人教版初三九年级化学第十单元课题1常见的酸和碱
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实 ( 如牵牛花、月季花、紫甘蓝等 ) ，分别在 研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
指示剂 (溶液) 牵牛花 月季花 紫甘蓝
食醋
红色 红色 红色
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 蓝色 草绿色 绿色 红色 红色 红色 蓝色 草绿色 黄色
巩固练习：
5．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)
大红花 紫罗兰
酒精中 粉红色
紫色
酸溶液中 橙色
红色
碱溶液中 绿色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花、紫罗兰 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是： ____________ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 橙色 ； 看到的现象是_________ ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 紫色 的现象是____________ 。
用玻璃棒蘸浓硫 纸上显出黑色字迹 酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取 含碳、氢、氧等 蘸有硫酸的部位变黑 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 滴有硫酸的部位变 色的炭和水。 黑甚至烧成洞
脱水性—— 化学性质
[实验10-4]如何稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时产生大量热量。 是将水注入浓硫酸呢?
讨论：①上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸 在酸中？为什么？ 不能 现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
讨论：②上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属 离子与酸根离子构成的化合物（盐） 金属氧化物 + 酸→盐 + 水
巩固练习： 6．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞 溶液 ( A) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色 7 ．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是 ( C) A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH 盐类、中性 变成氨水 是碱类 盐酸是酸类 8.某班举行的元旦晚会上，某同学为大家表演了小魔 术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷 后是碱类 了一些无色的液体，“新年快乐”的红色大字立即显 现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组? （ B ） A. 酚酞-----盐酸溶液 B. 酚酞----氢氧化钠溶液 C. 石蕊----盐酸溶液 D. 石蕊----氢氧化钠溶液
无色酚酞溶液：
遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色
白醋和苹果汁是酸溶液。 上述属于酸性溶液的是： 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。 上述属于碱性溶液的是： 指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性还是碱 性。不能确定此溶液一定是酸溶液还是碱溶液。 Na2CO3溶液显碱性，(NH4)SO4溶液显酸性，二者既 不是酸溶液也不是碱溶液。
二、常见的酸
1、几种常见的酸 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢 气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 [实验10-2]
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气 味。
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状 态
无色黏稠状油 状液体 打开瓶盖 在空气中会形 不易挥发[ 吸 后的现象 成白雾[挥发性 水性] ] 气味 有刺激性气味 无味
变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
归纳分析
指示剂在不同溶液中的变色情况
中性溶液 中的颜色 紫色 无色 中性溶液 碱性溶液中的 颜色变化 变蓝色 变红色 碱性溶液
酸性溶液中的 指示剂 颜色变化 变红色 石蕊试液 无色 酚酞试液 指示剂种类 石蕊溶液 酸性溶液
酚酞溶液
小结： 变色规律： 紫色石蕊溶液：
遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色
方案一：用紫色石蕊溶液
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
加紫色石蕊溶液 稀盐酸 稀硫酸 加无色酚酞溶液
紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色
酸能与指示剂反应
方案二：用较活泼的金属来鉴别
与稀盐酸反应
镁 现象
反应的化 学方程式
与稀硫酸反应
剧烈反应，产生大量气泡
剧烈反应，产生大量气泡
碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。
浓硫酸的特性 • 吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、 CO）（NH3不行）
• 脱水性
• 强烈的腐蚀性
• 强氧化性
3．酸的化学性质
⑴酸与指示剂反应： 红色 ， 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ ⑵酸与活泼金属反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+H2SO4——不反应 Cu+2HCl——不反应 现象：产生大量气泡，点燃，产生噗噗声。
盐 酸 新酸 新盐
练习：
Na2CO3 H2SO4 Na2 SO4 H 2O CO2
【小结】
•1、跟指示剂反应 •2、跟活泼金属反应
酸的化学性质
石蕊试液遇酸变成 红色，酚酞试液遇 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 酸不变色。
•3、跟金属氧化物反应 •4、跟碱反应 •5、跟某些盐反应
