化学元素化合物的转化关系
元素化合物知识
1．氯气及其化合物相互转化关系（1）铁与氯气：H：3Cl2+2Fe 2FeCl3 （固体是红棕色，溶液为黄色）（2）氯气通入水中：L：Cl2+H2O==H++Cl–+ HClO（3）氯气尾气吸收：L：Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（4）氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-；(足量氯气)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- （1:1）（5）氯气通入碘化亚铁溶液中：2I-+Cl2===I2+2Cl-（少量氯气）；2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-(足量氯气)（6）实验室制氯气：L：4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O2．硫及其化合物相互转化关系（1）铁与硫：H：S+Fe FeS （2）铜与硫：H：S+2Cu Cu2S（3）硫与氧气：H：S+O2 SO2 （4）SO2与O2：H：2SO2+O2 2SO3 （5）SO2与H2S混合：H：2H2S+SO2===3S↓+2H2O（6）SO2通入到卤水中：H：X2+SO2+2H2O===H2SO4+2HX （X2=Cl2、Br2、I2）（7）卤素单质加入到亚硫酸钠溶液中：L：SO32-+X2+H2O=2H++SO42-+2X–（X2=Cl2、Br2、I2）（8）铜与浓硫酸：H：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O（浓硫酸表现强氧化性和酸性）（9）碳与浓硫酸：H：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O （浓硫酸仅表现强氧化性）3．氮及其化合物相互转化关系（1）工业合成氨：H：N2+3H2 2NH3（2）实验室制氨气：H：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）氨与氯化氢：H：NH3+HCl===NH4Cl （沾有浓盐酸与沾有浓氨水的玻璃棒靠近产生“白烟”）（4）氨的催化氧化：H：4NH3+5O2 4NO+6H2O（5）氯化铵分解：H：NH4Cl NH3+HCl （6）铵根离子的检验：L：NH4++OH- NH3+H2O （7）硝酸分解：H：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)（8）铜与浓硝酸：H：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（9）铜与稀硝酸：L: 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O（10）碳与浓硝酸：H：4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O（11）铁与稀硝酸：L：（铁不足）4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O；（铁过量）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O4．硅及其化合物之间的相互转化关系（1）硅与氧气：H：Si(粉)+O2 SiO2 （2）工业制粗硅：H：2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) （3）二氧化硅与氢氧化钠：H：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) （4）二氧化硅与氢氟酸：H：4HF+SiO2===SiF4+2H2O（5）制玻璃：H：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 ；SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO25.钠的转化关系（1）钠投入水中：L：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
第三章第12讲铁及其化合物的转化关系2025年高考化学一轮复习
第三章 金属及其化合物
第12讲 铁及其化合物的转化关系
化学
高考总复习精准备考方案
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[复习目标] 1.基于“价—类”二维图认识铁及其重要化合物之间的转化关系，并应 用于分析、解决相关问题。2.通过实验探究亚铁盐、铁盐的化学性质及相互转化关系。
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考点一 基于“价—类”二维图理 解铁及其化合物的转化 考点二 “铁三角”的相互转化及实 验探究
棕黄色溶液
＋Cu2＋
化性
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答案
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【解析】 向 FeCl2 溶液中通入 Cl2，Fe2＋被氧化为 Fe3＋，溶液变成棕黄色，Fe2＋作还原 剂，表现还原性，A 正确；向 FeCl2 溶液中加入锌片，Zn 将 Fe2＋还原为 Fe，溶液变成无色， Fe2＋作氧化剂，表现氧化性，B 正确；向 FeCl3 溶液中加入铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2 ＋，Fe 作还原剂，表现还原性，C 正确；向 FeCl3 溶液中加入铜粉，发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2 ＋＋Cu2＋，溶液由棕黄色变为蓝色，Fe3＋作氧化剂，表现氧化性，D 错误。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
。
(3)向 FeSO4 溶液中滴加 KMnO4(H＋)：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
。
(4)将 FeCl2 溶液滴入稀硝酸中，有无色气体放出：
3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
。
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解析
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二、实验探究“铁三角”的转化关系
3．(教材改编题)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验
2024届高考化学一轮复习：硝酸、含氮化合物的转化关系
第21讲 硝酸、含氮化合物的转化关系［课程标准］1.掌握硝酸的性质及应用。
2.了解氮及其化合物的转化关系。
考点一 硝酸的性质及应用1.物理性质2.化学性质（1）[JP3]不稳定性：4HNO 3Ａ=====光照或△ 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(2)强氧化性：不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3 ===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
3．工业制法(1)NH 3在催化剂作用下与O 2反应生成NO ：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
(2)NO 进一步氧化生成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2。
(3)用水吸收NO 2生成HNO 3：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
学生用书第100页[正误辨析](1)硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体( )(2)Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3 ===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O( )(3)常温下，将Al 片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al 与浓硝酸不反应( )(4)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( )(5)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色( )答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×一、金属与硝酸反应的定性分析1．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()①②③AB．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D[本题考查硝酸的氧化性、不稳定性、挥发性等性质。
