原子结构自测题
原子结构测试题及答案
原子结构测试题及答案
应知应会
1.原子的构成
(1) 原子是由、构成的。
原子的质量主要集中在上。
(2) 原子A ZX中，X为，Z为，A为。
(3) 对于原子：核电荷数= = ， + =质量数(A)
(4) 微粒电性：①1个带1个单位正电荷;②1
个电子带1个单位;③ 不带电。
(5) 阳离子(A ZXn+)电子数= ,阴离子(A ZXn-)电子数= 。
;
2.核素
(1) 元素：具有相同的同一类的总称。
元素的种类是由原子核内的决定的。
(2) 核素：指具有和的一种。
核素的种类是由和决定的。
(3) 同位素：指的是相同而不同的同一种元素的不同。
是否互为同位素是由和决定的。
(4) 氢的核素有、、三种，表示符号为、、，
其中又叫重氢(D)，又叫超重氢(T)，是制造
氢弹的原料;
(5)234 92U、 235 92U、 238 92U互为，其中235 92U是核反应堆的燃料;12 6C 、13 6C、 14 6C是三种或，其中是作为相对原子质量标准的原子。
3.原子结构示意图各部分含义：圆圈代表
_________，圆圈内数字________，
圆圈内正号________，弧线代表________，弧线数字_____________。
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经典初中化学原子结构(练习题)
经典初中化学原子结构(练习题)
下面是一些关于经典初中化学原子结构的练题，希望能帮助您巩固和提高对这一知识领域的理解。
1. 原子是物质的最小单位，它由什么组成？
答案：原子由质子、中子和电子组成。
2. 请问原子核中质子和中子的区别是什么？
答案：质子带有正电荷，中子不带电荷。
3. 原子核的质量是由质子和中子的质量之和决定的，请问原子核外的电子贡献了什么？
答案：原子核外的电子贡献了负电荷，使得原子整体处于电中性状态。
4. 请问在原子模型中，电子是如何排布的？
答案：根据原子模型，电子是按能级分布在原子的不同轨道上。
5. 在氢原子中，质子数和电子数相等吗？
答案：是的，氢原子中质子数和电子数相等，都是1。
6. 原子团和化合物中的原子是如何结合的？
答案：原子团和化合物中的原子通过化学键结合在一起。
7. 请问原子的核外电子是如何参与化学反应的？
答案：原子的核外电子通过与其他原子的核外电子进行共享、
转移或接受电子等方式参与化学反应。
这些练习题旨在帮助您回顾和巩固对经典初中化学原子结构的
理解，希望对您有所帮助。
如果您还有其他问题，请随时提问。
鲁科版化学选修三第1章《原子结构》测试题(含答案)
第1章《原子结构》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D2．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越B．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n.则这种元素的相对原子质量为m+n C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．仅由两种元素形成的共价化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键强3．下列化学用语与鲍林有关的是A．原子学说 B．构造原理 C．电负性 D．半充满、全充满4．下列叙述正确的是A．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有B．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同C．原子结构模型演变历史可以表示为：D．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素5．下列说法正确的是（）A．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子C．同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强6．X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是A．Z可以电离B．Z可以表示为XY2C．X形成+2价阳离子D．Z的电子式为7．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 的简单离子半径同周期中最小， W 的价电子数是Z 的2倍。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 原子的结构是（）A. 细胞B. 粒子C. 分子D. 质子答案：C2. 原子中组成原子核的粒子是（）A. 电子B. 质子C. 中子D. 什么都不是答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 电子在原子核外绕行B. 质子和中子分别带正电和负电C. 原子核中的粒子数目不固定D. 原子核内质子质量大于中子答案：A4. 原子的结构是由（）构成的。
A. 原子核和电子云B. 原子核和质子C. 原子核和中子D. 电子云和质子答案：A5. 原子核中所含的质子数决定了（）。
A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的放射性D. 元素的熔点答案：A6. 下列关于原子核的说法，正确的是（）A. 原子核的直径是电子云的数千倍B. 原子核内质子和中子的质量几乎相等C. 原子核内质子和中子的数量相等D. 原子核是由正电质子组成的答案：B二、判断题1. 原子核由质子和电子组成。
