正确。

题组四 氮及其化合物9.将含有等体积NH 3、CO 2、NO 的混合气体依次通过盛有浓H 2SO 4、Na 2O 2和Na 2CO 3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( ) A.CO 2和NO B.CO 2 C.NOD.NO 2答案 A解析 气体通过浓H 2SO 4时，NH 3被吸收；通过Na 2O 2时CO 2被吸收，放出O 2，产生的O 2与NO 恰好完全反应生成和NO 等体积的NO 2；当NO 2通过Na 2CO 3溶液时，NO 2与水反应生成了硝酸和NO ，硝酸跟Na 2CO 3反应产生CO 2。

10.下列叙述不正确的是( ) A.NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO 3可能被还原为更低价态，则稀HNO 3氧化性强于浓HNO 3C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO 3和活泼金属反应时得不到氢气 答案 B解析 液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨常用来作制冷剂，A 项正确；判断氧化性强弱不能根据得到电子数目的多少，即被还原的价态高低，而是根据得到电子的难易程度，越易得到电子，其氧化性越强，故B项错；C 项正确；硝酸与活泼金属反应，没有氢气产生，D 项正确。

11.1.92 g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL 气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( ) A.504 mL B.336 mL C.224 mLD.168 mL答案 B解析 1.92 g 铜失去的电子，等于O 2得到的电子，即2Cu ～4e －～O 2，n (e －)＝ 1.92 g 64 g·mol －1×2＝0.06 mol ，V (O 2)＝0.06 mol 4×22.4 L·mol －1＝0.336 L ＝336 mL 。

12.14 g 铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 ( ) A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.4.8 g 答案 C解析 Cu 、Ag 合金与HNO 3反应的过程如下：――→HNO 3NO 2NO ――→O 20.05 molHNO 3 本题用终态法解答比较简单。

从整个变化过程中可以看出，Cu 失去电子变成Cu 2＋，Ag 失去电子变成Ag ＋，HNO 3在反应过程中实际上没有变化，而O 2得到电子变成－2价氧。

所以在整个过程中14 g Cu 、Ag 失去的电子数等于0.05 mol O 2得到的电子数。

设Cu 的物质的量为x ，Ag 为y ，则：⎩⎨⎧64 g·mol －1x ＋108 g·mol －1y ＝x ＋y ＝ 1.12 L22.4 L·mol －1电子守恒解得{ x ＝y ＝0.1 mol所以铜的质量为m (Cu)＝64 g·mol －1×0.05 mol ＝3.2 g 。

题组五 综合应用题13.在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。

(1)用HCl 气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。

(2)用NH 3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。

(3)用NO 2做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶的2/3处，则溶液的物质的量浓度为________。

(4)用NO 2和O 2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。

答案 (1)0.045 mol·L －1 (2)0.045 mol·L －1(或122.4mol·L －1) (3)0.045 mol·L －1(或122.4 mol·L －1) (4)0.036 mol·L －1(或128mol·L －1) 解析 (1)由于HCl 气体极易溶于水，最终所得溶液的体积和原HCl 气体的体积相等，即相当于V L 溶液中溶解了V L HCl 气体，溶液的物质的量浓度为V22.4mol V L ＝122.4mol·L －1≈0.045 mol·L －1。

(2)由于NH 3也极易溶于水，最终所得溶液的体积和原NH 3的体积是相等的。

故所得溶液的物质的量浓度也为122.4mol·L －1，约为0.045 mol·L －1。

(3)由反应方程式3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 知，NO 2气体有2/3被氧化成HNO 3，喷泉实验结束后所得溶液的体积亦为原NO 2气体体积的2/3，故该溶液的物质的量浓度为122.4mol·L －1，约为0.045 mol·L －1。

(4)由反应方程式4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3知，NO 2与HNO 3的物质的量相等，NO 2的体积占混合气体总体积的4/5，即相当于1 L 溶液中溶有的HNO 3为122.4×45 mol ＝128mol ，约为0.036 mol ，其c (HNO 3)＝0.036mol·L －1。

14.某学生用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：(1)该项研究(实验)的目的是________________________________________________________________________。

(2)浓H 2SO 4的作用是________________。

与研究目的直接相关的实验现象是 ________________________________________________________________________。