九年级化学上册 2.1空气的成分课件 粤教版
氧气(O2) 五氧化二磷 (P205)
混合物 由几种纯净物组成 不固定 无固定符号 空气,海水
纯净物：由一种物质组成。（可以用 专门的化学符号表示） 如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O 混合物：由两种或多种物质组成。
如：空气、矿泉水、泥沙、汤水
1、下列物质中属于纯净物的是（B ） 课堂练习 A 空气中分离出来的稀有气体 B 部分结冰的蒸馏水 C 食盐水 D 75%的医药酒精 2、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属 于混合物的是 D( ) A．氮气 蒸馏水 B．铁矿石 食盐水 C．氢气 CaCO3 D．二氧化碳 空气 3、下列的水属于纯净物的是( D ) A矿泉水 B自来水 C河水 D浮有冰的水
点燃
2、实验原理：（即反应文字表达式） 磷 + 氧气
五氧化二磷
P
O2
P2O5
3、实验现象：
1、产生大量白烟； 2、生成白色固体物质； 3、放热； 4、等到燃烧停止，冷却后，瓶 内水面上升了约1/5体积
氧气约占空气总体积的1/5。 4、实验结论：
1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样 的性质？
答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水
猜谜
奇妙奇妙真奇妙， 看不见来摸不着， 无孔不入变化多， 动物植物都需要。
谜底：空气
2.1空气的成分
P28
1、如果我们生活的这个世界没有 空气，那我们的世界会是什么样子？
2、空气就在你的周围，你能描述它有哪些 物理性质吗？ 3、空气是一种单一的物质吗？它主要有哪些 成分组成呢？
想一想 1：空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单 的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？ 答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法上升到顶部。 2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 ——有气泡冒出。 3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好 ——双手挤压，有压力 4）扇子朝脸扇、树叶在动 ———有风 5）给车胎打气 ———涨起来
水蒸气、二氧化碳（CO2）、氧气（O2 ）、
氮气（N2 ）等。
(1)首先,用集气瓶装满水,倒置在水槽中.
(2)把一根导管伸进瓶口,通过导管向瓶 中通气,利用气体的压强把水排出瓶 外,即:排水法.
二氧化碳 水蒸气 空气 少 多 少 多
氧气 多 少
呼出; 氧气 二氧化碳 + 水 +热量
A、a b c d e C、a b d B、a b d e D、a c d
步骤:
1.收集两瓶呼出的气体;
(1)
(2)
(3)
2.用澄清的石灰水检验呼出的气体和空气: 澄清的石灰水 澄清的石灰水
3.用燃着的木条检验呼出的气体和空气:
4.检验呼出的气体中的水蒸气.
吹气
二、法国化学家
拉瓦锡的贡献
练一练
红磷不能继续燃烧。 （6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中
6、实验成功的关键：
（1）装置不能漏气； （2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂） （3）红磷应过量
（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子
（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹
请根据观察到的实验现象,与同学 讨论回答下列问题.
； ；
（5）实验后集气瓶中水少于1/5，，误差产生的原 因可能是 ；
• 你还能在本实验的基础上改进设计出哪些 实验装置来测定氧气的含量呢？
1、夏天从冰箱里拿出一瓶饮料， 课堂练习 放在空气中，饮料外壁会潮湿， 说明空气中含有（ C ） A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 2、理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气 除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在 瓶中燃烧可达到目的的是（ D ） A．木灰 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷 3、2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。 为了安全，艇内充入的气体最好是（ C ） A．氢气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳
为了测定植物的呼吸作用，某同学设计了实验， （1）C瓶内石灰水的作用是 检验植物的呼吸作用 。 的产物：二氧化碳。 （2）为排除外界因素对实验的干扰，设计了A 装置，其目的是 排除空气中二氧化碳对实验的干扰 。
空气 不透光的 玻璃罩
石灰水
石灰水
A
B
C
在医院给病人输氧气时，利用了下图的装置，即在 装置中盛约半瓶蒸馏水，A管接供给氧气的钢瓶，B管 接病人吸氧气的塑胶管，在这里这个装置可能起的作 用是： a、观察是否已有氧气输出 b、观察输出气氧气的快、慢 c、防止盛氧气的钢瓶漏气 d、使氧气润湿有利病人 e、可洗涤钢瓶输出氧气中的尘埃 这些作用中你认为合理的是 。
三、空气的污染及其防止
1.空气中有害物质 有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、 二氧化氮(N02) 烟尘(可吸入颗粒物） 2.污染的三大类型 SO2、NO2等 酸雨 臭氧空洞
氟利昂等
CO2含量增加
温室效应
3.空气污染的主要来源
煤燃烧排放的烟气
CO2
SO2
机动车尾气的排放
NO2
土地荒漠化引起的沙尘暴
一、[实验预习] 1、 二氧化碳和氧气分别可用什么来鉴别？ 2、 怎样收集一瓶空气？ 3、 空气中有哪些气体？哪些气体的含量较高？
资料：
1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，产生的沉淀 越多，二氧化碳的含量越高。 二氧化碳能灭火； 2、氧气能使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺， 氧气的含量越高。
3、 空气中有哪些气体？ 哪些气体的含量较高？
※红磷在集气瓶中未能全部燃烧，是因为 塞紧橡皮塞？ ※红磷熄灭后，为什么要等到集气瓶冷却到室温后再打 开弹簧夹？ 。
※点燃红磷后为什么要将燃烧匙迅速伸入集气瓶内并
一、空气的组成（体积分数）