答案：错2. 原子核的直径大约是原子的直径的万分之一。
答案：对3. 原子核的电子云中没含有电子。
答案：错4. 原子核中的质子数目决定了元素的原子序数。
答案：对5. 原子核内质子的质量大于中子。
答案：错三、填空题1. 原子核由________和________组成。
答案：质子，中子2. 原子核的直径约为________。
答案：10^-15米3. 原子核内质子与中子的数量差异称为________。
答案：中子过剩4. 原子的质子数称为________，用符号____表示。
答案：原子序数，Z5. 电子绕行的区域称为________。
答案：电子云四、简答题1. 请简要描述原子核的构成和性质。
答案：原子核是由质子和中子组成的，在原子中占据着非常小的体积空间，约占整个原子体积的10^-15倍。
原子核带有正电荷，质子和中子的质量几乎相等，质子的质量略大于中子。
此外，原子核还具有放射性。
2. 原子的质子数如何影响元素的性质？答案：元素的质子数，即原子核内质子的数量，决定了元素的原子序数。
原子结构练习题
原子结构练习题一、选择题1. 原子由______组成。
A. 电子和质子B. 电子和中子C. 质子和中子D. 电子、质子和中子2. 原子核中的质子数决定了原子的______。
A. 质量B. 电荷C. 原子序数D. 电子排布3. 原子中电子的排布遵循______原则。
A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有上述4. 原子的电子排布中，第一能级最多可容纳的电子数是______。
A. 2B. 8C. 16D. 325. 原子中电子的能级用主量子数n表示，主量子数n=1的电子层称为______。
B. L层C. M层D. N层6. 原子的电子排布中，s轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 1B. 2C. 3D. 47. 原子的电子排布中，p轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 1B. 2C. 3D. 68. 原子的电子排布中，d轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 5B. 7C. 9D. 109. 原子的电子排布中，f轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 7B. 9C. 14D. 1510. 原子的电子排布中，电子云的形状与轨道类型有关，s轨道的电子云形状是______。
B. 哑铃形C. 双叶形D. 四叶形二、填空题11. 原子核中的质子数和中子数之和称为原子的______。
12. 原子中电子的排布遵循泡利不相容原理，即在一个轨道中最多只能容纳______个电子。
13. 原子的电子排布遵循能量最低原理，电子会优先占据能量最低的轨道。
14. 原子的电子排布中，主量子数n=2的电子层称为______。
15. 原子的电子排布中，电子云的形状与轨道类型有关，p轨道的电子云形状是______。
三、简答题16. 描述原子核的结构，并解释质子和中子在原子核中的作用。
17. 解释为什么原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。
18. 描述原子中电子的能级和轨道的概念，并解释它们如何影响原子的化学性质。
原子结构测试题
原子结构测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65一、选择题：+131、某元素的原子结构示意图为 2 8 3，则该元素原子的质子数为（）A、2B、8C、13D、32、与元素化学性质关系非常密切的是原子的（）A、质子数B、中子数C电子层数D、最外层电子数3、下列给出的四种元素的原子的核电荷数，其中最外层电子数最多的是（）A、8B、11C、10D、154、一种元素与另一种元素的本质区别是（）A、原子核外电子层数不同B、原子核内质子数不同C、相对原子质量不同D、单质的化学性质不同5、具有3个原子核，核外有10个电子的粒子是（）A、HClB、NH3C、H2OD、H2S6、已知56号元素原子的相对原子质量为137，其电子数比中子数少（）A、56B、81C、193D、257、下列化学式中不正确的是（）A、ZnSO4B、ZnOC、CO2D、AlO28、某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍多2，则该原子是（）A、氖B、镁C、铝D、氮9、下列说法正确的是（）A、最外层电子数是2的原子是稀有气体元素的原子B、金属元素原子结构特点是最外层电子数一般少于或等于4个C、核外电子是分层排布的D、稳定结构是指原子最外层电子数是8的结构10、下列说法错误的是（）A、氯原子和氯离子属于同种元素B、离子的最外层电子数一定比相应的原子少C、氯化钠和氯化氢中氯元素的化合价都是-1，但他们的本质是不同的D、氯化钠是离子化合物，氯化氢是共价化合物11、元素X 的+3价氧化物的化学式是（）A、X2O3B、X3O2C、2X3OD、O3X212、下列说法正确的是（）A 、 单质中元素的化合价为0B 、原子团在任何化学反应中都不会发生改变B 、 一种元素只能有一种化合价 D 、在化合物里非金属元素的化合价一定是负价13、美国纽约大学的三位科学家因发现一氧化氮生物信使分子，开辟了生物医学研究的一个新领域，荣获1998年度诺贝尔医学奖。
原子结构检测试题及答案
