2014届高三化学二轮复习陌生方程式书写专题
陌生方程式书写专题
陌生方程式书写专题练习一1、在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：。
答案：MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2SO4+MnCO3+ CO2↑+H2O8. H2O+SO32-+Br2==SO42-+2H+ + 2Br -2、取少量含Fe2+的滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡。
离子方程式：答案：2Fe2+ + H2O2+2H+=2Fe3++2H2O3、SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子方程式：。
答案：5SO2+2H2O+2MnO4-===2Mn2+ +5So42- +4H+4、FeCl2和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：。
答案：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++ Mn2++4H2O5、市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4。
两成分在溶液中混合产生ClO2，写出化学方程式：。
答案：2NaClO3＋Na2C2O4==2ClO2↑＋2Na2CO36、写出Ge(OH)3被NaClO 氧化为Ge(OH)4的化学反应方程式：答案：2Ge(OH)3＋NaClO＋H2O==2Ge(OH)4＋NaCl7、SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式答案：2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+8、用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：。
答案：H2O+SO32-+Br2==SO42-+2H+ + 2Br -9、将得到的ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O煅烧，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_________________________________________________________ 。
答案：ZnCO3•2Zn(OH)2•2H2O3ZnO＋CO2↑＋4H2O↑10、生铁中含有一种铁碳化合物X (Fe3C)。
氧化还原反应方程式书写
【例26】分析工艺流程图（2016·全国Ⅲ卷)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
反应②中除掉的杂质离子是__________，
发生反应的离子方程式为
【例39】（2014福建24）铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(2)用铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。
②步骤Ⅱ中发生反应4Fe(NO3)2+ O2+ (2n+ 4)H2O= 2Fe2O3·nH2O + 8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁氧化成Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为。
【例7】该电池的正极反应式为；
电池反应的离子方程式为。
【例8】某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式。
【例9】氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：
热点专题：陌生环境条件下书写方程式专题训练
一、书写步骤（三步三守恒）
1、依据信息确定主要反应物和产物；2、应用三大守恒完成反应
①电子守恒：利用化合价升降法配平“两剂两产物”；
②电荷守恒：根据电解质溶液的酸碱性补充H+、OH-或H2O；
③原子守恒：通过观察法确定所有物质的化学计量数。
3、检查：检查电荷、原子个数是否守恒。
陌生反应方程式书写PPT教学课件
2020/12/11
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类型一氧化还原反应
催化剂
(1) 汽车尾气处理: NO(g)+ CO(g) 加热
CO2(g)+ N2(g)
(2)SO2 通入 Br2 溶液中请写出离子反应方程式:---------------------------------------------------------
2 --------------------
Mn2＋＋ MnO－4 ＋ H2O=== MnO2＋ H+
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学习分享
亲爱的同学们，通过本堂课你学到什么？你 的收获是？
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PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
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高三化学复习 陌生反应方程式书写
2020/12/11
陌生反应方程式在全国二卷的主观题出现的基本情况
年
2013
份
2014
2015
答 26 27 28 26 27 28 26 27 28 题
分0 4 0 4 2 0 2 0 4 值
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高考题赏析
1.（2014年全国二卷） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液 反应制得，反应的离子方程式为
H2O
3.
