初三化学复习课金属专题复习教学设计
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课教案
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课教案一、课程目标本节课的主要目标是复习和加深学生对于金属的化学性质的理解和掌握，包括金属的常见性质、金属与非金属的化学反应以及金属的溶解性等。
通过本节复习课的学习，学生将能够较好地掌握金属化学性质相关的知识，并能够在实际生活中运用所学知识解决问题。
二、教学重点1.金属的常见性质的理解和掌握；2.金属与非金属的化学反应的认识和实践；3.金属的溶解性及相关知识的掌握。
三、教学内容1. 金属的常见性质金属是物质的一种，在日常生活中广泛存在。
学生需要掌握金属的一些常见性质，如导电性、导热性、可塑性和延展性等。
导电性是金属的重要性质之一，金属能够自由地传导电流。
导热性指的是金属能够快速地传导热量。
可塑性和延展性是金属的另外两个重要性质，它们能够使金属可以被轻松地制成各种形状。
2. 金属与非金属的化学反应金属与非金属之间会发生化学反应，学生需要熟悉金属与非金属的反应规律。
其中，金属与非金属氧化物的反应是较为常见的例子，学生需要掌握金属与非金属氧化物反应的化学方程式，并了解金属与非金属在反应中的电子转移过程。
3. 金属的溶解性金属可以被不同的溶液溶解，学生需要了解金属的溶解性的影响因素。
包括金属的类型、溶液的成分以及温度等因素。
学生需要通过实验和实例掌握金属的溶解性相关的知识。
四、教学过程1. 复习金属的常见性质教师可以通过具体的实例，引导学生回顾金属的常见性质，如导电性、导热性、可塑性和延展性等。
2. 引入金属与非金属的化学反应教师可以通过实验演示，展示金属与非金属氧化物的反应，引导学生理解金属与非金属在反应中的电子转移过程。
3. 实验探究金属的溶解性教师可以设计实验，带领学生探究金属的溶解性。
学生可以通过实验观察金属在不同溶液中的反应情况，并记录实验结果。
4. 总结与讨论教师与学生一起对本节课学到的知识进行总结与讨论，回答学生提出的问题，并引导学生思考如何将所学知识应用到实际问题中。
2024年中考化学复习教案—金属和金属材料(复习1)
2024年中考化学复习教案—金属和金属材料（复习1）【回答】大部分金属呈银白色，但是铜是紫红色，铁粉是黑色。
大部分金属常温下是固态，但是汞是液态。
【提问】金属材料由纯金属和合金组成，合金有什么优缺点？【回答】合金与其组分金属相比，合金的硬度更大、抗腐蚀性更强、但是熔点更低。
【提问】你能说一说你知道的合金吗？【提问】生铁和钢的区别是什么？【回答】含碳量不同。
【讲授】生铁的含碳量高于钢，生铁硬而脆，钢更加柔韧。
【练习】1.下列有关金属的说法中，错误的是( )A. 铜质插头是利用铜的导电性B. 钨制灯丝是利用钨的熔点低C. 铝制成铝箔是利用铝的延展性D. 用铁锅炒菜是利用铁的导热性2.下列说法正确的是( )A. 所有金属都呈银白色B. 合金属于纯净物C. 铁是地壳中含量最高的金属元素D. 工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁3. 下列物质不属于合金的是（）A. 生铁B. 钢C. 黄铜D. C60二、金属的化学性质【回忆】金属有哪些化学性质？【回答】金属能和氧气反应生成金属氧化物、金属能和酸反应生成盐和氢气，金属能和盐溶液反应生成新盐和新金属。
【提问】金属都能和酸反应吗？【回答】只有金属活动性在氢之前的金属才能和酸反应，钾钙钠除外。
【提问】金属和盐溶液发生反应的条件是什么？【回答】必须是位于前面的金属置换出后面的金属，且盐必须可溶。
【默写】分别默写出铝、铁、镁、铜和氧气反应的化学方程式。
【提问】铝制品耐腐蚀的原因是什么？【回答】铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以进一步阻止铝被氧化。
【提问】若将镁条、锌粒、铁钉分别放入盐酸溶液中，会有什么现象产生？【回答】金属表面都有气泡产生，镁条产生气泡的速率最快，然后是锌粒，铁钉最慢，其中放入的铁钉的溶液变为浅绿色。
【默写】分别默写镁、锌、铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
【判断】锌粉与硝酸铜溶液、铜丝与硝酸银溶液、铜与硫酸亚铁溶液，以上反应能否发生？【回答】锌粉与硝酸铜溶液、铜丝与硝酸银溶液能反应。
中考化学专题复习金属化学性质专题复习 教案.doc
《金属化学性质专题复习》教学设计一、教材的地位和作用：《金属》这个专题的学习，引导学生认识和探究身边的金属，旨在让学生形成元素化合物知识体系，使学生初步认识物质的用途与性质之间的关系，帮助学生从化学的角度去理解生活中的一些常见现象。
二、教学目标⑴梳理本单元的部分重要考点(金属的理化性质；金属的活动性顺序等)。
⑵运用金属的相关知识解决生活中的有关问题。
三、教学重难点：⑴金属的化学性质；⑵金属的活动性顺序及其应用；四、教学方法分析：实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。
五、教学媒体多媒体课件、教材。
