高三化学复习：第一部分专题一第2讲专题针对训练
高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题三第2讲专题针对训练(广东专用)
高三化学专题复习攻略电子题库第一部分专题三第2讲专题针对训练（广东专用）一、单项选择题1．(2011年南京高三模拟)下列化学应用中不．涉及氧化还原反应的是( )A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨解析：选B。
A项中发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，C项中利用HClO的强氧化性消毒，D项中发生的反应为2Al＋Fe2O3高温,Al2O3＋2Fe，均涉及氧化还原反应；而B项中利用纯碱的水解反应去除油污，不涉及氧化还原反应。
2．(2011年广东高三调研)下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱解析：选A。
工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，用电解熔融氧化铝的方法制铝；Na2O与CO2化合成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应产物不同；MgO是碱性氧化物，能与酸反应，不能与碱反应，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应；Mg 可与热水反应生成Mg(OH)2和H2，Fe只能在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，没有碱生成。
3．下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②铁与足量的稀硫酸反应③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④ D．③①④②解析：选D。
①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②铁与足量的稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液得到红色溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中得蓝色硫酸铜晶体。
4．(2011年沈阳高三第二次检测)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是( )②NO NO2Cu HNO3③CH2===CH2CH3—CH3CH≡CH CH3CH2Cl④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3C．①②③④ D．②④解析：选C。
高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题三第3讲专题针对训练(广东专用).pdf
高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题三第3讲专题针对训练（广东专用） 一、单项选择题 1．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( ) A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应可能有O2生成 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 解析：选B。
Na2O2具有强氧化性，可以将＋4价硫氧化为＋6价，A正确；根据H2O中氢、氧原子个数比的关系，Na与H2O反应不可能生成O2，B错误；浓硫酸具有强氧化性可将铜氧化为＋2价，自身被还原，可能生成CuS，C正确；酚酞遇碱变红，而Cl2能与碱反应，也能与H2O反应生成具有漂白性的HClO，D正确。
2.(2011年南昌高三模拟)下列物质为中学常见物质，它们具有如图所示转化关系。
对它们有如下的推断： ①X不可能是单质； ②X一定是化合物； ③若n＝2，则XYn＋1可能是FeCl3； ④若n＝1，则XYn可能是NO。
其中正确的是( ) A．①②③④B．①③ C．③④ D．③ 解析：选D。
置换反应的概念：一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和化合物，则X可能是单质，①②错误；将③代入正确；若XYn为NO，NO与O2化合生成NO2，但是NO2无法通过化合反应生成NO，④错误。
3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．NaOH D．BaCl2 解析：选B。
由现象“丁滴入乙溶液，先生成白色沉淀，后消失”，推断丁一定是NaOH，乙为Al2(SO4)3，丁滴入甲中无明显现象，则甲为BaCl2，丙为FeSO4。
高三化学每日一读一练小专题归纳训练集锦(原创)
小专题归纳训练集锦（一）【小专题1】既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质一、有机物：蛋白质、氨基酸。
二、无机物：1、两性元素的单质：Al、Zn；2、两性氧化物：Al2O3、ZnO；3、两性氢氧化物：Al（OH）3、Zn（OH）2;4、弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaH2PO4、NaHS等；5、弱酸的铵盐：如（NH4）2 CO3、（NH4）2 S等。
※其中，属“两性物质”的是“Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、蛋白质、氨基酸”；属“表现两性的物质”的是Al、Zn、、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐。
【针对精练】1．（2007山东卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的pH最大的是 CA．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液2、在下列物质中：①AlCl3②NaAlO2③ZnCl2④Na2ZnO2⑤弱酸的正盐⑥强酸的酸式盐⑦弱酸的铵盐⑧镁⑨硅⑩强酸的铵盐。
其中：A.既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的有；B.只能与强酸溶液反应，不能与强碱溶液反应的有；C. 只能与强碱溶液反应，不能与强酸（稀）溶液反应的有；参考答案：1、C2、A: ⑤⑦ B: ②④⑧ C: ①③⑥⑨⑩【小专题2】试剂的滴加顺序（正加与反加）不同产生的现象不同本专题归纳的目的在于让同学们注意：物质之间反应用量比例不同，产物可能不同，试剂滴加的顺序不同，产物可能不同，现象也可能不同。
了解这个问题后就要正确地描述有关实验现象，并要正确的用方程式表达相关反应，还可据此进行不用试剂进行物质间的鉴别。
1、NaOH和AlCl3①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量，先出现白色沉淀后消失。