你对紫罗兰花瓣遇酸变红 你验证假没的实验方案 现象的各种假设
⑴其他酸也能使花瓣变红色吗 ? ⑵盐酸能使其他种类的花瓣变 色吗? ⑶碱溶液也能使花瓣变色吗? ⑴将稀硫酸、稀硝酸等酸分别 滴到花瓣上，观察现象 ⑵将盐酸分别滴到其他种类的 花瓣上，观察现象 ⑶将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶 液分别滴到花瓣上，观察现象
无色液体
盐酸、硫酸的用途很广。例如： 用 途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药 盐 酸 物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有 HCl 盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 硫 酸 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。 认识生活中的酸 食醋中含有醋酸， 水果中含有柠檬酸， 蓄电池中含有硫酸。
一、酸碱指示剂
1、定义：像石蕊和酚酞这种能跟 酸或碱的溶液起作用而显示不同颜 色的物质，叫酸碱指示剂，通常也 简称指示剂。 石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示 剂。
2、 如何鉴别酸性或碱性的溶液
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
不变色 不变色 变红色 变红色
白 醋
苹果汁 石灰水 NaOH溶液
巩固练习：
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色， 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ 红色 。 使酚酞溶液变______ 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____ 蓝色 ， 红色 。 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______ 4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____ 红色 ， 无色。 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____ 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变 色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
还是将浓硫酸注入水呢? 如果将水注入硫酸，由于水的密度较小，会浮在浓硫酸 上面，浓硫酸溶解时放出的大量热会使水立刻沸腾，使 硫酸液滴向四周飞溅。 注意： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁缓慢 注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
了解： 稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，慢 慢倒，不断搅。 强调： 用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防 止液体暴沸，发生危险。 讨论： 浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫 酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？ 用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠 溶液。 点拔： 1、用大量水冲洗的目的： 使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量 2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 反应较剧烈，产生较多气泡 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 反应较剧烈，产生较多气泡
Zn + + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐 酸，各成分怎样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减小 不变 不变 增大 减小 增大 减小 减小
原因：
浓硫酸有吸水性 浓盐酸有挥发性
ห้องสมุดไป่ตู้
2、浓硫酸的腐蚀性
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的 草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 皮蛋中也有碱。
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3) 、醋酸(CH3COOH)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 结构上看都含有氢元素。
酸 +金属 ==盐+氢气 ↑ +3H O Fe O +6HCl= 2FeCl 2 3 3 2 金属氧化物+酸==盐+水
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人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记
第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1:酸碱指示剂能够检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,见表1:物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无巧记速记1.酸红(遇酸变红)石榴(石蕊)捡到篮(遇碱变蓝)子中(中性环境仍为紫色)。
2.无色酚酞最大胆,只有遇碱才红脸。
易错警示1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断;2.是酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变,而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。
拓展延伸酸碱指示剂多是从植物的花瓣或果实中提取的提取液,只要在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,就可作酸碱指示剂。
