2017年中考化学专题复习 工艺流程图学案 沪教版 精品
最新中考化学专题复习工艺流程图学案
最新中考化学精品资料工艺流程图【考点扫描】一、流程图题的形式：1．以操作名称作为框图形成流程的主线；2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）；3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类 举例 1、物质的制备海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯制取纯净的物质 3、物质的分离NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断 判断物质成分、含量或变质与否常考的工艺流程为：（1）侯氏制碱法； （2）石灰石工业；（3）合成氨工业； （4）金属（Mg 、Fe 、Cu 等）的冶炼；（5）海水资源的开发和利用。
三、流程图题命题问题考查的内容：1．化学反应原理及简单计算 2．元素化合物知识3．实验操作及名称 4．物质除杂、分离方法5．流程中的物质转化和循环四、流程图题命题问题考查的特点：1．情境真实 2．框图信息新颖3．内容涉及广泛 4．综合性强5．思维容量大五、流程图题题型的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）六、流程图题解题方法和思路：七、流程图题解题具体操作：1．关注“箭头”：（1）“”前面方框中的物质是反应物；（2）“”后面方框中的物质是生成物；（3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。
→ → → → 阅读题头 找关键词 提取信息，明确目的 （把名称翻译成化学式） 精读流程 对比分析 弄懂原理，理解操作 （写出发生的化学方程式）前后关联 形成印象 突出重点，帮助解题（整合信息，理解操作的目的）→ →（4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作2．关注方框内所指：（清楚物质的变化情况）3．关注“三线”和“核心”：三线：出线和进线方向表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
例题 （2016年长春）氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如图所示：（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_________________________；（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是_________________________；（3）高温条件下，FeCO 3与通入的O 2发生反应的化学方程式是_______________________。
江苏省高邮市车逻镇2017届九年级化学全册 专项复习 工艺流程题—以近五年扬州中考为例 (新版)沪教版
置换反应反应（填基本反应类型） ⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 加热浓缩﹑冷却结晶﹑ 过滤 、洗涤和低温烘 干。
搅拌 溶解
1.物理变化
①配制溶液—加快溶解速率； ②浓硫酸稀释—及时散热； ③蒸发—使受热均匀；
2.化学变化
对金属及其氧化物通常采用酸溶， 如用硫酸、盐酸、硝酸等
使反应物接触更充分，提高原 料的利用率（或产率）；
原料的预处理
研钵
研 磨： 工业上——粉碎
增大各物质的接触面积， ①加快溶解速率； ②加快反应速率或使反应更充分，提高原 料的利用率或提高产率。
是
c。（填序号）
a.焚烧秸秆
b.发展火石力灰发乳电中的Cca.发(O展H太)2阳含能量比澄清石灰水
⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清中石灰多水，的更目利的于是提高醋酸钙的。产写量出熟石
灰的一种用途 改良酸性。土壤 ⑶在反应II中醋酸过量的目的是 保证与Ca(OH)2完全反应。，提高醋酸钙的含量
写出反应II的化学方程式 C ( O ) a 加2 2 入H H 就 是C A ( A 为。) a 了2 C 2 C 将H 2 O 蛋壳与膜分开，过量的盐酸会与
3.pH控制
——利于杂质的除尽或利于产物的生成， 提高产品的纯度及产率；
产品的分离
过滤
将不溶性固体与液体 （通常为水）分离
蒸发
通过加热的方式使水 分不断挥发的过程
上海市 历年中考化学化工流程图专题复习
历年中考化学化工流程图专题复习1.二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒，用氯化钠生产ClO2的主要流程如图：（1）反应Ⅰ中的反应物一定有水，从元素守恒角度，说明理由。
（2）上述流程所示的含氯物质中，氯元素的化合价共有种（填数字）。
（3）上述流程中可循环利用的物质是。
2．“绿水青山就是金山银山”。
某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥，为了变废为宝，可利用废水制取七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），其工艺流程图如图：回答下列问题：（1）步骤①的操作名称是。
（2）步骤②需加入过量的物质是（填化学式），其目的是，反应的化学方程式为。
（3）步骤③发生反应的基本反应类型为。
3.某化学兴趣小组同学利用如下流程回收二氧化锰。
回答下列问题：（1）步骤I发生反应的化学方程式为。
（2）步骤Ⅱ中操作X的名称是。
（3）实验结束后，理论上能回收得到克二氧化锰，你判断（或计算）的依据是。
4．下图为某公司富氧燃烧技术的工艺流程图。
结合流程图，回答下列问题。
（1）将煤加工成煤粉的目的是，燃烧室中主要发生反应的化学方程式为。
（2）烟气脱硫可改善的环境问题是。
（3）回收的CO2可用于（答一点）。
（4）写出一点富氧燃烧技术的优点。
5．目前中国正在半导体芯片制造上奋起追赶，半导体芯片的主要成分是高纯度硅。
如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取高纯硅的方法，请回答以下问题。
(1)生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。
请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式：。
(2)提纯SiHCl3的精馏原理与蒸馏类似，蒸馏时在烧瓶底部放少量沸石或碎瓷片的作用是。
(3)为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是（填化学式）。
MgCl）的去除，某同学建构了“物质除杂”的思维模6．依据粗盐中不溶性杂质（泥沙）及可溶性杂质（2型。
(1)根据“性质差异”，除去粗盐中泥沙，操作步骤为溶解、过滤、蒸发，写出上述操作中均用到的一种仪器名称。
2017年中考化学专题复习 实验探究题教案沪教
2017年中考化学专题复习实验探究题教案沪教一. 教材分析本教案主要针对2017年中考化学实验探究题进行复习。
教材内容涵盖了初中化学的主要知识点，通过实验探究题的形式，让学生掌握化学实验的基本操作方法，培养学生的实验观察能力、实验设计能力和实验分析能力。
二. 学情分析学生在经过一段时间的化学学习后，已经掌握了一定的化学基础知识，对化学实验也有一定的了解。
但部分学生在实验操作细节、实验数据分析等方面仍存在不足，需要通过本教案进行针对性的复习和提高。
三. 教学目标1.帮助学生梳理化学实验的基本操作方法和注意事项。
2.提高学生的实验观察能力、实验设计能力和实验分析能力。
3.使学生能够熟练运用化学知识解决实验探究题，提高中考化学成绩。
四. 教学重难点1.化学实验基本操作的细节。
2.实验数据的处理和分析。
3.实验探究题的解题策略。
五. 教学方法1.采用问题驱动的教学模式，引导学生主动探究。
2.通过实例分析，让学生掌握实验探究题的解题方法。
3.利用小组合作学习，提高学生的实验操作能力和团队协作能力。
六. 教学准备1.准备相关的中考化学实验探究题题目。
2.准备实验器材和实验药品，确保实验安全。
3.制作PPT，展示实验操作步骤和实验结果。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式引导学生回顾化学实验的基本操作方法和实验注意事项。
