6物质的组成和分类
物质的组成、性质、分类及化学用语
• 3．(2018·全国卷Ⅱ)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与 大气中的氨有关。下列叙述错误的是( )
C
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
• 解析 雾和霾的分散剂均为空气，选项A正确；由图可知雾霾中含有 硝选酸项铵C错和误硫；酸由铵图，可选知项过B度正施确用；氮由肥图会可有知利NH雾3是霾反的应形物成，，不选是项催D正化确剂。，
• ③根据分散系是否有丁达尔效应分为溶液、胶体和浊液 • ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
• ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电 解质
• A．仅②④
B．仅①②④
• C．仅①③⑤
D．仅②③④
• 答案 B
• 解析 根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液， ③错误；根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解
•明矾净水为铝离子水解得到的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物，而高铁 酸钠净水先利用其强氧化性杀菌消毒，再利用还原产生的Fe3＋水解得 到的氢氧化铁胶体吸附水中悬浮物，选项F错误； 2.5×10－6m的细小 颗粒物，大于胶粒直径， 这些颗粒扩散在空气中不形成胶体，选项G 错误；金属和非金属形成的氯化铝为共价化合物，完全由非金属形成
液透析利用的是胶体的渗析而不是电泳，选项G错误；B最高价为正三 价，H2B4O7中B为正三价，所以有可能存在，选项H错误。
• 【变式考法】 下列说法中，正确的是________。 • A．只含一种元素的物质一定是纯净物(2018·湖北八校模拟)
• B(2．01S8O·2黄、冈N二H3模是)溶于水可以导电的化合物，所以二者均为电解质 • C．颗粒直径介于1～100 nm之间的氯化钠属于胶体(2018·辽宁六校协
物质的组成、性质和分类
2011年高考化学二轮精品讲练析物质的组成、性质和分类一、物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子、“基”、“根”、“碳正离子”——微观概念，说明物质的微观构成。
★原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。
确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。
(3)原子是由更小的粒子构成的。
(4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。
1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。
目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。
注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。
原子与元素的联系与区别★离子离子是指带电荷的原子或原子团。
①离子的种类：②离子的生成途径：③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。
注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。
分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是★分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。
完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。
①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。
如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。
②分子有质量，其数量级约为10—26kg。
③分子间有间隔，并不断运动着。
④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。
⑤每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。
⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。
★“基”、“根”、“碳正离子”“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成—HSO3)。
物质的组成与分类
物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。
2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。
3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。
5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
7.分类：离子化合物、共价化合物。
四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。
4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。
5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。
五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。
2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。
2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。
八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。
2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。
综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。
掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。
习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。
因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
物质的组成与分类
物质的组成与分类(一)物质的组成 1．构成粒子2．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素与物质的关系：元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，此时元素以化合态形式存在3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．常见物质类别5．注意事项(1)相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O 2与O 3的混合物。
(2)分子式相同的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。
(3)冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯CH2—CH2)属于混合物而不是纯净物。
(4)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。
(5)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。
(6)物质不一定都是由分子构成。
如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。
(7)熟记几种常见混合物：水煤气(CO、H2)、爆鸣气(H2、O2)、水玻璃(Na2SiO3＋H2O)、福尔马林(甲醛＋水)、碱石灰(CaO＋NaOH)、漂白粉[Ca(ClO)2＋CaCl2]、玻璃、水泥、铝热剂等。
(二)物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
3．无机物的一般树状分类法示例[注意]识别氧化物的分类误区①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不跟水反应。
物质的组成、性质和分类 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