【例1】小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后,归纳总结出如图1所示关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,其中颜色不正确的是()图1A.紫色B.蓝色C.红色D.无色知识点2:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性见表2:颜色状态气味特性浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性易错警示浓硫酸的吸水性和脱水性比较见表3。
性质表现水的含义吸水性物理性质某物质中所含的水分脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去【例2】若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是()A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小知识点3:浓硫酸的稀释实验室中常备有浓硫酸,在具体的化学实验中常用到稀硫酸,需将浓硫酸进行稀释(见表4)。
操作现象解释图(a)操作错误。
为说明错误操作的危害,在图(b)特定的装置内把少量水滴进浓硫酸中液滴四溅水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的图(c)操作正确。
人教版九级化学第10单元课题1常见的酸和碱 酸和碱简单介绍(共16张ppt)[可修改版ppt]
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氢氧化钠
火碱 烧碱
NaOH
腐蚀性
苛性钠
氢氧化钠腐蚀性
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠吸水性
一段时间后
密封保存
潮解：固体吸收空气中水分， 表面变得潮湿而溶解
干燥剂
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠溶于水 放出大量的热
氢氧化钠用途
汽车用铅蓄电 池中含有： 硫酸
哪些物质含有碱？
氢氧化钙氢氧化钠氨水 Nhomakorabea讨论
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 ( HCl ) 2、碳酸饮料里面含有什么酸？ 碳酸 ( H2CO3 ) 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸 、乙酸( CH3COOH ) 4、酸雨里含有什么酸？ 亚硫酸( H2SO3 )
硝酸( HNO3 )
人教版九年级化学第 10单元课题1常见的酸 和碱 酸和碱简单介绍
（共16张ppt）
1、了解常见的酸和碱
教
学
目
2、知道常见酸和碱的
标
性质和用途
生活中常见的酸和碱
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质么？它们在生产、生活中具有哪些应用？
你知道在生活中哪些物质含有酸？
食醋含有： 醋酸
柠檬含有： 柠檬酸
讨论
1、生石灰的主要成分是什么？ 氧化钙 ( CaO) 2、熟石灰的主要成分是什么？ 氢氧化钙( Ca (OH)2 ) 3、石灰石的主要成分是什么？ 碳酸钙( CaCO3) 4、你知道什么是烧碱么？ 氢氧化钠( NaOH )
酸和碱的定义
酸：是由H+和酸根离子组成的一类化合物。
碱：是由金属离子（或NH4+）和OH-组成的 一类化合物
人教版九年级化学第十单元课题一常见的酸和碱第二部分碱PPT课件
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到 的 现 象 是 ___产__生__大__量__气__泡_________ ， 写 出 所 发 生 反应的化学方程式：
__N__a_2C__O_3_+_2_H__C_l_=__2_N_a_C__l+_H__2_O_+_C__O_2↑
__N__a_O_H__+__H__C_l_=__N_a_C_l__+_H__2O_____。
2．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是
（ A）
3．酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液 中能解离出__氢__离__子__和___Байду номын сангаас酸__根__离__子，即在不同的 酸溶液中都含有相同的___氢__离__子__；
碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中 能 解 离 出 _金__属__离__子__ 和 _氢__氧__根__离__子__ ， 即 在 不 同 的 碱溶液中都含有相同的_氢__氧__根__离__子__。
3．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀 的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化 钠溶液。 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 4．某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排 放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测 碱性废液的方法。
课堂检测：
1．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是
（B）
A、酚酞溶液
B、二氧化碳
C、CuO
D、稀盐酸
2．纯净的氢氧化钠是一种___白____色固体，由于 在空气里它不仅能吸收_水__分____而潮解，还能跟空 气里的__二__氧__化__碳___起反应而变质。所以，氢氧化 钠必须___密__封___保存。写出有关反应的化学方程 式：__2_N__a_O_H__+_C_O__2_=_N__a_2C__O_3_+_H__2O_____。
__N__a_2C__O_3_+_2_H__C_l_=__2_N_a_C__l+_H__2_O_+_C__O_2↑
__N__a_O_H__+__H__C_l_=__N_a_C_l__+_H__2O_____。
2．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是
（ A）
3．酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液 中能解离出__氢__离__子__和___Байду номын сангаас酸__根__离__子，即在不同的 酸溶液中都含有相同的___氢__离__子__；
碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中 能 解 离 出 _金__属__离__子__ 和 _氢__氧__根__离__子__ ， 即 在 不 同 的 碱溶液中都含有相同的_氢__氧__根__离__子__。
3．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀 的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化 钠溶液。 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 4．某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排 放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测 碱性废液的方法。