氧气（O2） 21％
氮气（N2） 78％ 一百份体积的空气
稀有气 体 0.94％
二氧化碳 0.03％
其他气体杂质 0.03％
烟尘(可吸入颗粒物）
三、保护空气
人为的污染源有哪些？你知道污染空气 的物质有那些？
1）工业污染。 2）生活污染。 3）交通污染。 4）农业污染。
一氧化碳、二氧化硫 硫化氢、 二氧化氮、氟氯烃致冷剂等 等
高硫煤
二氧化硫
亚硫酸
硫酸
酸雨
臭 1979 氧 空 洞
1981 1983
1985
1987
2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大 量白雾”吗？
答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。
5.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积 的1/5，会有什么原因呢？
答：（1）未冷却至室温便打开止水夹；
（2）装置漏气；
（3）红磷的量不足；
（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶 （5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，
如：空气 海水 河水 矿泉水等 纯净物可以用专门的化学符号来表示 如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示 为N2、 O2、CO2等。
（3 ）混合物中各物质各自保持着各自的性质。
例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着 各自的性质。
（4）纯净物和混合物的比较
组成 组成性质 表示方法 举例 纯净物 只有一种成分 固定 有化学符号
3、空气的组成
氮气 氧气 空 气
( N2 ) ( O2 )
（体积分数）
78% 21%
稀有气体
二氧化碳
( CO2 )
0.94%
0.03%
水蒸气 及其他气体杂质 0.03%
( H2 O )
二、空气是一种宝贵的资源： 1、氧气的用途： 曾经叫“养气”
（1）供给呼吸
（2）支持燃烧
2、氮气的性质和用途
物理性质 无色、无味的气体。难溶于水熔沸 点低。密度：1.251g/L 化学性质 不能燃烧不能支持燃烧 （不活泼）
用途：
超导试验车 冷冻剂
制氮肥 化工原料
食品充气包装 保护气
3、稀有气体的性质和用途
（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称
（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。
（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉
4.纯净物和混合物
纯净物：由一种物质组成
如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
混合物：由多种物质组成
根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③ 在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红 磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却 后打开止水夹 （1）步骤④中发生反应的文字表达式为
（2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为 （3）该实验得出空气组成的结论是 （4）该实验剩余气体的性质有 ； ；
1989
温 室 效 应
酸雨
二氧化硫
臭氧空洞
氟利昂等
温室效应
二氧化碳
空气中氧气含量的测定 P28
瓶内压 强变小， 水倒吸 氧气 真空 水
红磷燃 烧消耗 氧气， 生成固 体五氧 化二磷
1、实验原理：（记笔记）
红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气， 生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，水面上升约 1/5，从而确定空气中氧气的体积分数。
2、测定空气里氧气的含量 P28
混合物 由几种纯净物组成 不固定 无固定符号 空气,海水
纯净物：由一种物质组成。（可以用 专门的化学符号表示） 如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O 混合物：由两种或多种物质组成。
如：空气、矿泉水、泥沙、汤水
1、下列物质中属于纯净物的是（B ） 课堂练习 A 空气中分离出来的稀有气体 B 部分结冰的蒸馏水 C 食盐水 D 75%的医药酒精 2、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属 于混合物的是 D( ) A．氮气 蒸馏水 B．铁矿石 食盐水 C．氢气 CaCO3 D．二氧化碳 空气 3、下列的水属于纯净物的是( D ) A矿泉水 B自来水 C河水 D浮有冰的水
点燃
2、实验原理：（即反应文字表达式） 磷 + 氧气
五氧化二磷
P
O2
P2O5
3、实验现象：
1、产生大量白烟； 2、生成白色固体物质； 3、放热； 4、等到燃烧停止，冷却后，瓶 内水面上升了约1/5体积
氧气约占空气总体积的1/5。 4、实验结论：
1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样 的性质？
答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水
猜谜
奇妙奇妙真奇妙， 看不见来摸不着， 无孔不入变化多， 动物植物都需要。
谜底：空气
2.1空气的成分
P28
1、如果我们生活的这个世界没有 空气，那我们的世界会是什么样子？
2、空气就在你的周围，你能描述它有哪些 物理性质吗？ 3、空气是一种单一的物质吗？它主要有哪些 成分组成呢？
想一想 1：空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单 的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？ 答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法上升到顶部。 2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 ——有气泡冒出。 3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好 ——双手挤压，有压力 4）扇子朝脸扇、树叶在动 ———有风 5）给车胎打气 ———涨起来
水蒸气、二氧化碳（CO2）、氧气（O2 ）、
氮气（N2 ）等。
(1)首先,用集气瓶装满水,倒置在水槽中.
(2)把一根导管伸进瓶口,通过导管向瓶 中通气,利用气体的压强把水排出瓶 外,即:排水法.
