热力学第一定律基本概念和重点总结
热力学第一定律总结
热力学第一定律总结热力学第一定律是热力学中非常重要的基本定律之一，通常也被称为能量守恒定律。
它规定了一个物体或系统的能量不会凭空消失或产生，而是在各种形式之间转化。
这个定律提供了热力学研究的基础，并与我们日常生活中的能量转换问题密切相关。
热力学第一定律的表达形式可以归纳为以下几种：1. ΔU = Q - W其中，ΔU表示系统内部能量的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外界做功。
这个等式表示了能量守恒的关系，也可以理解为“能量的增加等于吸收的热量减去对外界做的功”。
2. ΔU = Q + W在有些文献中，也会将上述等式稍微改写为ΔU = Q + W。
这种表述形式更强调了热力学第一定律中能量转换的双向性，即系统既可以吸收热量又可以释放热量，既可以对外界做功又可以接受外界对其做功。
热力学第一定律的应用范围非常广泛，下面将从几个不同的角度对其进行探讨：1. 能量守恒热力学第一定律表明了系统内部能量的守恒性质，即系统能量的增加等于吸收的热量减去对外界做的功。
根据这个定律，我们可以研究能量在不同形式之间的转化和传递，例如热能转化为机械能、化学能转化为热能等等。
这对于能源利用和能量转换的优化具有重要意义。
2. 热机和循环过程热力学第一定律为研究热机和循环过程提供了理论基础。
热机是将热能转化为机械能的装置，例如蒸汽机、汽车发动机等。
根据热力学第一定律，我们可以分析和计算热机的效率，进而设计更加高效的热机。
循环过程是指在一定压力下物质的定量循环往复过程，例如卡诺循环。
热力学第一定律可以帮助我们深入了解不同循环过程中能量的转换规律。
3. 热传导和传热过程热力学第一定律也与传热过程密不可分。
传热是指物体之间由于温度差而发生的热量传递现象，包括热传导、对流传热和辐射传热。
根据热力学第一定律，我们可以分析和计算热传导过程中的能量损失或增益，为保温设计和能量利用提供依据。
总之，热力学第一定律是热力学研究的基本定律，表明能量在不同形式之间的转换和传递是有一定规律的。
物理化学知识点总结(热力学第一定律)
热力学第一定律一、基本概念1.系统与环境敞开系统：与环境既有能量交换又有物质交换的系统。
封闭系统：与环境只有能量交换而无物质交换的系统。
（经典热力学主要研究的系统）孤立系统：不能以任何方式与环境发生相互作用的系统。
2.状态函数：用于宏观描述热力学系统的宏观参量，例如物质的量n、温度T、压强p、体积V等。
根据状态函数的特点，我们把状态函数分成：广度性质和强度性质两大类。
广度性质：广度性质的值与系统中所含物质的量成正比，如体积、质量、熵、热容等，这种性质的函数具有加和性，是数学函数中的一次函数，即物质的量扩大a倍，则相应的广度函数便扩大a倍。
强度性质：强度性质的值只与系统自身的特点有关，与物质的量无关，如温度，压力，密度，摩尔体积等。
注：状态函数仅取决于系统所处的平衡状态，而与此状态的历史过程无关，一旦系统的状态确定，其所有的状态函数便都有唯一确定的值。
二、热力学第一定律热力学第一定律的数学表达式：对于一个微小的变化状态为：dU=公式说明：dU表示微小过程的内能变化，而δQ和δW则分别为微小过程的热和功。
它们之所以采用不同的符号，是为了区别dU是全微分，而δQ和δW不是微分。
或者说dU与过程无关而δQ和δW却与过程有关。
这里的W既包括体积功也包括非体积功。
以上两个式子便是热力学第一定律的数学表达式。
它们只能适用在非敞开系统，因为敞开系统与环境可以交换物质，物质的进出和外出必然会伴随着能量的增减，我们说热和功是能量的两种传递形式，显然这种说法对于敞开系统没有意义。
三、体积功的计算1.如果系统与环境之间有界面，系统的体积变化时，便克服外力做功。
将一定量的气体装入一个带有理想活塞的容器中，活塞上部施加外压。