原子结构检测试题及答案原子结构与元素周期律一、选择题 1.(2010年福州质检)11H、12H、13H、H＋、H2是( ) A．氢的五种同位素B．五种氢元素 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子 2.下列有关钋(210 84Po)的说法正确的是 ( ) A．钋原子的核外电子数是126 B．钋原子核内中子数与质子数之差是42 C．钋是金属元素，最外层电子数小于4 D．钋元素的相对原子质量是210 3.四种主族元素的离子aXm＋、bYn ＋、cZn－和d Rm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是 ( ) ①a －b＝n－m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③ 4.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．质子数c>d B．离子的还原性Y2－>Z－ C．气态氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W 5.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－离子所含中子的物质的量为( ) A．(A －x＋m)mol B．(A－x－m)mol C.WA(A－x＋m)mol D.WA(A－x－m)mol 6.短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是( ) A．X和Y可能处于同一周期 B．X和Y可能处于相邻周期 C．X和Y 可能处于同一主族 D．X和Y可能处于相邻主族 7.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 ( ) A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第二周期 C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族 D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m －n 8. (2009•嘉兴模拟)下列有关物质性质的比较中，正确的是( ) ①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④原子半径：Na＞Mg＞O A．①③B．②④ C．①④ D．②③ 9.(2009年广东高考)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) 族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 10.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 11.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA 族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是________。
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原子的结构习题（含答案）一、单选题(本大题共17小题，共34.0分)1.下列各选项中，解释与事实不吻合的是（）A..液氧和氧气都能使带火星的木条复燃------同种分子的化学性质相同B..酒精做温度计的填充物---------酒精分子的体积受热变大，遇冷变小C..金刚石很坚硬，而石墨却很软------碳原子的排列不同D.食物变质-------分子本身发生了变化2.某微粒的结构示意图是，下列说法错误的是（）A.属于金属元素B.原子核外有2个电子层C.原子最外层电子数为7D.该微粒原子核内有9个质子3.下列微粒的结构示意图，表示阳离子的是（）A. B. C. D.4.用水壶烧开水时，壶盖被顶开．对这一现象的解释中，正确的是（）A.水分子同时向上运动，撞开壶盖B.水分解成氢气和氧气C.水分子分解成氢原子和氧原子D.水气化时，分子间隔变大，体积膨胀5.根据如图水分子分解的微观示意图，得出的信息错误的是（）A.反应前后分子的数目发生改变B.反应前后分子的种类发生改变C.分子是化学变化中的最小微粒D.甲、乙、丙三种分子的个数比为2：2：16.下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（）A.它们都是原子B.它们的原子的核外电子层数都相同 C.它们属于同种元素 D.它们的最外层电子数相同7.从分子的角度分析，下列对事实或现象的解释不正确的是（）事实或现象解释A香味扑鼻分子在不断地运动B气体能被压缩分子之间有间隔C热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变D电解水生成氢气和氧气分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子A.AB.BC.CD.D8.下列物质中含有氧分子的是（）A.液态空气B.水C.二氧化碳D.四氧化三铁9.某元素一个原子的质量是mkg，一个碳原子（原子核内有6个质子，6个中子）的质量为nkg，则该元素的相对原子质量为（）A. B. C.kg D.kg10.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）A.它们的化合价相同B.它们的质子数和中子数都不同C.它们的核外电子数不同D.