二氧化碳 水蒸气 空气 少 多 少 多
氧气 多 少
呼出; 氧气 二氧化碳 + 水 +热量
A、a b c d e C、a b d B、a b d e D、a c d
步骤:
1.收集两瓶呼出的气体;
(1)
(2)
(3)
2.用澄清的石灰水检验呼出的气体和空气: 澄清的石灰水 澄清的石灰水
3.用燃着的木条检验呼出的气体和空气:
4.检验呼出的气体中的水蒸气.
吹气
二、法国化学家
拉瓦锡的贡献
练一练
红磷不能继续燃烧。 （6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中
6、实验成功的关键：
（1）装置不能漏气； （2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂） （3）红磷应过量
（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子
（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹
请根据观察到的实验现象,与同学 讨论回答下列问题.
； ；
（5）实验后集气瓶中水少于1/5，，误差产生的原 因可能是 ；
• 你还能在本实验的基础上改进设计出哪些 实验装置来测定氧气的含量呢？
1、夏天从冰箱里拿出一瓶饮料， 课堂练习 放在空气中，饮料外壁会潮湿， 说明空气中含有（ C ） A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 2、理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气 除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在 瓶中燃烧可达到目的的是（ D ） A．木灰 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷 3、2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。 为了安全，艇内充入的气体最好是（ C ） A．氢气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳
为了测定植物的呼吸作用，某同学设计了实验， （1）C瓶内石灰水的作用是 检验植物的呼吸作用 。 的产物：二氧化碳。 （2）为排除外界因素对实验的干扰，设计了A 装置，其目的是 排除空气中二氧化碳对实验的干扰 。
空气 不透光的 玻璃罩
石灰水
石灰水
A
B
C
在医院给病人输氧气时，利用了下图的装置，即在 装置中盛约半瓶蒸馏水，A管接供给氧气的钢瓶，B管 接病人吸氧气的塑胶管，在这里这个装置可能起的作 用是： a、观察是否已有氧气输出 b、观察输出气氧气的快、慢 c、防止盛氧气的钢瓶漏气 d、使氧气润湿有利病人 e、可洗涤钢瓶输出氧气中的尘埃 这些作用中你认为合理的是 。
三、空气的污染及其防止
1.空气中有害物质 有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、 二氧化氮(N02) 烟尘(可吸入颗粒物） 2.污染的三大类型 SO2、NO2等 酸雨 臭氧空洞
氟利昂等
CO2含量增加
温室效应
3.空气污染的主要来源
煤燃烧排放的烟气
CO2
SO2
机动车尾气的排放
NO2
土地荒漠化引起的沙尘暴
一、[实验预习] 1、 二氧化碳和氧气分别可用什么来鉴别？ 2、 怎样收集一瓶空气？ 3、 空气中有哪些气体？哪些气体的含量较高？
资料：
1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，产生的沉淀 越多，二氧化碳的含量越高。 二氧化碳能灭火； 2、氧气能使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺， 氧气的含量越高。
3、 空气中有哪些气体？ 哪些气体的含量较高？
※红磷在集气瓶中未能全部燃烧，是因为 塞紧橡皮塞？ ※红磷熄灭后，为什么要等到集气瓶冷却到室温后再打 开弹簧夹？ 。
※点燃红磷后为什么要将燃烧匙迅速伸入集气瓶内并
一、空气的组成（体积分数）
氧气（O2） 21％
氮气（N2） 78％ 一百份体积的空气
稀有气 体 0.94％
二氧化碳 0.03％
其他气体杂质 0.03％
烟尘(可吸入颗粒物）
三、保护空气
人为的污染源有哪些？你知道污染空气 的物质有那些？
1）工业污染。 2）生活污染。 3）交通污染。 4）农业污染。
一氧化碳、二氧化硫 硫化氢、 二氧化氮、氟氯烃致冷剂等 等
高硫煤
二氧化硫
亚硫酸
硫酸
酸雨
臭 1979 氧 空 洞
1981 1983
1985
1987
2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大 量白雾”吗？
答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。
5.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积 的1/5，会有什么原因呢？
答：（1）未冷却至室温便打开止水夹；
（2）装置漏气；
（3）红磷的量不足；
（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶 （5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，
