2011年中考化学总复习教学案(第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算)
利用化学方程式的简单计算复习教案
利用化学方程式的简单计算复习教案课题：利用化学方程式的简单计算（复习课）授课人：时间：班级：利用化学方程式的简单计算教学目标一、知识与技能1、知道利用化学方程式计算的理论依据，熟练掌握利用化学方程式计算的解题步骤，了解化学方程式计算的基本类型。
2、通过习题训练，提高图表分析、数据处理的能力和解题技巧。
二、过程与方法学会含杂质以及在溶液中进行反应的化学方程式计算的方法。
三、情感态度与价值观通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。
教学重难点掌握化学方程式计算的解题方法及过程。
教学过程一、知识回顾、交流与共享1、说出利用化学方程式计算的依据（1）质量守恒定律；（2）化学方程式可表示反应物、生成物之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、说出利用化学方程式计算的步骤（1）设：设未知数；（2）写：正确写出化学方程式；（3）找：找出已知量、未知量的质量比；（4）列：列出比例式；（5）解：解出未知量；（6）答：答语简明扼要。
二、问题引领、考点探究探究一：已知纯净物质量的计算例1. 向20克石灰石中加入100克稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4克的二氧化碳，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
学法指导：1、如果题目中给出多个数据，一定要找出实际参加反应的或生成的纯净物的质量这个关键数据。
2、涉及不纯物质的计算时，一定要把不纯物质的质量换算成纯净物的质量。
变式训练现有赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为80%，炼铁厂利用该赤铁矿200t ，理论上可炼出含铁90%的生铁的质量是多少？探究二：溶质质量分数与化学方程式结合的计算解：设CaCO 3质量为XCaCO 3 + 2HCl === CaCl 2+ H 2O+CO 2↑ 100 44 X 4.4gX=10g石灰石中碳酸钙的质量分数为：答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%解：设可炼出含铁90%的生铁的质量为X Fe 2O 3+3CO === 2Fe+3CO 2 160 112 200t×80% X ×90%X=124.4t答：可炼出含铁90%的生铁的质量为124.4t高温例2. 在t℃时，将84.4克碳酸钠饱和溶液与20克质量分数为36.5%的盐酸混合，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：设生成NaCl的质量为x , CO2的质量为yNa2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑73 117 4420g×36.5% x yx=11.7gy=4.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：学法指导：1、此类题目的关键是准确找出溶质质量和溶液质量。
第五单元化学方程式复习教案
(5).“列”（列比例式） (6).“解”（运算过程） (7 )•“答”（简答）② 化学方程式要配平； ③ 准确计算相对分子质量。
1、定义:化学方程式的意义：书写原则：化学方程式 的书写步 骤：12、微观解释:2、 3、 3、实际应用:例1.下列变化中，是化学变化，不能 用质量守恒定律解释的是 ( )A. 水变成水蒸气时，质量保持不变B. 铁生锈时，固体质量增加C. 蜡烛燃烧后，长度变短D. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量 减轻例2.为了研究物质之间反应的质量 关系，小李同学作了如下实验：将6 g 镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧， 请将生成氧化镁的质量填入下表：(1) 上述4次实验中，第 _______ 次氧气过量；第 _______ 次镁过量。
(2) 解释为什么后面几次实验中，虽然 氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的 质量却不再增加？例3.有一中有机化合物 23 g 在空气 中完全燃烧后共生成 44 g 二氧化碳和27 g 水，该有机化合物含碳元素的质量是 一g 。
含氢兀素的质量是 g 。
它是有 _____________ 元素组成的。
小组讨论，交流共享。
方法指导：质量守恒定律只适用于化学 变化，不适用于物理变化；且体 现的是质量守恒，而不是体积等 守恒。
不参加反应的物质质量；不是 生成的物质质量不能计入“质量 总和”中。
分析：化合物在空气中燃烧, 是与空气中的氧气反应。
因为化 学反应前后各元素原子的种类、 数目、质量均不改变，反应生成 的二氧化碳中所含碳元素、水中 所含氢元素的质量与是原化合物 根据以上数据，A. a+b ^ c+d B . a+b C . a+b 二 c D . c 二 a+b的组成元素是（氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
