高二化学选修四《原电池》专项测试题
人教版高中化学选修四原电池练习题
原电池练习题1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是2．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生3．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池4．如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，①导线中电流方向：锌→铜。
②铜极上有气泡产生③锌片变薄。
实验结论：④Zn 为正极，Cu为负极。
⑤铜比锌活泼⑥H＋向铜片移动，其中合理的是A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．②③⑥5．某电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。
下列说法正确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动7、锌—锰干电池的总反应方程式为：Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O则在电池放电时，碳棒正极上发生反应的物质是A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH3C．Zn D．C8．等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是9．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑10．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移11、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO412、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢13关于如右图所示装置的叙述，正确的是A 铜是阳极，铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片D 氢离子在铜片表面被还原14.欲提高Cu 粉与1.2mol/L 的HNO 3溶液的反应速度，可加入下列什么试剂A 蒸馏水B 无水醋酸钠C 石墨D AgNO 3溶液（少量）15.X 、Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X 棒变粗，Y 棒变细，则X 、Y 、Z 可能是下列中的编号X Y Z AZn Cu 稀硫酸 BCu Zn 稀硫酸 CCu Ag 硫酸铜溶液 D Ag Zn 硝酸银溶液16．如图所示的原电池装置，X 、Y 为为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是 A 外电路的电流方向为：X →外电路→Y B 若两电极分别为Zn 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为ZnC 若两电极都是金属，则它们的活动性为X ＞YD X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应17．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．某原电池总反应的离子方程式是： Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，依据此反应设计原电池的正确组合是A．A B．B C．C D．D2．有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极（连X）板质量增加，b极（连Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的附表可供选择的极板、电极和溶液组A．A B．B C．C D．D3．环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．a 极与电源负极相连B．a 极电极反应式是2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2OC．b 极发生氧化反应D．理论上生成1mol 环己酮时，有1molH2生成4．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－x CoO2＋Li x C6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．放电时，Li x C6发生氧化反应B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连阳离子交换膜D．放电时，电池的正极反应为Li1－x CoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO25．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。
下列说法正确的是（）A．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀B．M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜C．M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时，则生成0.001molNaOHD．去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红6．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。
反应原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
鲁科版高中化学选修四高二上学期化学《原电池》专题练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是()A. a电极是负极(04天津理综)B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2↑C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误．．的是()A.电池工作时，锌失去电子(04江苏化学)B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g3、燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4e-→ 4OH- y极：2H2(g)+ 4OH-→ 4H2O(l) + 4e-判断下列说法中正确的是 ( )A、x极发生氧化反应B、x极是负极C、y极发生氧化反应D、电子由x极流向y极4、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E5.锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的反应方程式为Li ＋MnO2 == LiMnO2，下列有关它的说法错误的是( )A.它的负极是锂B.它的电解质溶液需用非水溶剂配制C.当有3.01×1023 个电子转移时，正极消耗1molD.它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大的电池6．下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是a7．有关右图装置中的叙述正确的是( )A ．这是电解NaOH 溶液的装置B ．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色C ．Pt 为正极，其电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －D ．Fe 为阳极，其电极反应为：Fe －2e －＋2OH －＝2Fe(OH)28.氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。
人教版高中化学选修四 原电池练习
4.1原电池1．在组装原电池时，下列各项中不需要的是( )A．电极材料B．直流电源C．电解质溶液D．金属导线【解析】组装原电池不需要直流电源。
【答案】 B2．关于右图装置的叙述，正确的是( )A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原为H2【解析】本题主要考查有关原电池的知识，由所给图示可知Zn为原电池负极，失去电子被氧化；Cu为原电池的正极，电子经导线流向正极(Cu极)，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2。
电流流向与电子流向相反。
【答案】 D3．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是( )A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉【解析】加热升高温度和增大固体反应物的接触面积都能加快化学反应速率，A、D 正确；铁在浓硫酸中钝化，不产生氢气，B错误；加入少量硫酸铜溶液，由于Cu2＋＋Fe===Cu ＋Fe2＋，则构成铜—铁—稀硫酸原电池，加快了铁片与稀硫酸反应制氢气的速率，C正确。
【答案】 B4．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )【解析】B、C选项均无化学反应；D选项Zn与稀H2SO4反应，但装置不能形成闭合回路，只有A符合要求。
【答案】 A5．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：①Br2＋2e－===2Br －②2Br－－2e－===Br－===Zn2＋④Zn2＋＋2e－===Zn2③Zn－2e其中表示放电时负极和正极反应的分别是 ( )A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①【解析】放电时负极反应物为Zn，失电子被氧化，正极反应物为Br2，得电子被还原。