如：空气 海水 河水 矿泉水等 纯净物可以用专门的化学符号来表示 如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示 为N2、 O2、CO2等。
（3 ）混合物中各物质各自保持着各自的性质。
例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着 各自的性质。
（4）纯净物和混合物的比较
组成 组成性质 表示方法 举例 纯净物 只有一种成分 固定 有化学符号
3、空气的组成
氮气 氧气 空 气
( N2 ) ( O2 )
（体积分数）
78% 21%
稀有气体
二氧化碳
( CO2 )
0.94%
0.03%
水蒸气 及其他气体杂质 0.03%
( H2 O )
二、空气是一种宝贵的资源： 1、氧气的用途： 曾经叫“养气”
（1）供给呼吸
（2）支持燃烧
2、氮气的性质和用途
物理性质 无色、无味的气体。难溶于水熔沸 点低。密度：1.251g/L 化学性质 不能燃烧不能支持燃烧 （不活泼）
用途：
超导试验车 冷冻剂
制氮肥 化工原料
食品充气包装 保护气
3、稀有气体的性质和用途
（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称
（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。
（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉
4.纯净物和混合物
纯净物：由一种物质组成
如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
混合物：由多种物质组成
根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③ 在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红 磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却 后打开止水夹 （1）步骤④中发生反应的文字表达式为
（2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为 （3）该实验得出空气组成的结论是 （4）该实验剩余气体的性质有 ； ；
1989
温 室 效 应
酸雨
二氧化硫
臭氧空洞
氟利昂等
温室效应
二氧化碳
空气中氧气含量的测定 P28
瓶内压 强变小， 水倒吸 氧气 真空 水
红磷燃 烧消耗 氧气， 生成固 体五氧 化二磷
1、实验原理：（记笔记）
红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气， 生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，水面上升约 1/5，从而确定空气中氧气的体积分数。
2、测定空气里氧气的含量 P28
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科粤版初中化学九年级上册 2.1 空气的成分 课件
物理性质：难溶于水
8、拓展（二）
在进行空气中氧气含量测定实验时，在 集气瓶外引燃红磷，红磷燃烧产生大量白色 固体--五氧化二磷，五氧化二磷逸散到空气 中会污染空气。在插入橡胶塞时，若操作不 当，还会造成测量误差。如何改进该实验， 可以达到既能消除污染，又能使实验结果准 确呢？
交 流、讨论
实验时，什么情况下，测得氧 气的体积小于空气体积的1/5
6、解释原因
红磷燃烧消耗了氧气（O2），生 成固体五氧化二磷（P2O5），几乎不 占体积，使集气瓶内气压减小，冷却 至室温，打开止水夹，大气压把水压 进集气瓶，进入的水的体积就是氧气 体积。
7、实验结论
①氧气的体积约占空气体积的1/5；
②文字表达式：
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
符号表达式：
P + O2 点燃
约占1/5 约占4/5
稀有气体 0.94%
其余1%
二氧化碳 0.03%
其他气体 和杂质 0.03%
舍
勒
（1742—1786）
瑞典化学家，氧气的发现人之一，同时对 二氧化碳等多种气体都有深入的研究。
普 利 斯 特 里 （1733—1804）
英国化学家，自学成才的气体化学大师。
拉
瓦
（1743—1794）
锡
法国化学家，他建立燃料燃烧理论，创立了化 学物质分类新体系，开创了化学发展新纪元。
法国科学家拉瓦锡发现氧气的过程： 科学家的故事
化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪 就先后独立地发现了氧气，但由于受 “燃素理论”的影响（即认为一切可 以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组 成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃 素本身变成了光和热，散逸到空气中 去了），使他们放弃了自己的研究成 果。根据“燃素理论”推知，燃烧后 物质的质量应该减轻，但法国化学家 拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时， 做了大量定量实验，实验的结果都与 “燃素理论”相违背。他大胆质疑， 尊重实验事实，进行深入研究，克服 重重阻力，击破了“燃素理论”，真 正发现了氧气。
