北京版化学-九年级上册5.3化合价课件1
九年级化学化合价
注意事项和易错点提示
注意元素化合价的符号
注意化合物中元素的比例关系
化合价有正负之分，计算时要注意元素化 合价的符号，避免出现错误。
在列出求解未知数的方程时，要确保化合 物中各元素的比例关系正确。
注意验证结果
注意多解情况
求得元素化合价后，一定要代入原化合物 中进行验证，确保结果符合实际情况。
有些复杂化合物可能存在多种元素化合价的 组合方式，计算时要注意考虑多种可能性。
药品准备
待测化合物、已知化合价的化合物、还原剂 、氧化剂等。
实验步骤和操作注意事项
实验步骤 1. 准确称量待测化合物和已知化合价的化合物。
2. 将两种化合物混合，并加入适量的还原剂或氧化剂。
实验步骤和操作注意事项
01
3. 观察并记录反应现象，如颜色 变化、沉淀生成等。
02
4. 对反应后的混合物进行定量分 析，测定各元素化合价的变化情 况。
在电子式中，通常用“·”或“×”表示原子最外层的电子，用元素符号 表示原子核和内层电子。例如，氢原子的电子式为H·，氯原子的电子式 为·Cl:。
通过电子式可以方便地表示出共价化合物的形成过程，如HCl的形成过程 可以表示为H·+·Cl:→H-Cl。
04 氧化还原反应与化合价变 化
氧化还原反应定义及判断依据
在氧化还原反应中，失去电子的物 质称作还原剂。
注意
氧化剂、还原剂都是反应物，不是 产物；氧化剂被还原、还原剂被氧 化。
常见氧化还原反应类型归纳
四大基本反应类型中，置换反应一定是 氧化还原反应；复分解反应一定不是氧 化还原反应；化合反应与分解反应可能 是氧化还原反应，也可能不是氧化还原
反应。
有单质参加的化合反应和有单质生成的 没有单质参加的化合反应和没有单质生 分解反应，一定是氧化还原反应。因为 成的分解反应，可能是氧化还原反应， 单质中元素的化合价为0，而化合物中 也可能不是氧化还原反应。这类反应前 元素的化合价不为0，反应前后元素化 后，元素化合价可能变化，也可能不变。
北京版化学-九年级上册5.3化合价课件
5.3化合价
情境导入
NaHCO3
H2O
在生活中许多的物品上都标有化学式，在书写化学式时为什么有的元素符 号右下角会有数字？
教学目标 1、理解化学式意义。 2、了解一些常见元素的化合价和原子团的化合价 3、学会用化学式表示某些物质的组成，并能根据化学式推求化合价。
新知新解
一些物质组成元素的原子个数比
【思路】
依据:在化合物里正负化合价的代数和为零。
设未知数
解：设硫的化合价为x
列等式(正负总价和为0)
解 答
x×1＋(－2)×2=0 x = +4
答:二氧化硫里的硫的化合价为+4价。
2.写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
答案：NaBr CaCl2 Al2O3
NO2
随堂练习
1．用数字和化学式表示出：
（1）五个氧分子
5O2
（2）2个水分子
2H2O
（3）四个氢原子
4H
（4）10个钠离子
10Na+
2．下列化学符号表示两个氢分子的是 （ C ）
（A）2H （B）H2 （C）2H2 （D）H2O
课堂小结
根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式 根据化学式判断元素的化合价 判断元素化合价根据：正负总价和为零的原则
氧通常为负二价， 氢通常为正一价。
原子团 负一氢氧硝酸根， 负二碳酸硫酸根， 正一价铵根
新知新解
根据化学式推断化合价
• 1、任何单质中元素的化合价规定为0
• 2、化合物中各元素化合价的代数和为0
•
+1-1
• 例如：KCl
+2-2
HgO
【北京课改版】九年级化学上：第5章第3节《化合价》教案(1)
第三节化合价教学目标1．知识与技能(1)了解常见元素及原子团的化合价；(2)能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式；2．过程与方法(1)通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用；(2)通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
3．情感、态度与价值观(1)通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲；[来源](2)通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
教学重点难点重点：化合价知识及其应用难点：化合价的理解及应用 [来源。
]教与学互动设计一、化合价活动：[提问]不同物质的化学式中各原子个数比是否相同?[讨论交流]物质不同原于个数比可能不同。
[投影][来源:1]活动：[设问]化学式中各原子个数比为何都是固定地、唯一的?[点拨]化学式中各原子个数比都是固定的、唯一的原因——形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定即最外层电子达到8个，不同原子得失电子数目不同所决定的。