【答案】 C6．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法中正确的是( )A．用HNO3作电解质溶液B．用锌作原电池正极C．用铁作负极，铁的质量不变D．用铜作原电池正极【解析】由电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属(B被否定)，在反应中负极不断被消耗(C被否定)，由于反应中放出了氢气并生成了Fe2＋，故知电解质溶液不能是HNO3。
化学选修四原电池习题版
课后优化训练|||||基础加强 |||||1．在如图中的8 个装置中，属于原电池的是()A．①②③⑤⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．④⑥⑦答案 D分析依据原电池形成的条件：①两个开朗性不一样的电极；②插入电解质溶液；③形成闭合回路；④自觉的氧化复原反响。
判断④⑥⑦能形成原电池。
2．实验室准备较快地制取氢气，可采纳的方法是()A．用纯锌与稀H2SO4溶液B．用纯锌与浓醋酸溶液C．用粗锌与硝酸溶液D．用在 CuSO4溶液中浸泡过的锌与稀H2SO4溶液反响答案 DZn 与HNO3反响不分析纯锌与H2SO4、CH3COOH反响速率较慢，放出H2，在CuSO4溶液中浸泡过的锌表面有铜附着，加入稀H2SO4 溶液中形成原电池加速反响速率。
2＋2＋＋ B ②D ＋ 2HO===D(OH)＋3．依据以下事实：① A ＋ B===A2H 2↑ ③以 B 、E 为电极与 E 的盐溶液构成原电池，电极反响为 E 2＋＋－－2＋，由此可知 2＋ 2 ＋2＋ 2 ＋的氧化性强弱 2e ===E ，B －2e ===B A 、 B 、D 、E 关系是 ()A ． D 2＋ >A 2＋>B 2＋ >E2＋B ．A 2＋>B 2＋>D 2＋>E2＋C ． E 2＋>B 2＋>A 2＋>D 2＋D ．E 2＋>A 2＋>D 2＋>B2＋答案C分析由题意可判断金属的开朗性次序为D>A>B>E ，而金属单质的复原性越弱，其阳离子的氧化性越强，C 项正确。
3＋2＋4．某原电池总反响的离子方程式为：2Fe ＋Fe===3Fe ，不可以实现该反响的原电池是 ( )A ．正极为 Cu ，负极为 Fe ，电解质为 FeCl 3 溶液B ．正极为C ，负极为 Fe ，电解质为 Fe(NO) 溶液3 3C ．正极为 Fe ，负极为 Zn ，电解质为 Fe (SO ) 3 溶液24D ．正极为 Ag ，负极为 Fe ，电解质为 CuSO 4溶液答案 CD分析3＋2＋－2＋，由 2Fe ＋Fe===3Fe 得出负极反响式为 Fe －2e ===Fe3＋－2＋正极反响式为 2Fe ＋2e ===2Fe ，可得出负极资料为 Fe ，正极资料的金属性比铁弱，电解质溶液为铁盐溶液。
高二化学选修四《原电池》专项测试题
高二化学选修四《原电池》专项测试题一、选择题（20*2=40分）1、镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（）A.此燃料电池的总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B.正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2OC.工作时，正极周围海水的pH增大D.电池工作时，溶液中的H+向正极移动2、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法不正确的是 ( )A.在熔融电解质中，O2-移向负极B.电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 +26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O3.、理论上不能用于设计成原电池的反应是（）A.HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH＜0B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) ΔH＜0D.2H2（g）+O2(g) =2H2O(l) ΔH＜04、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
在纸的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O= ZnO+2MnO（OH）。
下列说确的是（）A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O= 2MnO（OH）+2OH-5、燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。
高中化学 第四章 电化学基础 第一节 原电池达标训练(含解析)新人教版选修4-新人教版高中选修4化学
第一节原电池1．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的( )编号X Y ZA Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液解析：由题意可知该装置是原电池，X棒变粗，Y棒变细，说明X为正极，Y为负极，且电解质溶液中要有离子能够在X极析出，还要使Y极溶解。
D项符合上述要求。
答案：D2．在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。
若X为铁，则Y 可能是( )A．锌B．石墨C．银D．铜解析：电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。
答案：A3．某电池总反应为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，不能实现该反应的原电池是( )A．电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液C．电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液D．电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液解析：根据总反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，电解液为含Fe3＋的盐溶液，负极为Cu，正极则需用更不活泼的金属或石墨，BCD均符合题意；A因Fe比Cu活泼，Fe作负极，电池反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
答案：A4．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案：B5．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是( )A．加入适量6 mol·L－1的盐酸B．加入几滴CuCl2溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的NaCl溶液解析：Zn置换出CuCl2中的Cu，Cu、Zn、稀盐酸构成原电池，加快了反应速率，同时也不影响产生H2的量。
高二化学原电池练习题
高二化学原电池练习题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】高二化学原电池练习题一、选择题（每题有1个选项符合题意共50分）1．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误．．的是（）A ．电子流入的一极为正极B ．发生还原反应的一极为正极C ．电子流出的一极为负极D ．发生氧化反应的一极为正极2．某原电池2Fe 3++Fe=3Fe 2+不能实现该反应的原电池是()A ．正极Cu 负极Fe 电解质溶液FeCl 3B ．正极C 负极Fe 电解质溶液Fe(NO 3)3C ．正极Pt 负极Fe 电解质溶液Fe 2(SO 4)3D ．正极Ag负极Fe 电解质溶液CuSO 43．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢4．X 、Y 、Z 、W4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。
X 、Y 相连时，X 为负极；Z 、W 相连时，电流方向是WZ ；X 、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡；W 、Y 相连时，W 极发生氧化反应。
据此判断4种金属的活动顺序是AX ＞Z ＞W ＞YBZ ＞X ＞Y ＞WCX ＞Y ＞Z ＞WDY ＞W ＞Z ＞X5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH --—2e --==Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag 2O+H 2O+2e --==2Ag+2OH --，总反应式为：Ag 2O+H 2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag 。