碳硅及其重要化合物间的转化关系
碳硅及其重要化合物间的转化关系全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：碳硅是一种重要的元素，它们在自然界中广泛存在并且具有许多重要的化合物。
碳和硅是两种非金属元素，它们在化学性质上有一些相似之处，因此在一些化学反应中可以相互转化。
在本文中，我们将探讨碳硅及其重要化合物之间的转化关系。
让我们来看一下碳的化合物。
碳是一种非金属元素，它在自然界中存在于多种形式中，如石墨、金刚石和全新炭等。
碳在化学反应中通常以四价的形式存在，它可以与氧、氢、氮等元素形成许多不同的化合物。
碳酸盐是碳循环中的一个重要环节，它在地壳中有着广泛的存在，并且可以通过各种化学反应转化为其他碳化合物，如石灰石、煤炭等。
硅是一种具有金属性质的元素，它在自然界中存在于硅石、石英和硅酸盐等形式中。
硅与氧形成的硅酸盐是地壳中的主要组成，它们可以通过地球内部的热液作用、熔融作用等过程来形成。
硅也可以与其他元素形成许多重要化合物，如硅烷、硅酸等。
碳硅在化学性质上有一些相似之处，因此它们在一些化学反应中可以相互转化。
碳可以与硅直接反应，生成碳硅化合物，如碳化硅。
碳化硅是一种重要的半导体材料，它具有优良的导电性能和热导率，被广泛应用于电子器件、太阳能电池等领域。
碳硅材料还可以通过不同的方法制备，如化学气相沉积、烧结等。
碳硅及其重要化合物之间存在着多种转化关系，它们在材料科学、化工等领域中有着广泛的应用前景。
通过深入研究碳硅化学性质及其相互转化关系，我们可以更好地利用这些重要元素和化合物，推动科学技术的发展，实现材料的创新和应用。
希望本文能够帮助读者更深入地了解碳硅及其重要化合物之间的转化关系，激发对这一领域的兴趣和热情。
希望碳硅化学的研究能够为人类社会的可持续发展做出更大的贡献。
【2000字】。
第二篇示例：碳硅是一种重要的元素，其在自然界中的存在形式有许多，包括石墨、金刚石等，而碳硅也是一种重要的金属loid，其在化学反应中具有独特的性质和作用。
碳硅及其重要化合物间的转化关系，既包括碳硅之间的相互转化，也包括碳硅与其他元素形成的化合物之间的转化关系。
2021届高三化学一轮复习——硫及其化合物的转化关系(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——硫及其化合物的转化关系（学案及训练）核心知识梳理1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系如：H 2S ①O 2(不足)④H 2、△S ②O 2⑤H 2S SO 2③O 2SO 3写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；④H 2＋S=====△H 2S ； ⑤SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 。
注意 ①相邻价态的粒子不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S ↓＋3H 2O 。
③含硫物质的连续氧化：硫元素⎩⎪⎨⎪⎧H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 42．相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的写出②③④反应的化学方程式：②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
强化训练1．下列说法错误的是()A．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等(2019·浙江4月选考，8D) B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈(2019·江苏，3B)C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白(2019·江苏，3C)D．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3(2019·江苏，6C)答案C解析硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，A正确；铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，B正确；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，C错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，D正确。
元素化合物的转化关系网络图
元素化合物的转化关系一、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。
1、钠及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 2Na + O 2 Na 2O 2（淡黄色）② 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑ ③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH -+ O 2↑ ④ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2⑤ 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑(氯碱工业)2Cl - +2 H 2O 2OH - + H 2↑ + Cl 2↑⑥ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3 CO 3 2-+ H 2O +CO 2 = 2HCO 3- ⑦ 2NaClO + H 2O +CO 2 = Na 2CO 3+ HClO2、铝及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 4Al + 3O 2 2Al 2O 3 2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 ② 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al +2OH - +2H 2O = 2AlO 2- +3H 2↑③ 2Al 2O 3 4Al+3O 2↑④ Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O通电 通电 通电 点燃 高温⑤ Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +H 2O Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O ⑥ AlCl 3 +3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3 NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ AlCl 3 +3Na OH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓ ⑦ Al(OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2 H 2O Al(OH)3 + OH - = AlO 2- +2H 2O ⑧ Al 3+ +3 AlO 2- +6H 2O = 4Al(OH)3↓3、铁及其重要化合物间的转化关系。
高中化学第7讲 常见元素及其化合物的性质及转化(教案)
第7课时 核心价值——常见元素及其化合物的性质及转化(学科本质价值)常见元素及其化合物的性质及转化是高考命题的热点，该类试题体现《化学课程标准》对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等学科核素素养的要求，要求考生能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“性质决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
1．直线型转化关系A ――→XB ――→XC (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为CO 2NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 (3)X 为强酸，如HClNaAlO 2――→HCl Al(OH)3――→HCl AlCl 3Na 2CO 3――→HClNaHCO 3――→HClCO 2 (4)X 为强碱，如NaOHAlCl 3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．交叉型转化3．三角型转化4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
(2)金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2，2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(3)非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。
