2011年度高一第二学期期中试卷(化学)
高一化学第二学期期中考试试卷二次过关
高一第二学期化学期中考试二次过关试题姓名班级成绩（时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题：共62分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共32分）1、C136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的是（）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2、下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na3、元素性质呈周期性变化根本原因是：（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化4、当电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳18个电子。
该电子层可能是（）A. K 层 B. M层 C. L层 D. N层5、下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应6. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO 4溶液D. 不用铁片，改用铁粉 7 、下 列 说 法 正 确 的 是 ( ) A. 若反应X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2与CaO 化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D. 1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
8、下列说法正确的是：( ) A 、Na ，Mg ，Al 还原性依次减弱 B 、HCl ，PH 3，H 2S 稳定性依次减弱 C 、NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次减弱D 、S 2－，Cl －，Ca 2+半径依次增大9、下列各组物质的性质比较中，正确的是 （ ） A 、稳定性：HCl>H 2S>H 2O B 、碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2C 、 酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4D 、还原性：I -﹤Br -﹤Cl - 10、对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)= 4.2 mol/ (L ·s)11、可逆反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是（ ）A. 混合气体的体积恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中的体积分数与H 2在混合气体中的体积分数相等12、X 元素的阳离子与Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）A.原子序数： X< YB.原子半径：X< YC.离子半径：X> YD.最外层电子数：X< Y13．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液C ．20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液D ．20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液14．反应43NH （气）＋52O （气）4NO （气）＋6O H 2（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A. v (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B. v (O2)=0.0010mol.L-1.S-1C. v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1D.v (H2O)=0.045mol.L-1.s-115、下列比较中正确的是（）A.离子还原性：S2- > Cl- > Br - > I- .B. 氧化性：F2 > Cl2> Br2>SC.酸性：H2SO4 > HClO4 > H3PO4D.非金属性：F > Cl > S > O16、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A.CaCl2和Na2SB.Na2O 和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl 和NaOH二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高一第二学期期中考试
罗山高中2011-2012学年第二学期期中考试高一化学试卷本卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100 分，考试时间 90 分钟。
第I 卷（选择题 共 48 分）一、单项选择题：（每题3分，共48分）1．放射性同位素Ho 16667的原子核内中子数与电子数之差是 （ ）A ．32B ．67C ．99D ．1662．下列物质属于共价化合物的是（ ）A ．C 60B ．CaCl 2C ．KFD ． CH 43．下列各组顺序的排列不正确．．．的是 ( ) A ．最高正化合价：P ＜S ＜Cl B ．原子半径：O ＜S ＜ClC ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．金属性：Na ＞Mg ＞Al4．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A ．参加反应的物质本身的性质B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度5．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是 （ ）A ．B ．C ．D ． 6．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）A ．合金B ．半导体C ．催化剂D ．农药7．下列关于化学反应速率的说法，不正确．．．的是 （ ） A ．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B ．H 2O 2溶液中加入MnO 2或FeCl 3都能增大H 2O 2的分解速率C ．可逆反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率都为0D ．