高一 物质的量1-20
高中化学必修1第一章《物质的量》
4、已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c
（1）若已知溶液的体积V溶液 L：
V
n22.4LV mol 1 n
c n
V溶液 c
（2）若已知溶液的密度ρ g.cm-3 ,该气体溶于1L水形成溶液
n
n22.4LV .mol 1 V溶液
VMV22400 L
224 00
c 1000 V
22400 MV
l
L1
MB
牛刀小试
1、下列溶液中物质的量浓度为1mol ·L-1 的是（ ） A.将40gNaOH溶解在1L水中 B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol ·L-1 浓盐酸加入9L水 D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL 2、判断正误 （1）将1molNaCl溶于1L水中，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （2）将1gNaOH溶于水制成1L溶液，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （3）从100mL1mol ·L-1 的硫酸溶液中量取10mL，硫酸的物质的量浓度1mol ·L-1 ( ）
物质的量浓度的简单计算
1、已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法
（1）若已知溶质的质量
n m
c n
m M n V c
（2）若已知溶液中某粒子的个数
N
n N
NA n
c n
V c
物质的量浓度的简单计算
2、已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度的方法 （1）单一溶质溶液
易错提示
（1）容量瓶用于配制一定体积的溶液，不能用于固体的溶解，且溶液冷却 后才能注入容量瓶
（2）定容时，出现加蒸馏水超过刻度线、溶解时液体溅出、移液时液体洒 出等情况时，必须倒掉重新配制。
高一化学第1章 第3节化学中的常用量——物质的量鲁教版知识精讲
高一化学第1章第3节化学中的常用量——物质的量鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第1章第3节化学中的常用量——物质的量二. 教学目的1、了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等概念的意义。
2、掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。
3、“配制一定物质的量浓度的溶液”实验探究。
4、物质的量在化学方程式计算中的应用。
三. 教学重点、难点以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。
四. 知识分析（一）物质的量及其单位——摩尔1. 物质的量：（1）物质的量是国际单位制中个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。
它是描述的物理量。
它的单位是，符号为，在希腊语中它是“堆量”的意思。
（2）物质的量只能用来描述、、、、、等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。
（3）物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数，称阿伏加德罗常数，符号为，单位。
当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与相同时，则该粒子物质的量为1mol。
如：1 mol H2O中含有H2O 数是个，含氢原子个答案：（1）七；物质所含微粒多少；摩尔；n；（2）分子、原子、离子、质子、中子、电子；（3）0.012kg12C含的碳原子数；N A ；摩尔；N A；6.02×1023；1.204×10242. 摩尔（1）摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。
（2）使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。
否则，概念模糊，意义不清。
例：1 mol H 表示1mol氢原子，而不能说1 mol 氢。
1摩尔氢离子应如何表示？ 1molH+。
练习：（1）判断下列表示方法是否正确？① 1 mol 氧② 1 mol 钠③ 1 mol H2SO4 ④ 1 mol Na2CO3⑤ 1 mol 苹果⑥ 1 mol NO3-（2）1mol硫酸含有阿伏加德罗常数个微粒。
物质的量高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
(2)2 mol O2的摩尔质量为64 g/mol。
( ×)
(3)1 mol任何分子含有相同的分子数和相同质量。 (× )
(4)98 g H2SO4中分子数为6.02×1023。
(√ )
(5)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 (6)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (7)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
思考、讨论、回答
古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁 难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你们能 不能帮帮他？
这些方法中，那种方法最科学？
方法：把微小物质扩大倍数形成一定数 目的集体以便方便生活、方便科学研究、 方便相互交流
、 、 、 、
、 、 、
、
1.(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是__0_. _5_m__o_l 。 (2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是_3_m__o_l_，所含的 SO42−的物质的量是_1__. 5_m__o_l_，所含H2O的数目是_1_._5_N__A_。 (3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_1_:_3_。 (4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是__1_0_m__o_l_，在_0_._2_5_mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋数目相等。
1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质 量不同， 1mol不同物质的质量也不同
结论
1mol任何物质的质量以克为单位时，
在数值上等于该微粒的相对原子质量或
高一化学必修一物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结高一的学生在学习必修一的化学课本时，会碰见很多理论性的知识概念，你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!高一化学必修一物质的量知识点总结1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)高一化学必修一物质的量知识点总结2胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