当气体膨胀微小体积为dV时，活塞便向上移动微小距离dl，此微小过程中气体克服外力所做的功等于作用在活塞上推力F与活塞上移距离dl的乘积因为我们假设活塞没有质量和摩擦，所以此活塞实际上只代表系统与环境之间可以自由移动的界面。
热力学第一定律热量与机械能的转化与守恒
热力学第一定律热量与机械能的转化与守恒热力学第一定律是关于能量转化与守恒的基本原理，它描述了热量与机械能之间的关系。
本文将介绍热力学第一定律的基本概念和公式，并且通过实际案例来解释热量与机械能的转化与守恒。
一、热力学第一定律的基本概念热力学第一定律，也称为能量守恒定律，它表明能量在物理过程中的转化是守恒的。
根据热力学第一定律，一个系统的内能的增量等于系统所吸收的热量与系统所做的功的总和。
数学表达式可以表示为：ΔU = Q - W其中，ΔU表示系统内能的增量，Q表示系统所吸收的热量，W表示系统所做的功。
根据正负号的不同，可以确定能量的转化方向。
二、热量与机械能的转化热量和机械能是两种不同形式的能量，它们之间可以相互转化。
具体来说，热量可以转化为机械能，而机械能也可以转化为热量。
这种能量转化是通过热力学第一定律来描述的。
当一个系统吸收热量时，其内能会增加，同时可以将一部分热量转化为机械能。
这种转化过程可以通过做功来实现，例如蒸汽机。
蒸汽机中，蒸汽通过对活塞做功使其运动，产生机械能。
这时蒸汽的内能会减少，部分热量被转化为了机械能。
另一方面，当机械能转化为热量时，可以通过做负功来实现。
例如摩擦产生的热量，机械能会被摩擦转化为热量，这时机械能减少，而热量增加。
三、热力学第一定律在实际应用中的案例热力学第一定律在实际应用中有着广泛的应用，以下是一些案例来说明这个原理的应用。
1.汽车发动机汽车发动机是将热能转化为机械能的典型例子。
发动机通过燃烧汽油释放出的热能，使活塞做功，推动汽车前进。
这个过程中热能被转化为了机械能，驱动汽车行驶。
2.热电厂热电厂是将热能转化为电能的设施。
燃煤热电厂中，燃煤产生的高温烟气用来加热水，生成蒸汽。
蒸汽通过涡轮机转动，并带动发电机发电。
在这个过程中，热能被转化为了电能，供给人们使用。
3.电冰箱电冰箱是将机械能转化为热量的设备。
电冰箱内部工作原理是通过压缩机将制冷剂压缩，并进行急剧膨胀，从而将冰箱内的热量带走，使冰箱内的温度下降。
热力学第一定律
第二章 热力学第一定律 一、基本概念1. 系统与环境；状态与状态函数；过程与途径2. PVT 、相变化及化学变化独特的基本概念（略）3. 状态函数：内能、焓 →（H=U+pV ）4. 途径函数：功、热★热——恒容热：Q V =ΔU →适用条件：封闭系统、恒容过程、W ’=0； 恒压热：Q p =ΔH →适用条件：封闭系统、恒压过程、W ’=0。
★功——W =－∫p amb d V ：真空膨胀过程W =0 恒容过程W =0恒压过程W =－p ΔV ； 恒外压过程：W =－p amb ΔV5. pVT 变化基础热数据热容：C→C p , C V →C p,m ,C V ,m （理想气体的C p,m －C V ,m ＝R ）6. 可逆相变化基础热数据摩尔相变焓：(),m p m p H T C βα∂∆=∆; ΔC p,m =C p,m (β)－C p,m (α) 7. 化学变化基础热数据：θθr m B f m B Δ(B)H H ν∆∑＝; θθr m B c m BΔ(B)H H ν∆∑＝－二、热力学第一定律：ΔU =Q + W 三、基本过程热数据计算 1. 