化学方程式如下：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3+ NaOH =Na[Al(OH)4]②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显变化，后出现白色沉淀：AlCl3+4NaOH= Na[Al(OH)4] ＋3NaCl3Na[Al(OH)4]＋AlCl3==== 4Al(OH)3↓＋3NaCl2、Na[Al(OH)4]【NaAlO2】NaAlO2和盐酸①向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸直至过量，先出现白色沉淀后消失：Na[Al(OH)4]+HCl = Al(OH)3↓+NaCl ＋ H2OAl(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O②向盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液直至过量，开始无明显变化（有时因局部试剂过量能看到生成沉淀立即又溶解）后出现白色沉淀：4HCl+ Na[Al(OH)4]= NaCl+AlCl3+4H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3、Na2CO3和盐酸①向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡,直到最后无气泡。
高三化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练
高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练1．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。
（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。
（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。
2．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①①①①①①①①①①(1)元素①的原子结构示意图是_______。
(2)元素①在周期表中的位置是_______。
(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。
(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。
(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。
(6)化合物X由①①①三种元素组成，化合物Y是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2L Y通入到200mL3mol/L 的X溶液中完全被吸收。
通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。
3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：(1)写出H 的化学式：_______，C 的化学式：_______。
(2)化合物A 中非金属元素的化合价是_______，物质M 的名称是_______。
高三化学复习：第一部分专题二第4讲专题针对训练
一、单项选择题1．(2011年湖北黄石高三调研)下列各装置中，在铜电极上无气体产生的是()解析：选B。
装置A和C中无外接电源，符合构成原电池的条件，是原电池装置，电池的总反应式为X(Zn、Fe)＋2H＋===X2＋＋H2↑，铜均作正极，电极上均放出H2；装置B 是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成；装置D也是电解池，铜作阴极，溶液中H＋得到电子在阴极析出H2，起始时电解的总反应式可表示为2Ag＋2H＋2Ag ＋＋H↑。
22.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是()A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液解析：选D。
A项中X电极为阳极，氯碱工业中发生的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl↑；电解精炼铜时，Z溶液中Cu2＋浓度减小，B不正确；铁片上镀铜时，Y应2是铁片，C错误。
3．科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法，在阴极制得臭氧，阳极制得过氧化氢。
电解总方程式为3H2O＋3O23H2O2＋O3，下列说法正确的是()A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂B．电解一段时间后，溶液pH不变C．阳极的反应：3H2O－6e－===O3＋6H＋D．每生成1 mol O3转移电子数为3 mol解析：选D。
A项错误，电解产物H2O2在分解反应中既是氧化剂也是还原剂。
B项错误，电解后产生的H2O2显酸性，pH降低。
C项错误，水中的氧原子化合价升高应变成－1价，生成H2O2，阳极反应为2H2O－2e－===H2O2＋2H＋。
4．下列叙述正确的是()A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈解析：选B。
高三化学复习：第一部分专题一第3讲专题针对训练
1．下列说法正确的是()A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水解析：选A。
强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而弱电解质溶于水后，只部分电离，水溶液中存在溶质分子和离子，A正确。
溶液的导电性由溶液中离子浓度的大小所决定，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度小，导电性弱，B不正确。
强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，而弱电解质绝大部分是共价化合物，C不正确。
强电解质有的难溶于水，如BaSO4、CaCO3；弱电解质有的是易溶于水，如H2SO3，D不正确。
2．(2011年沈阳四校高三阶段测试)已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是() A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6解析：选A。
分析题给反应，氧化性①中：Cl2>Br2、②中：KClO3>Cl2、③中：KBrO3>KClO3，A对；①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B错；③中氧化剂是KBrO3，其转化为Br2，故1 mol KBrO3参加反应得到电子的物质的量为5 mol，C错；反应②中氧化剂是KClO3，Cl的化合价降低5价，还原剂是HCl，Cl的化合价升高1价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，D错。
3.以Pt为电极，电解含有0.10 mol M＋和0.10 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。
2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量
必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。
