有机化合物的波谱分析
第八章有机化合物的波谱分析
第⼋章有机化合物的波谱分析第⼋章有机化合物的波谱分析基本要求：1、掌握核磁共振氢谱1HNMR的化学位移、⾃旋偶合、⾃旋裂分与分⼦结构的⼀般规律。
掌握各种质⼦的化学位移δ，并能利⽤δ值、峰裂分的数⽬和形状、峰⾯积⽐等⼀级谱图的规律推断简单有机物分⼦的结构。
了解13C谱。
2、了解红外光区吸收分⼦的结构特征，掌握⼀些特征官能团及苯环的特征吸收频率，并能根据谱图的吸收峰位置、强度和形状鉴别简单有机物分⼦。
3、了解在4～400 nm紫外光区，价电⼦在分⼦轨道中跃迁的三种类型，掌握紫外光谱与共轭分⼦结构关系的⼀般规律。
4、了解质谱的基本原理，母离⼦峰与分⼦量的关系。
Contents8.1红外光谱⼀、基本原理⼆、有机基团的特征吸收频率及其影响因素三、各类有机物的红外吸收频率8.2 核磁共振氢谱⼀、基本原理⼆、化学位移三、⾃旋偶合和⾃旋裂分四、特征质⼦的化学位移与谱图解析五、碳谱（13C－NMR）简介8.3 紫外光谱8.4 质谱简介8.5 谱图综合解析有机化学是⽤结构式来描述的⼀门学科。
有机化合物、有机反应、反应机理、合成⽅法等都能⽤结构式来描述，从结构式可以推断出该化合物的性质。
化合物的结构式最早是⽤化学法测定。
⽤化学法测定化合物的结构往往是⼗分繁琐复杂的⼯作，⽽且在化学变化中往往会发⽣意想不到的变化，从⽽给结构的测定带来困难。
如吗啡（C15H15O3N）从1803年第⼀次被提纯，⾄1952年弄清楚其结构，其间经过了150年；胆固醇（C27H47O）结构的测定经历了40年，⽽所得结果经X－射线衍射发现还有某些错误。
测定有机物结构的波谱法，是20世纪五、六⼗年代发展起来的现代物理实验⽅法。
波谱法的应⽤使有机物结构测定、纯度分析等既快速准确，⼜⽤量极少，⼀般只需1～100 mg，甚⾄10-9g 也能给出化合物的结构信息。
应⽤波谱法可弥补化学⽅法之不⾜。
现在，化学⽅法基本上被物理实验⽅法所取代，现代的教科书、⽂献、论⽂中化合物的结构均以波谱数据为依据，正如熔点、沸点、折光率等作为每个化合物的重要物理常数⼀样的普遍，⽽且更加重要。
(波普解析)有机化合物波谱解析
根据量子理论，光的能量E与频率 成正比，和波长 成反比。
E =h=hC/=hc
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第一节 吸收光谱的基础知识
紫外-可见光谱
因真空紫外区（100~200nm）的辐射易为空气中的氧 气和氮气所吸收，对化合物的结构测定并无多大帮助， 所以在有机结构分析上应用不大。普通紫外光区及可见 光区空气无吸收，所以在有机结构分析中最为有用。
• 吸收光谱特征： 吸收峰→λmax 吸收谷→λmin 肩峰→λsh 末端吸收
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（2）数据表示法
例如λ 溶m剂a2x 37nm(ε104) 或λ 2溶m3剂a7xnm(lgε4.0)
常用术语
生色团（发色团）：分子结构中含有π电子的基团 产生π→ π* 跃迁和（或）n→ π*跃迁 跃迁，E较低
例： C＝C；C＝O；C＝N；—N＝N— ； —NO2
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总论
3、核磁共振谱（NMR spectroscopy，NMR）
O
B
AC
O
OO
14
总论
4、质谱（mass spectra：MS） 质谱中不伴随电磁辐射的吸收或发射，因此不属于光谱。 根据分子离子或碎片离子进行结构推导，属于能量谱 给出分子量(M+)，计算分子式(HR-MS); MS图一致(同一型号仪器，同一条件)一般为同一化合物; 碎片峰: 给出基团或片段信息; EI-MS: 糖苷不能给出分子离子峰; FD-MS，FAB-MS，ESI-MS 用于糖苷、肽、 核酸类，可 定分子量。