8、拓展（二）
在进行空气中氧气含量测定实验时，在 集气瓶外引燃红磷，红磷燃烧产生大量白色 固体--五氧化二磷，五氧化二磷逸散到空气 中会污染空气。在插入橡胶塞时，若操作不 当，还会造成测量误差。如何改进该实验， 可以达到既能消除污染，又能使实验结果准 确呢？
交 流、讨论
实验时，什么情况下，测得氧 气的体积小于空气体积的1/5
6、解释原因
红磷燃烧消耗了氧气（O2），生 成固体五氧化二磷（P2O5），几乎不 占体积，使集气瓶内气压减小，冷却 至室温，打开止水夹，大气压把水压 进集气瓶，进入的水的体积就是氧气 体积。
7、实验结论
①氧气的体积约占空气体积的1/5；
②文字表达式：
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
符号表达式：
P + O2 点燃
约占1/5 约占4/5
稀有气体 0.94%
其余1%
二氧化碳 0.03%
其他气体 和杂质 0.03%
舍
勒
（1742—1786）
瑞典化学家，氧气的发现人之一，同时对 二氧化碳等多种气体都有深入的研究。
普 利 斯 特 里 （1733—1804）
英国化学家，自学成才的气体化学大师。
拉
瓦
（1743—1794）
锡
法国化学家，他建立燃料燃烧理论，创立了化 学物质分类新体系，开创了化学发展新纪元。
法国科学家拉瓦锡发现氧气的过程： 科学家的故事
化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪 就先后独立地发现了氧气，但由于受 “燃素理论”的影响（即认为一切可 以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组 成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃 素本身变成了光和热，散逸到空气中 去了），使他们放弃了自己的研究成 果。根据“燃素理论”推知，燃烧后 物质的质量应该减轻，但法国化学家 拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时， 做了大量定量实验，实验的结果都与 “燃素理论”相违背。他大胆质疑， 尊重实验事实，进行深入研究，克服 重重阻力，击破了“燃素理论”，真 正发现了氧气。
九年级化学上册 2.1 空气的成分课件 (新版)粤教版
教学目标 1.认识空气一种混合气体，能说
出空气的主要成分，并记住各
知识与技能 成分的体积分数。 2.理解空气中氧气含量测定的原
理、能准确叙述实验现象。
三 维教过程与方法 学 目
31..了初解步混学合会物分以析及产纯生净误物差的的概原念因。 和药品选择的依据。
2.体会科学实验探究的过程和方 法。
情感标态度与价值观
导致结果偏高的 原因
教学过程
1 第一课时
（一）创设情境，导入新课 让同学们都用手捏住自己的鼻子，过
一会同学们都喘不过气来。由此引导学生 证明看不见摸不着的空气是真实存在的， 并提问空气有什么作用？空气到底是什么 物质？由此导入新课。
齐读教材P32知识视窗并播放视频， 思考下面的问题:
1.拉瓦锡是如何测定空气成分 的？ （1）该实验的原理是什么？ （2）他得到了什么结论？
16
一、空气的
成分
u 空气含有多种气体，各种气体体积分
数示意图：
氧
气
氮气 (78%)
稀体(2有1%气) （％0）二碳.9氧4 化
（％）0.03
水蒸 气 其他 气体
（0.0 3％）
氧气供给动物植物 呼吸
氧气用于医
2、氮气的性质和
用物途理性 无色、无味的气体。难溶
质
于水熔沸点低。
化学性 不能燃烧不能支持（不活泼）
区分纯净物和混合物（二）
盐水 糖水 铁水 泥浆水 牛奶 豆浆 可乐饮 料
科学探究2
步骤1. 提出问 题
科学探究2
步骤2. 猜想与 假设
氧气
多少
二氧化 碳少
空气的 成分
b空气用途：
氮气和稀
有 气体的用 途
科粤版化学九年级上册 2.1 空气的成分 课件 (共17张PPT)
设问：
实验和观察
测定空气中氧气的含量
5
空气
红磷燃烧产生大量白烟，放出大量热
氧气
水从导气管进入集气瓶，且水，水进入集气瓶。 空气中含有氧气，且氧气的体积约占空气体积的1/5
红磷燃烧的表达式
加热
→ 红磷+氧气 五氧化二磷
P O2 P2O5
氮气的用途
稀有气体的用途
视频
混合物：由两种或两种以上的物质组成的 纯净物：只由一种物质组成
怎样区分混合物与纯净物
纯净物
混合物
我们的呼吸作用
提示信息： 1. 呼吸作用要消耗氧气，并生成二氧化碳。 2. 木条燃烧要有氧气参与，氧气含量愈多，燃烧愈旺。 3. 二氧化碳跟澄清的石灰水作用，使石灰水变浑浊。当
空气质量报告
首要污染物
空气 质量 日报 包括 的内 容
空气污染指数
可吸入颗粒物或总悬浮颗粒物 氮氧化物 碳氧化物
二氧化硫
空气质量级别： 划分为5级
盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊； 盛有空气的集气瓶中无明显变化。
呼出的玻璃片上出现水雾，二放在 空气中的玻璃片上没有明显变化。
呼出气体中氧气的含量小于吸入空气中氧 气的含量；呼出气体中二氧化碳的含量大 于吸入空气中二氧化碳的含量；呼出气体 中水蒸气的含量大于吸入空气中水蒸气的 含量。
