高中化学专项训练《镁、铝》(附答案)
《镁和铝》综合练习及参考答案
《镁和铝》综合练习如皋市职教中心、金城高中高三对口（3）班 姓名：_________【例题精选】例1、向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)解析: (1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反应为()Mg 2OH Mg oH 22+-+=↓ Mg(OH)2 + NaOH ()Al 3OH Al OH 33+-+=↓()Al OH OH AlO 2H O 322+=+--因此反应最终结果沉淀不为“O ”所以敏捷判断A 、B 不为此题答案。
(2)从(1)可以分析得出, 此混合物与NaOH 溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH 溶液中)最终有Mg(OH)2↓。
∴C 不正确, D 为此题正确答案。
答案: D例2、下列叙述中, 可以用来判断金属性强弱的是 A ．一个金属原子失去电子的多少B ．1摩金属与酸反应放出氢气的多少C ．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D ．金属原子失电子的难易程度解析: (1)从金属共性: 金属原子易失电子被氧化, 在化学反应中金属单质表现出还原性可做还原剂。
因而各种金属原子参加化学反应时失去电子的难易程度既表明金属还原性强弱即金属性强弱。
金属原子越易失电子, 该金属还原性越强, 金属性越强。
所以D 为正确选项。
金属性强弱(还原性强弱)与失电子数目无关, 所以A 、B 不为本题答案。
(2)再从金属性强弱的另一事实, 即金属性越强该金属最高价氧化物对应水化物碱性越强不难得出C 为此题正确答案。
答案: C 、D 例3、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是 A ．Na 2CO 3、NaAlO 2、NaOHB ．AlCl 3、K 2SO 4、HClC ．CaCl 2、Na 2CO 3、NaOHD ．AlCl 3、Ba(OH)2、HNO 3解析: (1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识, 只需分析等摩有关物质溶于水后, 提供有关离子能否相互反应生成沉淀, 如有沉淀生成即为本题答案。
高中化学---铝和镁例题和解答
第十一章几种重要的金属课时作业30镁和铝时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．下列说法正确的是() A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁【解析】A项不锈钢都含有C等非金属元素。
流通硬币材质是合金，明代还没有铝制品，B、C错。
D项一般来说合金熔点比成分金属低，硬度、强度比成分金属大。
【答案】 D2() A．Cu与Na B．Fe与CuC．Fe与Na D．Al与Na【解析】根据概念，合金是熔合而成，则熔合时温度须达到两种金属中最高的金属的熔点，但又不能达到或超出成分中的最低沸点。
【答案】AC3．中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标，长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。
摄入过量的铝，还能引发软骨症等。
下列有关说法正确的是() A．因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等饮具B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响C．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响【解析】A项，人体摄入过量的铝会危害人体健康，但只要不超标则对人体无影响，因此不能限用铝制饮具；B项，对于含铝药物，只需遵医嘱，不超量服用即可；C项，明矾可用作膨化食品发酵剂，是造成膨化食品铝超标的因素之一；D项，粮食中不含铝元素。
【答案】 C4．(2010·江苏南菁期中)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
高中化学专项训练镁铝附答案
高中化学专项训练《镁、铝》一、单选题1.下列关于镁及其化合物的叙述正确的是()A.H+与Mg反应产生气体，OH-与Mg反应产生沉淀B.Mg质地柔软，所以不适合制作高强度的合金材料C.Mg能在Cl2、CO中燃烧，说明不是只有Q才有助燃性D.Mg是金属，是电的良导体，所以Mg常被用来制造导线2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO s受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂3.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO sJ+HOC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2fD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量盐酸，悬浊液变澄清：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O4.下列各组离子一定能大量共存的是()A.加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na>/、SO2—、Cl-、HCO「B.含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO2—、Cl-C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Md+、NO『、Cl-D.常温下pH=1的溶液中：MnO］、NOT、SO2-'Na>Fe3+5.碱式碳酸铝镁［Mg a Al b(OH)(CO s)xH2。
］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示。
下列说法正确的是()城式然酸华4小心吠L溶液皿服/一应|幻篌溶液N'I体。
川式八一回A.工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB.气体Q可能为NH3C.碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D操彳1为过滤，操作2为加热蒸发6.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH溶液的体积为1L）,则下列判断不正确的是（）A.NaOH的浓度为0.6mol/LB.图中线段oa:ab=5:1C.在a点处溶液中的溶质为NaClD.在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]7.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项X Y Z箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl2FeCl3①通入少量Cl2B W2CO3NaCl NaHCO3②先通CO2,再通过量NH3—⑵Y.」EC MgO MgCl2Mg(OH)2③加热D NaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A.AB.BC.CD.D8.铝热反应的实验装置如图。
高二化学镁和铝的冶炼试题
高二化学镁和铝的冶炼试题1.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【答案】D【解析】将铝箔浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al＋3Hg2＋===3Hg＋2Al3＋，该反应属于氧化还原反应。