在同一化学反应中，不同条件下常有不同的反应速率8．下列关于物质性质变化比较，不正确的是（ ）铁门表面喷漆 橡胶里加炭黑 扇子扇煤炉火 煤 土壤 稍稍烤焦 木 头电 线 杆Zn Cu 稀H 2SO 4A ．酸性：HIO 4>HBrO 4>HClO 4B ．原子半径大小：Na>S>OC ．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD ．金属性强弱：Na>Mg>Al9．下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误．．的是（ ） A ．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D ．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能10．下列各个装置中能组成原电池的是（ ）11．把A 、B 、C 、D 四块金属浸入硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
第二学期高一化学期中试卷
第二学期高一化学期中试卷在高一的有很多的同学面临分科，那我们用成绩来说，今天小编就给大家来分享一下高一化学，喜欢的一起阅读哦高一第二学期化学期中试题阅读可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第I卷(选择题部分共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列化学用语表达正确的是A.二氧化碳的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：C2H4D.质量数为18的氧原子：2.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B. C和 CC.正丁烷和异丁烷D.苯和甲苯3.下列化学用语表示正确的是A.CO2的比例模型：B.铝离子的结构示意图：C.次氯酸的结构式：H-O-ClD.甲基的电子式：4.已知：下列说法不正确的是A.①和②变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键5.下列有关元素化合物的说法正确的是A.CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程C.Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键D.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A.在一定条件下通入H2B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中C.通入足量溴水中D.分别进行燃烧7.结合下图判断，下列叙述不正确的是(把两容器中电解质溶液连通形成回路)A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生8.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是A.气态氢化物的稳定性：HX>HZB.原子半径：W > Y > Z > XC.阴离子的还原性： X— > Z—D.金属性：Y>W9.下列说法中不正确的是A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D.凡是放热反应不需要加热就能发生10.下列叙述不正确的是A.根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D.根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行11.在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2 2NO2，则达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2､NO､O2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②④⑥C.①③④⑤D.①④⑤⑥12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是A.Mg2+B.NH4+C.AlD.SO213.下列各组中的性质比较，正确的是A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4B.碱性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性HCl>H2S>PH3D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+14.下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是族周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2 a b3 d e f g h i①a、b、e、f四种元素原子半径：e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i③a、g两种元素氢化物稳定性：a > g ④d、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤……15.某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是①负极反应为：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②负极反应：H2+2OH- - 2e- =2H2O③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极A.③④B.②③C.②④D.①④16.常温下，两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是①一定有甲烷②可能有乙烷③一定没有乙烷④可能有乙烯A.①②B.①②④C.①③④D.②④17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
江苏省南京师范大学附属实验学校2011-2012学年高一下学期期中考试(化学)
江苏省南京师范大学附属实验学校（完中）2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题本卷可能用到的相对应的原子质量H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 K:39第Ⅰ卷一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。
天然气的主要成分是A．CH2Cl2B．CH4C．CO D．CO22．绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素42 14Si中发现新的物理学“幻数”。