它们的化学性质完全相同11.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是（）A.湿衣服在充足的阳光容易晾干--分子的运动速率随温度升高而加快B.墙内开花墙外香--分子在不断运动C.50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL--分子间有间隙D.热胀冷缩--分子的大小随温度的升降而改变12.日本福岛核电站发生核泄漏，附近空气、海水中都检测到碘131超标．碘是周期表中第53号元素，其中131是指该原子的相对原子质量．下列关于碘131原子的描述错误的是（）A.质子数为53B.核电荷数为53C.核外电子数为53 D.中子数为5313.根据如图提供的信息进行判断，下列说法中，错误的是（）A.该粒子核外有18个电子B.该粒子属于非金属元素C.该粒子是带正电的阳离子D.该粒子核外有三个电子层14.某化学反应的微观图示如下（注：一种小球代表一种元素的原子），下列对变化描述错误的是（）A.共有两种物质参加化学反应B.化学反应前后原子种类不变C.化学反应前后原子数目不变D.化学反应前后分子没有改变15.构成物质的粒子有原子、分子、离子，利用它们具有的性质，对下列现象的解释中不正确的是（）选项信息现象解释A湿衣服在太阳下比在屋檐下容易晒干温度越高，水分子的运动越快B可用搜救犬搜救地震中被埋人员由于分子在不停的运动C用水银温度计测量温度时，汞柱上升温度升高，汞原子间的间隔变大D将水烧到沸腾后易将壶盖冲起温度升高，水分子的体积变大A.AB.BC.CD.D16.关于下列几种微粒结构示意图的说法不正确的是（）A.只有②是离子B.①和③属同种元素C.①和④化学性质相似D.①属非金属元素17.从分子角度解释下列现象，其中错误的是（）A.电热水袋中的水加热后袋子膨胀--袋内的水分子的体积变大B.向篮球中充气-----分子间有间隔C.酒香不怕巷子深-----分子是不断运动的D.水电解生成氢气和氧气-----分子是可以分的二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)18.下列关于相对原子质量的说法正确的是（）A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值B.相对原子质量是一个比值C.相对原子质量是原子质量的简称D.相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值三、填空题(本大题共1小题，共1.0分)19.据物理学家组织网2014年4月4日报道，NIST-F2是目前世界上最精确的时间标准，NIST-F2是用一种锶（Sr）原子“喷泉”来确定1秒的精确时长．元素Sr形成的粒子结构示意图如图所示．（1）Sr属于______ （填“金属”或“非金属”）元素．（2）图1中所表示的粒子的化学符号是______ ．（3）图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是______ （填序号，下同），与Sr化学性质相似的是______ ．四、简答题(本大题共1小题，共5.0分)20.如图是五种粒子的结构示意图：（1）图中粒子共能表示______ 种元素．A所表示的元素位于元素周期表的第______ 周期．（2）图中表示的阳离子是______ （用离子符号表示），表示的阴离子是______ （用离子符号表示），二者形成的化合物的化学式为______ ．原子的结构习题（含答案）【答案】1. B2. A3. C4. D5. C6. D7. C8. A9. A10. C11. D 12. D 13. C 14. D15. D16. A 17. A 18. BD19. 金属；Sr2+；A、C；B20. 4；3；Mg2+；Cl-；MgCl2【解析】1.解：A、液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确．B、酒精做温度计的填充物，是因为酒精分子间有间隔，且分子间的间隔（而不是分子的体积）随着温度的改变而改变，故选项解释错误．C、金刚石很坚硬，而石墨却很软是因为碳原子的排列不同的缘故，故选项解释正确．D、食物变质，有新物质生成，分子本身发生了变化，故选项解释正确．故选：B．根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．2.解：由原子结构示意图可知该元素：A、质子数是9，属于氟元素，最外层电子数是7＞4，属于非金属元素，故错误；B、可知该原子电子层数是2，正确；C、可知该原子最外层电子数是7，正确；D、可知该微粒原子核内有9个质子，正确；故选：A．根据原子结构示意图可知：该原子的质子数、电子数、电子层数及最外层电子数，并能利用最外层电子数判断出元素的种类．明确原子结构示意图的含义，并能结合选项正确分析解答．3.解：A、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．D、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．故选：C．根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．4.解：A、用水壶烧开水时，壶盖被顶开，是因为水汽化时，分子间隔变大，体积膨胀，而不是水分子同时向上运动，撞开壶盖，故选项解释错误．B、用水壶烧开水时，壶盖被顶开，是因为水汽化时，分子间隔变大，体积膨胀，而不是水分解成氢气和氧气，故选项解释错误．C、用水壶烧开水时，壶盖被顶开，是因为水汽化时，分子间隔变大，体积膨胀，而不是水分子分解成氢原子和氧原子，故选项解释错误．