考点 物质的组成、性质和分类
考点详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.物质的组成
必备知识通关
2.物质的分类 (1)常见物质分类标准及分类结果
必备知识通关
(2)常见的分类方法 ①树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含 关系 高中阶段,无机化合物的分类中常涉及的元素有H、O、Na、Mg、Al、 K、Ca、Ba、S、N、C、Si、Cl、Br、I等,这些元素的常见化合物分类 如下:
解题能力提升
⑧陶瓷:传统硅酸盐陶瓷的原料是黏土,主要成分为硅酸盐;氧化铝陶瓷常用 作耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、 较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等,可用于制陶瓷发动机;碳化硼陶瓷广泛 应用于航空航天等领域。 ⑨玻璃:普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,是混合物;石英玻 璃的主要成分是SiO2,可制作光导纤维;有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯 酸甲酯。 ⑩塑料:主要成分是合成树脂。热塑性塑料是线型高分子材料,主要有聚乙 烯、聚氯乙烯、聚丙烯,这类塑料可以反复加热熔融加工。热固性塑料具有 网状结构,如酚醛树脂,这类塑料加工成型后受热不能软化或熔融,也不溶于 任何溶剂。
分散系
溶液、胶淀粉等
常见特殊的混合物
石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、 水煤气、铝热剂、氨水、王水、水玻璃等
必备知识通关
②氧化物 a.能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物,但金 属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物。 b.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。酸性氧化物一般是非金属氧化物或过 渡金属元素的高价氧化物,如SO3、Mn2O7、CrO3等;非金属氧化物大多是酸性氧化 物,CO、NO不是酸性氧化物,其为不成盐氧化物。 c.酸性氧化物SiO2不能与水反应生成相应的酸,碱性氧化物Fe2O3不能与水反应生成相应 的碱。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O], 含C、H、O三种元素,就不是酸性氧化物。 e.与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3。 f.与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2、Al2O3。
物质的分类知识点总结
物质的分类知识点总结一、物质的基本概念物质是构成万物的基本要素，是宇宙中自然存在的一切实体的总称，是占据一定空间，有一定质量的任何事物的总称，是构成一切物体的基本成分。
物质是由微观粒子组成的，包括原子、分子等微粒。
物质是具有一定质量、占据一定空间、具有可观察性和可度量性的，是人们认识和利用的客观存在。
物质性质是物质的固有属性，成为物质被认识的依据。
物质的三态：固、液、气。
物质的基本概念包括物质的组成、性质和分类。
二、物质的组成1.原子原子是构成一切物质的基本微粒，是化学元素的最小单位，化学反应中不会分解的微粒。
原子是由质子、中子和电子组成。
2.分子分子是原子按照一定比例结合而成的，分子的组成是由原子组成的。
分子在化学反应中会发生改变，化学反应中发生的都是分子的变化。
分子的构成有原子殊，分子中原子的种类与比例确定了分子的性质。
3.离子离子是由失去或者获得电子而具有电荷的粒子，可以是单个原子，也可以是分子，称为单一离子，或者多个原子或分子部分组成的有电荷的团体，称为复合离子。
离子在水溶液中自由移动，具有导电性和电化学反应性。
三、物质的性质1.物质的物理性质物质的物理性质是指不改变物质本质情况下，其所具有的固有性质，可以通过物理方法进行观察和度量。
物质的物理性质包括：颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、磁性等。
2.物质的化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。
物质的化学性质是通过化学反应和实验才能得以确认。
物质的化学性质包括：与其他物质发生反应、氧化还原性、酸碱性、水解性等。
3.物质的结构性质物质的结构性质是指物质内部微观结构和组成的性质。
物质的结构性质决定了物质的各种物理和化学性质。
物质的结构性质包括：原子和分子的结构、离子的组合方式等。
四、物质的分类1.物质的分类方法物质的分类可以通过不同的角度和属性来进行分类，包括化学性质、物理性质、组成结构等方面的分类。
物质的分类方法包括：按组成结构分类、按化学性质分类、按物理性质分类等。
物质的组成.性质和分类
物质的组成.性质和分类物质的组成、分类、性质一、物质的组成1. 元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2、同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。
“同位”是指在周期表中处于同一位置。
同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。
大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。
人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
(1)同位素的实例H 有三种同位素：11H 、12H 、13H;O 有三种同位素： 816O 、817O; 118O 有三种同位素：612C 、613C 、614C ;Sn 有十种同位素： 50112Sn 、50114Sn 、50115Sn ····50124Sn ， U有二种同位素： 92235、U 92238U 。
目前已知的同位素达数千种。
(2)同位素的稳定性(3)同位素的性质：a ．天然同位素有稳定的百分组成b ．化学性质几乎相同(同种元素的同位素) (4)同位素的应用：用612C 作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准;示踪原子:用614C 测岩石的年龄; 放射治疗，如60C 。
等核能，如2H ，235U 等⑶核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。
例如：11H 、12H 、13H 、612C 、613C 、614C 、92235、U 92238U 都各自独立称为核素，即8种核素(但属于3种元素) 。
注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。
3、同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。
如O2(氧气) 和O 3(臭氧) ，红磷(P)和白磷(P4) ，金刚石和石墨等。
(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。
初中化学《物质的组成、性质和分类》知识点
初中化学《物质的组成、性质和分类》知识点考点1物质的组成1.元素一一宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素, 因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子一一微观概念，说明物质的微观构成。
(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。
(单原子分子、双原子分子、多原子分子)(2)原子是化学变化中的最小微粒。
(不是构成物质的最小微粒)(3)离子是带电的原子或原子团。
(基：中性原子团)3.核素一一具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素一一具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体一一同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：离子基团定义帝电的原子或嫌子团化学中对原子团和基的总称区别带有正电荷或员电荷不带电’为缺电子物质’呈电中性联系两者通过得失电子可以互相转化实例___ QIL—1Wq:一艷二」 2 -α -g⅛1.离子与基团：2.同位素与同素异形体:]j同位素同素异形体定义同种元素形成的不同种原子同种元素形成的不同种单质≡区别≡ 是种嫌子\、 ____ ⅞-⅜¾⅜ 联系同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素异形体一「实例 16O 和】8O 5 12C 和 叱 ] O 2和6 ;金刚石和石墨[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。