下列说法正确的是（）A ．锌是负极，氧化银是正极B ．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C ．溶液中OH —向正极移动，K +、H +向负极移动D ．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH 逐渐减小7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学选修四《原电池》专项测试题一、选择题（20*2=40分）1、镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（）A.此燃料电池的总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B.正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2OC.工作时，正极周围海水的pH增大D.电池工作时，溶液中的H+向正极移动2、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法不正确的是( )A.在熔融电解质中，O2-移向负极B.电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 +26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O3.、理论上不能用于设计成原电池的反应是（）A.HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH＜0B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) ΔH＜0D.2H2（g）+O2(g) =2H2O(l) ΔH＜04、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）。
下列说法正确的是（）A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O= 2MnO（OH）+2OH-5、燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是（）A.上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2OD.甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-= 4OH-6、锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn (OH)2 =Ag2O+Zn+H2O 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn7、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t(min)的关系，其中正确的是( )8、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse) 公司研制开发的。
它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。
该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断正确的是（）A.有O2放电的a极为电池的负极B.有H2放电的b极为电池的正极C.a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OHD.该电池的总反应方程式为：2H2+O2= 2H2O9、下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极10、控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极11、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是( )A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6 L12、用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④13、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（）A.CH3OH(g)+O2(g)-2e-=H2O(l)+CO2(g) +2H+(aq)B.O2(g)+4H+(aq)+4e-= 2H2O(l)C.CH3OH(g)+H2O(l)-6e-= CO2(g)+6H+(aq)D.O2(g)+2H2O(l)+4e-= 4OH-14、在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的铜片和锌片，下列叙述正确的是（）A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2放出D.铜片上有H2放出15、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。
已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=OH-。
下列叙述不正确的是（）A.通入CH4的电极为负极B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH16、关于铅蓄电池的说法正确的是（）A.在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（aq）-2e-= PbSO4（s）B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-= Pb（s）+SO42-（aq）3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH17、根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ） A 、2Ag(s)+Cd 2+(aq) =2Ag +(aq)+Cd(s) ； B 、Cd(s)+Co 2+(aq) =Cd 2+(aq)+Co(s) ；C 、2Ag +( aq)+Cd( s) =2Ag(s)+Cd 2+(aq) ；D 、2 Ag +(aq) + Co(s) =2 Ag(s)+ Co 2+(aq)。
18、Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li ++FeS+2e —=Li 2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是（ ） A 、Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价； B 、该电池的电池反应式为：2Li+FeS =Li 2S+Fe ； C 、负极的电极反应式为Al —3e —=Al 3+ ；D 、充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2S +Fe —2e —=2Li ++FeS 。
19、某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H +，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2＝2H 2O ，下列有关说法正确的是（ ） A 、H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极；B 、b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e —=4OH —； C 、每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 升的H 2； D 、电子通过外电路从b 极流向a 极。
20、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为 下列叙述不正确．．．的是 A ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e －+ 5 OH －= FeO 42－+ 4H 2O B ．充电时电池的正极和电源的正极相连C ．放电时正极反应为Zn －2e －+ 2OH －= Zn(OH)2 D ．放电时每转移3 mol e －，有1 mol FeO 42－被还原二、非选择题（60分）21、（9分）（1）将Al 片和Cu 片用导线相连，插入稀H 2SO 4中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al 片（ ）， Cu 片（ ）。
（2）若将Al 片和Cu 片用导线相连，插入浓HNO 3中能否组成原电池？ （填“能”或“不能”）， 若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式： Al 片（ ） ，Cu 片（ ）。
22、（10分） 燃料在电池中直接被氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。
燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。
肼分子（H 2N —NH 2）可以在氧气中放电充电燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的电极反应式和总反应式：；并指出电解质溶液中，OH-向哪极移动：。
23、（8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、 b表示）。
（2）负极反应式为。
（3）电极表面镀铂粉的原因是。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。
因此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2=2LiH Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol。
24、(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8（g）CH4(g)+HC CH(g)+H2(g) ΔH1=+156.6 kJ/molCH3CH=CH2(g) CH4(g)+HC CH(g) ΔH2=+32.4 kJ/mol则相同条件下，反应C3H8（g）CH3CH= CH2(g) + H2(g)的ΔH= kJ/mol。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。