D、用水壶烧开水时，壶盖被顶开，是因为水汽化时，分子间隔变大，体积膨胀，故选项解释正确．故选：D．根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．5.解：A、由图中可知，反应前后分子的数目发生改变，说法正确；B、由图中可知，反应前后分子的种类发生改变，说法正确；C、由图中的情况可知，在化学变化中分子可以分开而原子不可分，故原子是化学变化中的最小粒子，故说法错误；D、由图中可知，甲、乙、丙三种分子的个数比为2：2：1，说法正确；故选C．可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．由图中可知，分子由原子构成的，原子在化学变化前后没有改变，参加反应的各物质在反应前后元素的种类和原子的个数都不会发生改变，一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成．本题主要考查了分子、的原子知识．能利用微粒的观点，从微观上认识分子、原子的区别与联系，了解分子、原子在化学中变化情况是解题的关键．6.解：A、第一种粒子，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；第三种粒子，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误．B、第一种粒子是原子得到2个电子得到的，第三种粒子是原子失去3个电子得到的，它们的原子最外层电子数为6、3，故它们的原子的核外电子层数不相同，故选项说法错误．C、它们的核内质子数分别是8、10、13，核内质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误．D、三种粒子的最外层电子数均为8，它们的最外层电子数相同，故选项说法正确．故选：D．A、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．B、第一种粒子是原子得到2个电子得到的，第三种粒子是原子失去3个电子得到的．C、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数．D、根据三种粒子的最外层电子数进行分析判断．本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．7.解：A、香味扑鼻，说明分子在不断地运动，故A正确；B、气体能被压缩，说明分子之间有间隔，加压时分子间的间隔变小，故B正确；C、热胀冷缩，说明分子间隔随温度改变而改变，而分子大小不变，故C错误，符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分成原子，原子再重新组合成新分子，故D正确．故选：C．根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒．本题主要考查了分子的性质和特征的知识，会利用分子的性质和特征解释日常生活的现象，通过日常生活的现象归纳总结分子的性质和特征．8.解：A、液态空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，所以液态空气含有氧分子，故选项正确．B、水是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误．C、二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误．D、四氧化三铁是由四氧化三铁分子构成的，不含氧分子，故选项错误．故选A．氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．9.解：某元素一个原子的质量是mkg，一个碳原子（原子核内有6个质子，6个中子）的质量为nkg，则该元素的相对原子质量为=；相对原子质量单位是1，往往省略不写，故选A．故选：A．根据某原子的相对原子相对质量=，结合题意进行分析解答即可．本题难度不大，掌握原子的相对原子相对质量=并能灵活运用是正确解答本题的关键．10.解：A、它们的化合价不相同，分别是0，+2，+3，故A错误；B、因属于同种元素的原子和离子，则它们的质子数和中子数相等，故B错误；C、因原子失去电子变为阳离子，Fe2+、Fe3+的电荷不同，则它们由原子变为离子时失去的电子不同，即它们的核外电子数不同，故C正确；D、因Fe具有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性，Fe3+具有氧化性，则它们的性质不同，故D错误；故选C．根据Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒可知，它们是用同种元素符号和数字组成的，具有相同的质子数和不同的电子数．本题考查同种元素形成的微粒的关系和性质，学生应明确它们的区别和联系，把握化学式的不同，意义不同性质不同．11.解：A、湿衣服在充足的阳光容易晾干，是因为阳光下温度高，分子的运动速率随温度升高而加快，故选项解释正确．B、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．C、50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．D、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误．故选：D．根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．