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(4) 原子上未成键电子对形成的分子轨道
在分子轨道中，未与另一原子轨道相互起作用的原子轨道(即 未成键电子对所占有的轨道)，在分子轨道能级图上的能量大 小等同于其在原子轨道中的能量，这种类型的分子轨道称为 非成键(non-bonding)分子轨道，亦称n轨道。n轨道是非成 键的分子轨道，所以没有反键轨道。
有机化合物的波谱分析
第七章 有机化合物的波谱分析(一) 概述研究或鉴定一个有机化合物的结构，需对该化合物进行结构表征。
其基本程序如下： 分离提纯→物理常数测定→元素分析→确定分子式→确定其可能的构造式(结构表征)。
(参见P11-12)(1) 结构表征的方法传统方法：(化学法)①元素定性、定量分析及相对分子质量测定分子式； ②官能团试验及衍生物制备分子中所含官能团及部分结构片断； ③将部分结构片断拼凑完整结构； ④查阅文献，对照标准样，验证分析结果。
特点：需要较多试样（半微量分析，用样量为10－100mg ），大量的时间（吗啡碱，1805－1952年），熟练的实验技巧，高超的智慧和坚韧不拔的精神。
缺点：①分子有时重排，导致错误结论；②＊C 及－C ＝C －的构型确定困难。
波谱法：①质谱（最好用元素分析仪验证）分子式； ②各种谱图（UV 、IR 、NMR 、MS ）官能团及部分结构片断； ③拼凑完整结构； ④标准谱图确认。
特点：样品用量少（<30mg ），不损坏样品（质谱除外），分析速度快，对*C 及－C ＝C －的构型确定比较方便。
光谱法已成为有机结构分析的常规方法。
但是化学方法仍不可少，它与光谱法相辅相成，相互补充，互为佐证。
(2) 波谱过程波谱过程可表示为：有机分子＋电磁波光谱分子运动：平动、振动、转动、核外电子运动等量子化的每个分子中只能存在一定数量的转??（能量变化不连续）动、振动、电子跃迁能级电子跃迁电磁波波长越短，频率越快，能量越高。
200nm400nm800nm红外光微波、电视波200－800nm:引起电子运动能级跃迁，得到紫外及可见光谱；2.5-15μm:引起分子振、转能级跃迁，得到红外光谱；60-600MHz:核在外加磁场中取向能级跃迁，得到核磁共振谱。
(3) 不饱和度（U）不饱和度亦称为分子中的环加双键数、缺氢指数、双键等价值等。
其定义为：当一个化合物衍变为相应的烃后，与其同碳的饱和开链烃比较，每缺少2个氢为1个不饱和度。
有机化合物波谱解析
仪器分析：测定复杂结构的化合物 样品用量少
• 四谱同时用或联用技术 • 四谱比较： • 灵敏度：MS＞UV＞IR＞1HNMR＞13CNMR
MS: 微克级
UV: ppb级
IR：毫克级（可微克级，FTIR）
1HNMR：0.5mg ｝可回收
13CNMR： 0.5mg
四谱的信息量比较：
1HNMR及13CNMR
loge2
max1
max2
/nm
不论纵坐标选用什么单位，同一化合物的最大吸收对应 的波长(λmax)不变。
四、朗伯－比耳定律（Lambert—Beer定律）
样品的吸光度A与浓度之间的关系为：
A= lc=lgI0/I=lgT-1 式中T—透射率(或透射比)；
I0——入射光强度， I——透过光强度； c——被测液浓度， l——被测液厚度，亦称样品槽厚度。 ——吸光系数 ε——摩尔吸光系数(L／mol·cm) E1%1cm ——百分吸光系数，亦称比吸光系数
液浓度为1g/100ml(1%)，液层厚度为1cm时，溶液的吸光 度。
3.两种表示方法的换算关系
设吸光物质的摩尔质量为M g/mol ，则
1mol/L＝M g/1000ml＝M/10·1g/100ml