激发学生的学习兴趣，明确本节课的学习目标。
2.呈现（10分钟）呈现中考化学实验探究题题目，让学生初步了解题目要求。
然后展示实验操作步骤和实验结果，引导学生思考实验过程中的关键环节。
3.操练（15分钟）学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
重点关注学生的实验操作细节，及时纠正错误，确保实验安全。
4.巩固（10分钟）学生根据实验结果，回答题目中的问题。
教师引导学生分析实验数据，总结实验规律。
5.拓展（10分钟）学生分组讨论，尝试解决其他类似的实验探究题。
教师给予鼓励和指导，提高学生的解题能力。
中考化学总复习 专题4 工艺流程图题课件
备考(bèikǎo)指导
物质制备型流程题是潍坊中考(zhōnɡ kǎo)常考题型，通过物质之间的相 互反应以及物质之间转化最终得到目标产物。考查的方向有：①化学 方程式的书写；②操作名称的认识、仪器的识别；③反应类型的判断； ④化学式、化合价的推断与计算等。
第十一页，共二十四页。
押题训练(xùnliàn)
第六页，共二十四页。
2.[2017·高密(ɡāo mì)二模]某化工厂为综合利用生产过程中的副 产品CaSO4而与相邻的化肥厂联合设计的制备(NH4)2SO4的工艺流程如 下。
(1)操作b的名称是__蒸发__。
(2)X循环使用有利于节能减排、降低生产成本，X是__二氧化碳__，
副产品Y是__氧化钙__。 (3)为促进CO2的溶解吸收，应先向沉淀池中通入NH3，再通入CO2， 沉淀池中发生的主要化学反应为__CO2＋2NH3＋CaSO4＋
3.[2017·安徽中考(zhōnɡ kǎo)]五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化
剂，如图是制取V2O5的工艺流程。
(1)写出反应①的化学方程式__KVO3＋NH4Cl===NH4VO3＋KCl__。 (2)操作a的名称(míngchēng)是__过滤__，实验室进行该操作所需的玻璃
仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__。 (3)反应②的反应类型是__分解反应__，物质X中一定含有的元素是__ 氮元素__。
第九页，共二十四页。
类型2 物质制备(zhìbèi)型流程题
【例2】[2017·济宁中考]氧化锌广泛用于皮肤病的治疗(zhìliáo)，工业
氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提纯、净化 氧化锌的简易流程如图所示：
参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应 (1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分(chōngfèn)反应后，生成硫酸盐的化
2017年中考化学真题汇编(精品文档)流程图题(解析版)
2017年中考化学试题汇编流程图题29（2017·北京中考）（4分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：（1）石灰石主要成分的化学式为。
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。
（3）过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（4）碳化塔中反应的化学方程式为。
【答案】（1）CaCO3（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）大于（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O30（2017·北京中考）(3分)工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：① 3C+2O2=2CO+CO2② Fe2O3+CO=2FeO+CO2③ Fe3O4+CO=3FeO+CO2上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。
高温高温高温（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是。
（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为。
【答案】（1）3 （2）硫酸（3）FeSO4和NH4HCO331（2017·兰州中考）有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：根据实验过程中的现象判断：（1）固体B的成分是Cu （填化学式，下同）；a、b、c含同一操作，其名称是过滤；（2）固体粉末中一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl ；（3）写出反应③的化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl ．【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，固体A加入足量的盐酸得到固体B和黄色溶液，所以B是铜，固体粉末中含有铜、氧化铁，无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，所以固体粉末中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以（1）固体B的成分是Cu，a、b、c含同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分离出来，其名称是过滤；（2）通过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl；（3）反应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．故答案为：（1）Cu，过滤；（2）CuSO4，NaCl；（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．23（2017·绥化中考）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。
2017届沪教版初中化学中考化学二轮复习全套教案
2017届沪教版初中化学中考化学二轮复习全套教案基本概念及基本理论教学时间能区分物理变化和化学变化，并进行物质的简单分类；5．物理变化和化学变化的根本区别是什么，它们之间有什么联系？物质的性质和用途之间有什么关系？二、合作、研讨与点拨 活动一：物质的组成（1）说出下列符号中“2”的含义2N 、 H 2 Ca 2+MgO(归纳)化学符号周围的数字分别有哪些含义？aR m ±b（2）标出下列物质或原子团中有下划线元素的化合价NaCl 、Cl 2、Ca(C lO)2、Ca(ClO 2)2、ClO 2、Ca(ClO 3)2、KClO 4、SO 32-(归纳)在任何化合物中，各元素化合价的代数和 ，但原子团所显的化合价就是组成其各元素化合价的代数和；（3）通过近一年的学习，小李同学了解到胆矾可用于游泳池消毒，化学式为：CuSO 4·5H 2O ，请进行下列计算：胆矾的相对分子质量 ；胆矾中各元素质量比 ； 胆矾中氧元素的质量分数练习1：化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。
请用化学符号填写：（1）氮气 （2）2个钠离子（3）-2价的硫元素 （4） 3个二氧化碳分子 （5）标出氧化铁中铁元素的化合价 。
（4）右图是钠原子结构示意图。
根据图可知钠原子中质子数为 ， 在化学反应中钠原子容易 (填得失几个电子)，而变成 (用符号表示)，钠原子相对原子质量 。
反思：（1）怎样通过微粒的结构示意图判断该微粒是原子、阳离子或阴离子？（2）怎样通过原子的结构示意图判断该元素属于哪种元素？ （3）元素的性质，尤其是化学性质主要是由什么决定的？ （规律）1、质子数决定元素的种类2、最外层电子数一般可以决定元素的化学性质、元素的分类，元素的化合价活动（二）：物质的分类+2±n例1：请按下列线条提示，将树状分类图补充完整，并将下列物质填写在适当的类别下方Fe、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、CO、Fe2O3、NaCl反思：（1）你能说出上述各种类别物质的特征和概念吗？（2）某含氧化合物含m种元素，另一氧化物含n种元素，则m和n的关系为。
