氨与铵盐
《氨与铵盐》教学设计1. 教学内容分析本节内容的地位和作用本课题选自人教版化学必修一第四章第三节第一课时。
对于本节内容的地位和作用需要从两个方面来认识：一方面，它是继《硅》、《氯》后又一典型的元素化合物知识的学习，也是氧化还原反应知识的进一步应用和深化。
另一方面，它为后续《硫》的学习提供思路和方法。
2. 学情分析2.1 知识经验层面从知识经验上讲，通过初中阶段的学习学生对氮肥有所了解；知道氨有异味，氨气易溶于水等，但对氨气的化学性质背后蕴含的原理就不太清楚了；通过前面单元的学习，具备一定的氧化还原知识。
2.2 身心发展水平层面从心理发展水平讲，学生求知欲强、具有一定的自主探究能力，喜欢通过小组合作探究的方式来发现解决问题。
2.3 个体差异层面学习本节教学所依赖的已有知识相对简单，不同水平的学生差别不很显著。
但是在探究氨与水反应和氨的还原性环节中，需要一定的逻辑思维和探究能力的配合，要求略高，所以本节教学在自主探究水平上，这需要教师在教学中有针对性的进行指导。
3. 教学目标和教学重难点3.1 三维教学目标基于对课程标准和教材内容的深刻理解，结合高一学生身心与认知发展的实际情况，确定如下三维教学目标：3.1.1 知识与技能目标（1）了解氨的主要物理性质；（2）认识氨与水的反应、还原性以及碱性；（3）掌握铵盐受热易分解、与碱反应的性质，并能运用其性质解决使用中的实际问题。
3.1.2 过程与方法目标（1）通过对氨的还原性、与酸反应等的探究，进一步学会科学探究的一般过程和方法；（2）学会运用观察、实验、查阅资料等手段获取信息，并运用分类、归纳等方法对信息进行加工。
3.1.3 情感态度与价值观目标通过氮肥的生产和使用，感受化学与人类生活的密切关系。
3.2 教学重难点教学重点：（1）氨与水的反应、还原性和与酸的反应；（2）铵盐易分解、与碱反应。
教学的难点为：（1）氨与水反应的微观实质；（2）氨的还原性的自主探究。
4. 教法学法为了发挥学生的主体地位，促进学生对知识的自主建构，针对教学重点和难点，本节课主要采用情境教学法和探究教学法组织教学。
相应的，学生采用交流讨论、合作探究和自主归纳等方式进行学习。
5. 教学准备6.1实验准备（1）实验药品：水、氨气、氯化铵、氨水、浓盐酸、浓氨水、酚酞、面巾纸（2）实验仪器：试管、导管、玻璃棒、圆底烧瓶、胶头滴管、烧杯、双孔橡皮塞、铁夹、试管夹、铁架台、酒精灯、pH试纸（3）辅助教具：火柴6.2设备准备课件，电脑。
7. 教学过程7.1 教学总体思路设计本节课的总体教学思路是：不能为了教知识而教，而是以铵态氮肥的发展演变为主线，巧妙地安排知识线索，对每个知识线索，都不直接给出结论，而是创设真实的情境，从情境中发现问题，再以问题引发学生的学习活动，将知识的学习镶嵌到真实背景问题的解决过程中，从而实现情境、问题、活动的有效统一。
具体思路如表所示：4.工业制备硝酸流程从N元素化合价的角度考虑氨具有什么性质？是否含有-3价N的物质都具有还原性？5.氮肥的推陈出新图片展示为什么不直接用氨气做肥料？氨水为什么不能成为氮肥主角？如何实现氨到铵盐的转化？面巾纸生烟白烟是怎样产生的？如何用符号统一表达此类反应？6.化肥图标+国家执行标准从中你能得到铵盐的哪些性质？7.2 具体教学过程设计按照本课的知识线索，将教学过程分为新课导入、氨的物理性质、氨与水反应、氨的还原性、氨与酸反应、铵盐性质和应用评价七个环节。
分别从教师活动、学生活动和设计意图三个方面对各个环节的教学设计如下：教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入（40秒）【创设情境】以图文形式先呈我国的“杂交水稻之父”袁隆平的超级稻过渡到氮是植物生长的守护神以及植物缺氮的表现症状。
【观察感知】紧扣“氨与铵态氮肥”主题，创设情境，从袁隆平到氮肥对农业的重要性，让学生从生活视角切入对氨的学习。
进而引入新课。
教学环教师活动学生设计意图节活动新课导入氨到底具有怎样的性质在农业上发挥这么大的作用？【板书】氨与铵盐一、氨是学生产生学习兴趣物理性质（2分钟）【过渡】对氨的研究，依然要从其物理性质开始。
那么氨具有哪里物理性质呢？【创设情境—液氨泄露新闻报道】以新闻视频形式呈现与氨的物理性质有关情境。
【提出问题】从新闻报道中你能得到氨的哪些物理性质？【听讲】【观看阅读】【讨论交流】【自主归纳】通过过渡语言，自然地进入氨的物理性质教学，同时注重研究物质方法的引导。
引导学生从情境提供的信息中自主归纳氨的物理性质，培养其对获取的信息进行分类、加工的能力。
