高三化学复习：第一部分专题一第2讲专题针对训练
一、单项选择题1．(2011年聊城高三第一次)N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．33.6 L(常温常压)氯气与2.7 g 铝充分反应，转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，22.4 L 乙烷含有共价键数目为8N AC ．由N A 个CO 和N A 个N 2组成的混合物中含有10N A 个电子D. 1 L 1 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有4N A 个离子解析：选A 。
A 项中氯气过量，铝全部被氧化，转移电子数为0.3N A ，该项正确；每个乙烷分子中含有6个碳氢键和1个碳碳键，共7个共价键，标准状况下的22.4 L 乙烷为1 mol ，共含共价键数目为7N A ，B 项错误；每个CO 分子和每个N 2分子均含有14个电子，故由N A 个CO 和N A 个N 2组成的混合物中共含有28N A 个电子，C 项错误；1 L 1 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有3N A 个离子，D 项错误。
2．设N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，不．正确的是( ) A ．标准状况下，22.4 L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB ．1 mol Al 3＋含有的核外电子数为3N AC ．常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为N AD ．1 L 1 mol·L －1FeCl 3溶液中Fe 3＋的数目小于N A解析：选B 。
标准状况下，22.4 L 任何气体所含分子都是1 mol ，A 项正确；1 mol Al 3＋含有的核外电子数为10N A ，B 项错误；1 mol 氦气含有的原子数为N A ，与所处的温度、压强等条件无关，C 项正确；因FeCl 3溶液中Fe 3＋的水解，故1 L 1 mol·L －1FeCl 3溶液中Fe 3＋的数目小于N A ，D 项正确。
3．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的14。
则原混合气体可能是( ) A ．H 2和O 2 B ．HCl 和NH 3C ．H 2和Cl 2D ．CO 和O 2解析：选A 。
根据阿伏加德罗定律，充分反应后并恢复到原温度时，容器中应有0.05 mol 气体。
B 项、C 项中两种气体均完全反应，B 项中剩余气体为零，C 项中生成氯化氢气体为0.2 mol ；A 项中根据2H 2＋O 2===2H 2O ，剩余0.05 mol 的氧气；D 项中根据2CO ＋O 2===2CO 2，剩余氧气0.05 mol ，生成0.1 mol 的二氧化碳，气体总物质的量是0.15 mol 。
4．在标准状况下①6.72 L CH 4 ②3.01×1023 个HCl 分子 ③13.6 g H 2S ④0.2 mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a ．体积②>③>①>④b ．密度②>③>④>①c ．质量②>③>①>④d ．氢原子个数①>③>④>②A ．abcB ．bcdC ．acdD ．abcd解析：选D 。
比较a 、c 、d 时先将不同的物理量转化为物质的量再进行比较；密度可根据同温同压下，密度之比等于气体的摩尔质量之比，直接根据摩尔质量判断即可。
5．(2011年北京西城区高三第二次模拟)在NaCl 、MgCl 2和MgSO 4三种盐配成的混合溶液中，若Na ＋的浓度为0.1 mol/L 、Mg 2＋的浓度为0.25 mol/L 、Cl －的浓度为0.2 mol/L ，则SO 2－4的物质的量浓度为( )A ．0.5 mol/LB ．0.45 mol/LC ．0.2 mol/LD ．0.25 mol/L解析：选C 。
因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即n (Na ＋)＋2n (Mg 2＋)＝n (Cl －)＋2n (SO 2－4)。
设溶液的体积为1 L ，SO 2－4的物质的量为x ，代入上式：0.1＋0.25×2＝0.2＋2x ，解得x ＝0.2 mol ，即SO 2－4的物质的量浓度为0.2 mol/L 。
6．下列溶液的配制过程能引起浓度偏高的是( )①用1 g 98%的浓硫酸加4 g 水配19.6%的硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 ④在80 mL 水中加入18.4 mol·L －1的硫酸20 mL ，配制3.68mol·L －1的硫酸溶液 ⑤质量分数为5x %和x %的两种氨水等体积混合配成3x %的氨水A ．①③⑤B ．②④⑤C ．③④D ．④⑤解析：选C 。
①1 g ×98%1 g ＋4 g×100%＝19.6%；②没有误差；③10%的硫酸和90%的硫酸的密度后者大，等体积混合时，后者质量大，故混合后溶质质量分数大于二者质量分数之和的一半；④混合后溶液的体积小于100 mL ，稀释的体积小于5倍，浓度大于原硫酸浓度的五分之一；⑤氨水浓度越大，密度越小，故等体积混合时质量分数小的氨水质量大，混合后质量分数小于二者质量分数之和的一半。
二、双项选择题7．(2011年武汉高三十二校联考)下列说法正确的是( )A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．1.8 g NH ＋4含有的质子数为6.02×1023C ．1 mol 重水分子所含中子数为10×6.02×1023D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.1×6.02×1023解析：选CD 。
A 项，没有注明在标准状况下，2.24 L CO 2不一定是0.1 mol ；B 项，1.8 g NH ＋4的物质的量为0.1 mol ，含有的质子数为1.1×6.02×1023。
8．(2011年南昌高三第二次模拟)在4 ℃时向100 mL 水中溶解了22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成的溶液。
下列说法中正确的是( )A ．该溶液物质的量浓度为10 mol/LB ．所得溶液的体积为22.5 LC ．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D ．该溶液中溶质的质量分数为26.7%解析：选CD 。