如金 刚石（C ）、晶体Si 都属原子晶体，其晶体中只有原子；NaCI > KCIO3属离子晶 体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P,属分子晶体，它们是由原子形成分子, 进而构成晶体的。
具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）：① 非金属单质：如H2、X 2> 02s O, N2、P4、S 、C6。
、稀有气体等 ② 非金属氢化物：如HX 、⅛0、NH3、H 2S 等 ③ 酸Sh 如 SO ：、Co2、So3、P 2O 5s N 2O 5 等 ④ 酸类：如 HClOx HCIO 、H 2SO H H 3PO H H 2SiO 3 等 ⑤ 有机物：如坯类、怪的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥ 其它：如No 、Ng 、ALCl6等（2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二 氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧 化物。
物质的组成、分类和化学用语
D.NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化 合而成，都是离子化合物
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解析 氧化物只有两种元素组成，其中一种元素为氧， A不正确；HClO、H2SO4（浓）和HNO3的氧化物分别是 由+1价的氯元素、+6价的硫元素和+5价的氮元素组成的， 故B正确；CH3CH2OH易溶于水，但水溶液并不导电，不 是电解质，C不正确；AlCl3为共价化合物，D不正确。 答案 B
②所有非金属氧化物都是酸性氧化物；③盐酸和氢
硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实
质就是旧化C.③④
D.①②
15
2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A.8个中子的碳原子的核素的符号：12C B.HF的电子式：H+［ ］C.Cl-的结构示意图： D.CH4分子的比例模型：
下列关于“暖冰”的说法不正确的是 （ ） B
A.“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化
学变化
C.形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化
D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可
以制得“暖冰”
解析 水分子中O—H键极性强，水分子间易形成氢
键，由题给信息“瞬间凝固成了‘暖冰’”可知，
煮沸 C.利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的Na+和
ClD.称取10 g CuSO4·5H2O晶体溶解在40 g水中即
得质量分数为20%的CuSO4溶液
12
解析 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有，即可用 丁达尔效应区分溶液和胶体；制备Fe(OH)3胶体，应 将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中并加热煮沸得到； 胶体粒子不能通过半透膜，而小分子和离子可以通过 半透膜，即利用渗析法可以分离提纯胶体；D项实际 配制的溶液中溶质的质量分数为(10×160/250)/50 ×100%=12.8%。 答案 AC
中考专题--物质的构成、组成和分类笔记
中考专题-----基础知识概念辨析 物质的构成和组成、分类1、物质的构成（分子、原子、离子）一、分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的特征：小、动、隙。
（小东西）分子也是构成物质的一种微粒。
例如固态非金属单质（金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解： 1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子。
【解释】分子能保持物质的化学性质，但原子不一定能保持物质的化学性质。
如：H 2O 的化学性质是由H 2O 分子保持的，而不是由H 原子和O 原子来保持的，因为水的直接构成微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，如果水是H 原子和O 原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质；金属的化学性质是由原子来保持的，因为金属的直接构成微粒是由金属原子。
2、分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。
【解释】物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。
例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的化学性质，而物理性质大不相同，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，化学性质2H 2O水分子分解示意4H2O2H 2O 2分 子：是相同的。
3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？也就是物质都是由分子构成的？【解释】物质不全是由分子构成的。
分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。
如：氧气由氧分子直接构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。
4、分子是最小粒子吗？【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提，离开这个前提分子不是最小粒子，他仍然可分（他是由原子构成的）；同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提，离开了这个前提他也仍然可分（他是由原子核和核外电子构成的）。
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第六讲物质的组成和分类一、学习目标1.复习初中所学基本概念，在了解纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的基础上，能够从物质的组成与物质性质角度对物质进行分类；2.了解常见物质及变化的分类方法，能够用不同的方法对化学物质及其变化进行分类。
3.分散系的含义及分类；4.胶体的特征及其应用。
二、重点难点1.常见化学物质及其变化的分类方法。
2. 胶体的概念及其性质。
三、知识点1.简单分类法及其应用(1)分类的定义及其目的a定义：分类是把某些特征相似的物体归类到一起的方法。
b目的：使知识系统化，便于发现规律，从而方便查找及应用。
(2)分类法分类要有一定的标准,标准不同,分类不同a.交叉分类法：是一种对物质以不同的标准进行分类的方法。
例b.树状分类法：对同类事物进行再分 例2：__________物质 _____ _____ 注意：在此可补充讲酸、碱、盐及氧化物的概念。
（为讲离子反应做铺垫。
） 2.分散系及其分类(1)分散系：_____________________________________________________。
分散质：_____________________________________________________。
分散剂：_____________________________________________________。
(2)分类根据分散剂和分散质的状态分：分散剂是液体时，按照分散质粒子的大小来分：__________ _____ _________分散系 ____ _________________________________(3)胶体a定义：分散质粒子的直径在__________之间的分散系。
b本质特征：分散质粒子的直径在___________之间。
c胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：气溶胶：____________________。
胶体液溶胶：____________________。
固溶胶：____________________。
d常见的胶体有：____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________。