[归纳]化合价：表示原子之间相互化合的数目[说明]化合价是元素化合时表现出来的一种性质。
活动：[归纳]1．化合价有正价和负价之分。
2．有些元素具有多种化合价。
3．常见元素化合价记忆口诀：钾钠银氢正一价，钡钙镁锌正二价，铜一二、铁二三，铝正三、硅正四，氟氯溴碘负一价，养通常是负二价。
4．根的化合价：-1价：－、3－、3－、4－-2价：42－、32－、42－、32－、32－-3价：43－+1价：4＋5．化合物中，一般金正非负。
[说明]金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
[提示]根的化合价与根带的电荷敷一致。
活动：[讨论]O2、H2中氧元素和氢元素的化合价。
[归纳]单质中元素的化合价为零。
[点拨]化合价是元素化合时表现出来的—种性质，而单质中元素没有化合，因而没有化合价，故设为零价。
活动：[计算]、H2O、2O3中各元素化合价代数和。
北京课标版初中化学九年级上册第五章第三节 化合价
化学名称 化学式
氯化钠 NaCl
水
H2O
二氧化碳 CO2
五氧化二磷 P2O5
氯化氢 HCl
氨气
NH3
氧化镁 MgO
原子个数比 Na:Cl= 1:1 H:O = 2:1 C:O = 1:2 P:O = 2:5 H:Cl= 1:1 N:H = 1:3 Mg:O = 1:1
不同元素原子间化合的“价”由什么决定？ 友情提示：为什么NaCl中原子个数比为1:1？
联系 1.数字与正负号一致 2.读法与写法一致
11
请标出下列物质中各元素化合价
+3 -1
AlCl3
+2 -1
MgCl2
+1 -1
HCl
+1 -2
Na2O
+3 -2
Al2O3
+2 -2
BaO
+ -1
0
BaCl2 O2
试计算各物质中元素化合价代数和是多少？
12
5
氯化钠的 形成过程
钠元素化合 价为+1价
氯元素化合 价为-1价
6
氯化镁的形成过程
Cl
Mg
Cl
Cl-
Mg2+
Cl-
7
8
金属元素显正价
9
化合价口诀
-1
一价 Cl H K Na Ag
-2
二价 O Mg Ca Ba Zn 三Al、四Si、五价P 二、三Fe；二、四C 二、四、六 S都齐全 Cu Hg 二价最常见 单质为零永不变
• 北京版义务教育教科书 九年级 化学
第五章 第三节 化合价
1
2
商品名 士力架 趣多多 薯愿 签字笔
北京课改版九年级化学上册单课件-14化合价.pptx
意义
宏观意义 微观意义
有关计算
金属元素跟非金属元素化 合时，金属元素显正价。
金属元素跟非金属元素化 合时，非金属元素显负价。
比较并找规律 离子符号与化合价的比较：
离子符号 Na+
化合价
+1
Na
Mg2+
+2 Mg
Al3+
F- O2-
+3
-1 -2
Al
FO
离子符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前，“+”“-”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“+”“-”号在前；写在正上方。
例2 已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为
+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式
【思路】 PO
(1)先写元素符号(正前负后)
(2)标出各元素的化合价(正上) (3)把化合价数值化为最简
+3 -2 PO
+3 -2 PO
+3 -2
PO +5 -2
PO
+ 5 -2 省 PO 略
+ 5 -2
读写方法 化合价 判断 化学式
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好像一 个原子一样），原子团也叫做根。
注意：①原子团不能单独存在； ②带电荷的原子团也是离子。
根： NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、 CaCO3、 H3PO4
离子： OH－： 氢氧根离子 CO32－：碳酸根离子
＋
2－ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原子团的化合价
推求下列原子团（根）的化合价：
+1 -1 NaNO3、
北京课改版化学-九年级上册-《化合价》名师课件2
书写化学式的步骤
1.写出有关元素符号
（通常：正价前，负价后）
2.标出有关元素的化合 价。
3.价数、角码交叉写。 4.验证所写化学式是否
正确。
原子
离子化合物中元素化合价的判断
离子
易失电子
易得 电子
元素化合价
+1 Na
+2
+3
Mg
Al
-2
-2
-1
O
S
Cl
失电子显正价
得电子显负价
化合价 判 断 失几个电子显正几价 得几个电子显负几价
+2
硫
S -2、+4、+6
铜 Cu
+1、+2 碳
C
+2、+4
铁
Fe
+2、+3 硅
Si
+4
铝
Al
+3
氮
N -3.+2.+4.+5
锰 Mn +2.+4.+6.+7 磷