【个人精编——高一上学期化学笔记】1-2物质的化学计量
高一上学期化学笔记专题1：物质的分类和计量第二单元物质的化学计量知识点1物质的量1.物质的量例如：1mol Fe 中约含有6.02×1023个Fe 原子；1mol H 20中约含有6.02×1023个H 20分子；1mol H 20中约含有2×6.02×1023个H 原子。
摩尔是国际单位制中7个基本单位之一：物理量符号单位名称单位符号长度L 米m 质量m 千克kg 时间t秒s 电流I安[培]A 热力学温度T 开[尔文]K 物质的量n摩[尔]mol 发光强度I坎[德拉]cd用摩尔计量时，注意：①只能计量微观粒子。
摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1mol 苹果”。
②指代要具体。
用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。
如:1mol H、1mol H +、1mol H 2，不能用“1mol 氢”这样含糊无意义的表示。
2.阿伏加德罗常数1mol 某种微粒集合体中的微粒数＝阿伏加德罗常数N A ＝6.02×1023mol-注意：阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位mol -，即N A ≈6.02×1023mol -1，仅说6.02×1023是错误的。
例如：①0.2mol H 20含有的水分子数N(H 20)＝nN A ＝0.2mol×6.02x1023mol -＝1.204×1023；②3.01×1022个CO 2分子的物质的量n(C02)＝A N N＝-2322mol106.02103.01⨯⨯＝0.05mol。
知识点2摩尔质量摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系结论：1mol任何微粒(原子、分子、离子等)的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子(分子)质量。
理解：物理量单位数值关系相对原子(分子)质量1相同1mol物质的质量g摩尔质量g·mol-对摩尔质量的理解①物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
人教版高一化学必修一第一章第二节物质的量
（四）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
物质的量是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式：
M
m
M
宏观物体的质量
n
NA N
NA
纽带或桥梁
微观粒子的个数
m
M= n
m= n M
m
n=
M
练习
2、0.1molNaOH能电离出__6_.0_2____1_0_22__个Na+， __6_._0_2____1_0_22_个OH-
思 1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子， 考 那么这1mol物质的质量到底有多大？
1mol物质的质量
粒子符号 物质的 每个粒子的质量 式量 （g/个）
第三节
物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
一、物质的量的单位
摩尔。
引入：
一瓶纯净水，它的体积和质量都可以测量。 水是由分子构成的，那么这瓶纯净水中含有多 少个水分子呢？
这就需要建立起宏观物质（可称量）水与 微观粒子（难以称量）水分子之间关系。
纯净水 500ml
再如，氢气和氧气的反应
2 H2 + O2 点2燃H2O
国际上规定，1 mo日l粒卒阿子于佛都集加灵合德市体罗。所在含化学的上粒的子重数大约贡献
为6.02×10²³ 。
是建立分子学说。
1 mol任何粒子的粒子1摩数尔叫粒阿子伏的加粒德子罗数常已数被，测定 符号为NA , 通常用6.02为×61.002²³2m14o0l-71表6×示1。0²³，为了纪念阿
消耗500千克，可供全世界人用500万年。
高一 物质的量1 摩尔质量
物质的量为1 mol的几种物质
教材第55页 图2-21 总结规律
序号 物质 相对原子(分子)质量 质量 物质的量
1 Fe 2 Cu 3 Al 4 Zn 5S 6 NaCl 7 H2O 8 蔗糖
56 64 27
65 32 58.5 18
342
56 g 64 g 27 g 65 g 32 g 58.5 g 18 g 342 g
（2）符号：n
（3）单位：摩尔，简称摩，符号：mol
一打鸡蛋 12个
1 mol微观粒子
多少个？
国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒 子数约为6.02×1023。1 mol任何粒子的粒子
数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用
6.02×1023 mol-1表示。
知识点一：物质的量
1. 物质的量
答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。
课堂练习
（1）3.6gH2O的物质的量是 0.2 mol ， 含有 1. 204×1023 个水分子。
（2）11.7gNaCl的物质的量是 0.2 mol ，共含 离子 2. 408×1023 个。 （3）3.01×1022个OH-的物质的量为 0.05 mol ， 质量为 0.85 g
第1课时
物质的量 摩尔质量
回顾常见的计量方式，寻找规律
比较小的物品通常按集团计量
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
问题1 水是重要的物质，如何计量？
1 t水 1 kg水
1 L水 1 mL水
3.34×1028个水分子 3.34×1025个水分子 3.34×1025个水分子（按1 g/mL计算） 3.34×1022个水分子（按1 g/mL计算）
高一化学必修一物质的量讲解大全
高一化学必修一物质的量讲解大全化学必修一第一章第三节物质的量材料数量讲义（一）一、概念1物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）2摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）注：① 必须指定材料颗粒的名称，而不是宏观材料的名称，例如：不能说1摩尔氢和1摩尔氧，因为是这样指哪种微粒不明确。