下列有关42 14Si的说法正确的是A．原子序数是42 B．质量数是14C．中子数是42 D．电子数是143.下列有关说法正确的是A．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族4．全部由第二周期元素形成的化合物是A．H2O B．CO2C．Na2O D．MgCl25．下列各组粒子属于同位素的是A.3517Cl和3717Cl B.4019K和4020Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O6．对C、N、Si三种元素的叙述错误．．的是A．所处的周期序数：C＝N＜Si B．原子半径：Si＞C＞N C．最高化合价：Si＞C＞N D．非金属性：N＞C＞Si 7．下列说法不正确的是A．Mg的金属性比Al强B．HClO4的酸性比H3PO4强C．Na的原子半径比N原子大D．H2S的热稳定性比H2O强8．下列物质中含有共价键的是A．NaCl B．HCl C．CaO D．KBr9．下列物质属于离子化合物的是A．C60B．H2O C．Na2SO4D．C2H5OH10．下列化学用语书写正确的是（）A．S2－离子的结构示意图：B．氯化氢分子的电子式：C．氯化镁的电子式：D．有8个质子、10个中子的核素：168O11．关于碱金属单质的性质叙述错误的是A．钠在空气中燃烧的生成物是过氧化钠B．与水反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而升高D．碱金属单质还原性随原子电子层数的增加而增加12．下列反应属于吸热反应的是A．生石灰和水的反应B．石灰石在高温下的分解反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应13．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。
安徽省宿州市十三所重点中学10-11高一下学期期中考试(化学)
宿州市十三所重点中学2010-2011学年度第二学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Mn 55一、选择题（每一题只有一个合理的答案，2×5=10分）1、2011年3月12日，日本9.0级大地震引起福岛核电站大爆炸，大量的放射性核素释放出来;下列说法正确的是（）A.与互为同位素B.与互为同位素C. 与质子数相等D. 与中子数相等2、下列对化学反应的认识错误的是（）A．化学反应会引起化学键的变化B．化学反应会产生新的物质C．化学反应必然引起物质状态的变化D．化学反应必然伴随着能量的变化3、下列物质中含有化学键种类相同的是（）A.NaF和H2OB.D2O与TClC. Na2O与CO2D. 氢气与氦气4、“节能减排、发展低碳经济”成为世界经济发展的共同目标。
下列措施不符合这一经济发展目标的是（）A.研究新技术，开发和利用好新能源，减少化石燃料的燃烧B. 加大CO2的捕集、利用与封存等低碳和零碳技术的研发和产业化投入C. 研究节能技术、提高能效，开发洁净煤新技术，充分利用好可再生能源D.废弃塑料、橡胶等有机高分子化合物实行燃烧处理，产热发电5、下列说法正确的是()A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差一定为1二、选择题（每一题只有一个合理的答案，3×12=36分）6、已知元素X的一种核素的质子数为Z，中子数为N，下列说法正确的是（）A. X元素的质量数为（Z + N）B. 元素X的相对原子质量为 Z + NC.1molX的质量为（Z + N）gD. 不能由此确定元素X的相对原子质量7、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．37Cl-所含有的电子数为18N AB．实验室用MnO2与浓盐酸制取11.2L氯气,转移电子数为N AC．标准状况下,22.4L35Cl2气体所含中子数为36N AD．18gD2O与18gH2O含有电子数都为10N A8、利用下列化学反应可以设计出原电池的是 ( )A.CaO+H2O=Ca（OH）2B.NaOH+HCl=NaCl+ H2OC.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl29、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为右图所示：下列说法正确的是（）A. NH5属于离子化合物B. NH5属于共价化合物C. NH5只含有离子键D. NH5只含有共价键10、原子序数大于4的主族元素A和B的离子A m+和B n-它们的核外电子排布相同，据此推断正确的是（）A、A和B所属同周期B、A和B的核电荷数之差为m+nC、B和A的族序数之差为n-mD、m+n=811、等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下进行反应，测量在不同时间t产生的气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线b对应的实验组可能是（）12、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
2011年高一上期期中考试化学试卷(新课标)
第 二卷
ｌ ８分 ）
非选择题 （ ５ 共 ２分 ）
二 、 空题 （ 题包 括 ２小题 ， 空 ２分 ， 填 本 每 共 １． 二 甲肼 （ 。 是 一 种 高 能 燃 料 ， ７偏 ＣＨ Ｎ ）
燃烧产生 的巨大能量可作 为航 天运载火箭 的 推动力 ． 写 下 列 空 白 ： 设 Ⅳ 表 示 阿伏 加 德 填 （
１． Ⅳ １用 表示 阿伏 德 罗 常数 ， 下列 叙 述 正
确 的是 （ ）
（ ） ２ ； 的电荷数是 １ Ａ Ａ ３ｇ 一 ｏ Ｎ
（ ）通常状 况 下 ， Ｂ １ⅣＡ Ｃ 分 子 占有 的 个 Ｏ 体 积为 ２ ． ２ ４Ｌ （ Ｃ）２ ０ ａ Ｈ含有 的离 子数 为 ０ １ⅣＡ ． ｇＮ Ｏ ． （ Ｄ）物 质 的量 浓 度 为 ０ ５ ｍ ｌＬ的 Ｍ Ｃ ． ｏ ／ ｇ１ 溶液 中 ， 含有 Ｃ 一 ｌ 个数 为 １Ⅳ
单质 所 含分 子数 相 同
５ 学 校 自来 水 中 含 有 ｃ ¨ 、 ｎ 、 ｃ 、 ． ａ Ｍｇ Ｈ Ｏ Ｃ 一 ， 了检验 ｃ 一 ｌ等 为 １ 的存 在 ， 好 选 用 下 列 物 最 质中的： ） （ （ Ａ）石 蕊试 液 （ Ｂ）四氯 化碳 （ Ｃ）氢 氧化钠 溶 液 （ Ｄ）硝 酸银 溶液 ６ 下列 物质 的分 类 正确 的是 （ ） ． （ Ａ）Ｆ （ Ｈ） ｅ Ｏ 胶体 一 纯净 物
２ １ 高一 上期期 中考试 化 学试 卷 （ ０ １年 新课 标 ）
说 明 ： 试 卷答 题 时 间为 ９ 本 ０分 钟 ， 卷 满 试
分为 １０分 ． ０ 相对 原 子质 量为 ： １ Ｏ：６ Ｃ：２ Ｎ： Ｈ： １ １
１ Ｎａ： ３ Ｓ： ２ Ｓｉ２８ ４ ２ ３ ：
北京四中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题