该溶液的体积应该大于100 mL ，溶液的质量为22.4 L 22.4 L/mol×36.5 g/mol ＋100 mL ×1 g/mL ＝136.5 g ，由于没有提供溶液的密度，不能计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度不能计算，A 错误、B 错误、C 正确；溶质的质量分数为36.5 g 136.5 g×100%＝26.7%，D 正确。
三、非选择题9．一定质量的液态化合物XY 2，在一定质量的O 2中恰好完全燃烧，化学方程式为XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL ，密度是2.56 g·L －1。
(1)反应前O 2的体积是__________ mL 。
(2)化合物XY 2的摩尔质量是__________ g·mol －1(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3∶16，则X 、Y 两元素分别为__________和__________。
(写元素符号)解析：(1)由化学方程式知：反应前后的气体体积不变，由题意又知恰好完全燃烧，所以反应前O 2的体积等于生成物的体积，即V (O 2)＝672 mL ；(2)利用生成物的体积和密度可计算出生成物的总质量，然后利用化学方程式可求得XY 2的物质的量，由质量守恒定律求得XY 2的质量，其摩尔质量M (XY 2)＝m (XY 2)n (XY 2)； (3)利用XY 2的摩尔质量、组成及其X 、Y 两元素的质量比，即可求X 、Y 两元素的相对原子质量，进而确定X 、Y 两元素分别为C 和S 。
答案：(1)672 (2)76 (3)C S10．现有由等质量的NaHCO 3和KHCO 3组成的混合物a g 与100 mL 盐酸反应。
(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可用带字母的式子表示，可不化简)(1)该混合物中NaHCO 3和KHCO 3的物质的量之比为__________。
(2)如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中的HCl 的物质的量为__________ mol 。
(3)如果盐酸过量，生成CO 2的体积是__________ L 。
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO 2的体积，还需要知道________________________________________________________________________。
解析：(1)由题意知NaHCO 3和KHCO 3各a 2g ，其物质的量之比与摩尔质量成反比，即为100∶84。
(2)因每摩尔NaHCO 3和KHCO 3与盐酸反应各消耗1 mol HCl ，则HCl 的物质的量等于NaHCO 3和KHCO 3物质的量之和，为(a 2×84＋a 2×100)mol 。
(3)如果盐酸过量，碳酸氢盐完全反应，生成CO 2为两种碳酸氢盐物质的量之和，体积为(a 2×84＋a 2×100)×22.4 L 。
(4)若盐酸不足量，其生成的CO 2的体积应按HCl 的物质的量计算，已知盐酸的体积则还需知道盐酸的物质的量浓度。
答案：(1)100∶84 (2)a 2×84＋a 2×100(3)(a 2×84＋a 2×100)×22.4 (4)盐酸的物质的量浓度 11．(2011年大连高三第二次模拟)下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X 的分子式。
在注射器A 中装有240毫升气体X 并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B ，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B 管重20.32克，实验后B 管重20.00克，B 管中的黑色粉末变成红色粉末。
在C 管中收集到的无色液体是水；在注射器D 中收集到的气体是氮气。
试回答下列问题：(1)X 气体是由__________和__________元素组成的。
(2)若240毫升X 气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。
根据实验时温度和压强计算1摩尔X 气体的体积是24000毫升，则X 的摩尔质量是__________克/摩尔。
高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题三第2讲专题针对训练(广东专用)
高三化学专题复习攻略电子题库第一部分专题三第2讲专题针对训练（广东专用）一、单项选择题1．(2011年南京高三模拟)下列化学应用中不．涉及氧化还原反应的是( )A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨解析：选B。
A项中发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，C项中利用HClO的强氧化性消毒，D项中发生的反应为2Al＋Fe2O3高温,Al2O3＋2Fe，均涉及氧化还原反应；而B项中利用纯碱的水解反应去除油污，不涉及氧化还原反应。
2．(2011年广东高三调研)下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱解析：选A。
工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，用电解熔融氧化铝的方法制铝；Na2O与CO2化合成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应产物不同；MgO是碱性氧化物，能与酸反应，不能与碱反应，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应；Mg 可与热水反应生成Mg(OH)2和H2，Fe只能在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，没有碱生成。
3．下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②铁与足量的稀硫酸反应③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④ D．③①④②解析：选D。
①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②铁与足量的稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液得到红色溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中得蓝色硫酸铜晶体。