课堂检测：
1．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是
（B）
A、酚酞溶液
B、二氧化碳
C、CuO
D、稀盐酸
2．纯净的氢氧化钠是一种___白____色固体，由于 在空气里它不仅能吸收_水__分____而潮解，还能跟空 气里的__二__氧__化__碳___起反应而变质。所以，氢氧化 钠必须___密__封___保存。写出有关反应的化学方程 式：__2_N__a_O_H__+_C_O__2_=_N__a_2C__O_3_+_H__2O_____。
人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)
利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。
人教版化学九年级下第十单元课题1常见的酸和碱
回想上节课内容，回答。
写出反响的化学方程式，小组成员互批方程式。
仔细倾听。
检测先生上节课的学习效果，为本堂课的学习打好基础。
我的方案
实验与探求
一、罕见的碱的特性及其用途
1.氢氧化钠
演示实验：
(1)用镊子取两块氢氧化钠于外表皿上，让先生观察它的颜色、形状。
(2)放置一小会儿后，再让先生观察氢氧化钠外表的现象。
3.增强对化学现象的探求欲，发扬擅长协作、勤于思索的迷信肉体。
教学重点
5.罕见的碱的性质和用途。
6.酸和碱的通性。
教学难点
3.罕见的碱的性质。
4.从离子观念了解酸和碱的通性。
教学方法
采用边实验边讨论的教学方法。
教学预备
教员预备：实验用品
先生预备：
1.预习新课题。
2.课前上网搜集关于几种罕见酸和碱的用途的资料。
教学目的
1.知道几种罕见碱的主要性质和用途，初步体会物质的性质与用途之间的关系；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能运用于鉴别一些典型物质的溶液；看法碱的腐蚀性及运用时的本卷须知，并掌握有关事故的急救与处置知识。
2.经过探求活动，看法、体验迷信探求的进程；学会运用实验的方法来获取信息，并运用比拟、归结等方法对获取的信息停止加工，自动探求新知，从而对这局部外容有更深的看法。
指点先生总结碱的化学性质。
针对训练二〔见学案〕
设疑：
经过上节课的学习，我们知道不同的酸具有相似的化学性质，本堂课我们探求发现不同的碱也具有相似的化学性质，请同窗们思索一下缘由是什么呢？
三、酸和碱区分具有相似的化学性质的缘由
演示实验：
验证盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
写出反响的化学方程式，小组成员互批方程式。
仔细倾听。
检测先生上节课的学习效果，为本堂课的学习打好基础。
我的方案
实验与探求
一、罕见的碱的特性及其用途
1.氢氧化钠
演示实验：
(1)用镊子取两块氢氧化钠于外表皿上，让先生观察它的颜色、形状。
(2)放置一小会儿后，再让先生观察氢氧化钠外表的现象。
3.增强对化学现象的探求欲，发扬擅长协作、勤于思索的迷信肉体。
教学重点
5.罕见的碱的性质和用途。
6.酸和碱的通性。
教学难点
3.罕见的碱的性质。
4.从离子观念了解酸和碱的通性。
教学方法
采用边实验边讨论的教学方法。
教学预备
教员预备：实验用品
先生预备：
1.预习新课题。
2.课前上网搜集关于几种罕见酸和碱的用途的资料。
教学目的
1.知道几种罕见碱的主要性质和用途，初步体会物质的性质与用途之间的关系；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能运用于鉴别一些典型物质的溶液；看法碱的腐蚀性及运用时的本卷须知，并掌握有关事故的急救与处置知识。
2.经过探求活动，看法、体验迷信探求的进程；学会运用实验的方法来获取信息，并运用比拟、归结等方法对获取的信息停止加工，自动探求新知，从而对这局部外容有更深的看法。
指点先生总结碱的化学性质。
针对训练二〔见学案〕
设疑：
经过上节课的学习，我们知道不同的酸具有相似的化学性质，本堂课我们探求发现不同的碱也具有相似的化学性质，请同窗们思索一下缘由是什么呢？
三、酸和碱区分具有相似的化学性质的缘由
演示实验：
验证盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
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特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
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(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
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制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
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图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
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一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
人教版九年级化学下册第十单元 课题1 常见的酸和碱——常见的酸
今日寄语
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浓酸性质
颜色状态 气味
浓盐酸(HCl) 无色液体 有刺激性气味
特性
挥发性 （瓶口有白雾）
常用浓盐酸（37%-38%）
密度大小
1.19g/cm3
浓硫酸(H2SO4 ) 无色油状液体
无味
常用浓硫酸（98%）
1.84g/cm3
浓酸性质
颜色状态 气味
浓盐酸(HCl) 无色液体 有刺激性气味
特性
挥发性 （瓶口有白雾）
常用浓盐酸（37%-38%）
密度大小
1.19g/cm3
常用浓硫酸（98%）
1.84g/cm3
探究活动二 稀硫酸与蒸馏水不小心弄混……
鉴别稀硫酸与蒸馏水
实验操作 实验现象 实验结论
分别取少量液 体A和B于试管 中，分别加几 滴紫色石蕊溶 液
一只试管中 的液体变红， 另一只试管 仍为紫色
液体A为稀 硫酸，液 体B为蒸馏 水
（3）酸和金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+稀 盐酸
铁锈+稀 硫酸
铁锈逐 渐溶解，
溶液由 无色变 为黄色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
胃酸 消化
盐酸的用途
化工 生产
化工 产品
盐酸的用途
制造 药物
金属 除锈
本节课你学到了什么？
1.二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。