六、教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图问题情景导入展示：铁的化学性质图片讨论：总结铁的化学性质并完成学案知识梳理学生核对答案，完成学案问题导思，夯实基础教材知识回顾引导学生回忆知识:引导回顾有关金属的化学性质、金属活动性顺序及其应用。
学生按照老师的要求，快速回顾。
通过这个过程，让学生知识又重新回归教材。
引导学生利用学案进行复习。
实战演练小组合作成果展示设计实验证明金属活动性的强弱。
1、三种金属的验证方法设计实验证Cu、Fe> Ag三种金属的活动性顺序请每个小组由一名同学把设计的方案带到讲台上展示，让大家分享一下你们的成果。
(教师组织学生进行成果展示)(1)学生对课前小组学习的成果进行展示。
(2)学生来评比哪些小组归纳的比较好。
(学生自评)(3)请一名学生来解说自己小组对方案设计的思路。
(1)通过展示，一方面让学生感受和别人一起分享自己的学习成果。
另一方面，通过学生的自评，让学生找到自己的不足。
(2)让学生学会验证金属活动性知识归纳判断金属活动性的方法：1、根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
2、根据金属和酸反应的情况。
3、根据金属和盐溶液是否反应。
部分学生主动来分析，各抒己见。
学生回答。
检验学生对该知识的掌握情况。
实战演练判断金属跟混合盐溶液反应的顺序将一定质量的铁粉放入C U(NO3)2和AgNOa混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是() 学生讨论、回答小结：反应的先后顺序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。
初三化学中考专题复习 金属和金属矿物 复习课 教学设计.doc
金属与金属矿物教学设计授课人单位授课时间课题金属与金属矿物课型复习课时1教学目标1、了解金属和合金的主要特性及其应用，2、运用科学探究的方法，学会金属的重要化学性质和金属活动性规律及其简单应用。
3、知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。
4、认识合金在改善物质的性能、开发新材料的重要意义。
5、树立珍惜资源的意识和环保意识体验“从生活走进化学，从化学走向社会”的化学理念。
教学重点难点：金属的重要化学性质和金属活动性规律的应用，炼铁原理。
教学手段多媒体辅助、实验探究。
教学过程教师活动学生活动设计意.图一、创设问题情境：搜索记忆，展示走进钢厂进入车间认识工业炼铁。
二、复习过程中：第一站：铁的冶炼：炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。
你认为不适宜炼铁的矿石是：_________________ ; 理由是：___________________ 。
炼铁原理：_______________________ 合作交流:早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器.co 是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。
某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。
请回答以下有关问题：co 气体能使人中毒，其原因是实验中玻璃管中发生的现象是____ ,其化学反应方程式为____ 。
实验中石灰水的现象是学生思索，联系生活实际，解决问题视频学生讨论，交流创设情境，让学生感受生活中处处有化学，为课题的引入作 .铺垫。
培养学生的观察能力；认知炼铁原理设备原料和重要化学反应引出开放性的实验改进，锻炼学生的发散思维和迁移应用学过的知识解决新问题的能力，用调动学生思辨，培养自我反思的能力和共享合作意识。
o其化学反应方程式为培养学生合作意识，观察能(1)实验开始时要先通_____ ,后____ ;目的是___________ 颠倒顺序造成的后果是__________ O(2)实验结束时先_________ ,待试管冷却至室温后再，原因是颠倒顺序造成的后果是。
初三化学复习课金属专题复习教学设计
初三化学复习课金属专题复习教学设计TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】第八单元金属和金属材料复习课乌苏市第四中学王惠教学设计思路:本专题的复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等；还有在现实生活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。
本节课的设计从练习入手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，构建知识，使知识条理化，系统化，并通过练习加以巩固知识。
然而获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是让学生把学到的知识得以应用。
【教学目标】1.知识与技能（1）了解金属的物理特性及其应用。
（2）了解常见金属的化学性质。