北京四中2011-2012学年度第二学期期中考试高一化学（考试时间为100分钟，试卷满分为100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
每小题2分，共46分。
）1. 下列气体中，与酸雨密切相关的是（）①NO2②CO2③SO2④COA. ③B. ①③C. ①②D. ③④2. 下列过程中，涉及化学变化的是（）A. 氯气通入水中制氯水B. 蒸馏法将海水淡化为饮用水C. 活性炭使红墨水褪色D. 四氯化碳萃取碘水中的碘3. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（）A. +7B. +5C. +3D. 无最高正价4. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水5. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A. MgCl2B. NH4ClC. Na2OD. H2O26. 下列说法正确的是（）A. SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C. 电脑芯片的主要成分是SiO2D. CO2通入水玻璃中可以得硅酸7. 下列各组微粒中属于同位素的是（）A. D和2HB. 4018Ar和4020Ca C. 168O2和188O3 D. 3517Cl和3717Cl8. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B. 原子半径大小：Mg>P>NC. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD. 金属性强弱：Na>Mg>Al9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A. 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B. 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸C. 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D. 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体10. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）A. 有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、SCN－B. 滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－C. 强酸性溶液中：MnO4－、K+、Cl－、SO32－D. 强碱性溶液中：Na+、K+、Cl－、A1O2－11. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A. 金属钾投入到蒸馏水中：K＋H2O=K+＋OH－＋H2↑B. Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2A1O2－＋H2↑D. 铜跟稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O12. 下列化工生产原理错误的是（）①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜A. ②③B. ①③C. ①②③D. ②③④13. 等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（）A. 无沉淀生成，溶液显红色B. 无沉淀生成，溶液显无色C. 有沉淀生成，溶液显无色D. 有沉淀生成，溶液显红色14. 下列叙述中，正确的是（）A. 门捷列夫将元素按质量数递增，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 新制氯水或亚硫酸溶液显酸性，分别向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色D. CuO与浓HNO3的反应只体现出浓HNO3的酸性15. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）①Na和H2O ②NO2和H2O ③C l2和H2O ④Na2O2和H2OA. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④16. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
第二学期高一化学期中考试试卷分析
高一化学期中考试试卷分析一、命题意图和试卷整体情况考查范围：必修2第一章、第二章1～2节。
与教学进度要求相同。
由于考虑到即将进行的高中化学学业水平测试，因此在试卷中出现了几分的必修1重点内容（化学方程式）。
命题意图：命题依据必修2课本和课程标准，能充分体现新课改理念，对高一学生来讲感觉试卷形式比较新。
绝大部分为基础题，部分试题虽然难度不大，但具有一定的灵活性，使之有较好的区分度，试题看起来容易但得分不易。
卷面：选择题共20个，简答题、实验题、计算题共5题，合计25题。
题量适中，试题难度使适中，覆盖面广，有一定梯度。
二、存在问题1．送分题送不到手，这是命题中估计不到的新课程化学教材的特点是，知识虽然要求不高，但知识覆盖面广、涉及知识点多，课时少。
因此，教师在授课时每一个知识点都不敢放松，学生要学的知识太多，既有对知识理解不深、不到位、不细的原因，又有识记不牢的现象，导致基础题也不能得分的现象产生。
又如画出原子结构示意图、用电子式表示该元素与元素钠元素形成化合物的过程、短周期元素中，含氢质量分数最大的气态氢化物分子式、可使石蕊试液变蓝的气态氢化物分子的结构、元素周期律的本质、主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系、元素周期表的应用、根据元素气态氢化物的化学式和该元素在氢化物中的质量分数和标准状况密度求。
氢化物的相对分子质量等，都是非常基础的知识，既是本学期、本模块重点学习内容，又是课标、高考的重要考点，但学生几乎没有掌握。
2．语言叙述不到位、化学用语不规范造成失分严重如：写化学方程式，95%的学生得不到满分的原因不是不会写反应物或生成物，而是由于所写方程式或者是没有条件、或者是不写状态、或者是条件错误、或者是不配平等，让人苦想不得。
3．复习时间短，识记的知识遗忘造成该得的分不得。
如周期表的结构，许多学校讲新课时都曾经反复练习过，但本次考试基本没有得分。
诸如此类是情况比比皆是，也有些属于落实到不了位的突出表现。
通辽市甘旗卡二中2011——2012学年度下学期期中考试高一化学试卷
通辽市甘旗卡二中2011——2012学年度下学期期中考试高一化学试题命题人：韩金华本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分考试时间90分钟。