理想气体pVT 变化过程恒容过程：W =0；,;V V m Q U nC T =∆=∆ ΔH=nC p,m ΔT恒压过程：,;P p m Q H nC T =∆=∆ ΔU=nC V ,m ΔT ；（W =ΔU — Q = — p ΔV ） 恒温可逆过程：ΔU=ΔH=0；—Q= W （可逆）=—nR T ln(V 2/V 1)=nR T ln(p 2/p 1) 恒温恒外压过程：ΔU=ΔH=0；—Q= W （不可逆）=—p amb ΔV绝热可逆过程：过程方程式(重要，自行总结，)；Q=0；W =ΔU=nC V ,m ΔT ；ΔH=nC p,m ΔT绝热恒外压过程：Q=0；W =—p amb ΔV=ΔU=nC V ,m ΔT ；ΔH=nC p,m ΔT 节流膨胀：自行总结2. 相变化过程: 可逆相变(平衡温度及其平衡压力下的相变化过程)：凝聚相相变化：W=0；ΔU =Q p =ΔH =m n H βα∆含气相相变化：Q p =ΔH = m n H βα∆；W =－p ΔV=－p (V 末－V 始)；ΔU =Q p + W不可逆相变：状态函数法设计途径。
热力学第一定律基本概念和重点总结
热力学第一定律基本概念和重点总结1.能量的守恒性：热力学第一定律表明，能量是守恒的，即在一个封闭的系统中，能量的总量保持不变。
能量可以从一个物体或者系统转移到另一个物体或者系统，但总能量不会减少或者增加。
2.系统的内能：内能是指一个物体或者系统所具有的全部微观状态的总和。
内能包括物体的动能、势能和分子之间的相互作用能等。
根据热力学第一定律，一个封闭的系统内能的变化等于从系统中吸收的热量和对系统做功的总和。
3.热量的传递：热量是由一个物体传递给另一个物体的能量。
热量的传递方式可以是热传导、热辐射和对流传热。
热传导是指热量通过物体内部的分子传递，热辐射是指以电磁波的形式传输热量，而对流传热是指通过流体的传动使热量传递。
根据热力学第一定律，传递给系统的热量可以增加系统的内能。
4.对系统做功：对系统做功是指外界对系统施加的力使系统发生位移，并且力和位移的乘积。
根据热力学第一定律，系统对外界做功会减少系统的内能。
5.热机和热量机：热力学第一定律还涉及到热机和热量机的工作原理。
热机是指通过吸收热量和释放热量来进行功的装置，如蒸汽机。
热量机是指通过从高温热源吸热、向低温热源放热，转化热能为机械能的系统。
6.等价性原理：热力学第一定律也称为能量守恒定律，它表明能量在物质体系中的转化与传递。
热力学第一定律的另一个重点是等价性原理，它说明有功过程可以相互转换为无功过程。
例如，机械能可以转化为热能，热能也可以转化为机械能。
总结起来，热力学第一定律是热力学的基本定律之一，它表明能量在物质体系中的传递与转化。
重点概念包括能量的守恒性、系统的内能、热量的传递、对系统做功、热机和热量机的工作原理以及等价性原理。
了解和理解热力学第一定律对于理解能量转化与传递以及热力学过程具有重要意义。
大学物理第三章热力学第一定律第四章热力学第二定律
B C AD
氮气 氦气
35
B C AD
氮气 氦气
解： 取（A+B）两部分的气体为研究系统， 在外界压缩A部分气体、作功为A的过程 中，系统与外界交换的热量 Q 0
Q E ( A) 0
36
B
氮气
C
AD
氦气
系统内能的变化为
E E A E B
5 E B RTB 2
内能：态函数,系统每个状态都对应着一定内能的数值。 功、热量：只有在状态变化过程中才有意义，状态不 变，无功、热可言。
9
五、热力学第一定律
1. 数学表式 ★ 积分形式 ★ 微分形式
Q E A
dQ dE dA
10
2. 热力学第一定律的物理意义 （1）外界对系统所传递的热量 Q , 一部分用于 系统对外作功，一部分使系统内能增加。 （2）热一律是包括热现象在内的能量转换和守恒 定律。
m i E RT M2
m i i m E RT R T末 T初） （ M2 2M
i dE RdT 2
8
注意 ：
10 作功和传热对改变系统的内能效果是一样的。 （要提高一杯水的温度，可加热，也可搅拌）
20 国际单位制中，功、热、内能单位都是焦耳（J）。 （1卡 = 4.18 焦耳) 30 功和热量都是系统内能变化的量度,但功和热本身不 是内能。
绝热线
斜 率
PV C1
dP K 绝热 dV