（3）知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼。
2.过程与方法：（1）通过习题呈现知识点、构建知识网络（2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3.情感、态度与价值观：知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，发展求知欲和探究的激情。
培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。
【教学重难点】金属的化学性质【教学过程】活动一：情景引入（设计意图：通过直观的图片展示，使学生认识到金属的重要性，激起学生为复习金属的相关性质做好铺垫）展示生活中金属的用途，如生活用品、汽车、飞机、火箭、桥梁、卫星、国防等都需要用到金属。
活动二：（设计意图：引导学生归纳金属相关的物理性质）根据图片中的金属的应用实例推断，金属具有的物理性质并归纳金属的物理性质：1、有金属光泽，大部分银白色（铜是紫红色，金是黄色）2、有导热、导电性3、有延展性4、密度比较大5、熔点比较高活动三：（设计意图：通过练习归纳金属的化学性质之一：金属能与氧气反应。
）（1）铝常温下氧化形成致密氧化膜保护层________________（2）铁在氧气中燃烧_____________________（3）光亮的镁条放置在空气中，不久后会慢慢变暗活动四：（设计意图：练习巩固金属与酸的反应，引导学生正确书写化学方程式）(1)镁和稀盐酸发生剧烈反应，产生大量_________，并放出大量热化学方程式为:____________________(2) 铁溶于稀硫酸中，有________产生，溶液由无色变色化学方程式为:(3) 铝片置于稀硫酸中，化学方程式为）活动五：（设计意图：通过练习回忆起金属与盐溶液的反应。
金属的化学性质复习课教案
金属的化学性质复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
（2）能够运用金属的化学性质解释一些生活中的现象。
2. 过程与方法：通过小组合作、讨论交流的方式，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的探究精神，使学生认识到化学知识在生活中的重要性。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 教学难点：金属活动性顺序的应用，以及运用金属的化学性质解释生活中的现象。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属的化学性质。
2. 通过小组合作、讨论交流，培养学生的团队协作能力。
3. 利用生活实例，使学生能够将理论知识与实际生活相结合。
四、教学过程1. 导入新课：回顾上节课的内容，引导学生复习金属的化学性质。
2. 课堂讲解：（1）金属与氧气的反应；（2）金属与酸的反应；（3）金属与盐溶液的反应。
3. 实例分析：分析一些生活中的现象，如金属生锈、金属腐蚀等，引导学生运用金属的化学性质进行解释。
4. 小组讨论：学生分组讨论金属活动性顺序的应用，以及如何运用金属的化学性质解决实际问题。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调金属的化学性质及其在实际生活中的应用。
五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固金属的化学性质知识。
2. 搜集生活中的金属腐蚀现象，下节课分享交流。
教学反思：在课后对教学效果进行反思，观察学生对金属的化学性质的掌握程度，针对存在的问题进行调整教学方法，以提高教学效果。
六、教学活动设计1. 互动游戏：金属猜谜目的：激发学生学习兴趣，活跃课堂气氛。
方式：教师出谜语，学生猜测，答对者奖励。
2. 实验演示：金属与氧气反应目的：直观展示金属与氧气的反应现象，加深学生理解。
方式：教师进行实验演示，学生观察并记录实验现象。
初中化学_《金属》复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
（4）教学设计【教学目标】知识与技能1、了解金属和金属材料的主要特性及其应用。
2、了解金属的物理通性，认识常见金属的重要化学性质和金属活动性规律及其应用。
3、知道铁的冶炼原理、钢铁的锈蚀原因及其防护措施。
过程与方法1、学会构建金属单元的知识网络，使零散的知识系统化。
2、解决本单元金属与酸反应、盐溶液反应的一些的典型的题目，并总结其解题的思路和方法。
情感、态度与价值观1、树立珍惜金属资源、爱护环境的意识，培养学生的科学探究精神和爱国主义热情。
2、通过本节课复习告诉学生中考离我们很近，并不是那么难，增强积极应对中考的信心和勇气。
【教学重点】构建金属单元的知识网络，使零散的知识系统化。
【教学难点】解决本单元金属与酸反应、盐溶液反应的一些的典型的题目，并总结其解题的思路和方法。
【教学过程】教学过程教师活动学生活动设计意图课前准备课件展示图片，并用动画验证学生的答案。
【教师】今天这节课从“铁兄妹探险”说起，铁兄妹走进了有许多“吃人怪兽”（即能与铁发生化学反应的物质）的小山，你能帮助它安全走出来吗？学生思考铁的化学性质，说出安全路线并解释原因。