e氢氧化铁胶体的制备①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和___________，继续煮沸至溶液呈_________，立即停止加热，胶体制成。
__________________________________________________f胶体的性质:丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生______作用，从与光线垂直的方向可以看到有一条光亮的通路。
丁达尔效应：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。
三、例题精析【例题1】【题干】下列说法正确的是()A．分子是保持物质性质的一种粒子B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不发生变化C．酒精和水等体积混合后，总体积不变D．湿衣服晾在阳光下容易干燥，因为温度升高，水分子运动加快【例题２】【题干】下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 ( )A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4【例题３】【题干】下列说法正确的是( )A．高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯净物B．氮气和液氮混合后仍为纯净物C．金刚石和石墨燃烧后产物都是CO2，因此金刚石和石墨是同一种物质D．根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物；根据化学性质，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物【例题４】【题干】对下列物质分类全部正确的是( )①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤【例题５】【题干】符合如图中阴影部分的物质是( )A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO3【例题６】【题干】将下列分散系与所属类别连接起来。
分散系类别(1)食盐水 A．浊液(2)泥水 B．溶液(3)豆浆 C．胶体【例题７】【题干】胶体与溶液的根本区别在于( )A．分散系是否有丁达尔效应B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子的大小【例题８】下列说法中正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．Fe(OH)3胶体带正电荷D．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7 m之间，因此纳米材料属于胶体【例题９】【题干】2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是 ( ) A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染【例题１０】【题干】化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是 ( )A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系五、课堂运用【基础】1. 分子和原子的主要区别是()A、分子大、原子小B、分子没有质量，原子有质量C、分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质D、在化学反应中分子可再分，原子不能再分2. 利用交叉分类法，将不同的物质和它所属的类别之间进行连线。
(1)NaCl A.钠盐(2)Na2CO3 B.铵盐(3)NH4Cl C.盐酸盐(4)42CO3 D.碳酸盐3．[双选题]下列有关胶体的说法中正确的是( )A．胶体都是均匀透明的液体B．胶体一般情况下比较稳定，不易发生沉淀C．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的D．胶体稳定存在的主要原因是布朗运动【巩固】1. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不．正确的是( )A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2.下列事实与胶体性质无关的是( )A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解3．下列逻辑关系图中正确的是 ( )C．一定是化合物D．可能是纯净物也可能是混合物2.（1）以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，(2)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程____________________。
(2)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如CaO＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O。
3．(14分)A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、AgNO3溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A______________，B____________，C____________。
(2)写出A中形成分散系的化学方程式：____________________________________。
(3)写出C中形成分散系的化学方程式：______________________________________。
六、课程小结1.物质的组成：从宏观上看，物质由______组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由_______构成，有的物质则是由________构成。
2.物质的分类(1)分类的常见方法有：交叉分类法和树状分类法。
(2)物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为_______和_______，常见的化合物有_______________________。
3.分散系和胶体(1)按照分散质粒子直径大小把分散系分为：(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于________________之间。
(3)制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴饱和_________溶液，煮沸至液体呈___________。
(4)区分胶体和溶液可利用_________________。
七、课后作业【基础】1. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图，选择下列合适的物质填在物质类别后的横线上。
O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气纯净物⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属 非金属化合物⎩⎪⎨⎪⎧氧化物酸碱 盐2. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 3．(实验题)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L －1的FeCl 3溶液中加少量NaOH 溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl 3溶液。
丙同学：向25 mL 沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是____________________________________ ________________________________________________________________________。
利用的胶体性质是________。
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。
丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U 形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带__________(填“正”或“负”)电荷。
②向其中加入饱和Na 2SO 4溶液，产生的现象是________________。
【巩固】1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。