∴ ε＝M/10·E1%1cm
通过紫外光谱测定获得吸收度或透光率，使用 Beer-Lambert定律便可计算ε值。
有机化合物波谱解析
• 概论
色谱分析：GC，HPLC，TLC 与裂解---色谱成分分析
波谱分析：UV，IR，NMR，MS（有机）----结构分析
• 色谱分析:具有高效分离能力可以把复杂有机混合物分离 成单一的纯组分
• 波谱分析：纯样品进行结构分析，特点是：微量化、测 量快、结果准确、重复性好。除MS之外，可回收样品
基础有机化学-第八章 有机化合物的波谱分析
表 8.4 取代苯的C―H面外弯曲振动特征吸收
化合物
吸收位置/cm-1
一取代 邻位二取代
间位二取代
对位二取代
730~770 和 690~710
735~770 750~810 和 680~730
790~840
T /%
图lear magnetic resonance spectroscopy]
射 线
X 射 线
远
紫
紫 外
外
线
线
可
近中
远
微
线电 磁波
见 光
红红 外外 线线
红 外波 线
-0.01 0.01-0.1 10-200 200-400 400-800 -2.5 2.5-25 300-500 100 0.1nm nm nm nm nm μm μm μm mm 1000m
激发 能级
内层电子 σ电子 n电子和π电子
极性官能团一般都在高频区有较强的红外吸收特征峰。
8.2.2 有机化合物基团的特征频率 相同的基团或价键在特定的位置区域出
现相同的吸收峰 ——基团的特征吸收峰(特 征峰)。
影响化学键振动频率的因素：
▲ 成键原子质量越小，其化学键的振动频率 越高。
化学键
C―Ｈ O―H N―H
伸缩振动频率范围/cm-1
低场
高场
B实 = B0 ＋ B感应
由于去屏蔽效应(顺磁屏 蔽效应)，减小磁场强度 就能使质子,共振吸收。
外加磁场 B0
氢周围电子密度越大，屏蔽效应越大，就只有增加磁场强度才 能使氢质子发生共振吸收。所以：
电子密度越高的质子，就越在(右边)高场出现吸收峰。 (去屏 蔽效应效应的相反)
影响化学位移因素有：
有机化学-第七章有机化合物的波谱分析
分子化学键的振动和红外光谱
1.振动方程式
式中：μ为折合质量；ml和m2分别为化学键所连的两个原子的质量，单位为g， 是为化学键的力常数，单位为N·cm-1(牛顿·厘米-1)，其含义是两个原子由平衡位置伸长0.1 nm后的恢复力。
可把双原子分子的振动近似地看成用弹簧连接着的两个小球的简谐振动。根据Hooke定律可得其振动频率为：
本章讨论的红外光谱和核磁共振谱为吸收光谱。质谱是化合物分子经电子流轰击形成正电荷离子，在电场、磁场的作用下按质量大小排列而成的图谱，不是吸收光谱。
7.2红外吸收光谱
用红外光照射试样分子，引起分子中化学键振动能级的跃迁所测得的吸收光谱为红外吸收光谱，简称红外光谱(Infrared Spectroscopy,缩写为IR)。红外光谱是以波长λ或波数σ为横坐标，表示吸收峰的峰位；以透射比T(以百分数表示)为纵坐标，表示吸收强度。
1H的自旋量子数I为1/2，它在磁场中有两种取向，与磁场方向相同的，用+1/2表示，为低能级；与磁场方向相反的，用-1/2表示，为高能级。两个能级之差为△E，见图7–4。
有机化学经常研究的是1H和13C的核磁共振谱，下面主要介绍1H核磁共振谱(质子核磁共振谱)。
式中：γ 称为磁旋比，是物质的特征常数，对于质子其量值为2.675×108A·m2·J-1·s-1； h为Plank常量； ν为无线电波的频率。
测量核磁共振谱时，可以固定磁场改变频率，也可以固定频率改变磁场，一般常用后者。 若以通过电流所表现的吸收能量为纵坐标，磁场强度为横坐标，则可得到如图7–6所示的NMR谱。