FeSO 酸性溶液中加入双氧水写出离子反应方程式 4
---------------------------------------- -----
4.(2015·全国一卷节选)写出 Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应制备硼酸(H3BO3)的化学方程式：
__________________________。
高考复习专题----陌生方程式的书写
高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。
常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。
此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。
如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。
写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。
三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。
2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。
3、利用守恒原理进行配平。
基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式。
【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
高三化学二轮复习---陌生方程式的书写
陌生方程式的书写一、信息型氧化还原反应方程式的书写可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式 ________________ _。
古代可用NaClO氧化NH3制：。
SO2通入NaClO溶液中：。
2．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。
实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式___________________________________________________ 3．NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为：。
4．硫代硫酸钠还原性很强，在溶液中易被Cl2氧化成SO4-2，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根(S2O3-2)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为_____________________ ____：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为________________ __ _ 。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I-离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为________________5．．高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池。
（1）已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方_________________。
（2）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______________________ 6．(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：7．污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体离子方程式：_____________________________ __（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：__________________________________________________（3）含CN-的污水危害很大。
高考陌生化学方程式书写
例如：Ba(OH)2与NaHSO4的反应
若Ba(OH)2少量 Ba2++ 2 OH-+ 2 H++SO42-=BaSO4↓+ 2 H2O 少定 多变
若NaHSO4少量
Ba2++ 1 OH-+1 H++1 SO42-=BaS与此同类的还有：Ca(HCO3)2溶液与NaOH、Ca(OH)2与NaHCO3、 NH4HCO3与Ba(OH)2、明矾溶液与Ba(OH)2、NH4HSO4与Ba(OH)2、 NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等。
练习： 1．(双选)离子方程式 2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示( ) A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应 C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 答案：A，B 2.(双选)已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O =2Al(OH)3↓＋ Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混 合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关 系正确的是( ) 选项 n(CO2)(mol) n(沉淀)(mol) A 2 1 B 3 2 C 4 3 D 6 3
D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2 BrCOOH OH CH2 BrCOO H2O 答案：A
三、陌生电极反应式的书写
在高考化学中，电极反应式也是常考内容，但考试中 电极反应式均为课本上或练习中没有遇到的，只要掌握 好方法，电极反应式将不再是难点。 1.原电池中电极反应式的书写 由于原电池中存在电子的转移，因此原电池总反应是一 个陌生的氧化还原反应，根据氧化还原反应原理确定正负极 反应的物质，找出氧化剂对应的还原产物，还原剂对应的氧 化产物，根据反应原理和电池中的电解质离子写出对应的氧 化过程和还原过程，书写中要遵循三大守恒。
(完整word)(完整word版)高三二轮专题复习陌生化学方程式的书写
陌生化学方程式的书写一、高考真题回顾1、【2015年10月31题】纳米CdSe (硒化镉)可用作光学材料。
在一定条件下，由Na 2SO 3和Se (硒，与S 为同族元素)反应生成Na 2SeSO 3(硒代硫酸钠)；再由CdCl 2形成的配合物与Na 2SeSO 3反应制得CdSe 纳米颗粒。
(3) 研究表明，CdSe 的生成分成两步：①SeSO 2ˉ3在碱性条件下生成HSeˉ；②HSeˉ与Cd 2+反应生成CdSe 。
完成第①步反应的离子方程式SeSO 2ˉ3＋_______ ＝ HSeˉ＋_______ _写出第②步反应的离子方程式_______ _。
2、【2016年4月27题】．为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：(2)写出经一步反应能得到X 的化学方程式(要求非氧化还原反应)__ 。
3、【2016年4月30题】（2）①N 2H 4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH 3和NaClO 反应制得，写出该制备反应的化学方程式 。
4、【2017年4月24题】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO )得到绿矾(FeSO 4·7H 2O )，再通过绿矾制备铁黄[FeO (OH )]的流程如下：烧渣———→酸溶①———→FeS 2②溶液——→ ③绿矾——————→氨气/空气④铁黄 已知：FeS 2和铁黄均难溶于水，B ．步骤②，涉及的离子反应为5、【2017年4月31题】ClO 2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO 2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO 2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO 3＋H 2O 2＋H 2SO 4===2ClO 2↑＋O 2↑＋Na 2SO 4＋2H 2O2ClO 2＋H 2O 2＋2NaOH===2NaClO 2＋O 2↑＋2H 2OClO 2熔点－59℃、沸点11℃；H 2O 2沸点150℃(3) Clˉ存在时会催化ClO 2的生成。
二轮复习——陌生方程式专题
二轮复习专题——陌生方程式的书写所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题．．．或工艺流程题．．．．．目中考察，题目中都有相关信息的提示，所以找准并解读好信息是解题的关键。
题型一、课本方程式的迁移【例1】PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
【例2】将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。