教学环节教师活动学生活动设计意图物理性质【教师总结】根据学生回答，补充总结【板书】1.物理性质无色、刺激性气味；密度比空气小；极易溶于水【总结】根据小组代表的汇报，进行总结补充、讲解——1体积水溶解700体积氨气【回答】无色刺激性气味溶于水……【做笔记】【倾听】氨与水反【进一步提出问题】氨溶于水仅仅是简单的溶解吗？【创设情境—喷泉实验】演示实验【产生疑问】【观察】通过有趣的实验，引发学生深层次的思考，引导进一步探究氨溶于水背后蕴含的原理，，调动学生的学习积极性。
应（10分钟）【提出依次递进的问题组】为什么会形成喷泉？喷泉为什么呈红色？【分析讲解】氨与水反应微观实质，氨水显碱性的原因【板书】2.化学性质①与水反应NH3+H2O ⇌NH3·H2O ⇌NH4++OH-【思考交流】【倾听】【做笔记】教学环节教师活动学生活动设计意图氨与水反应【设问】分析氨水中有哪些微粒？【根据学生讨论情况进行教师补充】氨水中存在的微粒：NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、H+、OH-【合作讨论】【倾听】【做笔记】针对本节教学难点，依据课程标准和考试要求设计练习题，当堂训练，及时发现问题。
氨的还原性（10 分钟）【过渡】氨除了能与水反应外，还有哪些化学性质呢？【创设情境—硝酸工业】图片展示【提出问题】从N元素化合价的角度考虑氨具有什么性质？【引导学生提出假设】提示学生从原料和产物的化合价角度考虑【讲解】以图片形式提供工业制备硝酸的反应事实，以验证学生的假设，讲解氨的催化氧化，已验证学生的假设。
【板书】②还原性【观察】【思考】【提出假设】具有还原性【倾听】【做笔记】注重教学内容之间的有效衔接。
结合工业生产实际，给学生提供能引发思考的素材和深入思考的“脚手架”，促进高水平思维的参与和发展，为学生进行实验探究搭建桥梁。
使学生经历提出假设-设计方案-实验验证-得出结论的科学探究过程。
O6H4NO催化剂高温5O4NH223++教学环节教师活动学生活动设计意图氨与酸反应（8分钟）【创设情境—氮肥的推陈出新】展示氮肥图片【提出问题】为什么不直接用氨气做肥料？【讲解】氨气不固定，植物不易吸收【讲解】氨水易挥发，易分解，储存运输不方便【进一步追问】如何实现氨到铵盐的转化？【提示思考方向】氨水显碱性【演示实验】演示面纸生烟实验，验证学生假设【板书】③与酸反应NH3 + HCl＝NH4Cl【提出问题】白烟是什么？【观察】【思考】【听讲】【交流思考】氨水做化肥的缺点【听讲】【思考】【提出假设】氨与酸反应【观察】【做笔记】【思考交流】白烟是氯化铵的晶体小颗粒。
创设真实的农业生产中化学情境，让学生体验真实有用的化学。
引导学生从情境中发现问题，再以问题引发学生的学习活动，将知识的学习镶嵌到真实背景问题的解决过程中，从而实现情境、问题、活动的有效统一。
通过依次递进的三个问题，自然过渡到氨与酸的反应的学习。
根据学生情况，适度引导提示，做学生学习的帮助者。
对课本传统实验进行改良，在验证学生的假设的同时，使学生树立微粒观、运动观的学科观念。
环节活动氨与酸反应【在学生回答的基础上讲解】浓氨水、浓盐酸扩散出的气体分子反应产生白烟。
【提出问题】如何得到硫酸铵和硝酸铵？【讲解+板书】2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4NH3 + HNO3＝NH4NO3【提出问题】其反应的本质是什么呢？【讲解+板书】NH3 + H+＝NH4+【知识迁移】【书写离子方程式】NH3 + H+＝NH4+引导学生根据酸的相似性，进行知识的迁移。
使学生从离子反应角度认识铵盐的生成反应的实质，加强化学用语教学。
铵盐性质（8分钟）【过渡】那么得到的铵盐有哪些性质呢？【板书】二、铵盐【创设情境—化肥图标+执行标准】【提出问题】从中你能得到铵盐的哪些性质？1.溶于水【演示实验】演示NH4Cl受热分解以及NH4Cl与NaOH反应的实验【讲解+板书】2.受热易分解①↑+↑∆HClNHClNH34【听讲】【观察】【提出假设】易溶解受热易分解与碱反应【观察记录】【听讲】顺承氨与酸的反应，自然过渡到铵盐的性质不直接讲授铵盐的性质，而是通过真实的化肥使用情境，引导学生基于情境提出假设，进而通过演示实验验证假设，建构起对铵盐性质的理解。
这样的设计避免了机械灌输和单纯的知识讲授，不仅让学生体验了科学探究的思路外，还紧密联系生产生活实际，把学习置于真实的情境之中，从而使学生在实际生活中能有更广泛的环节活动铵盐性质3.与碱反应OHNaClNHNaOHClNH234++↑∆+【做笔记】迁移。