空气污染危害大及其保护 视频
参与的二氧化碳含量较多时，浑浊现象出现的较快， 且较明显。
实验过程
实验步骤
实
验
现
象
将燃着的木条放入盛有 呼出气体的集气瓶中 澄清石灰水分别滴入盛有呼出 气体和空气的集气瓶中
取两块干燥的玻璃片，对着其 中一块呼气，观察玻璃片上水 蒸气的情况，并与另一块放在 空气中的做比较
科粤版化学九年级上册 2.1 空气的成分 课件 (共22张PPT) (1)
；
（5）实验后集气瓶中水少于1/5，，误差产生的原
因可能是
；
2、下列事实说明空气中含有哪些气体？
酒精可以在空气中燃烧 氧气 酥脆的点心暴露在空气中会变软 水
澄清的石灰水暴露在空气中，表面常形 成一层白膜 二氧化碳
用空气制氮肥
氮气
1、工业污染。 2、交通污染。 3、生活污染。
颗粒物 二氧化硫 、氮氧化物、一氧化碳等
小结： 一、空气的组成：1、测定空气成分的实验
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
2、空气的成分
氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其它气体和杂质
78% 21% 0.94%
0.03%
0.03%
二、混合物与纯净物 三、空气污染源、污染物、空气质量日报
练一练
1、根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③
在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红
磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却
后打开止水夹
（1）步骤④中发生反应的文字表达式为
；
（2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为
；
（3）该实验得出空气组成的结论是
；
（4）该实验剩余气体的性质有
空气中各组分气体的体积分数
氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体
N2 O2
CO2 和杂质
78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）
注:
体积分数=
组分体积 总体积
×
100%
物质
纯净物
分类 （可以用专门的化学符号表示）
混合物
氧气、氮气、二氧化碳
举 例 O2 N2
氧气的含量
2.1空气的成分课件-九年级化学科粤版上册
化学性质极其稳定，又被称为惰性气体
氦气用来填充气球(因为化学性质稳定，且密 度小于空气)
物质的分类
纯净物
由一种物质组成 性质固定
如氮气、氧气、水
物质
混合物
有多种物质组成 性质不固定
如空气、柠檬水、土壤
呼吸前后气体成分的探究
呼吸前后气体成分的探究
木条在空气瓶中燃烧更旺、时间更长 空气中氧气含量较高
测定空气中氧气的含量
2.1 空气的成分
原理：
红磷+氧气 P O2
生大量白烟，放热
红磷在空气中只消耗氧气，且生成 P2O5为固态（非气态）。
测定空气中氧气的含量
实验步骤： 检查装置气密性
连接好装置，将导管放入水中，双手捂住装置， 观察导管口有气泡冒出，说明气密性良好
测定空气中氧气的含量
实验步骤： 进行实验
在集气瓶外点燃足量红磷，然后迅速伸入集气瓶中， 塞好橡胶塞。待红磷熄灭，装置冷却至室温，打开 止水夹，水倒流约占集气瓶中空气体积的1/5
测定空气中氧气的含量
实验结论：
氧气约占空气体积的1/5 剩余4/5气体（以氮气为主）：不可燃，不助燃， 且不易溶于水
测定空气中氧气的含量
误差分析：
第二章 空气、物质的构成
2.1 空气的成分 2.2 构成空气的微粒（ⅱ）—分子 2.3 构成空气的微粒（ⅱ）—原子和离子 2.4 辨别物质的元素组成
第二章 空气、物质的构成
2.1 空气的成分
2.1 空气的成分
测定空气中氧气的含量
测定空气中氧气的含量
2.1 空气的成分
测定空气中氧气的含量
2.1 空气的成分
氮七八，氧二一 稀有气体点九四 二氧化碳和其他 统统只占点零三
氦气用来填充气球(因为化学性质稳定，且密 度小于空气)
物质的分类
纯净物
由一种物质组成 性质固定
如氮气、氧气、水
物质
混合物
有多种物质组成 性质不固定
如空气、柠檬水、土壤
呼吸前后气体成分的探究
呼吸前后气体成分的探究
木条在空气瓶中燃烧更旺、时间更长 空气中氧气含量较高
测定空气中氧气的含量
2.1 空气的成分
原理：
红磷+氧气 P O2
生大量白烟，放热
红磷在空气中只消耗氧气，且生成 P2O5为固态（非气态）。
测定空气中氧气的含量
实验步骤： 检查装置气密性
连接好装置，将导管放入水中，双手捂住装置， 观察导管口有气泡冒出，说明气密性良好
测定空气中氧气的含量
实验步骤： 进行实验
在集气瓶外点燃足量红磷，然后迅速伸入集气瓶中， 塞好橡胶塞。待红磷熄灭，装置冷却至室温，打开 止水夹，水倒流约占集气瓶中空气体积的1/5
测定空气中氧气的含量
实验结论：
氧气约占空气体积的1/5 剩余4/5气体（以氮气为主）：不可燃，不助燃， 且不易溶于水
测定空气中氧气的含量
误差分析：
第二章 空气、物质的构成
2.1 空气的成分 2.2 构成空气的微粒（ⅱ）—分子 2.3 构成空气的微粒（ⅱ）—原子和离子 2.4 辨别物质的元素组成
第二章 空气、物质的构成
2.1 空气的成分
2.1 空气的成分