注意：1．答卷前，将姓名、考号填在答题卡的密封线内。
2．答案必须写在答题卡上，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 CL-35.5 B a -137第Ⅰ卷（45分）一、选择题（本题含15小题，每题3分，共45分。
每题只有1个正确选项）1．随着卤素核电荷数的递增，下列叙述错误的是（ ） A 、单质的颜色逐渐加深 B 、气态氢化物的稳定性逐渐减弱C 、单质的熔沸点逐渐升高D 、单质的氧化性逐渐增强2．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ） A ．颜色相同 B ．前者能使有色布条褪色 C ．都含有H +D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉3． 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 ( )A ．HF 溶液B ．KOH 溶液C ．盐酸D ．水玻璃4．亚硝酸（HNO 2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是（ ） A ．NH 3B ．N 2C ．N 2O 3D ．HNO 3 5．已知反应①2BrO 3- + Cl 2 =Br 2 +2ClO 3- ②5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO 3 +10HCl③ClO 3- +5Cl -+6H +=3Cl 2 +3H 2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A ．ClO 3-＞BrO 3-＞IO 3-＞Cl 2 B ．BrO 3- ＞Cl 2＞C1O 3-＞IO 3-C ．BrO 3-＞ClO 3-＞Cl 2＞IO 3-D ．Cl 2＞BrO 3-＞C1O 3-＞IO 3-6．SO 2和Cl 2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）A ．立刻褪色B ．慢慢褪色C ．先褪色，后复原D ．颜色不褪7．下列关于SO 2的叙述，正确的是（ ）A ．SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B ．SO 2是硫酸的酸酐C ．大气中SO 2的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色8．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是（ ）A ．用干燥的蓝色石蕊试纸B ．用干燥有色布条C ．将气体通入硝酸银溶液D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸9．下列说法正确的是（ ）A ．SiO 2溶于水且显酸性B ．CO 2通入水玻璃可得硅酸C ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D ．SiO 2晶体中存在单个SiO 2分子 10．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是……………………………….…( )A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2D ．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 11．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常利用以下反应来实现：对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )。
高一第二学期期中化学考试
高一第二学期期中化学考试姓名----------一选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有1个正确答案)1、九十年代初，国际上提出了“预防化学”这一新概念。
绿色化学是“预防化学”的基本手段。
下列各项中属于绿色化学的是（）（A）处理废弃物B）治理污染点C）减少有毒物（D）杜绝污染源2、我国科技工作者在世界上首次发现铂的一种新的同位素20278Pt，这种原子中的质子数和中子数的关系是（）（A）大于（B）小于（C）等于（D）不能确定3、下列反应起了氮的固定作用的是（）（A）N2与H2在一定条件下反应生成NH3（B）NO与O2反应生成NO2（C）NH3经催化氧化生成NO （D）由NH3制碳铵和硫铵4、下列酸的酸酐中，不能由单质和氧气直接反应制得的是（A）H2SO3（B）H2CO3（C）HNO3 D）HPO35、配制波尔多液和石硫合剂、制取漂白粉以及改良酸性土壤时，都要用到的物质是（）（A）硫磺（B）熟石灰（C）胆矾（D）石膏二选择题6、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟Ba(OH)2反应的是(A)Na2CO3 (B)NaHCO3(C)NaHSO4(D)NaOH7、关于磷的下列叙述中，正确的是（）（A）红磷没有毒性而白磷剧毒（B）白磷在空气中加热到260°C 可转化为红磷（C）白磷可用于制造安全火柴（D）少量白磷应保存在水中8、关于晶体的下列说法正确的是（）（A）在离子晶体中不可能存在非极性键（B）在分子晶体中，一定含有共价键（C）分子晶体的熔点一定比金属的熔点低（D）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子9、N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( )（A）2L 1mol.L-1的盐酸中，有2N A个氯化氢分子（B）常温常压下，0.1mol氦气含有0.1N A个原子（C）常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N A（D）标准状况下，1升SO3中含有3N A/22.4个氧原子10、具有相同电子层结构的三种微粒A n+、B n-、C，下列分析正确的是（）（A）原子序数关系是：C>B>A （B）微粒半径的关系是：B n->A n+（C）C一定是稀有气体元素的一种原子（D）原子半径的关系是：A<C<B 11、下列各组离子，在水溶液中不能以较大浓度共存的是（）（A）Fe2+，H+，SO42-，Br-（B）Cu2+，K+，S2-，SO42-（C）Fe2+，H+，Cl-，NO3-（D）Na+，NH4+，NO3-，H+12、下列说法正确的是（）（A）质子数与中子数之和等于其原子的相对原子质量（B）质子数相同的原子是同一种原子（C）35Cl和37Cl只可能形成两种单质分子（D）氯离子比氯原子稳定13、某碱金属元素的原子有6个电子层, 