P -3、+3、+5
这么多种元素，这么多化合价，如何快速的记忆呢？
二价为 亚铁
一价一：价C：l、氯氢H钾、钠K银、;Na、Ag ； 二价二：价O：、氧C钙a、钡B镁a锌、;Mg 、Zn ； 三A三l、铝四S硅i、五五氮N磷、; P； 二、二三、F三e铁；，二二、、四四C；碳; 二、二四、、四六、六S 硫要要记记全全；; Cu铜、汞H二g二价价最最常常见见。。
P -3、+3、+5
锌
Zn
+2
二、元素化合价的确定
数值
离子 一个原子
北京课改版化学九上5.3《化合价》ppt-课件
+4
铝
Al
+3
氮
锰
Mn
+2.+4.+6.+7 磷
金属元素的化合价
N
-3.+2.+4.+5
P
-3 +3 +5
精品模板
学习就要掌握技巧，也不是死学要与世界上的万物联系在一起， 古人说的好活到老学到老，学习是无止境的。多观察、多吃苦、 多研究学识是不断深化人的精神，三字经说过“自不教父之过 教不严师之惰”看来我国在很久以前就非常注意教育，教育是 一个国家是一个国家民族进步的标准，人是在失败中长大，每 一个名人背后都有不为人知的故事寒窗苦的读圣贤书，既然我 们没在哪社会而感到高兴，既然古人为我们创造知识何必不去 珍惜古人的汗水。
解：设氯元素的化合价为x，则 （+1）+ x +（-2）×3=0 x = +5
所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价
（2）根据化合价求化学式
步骤：（数字交叉法） ① 写符号 ② 标化合价 ③ 化合价绝对值交叉放置在元素符号右下角 ④ 约简 ⑤ 检查
例2 已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为
+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式
【思路】 PO
(1)先写元素符号(正前负后)
(2)标出各元素的化合价(正上) (3)把化合价数值化为最简
+3 -2 PO
+3 -2 PO
+3 -2
(4)把化简后的数字交叉写出 （求最小公倍数）
P2O3 P2O3
PO +5 -2
PO
+ 5 -2 省 PO 略
北京新课标初中九年级上册的初中化学《第5章化学元素及物质组成的标准表格示第三节化合价》2
化学式与化合价教课目的：知识和技术：1、知道什么叫化学式。
2、知道化学式的意义。
3、知道化学式的读法和写法过程和方法：1、经过对图表的察看，让学生学会对学过的知识推行整理、概括并初步使用2、经过议论沟通、活动研究、培育学生使用所学的知识解决实质问题的水平感情态度和价值观：经过议论沟通、活动研究，发展学生擅长合作、勤于思虑、勇于实践的精神。
教课过程：情境引入导入新课以下符号能代表什么物质？将答案填入括号内（可从教材中找寻）2O()2.CO2()2()4.O25.CO()2()43()前方学习过程中，我们大多用元素名称来表示物质，这很难切实表示一种物质的构成，而用化学符号可以简单了然的表示物质的组成，这类化学符号和元素符号同样，是国际通用的，这类用元素符号和数字组合来表示物质构成的式子叫做化学式，这些物质的化学式是怎样写出来的呢？沟通合作解读研究物质的分类：物质由纯净物和混淆物构成。
混淆物的构成不是固定的，因此混淆物没有化学式。
纯净物的构成是固定的，全部，纯净物有且只有一个化学式，也是独一的。
纯净物又分为单质和化合物。
我们来学习单质和化合物的化学式的意义。
由原子构成的物质的化学式1.书写1—20号元素的元素符号，并指出金属元素、非金属元素、稀有气体元素：金属元素：Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca非金属元素：H、B、C、N、O、F、Si、P、S、Cl罕有气体元素：He、Ne、Ar小组合作沟通议论：提出问题：这些元素符号的意义分别有几种，谈谈看。
由单质构成的物质，元素符号就是这类物质的化学式比如：由金属元素构成的物质：如Fe、Ca、Cu、Al、Zn、K、Na、Mg、Ba、Ag、Hg、Pb、Mn等某些固态非金属固体：C、Si、S、P罕有气体：He、Ne、Ar、Kr、Xe由分子构成的物质的化学式：由化合物分子构成的物质的化学式：H2O、CO2、SO2、P2O5等比如：认真阅读课本P83：水的化学式的意义①表示这类物质②表示这类物质的元素构成③表示这类物质的一个分子④表示一个分子的原子构成以水的化学式为例，谈谈SO2、CO2、P2O5表示的意义。
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原子团的化合价
推求下列原子团（根）的化合价：
+1 -1 NaNO3、
+1 -2 H2SO4、
+1-1 NH4NO3、 +1 -2 Na2CO3、
+1 -1 NaOH、 +1 -3 H3PO4
推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。
化合价口诀