P V
26
K 绝热 同一点 P0，V0，T0 斜率之比 （ ） K 等温
P0 K绝热 V0 P0 K等温 V0
P
a
等温
结论：绝热线比等温线陡峭
热力学第一定律知识点总结
热力学第一定律知识点总结热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，是热力学中最基本也最重要的定律之一。
它描述了能量的守恒原理，即能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
本文将对热力学第一定律的几个核心知识点进行总结，帮助读者理解和应用这一重要定律。
1. 能量守恒定律热力学第一定律是基于能量守恒定律的原理，它表明能量在系统中的总量守恒。
能量可以以多种形式存在，包括热能、机械能、化学能等。
根据第一定律，能量从一个系统转移到另一个系统时，总能量保持不变。
2. 内能和热量内能是物质系统所具有的能量总量，包括分子间势能和分子内能量。
内能可以通过热量的传递进行改变。
热量是指能量由高温物体传递到低温物体的过程，它可以增加或减少系统的内能。
3. 等内能过程等内能过程是指系统的内能保持不变的过程。
在等内能过程中，系统可能发生其他形式的能量转化，比如从热能到机械能的转化。
根据热力学第一定律，等内能过程中输入和输出的能量必须相等。
4. 功和能量转化功是指力对物体施加的作用导致物体发生移动的过程中所做的能量转化。
功可以改变系统的内能，从而遵循热力学第一定律的原则。
例如，当气体在容器中膨胀时，外界对气体所做的功会增加气体的内能。
5. 热容和热容量热容是指物体吸收单位热量时温度的变化量。
热容量是指物体吸收或释放的热量与温度变化之间的关系。
热容和热容量可以用来量化系统对热量的响应以及系统内能的变化。
6. 等压和等体过程等压过程是指物体在恒定压力下发生的过程，例如，蒸汽锅炉中水的加热过程。
在等压过程中，系统的内能改变等于输入或输出的热量减去所做的功。
同样地，等体过程是指物体的体积保持不变的过程。
总结：热力学第一定律是热力学中的核心原理，它描述了能量的守恒以及能量在系统中的转化。
通过理解和应用热力学第一定律，我们能够分析和解释能量的转移过程，进而更好地理解和掌握热力学的基本概念和定律。
在实际应用中，热力学第一定律也为工程领域提供了重要的理论基础，例如在能源利用和转化、热机工作原理等方面发挥着关键作用。
第一章热力学第一定律章总结
第一章热力学第一定律本章主要公式及其使用条件一、热力学第一定律W Q U +∆＝ W Q dU δδ+=热力学中规定体系吸热为正值，体系放热为负值；体系对环境作功为负值，环境对体系作功为正值。
功分为体积功和非体积功。
二、体积功的计算体积功：在一定的环境压力下，体系的体积发生改变而与环境交换的能量。
体积功公式⎰⋅-=dV p W 外 1 气体向真空膨胀：W ＝0 2气体在恒压过程：)(12 21V V p dV p W V V --=-=⎰外外3理想气体等温可逆过程：2112ln lnp p nRT V V nRT W -=-= 4理想气体绝热可逆过程：)(12,T T nC W U m V -=∆＝理想气体绝热可逆过程中的p ，V ，T 可利用下面两式计算求解1212,ln ln V V R T T C m V -=21,12,ln lnV V C p p C m p m V =三、热的计算热：体系与环境之间由于存在温度差而引起的能量传递形式。
1. 定容热与定压热及两者关系定容热：只做体积功的封闭体系发生定容变化时， U Q V ∆= 定压热：只做体积功的封闭体系定压下发生变化， Q p = ΔH定容反应热Q V 与定压反应热Q p 的关系：V p Q Q V p ∆+= nRT U H ∆+∆=∆n ∆为产物与反应物中气体物质的量之差。