② 常见的微观粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏伽德罗常数12（1）含义：12gc中碳原子数的实验测定（2）符号：Na（3）单位：个/mol（4）注：① Na的参考值是12g碳-12中的原子数12② C不仅是摩尔的参考物，也是相对原子质量的参考物23③ Na是一个实验值，在本阶段通常取6.02×10计算23④ 注意Na和6.02×10的差异4.摩尔质量（1）概念：每单位物质量的物质质量（2）符号：M-1（3）单位：gmol（4）说明：①使用范围：a.任何一种微观粒子b.无论是否纯净c.无论物质的状态② 与公式数量的比较：公式数量没有单位③ 与1mol物质的质量比较：5.气体摩尔体积（1）概念：每单位物质的气体体积（2）符号：VM（3）单位：lmol（4）标准条件下气体的摩尔体积5① 标准条件：0℃、1atm即1.01×10pa②理想气体：a.不计大小但计质量b.不计分子间的相互作用-1③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4lmol（5）影响物质体积大小的因素：① 组成物质的粒子的大小（物质的性质）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：溶液浓度用单位体积溶解在溶液中的溶质量表示（2）符号：C-1（3）单位：moll一-1化学强制1第1章第3节物质的数量（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度② 溶液中的溶质可以是纯物质或混合物，也可以是离子或分子7.相互关系：vn=n=m==cvnamvm（二）二、关于计算关系1.m、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?mn=mnanvv==（v指气体的体积）vmna22.4（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.v、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体-1②当气体摩尔体积用22.4lmol时必须是标准状况3.C、m、V和n之间的计算关系（1）计算关系：C？nmn？？Vmvnav（2）适用范围：① 解决方案中必须使用上述计算关系②微粒数目是指某种溶质③ 如果溶液是通过将气体溶解在水中形成的，请特别注意以下几点：a.必须根据定义表达式进行计算b、氨中的溶质主要是nh3h2o，但以NH3为主c.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过v?m计算得到4.c、%、ρ计算关系（1）计算关系：C？1000??%m（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式② 溶质的量，n？M五、计算mm③注意溶液体积的单位5.混合气体平均分子量的计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等-1②1mol任何气体的体积（以l为单位）在数值上与气体摩尔体积（以lmol为单位）相同的mn―（3）转换计算关系：① M=？ni%mi（2）基本计算关系：m?―②m=―v%mii（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算② （3）中的计算公式仅适用于与混合气体有关的计算2化学强制1第1章第3节物质的数量③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度和相对密度（1）①计算表达式：??m五、② 使用说明：A.适用于所有物质，不受物质状态的限制，但也适用于所有混合物B.所有物质：m？虚拟机标准条件下的气体？22.4? （2）相对密度①计算表达式：d??1?m1m2? 2.② 使用说明：a.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比b、它不仅可以用于纯气体之间的计算，也可以用于混合气体之间的计算（三）三、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
物质的量2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)化学必修第一册
微观粒子 宏观物质
1 mol 分子、离子、原子……
1 打 铅笔
1箱
啤酒
1盒
别针
1双
筷子
集合体
集合体
<问题探究> :1mol所指的微观粒子数是多少呢？
宏观物质 微观粒子
1 打 12个 铅笔 1 箱 16瓶 啤酒 1 盒 100枚 别针 1 双 2支 筷子
1 mol ？ 个分子、离子、原子等
1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数 = 0.012kg12C中所含的碳原子数
摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
符号：M
常用单位：g/mol
M
=
m n
理解： A、1mol物质的质量
分子：相对分子质量； 原子：相对原子质量； 离子：相对原子质量
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔）
摩尔质量 ➢ 注意事项：摩尔质量只与物质的种类有关，
[思考]物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N )之间的关系？
物质的量（n）=
微粒数目（N）
阿伏加德罗常数(NA)
物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
物质的量、阿伏加德罗常数与微 粒数目间的关系
公式衍变
N =n•NA
NA≈ 6.02×1023mol-1
（1）在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol× 6.02×1023mol-1
3、单位：摩尔 mol
你学过哪些物理量？它们用于衡量什么？单位是什么？
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量
单位名称
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2011年高一物质的量一、选择题1．摩尔是（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．14．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－15．下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol N2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等6．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:57.下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等8.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．只有12C的阿伏加德罗常数为：6.02×1023mol-19.下列解释正确的是A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量可以认为是物质量D. 物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数N A11.下列叙述正确的是A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子12.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 9g D2O中含有的电子数为5N AB 1molMgCl2中含有的离子数为2N AC 1molCH4分子中共价键总数为4N AD 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A13．若a mol H2SO4中含有ｂ个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A、a／4ｂmol－1B、ｂ／4a mol－1C、a／ｂmol－1D、ｂ／a mol－114．