针对铵盐性质，设置具有实践性的练习题，注重知识的内化和能力的培养。
应用评价（1分钟）【过渡】通过前面的学习，我们知道氨在氮肥的生产中扮演着关键角色。
那么，除此之外，氨还有哪些应用呢？【板书】三、应用【图片展示】以氨为中心，呈现其五大用途的图片。
【布置作业】1.课本P103-104页5、6、7、8题2盐碱地在施肥之前采取什么措施可以提高植物对氮肥的吸收？【听讲】【感受、体会，产生共鸣】【听讲】【记录作业】顺利承接氨到铵盐的转变，自然过渡到氨的其他应用，力图各教学环节的自然衔。
使学生进一步体会化学与对人类生活的积极影响。
作业的布置体现层次性、实践性和创新性。
第1题是传统的书面作业，目的在于巩固本节知识。
第2、开放性作业。
其中，第2题，与化学性质中铵盐与碱的反应有关，在巩固氨的性质的同时，教学环节教师活动学生活动设计意图应用评价能够培养学生的化学决策能力。
结课（20秒）【结课】通过本节课学习，我们知道氨不仅能用于氮肥的生产，还能用于制备硝酸。
那么，硝酸有哪些性质？又有【听讲】【产生进一步学为下一课时《硝酸》的教学埋下伏笔。
哪些应用？将在下节课学习。
习的欲望】8. 教学反思鉴于元素化合物知识学习的法师方法，本课将知识的学习和生产生活中的情境巧妙地融合在一起，将氨和铵盐性质的学习融入到氮肥的发展和使用之中。
并应用氨和铵盐的性质，解决了氮肥的使用问题，让学生体验到化学的实用性，提高了其解决实际问题的能力和科学决策能力。
另外，从真实的情境中发现问题，再以问题引发学生的学习活动，从而实现了情境、问题、活动的有效统一，最终促进了学生学习知识解决实际问题的能力。
氨与铵盐-教学设计
氨与铵盐-教学设计氨与铵盐》教学设计1.教学内容分析本节课的地位和作用在于两个方面。
首先，它是继《硅》、《氯》之后的典型元素化合物知识研究，也是氧化还原反应知识的进一步应用和深化。
其次，它为后续《硫》的研究提供思路和方法。
2.学情分析2.1 知识经验层面学生在初中阶段已经对氮肥有所了解，知道氨有异味，氨气易溶于水等。
但对于氨气的化学性质背后的原理，学生并不清楚。
通过前面单元的研究，学生具备了一定的氧化还原知识。
2.2 身心发展水平层面学生求知欲强，具有一定的自主探究能力，喜欢通过小组合作探究的方式来发现解决问题。
2.3 个体差异层面本节教学所依赖的已有知识相对简单，不同水平的学生差别不太显著。
但在探究氨与水反应和氨的还原性环节中，需要一定的逻辑思维和探究能力的配合，要求略高。
因此，本节教学在自主探究水平上需要教师有针对性地进行指导。
3.教学目标和教学重难点3.1 三维教学目标基于对课程标准和教材内容的深刻理解，结合高一学生身心与认知发展的实际情况，确定如下三维教学目标：3.1.1 知识与技能目标1）了解氨的主要物理性质；2）认识氨与水的反应、还原性以及碱性；3）掌握铵盐受热易分解、与碱反应的性质，并能运用其性质解决使用中的实际问题。
3.1.2 过程与方法目标1）通过对氨的还原性、与酸反应等的探究，进一步学会科学探究的一般过程和方法；2）学会运用观察、实验、查阅资料等手段获取信息，并运用分类、归纳等方法对信息进行加工。
3.1.3 情感态度与价值观目标通过氮肥的生产和使用，感受化学与人类生活的密切关系。
3.2 教学重难点教学重点为氨与水的反应、还原性和与酸的反应，以及铵盐易分解、与碱反应。
教学难点为氨与水反应的微观实质和氨的还原性的自主探究。
4.教法学法为了发挥学生的主体地位，促进学生对知识的自主建构，针对教学重点和难点，本节课主要采用情境教学法和探究教学法组织教学。
学生采用交流讨论、合作探究和自主归纳等方式进行研究。
人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究： 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
高中化学精讲氨、铵盐
高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。
（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。