通过有趣的有迷宫式的游戏，提高复习课的兴趣，同时复习本节的一个重要知识点。
在学案上补充完整。
知识网络化，能帮助学生形成完整的知识体系。
中考链接展示本单元在中考的地位及考查角度金属知识是中考化学必考内容，考查点主要在于金属的性质和用途特别是化学性质方面，另外，像金属和金属材料的分类、金属的冶炼、金属的防护与回收再利用等也常在考查之中。
其中利用金属与酸、盐的反应判断金属的活动性顺序是中考的命题常考点，也是重点，考查的方式主要有：(1)利用金属与酸、盐反应的现象，确定金属的活动性。
(2)设计实验验证的金属活动性顺序。
(3)考查对铁与酸、盐之间的置换反应的产物的认识等。
学生了解金属在中考中的考查要点及方式让学生贴近中考，了解考点、考纲。
考点专练指导学生完成学案考点专练中考点一与考点二的题目，并点拨指导、精讲第2、3、4题较难，适当点拨，提示学生思考、讨论、展示通过练习，掌握考点一、二的基本题型。
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课教学设计
（二）教学设想
1.针对金属活动性顺序的教学，我将采用以下策略：
-利用图表、实物等直观教具，帮助学生形象地理解金属活动性顺序。
-设计具有梯度的问题，引导学生通过讨论、分析，加深对金属活动性顺序的认识。
-组织小组合作学习，让学生在互动交流中巩固知识，提高解决问题的能力。
3.组织小组合作学习，培养学生团队合作精神，提高学生表达、交流、讨论的能力。
4.设计具有梯度的问题和练习，使学生在解答过程中逐步提高解决问题的能力，巩固所学知识。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，提高他们学习化学的积极性。
2.培养学生严谨的科学态度，使他们认识到实验在化学研究中的重要性，养成良好的实验习惯。
3.各小组要做好合作，共同完成小组作业，提高团队协作能力。
4.家长参与作业时，要积极参与，鼓励孩子独立思考，培养孩子的实践能力。
作业提交时间：下周一下午放学前。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，每组针对以下问题进行讨论：
-金属活动性顺序在生活中的应用实例；
-金属与氧气、酸、盐等物质反应的化学方程式书写方法；
-金属腐蚀的防护措施。
2.各小组汇报讨论成果，分享学习心得，互相学习，共同提高。
3.教师巡回指导，针对学生的疑问进行解答，帮助学生巩固所学知识。
3.熟悉金属与氧气、酸、盐等物质的化学反应，能正确书写化学方程式，并能通过实验观察和判断反应过程。
4.掌握金属的腐蚀与防护原理，了解防止金属腐蚀的方法，培养环保意识和资源保护意识。
（二）过程与方法
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察、分析讨论，主动探究金属的化学性质。
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初三化学复习课金属专题复习教学设计
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第八单元金属和金属材料复习课
乌苏市第四中学王惠
教学设计思路:
本专题的复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等；还有在现实生活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。
本节课的设计从练习入手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，构建知识，使知识条理化，系统化，并通过练习加以巩固知识。
然而获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是让学生把学到的知识得以应用。
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解金属的物理特性及其应用。
（2）了解常见金属的化学性质。
（3）知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼。
2.过程与方法：
（1）通过习题呈现知识点、构建知识网络
（2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3.情感、态度与价值观：
知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，发展求知欲和探究的激情。
培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。
【教学重难点】
金属的化学性质
【教学过程】
活动一：情景引入（设计意图：通过直观的图片展示，使学生认识到金属的重要性，激起学生为复习金属的相关性质做好铺垫）
展示生活中金属的用途，如生活用品、汽车、飞机、火箭、桥梁、卫星、国防等都需要用到金属。
活动二：（设计意图：引导学生归纳金属相关的物理性质）
根据图片中的金属的应用实例推断，金属具有的物理性质并归纳