4．(2011年沈阳高三第二次检测)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是( )②NO NO2Cu HNO3③CH2===CH2CH3—CH3CH≡CH CH3CH2Cl④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3C．①②③④ D．②④解析：选C。
高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题三第3讲专题针对训练(广东专用).pdf
高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题三第3讲专题针对训练（广东专用） 一、单项选择题 1．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( ) A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应可能有O2生成 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 解析：选B。
Na2O2具有强氧化性，可以将＋4价硫氧化为＋6价，A正确；根据H2O中氢、氧原子个数比的关系，Na与H2O反应不可能生成O2，B错误；浓硫酸具有强氧化性可将铜氧化为＋2价，自身被还原，可能生成CuS，C正确；酚酞遇碱变红，而Cl2能与碱反应，也能与H2O反应生成具有漂白性的HClO，D正确。
2.(2011年南昌高三模拟)下列物质为中学常见物质，它们具有如图所示转化关系。
对它们有如下的推断： ①X不可能是单质； ②X一定是化合物； ③若n＝2，则XYn＋1可能是FeCl3； ④若n＝1，则XYn可能是NO。
其中正确的是( ) A．①②③④B．①③ C．③④ D．③ 解析：选D。
置换反应的概念：一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和化合物，则X可能是单质，①②错误；将③代入正确；若XYn为NO，NO与O2化合生成NO2，但是NO2无法通过化合反应生成NO，④错误。
3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．NaOH D．BaCl2 解析：选B。
由现象“丁滴入乙溶液，先生成白色沉淀，后消失”，推断丁一定是NaOH，乙为Al2(SO4)3，丁滴入甲中无明显现象，则甲为BaCl2，丙为FeSO4。
高三化学每日一读一练小专题归纳训练集锦(原创)
小专题归纳训练集锦（一）【小专题1】既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质一、有机物：蛋白质、氨基酸。
二、无机物：1、两性元素的单质：Al、Zn；2、两性氧化物：Al2O3、ZnO；3、两性氢氧化物：Al（OH）3、Zn（OH）2;4、弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaH2PO4、NaHS等；5、弱酸的铵盐：如（NH4）2 CO3、（NH4）2 S等。
※其中，属“两性物质”的是“Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、蛋白质、氨基酸”；属“表现两性的物质”的是Al、Zn、、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐。
【针对精练】1．（2007山东卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的pH最大的是 CA．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液2、在下列物质中：①AlCl3②NaAlO2③ZnCl2④Na2ZnO2⑤弱酸的正盐⑥强酸的酸式盐⑦弱酸的铵盐⑧镁⑨硅⑩强酸的铵盐。
其中：A.既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的有；B.只能与强酸溶液反应，不能与强碱溶液反应的有；C. 只能与强碱溶液反应，不能与强酸（稀）溶液反应的有；参考答案：1、C2、A: ⑤⑦ B: ②④⑧ C: ①③⑥⑨⑩【小专题2】试剂的滴加顺序（正加与反加）不同产生的现象不同本专题归纳的目的在于让同学们注意：物质之间反应用量比例不同，产物可能不同，试剂滴加的顺序不同，产物可能不同，现象也可能不同。
了解这个问题后就要正确地描述有关实验现象，并要正确的用方程式表达相关反应，还可据此进行不用试剂进行物质间的鉴别。
1、NaOH和AlCl3①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量，先出现白色沉淀后消失。
化学方程式如下：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3+ NaOH =Na[Al(OH)4]②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显变化，后出现白色沉淀：AlCl3+4NaOH= Na[Al(OH)4] ＋3NaCl3Na[Al(OH)4]＋AlCl3==== 4Al(OH)3↓＋3NaCl2、Na[Al(OH)4]【NaAlO2】NaAlO2和盐酸①向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸直至过量，先出现白色沉淀后消失：Na[Al(OH)4]+HCl = Al(OH)3↓+NaCl ＋ H2OAl(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O②向盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液直至过量，开始无明显变化（有时因局部试剂过量能看到生成沉淀立即又溶解）后出现白色沉淀：4HCl+ Na[Al(OH)4]= NaCl+AlCl3+4H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3、Na2CO3和盐酸①向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡,直到最后无气泡。
高三化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练
高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练1．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。
（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。
（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。