测定空气中氧气的含量
测定空气中氧气的含量
2.1 空气的成分
测定空气中氧气的含量
2.1 空气的成分
氮七八，氧二一 稀有气体点九四 二氧化碳和其他 统统只占点零三
粤教版九上化学 2.1 空气的成分 课件 (共32张PPT)
6、下列气体排放到空气中不会造
成污染的是 （ D）
A、燃放鞭炮产生的二氧化硫 B、电镀厂排放出的红棕色二氧化氮 气体 C、家中的天然气（CH4）不完全 燃烧产生的一氧化碳
D、氢气燃烧产生的水蒸气
7、红磷燃烧测定空气中氧气含量实验 后剩余气体主要是氮气 。本试验还可
以证明红磷和氮气不反应，体现了氮 气的化学性质稳定 。
4）扇子朝脸扇、树叶在动 ———有风 5）给车胎打气 ———轮胎涨起来
……
获取结论：空气是客观存在的。
一、空气的成分
（78％） （21％）
（体积分数， 而不是质量分数）
氮78氧21 0.94是稀气 还有两个0.03 二氧化碳和其他 氩气 （0.934％）
（0.034％） 其他气体
（0.002％）
空气成分发现史
观察活动 实验2-1
空 实验步骤： 气 中 1，组装仪器，检查装置气密性。 氧 2，点燃红磷，迅速 气 伸入瓶中，塞紧瓶塞。 含 3，待集气瓶冷却到常 量 温时，打开止水夹，观 的 察现象。 测 定
【实验现象】①红磷燃烧发出黄色火焰，放出大 量的热，产生大量的白烟。②打开弹簧夹后，水 进入集气瓶约占瓶体积的1/5。
文字表达式
磷+氧气 点燃 五氧化二磷
P O2
P2O5
【实验结论】氧气约占空气体积的1/5。
【思考】
在实际操作中， 水面上升的体积会明显小 于集气瓶总体积1/5 , 试分析可能的原因。
1.红磷的用量不足。 2.装置漏气。 3.装置没有冷却到室温就打开止水夹。 4.氧气含量低时，红磷不能继续燃烧
4、判断下列物质中属于纯净物的有 BEFG ，属于混 合物 的有 ACDHI 。 A、海水 B、二氧化碳 C、碘酒 D、食盐水 E、水 F、氢气 G、蒸馏水 H、雪碧饮料 I、新鲜空气
化学：2.1《空气的成分》课件(粤教版九年级上)
空气的组成
氧气的作用
空气主要由氮气和氧气组成，还有少量其 他气体，如二氧化碳、稀有气体等。
氧气是生物呼吸和物质燃烧的重要元素， 对生命活动至关重要。
氮气的性质
稀有气体的特性
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，化 学性质不活泼，约占空气体积的78%。
稀有气体或惰性气体是一类化学性质极不 活泼的气体，在正常条件下很难与其他元 素或化合物发生反应。
学习目标
掌握空气的主要成分 及其体积分数。
能够运用所学知识解 释生活中的一些现象， 如呼吸、燃烧等。
理解各种气体在空气 中的比例关系。
02
空气的组成
总体成
总结词
空气是由多种气体混合而成的，其中 氧气、氮气和其他气体是主要的成分 。
详细描述
空气是一种混合物，由多种气体组成 ，其中氧气和氮气是含量最多的气体 ，其他气体包括二氧化碳、水蒸气和 稀有气体等。
氧气
总结词
氧气是空气中的重要成分之一，它对生物呼吸和燃烧反应等具有重要作用。
详细描述
氧气是空气中的第二大成分，约占空气总体积的20%。它是生物呼吸过程中的 必需品，为生物体提供能量。同时，氧气也是燃烧反应的重要元素，与可燃物 发生化学反应释放能量。
氮气
总结词
氮气是空气中含量最高的气体，约占空气总体积的78%，具有稳定性且对生物无害。
03
空气的来源和分布
大气层的结构
01
02
03
04
对流层
靠近地球表面，是温度和湿度 变化最大的区域，包含大部分
的水汽和尘埃。
平流层
位于对流层之上，含有臭氧层 ，能够吸收紫外线，保护地球
生物。
热层
位于平流层之上，温度随高度 增加而升高，气体稀薄。
空气的成分（第1课时）（课件ppt）
课堂总结
1.空气由多种气体组成，其大体积分数为：氮气（N2）78%，氧气 （O2）21%，稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe）0.94%，二氧 化碳（CO2）0.03%，其他气体和杂质0.03%。 2.氮气化学性质稳定，主要用途是：充当保护气，制造氮肥、炸药、 燃料等。 3.稀有气体一般不与其他物质发生化学反应，主要用于焊接保护气、 制作霓虹灯、激光技术等方面；氦气密度小、很稳定，可用于填充 探空气球。
新知讲解
3. 实验中，如果进入集气瓶的水小于总体积的1/5，可能是什么原因？
（1）实验装置漏气； （2）用于反应的红磷量过少，集气瓶内的氧气没有耗尽。
新知讲解
根据观察到的实验现象，与同学讨论下列问题： 1.红磷在集气瓶中未能完全燃烧，是因为 实验所用的红磷过量。 2.教材上要求“点燃红磷后，燃烧匙迅速插入集气瓶中，塞好胶 塞”。这是为什么？ 避免集气瓶中的气体溢出，影响实验结果。用凸透镜点燃红 磷可有效的避免这一点。
D.氮气可用于制造氮肥、炸药、燃料等物质
拓展提高
1.我们课堂上用的测定空气中氧气含量的实验与教材上实验2-1的实验相比 有什么优点？
集气瓶内的空气不会因点燃红磷而溢出，使实验结果更加准确。 2.比较教材上实验2-1的实验与拉瓦锡的实验，各有什么优点？
实验2-1的实验的优点：易操作，反应时间短，成本较低。 拉瓦锡实验的优点：实验装置没有导管的衔接，不会出现漏气情况， 实验结果更加准确。
新知讲解
思考：
结合以前所学内容，氧气的性质与用途有哪些？
氧气具有支持呼吸、支持燃烧的特点；还能与金属铜、金 属汞再加热的条件下分别发生化学反应。
新知讲解