与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N2+3H2 2NH3一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2↑ +O2↑+4H2O②与碱反应NH4＋+OH― NH3·H2O 或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反应：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
知识讲解_氨和铵盐(基础)
氨和铵盐【学习目的】1、理解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，理解氨气的工业制法。
3、理解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水〔常温常压下，体积比为1∶700〕，氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质〔1〕与水反响：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用潮湿的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
〔2〕与酸反响：氨气与酸反响生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl〔白烟〕NH3+HNO3=NH4NO3〔白烟〕2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4〔3〕与某些盐反响：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反响：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+〔4〕复原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有复原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl【高清课堂：氨和铵盐ID：395522#氨气的实验室制法】3、氨气的实验室制法〔1〕原理：利用复分解反响强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择①铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不平安(NH4)2SO4与Ca(OH)2反响时生成CaSO4，反响物呈块状，不利于NH3逸出，且反响后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使搜集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
氨和铵盐说课稿
氨和铵盐说课稿一、说教材（一）作用与地位氨和铵盐作为化学教学的重要组成部分，在中学化学课程中具有不可忽视的地位。
本课内容旨在帮助学生建立对氨及铵盐性质、制备和应用的认识，是连接无机化学与实际生活的重要桥梁。
通过本节课的学习，学生能够理解氨和铵盐在工农业生产、环境保护等方面的广泛应用，培养他们的科学素养和实际应用能力。
（二）主要内容1. 氨的物理性质、化学性质；2. 氨的制备方法及其反应原理；3. 铵盐的组成、性质和用途；4. 氨和铵盐在工农业生产、环境保护等方面的应用。
二、说教学目标（一）知识目标1. 掌握氨的物理性质、化学性质，了解其制备方法；2. 熟悉铵盐的组成、性质和用途；3. 了解氨和铵盐在实际生产、生活中的应用。
（二）能力目标1. 能够运用所学知识，分析氨和铵盐在工农业生产中的作用；2. 能够运用化学知识解决与氨和铵盐相关的生活实际问题；3. 培养学生的实验操作能力、观察能力、创新能力。
（三）情感目标1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情；2. 培养学生的环保意识，提高社会责任感。
三、说教学重难点（一）重点1. 氨的物理性质、化学性质；2. 氨的制备方法；3. 铵盐的组成、性质和用途；4. 氨和铵盐在实际生产、生活中的应用。
（二）难点1. 氨的化学性质的理解；2. 氨和铵盐在生产、生活中的应用；3. 学生实验操作能力的培养。
，下面将根据您给出的标题“氨和铵盐说课稿”进行以下内容的撰写。
一、说教材（一）作用与地位氨和铵盐是化学基础课程的重要组成部分，它们在无机化学领域占据重要地位。