2．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①①①①①①①①①①(1)元素①的原子结构示意图是_______。
(2)元素①在周期表中的位置是_______。
(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。
(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。
(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。
(6)化合物X由①①①三种元素组成，化合物Y是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2L Y通入到200mL3mol/L 的X溶液中完全被吸收。
通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。
3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：(1)写出H 的化学式：_______，C 的化学式：_______。
(2)化合物A 中非金属元素的化合价是_______，物质M 的名称是_______。
高三化学复习：第一部分专题二第4讲专题针对训练
一、单项选择题1．(2011年湖北黄石高三调研)下列各装置中，在铜电极上无气体产生的是()解析：选B。
装置A和C中无外接电源，符合构成原电池的条件，是原电池装置，电池的总反应式为X(Zn、Fe)＋2H＋===X2＋＋H2↑，铜均作正极，电极上均放出H2；装置B 是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成；装置D也是电解池，铜作阴极，溶液中H＋得到电子在阴极析出H2，起始时电解的总反应式可表示为2Ag＋2H＋2Ag ＋＋H↑。
22.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是()A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液解析：选D。
A项中X电极为阳极，氯碱工业中发生的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl↑；电解精炼铜时，Z溶液中Cu2＋浓度减小，B不正确；铁片上镀铜时，Y应2是铁片，C错误。
3．科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法，在阴极制得臭氧，阳极制得过氧化氢。
电解总方程式为3H2O＋3O23H2O2＋O3，下列说法正确的是()A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂B．电解一段时间后，溶液pH不变C．阳极的反应：3H2O－6e－===O3＋6H＋D．每生成1 mol O3转移电子数为3 mol解析：选D。
A项错误，电解产物H2O2在分解反应中既是氧化剂也是还原剂。
B项错误，电解后产生的H2O2显酸性，pH降低。
C项错误，水中的氧原子化合价升高应变成－1价，生成H2O2，阳极反应为2H2O－2e－===H2O2＋2H＋。
4．下列叙述正确的是()A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈解析：选B。
高三化学复习：第一部分专题一第3讲专题针对训练
1．下列说法正确的是()A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水解析：选A。
强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而弱电解质溶于水后，只部分电离，水溶液中存在溶质分子和离子，A正确。
溶液的导电性由溶液中离子浓度的大小所决定，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度小，导电性弱，B不正确。
强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，而弱电解质绝大部分是共价化合物，C不正确。
强电解质有的难溶于水，如BaSO4、CaCO3；弱电解质有的是易溶于水，如H2SO3，D不正确。
2．(2011年沈阳四校高三阶段测试)已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是() A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6解析：选A。
分析题给反应，氧化性①中：Cl2>Br2、②中：KClO3>Cl2、③中：KBrO3>KClO3，A对；①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B错；③中氧化剂是KBrO3，其转化为Br2，故1 mol KBrO3参加反应得到电子的物质的量为5 mol，C错；反应②中氧化剂是KClO3，Cl的化合价降低5价，还原剂是HCl，Cl的化合价升高1价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，D错。
3.以Pt为电极，电解含有0.10 mol M＋和0.10 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。
2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量
必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。
考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。
注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。
2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。
3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。
4.“摩尔”是物质的量的单位。
正如“米”是长度的单位一样。
5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。
如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。
符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。
符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。
③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。