或者∑+=RT g Q Q m V m p )(,,ν ∑+∆=∆RT g U Hm m)(ν式中∑)(g ν为进行1mol 反应进度时，化学反应式中气态物质计量系数的代数和。
2.热容 1.热容的定义式dTQ C δ=dT Q C VV δ=dT Q C pp δ=n CC VmV =,n C C p m p =, C V ，C p 是广度性质的状态函数，C V ，m ，C p,m 是强度性质的状态函数。
2.理想气体的热容对于理想气体 C p ,m － C V ,m =R 单原子理想气体 C V ，m = 23R ；C p ,m = 25R 双原子理想气体 C V ,m =25R ；C p ,m = 27R 多原子理想气体： C V ,m = 3R ；C p ,m = 4R通常温度下，理想气体的C V ,m 和C p,m 均可视为常数。
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本章内容：介绍有关热力学第一定律的一些基本概念，热、功、状态函数，热力学第一定律、热力学能和焓，明确准静态过程与可逆过程的意义，进一步介绍热化学。
第一节热力学概论⏹热力学研究的目的、内容⏹热力学的方法及局限性⏹热力学基本概念一．热力学研究的目的和内容目的：热力学是研究热和其它形式能量之间相互转换以及转换过程中所应遵循的规律的科学。
内容：热力学第零定律、第一定律、第二定律和本世纪初建立的热力学第三定律。
其中第一、第二定律是热力学的主要基础。
把热力学中最基本的原理用来研究化学现象和化学有关的物理现象，称为化学热力学。
化学热力学的主要内容是：1.利用热力学第一定律解决化学变化的热效应问题；2.利用热力学第二律解决指定的化学及物理变化实现的可能性、方向和限度问题，建立相平衡、化学平衡理论；3.利用热力学第三律可以从热力学的数据解决有关化学平衡的计算问题二、热力学的方法及局限性方法：以热力学第一定律和第二定律为基础，演绎出有特定用途的状态函数，通过计算某变化过程的有关状态函数改变值，来解决这些过程的能量关系和自动进行的方向、限度。
而计算状态函数的改变只需要根据变化的始、终态的一些可通过实验测定的宏观性质，并不涉及物质结构和变化的细节。
优点：⏹研究对象是大数量分子的集合体，研究宏观性质，所得结论具有统计意义。
⏹只考虑变化前后的净结果，不考虑物质的微观结构和反应机理，简化了处理方法。
局限性：1.只考虑变化前后的净结果，只能对现象之间的联系作宏观的了解，而不能作微观的说明或给出宏观性质的数据。
例如：热力学能给出蒸汽压和蒸发热之间的关系，但不能给出某液体的实际蒸汽压的数值是多少。
2.只讲可能性，不讲现实性，不知道反应的机理、速率。
三、热力学中的一些基本概念1.系统与环境系统：用热力学方法研究问题时，首先要确定研究的对象，将所研究的一部分物质或空间，从其余的物质或空间中划分出来，这种划定的研究对象叫体系或系统(system)。
环境：系统以外与系统密切相关的其它部分称环境(surrounding注意：1.体系内可有一种或多种物质，可为单相或多相，其空间范围可以是固定或随过程而变。
2.体系和环境之间有分界，这个分界可以是真实的，也可以是虚构的，既可以是静止的也可以是运动的。
根据体系与环境的关系将体系区分为三种：①孤立体系(隔离体系)(isolated system)：体系与环境之间既无能量交换，又无物质交换的体系。
体系完全不受环境的影响，其中能量包括：热、功；②封闭体系(closed system )：与环境之间只有能量交换，没有物质交换；③敞开体系(open system)：与环境之间既有能量交换，又有物质交换。
2.体系的性质通常用体系的宏观可测性质来描述体系的热力学状态。
这些性质称热力学变量。
如：体积、压力、温度、粘度、密度等。
体系的性质分两类：广度性质和强度性质。
①广度性质(容量、广延)：其数值的大小与体系中所含物质的数量成正比，具有加和性。