反应后有金属汞附在铝箔上，铝比汞活泼。
在空气中，铝易与O2反应4Al＋3O2===2Al2O3，该反应也是氧化还原反应。
有汞存在时，铝更易反应，由红墨水的右端上升可推断，该反应放热，使试管内压强增大。
汞化学性质稳定，在常温下不与O2反应【考点】考查金属铝的性质、氧化还原反应以及反应热的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。
试题设计新颖，针对性强，有利于考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2.海水中镁的总储量约为1.8×1015吨，而目前世界上利用的镁60%来自海水。
如图是海水提取镁的工艺流程图。
根据上面的图示，回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的工艺流程中属于分解反应的一个化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：________________________________________________________________________。
(3)上述制备镁的工艺流程中，适合循环经济的做法是________________________________________________________________________。
2.4《镁和铝的冶炼》同步练习(含答案)(苏教版化学选修2)
第四单元 镁和铝的冶炼(时间：30分钟)考查点一 镁的提取1．海水是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。
下列关于提取镁的说法中，不正确的是( )。
A ．此法的优点之一是原料取自大海B ．进行①②③步骤的目的是富集MgCl 2C ．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D ．电解法冶炼金属要消耗大量的电能解析 有关反应方程式：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，MgCl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ，MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑。
答案 C2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是 ( )。
A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤① 解析 本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的氯化镁成分转变为氢氧化镁即②步为第一步骤，④过滤，得到氢氧化镁，再用③加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，⑤浓缩结晶，①在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。
答案 D考查点二 镁、铝的性质3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是( )。
A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高解析建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能都有利于建筑物的长久、安全使用。
但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它会导致建筑物遭雷击。
答案 B4．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。
高考化学(全国通用)：镁、铝及其化合物作业(答案+解析)
镁、铝及其化合物作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-11,14-17,21-23题为三星，12-13,18,24-28为四星,19-20,29-30为五星1．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法正确的是（）☆☆☆A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B．常温下不与任何酸、碱反应C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁D．工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝【解答】A．铝的表面容易被氧化生成氧化铝，为致密的氧化膜结构，所以抗腐蚀性能好，故A正确；B．常温下Al与盐酸、NaOH均反应生成盐和氢气，故B错误；C．Al为地壳中含量最多的金属元素，则含量高，储量丰富，故C错误；D．Al为活泼金属，工业上可以用电解法冶炼铝，即用电解熔融的氧化铝制备Al，而不是用钠与铝盐溶液反应来制备铝，与氯化铝反应首先是钠与水反应，故D错误；故选A．2．下列关于铝的性质和用途描述正确的是（）☆☆☆A．铝能与所有的酸和碱反应放出氢气B．用酒精灯外焰加热铝箔，可以看到少量液滴悬而不落，说明铝的熔点比氧化铝高C．铝合金质轻，强度大，耐腐蚀，可以用作门窗D．氢氧化铝能溶于氨水【解答】A．铝与酸或强碱溶液反应生成氢气，而与氨水不发生反应，故A错误；B．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误；C．铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以可用作门窗，故C正确；D．氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氨水，故D错误；故选C．3．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（）☆☆☆①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品．3A．③⑤⑧⑨B．③⑤⑥⑦⑧⑨C．③⑤⑨D．⑥⑧⑨【解答】凝胶制③制炊具⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3胃舒平药片⑨包装糖果和小食品，都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制。
高二化学下册镁和铝课时练习题及答案
一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)1.下列说法中正确的是( )。
A.一般说来，合金比组成它的单质熔点低、硬度大、导电性强B.金属在常温下都是晶体C.金属阳离子只有氧化性D.金属都有导电性、导热性和延展性答案：D2.下列物质属于纯净物的是( )。
A.铝热剂B.坚铝C漂白粉 D.明矾答案：D3.你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2质量相同，则两份铝粉的质量比为( )。
A.1：1B.1：2C.2：1D.3：2答案：A4.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。
A.Al2O3B.NaAlO2C.Mg(OH)2D.NaHCO3答案：AD5.将少量的金属钠投入到过量的A1C13溶液中，产生的现象是( )。
A.只有气体产生B.生成白色沉淀C.生成无色透明溶液D.产生气体和白色沉淀答案：D6.在15mLlmol的AlC13溶液中加入0.5mol的NaOH溶液( )才能得到0.78g沉淀。