氮气和稀有气体有用吗
阅读教材P32——33页，回答下列问题。 1.氮气的性质及用途。 2.稀有气体的性质与用途。
空气的成分第1课时课件(粤教版化学)
答：（1）点燃红磷后，插入集气瓶的速度 太慢，导致部分气体从集气瓶口膨胀逸出。 （2）弹簧夹未夹紧，红磷燃烧放热，导致 部分空气从导管口膨胀逸出。
空气 的成分
体积 分数
3.空气的组成（体积分数）
氮气 78%
氧气 21%
稀有 气体
0.94%
二氧 化碳
0.03%
其他气 体杂质
0.03%
巧记空气的成分 氮七八，氧二一， 零点九四是稀气； 还有两个点零三， 二氧化碳和杂气； 以上都是体积数， 莫与质量混一起。
D．氮气和氧气
2.等到燃烧停止，冷却到室温后，瓶内水面 上升了约1/5体积
实验结论： 氧气约占空气总体积的1/5。
Байду номын сангаас
实验成功的关键
（1）装置不能漏气； （2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂）； （3）红磷足量； （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞； （5）待红磷冷却后，打开弹簧夹。
想一想？
课堂达标
1.请根据图示回答下列问题： （1）现象：红磷在集气瓶内燃烧，产生 _大__量__白__烟__；冷却后打开弹簧夹，烧杯内 的水__倒__流__入_集__气__瓶___，瓶中的水面上升 约占 1/5 体积。 （2）结论：_氧__气__约__占__空_气__体__积__的__1_/5__。
2.某同学利用如图装置测定空气中氧 气的含量，红磷燃烧后恢复到室温， 打开弹簧夹后，发现进入广口瓶的液 体体积小于广口瓶容积的 1/5．造成
看不见、摸不着的空气
一、空气的成分
1.空气成分的发现
❖最初人们以为空气是一种单一的物质 ❖18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡通过实验证
明了其中有氧气和氮气 ❖19世纪末，英国物理学家瑞利发现了稀有气体
空气 的成分
体积 分数
3.空气的组成（体积分数）
氮气 78%
氧气 21%
稀有 气体
0.94%
二氧 化碳
0.03%
其他气 体杂质
0.03%
巧记空气的成分 氮七八，氧二一， 零点九四是稀气； 还有两个点零三， 二氧化碳和杂气； 以上都是体积数， 莫与质量混一起。
D．氮气和氧气
2.等到燃烧停止，冷却到室温后，瓶内水面 上升了约1/5体积
实验结论： 氧气约占空气总体积的1/5。
Байду номын сангаас
实验成功的关键
（1）装置不能漏气； （2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂）； （3）红磷足量； （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞； （5）待红磷冷却后，打开弹簧夹。
想一想？
课堂达标
1.请根据图示回答下列问题： （1）现象：红磷在集气瓶内燃烧，产生 _大__量__白__烟__；冷却后打开弹簧夹，烧杯内 的水__倒__流__入_集__气__瓶___，瓶中的水面上升 约占 1/5 体积。 （2）结论：_氧__气__约__占__空_气__体__积__的__1_/5__。
2.某同学利用如图装置测定空气中氧 气的含量，红磷燃烧后恢复到室温， 打开弹簧夹后，发现进入广口瓶的液 体体积小于广口瓶容积的 1/5．造成
看不见、摸不着的空气
一、空气的成分
1.空气成分的发现
❖最初人们以为空气是一种单一的物质 ❖18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡通过实验证
明了其中有氧气和氮气 ❖19世纪末，英国物理学家瑞利发现了稀有气体
2.1 空气的成分 课件(粤教版九年级上)
实验步骤
观察和思考 观察到的现象与解 释： 现象：烧杯中水沿
c、冷却后，松 开止水夹
导管进入到集气瓶中，约占集 气瓶容积的1/5。 解释：磷在燃烧时消耗了氧气， 使瓶内压强减少，水在大气压 作用下进入瓶中 结论：空气中氧气约占体积的 五分之一
实验步骤
观察和思考 观察到的现象与解 释： 烧杯中水沿
实验步骤
1、各收集空气 与呼出的气体 2、分别往两瓶 气体中倒入少量 的澄清石灰水
实验现象
呼出的气体使 石灰水变浑浊
实验结论
呼出气体中的 含量二氧化碳 含量大于吸入 的气体中二氧 化碳的含量。
我们的呼吸作用
• 呼出气体中水蒸气含量大于吸入空气中的水蒸气的含量。
实验步骤
往干燥的玻璃 片上呼气
实验现象
玻璃片上出现 水雾
实验结论 呼出气体中 水蒸气含量 大于吸入空 气中的水蒸 气的含量。
小
测
1、写出磷、镁燃烧文字表达式、化学式，实 验现象。 2、该实验测定空气中氧气含量的原理是什么？ 3、实验测得氧气的体积小于1/5 ，可能的原 因是什么？（写2点）
测定空气中氧气的含量 思路1：将其他气体除去，只剩下氧气，测定 氧气体积。
c、冷却后，松 开止水夹
导管进入到集气瓶中， 约占集气瓶容积的1/5。 磷在燃烧时消耗了集 气瓶中的氧气，氧气 体约占1/5。
实验注意事项：
1、装置不能漏气 2、红磷量要充足 3、反应时间要足够 4、要等到冷却后读数
测氧气的体积 少1|5
思考
2、能否用蜡烛
1、什么情况下测出氧 气的体积会大于1|5。
代替红磷测氧气含量？
制 造 氮 肥
食品防腐剂 我是氮气, 猜猜超导
食品防腐剂