单质元素全为零，化合物中和为零。 氢一氧二要记住，金正非负记分明。 一价金属钾钠银，二价金属钙镁钡和锌。 一二铜汞二三铁，三铝四硅五价磷。 谈根价，也不难，氢氧根负一铵正一。 酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。
合+2 时，非溴金属元Br素显负价-1。
+2
氧
O
-2
+2 +1、+2
硫
S
碳
C
-2 +4 +6 +2、+4
+2、+3
硅
Si
+4
+3
氮
N
-3.+2.+4.+5
+2.+4.+6.+7 +2
磷
P
-3、+3、+5
非金属元素的化合价
比较并找规律 离子符号与化合价的比较：
离子符号
Na+
化合价
+1
Na
Mg2+
+2
1.化合价的有关规律
（1）在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。 （2）在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。 （3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 （4）单质里元素的化合价为零。 （5）许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显 不同的化合价，如：FeO，Fe2O3中铁元素的化合价分别为+2和+3。
九年级上册
5.3化合价
第三节 化合价
1.了解化合价的含义，并熟记常见元素及原子团 的化合价。 2.能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价 推求化学式。
化合价
原子个数比 1：2
2：1 1：1
结论：化合物中各元素的原子间有一定的比值
注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价 为零。
注意：①原子团不能单独存在； ②带电荷的原子团也是离子。
根： NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4
离子： OH－： 氢氧根离子
NH4＋： NO3－：
铵根离子 硝酸根离子
CO32－： 碳酸根离子
SO42－： PO43－：
硫酸根离子 磷酸根离子
例2 已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化 物的化学式
【思路】
(1)先写元素符号(正前负后)
(2)标出各元素的化合价(正上)
(3)把化合价数值化为最简
(4)把化简后的数字交叉写出（求最 小公倍数）
PO
+3 -2 PO
+3 -2 PO +3 -2 P2O3
P2O3
元素 元素符号
常见化合价
元素
元素符号
常见化合价
钾
K
钠
Na
+1
氢
H
+1
金属元素跟非金属元素化
+1
氟
F
-1
锌
Zn
钙
Ca
+2 合时，氯金属元素Cl 显正价-1。.+1.+5.+7
+2
溴
Br
-1
镁
Mg
+2
氧
O
-2
钡
Ba
+2
硫
S
-2 +4 +6
铜
Cu
+1、+2
碳
C
+2 +4
铁
Fe
+2、+3
硅
Si
+4
铝
Al
+3
PO
+5 -2 PO
+ 5 -2
省
PO
略ห้องสมุดไป่ตู้
+ 5 -2
P2O5 P2O5
读写方法
化合价
判断 化学式 书写
意义
宏观意义 微观意义
有关计算
祝同学们学习愉快！
氮
N
-3.+2.+4.+5
锰
Mn
+2.+4.+6.+7
磷
P
-3 +3 +5
金属元素的化合价
元素
钾 钠 银 钙 镁 钡 铜 铁 铝 锰 锌
元素符号
K Na Ag Ca Mg Ba Cu Fe Al Mn Zn
常见化合价
元素
元素符号
常见化合价
+1
氢
H
+1
金+1 属元素氟跟非金F属元素化-1
+1
氯
Cl
-1.+1.+5.+7
2.化学式与化合价的关系
（1）根据化学式求某一元素化合价
原则：化合物里正负化合价的代数和为零 例1：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
解：设氯元素的化合价为x，则
（+1）+ x +（-2）×3=0 x = +5
所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价
（2）根据化合价求化学式
步骤：（数字交叉法） ① 写符号 ② 标化合价 ③ 化合价绝对值交叉放置在元素符号右下角 ④ 约简 ⑤ 检查
Mg
Al3+
F-
O2-
+3
-1
-2
Al
F
O
离子符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前，“+”“-”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“+”“-”号在前；写在正上方。
化合价与离子所带电荷的联系：数字相同，正负号相同
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好像一个原子一样），原 子团也叫做根。