A.15mLB.90mLC.60mLD.100Ml答案：C二、填空题7.将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是__________________。
答案：③>①>②8.金属锰可以通过四氧化三锰为原料通过铝热法来制备，试写出配平的化学方程式__________________，铝能用于铝热剂和提炼难熔金属的原因是__________________。
答案：8Al+3Mn3O4 4A12O3+9Mn；铝是强还原剂，能将金属氧化物中的单质还原9.将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是(1)__________________；(2)__________________；(3)_____ _____________；(4)__________________；(5)__________________。
高三化学镁铝及其化合物试题答案及解析
高三化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】K、Na、Fe均与氧气反应生成相应的氧化物，氧化物对内部金属不具有保护作用，而Al 与氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而保护内部的Al不被继续氧化，答案选D。
【考点】考查金属与氧气的反应2.用铝箔包装0．1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到气体的为 ()A．O2和H2的混合气体B．大于0.05molH2C．0.05molH2D．小于0.05molH2【答案】B【解析】 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;n(Na)=0．1mol；则Na与水反应产生氢气0．05mol,n(NaOH)=0．01mol；发生第二个反应放出氢气0．15mol,因此一共产生氢气的物质的量是0．20mol,大于0．05molH2，因此选项是B。
【考点】考查Na、Al的化学性质的知识。
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【答案】B【解析】A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。
【考点】考查物质性质与应用的正误判断4.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B．H2SiO3SiO2SiCl4C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3【答案】B【解析】A、正确；B、二氧化硅为酸性氧化物不与处HF外的其它酸反应，错误；C、正确；D、硫酸为不挥发性酸，直接加热硫酸铁溶液可以得到晶体，正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学专项训练《镁、铝》一、单选题1.下列关于镁及其化合物的叙述正确的是( ) A.H +与Mg 反应产生气体,OH -与Mg 反应产生沉淀 B.Mg 质地柔软,所以不适合制作高强度的合金材料 C.Mg 能在Cl 2、CO 2中燃烧,说明不是只有O 2才有助燃性 D.Mg 是金属,是电的良导体,所以Mg 常被用来制造导线 2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.3NaHCO 受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.2SiO 熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.23Al O 是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂3.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2OC.Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 2=2Na 2O+O 2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量盐酸,悬浊液变澄清:Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 4.下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na +、K +、24SO -、Cl -、3HCO -B ．含有大量硝酸根离子的溶液中：H +、Fe 2+、24SO -、Cl -C ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、3NO -、Cl -D ．常温下pH=1的溶液中：4MnO -、3NO -、24SO -、Na +、Fe 3+5.碱式碳酸铝镁［()()32Mg Al OH CO H O a b c d x ⋅］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示。
下列说法正确的是（ ）A.工业上用CO 还原23Al O 的方法制取金属AlB.气体Q 可能为3NHC.碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质 D 操作1为过滤，操作2为加热蒸发6.在AlCl 3和MgCl 2的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液直至过量,经测定,加入NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示(b 处NaOH 溶液的体积为1L),则下列判断不正确的是( )A.NaOH 的浓度为0.6mol/LB.图中线段oa:ab=5:1C.在a 点处溶液中的溶质为NaClD.在b 点处溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4]7.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（ ） 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂A Fe2FeCl3FeCl① 通入少量2ClB 23Na CO NaCl3NaHCO② 先通2CO ，再通过量3NHC MgO 2MgCl 2Mg OH （） ③ 加热D2NaAlO3Al OH （） 23Al O④ 加水A.AB.BC.CD.D8.铝热反应的实验装置如图。
下列有关铝热反应的说法中，不正确．．．的是（ ）A ．铝热反应是放热反应B ．铝热反应可用于冶炼某些金属C ．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D ．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出9.下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )编号abc d① 2Na O 22Na ONa NaOH② 23Al O 2NaAlO Al 3Al(OH) ③ 2FeCl3FeCl Fe 2CuCl④MgO2MgClMg2Mg(OH)A.①②④B.①③④C.①②③D.②③④10.向-13mol L⋅盐酸中加入打磨后的镁条,一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。
为确认固体X的成分,过滤、洗涤后进行实验:①向固体X中加入足量硝酸,固体溶解,得到无色溶液,将其分成两等份;②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO溶液,得到白色沉淀a;3③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀b。