考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。
注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。
2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。
3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。
4.“摩尔”是物质的量的单位。
正如“米”是长度的单位一样。
5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。
如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。
符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。
符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。
③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。
高三化学复习：第一部分专题三第1讲专题针对训练
一、单项选择题1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不．正确的是()A．SO2、NO2会导致酸雨的形成B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术C．Cl2和SO2都可用作漂白剂，所以两者混合使用一定能增强漂白效果D．工业合成氨反应中氮元素被还原解析：选C。
B选项开展废电池的综合利用技术可以“变废为宝”；C选项中Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，二者混合会降低甚至丧失漂白效果；D选项中工业合成氨反应为：N2＋3H22NH3，氮元素化合价降低被还原。
2．下列有关实验操作的说法正确的是()A．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性B．用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，生成沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4解析：选B。
SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A不正确；蒸发氯化铝溶液，因铝离子发生水解，最后能得到氢氧化铝固体，C不正确；溶液中若含SO2－3或Ag＋也会出现相同现象，D不正确。
3．(2011年邯郸高三第二次模拟)将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是()①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到AgNO3溶液中A．只有①②③B．只有①②C．只有①②④D．只有②③解析：选B。
①中SO2被HNO3氧化为SO2－4从而产生BaSO4沉淀；②中CO2与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在H2CO3中不溶解，无论CO2量的多少，最终都会有Al(OH)3沉淀产生；③中不符合复分解反应发生的条件，不发生反应；④中氨气过量时生成银氨溶液。
4．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不．正确的是()①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．①②C．①②③④D．①②④⑤解析：选A。
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一、单项选择题1．(2011年聊城高三第一次)N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．33.6 L(常温常压)氯气与2.7 g 铝充分反应，转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，22.4 L 乙烷含有共价键数目为8N AC ．由N A 个CO 和N A 个N 2组成的混合物中含有10N A 个电子D. 1 L 1 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有4N A 个离子解析：选A 。
A 项中氯气过量，铝全部被氧化，转移电子数为0.3N A ，该项正确；每个乙烷分子中含有6个碳氢键和1个碳碳键，共7个共价键，标准状况下的22.4 L 乙烷为1 mol ，共含共价键数目为7N A ，B 项错误；每个CO 分子和每个N 2分子均含有14个电子，故由N A 个CO 和N A 个N 2组成的混合物中共含有28N A 个电子，C 项错误；1 L 1 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有3N A 个离子，D 项错误。
2．设N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，不．正确的是( ) A ．标准状况下，22.4 L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB ．1 mol Al 3＋含有的核外电子数为3N AC ．常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为N AD ．1 L 1 mol·L －1FeCl 3溶液中Fe 3＋的数目小于N A解析：选B 。
标准状况下，22.4 L 任何气体所含分子都是1 mol ，A 项正确；1 mol Al 3＋含有的核外电子数为10N A ，B 项错误；1 mol 氦气含有的原子数为N A ，与所处的温度、压强等条件无关，C 项正确；因FeCl 3溶液中Fe 3＋的水解，故1 L 1 mol·L －1FeCl 3溶液中Fe 3＋的数目小于N A ，D 项正确。
3．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的14。
则原混合气体可能是( ) A ．H 2和O 2 B ．HCl 和NH 3C ．H 2和Cl 2D ．CO 和O 2解析：选A 。
根据阿伏加德罗定律，充分反应后并恢复到原温度时，容器中应有0.05 mol 气体。
B 项、C 项中两种气体均完全反应，B 项中剩余气体为零，C 项中生成氯化氢气体为0.2 mol ；A 项中根据2H 2＋O 2===2H 2O ，剩余0.05 mol 的氧气；D 项中根据2CO ＋O 2===2CO 2，剩余氧气0.05 mol ，生成0.1 mol 的二氧化碳，气体总物质的量是0.15 mol 。
4．在标准状况下①6.72 L CH 4 ②3.01×1023 个HCl 分子 ③13.6 g H 2S ④0.2 mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a ．体积②>③>①>④b ．密度②>③>④>①c ．质量②>③>①>④d ．氢原子个数①>③>④>②A ．abcB ．bcdC ．acdD ．abcd解析：选D 。
比较a 、c 、d 时先将不同的物理量转化为物质的量再进行比较；密度可根据同温同压下，密度之比等于气体的摩尔质量之比，直接根据摩尔质量判断即可。