某化学反应的微观模拟示意图如右图所示: 请写出该反应的化学方程式: 该反应的反应类型是7 .将0.5g 二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为求：（1）生成氧气的质量是多少?（2）原先氯酸钾的质量是多少?4.某有机物6.0g 在空气中完全燃烧，共得到 17.6g 氧化碳和10.8g水，则该化合物A . 定只含有碳元素 B.定只含有碳、氢两种元素 C. 定含有碳、氢、氧三种元素D.定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 A . 2KCIQMnO 2C. 2KCIO 3 MnO2KCI+3OB . 2KCIQ D . 2KCIO 3书面作业: 课外作业:诊断练习6、7。
利用化学方程式的简单计算教学设计
课题3利用化学方程式的简单计算教学设计一、教材分析：1、教材的地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并为后面有关含杂等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有基础，结合教材和课标，确定本课教学目标如下：（1）知识与技能①初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②通过化学方程式中物质之间的质量比，初步理解反应物与生成物间的质和量的关系。
（2）过程与方法通过对具体题目的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）情感态度与价值观培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
二、教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：根据化学方程式计算的步骤。
三、教法分析本节课采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和总结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中不知不觉地获取了新知并掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛的形式来充分调动学生的学习积极性，使学生变“要我学”为“我要学”。
这既符合了新课改的理念和要求，还有效地提高了课堂效果和教学质量。
四、学法指导分析教学矛盾主要是学生的学。
学是中心，会学是目的。
教会学生如何学是教师的职责，是培养学生能力的关键。
本节课应充分让学生动手、动口、动脑，让他们通过自己的观察、讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神。
这既增加了学生的参与机会，增强了学生的参与意识，又教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生获得成功的喜悦，从而提高学生学习化学的兴趣。
五、教学实施1、情境激趣，温故知新（利用多媒体显示云南玉龙雪山的图片）：这里是云南的玉龙雪山，我国著名的旅游胜地，老师很喜欢那里美丽的自然景观，想来一次说走就走的旅行。
第五单元化学方程式复习课教案
第五单元化学方程式复习课学案复习目标：1.掌握质量守恒定律，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2.掌握化学方程式的书写。
3.根据化学方程式进行简单计算知识网络图：复习要点一：质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
对定义的理解：1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。
如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。
2、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。
如肉眼看不见的气体也应考虑。
3、质量守恒定律仅适用化学变化。
训练：1.判断下列说法是否正确，并说明理由(1)10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律(2)燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。
(3)木炭在空气中燃烧后留下的灰烬比木炭质量小。
(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)2．叙述中，与质量守恒定律相矛盾的是（）①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了④ g 硫和 g 氧化合，生成了 g 二氧化硫A ．②和③B ．①和④C ．②③④D ．④3.化学反应前后肯定没有变化的是（ ）①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类⑤原子种类 ⑥物质的总质量A ①④⑥B ①③⑤⑥C ①②⑥D ②③⑤4.为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇C 2H 5SH 。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式如下，请问X 的化学式为 。
2C 2H 5SH + 9O 2 4CO 2 + 2X + 6H 2O5.现将10gA 和足量B 混合加热,A 和B 发生化学反应,10gA 完全反应后生成8gC 和4gD,则参加反应的A 与B 的质量比是( )A 1:1B 2:1C 4:1D 5:16. 4 g A 物质与5 g B 物质混合反应，能生成6 g C 物质，剩余3 g B 。