一张核磁共振谱图，通常可以给出四种重要的结构信息：化学位移、自旋裂分、偶合常数和峰面积(积分线)。如图7–7所示。
峰面积大小与质子数成正比，可由阶梯式积分曲线求出。峰面积(积分线高度)之比为质子个数之比，图中积分线高度比为1:2:3，等于质子个数之比(OH:CH2:CH3)。
有机化合物波谱分析
有机化合物波谱分析有机化合物波谱分析是一种重要的手段，可用于确定有机物的分子结构和功能基团。
其中，核磁共振波谱（NMR）和红外光谱（IR）是两种常用的波谱技术。
本文将重点介绍这两种波谱分析技术的基本原理、应用和解读方法。
核磁共振波谱（NMR）是一种基于核自旋的波谱分析方法。
它通过测量核自旋与外加磁场相互作用导致的能量变化来获得信息。
核磁共振波谱图通常由若干个特征峰组成，每个峰对应于一种不同类型的核。
峰的位置称为化学位移，可以通过参考物质（如四氯化硅）来标定。
峰的形状和强度可以提供有关分子结构和相互作用的信息。
核磁共振波谱提供了关于有机分子的碳氢骨架以及官能团、取代基等信息，因此在有机化学和药物化学领域有广泛应用。
红外光谱（IR）是一种基于分子振动的波谱分析方法。
它通过测量物质吸收红外辐射的能量来获得信息。
由于不同分子具有不同的振动模式和结构，它们吸收红外辐射的方式也不同。
红外光谱图通常由一系列特征峰组成，峰的位置称为波数，可以用来标识不同的官能团和化学键。
峰的强度和形状可以提供关于分子的结构和取向的信息。
红外光谱在有机化学、聚合物化学和无机化学等领域都有广泛的应用。
在进行有机化合物波谱分析时，需要先对样品进行样品制备。
核磁共振波谱通常需要溶解样品，然后将溶液转移到核磁共振管中进行测量。
红外光谱则可以对固体、液体和气体样品进行测量，通常需要将样品制备成固体片或涂在透明载体上。
波谱仪器通常会提供相应的样品制备方法和参数设置。
在分析核磁共振波谱和红外光谱时，需要注意以下几个方面。
首先，对于核磁共振波谱，要正确解读峰的化学位移。
化学位移受到许多因素的影响，如官能团、电子效应、取代基等。
因此，需要结合文献和经验来确定不同类型核的化学位移范围。
其次，对于红外光谱，要正确解读峰的波数。
不同的官能团和化学键都有特定的波数范围，可以用来确定它们的存在。
最后，对于波谱图的解读，需要综合考虑各种信息，如位置、形状、强度和相对强度等。
第八章有机化合物的波谱分析
1H核的I=1/2，当它围绕自旋轴转动时就产生了磁场，
因质子带正电荷，根据右手定则可确定磁场方向。
氢核在外磁场中的两种取向示意图 ΔE与外磁场感应强度（B0）成正比，如下图及关系式 所示：
图 8-6 质子在外加磁场中两个能级与外磁场的关系
h E B 0 h 2
B 0 （8-4） 2
式中：γ称为磁旋比，是核的特征常数，对1H而言， 其值为2.675×108A·m2·J-1·s-1；h为Plank常量；ν无线电 波的频率。
因为只有吸收频率为ν的电磁波才能产生核磁共振， 故式（8-4）为产生核磁共振的条件。 ⑵核磁共振仪和核磁共振谱
被测样品溶解在CCl4、CDCl3、D2O等不含质子的溶 剂中，样品管在气流的吹拂下悬浮在磁铁之间并不停的旋 转，使样品均匀受到磁场作用。
化学键类型
伸 缩 振 动
－N－H sp C－H sp2 C－H sp3 C－H sp2 C－O sp3 C－O
化学键类型
特征频率/cm-1（化合物类型） 1680~1620(烯烃) 1750~1710(醛、酮) 1725~1700(羧酸） 1850~1800，1790~1740(酸酐) 1815~1770(酰卤) 1750~1730(酯) 1700~1680(酰胺) 1690~1640(亚胺、肟) 1550~1535,1370~1345(硝基化合物） 2200~2100(不对称炔烃) 2280~2240(腈)
低场
高场
外加磁场 B0