高三化学复习：第一部分专题三第1讲专题针对训练
一、单项选择题1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不．正确的是()A．SO2、NO2会导致酸雨的形成B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术C．Cl2和SO2都可用作漂白剂，所以两者混合使用一定能增强漂白效果D．工业合成氨反应中氮元素被还原解析：选C。
B选项开展废电池的综合利用技术可以“变废为宝”；C选项中Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，二者混合会降低甚至丧失漂白效果；D选项中工业合成氨反应为：N2＋3H22NH3，氮元素化合价降低被还原。
2．下列有关实验操作的说法正确的是()A．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性B．用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，生成沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4解析：选B。
SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A不正确；蒸发氯化铝溶液，因铝离子发生水解，最后能得到氢氧化铝固体，C不正确；溶液中若含SO2－3或Ag＋也会出现相同现象，D不正确。
3．(2011年邯郸高三第二次模拟)将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是()①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到AgNO3溶液中A．只有①②③B．只有①②C．只有①②④D．只有②③解析：选B。
①中SO2被HNO3氧化为SO2－4从而产生BaSO4沉淀；②中CO2与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在H2CO3中不溶解，无论CO2量的多少，最终都会有Al(OH)3沉淀产生；③中不符合复分解反应发生的条件，不发生反应；④中氨气过量时生成银氨溶液。
4．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不．正确的是()①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．①②C．①②③④D．①②④⑤解析：选A。
高三化学复习计划
高三化学复习计划复习是为了更好的总结回顾归纳自己所学过的东西结合起来。
面临高考你做好复习计划了吗?下面是小编整理的高三化学复习计划范文，欢迎借鉴参考。
高三化学复习计划(一)1.专题复习，构建知识网络二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。
化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。
如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。
抓点是从具体代表物入手,掌握其结构、性质、制法和用途。
其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分;化学性质可按与非金属、金属、水、酸(或酸性氧化物)、碱(或碱性氧化物)、盐等反应来划分。
在注意共性的同时还应特别关注特性。
例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性——强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等;需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。
连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。
建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化,形成系统的知识体系。
如有机化学复习中，要重点把握几组关系：①有机物间的衍变关系;②取代关系;③氧化还原关系;④消去加成关系;⑤结合重组关系等。
通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。
二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。
从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取;从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。
高三化学复习：第一部分专题二第1讲
③在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金
刚石等。
栏目 导引
第一部分· 专题二
基础理论
④构成稀有气体的单质分子，是单原子分子， 分子中不存在化学键。 ⑤非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl 中存在离子键。 ⑥活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定 含离子键，如AlCl3为共价化合物。 ⑦离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔 融时不导电。
；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O
。
⑥电子层数与最外层电子数相等的原子是H、
Be、Al。
⑦次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li
、Si。
栏目 导引
第一部分· 专题二
基础理论
(2)核外电子数相同的微粒
栏目 导引
第一部分· 专题二
基础理论
3.化学键 (1)离子键和共价键的比较 比较 离子键 阴、阳离 子间的静 电作用 阴、阳离 子间的相 互作用
共价键 极性键 非极性键
原子间通过共用电子 对而形成的相互作用 共用电子 共用电子 对偏向一 对不偏向 方 任何一方
栏目 导引
概念
特点
第一部分· 专题二
基础理论
比 较
离子键 ①活泼非金属和 活泼金属元素的 原子通过得失电 子形成阴、阳离 子 ②带正电荷的原 子团(如NH)与带 负电荷的阴离子 之间发生强烈的 相互作用
栏目 导引
第一部分· 专题二
基础理论
二、元素的原子结构和性质的递变规律 1．递变规律 同周期 (从左至右) 原 核电荷数 逐渐增大 子 电子层数 相同 结 构 原子半径 逐渐减小 同主族 (从上至下) 逐渐增大
逐渐减多
逐渐增大