高考化学大二轮复习专题四化学实验第15讲化学实验基础知识学案

R (课堂)
知能补漏
1．必考的离子检验方法：
(1)利用盐酸和其他试剂检验。
CO ：加入_BaCl2__溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色_无__味的气体。
SO ：先加入足量稀_盐酸__，无沉淀生成，再加入_BaCl2__溶液，产生白色沉淀。
SO ：加入_BaCl2__溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有_刺激性__气味且能使_品红__溶液褪色的气体。
3．(20xx·江苏高考)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( B )
A．制取SO2B．验证漂白性
C．收集SO2D．尾气处理
[解析]A项，SO2用浓硫酸与Cu反应制取，错误；B项，SO2可以使品红褪色，验证其具有漂白性，正确；C项，SO2的密度比空气大，应从长管进气收集，错误；D项，SO2与NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，错误。
(5)氧化还原法：用氧化剂(还原剂)除去具有_还原性__
(_氧化__性)的杂质，如Fe2＋(Cu2＋)。
(6)酸碱溶解法：利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al)。
(7)调pH法：加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分_沉淀__而分离，如CuCl2(FeCl3)。
2．4种常见的物理分离方法：
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
[解析]B对：Fe3＋具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化。A错：NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容。C错：H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气。D错：NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响。
考点二 物质的检验和鉴别
Z (课前)
1．(20xx·天津)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( B )
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
4．能对常见的物质进行检验。
5．能对常见的物质进行分离和提纯。
1.客观题：仍以无机元素化合物和有机物为载体的分离、除杂、鉴别、制备、仪器装置及实验基本操作、原理分析、评价、数据处理或以上各项的综合考查。
2．主观题：将在综合实验设计题或工艺流程图题中，考查常用实验仪器的应用和基本操作，物质分离、提纯的实验操作和物质检验的步骤等。
R (课堂)
知能补漏
1．7种常见的化学分离提纯方法：
(1)沉淀法：将杂质离子转化为_沉淀__，如NaCl溶液(BaCl2)。
(2)气化法：将杂质转化为_气体__，如NaCl溶液(Na2CO3)。
(3)热分解法：加热使不稳定的物质_分解__，如NaCl(NH4Cl)。
(4)杂转纯法：将杂质转化为需要_提纯__的物质，如CO2(HCl)。
(2)容量瓶不能作溶解或稀释仪器，不可加热。
(3)pH试纸不能直接蘸取待测液，不能用蒸馏水润湿。
(4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不中。
(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(6)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。
考点一 仪器的使用、化学实验基本操作
Z (课前)
1．(20xx·全国Ⅰ卷)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( B )
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
[解析]本题考查实验设计与评价，涉及氢气制备和氢气还原氧化钨的实验。审题时抓住两个关键、一个迁移：关键1——锌粒中的硫指硫元素，即锌粒中含有少量硫化锌(ZnS)，暗示：制备氢气时会生成H2S；关键2——焦性没食子酸溶液用于吸收装置内少量O2；迁移——氢气还原氧化钨实验类似教材中氢气还原氧化铜实验。加热WO3之前，要确保排尽装置内的空气，因为H2在空气中的浓度达到一定范围时，加热易发生爆炸，通过检验氢气的纯度判断空气是否排尽，B项正确。装置Q是启普发生器，是氢气的发生装置，装置排列顺序是氢气发生装置→安全瓶→除去HCl、O2装置→除去H2S装置→干燥氢气装置→氢气还原氧化钨装置→尾气处理装置。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、ZnS＋2HCl===ZnCl2＋H2S↑，用装置Q制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，试剂盛放顺序依次为焦性没食子酸溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，A项错误；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C项错误；装置Q不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误。
3．(20xx·全国Ⅲ·10)下列实验操作不当的是( B )
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
[解析]B错：用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂。A对：加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu－Zn原电池，加快了放出H2的速率。C对：黄色是Na＋的焰色。D对：常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二。
(2)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。
(3)利用某些特征反应检验。
①I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变_蓝__色。
③利用焰色反应
④特殊的检验方法
2．鉴别物质的四种常见方法：
(1)_溶解__法：如BaCO3和Na2CO3。
(2)_加试剂__法：如用Ba(NO3)2可鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl。
(3)用25 mL的碱式滴定管准确量取12.50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。(×)
(4)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可直接在酒精灯上加热。(×)
(5)量筒、滴定管、容量瓶均标有使用温度。(√)
(6)容量瓶、量筒和滴定管均标有“0”刻度。(×)
(7)用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。(×)
除去SO2中的少量HCl
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
[解析]稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续进行，应用稀盐酸和大理石反应制取CO2，A错误；蒸馏时，接馏分的锥形瓶不用塞子密封，否则液体无法正常流下，B错误；HCl能够与饱和亚硫酸氢钠反应且生成SO2，所以通过饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶可以除去SO2中的HCl，C正确；量取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该选用酸式滴定管，D错误。
第三步：根据所发生的现象，进行分析、判断，得出结论。
4．物质检验的技巧和要求：
(1)先物理后化学，先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验，后利用化学反应检验。
(2)先常温后加热，先鉴别出常温下反应的物质，后鉴别加热条件下反应的物质。
(3)先分组后“逐一”，根据阴(阳)离子或官能团的性质分成若干组，然后再逐一鉴别。
2．(20xx·大连一模)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( B )
A．做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶
B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体
[解析]由于钠易燃，会造成火灾，则剩余的钠要放回原试剂瓶，A错误；滴定管必须润洗后才能装标准液，否则会使溶液稀释，B正确；锥形瓶用作反应容器时可以加热，但应放在石棉网上加热，C错误；配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，将多余的液体吸出，同时也会吸出溶质，使溶液的浓度偏小，应重新配制，D错误。
(4)检验反应要求具有一定的选择性、典型性和明显性的外部特征。如品红溶液检验SO2，KSCN溶液检验Fe3＋，湿润的红色石蕊试纸检验NH3等颜色的改变，或气体的生成，或沉淀的生成和溶解等特征现象。
(8)用湿润的pH试纸检验溶液的pH，一定存在实验误差。(×)
(9)取用固体药品一定要用镊子夹取。(×)
(10)可用稀盐酸除去长时间存放石灰水的试剂瓶内壁的白色固体。(√)
B (课后)
1．(20xx·天津改编)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( C )
A
B
C
D
制CO2的发生装置
蒸馏时的接收装置
高考化学大二轮复习专题四化学实验第15讲化学实验基础知识学案
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第15讲 化学实验基础知识
最新考纲
考向分析
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3．了解化学实验仪器基本操作。