【解析】吉林省乾安县七中2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷 含解析

吉林省乾安县七中2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷第Ⅰ卷本试卷分第Ⅰ卷（60分）和第Ⅱ卷（40分）总分100分。

答题时间90分钟一、选择题（每小题只有一个选项正确。

每小题2分，共60分1. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 在 0.5 mol/L 的 AlCl3溶液中，含有 Cl- 个数为1.5 N AB. 在常温下，把 100 g CaCO3加到 1 L 水中，所得溶液中的 Ca2+数等于 N AC. 通常状况下，N A个 CO2分子占有的体积为 22.4 LD. 常温常压下, 1.9 g H3O+所含电子数为N A【答案】D【解析】A、只给了溶液的浓度而未给出溶液的体积，所以无法计算Cl-的个数，故A错误；B、CaCO3是难溶物，在水中不能完全溶解，所以把 100 g CaCO3加到 1 L 水中，所得溶液中的 Ca2+数小于 N A，故B错误；C、因题中所给条件不是标准状况，所以无法计算N A个 CO2分子占有的体积，故C错误；D、1个H3O+含有10个电子，1.9g H3O+的物质的量是1.9g÷19g/mol=0.1mol，所含电子的物质的量0.1mol×10=1mol，所以1.9 g H3O+所含电子数为N A，故D正确；此题答案选D。

点睛：阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，具有较强的综合性，符合了目前高考的命题特点。

主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健）、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、电解质的电离、物质之间可能发生的反应等，所以在审题时要注意看清题目，注意题目中的隐含条件。

2. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A. 先加入 BaCl2溶液，再加入足量的 HNO3溶液，产生了白色沉淀。

溶液中一定含有大量的SO42－B. 加入足量的 CaCl2溶液，产生了白色沉淀。

溶液中一定含有大量的CO32—C. 加入稀盐酸，产生了无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有大量的 CO32—D. 加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的 NH4+【答案】D【解析】A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中可能含有Ag+，SO32-，所以溶液中不一定含有大量的SO42-，故A错误；B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中含有Ag+也可以生成沉淀，所以溶液中不一定含有大量的CO32-，故B错误；C、加入稀盐酸，产生了无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-，所以不一定是CO32-，故C错误；D、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．溶液中一定含有大量的NH4+，符合铵根离子的检验方法，故D正确；此题答案选D。

3. 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们都含有相同的氧原子，则三种气体的物质的量之比为A. 1:2:4B. 1:1:1C. 4:2:1D. 1:2:4【答案】C【解析】有NO、CO2、N2O4三种气体，它们都含有相同的氧原子，设氧原子都是1mol，则NO、CO2、N2O4三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、0.25mol，三者物质的之比为1mol:0.5mol:0.25 mol=4:2:1，故选C。

4. 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液D. 300mL 5mol/L KClO3溶液【答案】A【解析】试题分析：A．2mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L，B．2.5mol/L NaCl 溶液中Cl－的物质的量浓度为2.5mol/L，C．1mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol/L，D．5mol/L KClO3溶液中Cl－的物质的量浓度为0mol/L，故选A。

【考点定位】考查物质的量浓度的计算【名师点晴】本题考查物质的量浓度的计算与理解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。

根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如2mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为4mol/L。

5. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A. 所含原子数相等B. 气体密度相等C. 气体质量相等D. 摩尔质量相等【答案】A【解析】试题解析:同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等， A．根据N=nN A知，二者物质的量相等，则其分子数相等，每种分子都含有两个原子，所以其原子总数一定相等，故A正确； B、根据ρ=M/V m；知，气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量的反比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，B错误； C、根据m=nM知，物质的量相等时，气体质量之比等于其摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，C错误； D、NO的摩尔质量是个定值，是30g/mol，而混合气体N2和O2的平均摩尔质量M=m/n；由于混合气体的质量m总随着N2和O2所占百分含量的不同而变化，平均摩尔质量M在一个范围内变化，不是一个定值，故M不一定相同，故D错误．考点: 考察阿伏伽德罗定律；6. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列关系中正确的是（）A. ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B. w=17c/(1000ρ)C. w=17V/(17V+22400)D. c=1000Vρ/(17V+22400)【答案】D【解析】A、由ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)可知，该溶液的密度=，但实际上溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，w%=17c/(1000ρ)而不是w=17c/(1000ρ)，故B错误；C、氨气的物质的量为n（NH3）= =mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为w%=（）÷（g+1000g）×100%=，故C错误；D、由C分析可知此溶液的质量分数为w%=，故c====，故D正确；此题答案选D7. 下列事实与胶体的性质无关的是（）A. 在豆浆里加入盐卤坐豆腐B. 河流入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀【答案】D【解析】试题分析：A、豆浆是常见的胶体，加入盐卤，使胶体聚沉，与胶体性质有关，故错误；B、河流含有的泥沙，属于胶体，在入海口遇到电解质，造成胶体聚沉，与胶体性质有关，故错误；C、这是胶体的丁达尔效应，跟胶体有关，故错误；D、发生的是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，和胶体无关，故正确。

考点：考查胶体的性质等知识。

8. 下列说法正确的是（）A. 碱都是强电解质，酸都是弱电解质B. NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C. 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D. CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。

【答案】D【解析】A、电解质的强弱取决于是否完全电离，与化合物类型没有必然关系，如NaOH属于强电解质而NH3·H2O属于弱电解质，H2SO4是强电解质而CH3COOH是弱电解质，故A错误；B、虽然NH3的水溶液能导电但NH3不是电解质，因为不是氨气本身电离出的离子导电，故B错误；C、溶液的导电性取决于溶液中离子浓度大小和离子所带的电荷多少，与强弱电解质没有必然关系，故C错误；D、虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，完全电离的电解质是强电解质，所以碳酸钙是强电解质，故D正确；故选D。

9. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A. K+ MnO4－Cl－SO42－B. Na+ K+ Cu2+ Ba2＋C. Na+ HCO3－NO3－ SO42－D. Na+ SO42－ NO3－ Cl－【答案】D【解析】碱性溶液中含大量的氢氧根离子。

A、MnO4−是紫色，与无色不符，故A错误；B、Cu2+是蓝色，与无色不符，故B错误；C、碱性溶液中不能大量存在HCO3－，故C错误；D. 碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。

点睛：如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应等则不能在溶液中大量共存，在做题时要注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。

日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好总结，以便提高解题速度和准确度。

10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A. 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑B. 碳酸镁溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC. 在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O【答案】D【解析】A．题中所给离子方程式电荷不守恒，金属铝溶于盐酸中的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；B．碳酸镁难溶于水，在离子反应中应保留化学式，碳酸镁溶于硝酸中的离子反应为2H++MgCO3=CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；C．因通入的CO2过量，反应生成碳酸氢钙，所以在澄清石灰水中通入过量的CO2的离子反应为OH-+CO2=HCO3-，故C错误；D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液的离子反应为H++HCO3-=CO2↑+H2O，故D正确；故选D。

点睛：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”；离子方程式的正误判断中，还常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀等在离子方程式中不能拆分。

在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。