广度性质在数学上是一次奇函数。
如：质量、体积、热力学能。
②强度性质：其数值的大小与体系中所含物质的量无关，而取决于体系自身的特性，不具有加和性。
强度性质在数学上是零次奇函数。
如：温度、压力、密度、粘度等。
二者之间的联系：某种广度性质除以质量或物质的量就成为强度性质或两个容量性质相除得强度性质。
如：体积是广度性质，它除以物质的量得到摩尔体积Vm = V / n，V m是强度性质，它不随体系中所含物质的量而变。
ρ=m / v, ρ是强度性质，它不随体系中所含物质的量而变。
3.热力学平衡态体系的诸性质不随时间而改变则系统就处于热力学平衡态。
注意：经典热力学中所指的状态均指热力学平衡态。
因为只有在热力学平衡态下，体系的宏观性质才具有真正的确定值，体系状态才确定。
热力学平衡态包括以下四个方面：①热平衡(thermal equilibrium)：体系的各个部分温度相等；②力学平衡(机械平衡，mechanical equilibrium)：体系各部分之间及体系与环境之间没有不平衡的力存在。
③相平衡(phase equilibrium)：当体系不止一相时，各相组成不随时间而变化。
相平衡是物质在各相之间分布的平衡。
④化学平衡(chemical equilibrium)：当各物质之间有化学反应时，达到平衡后，体系的组成不随时间而变。
4.状态及状态函数状态：体系一切性质的总和，或者体系一切性质的综合体现。
状态函数：用于描述和规定体系状态的宏观性质，称状态函数或状态性质，也称热力学函数，热力学性质。
状态函数有如下特征：①是体系平衡状态的单值函数，其数值仅取决于体系所处的状态，而与体系的历史无关；②其变化值仅取决于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。
状态函数的特性可描述为：异途同归，值变相等；周而复始，数值还原。
体系的一些性质，其数值仅取决于体系所处的状态，而与体系的历史无关；它的变化值仅取决于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。
具有这种特性的物理量称为状态函数（state function ）。
用数学方法来表示这两个特征，则可以说，状态函数具有全微分性质，即其微小改变量是全微分。
① 全微分的环积分为零② 全微分的线积分与路径无关③④状态方程：体系状态函数之间的定量关系式称为状态方程（state equation ）对于一定量的单组分均匀体系，状态函数T,p,V 之间有一定量的联系。
经验证明，只有两个是独立的，它们的函数关系可表示为：T=f （p,V ） p=f （T,V ） V=f （p,T ）例如，理想气体的状态方程可表示为：pV=nRT 5. 过程与途径过程： 体系状态发生的任何变化。
例如： 气体的膨胀；水的升温；冰的融化；化学反应等。
途径： 实现某一过程经历的具体步骤。
例如：1molH2 (理想气体)在298K 时的膨胀过程 状态1 状态2 H2 (2P 、V) H2 (P 、2V) ① 向真空膨胀② 等温恒外压为P 膨胀到2V③ 先恒定2P 加热到体积为2V 再保持体积及不变放入298K 的大恒温槽中 在热力学研究中一般涉及到以下几个过程：⏹ 等温过程： 体系温度恒定不变的过程，在此过程中， T1 （始态）＝ T2 (终态)＝ T 环⏹ 等容过程： 体系体积恒定不变的过程； dV =0 ⏹ 等压过程： 体系压力恒定不变的过程，在此过程中，P1 （始态）＝ P2 (终态) ＝ P环⏹ 绝热过程： 体系与环境之间的能量传递只有功传递的过程。
Q=0dX=()dx+()d X Xyy x x y ∂∂∂∂• 若 X=f(x,y)X=f(y,z)若dX =()dy+()dzX Xz yy z ∂∂∂∂[()][()]X Xz y y zz y y z ∂∂∂∂=∂∂∂∂• 全微分的二阶导数与求导次序无关例如：系统被一绝热壁所包围或体系内发生一极快的过程(爆炸、压缩机内空气被压缩等)；⏹可逆过程：将在后面讨论；⏹循环过程：体系由始态出发经历一系列变化过程又回到始态的过程。