12.解：A、在元素周期表中是几号元素那么它的质子数就是多少，故质子数是53，故A正确．B、在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核电荷数是53；故B正确；C、在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核外电子数是53；故C正确．D、已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则中子数是78；故D不正确；故选D．在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，相对原子质量是原子的相对的质量，不是实际质量．本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力13.解：A、2+8+8=18，故A说法正确；B、质子数是17属于氯元素属于非金属元素，故B说法正确；C、该粒子是带负电的阴离子，故C说法错误；D、由离子结构示意图可知该粒子核外有三个电子层，故D说法正确．故选C．A、把核外电子数加起来即可；B、根据质子数是17属于氯元素考虑；C、根据核内质子数小于核外电子数考虑；D、根据核外电子层数考虑．解答本题关键是熟悉离子结构示意图，各量所表示的意义．14.解：A、由微粒的构成可知，共有两种物质参加化学反应，故此说法正确．B、由微粒的变化可知，在该反应中反应前后原子的种类不变，此说法正确．C、由微粒的变化可知，在该反应中反应前后原子的数目不变，此说法正确．D、由微粒的变化可知，化学反应前后分子发生了改变，故此说法错误．故选D．观察化学反应的微观图，根据微粒的构成分析物的种类；依据微粒的变化分析分子、原子变化等．能根据所给信息，判断模型所表示的物质属于单质还是化合物，这是要求同学们必须掌握的，也是解题的关键．15.解：A、湿衣服在太阳下比在屋檐下容易晒干，是因为太阳下温度高，温度越高，水分子的运动越快，故选项解释正确．B、可用搜救犬搜救地震中被埋人员，是因为是因为人体中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使搜救犬闻到人体气味，故选项解释正确．C、水银是金属汞的俗称，用水银温度计测量温度时，汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释正确．D、将水烧到沸腾后易将壶盖冲起，是因为温度升高，水分子的间隔变大，故选项解释错误．故选：D．根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．16.解：A、离子是核内质子数与核外电子数不等的微粒，分析四种微粒可知②③两种微粒的核内质子数均与核外电子数不等，所以均属离子；B、元素的种类由质子数决定，①③的核内质子数相等，所以属于同种元素；C、元素的化学性质是由其最外层电子数决定的，①④最外层电子数均是7，所以其化学性质一定相似；D、非金属元素的最外层电子数一般多于4，①的最外层电子数是7大于4，是非金属元素；故选AA、依据离子是核内质子数与核外电子数不等的知识分析解答；B、根据元素的种类由质子数决定，进行解答；C、根据元素的化学性质与最外层电子数关系密切分析解决；D、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，进行解答．本题主要考查了微粒的结构示意图的意义，了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称是解题的关键．17.解：A、由于分子间有间隔，在受热时间隔变大，所以电热水袋中的水加热后袋子膨胀，袋内的水分子的体积没有变化，故A错误；B、由于分子间有间隔，在受压时，间隔变小，所以向篮球中充气，故B正确；C、由于分子是不断运动的，酒香的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以酒香不怕巷子深，故C正确；D、水电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，在化学变中分子是可以分的，故D正确．故选A．根据分子的性质分析解答，分子是不断运动的，分子间有间隔，在化学变中分析可以再分．准确理解分子的性质，能用分子的知识来解答生活中一些问题的方法是解答本题的关键．18.解：A、相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的的比值，故选项说法错误．B、根据相对原子质量的概念，相对原子质量是一个比值，故选项说法正确．C、根据相对原子质量的概念，相对原子质量是原子质量的简称，故选项说法错误．D、相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值，故选项说法正确．故选BD．根据国际上是以一种碳原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量．本题难度不大，了解相对原子质量的概念并能灵活运用是正确解答本题的关键．19.解：（1）由元素Sr形成的粒子结构示意图可知，元素Sr的原子的外层电子数是2＜4，为金属元素；（2）由元素Sr形成的粒子结构示意图可知，核内质子数比核外的电子数多2个，该微粒是锶离子，符号为：Sr2+；（3）由于图2的最外层的电子数可知，A只有一个电子层，该层上有2个电子，C的最外层有8个电子，都属于稳定结构，最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，化学性质相似，由于元素Sr的原子的外层电子数是2，B原子的最外层也有2个电子，具有相似的化学性质．