九年级化学上册《第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算》教案
教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
教学重点：1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：练习→引入新课→例题讲解→学生练习→总结归纳→巩固提高。
课时安排1课时教学过程【情境问题】鱼塘缺氧添加含有过氧化氢溶液的“氧来乐”，泼洒含17克过氧化氢的氧来乐能产生多少克的氧气？这个思考题中我们重温化学方程式的意义，化学方程式可以表示化学反应前后各物质的质量的关系。
在工、农业生产中涉及到化学反应的工艺流程就可以通过质量关系来计算产品或原料的质量，这样就可以合理的利用资源。
【板书】课题3 利用化学方程式的简单计算【明确学习目标】让学生阅读本节课的学习目标【课前预习成果展示】利用化学方程式进行计算，要有规范的解题步骤，请同学们拿出昨天老师发下去的学案，展示一下你们的预习成果。
【合作研讨例题1】根据预习成果里的步骤，完成合作研讨中的例题1:“加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？”【研讨的成果展示】师生共同探讨不同的小组的解题步骤。
【教师总结并板书】1．根据化学方程式计算的解题步骤：(1)设；(2)写；(3)找；(4)列；(5)答。
【学生练习】计算生成二氧化锰的质量【合作研讨例题2】在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照学案中的例题2。
利用化学方程式简单计算的教案
利用化学方程式的简单计算—说课各位专家，评审，大家早上好！我今天说课的内容是人教版九年级第五单元“化学方程式”的课题3“利用化学方程式的简单计算”。
我将从以下几方面对本节内容进行说课分析。
一．教材分析本节内容是在学生学习了质量守恒定律，化学方程式，相对原子质量，化学式计算等知识的基础上，从生成何种物质向生成多少物质的过渡，引导学生从定量角度来研究化学反应的客观规律，教材中给出了两个实例来说明利用化学方程式进行计算的方法和步骤，培养学生按照化学的特点来进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
本节内容在本册中有着比较重要的地位，为今后的化学计算奠定了基础。
二．教案目标教案目标的确定必须科学，简明，切合教材要求，切准学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。
为此，我确定了如下教案目标：知识目标：1．在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；2．通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标：1．通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
2．运用数学方法处理相关问题，培养学生学科间交融的思维方法。
情感目标：1．通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风；2．认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
三．教案重点和难点根据教材大纲，教材内容的设置及对今后教案的影响，本节的教案重点为由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量以及正确的解题格式。
这也是本节教案的难点。
四．教法根据教案目标的要求，教材和学生的特点，本节课我采用引导法，讲授法，范例教案法和讨论法。
（1）引导法：根据学生已有的知识和经验，从社会热点创设情景，提出问题，启迪学生思维，激发学生的求知欲望，以旧引新。
（2）讲授法：本节课主要通过教师的口头表达和采用挂图的形式讲解，传授新知识。
（3）范例教案法：通过讲解范例，给学生一正确的解题格式，通过练习，让学生切身体会到如何做化学计算题。
中考化学总复习单元复习教学案 第五单元化学方程式
第五单元化学方程式走近新课标三维点击1.了解质量守恒定律的内容及守恒的原因；理解化学方程式的含义和应遵循的原则；能正确书写简单的化学方程式；掌握化学方程式的计算步骤，从定量的角度进一步理解化学反应。
2.通过实验探究，掌握质量守恒定律；理解在化学反应中参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；通过有关化学计算的练习，使学生掌握解题格式，培养分析、解决问题的能力。
3.通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，逐步培养定量研究问题的能力，同时培养逻辑推理能力；通过对具体化学反应的分析、书写、计算及应用，培养实事求是的科学态度。
命题指津1.质量守恒定律以及化学反应的实质是中考的热点，要从化学反应的实质去理解质量守恒定律，围绕这一考点，中考试题往往给出生产、生活中的事例，判断产物或确定其中某一物质化学式；或依据化学反应实质，运用质量守恒定律，揭批“伪科学”荒谬言论。
2.化学方程式这部分内容除了常见的、各省市必考的按要求书写化学方程式，判断化学方程式正误，以及由所提供信息书写化学方程式外，在2010年的中考中还出现了配平化学方程式的试题，出题的形式大多是选择题、填空题，分值多为1—4分。
3.预测化学方程式计算的步骤、格式、含杂质的化学方程式计算以及综合计算等，是中考必考的重点，也是难点。