很明显经历一循环过程后，体系的所有状态函数的增量均为零。
∮U=0⏹恒外压过程：P外=常数⏹自由膨胀过程：P外=06.热和功热(heat)：由于温度不同，而在体系与环境之间产生的能量传递。
以Q表示。
如：相变热、溶解热、化学反应热等。
特点：热是一过程量，传递中的能量，而不是体系的性质，即不是体系的状态函数。
热产生的微观原因：热运动是一种无序运动，所以热量是体系和环境的内部质点因无序运动的平均强度不同而交换的能量，而不是指物体冷热的“热”。
取号规则：由于能量传递具有方向性，所以用Q值的正负表示方向，规定体系吸热Q为正，Q > 0, 反之Q为负，Q < 0。
单位：能量单位为焦耳Joule，简写J。
功（work）：除热以外，其它各种被传递的能量称为功，以符号W表示。
如：体积功（We）、电功、表面功（Wf）等。
特点：功也是一过程量，不是体系的性质，它不是体系的状态函数功产生的微观原因：功是大量质点以有序运动而传递的能量。
取号规则：系统对环境作功，W<0；环境对系统作功，W>0单位：能量单位为焦耳，简写J。
相同点：①体系状态发生变化时与环境交换的能量，量纲均为J，KJ；②两者均不是状态函数，其数值与过程有关。
其微分不是全微分，以δQ和δW表示；③两者均有大小，也有方向。
热力学规定：体系吸热为正，放热为负；体系对外环境功为负，环境对体系做功为正。
不同点：①热是由温差引起的体系与环境之间的能量交换，而功则是除热以外体系与环境之间的能量交换形式；②微观上，热是对大量分子无序热运动强度的度量，而功则是大量分子有序运动强度的度量。
体积功的计算：如右图所示：气体体积变化为：dV＝A·dl活塞移动时抵抗外力为：F外＝P外A在此过程中体系克服外力所做的功为：δWe ＝-F外×dl＝-P外Adl＝-P外dV一定量的功为：We =-∫P外dV当P外恒定时We = -P外⊿V＝-P外(V2－V1 )注意：① 体积功都用-P 外dV 表示，而不用-PdV 表示。
P —内部压力， P 外—指外压（Pe ） 。
② 从公式δWe ＝-P 外dV 看，功的大小决定于P 外及dV 的大小，其中任一项为零，则功为零第二节 热力学第一定律⏹ 热力学第一定律与热力学能 ⏹ 热力学第一定律的数学表达式 一、热力学第一定律与热力学能Joule （焦耳）和 Mayer （迈耶尔)自1840年起，历经20多年，用各种实验求证热和功的转换关系，得到的结果是一致的。
即： 1 cal = 4.1840 J这就是著名的热功当量，为能量守恒原理提供了科学的实验证明。
现在，国际单位制中已不用cal ，热功当量这个词将逐渐被废除 1. 热力学第一定律 能量守恒定律：到1850年，科学界公认能量守恒定律是自然界的普遍规律之一。
能量守恒与转化定律可表述为：自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形式，但在转化过程中，能量的总值不变。
热力学第一定律是能量守恒与转化定律在热现象领域内所具有的特殊形式。
热力学第一定律的另外一种表达形式：第一类永动机是不能实现的。
所谓第一类永动机是一种循环作功的机器，它不消耗任何能量或燃料而能不断对外作功。
2. 热力学能系统总能量通常有三部分组成：（1）系统整体运动（机械运动）的动能（2）系统在外力场中的位能(电磁场、重力场等) （3）热力学能，也称为内能热力学能 U 是指系统内部能量的总和，包括分子运动的平动能、分子内的转动能、振动能、电子能、核能以及各种粒子之间的相互作用位能等。
热源移动一带有理想活塞(无质量、 无摩擦)的气缸热力学中一般只考虑静止的系统，无整体运动，不考虑外力场的作用，所以只注意热力学能。