下列叙述正确的是（）A、同质量的H2与Cl2相比，H2的分子数多B、28 gCO所含的原子数目为N AC、0.1mol H2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1023D、醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等15．在标准状况下：① 6.72 L CH4② 3.01×1023 HCl分子③ 13.6 g H2S④ 0.2 mol NH3，这四种气体的以下关系表达不正确的是［］A．体积：②＞③＞①＞④ B．氢原子数：①＞④＞③＞②C．质量：②＞③＞①＞④D．密度：②＞③＞④＞①16．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是［］A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．1.8 g的NH4+离子中含有的电子总数为N AC．0℃时，44.8L SO3含有的氧原子数为6N AD．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A17、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N AB 2g氢气所含原子数目为N AC 17gNH3所含的电子数为10N AD N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16 ：218、判断下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同19．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为[ ] A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶220．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L21．下列溶液中的Al3+的物质的量浓度与50mL1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中的Al3+物质的量浓度相等的是〔〕A．150mL 1 mol/L的AlCl3 B．75mL 2 mol/L的Al(NO3)3C．50mL 3 mol/L的AlCl3 D．50mL 2 mol/L的AlBr322．0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．1.5 mol·L-123．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L24.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同25.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A ．②④⑥B ．③⑤⑥C ．①②④D ．①③⑤26. 2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A ．分子数相等B ．原子数相等C ．体积相等D ．质量相等27下列说法正确的是 （ ）A. 1mol O 的质量是32 g/mol ；B. OH -的摩尔质量是17gC ．1mol 水的质量是18 g/mol ； C. CO 2的摩尔质量是 44g/mol ；28 在0.5molNa 2SO 4 中，含有的Na +数约是 （ ）A. 3.01X1023B.6.02X1023C.0.5D. 129下列物质中，其物质的量是0.2mol 的是 （ ）A. 2.2g CO 2B.3.6g H 2OC.3.2g O 2D. 49g H 2SO 430标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 （ ）A. O 2B.Cl 2.C.N 2D.CO 231相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 （ ）A. 1g H 2 B 10g O 2 C. 30g Cl 2. D .17g NH 332 配制2L 1.5mol/L Na 2SO 4溶液，需要固体Na 2SO 4 （ ）A.213gB. 284gC. 400gD.426g33下列说法中，正确的是 [ ]A ．1mol 任何气体的体积都是22.4 L/molB ．1molH 2的质量是1g ，它所占的体积是22.4 L/molC ．在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为22.4 L/molD ．在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L34．将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入m g 水中(水足量)，所得溶液的密度为ρg·Cm -3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A 、1000aρ50a+m mol/LB 、aρ46a+m mol/LC 、1000aρ46a+m mol/LD 、1000aρ45a+mmol/L 35．甲物质氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，丙物质硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合，如下叙述正确的是（ ）A ．混合后，甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%B ．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液溶质的质量分数大于5%C ．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%D ．混合后，甲、乙、丙溶液质量分数均等于5%36．将15 mL 2 mol·L －1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L －1 MCln 盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln 中n 值是（ ）A ．4B ．3C ．2D ．1二、填空1．摩尔是_______的单位，1mol 任何物质中所含有的粒子数约为________。
2．______________ 是物质的摩尔质量。
摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的联系是____________，区别是_________。
3（15分）现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol -1。
若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol 。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。
4.（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①，②，③，④，⑤。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。