因而，质子核磁共振的条件应为：
B实 B 0(1 ) 2 2
(8-6)
对质子化学位移产生主要影响的屏蔽效应有两种： ①核外成键电子的电子云密度对所研究的质子产生的 屏蔽作用，即局部屏蔽效应。 ②分子中其它质子或基团的核外电子对所研究的质子 产生的屏蔽作用，即远程屏蔽效应（磁各向异性效应）。 综上所述，不同化学环境的质子，受到不同程度的屏 蔽效应，因而在核磁共振谱的不同位置出现吸收峰，这种 峰位置上的差异称为化学位移。
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第七章有机化合物的波谱分析（一）概述研究或鉴圧一个有机化合物的结构，需对该化合物进行结构表征。
其基本程序如下： 分离提纯一物理常数测左一元素分析一确立分子式一确泄其可能的构适式（结构表 征（参见 P11-12）（1）结构表征的方法传统方法：（化学法）① 元素左性.泄量分析及相对分子质量测泄 —— 分子式：② 官能团试验及衍生物制备——分子中所含官能团及部分结构片断： ③ 将部分结构片断拼凑 —— 完整结构； ④ 查阅文献，对照标准样，验证分析结果。
特点：需要较多试样（半微量分析，用样虽为10-100mg ）,大虽:的时间（吗啡碱，1805- 1952年）.熟练的实验技巧，高超的智慧和坚韧不拔的精神。
缺点：①分子有时重排，导致错误结论；② P 及一C=C 一的构型确定困难。
波谱法：① 质谱（最好用元素分析仪验证）——分子式：② 各种谱图（UV 、IR 、NMR. MS ） —— 官能团及部分结构片断； ③ 拼凑——完整结构； ④ 标准谱图——确认。
特点：样品用量少（v30mg ）,不损坏样品（质谱除外），分析速度快，对'C 及一C=C 一的 构型确左比较方便。
光谱法已成为有机结构分析的常规方法。
但是化学方法仍不可少，它与光谱法相辅相成, 相互补充，互为佐证。
（2）波谱过程分子运动：平动、振动、转动、核外电子运动等9量子化的（能量变化秘续）A 每个分子中只能存在一定数量的转? 动.振动、电子跃迁能级波谱过程可表示为：有机分子+电磁波选择性吸收 仪器记录用电磁波照射有机分子时， 分子便会吸收那些与分子内 的能级差相当的电磁波，引 起分子振动、转动或电子运 动能级跃迁，即分子可选择 性地吸收电磁波使分子内能 提高用仪器记录分子对不 同波长的电磁波的吸收情 况，就可得到光谱。
不饱和度亦称为分子中的环加双键数、缺氢指数、双键等价值等。
其定义为: 当一个化合物衍变为相应的绘后，与其同碳的饱和开链桂比较，每缺少2个氢为 1个不饱和度。
所以：一个双键的不饱和度为1, 一个参键的不饱和度为2, —个环的不饱 和度为1，一个苯环的不饱和度为4。
例如：CH 2 = CH-COOH U = 2CH 2 = CH-CN u = 3U 的计算:- 0-、-S-相当于-CH 2- ;-N-相当于-CH-; -X 相当于-H 。
实际上，O 、S 并不影响化合物的不饱和度。
例： C 8H,4U = 2C 7H 8 U=4电磁波波长越短，频率越快,X —射线___ 八 __能量越髙。
紫外及可见光红夕光<X------------ ------------------- 2. 5pm 25pm无线电波600MHz200nm 400nmSOOnm60MHz丁 九微波、 电视波 200-800nm:引起电子运动能级跃迁.得到紫外及可见光谱： 2. 5-15 um:引起分子振、转能级跃迁，得到红外光谱： 60-600MHZ:核在外加磁场中取向能级跃迁，得到核磁共振谱。
⑶不饱和度(U)ocn3<> o 3 OLC3H7NO U=1 C5H10O U=1 C4H5CIU=2C 8H 8O 2 U=5(二) 红外光谱(Infrared Spectroscopy ，IR)红外光谱就是当红外光照射有机物时，用仪器记录下来的吸收情况(被吸收 光的波长及强度等)。