金属的物理性质：
1、有金属光泽，大部分银白色（铜是紫红色，金是黄色）
2、有导热、导电性
3、有延展性
4、密度比较大
5、熔点比较高
活动三：（设计意图：通过练习归纳金属的化学性质之一：金属能与氧气反应。
）
（1）铝常温下氧化形成致密氧化膜保护层________________
（2）铁在氧气中燃烧_____________________
（3）光亮的镁条放置在空气中，不久后会慢慢变暗
活动四：（设计意图：练习巩固金属与酸的反应，引导学生正确书写化学方程式）
(1)镁和稀盐酸发生剧烈反应，产生大量_________，并放出大量热化学方
程式为:____________________
(2) 铁溶于稀硫酸中，有________产生，溶液由无色变色
化学方程式为:
(3) 铝片置于稀硫酸中，化学方程式为
）
活动五：（设计意图：通过练习回忆起金属与盐溶液的反应。
）
（1）铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有色固体覆盖，溶液由______色变______化学方程式为:_______________________
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有___ ___色金属覆盖，溶液由______色变______色，化学方程式为:
设问：
1.是不是所有的金属都能跟酸反应生成氢气
2.金属是不是都能将盐溶液中的金属置换出来
（设计意图：为引出金属的活动性顺序做铺垫）
金属的活动性顺序：学生书写
归纳：（1）越靠前，金属的活动性就越强。
（2）排在氢前面的金属能跟酸反应生成氢气。
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
活动六：
为了探究铁生锈的条件，某兴趣小组的进行了如图
所示的实验。
十天后发现Ⅰ试管中铁钉慢慢生锈，
且水面处铁钉生锈较严重，而Ⅱ、Ⅲ试管中的铁钉
基本无变化。
试根据图中的实验，回答下列问题：
（１）Ⅱ试管中的铁钉为什么没有生锈
（２）Ⅲ试管中的铁钉基本无变化的原因是什么
（３）由上述实验可知钢铁锈蚀是和共同
作用的结果.
归纳：铁生锈的条件：必须同时具备氧气和水。
防止金属锈蚀的措施：油漆、镀金属、氧化膜法
活动七：（走进中考）
1.将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；
金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。
下列关于金属A、
B、Cu的活动性的叙述正确的是( )
A．B>Cu>A B．A>Cu>B C．B>A>Cu
D．A>B>Cu
2.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是
( )
A．铁是由钢冶炼成的 B．炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁
C．生铁是含碳的铁合金 D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾（设计意图：通过中考题目的练习，让学生意识到中考题目并不难，自
己也能解决，从而树立通过努力能在中考化学取得好成绩的信心）
活动八：（知识应用提高）
（设计意图：通过表格培养学生分析能里，归纳的能力，处理数据的能
力，能进行对比归纳和恰当使用化学语言表达有关的信息）
1.科学家发现了一种新的金属,它的一些性质如下:
:
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般
有。
①密度更大②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好
3. 下列物质中，不能用金属与稀盐酸直接反应得到的是 ( )
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AgCl
4. 废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。
剩余的固体中不应有的金属是 ( )
A、Cu、Ag
B、Fe、Zn
C、Pt、Cu
D、Ag、Au
（设计意图：练习巩固活泼金属能跟酸反应产生氢气。
）
5.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出; 把X 投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出。
X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z>Y
6. 只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是( )
A．氯化镁溶液 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液
活动九：本课小结
通过本节课的学习，你有哪些收获和体会（两位学生谈体会和收获）板书设计：金属复习专题
一、金属的物理性质
1.金属跟氧气反应。
二、金属的化学性质
三、铁的冶炼。