下列分析中不正确的是( )Mg+2H=Mg+H↑A.溶液pH升高的主要原因:+2+2Ag+Cl=AgCl↓B.生成沉淀a的离子方程式:+-C.沉淀b是Mg(OH)2D.若a、b的物质的量关系为():()1:3n a n b=,则可推知固体X的化学式为Mg(OH)Cl3611.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: Array下列叙述正确的是( )A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO312.下列实验操作，现象和结论都正确的是( )13.工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝，下列有关说法中正确的是( )A. 氧化铝中铝元素的化合价为+3价，只有还原性，没有氧化性B. 氧化铝的熔点较低，在熔融状态下易被还原C. 铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝D. 铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝 14.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B.次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2: 2223Ca 2ClO H O CO CaCO 2HClO +-+++=↓+C.向100mL 0.1 1mol L -⋅的FeBr 2溶液中通入0.015mol 的Cl 2: 23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl +-+-++=++D.向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全：322443Al SO Ba3OH BaSO Al(OH)+-+-+++=↓+↓ 15.下列关于四个实验装置的说法中正确的是( )A.图一:引发铝热反应的操作是点燃镁条B.图二:海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计C.图三:滴加K 3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀D.图四:酸式滴定管注入Na 2CO 3溶液之前应检查是否漏液16.根据下图的转化关系判断,下列说法中正确的是(反应条件已略去)( )A.生成等质量2H 时,①和②反应消耗n (HCl)=n (NaOH)B.反成③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C.反应③和④消耗等量的Al 时,生成的(Cu):(Fe)3:2n n =D.反应⑤的离子方程式为3+-3Al +3OH =Al(OH)↓17.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al 2O 3、MgO),过滤后得到的滤液用NaHCO 3溶液处理,测得溶液pH 、n [Al(OH)3]随加入NaHCO 3溶液体积变化的曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是( )A.生成沉淀的离子方程式为233223HCO AlO +H O=()C OH O Al ---↓++B.b 点与c 点溶液所含微粒种类相同C.a 点溶液中大量存在的离子是Na +、2AlO -、OH-D.NaHCO 3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L18.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO ）。
向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g 下列叙述不正确的是( )A ．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V ≥100mLB ．当金属全部溶解时收集到NO 气体的物质的量0.2molC ．参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6gD ．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol二、实验题19.铝是一种轻金属，被称为金属界的“万金油”，应用范围极为广阔。
含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。
完成下列填空：(1)铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5 nm 的致密氧化膜，写出除去氧化膜的一种方法 (用方程式表示）。
(2)氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原 因(用方程式说明）;写出3Al(OH)的电离方程式 。
(3)明矾422[()KA1SO 12H O]⋅的水溶液呈 性（选填“酸”、“碱”或“中”），溶液中离子浓度大小顺序为 。
将明矾溶液与小苏打溶液混合会产生白色沉淀和气体，请用平衡移动原理解释该现象。
(4)碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点，其原理如下： I. 233Al O (S)+AiCl (g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)，1H=+1486kJ mol -⋅△Ⅱ.33AlCl(g)2Al(l)+AlCl (g)1H=-140kJ mol -⋅△①写出反应I 的化学平衡常数表达式K = ，升高温度，K (填增大、减小、不变）。
②写出反应n 达到平衡状态的一个标志 。
结合反应I 、Ⅱ进行分析，3AlCl 在炼铝过程中的可似看作。
③将1 mol 氧化铝与3 mol 焦炭的混合物加人体积为2 L 反应容器中，加入2 mol 3AlCl 气体，在 高温下发生反应I ，若5 min 后气体总质量增加了 27. 6 g ，则A1C1的化学反应速率为 mol/( L •min) 020.镁铝合金强度大、密度小,合金表面易上色,常用作笔记本电脑的外壳。
Ⅰ.(1)形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的稀盐酸中,下列说法不正确的是 (填序号)。
A.两者都发生反应 B.镁比铝反应剧烈 C.铝不与稀盐酸反应(2)镁与氢氧化钠溶液不反应,而铝能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO 2表示) 和H 2,写出该反应的化学方程式:。
Ⅱ.三位同学通过进行如下探究,来推算某镁铝合金(假设不含其他杂质)中铝的质量分数。
方案一:镁铝合金与氧气反应,测定参与反应的氧气体积。
如图1所示,称量一定量镁铝合金粉末,在足量的氧气中充分燃烧,冷却至室温,打开止水夹。
参与反应的氧气体积与 相等。
方案二:镁铝合金与盐酸反应,测定生成气体的体积。
装置如图2所示。
(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积,装置导管a 、b 、c 、d 的连接顺序是:a → →→。
(2)反应结束,冷却至室温。
烧瓶内还留有气体,对实验结果(填“有”或“没有”)影响。
方案三:镁铝合金与氢氧化钠溶液反应,测定剩余固体质量。
称取8 g 镁铝合金样品,把60 g 氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,反应过程如图3所示。
(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量,其目的。
(2)从上图数据可知,该合金中镁元素与铝元素的质量比为。
【反思与拓展】利用镁铝合金中铝与氢氧化钠溶液反应和方案二装置,通过测定的体积,也可得出合金中铝的质量。