红外线可分为三个区域： 红外光谱法主要讨论有机物对中红区的吸收。
(1)基本原理分子是由齐种原子以化学键互相连结而生成的。
可以用不同质量的小球代表原子，以不 同硬度的弹簧代表各种化学键。
它们以一泄的次序互相连结，就成为分子的近似机械模型。
振动分子的振动可用Hooke's rule 来描述：红外光谱中，频率常用波数表示。
波数 —— 每厘米中振动的次数。
波数与波长互为倒数。
b t = —x 10"4 cm 1“ (lcm=104 u m)若将频率采用波数表示，Hooke's rule 则可表示为：1 [7 1 1b =——、k(-—+ 一)2加・Y / 卩加2(2)讨论：①键能t , k t ,则\，或0 t 0例如：键的类型C=C C=C C-C K/10】(>N ・cm 」12 〜18 8〜12 4〜6 0 / cm 12100〜22601620〜1680700〜1200②成键原子的质量nn 或m2 J ,则v 或o仁例如：化学键H-N H-O H-C o / cnr 13590〜3650 3300〜3500 2853〜2960化学键C-N C-0C-C o / cm 」1180〜13601080〜1300600〜1500可见光 近丿中微波X/pm 0.8 v/cmT 12500 分子跃迁类型泛频、2.5 50 4000倍频2001000 10晶格振动和纯转动适用范围罄黠团 鼎絲聲驀析(1)（甲）分子振动的类型 分子的振动类型有两大类：伸缩振动（V ）：只改变键长，不改变键角；波数较髙。
弯曲振动（6）:只改变键角，不改变键长：波数较低。
（乙）红外光谱产生的条件必要条件：辐射光的频率与分子振动的频率相当。
充分条件：振动过程中能够改变分子偶极矩！所以，分子对称性高者，其IR 谱图简单；分子对称性低者，其IR 谱图复杂; 例 1： — ―►0==C —0 无红外吸收 CH 3- C =C -CH 3 无 V-C 三C-例2： CS 2. CC14等对称分子的IR 谱图特别简单，可用作IR 洛剂。
（2）红外光谱的一般特征波长/pm正己烷的红外此谱横坐标：波长八或波数/cn?。
b t = —x io -4 cmi（lc??/=104 Um ） 红外谱图有等波长及等波数两种，对照标准谱图时应注意。
A = log （丄）纵坐标：吸光度A 或透光率T oT分子振动伸缩振动（V ）（波数高）弯曲振动（可（波数低）面内面外H H有红外吸收CH 3-CH 2-C =C -H 有 Vgc-100vas V s煽动(w)扭动(t)* __ ___ /2-5 3 4 5 6 7 8 9 10 15 20 50500 40003000 2000 1500 1000 500 200波数/cm-1A 越大或T 越小，吸收峰强度越大。
红外吸收峰的强度和形状常用下列符号表示:很强 Vs (very strong) 宽峰 B (broad) 强 S (strong) 肩峰 Sh (shoulder) 中等 M (midium) 双峰D (double)弱W (weak)红外谱图一般以BOOcnr 1为界：4000〜1300cm 」：官能团区，用于官能团鉴泄：1300〜650cm-1：指纹区，用于鉴别两化合物是否相同。
官能团区 —— 吸收峰大多山成键原子的伸缩振动而产生，与整个分子的关 系不大，不同化合物中的相同官能团的出峰位置相对固定，可用于确定分子中含 有哪些官能团。
指纹区——吸收峰大多与整个分子的结构密切相关，不同分子的指纹区吸收不同，就象不 同的人有不同的指纹，可鉴别两个化合物是否相同。
指纹区内的吸收邮不可能一一指认「例: 庚酸和正癸酸的红外光谱。