氨作为一种重要的化工原料，广泛用于合成肥料、硝酸、炸药等，同时它在环境保护、医药、食品等领域也有重要应用。
铵盐作为一类常见的盐类，其性质和用途在农业、工业等方面具有重要意义。
本节课旨在帮助学生理解氨和铵盐的性质、制备和应用，为后续相关课程打下坚实基础。
（二）主要内容1. 氨的物理性质、化学性质，以及其独特的还原能力；2. 氨的制备方法，包括哈柏-博世法、氧化铵法等，及其反应原理；3. 铵盐的组成、性质，如溶解性、热稳定性、氧化还原性等；4. 氨和铵盐在农业、工业、环境保护等领域的应用实例。
氨和铵盐ppt课件
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
氨和铵盐课件
硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下 在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法， 如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生 产，提高土壤肥力和作物产 量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药 物的重要原料，涉及多个行 业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水 源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合 理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和 使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的 重要原料，例如抗生 素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应 用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这 一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独 特的刺激性。它用于 肥料、化学品和制冷 剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料 的清洗和去除氧化层 的酸性溶液。
人教版高中化学 必修第2册 第五章 第二节 第二课时《氨和铵盐》
向空气要面包——氨和铵盐教学设计一. 教材分析：在新课程标准中，“氮及其化合物”属于必修课程“常见的无机物及其应用”和“化学与社会发展”主题下的内容，在高一化学必修第二册中，是第一章第二节的重要内容。
此部分内容承载着帮助学生结合真实情景或实验探究去了解氮及其化合物的主要性质、物质及其转化及其在促进社会文明发展中的重要价值，帮助学生构建“价-类”二维图的认知模型。
二.学情分析：在学习了氯、硫等非金属元素的基础上，有氧化还原反应等相关知识做理论支撑，学生可以构建出“价-类”二维模型，但是缺乏利用模型预测物质性质和物质转化的能力；对“生物固氮”有所了解，但是缺乏对“人工固氮”的认识；知道氮肥有助于粮食增产，但对氮肥发展史知之甚少，更无法分辨各类氮肥的优劣和使用注意事项。
三.教学目标1、通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；2、通过设计喷泉实验、白烟实验、氨气的实验室制法、铵盐的性质相关实验等，提升学生实验探究能力和证据推理能力；3、通过由空气获取“面包”过程的研究，使学生感受化学物质及其变化的价值，增强学生对于化学可促进生产发展、化学可帮助我们建设美丽家园的意识。
四.教学重难点通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；通过如何获取氮肥的活动，再次培养学生应用模型解决实际问题的能力。
五.教学方法讨论法、直观演示法、创设情境解决实际问题六. 教学设计思路本节围绕氨的性质，将教学过程分为4个教学环节：首先通过如何向空气要面包的提出，引出工业合成氨；然后围绕合成氨工厂如何进军氮肥业，引导学生从问题解决的视角探究氨的水溶性和碱性；在此基础上引导学生利用“价-类”模型，解决如何制备更优化的硝态氮肥；最后通过实验探究帮助学生解决铵态氮肥的施用注意事项。