该过程中发生反应的离子方程式为。
【变式训练】1．(2014全国I卷）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品， H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：。
2．(2014全国I卷）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。
写出相应的反应的化学方程式。
3. (2015年全国I卷）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程为__________。
4．(2013全国高考) Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。
5．(2012年山东卷)泡铜(Cu2O)与铝高温条件下反应制粗铜的反应方程式为。
题型二、新情景下氧化还原方程式的书写【例3】——直接给出部分反应物和生成物高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。
【例4】——从流程中寻找反应物和生成物实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2。
电解时发生反应的化学方程式为。
小结1、解题要点：1）元素化合价有升必有降。
2）对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。
3）利用守恒原理进行配平。
高考化学陌生方程式的书写 专题复习 PPT
发现——
题型四、 陌生电化学方程式
【例6】（15年全国课标卷Ⅱ）酸性锌锰干电池是一种一次电池， 外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯 化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH， 回收处理该废电池可以得到多种化工原料， （1）该电池的正极反应式为 MnO2+H++e﹣=MnOOH ， 电池反应的离子方程式为：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+ 。
变式训练
（2015全国高考Ⅱ卷） 26.（14分） 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间
还原剂
I－
S2H2S
NO
SO2
NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl- H2O
CO、C Fe2＋
NH3
SO2 SO32-
H2O2
氧化产物 I2
S
CO2
Fe3＋ NO或N2 SO42- O2
思考——H2O2的奇特之处
（2016全国卷II ） 28.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管 中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的 离子方程式为___________________________;
【变式训练】
1.以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程 如下：
写出沉淀池I中反应的化学方程式： FeSO4+2NH4HCO3==FeCO3+CO2+H2O+(N. H4)2SO4
2.（2015年全国新课标1）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿 （主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、 Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)
高考专题复习-陌生方程式的书写1.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。
生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,该反应的离子方程式为。
2.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:。
3.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为。
4.向含Cr2O72−的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72−全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式:。
5.温度高于200 ℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4℃1),该反应的化学方程式为。
6.(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式:。
(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图所示:反应℃的化学方程式:。
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中S O32−将NO2转化为N O2-,其离子方程式:。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式为。
(5)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:。
(6)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为S O42−,从而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4)。
已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为。
(7)废旧干电池中的MnO2与FeS在70 ℃的硫酸中浸取,生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式:。
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2014届高三化学二轮复习 陌生方程式书写专题练习一：1． 在50—55℃ 时向MnSO 4的溶液中加入足量NH 4HCO 3，得到MnCO 3，且有气体生成，其化学方程式为： 。
2. 取少量含Fe 2+的滤液于试管中，加入过量酸化的H 2O 2溶液，振荡。
离子方程式：3．SO 2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子方程式： 。
4. FeCl 2和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式及离子方程式： 。
5. 市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是3NaClO 和422O C Na 。
两成分在溶液中混合产生2ClO ，写出化学方程式： 。
6. 写出 OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2被OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2 氧化为 N OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2的化学反应方程式：7. SO 2与FeCl 3溶液反应的离子方程式8. 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：。
9．将得到的ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O 煅烧，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为 _________________________________________________________ 。
10．生铁中含有一种铁碳化合物X (Fe 3C)。
X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性．．的固体Y ，Y 可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y 与盐酸反应的化学方程式：。
11．某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理，此时发生的离子方程式为：___________________________________________________12．某红色沉淀是Cu2O，取少量该沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，可能发生反应的化学方程式13. MnO2 + CuS+ = ↓+ + CuSO4+ 。
14.在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4的离子．．方程式．．．：。
15 如左图，滤液中含有Mn2+，②中离子方程式为：。
练习二：1.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________________2.SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。