5．(2011年北京西城区高三第二次模拟)在NaCl 、MgCl 2和MgSO 4三种盐配成的混合溶液中，若Na ＋的浓度为0.1 mol/L 、Mg 2＋的浓度为0.25 mol/L 、Cl －的浓度为0.2 mol/L ，则SO 2－4的物质的量浓度为( )A ．0.5 mol/LB ．0.45 mol/LC ．0.2 mol/LD ．0.25 mol/L解析：选C 。
因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即n (Na ＋)＋2n (Mg 2＋)＝n (Cl －)＋2n (SO 2－4)。
设溶液的体积为1 L ，SO 2－4的物质的量为x ，代入上式：0.1＋0.25×2＝0.2＋2x ，解得x ＝0.2 mol ，即SO 2－4的物质的量浓度为0.2 mol/L 。
6．下列溶液的配制过程能引起浓度偏高的是( )①用1 g 98%的浓硫酸加4 g 水配19.6%的硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 ④在80 mL 水中加入18.4 mol·L －1的硫酸20 mL ，配制3.68mol·L －1的硫酸溶液 ⑤质量分数为5x %和x %的两种氨水等体积混合配成3x %的氨水A ．①③⑤B ．②④⑤C ．③④D ．④⑤解析：选C 。
①1 g ×98%1 g ＋4 g×100%＝19.6%；②没有误差；③10%的硫酸和90%的硫酸的密度后者大，等体积混合时，后者质量大，故混合后溶质质量分数大于二者质量分数之和的一半；④混合后溶液的体积小于100 mL ，稀释的体积小于5倍，浓度大于原硫酸浓度的五分之一；⑤氨水浓度越大，密度越小，故等体积混合时质量分数小的氨水质量大，混合后质量分数小于二者质量分数之和的一半。
二、双项选择题7．(2011年武汉高三十二校联考)下列说法正确的是( )A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．1.8 g NH ＋4含有的质子数为6.02×1023C ．1 mol 重水分子所含中子数为10×6.02×1023D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.1×6.02×1023解析：选CD 。
A 项，没有注明在标准状况下，2.24 L CO 2不一定是0.1 mol ；B 项，1.8 g NH ＋4的物质的量为0.1 mol ，含有的质子数为1.1×6.02×1023。
8．(2011年南昌高三第二次模拟)在4 ℃时向100 mL 水中溶解了22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成的溶液。
下列说法中正确的是( )A ．该溶液物质的量浓度为10 mol/LB ．所得溶液的体积为22.5 LC ．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D ．该溶液中溶质的质量分数为26.7%解析：选CD 。
该溶液的体积应该大于100 mL ，溶液的质量为22.4 L 22.4 L/mol×36.5 g/mol ＋100 mL ×1 g/mL ＝136.5 g ，由于没有提供溶液的密度，不能计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度不能计算，A 错误、B 错误、C 正确；溶质的质量分数为36.5 g 136.5 g×100%＝26.7%，D 正确。
三、非选择题9．一定质量的液态化合物XY 2，在一定质量的O 2中恰好完全燃烧，化学方程式为XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL ，密度是2.56 g·L －1。
(1)反应前O 2的体积是__________ mL 。
(2)化合物XY 2的摩尔质量是__________ g·mol －1(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3∶16，则X 、Y 两元素分别为__________和__________。
(写元素符号)解析：(1)由化学方程式知：反应前后的气体体积不变，由题意又知恰好完全燃烧，所以反应前O 2的体积等于生成物的体积，即V (O 2)＝672 mL ；(2)利用生成物的体积和密度可计算出生成物的总质量，然后利用化学方程式可求得XY 2的物质的量，由质量守恒定律求得XY 2的质量，其摩尔质量M (XY 2)＝m (XY 2)n (XY 2)； (3)利用XY 2的摩尔质量、组成及其X 、Y 两元素的质量比，即可求X 、Y 两元素的相对原子质量，进而确定X 、Y 两元素分别为C 和S 。
答案：(1)672 (2)76 (3)C S10．现有由等质量的NaHCO 3和KHCO 3组成的混合物a g 与100 mL 盐酸反应。
(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可用带字母的式子表示，可不化简)(1)该混合物中NaHCO 3和KHCO 3的物质的量之比为__________。
(2)如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中的HCl 的物质的量为__________ mol 。
(3)如果盐酸过量，生成CO 2的体积是__________ L 。
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO 2的体积，还需要知道________________________________________________________________________。
解析：(1)由题意知NaHCO 3和KHCO 3各a 2g ，其物质的量之比与摩尔质量成反比，即为100∶84。
(2)因每摩尔NaHCO 3和KHCO 3与盐酸反应各消耗1 mol HCl ，则HCl 的物质的量等于NaHCO 3和KHCO 3物质的量之和，为(a 2×84＋a 2×100)mol 。
(3)如果盐酸过量，碳酸氢盐完全反应，生成CO 2为两种碳酸氢盐物质的量之和，体积为(a 2×84＋a 2×100)×22.4 L 。
(4)若盐酸不足量，其生成的CO 2的体积应按HCl 的物质的量计算，已知盐酸的体积则还需知道盐酸的物质的量浓度。
答案：(1)100∶84 (2)a 2×84＋a 2×100(3)(a 2×84＋a 2×100)×22.4 (4)盐酸的物质的量浓度 11．(2011年大连高三第二次模拟)下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X 的分子式。
在注射器A 中装有240毫升气体X 并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B ，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B 管重20.32克，实验后B 管重20.00克，B 管中的黑色粉末变成红色粉末。
在C 管中收集到的无色液体是水；在注射器D 中收集到的气体是氮气。
试回答下列问题：(1)X 气体是由__________和__________元素组成的。
(2)若240毫升X 气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。
根据实验时温度和压强计算1摩尔X 气体的体积是24000毫升，则X 的摩尔质量是__________克/摩尔。