下列叙述不正确的是( )（A）其单质常温下与水反应不如钾剧烈（B）其原子半径比钾原子半径小,离子半径比钾离子半径大（C）其氢氧化物的碱性比氢氧化钾强（D）能形成过氧化物14、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）（A）CO2和SiO2（B）NaCl和HCl（C）(NH4)2CO3和CO(NH2)2（D）NaH和KCl15、下列反应的离子方程式正确的是( )(A)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓(B)向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O(C)足量氯气通入溴化亚铁:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(D)碳酸钙和盐酸混合:CO32-+2H+=CO2↑+H2O16、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）（A）BeCl2 B）PCl3（C）PCl5（D）XeF217、现有O2和NO2混合气12ml，被水充分吸收后，剩余尾气2ml，则原混合气的组成是（）A B C DNO2 （ml）11 10.8 10 8O2 (ml) 1 1.2 2 4三、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个答案)18、碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，下列物质：①CO2 ②H2O(气) ③H2 ④O2其中能被碱石灰吸收的是（）（A）只有①（B）只有①②（C）①②③④（D）只有①④19、往含有3.7g Ca(OH)2的石灰水中滴加150mL0.5mol/L的磷酸溶液，待反应物完全作用后,下列叙述正确的是( )(A)只生成CaHPO4(B)有Ca3(PO4)2和Ca(H2PO4)2生成(C) 有Ca3(PO4)2和CaHPO4生成(D) 有CaHPO4和Ca(H2PO4)2生成20、等物质的量的①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH，分别与足量水作用后并稀释成相同体积，所得溶液物质的量浓度的说法正确的是（）（A）①②③④都不相等（B）①④和②③分别相等（C）②③相等，①④不等（D）①④相等，②③不等21、38．4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况).反应消耗的HNO3物质的量可能是( )（A）1．6×10-3mol （B）2.0×10-3mol（C）2.2×10-3mol（D）2.4×10-3mol 22、X、Y是短周期元素，两者能组成X2Y3型化合物，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）（A ）n+11 （B ）n-5 （C ）n+3 （D ）n+423、将11.2L(标准状况)的CO 2与H 2的混合气体通过Na 2O 2固体,所得的气体不使澄清石灰水变浑浊, 体积变为8.4L(标准状况), 则参加反应的Na 2O 2为: (A)9.75g (B)11g (C)14g (D)19.5g24、某无色溶液中可能含有下列钠盐中的几种：①NaCl ②Na 2S ③Na 2SO 3 ④Na 2SO 4 ⑤Na 2CO 3。
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西周中学2011年度高一年级第二学期期中试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 S-32一、选择题（下面共有25小题，每小题2分，共50分，每一小题只有一个正确答案，多选、漏选、错选都不得分）1．同一个原子的下列电子层中，能量最低．．的是………………………………………………（）A．K层B．L层C．M层D．N层2．下列元素中，最外层电子数最多的是………………………………………………………（）A．F B．O C．S D．Ar3．下列元素的原子半径最小的是………………………………………………………………（）A．Li B．Mg C．F D．H4．下列气态氢化物最不稳定．．．的是………………………………………………………………（）A．SiH4B．PH3C．H2S D．HCl5．在元素周期表中，周期的划分依据是………………………………………………………（）A．元素原子的核电荷数B．元素的化合价C．元素原子的电子层数D．元素原子的最外层电子数6．下列属于共价化合物的是……………………………………………………………………（）A．Cl2B．CaCl2C．H2O D．KOH7．下列过程中，离子键被破坏的是……………………………………………………………（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水中D．HCl气体溶于水中8．用氧的同位素16O、18O，氢的同位素H、D。
从水分子的原子组成来看，共可构成水有（）A．2种B．4种C．6种D．8种9．下列关于晶体的说法正确的是………………………………………………………………（）A．在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体低10．某X溶液与一定浓度NaOH溶液反应时，其中反应速率最快的是……………………（）A．10℃时20mL 3mol/L 的X溶液B．20℃时30mL 2mol/L 的X溶液C．10℃时50mL 3mol/L 的X溶液D．20℃时10mL 4mol/L 的X溶液11．当可逆反应2NO+O2NO2 达到一定限度后，通入18O2。
经过一段时间，18O存在于…………………………………………………………………………………（）A．NO和O2中B．NO和NO2中C．O2和NO2中D．NO、NO2和O2中12．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是…………………………………………（）A．颜色B．状态C．化学键D．原子核13．已知反应：X+Y==M+N为放热反应。
下列关于该反应的说法正确的是………………（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热，反应就可以发生14．化学电池中的能量转化关系是……………………………………………………………（）A．化学能转化为电能B．电能转化为热能C．电能转化为化学能D．热能转化为电能15．—NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，下列关于的碳原子的说法中正确的是……………………………………………………………………………………（）A．核外有13个电子，其中最外层有4个电子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子16．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是……………………………………………（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强17．