SO2 吸收Br2的离子方程式是__________3．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。
制备CuCl的离子方程式是4．稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为_5．向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_______________________________________________6、Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。
反应的化学方程式为7、紫红色Cu固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，反应的化学方程式是8．FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是9．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是10．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是11．写出在空气中．．．．煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式12．KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可以得到Cl2，请写出该反应的离子方程式13．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式．．．．．是___________ _；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式．．．．．是_____________ _ __。
14．取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是15．硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体。
离子方程式是16、氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是（后者少量或1:1）（后者足量或1:2）17．FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeCO3的浊液，并生成CO2气体。
生成FeCO3的离子方程式是18．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。
电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是。
19．工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。
阴极的电极反应是。
20、（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应负极反应：21、最常见的二次电池——铅蓄电池铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO 4溶液。
（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e-PbSO4 + 2H2O该电极是 （填“正极”或“负极”）。
另一个电极的反应为。
（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为。
22．为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO 3。
（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO 3－，表示该反应的离子方程．．．．式．是________________________ ________，若要确认食盐中还含有K ＋，方法是________________________________________。
23．（1） 电解食盐水时，总反应的离子方程式是：________________________ __________________________。
（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池中负极上的电极反应式是___________________ ____________________________。
2014届高三化学陌生方程式书写专题训练参考答案（每人一份）练习一1. MnSO 4+2NH 4HCO 3 = (NH 4)2SO 4+MnCO 3+ CO 2↑+H 2O2. 2Fe 2+ + H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O3．5SO 2+2H 2O+2MnO 4-===2Mn 2+ +5So 42- +4H +4、5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++ Mn 2++4H 2O5．3224223222CO Na ClO O C Na NaClO +↑==+6NaCl OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(27. 2Fe 3+ + SO 2 +2H 2O=SO 42-+4H ++2Fe 2+8. H 2O+SO 32—+Br 2==SO 42—+2H + + 2Br —9． 10．Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+2 FeCl 3+4H 2O （4分，化学式或配平错漏0分）ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O 3ZnO ＋ CO 2↑＋ 3H 2O↑ 450～500℃11．Cl 2+SO 32-+2 OH -===2Cl -+SO 42-+H 2O12． 3Cu 2O+14HNO 3 = 6Cu(NO 3)2+ 7H 2O+2NO↑(3分)13. 2H 2SO 4 S↓ MnSO 4 2H 2O14 .2FeO 42—＋Fe 3+＋8OH —＝3FeO 43—＋4H 2O15. 5Mn 2++2ClO 3－+4H 2O=5MnO 2↓+Cl 2↑+8H +练习二1.H SO H O H Cl S 6434222+=++ 2. SO 2 + Br 2 + 2H 2O === SO 42－ + 2Br －+ 4 H + 3、2Cu 2＋+SO 32-+2Cl －+H 2O △42-+2H ＋.4． Cu+H 2O 2+2HCl=CuCl 2+2H 2O5． 2Na 2CO 3＋Cl 2＋H 2O ＝NaClO ＋NaCl ＋2NaHCO 36．3Na 2CO 3＋3Cl 2 ＝NaClO 3＋5NaCl ＋3CO 27．2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3 8．4FeCO 3 + 6H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3 + 4CO 29．MnO 2＋H 2O 2＋2H ＋=== Mn 2＋＋O 2↑＋2H 2O10．I 2＋SO 32－＋H 2O = 2 I －＋SO 42－＋2H ＋11．4FeCO 3+O 2 === 2Fe 2O 3+4CO 2 12．2MnO 4-+16H ++10Cl - 2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O13． ClO －+2H ++2I － = I 2 + Cl － + H 2O ； I 2+ H 2O +SO 32－ = _ SO 42－ +2H ++2I －； 14．2Fe 2＋+3H 2O 2+4I ―=2F e (O H )3↓+2I 215．Al 3+ + 3HCO 3－ == Al(OH) 3 ↓+ 3CO 2↑16．Ba 2++OH - + HCO 3- ==BaCO 3 ↓+ H 2O ；Ba 2++2OH - + 2HCO 3- ==BaCO 3 ↓ + CO 32-+ 2H 2O17、Fe 2+ + 2HCO 3- = FeCO 3↓+ CO 2 ↑ + H 2O18．（1）Zn(或锌) 正极 （2）2H ＋＋2e －＝H 2↑ 19．2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH ＋20．（1）2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋＋Cu 2＋（2）Fe 3＋＋e －＝Fe 2＋（或2Fe 3＋＋2e －＝2Fe 2＋）； Cu －2e －＝2Cu 2＋21．（1）正极 Pb + SO 42- - 2e - == PbSO 4（2）2PbSO 4 + 2H 2O == Pb + PbO 2 + 2H 2SO 422．（1）IO 3－+5I －+ 6H + = 3I 2 + 3H 2O ；取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K ＋23．⑴2Cl －＋2H 2O ══通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑；（2） CH 3OH ＋8OH －－6e —＝CO 32－＋6H 2O。