加酸的红外光讲A ； C （I 的忡缩振动9（〉H 的宽峰雨合出：C ＜）的伸縮扳功150.10CHKH?(CH ：hClR C O2 0. 00 波长/“m渕 0. 20S 0・ 300. 40 •X 50 1 60 0. B02.叫 ，4OU03500r — 严— _________ I _________ I __________ P . __________ I ______________ ______ ; _______ 3000 2500 2000 1800 1600 ]400 1200 1000 800 600波数/cmA/正癸酸的红外光谱/ .竣駿 聚怵的O —H 伸缩振动 2. C=O 伸缩振动3. C —Of 申缩振动4. O —H 面外弯曲按动一张IR 谱图一般有5〜30个谱带。
原因：①非红外活性振动不出峰：②吸收能量相近时，谱带叠加，吸收峰减少。
（3）红外图谱的解析（甲）一般情况下，IR 中官能团的吸收位置如下：（1）3700~3200cnri ： v N .H 、v O -H > （U -H 波数高于 V O -H ,氢键缔合波数 低于游离波数）例：正丁胺、卡醇的IR 谱图J 肢的红外丸语A ：N —H 伸绍板动.B ：C —H 伸细扳动・C ：N-H 苛曲振和6 1011波 ii/pm波数"5000 4000 3UIJ0 2SU0 200U1SOO 13001 100 10009药$00 _________ 70080601020 x'if為沟Y 醇的红外光语C II 伸缔推动•「：业中乩的（、H 伸蝴恢动.絆轴旅创・1：齐再环小（： ＜：及C-H 弯油振动（2） 3100-2800 cm 1： v C ・H （以 3000 cm 4 为界,高于 3000 cm 4 为v C -H （不饱和”低J • 3000 cm'1为v C -H 饱和）） 例：十二烷、1 ■癸烯、卜己烘、屮苯的IR 谱图的Q- H 伸綸如MJ 片环I 环中C「仲編按妙・E ：「（）波长/“m»烷的划外允诰A ：C — H 忡轉按动(2962on '.2926cm 1 »2«72cni '.2853cm l >B ；C H^I®frrJ)(146Scm 1 J4S0cm '.1375cm *>波长/“m1矣尬的红外光iffA ： —C H 伸B ：C- H 伸酚娠功・C ：（I 、伸筍摄动・D ： C —H 穹曲按幼2.^1辛:决的纤外光i 普I L1块的红外尢谄A ； 2 II 伸绵探动・$C H 伸堀16动・C ： C-C 伸编*动・D ： O H 令曲*功波©pm波数/cm甲苯的红外光沸20 d ・u Kii -1.05 6 7 8 9 10 12 14 16 20 25V —T(3) -2200 cm 1： vgz v c 三c (中等强度，尖峰) 例：1•辛烘、2-辛烘、环戊基膳的IR 谱图SR/cm 1■1000 3600 3200 2300 2400 2000 18001600 14001200 tOOO 800600400o o o8 6 4 x、*5w1⑷1900-1650 cm 4： v c =o(干扰少，吸收强，重要！酮拨基在~1715cm'1出峰)例：乙酸苯酯、2■戊酮的工R 光谱波长/pm2. 5 3 4 5 6 7 8 9 )0 12 15 0. oop--------------------- « ----------- « ---------------- ' ----------- ' ------- 1 ----- '_> ----------' ---------乙酸苯簡的紅外尢谄A： C—()伸綸热为1波K/pm2戊划的红外比iffdC H伸滋fte动上：C—O仲浙血动⑸1650~1600 cm」:v c=c（越不对称，吸收越强）例：环己烯.二氢毗喃的IR谱图。