七.教学流程八.教学过程放在阴冷的环境下）【任务】根据以上资料，预测氨水可能具有怎样的性质？【小结】氨水在一段时间内为我国的粮食增产作出了卓越贡献，然而因它易挥发，运输不便等原因，已逐渐淡出了消费市场。
氨和铵盐-高一化学(人教版2019必修第二册)
二、氨气的化学性质 实验5-6：喷泉实验P13
实验现象： NH3 烧杯内的水由玻璃管进入烧
瓶内形成红色的喷泉；
水
实验结论：
氨极易溶于水、且水溶液显碱性 。
水、酚酞
① 引发喷泉的操作是什么？
打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管，
使少量的水进入烧瓶。
NH3 ②烧瓶里为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，
水
烧瓶内外产生压强差
（1）氨的催化氧化
催化剂
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O（工业制硝酸的第一步）
问题:你认为NH3能否像很多可燃物一样在O2中燃烧呢？ 能。但若将NH3在纯O2中燃烧, 则产物为N2 4NH3 + 3O2 点燃 2N2 + 6H2O
(反应条件不同，产物也不一样)
二、氨气的化学性质 3. 氨气的弱还原性： N-3H3
“三分四离”
注意：
氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
➢ 氨气是碱
➢ 氨水是弱碱
➢ 液氨是弱碱 ➢ NH3·H2O是弱碱
➢ 氨水呈弱碱性。
NH3是碱性气体，氨水是碱性溶液，NH3·H2O才是弱碱
几点说明： 1. NH3·H2O是弱电解质， NH3是非电解质 氨水呢？ 2.计算氨水浓度时，溶质指最初溶解的NH3的量 3.a mol/L的氨水中的守恒关系：
致冷剂
制炸药 制硝酸
NH3
制氨水
制氮肥
用途： 制化肥、氨水、硝酸、液氨用作制冷剂等
课堂小结：
1、氨气的物理性质
与水反应“喷泉实验”
2、氨气的 化学性质
① 碱性气体： 与酸反应
与氧气催化氧化 ② 氨的还原性 与氯气反应
氨和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①装置气密性不好
②收集的NH3纯度较低
③烧瓶不干燥等
（5）若将NH3换为其他气体，能否形成喷泉？请举例。
气体与水或其他
气体溶解或发生
容器内压强
外部液体进入
液体接触
化学反应
减小
形成喷泉
常见能形成喷泉的物质组合
①极易溶于水的气体或易溶于水的气体（ NH3 、HCl、SO2 ）与水可形成喷泉
②酸性气体（ HCl、SO NO 、CO 等 ）与NaOH溶液也能形成喷泉
B、NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4＋＋OH−＝
NH3•H2O
C、氨水中加入盐酸：NH3•H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O
D、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH−＝Al（OH）3↓
知识巩固
4、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(
A． ①②
B． ②③
C． ①③
D． ③④
二、铵盐
2、化学性质
（1）受热易分解：
是不是所有的铵盐都
能受热分解得到氨气
NH4Cl === NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3=== NH3↑ + H2O + CO2↑
(NH4)2SO4===2NH3↑+H2SO4
硝酸铵加热（或受到猛烈撞击)可能会爆炸
NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O等
）
A、氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B、氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O（除水）
C、氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D、在1 mol•L−1氨水中，NH3•H2O、NH4＋、NH3的物质的量
浓度之和为1 mol•L−1