故答为：（1）金属；（2）Sr2+；（3）A、C，B．（1）根据原子的最外层的电子数判断元素的类别；（2）根据粒子结构示意图写出粒子的符号；（3）根据最外层电子数与元素的化学性质的关系分析．在原子结构中，最外层电子数小于4时，元素为金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；最外层电子数大于4时，元素为非金属元素，易得电子形成带负电的阴离子．20.解：（1）A与E核内质子数相同，表示同一种元素，所以共有4种元素．A原子核外有3个电子层，所以其表示的元素在第3周期．所以答案为：4；3．（2）A、C和D中，核电荷数=核外电子数，表示原子，B中核电荷数＞核外电子数，失去2个电子，表示阳离子，形成化合物时常显示+2价，质子数为12，所以该粒子表示镁离子，E中核电荷数＜核外电子数，得到1个电子，表示阴离子，形成化合物时常显示-1价，质子数为17，所以该粒子表示氯离子，它们形成的化合物为氯化镁．所以答案为：Mg2+；Cl-；MgCl2．答案：（1）4；3；（2）Mg2+；Cl-；MgCl2．同种元素形成的粒子，质子数相同，原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数＞核外电子数．如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑．原子的核外电子层数表示该元素所处的周期．本题注重基础，考查知识点较多，并且题目难度不很大，对基础知识的掌握有很大帮助，多注重一些规律的记忆和积累．。
原子结构试题及答案(特选)
原子结构试题及答案一、原子及其核外电子排布1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2．下列微粒：①质子，②中子，③电子，在所有原子中一定含有的微粒是() A．①②③B．仅有①C．①和③D．①和②3．某元素原子序数为33，则：(1)此元素原子共有________个运动状态不同的电子，有________个未成对电子。
(2)有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。
(3)它的电子排布式为_______________________________________________________。
4．有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p 能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。
试写出：(1)X的元素符号________，Y的元素符号________。
(2)Z的电子排布式________，Q的电子排布图______________________，T的电子排布图________________________________________________________________________。
(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
二、元素周期表及其结构5．下列有关元素周期系的叙述正确的是() A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始6．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是() A．第二周期第ⅣA族B．第三周期第ⅣA族C．第四周期第ⅡA族D．第三周期第ⅥA族7．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是() A．Fe B．MgC．P D．Cu三、元素周期律及其应用8．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则() A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性小于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能大于Y的第一电离能9．下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()A．N、S、P B．F、Cl、OC．He、Ne、Ar D．Si、C、B10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。
鲁科版高中化学选修三第一章《原子结构》测试题(含答案)
第一章《原子结构》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是( )A．1s22s22p5 B．1s22s22p6 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s22．Co原子的核内中子数为（）A．61 B．27 C．88 D．343．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法错误．．的是( )A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ44．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是( )A．a、b的氢化物的化学键类型相同B．a、d的最高化合价一定相同C．简单离子半径: b>cD．