(4)非金属―→金属：用H 2、C 冶炼金属。
(2020·江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl(aq)――→CO 2（g ）NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s)C ．NaBr(aq)――→Cl 2（g ）Br 2(aq)――→NaI （aq ）I 2(aq)D ．Mg(OH)2(s)――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)C [由Cl 2制备漂白粉应通入石灰乳而不是石灰水中，A 项错误。
元素化合物之间的相互转化
元素化合物之间的相互转化元素化合物之间的相互转化是化学反应的基本过程。
化学反应是指两种或多种物质在一定条件下发生物理和化学性质的变化，而生成新的物质。
这些化学反应可以分为各种类型，例如加和反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
下面将对一些常见的元素化合物相互转化反应进行详细介绍。
1.加和反应：两个或多个物质结合在一起形成新的化合物。
例如氧气与氢气加和反应生成水：2H2+O2-->2H2O。
这是一种常见的合成水的方法，也被称为氢气与氧气的燃烧反应。
2.分解反应：化合物分解为两个或多个物质。
例如烧碱（氢氧化钠）分解为氢氧化钠和氢氧化钾：2NaOH-->NaOH+KOH。
这是一种通常用于制备其他化合物或纯化物质的方法。
3.置换反应：一个元素取代另一个化合物中的元素，生成新的化合物。
例如金属铁和盐酸发生置换反应生成铁盐和氢气：Fe+2HCl-->FeCl2+H2、这是一种常见的金属与酸反应的情况。
4.氧化还原反应：涉及到电子转移的化学反应。
氧化反应是指一个物质失去电子，还原反应是指一个物质获得电子。
例如氯气和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成次氯酸钠和硫酸钠：Na2S2O3+2Cl2-->2NaCl+SO2+H2O。
这是一种常见的氧化剂和还原剂反应的情况。
上述反应只是化学反应中的一部分示例，实际上还有很多其他类型的反应。
在化学反应中，元素化合物之间的相互转化是通过破坏和重组化学键来实现的。
化学键的形成和断裂是化学反应发生的关键步骤。
化学反应的发生需要满足一定的条件，例如适当的温度、压力、反应物的摩尔比等。
此外，还可能需要使用催化剂来促进反应的发生或加速反应速率。
总结起来，元素化合物之间的相互转化是化学反应的基本过程。
这些反应包括加和反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
化学反应的发生需要满足一定的条件，并且常常涉及到化学键的形成和断裂。
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2013年联考化学元素化合物的转化关系
一、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。
1、钠及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
①2Na +O 2Na 2O 2（淡黄色）
②2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑2Na +2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑
③2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑2Na 2O 2+2H 2O =4Na ++4OH -+O 2↑④2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
⑤2NaCl +2H 2O
2NaOH +H 2↑+Cl 2↑(氯碱工业)
2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑
⑥Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 3CO 32-+H 2O +CO 2=2HCO 3-⑦2NaClO +H 2O +CO 2=Na 2CO 3+HClO 2、铝及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
①4Al +3O 22Al 2O 32Al +Fe 2O 32Fe +Al 2O 3②2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑2Al +2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2↑③2Al 2O 34Al+3O 2↑④Al 2O 3+6HCl =2AlCl 3+3H 2O
Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O
⑤Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O
Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O
⑥
AlCl 3+3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+
AlCl 3+3Na OH =Al(OH)3↓+3NaCl
Al 3++3OH -=Al(OH)3↓⑦Al(OH)3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O
Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O
通电通电通电
⑧Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
3、铁及其重要化合物间的转化关系。
或O2
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
①3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑3Fe+2O2Fe3O4
②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
③2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
④2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑥2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
⑦Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
⑧FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
4、铜及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
①2Cu+S Cu2S
②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2H2O+4NO↑③Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu
通电
④CuCl 2Cu +Cl2↑
二、常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl）单质及其重要化合物。
1、氯及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
①Cu+Cl2CuCl2②2Fe+3Cl23FeCl3
③2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
④MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl -Mn2++Cl2↑+2H2O
⑤
2NaCl 2Na +Cl 2↑
⑥Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl-+HClO
⑦Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
2、硫及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
①Fe+S FeS②2SO2+O22SO3
③Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+2H2O+SO2↑C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑
④H2SO4+Ba(OH)2=Ba SO4↓+2H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=Ba SO4↓+2H2O
⑤SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O
⑥SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
3、氮及其重要化合物间的转化关系。
通电。