保持相同的压强，可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)在20℃和50℃条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较…………………………………………………………………（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定18．对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是……………………………………………………（）A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．原子半径：Na<Mg<AlC．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D．单质的还原性：Na<Mg<Al19．具有下列原子序数的元素，能形成XY2型共价化合物的是…………………………………（）A．6 和16 B．1 和16 C．3 和8 D．12和1720．下列过程中，把化学能转化为热能的是………………………………………………………（）A．风力发电B．干电池产生电流C．木炭燃烧D．用电取暖器取暖21．可逆反应达到化学平衡的标志是………………………………………………………………（）A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等22．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4>H2YO4>H3XO4，下列说法错误的是……………………………………（）A．它们的原子半径按X、Y、Z的顺序减小B．非金属性按X、Y、Z的顺序减弱C．它们的气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强D．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱23．实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是………………………………………………（）A．用纯锌与稀硫酸反应B．用纯锌与稀盐酸反应C．用粗锌与稀硝酸反应D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应24．可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是……………………………………………………（）A．①B．②C．③D．④25．一定温度下，反应N2（g）+3H 2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是……（）A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-HD．单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH2Z西周中学2011年度高一年级第二学期期中试卷化 学一、选择题（每小题2分，共50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案二、填空题（共15分）26．写出下列微粒的原子或离子结构示意图（2分）S ： Na +： 27．写出下列物质的电子式：（2分）MgCl 2：O 2：28．根据学过的知识，对下面的六个选项进行分类（3分）①O 2和O 3②1H 和2H③红磷和白磷 ④乙醇和二甲醚⑤14C 和12C⑥H 2O 2和H 2O同位素：同素异形体：同分异构体：29．写出符合下列条件的物质的符号：（4分）①具有4个原子核，且核外电子总数为10个的分子： ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：③元素处于元素周期表第三周期中，金属性最强的元素： ④第三周期元素所形成的最高价氧化物对应的水化物，其酸性最强的物质 是：30．氮化钠（Na 3N ）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3。
请回答下列问题：（4分）①Na 3N 是由 键形成的。
②Na 3N 与盐酸反应生成 种盐。
③Na 3N 与水的反应属于 反应。
④比较Na 3N 中两种微粒的半径：r(Na +) r(N 3-)(填“>”“=”“<”)。
三、实验推断题（共28分）31．如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
（7分） ①铜片上的现象是：②电子由a 通过导线流向b ：则a 为 极，其电极反应方程式为：发生 反应（填“氧化”或“还原”） ③若反应过程中有0.2mol 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为： L题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案题号21 22 23 24 25 答案32．按右图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液。
（8分）①阴极为，（填写“A”或“B”）②CuCl2溶液中存在的阳离子有，这些阳离子向极移动（填“阴”或“阳”），在该电极上所发生的电极反应方程式为：③写出总的电解方程式：33．有A、B、C、D原子序数依次增大的四种短周期元素，其中A的单质是所有物质中密度最小的物质，其核内只有质子没有中子。
B是空气中含量最多的元素，其单质化学性质比较稳定。
由C 元素形成的所有化合物中，其化合价只显负价，不显正价，且C原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
D原子失去一个电子后变成与Ne原子具有相同的电子数。
问：（6分）①写出下列元素的元素符号：B：，D：②由A、B、C、D四种元素中的任意几种元素组成的碱有：③写出由A、B、C、D四种元素中的任意三种元素组成的化合物，该化合物既含有离子键，又含有共价键的物质的化学式：④A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为：34．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。
据此填空：(7分) ①B的元素符号为：，在周期表中位于第周期第族②A的氢化物的化学式为，分子空间构型为。
其与HCl反应生成的物质的晶体类型为：晶体。
③单质C的化学式为：四、计算题（7分）35．某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）反应物为，生成物为（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=（4）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡（填是或否）A CB。