上海中考化学压轴题专题复习——流程图综合
一、中考初中化学流程图1．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步办理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2 (SO4 )3、CuSO 4及 H 2SO4。
某同学经过废铁屑与溶液甲反响，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤以以下图所示：温馨提示：Fe2 (SO4 )3 +Fe=3FeSO4﹙1﹚操作 a 的名称是 ________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。
﹙2﹚不溶物的成分为 ___________________ 。
﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为 _________；废铁屑中含有少许铁锈，却对产物的成分没有影响，原由是 ________。
步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转变，从复分解反响的条件剖析，该试剂能够是 ___________（填化学式）溶液。
【答案】过滤引流 Cu、 Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁锈可与硫酸反响生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反响生成硫酸亚铁Na 2CO 3【分析】【剖析】铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反响生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反响生成硫酸亚铁。
【详解】(1)操作 a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反响生成的铜和过度的铁；故不溶物的成分为Cu、 Fe。
(3)步骤 I 中，铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu ；废铁屑中含有少许铁绣，却对产物的成分没有影响，原由是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反响生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反响生成硫酸亚铁。
步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反响生成碳酸亚铁和硫酸钠，进而获得碳酸亚铁，所以从复分解反响的条件剖析，该试剂能够是Na2CO3溶液。
2．工业上用菱锰矿 [主要成分为 MnCO3，含 FeCO3、 Cu2(OH)2CO3、 SiO2等杂质 ]为原料来制取二氧化锰，其生产流程表示图以下：回答以下问题：（1）加盐酸以前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________（2）操作②是 ______，此操作过程顶用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，此中玻璃棒的作用是 ________。
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工艺流程图【考点扫描】一、流程图题的形式：1．以操作名称作为框图形成流程的主线；2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）；3．以设备作为框图形成流程的主线；常考的工艺流程为：（1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业；（3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼；（5）海水资源的开发和利用。
三、流程图题命题问题考查的内容：1．化学反应原理及简单计算 2．元素化合物知识3．实验操作及名称4．物质除杂、分离方法5．流程中的物质转化和循环四、流程图题命题问题考查的特点：1．情境真实 2．框图信息新颖3．内容涉及广泛 4．综合性强5．思维容量大五、流程图题题型的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）六、流程图题解题方法和思路：七、流程图题解题具体操作：1．关注“箭头”：（1）“”前面方框中的物质是反应物；（2）“”后面方框中的物质是生成物；（3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。
（4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作→→→→阅读题头找关键词提取信息，明确目的（把名称翻译成化学式）精读流程对比分析弄懂原理，理解操作（写出发生的化学方程式）前后关联形成印象突出重点，帮助解题（整合信息，理解操作的目的）→→2．关注方框内所指：（清楚物质的变化情况）3．关注“三线”和“核心”：三线：出线和进线方向表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
Array例题（2016年长春）氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如图所示：（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是_________________________；（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是_______________________。
专题训练1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：（1）反应①的化学方程式：_____________，反应②的基本反应类型为：_____________；（2）操作a的名称是：_____________，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是：__________________________；（3）写出NH4Cl的一种用途：_____________。
2．济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋等严重影响着当地水质，某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋三种离子，请读识流程图并回答：（1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是________________________________；（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是___________________；（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用________________________________；（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：________________________________________________。
3．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。
化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图1所示。
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O4+2H2O。