教材精梳理知识清单1.质量守恒定律(1)质量守恒定律内容运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”“反应后生成”“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其气体。
(2)质量守恒定律的微观解释2.化学方程式(1)化学方程式的定义(2)化学方程式的意义(3)化学方程式的读法(4)化学方程式的书写原则依据客观反应事实；遵守质量守恒定律(5)化学方程式的书写步骤①正确地书写反应物和生成物的化学式，中间用短线和加号连接；②配平化学方程式;③把短线改为等号，注明生成物的状态和反应条件。
(6)化学方程式的配平3.利用化学方程式计算的步骤和方法(1)设未知量(2)写出反应的化学方程式并配平(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量(4)列出比例式，求解(5)简明地写出答案基础示例1.8克硫在________克氧气中完全燃烧生成16克二氧化硫。
课题3《利用化学方程式的简单计算》说课稿
课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。
本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。
在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。
只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。
计算过程中忘记带单位。
四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。
.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
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2011年中考化学总复习教学案
知识·巧学·升华
一、计算主要涉及类型
1.根据实际参加反应的一种反应物的质量求生成物的质量。
2.根据生成物的质量求反应物的质量。
实际上以上两种类型都是根据一种物质的质量求另一种物质的质量。
二、根据化学方程式计算的步骤
1.根据化学方程式进行计算可简单归纳为六个字：设、写、摆、列、解、答。
要点提示：
写：写出反应的化学方程式；摆的时候，通常先摆相对分子质量，然后再摆实际质量。
在做题的过程中，可能会出现不摆有关物质的相对分子质量、已知量和未知量，直接列出比例式，或者只摆有关物质的相对分子质量、已知量和未知量，不列出比例式。
这些都是错误的。
2.各代入量均指纯净物的质量。
若物质不纯，必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
3.各有关物质的相对分子质量一定计算正确，有的需要乘上它的化学计量数。
4.计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
5.计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
6.必须正确书写化学方程式，如化学式书写不得有误，必须配平等。
7.解题过程要完整规范。
例题 电解54克水，可生成氧气多少克？
解：设可生成水的质量为 x
2H 2O 2H 2+O 2↑
36 g 32 g
54 g x x
54g 32g 36g x=48 g
答：生成氧气的质量是48克。
问题·思路·探究
问题：根据化学方程式计算时应注意些什么？
思路:根据化学方程式的计算应考虑化学式的书写，化学方程式的书写是否正确，有关的相对分子质量的计算是否有误，格式是否规范等等。
探究:（1）有关的化学方程式的书写一定要正确;（2）各有关物质的相对分子质量一定计算正确，有的需要乘上它的化学计量数；（3）所列比例式中，物质的质量都应该是有关纯净物的质量，如为不纯物的质量，需要算出纯净物的质量才能代入计算； （4）计 算中所用的已知物的质量必须是参加反应的；（5）计算中的单位必须对应统一；（6）解题过程要完整规范。
典题·热题·新题
例1：12 g 镁带要完全燃烧生成氧化镁，需消耗氧气多少克？同时生成氧化镁多少克？ 思路解析：本题是已知反应物的质量，求另一反应物的质量以及生成物的质量。
解：设需消耗氧气的质量为x ，同时生成氧化镁的质量为y 。
2Mg+O 2点燃2MgO
48 32 80
12g x y
y
x g 80321248== 解得：x ＝8g ，y ＝20g 。
答：消耗氧气的质量为8 g ，同时生成氧化镁的质量为20 g 。
深化升华
根据化学方程式的计算，要注意化学方程式的配平和正确的格式。
在有些题目中，不要只停留在表面上，要严格按照化学方程式进行计算，化学方程式一定要注意配平。
例2：反应X+2YR+2M 中，当1.6 gX 与Y 完全反应后，生成4.4 gR ，且反应生成的R 和M 的质量之比为11∶9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ）
A.23∶9
B.16∶9
C.32∶9
D.46∶9
思路解析：根据R 和M 的质量之比为11∶9和R 的质量为4.4 g ，可求出M 的质量，然后根据质量守恒可求得Y 的质量，最后即可求得Y 和M 的质量之比。
X+2Y R + 2M
质量之比： 11 9
1.6 g 4.4g x
（1）11/4.4 g=9/x x=3.6 g
（2）根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g
Y 和M 的质量之比是：6.4 g ∶3.6 g=16∶9。
答案：B
深化升华
此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。