b、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应5．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性C．W的含氧酸的酸性比Z的酸性强D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W26．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ( )A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子7．下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是( )A．3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子8．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
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原子结构测试题
1、玻尔理论成功地解释了氢原子光谱问题。
如果氢原子的核外电子在第四轨道上运动的能量比它在第一轨道上运动的能量多2.04×10-18J，则这核外电子由第四轨道跃迁到第一轨道时所发出的频率为………………………………………………………………( )
(A) 6.14×1015s-1(B) 1.23×1016s-1(C) 3.68×1016s-1(D) 3.08×1015s-1
2、在氢原子中，对r=53pm的正确描述是………………………………( )
(A) 该处1s电子云最大 (B) r是1s径向分布函数的平均值
(C) 该处的H原子Bohr半径 (D) 该处是1s电子云介面
3、在电子云示意图中，小黑点是……………………………………… ( )
(A) 其疏密表示电子出现的几率密度的大小 (B) 其疏密表示电子出现的几率的大小
(C) 表示电子在该处出现 (D) 表示电子
4、3s电子的径向分布图有…………………………………………… ( )
(A) 3个峰 (B) 2个峰 (C) 4个峰 (D) 1个峰
5、氢原子的1s电子分别激发到4s和4p轨道所需的能量是…………( )
(A) 前者>后者 (B) 前者<后者 (C) 两者相同 (D) 无法判断
6、下列各组量子数中，合理的一组是…………………………………( )
(A) n=3, l=1, m=+1, m s=+1/2 (B) n=4, l=5, m=1, m s=+1/2
(C) n=3, l=1, m=+2, m s=-1/2 (D) n=4, l=5, m=-1, m s=+1/2
7、下列关于量子数的说法中，正确的一条是…………………………( )
(A) 电子自旋量子数是1/2，在某个轨道中有两个电子，所以，总自旋量子数是1或者0
(B) 磁量子数m=0的轨道都是球形轨道
(C) 当角量子数是5时，可能有的简并轨道数是10
(D) 当主量子数n=5时，就开始出现g分层。
8、估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑下列哪一种情况电子的排斥作用……( )
(A) 内层电子对外层电子 (B) 外层电子对内层电子
(C) 所有存在的电子对某电子 (D) 同层和内层电子对某电子
9、若把某原子核外电子排布写成ns2np7，它违背了…………………………( )
(A) 保利不相容原理 (B) 能量最低原理
(C) 洪特规则 (D) 洪特规则特例
10、下列电子层结构（K.L.M……）中不是卤素的电子结构者为……………( )
(A) 7 (B) 2 , 7 (C) 2 , 8 , 18 , 7 (D) 2 , 8 , 7
11、下列电子构型中属于基态原子的是………………………………………( )
(A) 1s22s22p54f1(B) 1s22p2(C) 1s22s12p3(D) 1s22s22p3
12、在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时………………………( )
(A) 3d >4s (B) 不同原子中情况可能不同
(C) 3d <4s (D) 3d 与4s几乎相等
13、下列元素原子半径排列顺序正确的是……………………………………( )
(A) Mg >B>Si>Ar (B) Ar>Mg>Si>B
(C) Si>Mg>B>Ar (D) B>Mg>Ar>Si
14、O、S、As三种元素比较，正确的是……………………………………( )
(A) 电负性O>S>As , 原子半径O<S<As (B) 电负性O<S<As , 原子半径O<S<As
(C) 电负性O<S<As , 原子半径O>S>As (D) 电负性O>S>As , 原子半径O>S>As
15、下列元素的原子中，第一电离能最小的是………………………………( )
(A) B (B) C (C) Al (D) Si
16、下列原子中，第一电子亲合能最大的是…………………………………( )
(A) N (B) O (C) P (D) S
17、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是………………………( )
(A) 1s22s22p5(B) 1s22s22p6(C) 1s22s22p63s1
正确答案：1：(D)、2：(C)、3：(A)、4：(A)、5：(C)、6：(A)、7：(D)、8：(D)、9：(A)、10：(A)、11：(D)、12：(B)、13：(B)、14：(A)、15：(C)、16：(D)、17：(C)。