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是______________________________；（2）蓝色溶液B中的溶质是________________________________（填化学式）；（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________________________________；（4）硫酸亚铁可用作治疗_____________________（选填“贫血症”或“佝偻病”）的药物；（5）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]。
根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的_________________（填化学式），若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成________________________________（填字母）两个实验即可达到实验目的．3．CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示（部分条件及物质未标出）。
请根据有关信息回答问题：（1）用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是________________________________；（2）“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是______________________________；（3）此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是___________________________。
4．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。
查阅资料发现：常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑。
根据以上信息，回答下列问题：（1）固体A的成分为__________________，E的化学式为__________________；（2）滤液B中的金属阳离子为_________；（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应__________________；（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式__________________。
5．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质祖成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，其中玻璃棒的作用是________；（2）滤渣a的成分是_______________________，滤液中溶质的成分除氯化钠还有___________________，白色沉淀b的成份是_______________________；（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_________________。
6．我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板．原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱-石灰-石膏（CaSO4•2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。
（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成_______________，会污染、破坏环境；（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式________________________________；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的___________不同进行分离的；（3）化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。
有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。
化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。
则下列说法正确的是_______；A．吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应B．制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂C．氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应D．氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂（4）生产流程中生成的_______________________可循环利用，节约成本．7．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品．如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：（1）固体A的化学式为__________，过程Ⅱ中的实验操作名称是___________；（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为________________________________；（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________________________________。
8．1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：（1）它是由我国著名化学家___________创立的；（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：________________ （填操作名称），碳酸氢钠在生产生活中的用途：_____________________ （写出一种即可）；（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了________（填流程图中的编号）的循环．9．工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是______________________；（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是_____________________________；（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是________________________________；（4）写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。
10．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。
（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量盐酸。
其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是______________________；步骤Ⅱ中的试剂a是________，步骤Ⅰ中反应的化学方程式是________________________；（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是________________________；②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。
检验铵态氮肥的方法是_________________。