湖南省株洲市高二化学上学期第一次月考试题(无答案)
湖南省株洲市第二中学高三化学第一次月考试题(无答案)
湖南省株洲市第二中学2015届高三化学第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1. 2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质2.下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是①用福尔马林浸泡海鲜防止变质②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A．②⑤B．①⑤C．②③⑤D．②③④⑥3.下列有关说法正确的是A．9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NAB．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NAC．2 g D162O中含中子、质子、电子数目均为NAD．标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA4. 按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、AlO－2B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－3、NH＋4、ClO－、K＋C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO2－D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO2－36.已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。
株洲市二中高二化学上学期第一次月考试题(无答案)新人教版
株洲市二中2013-2014学年上学期高二年级第一次月考化学试题时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31S—32 Cl—35.5 Fe—56一．选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的的是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2. 2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A. 该反应为放热反应B. 升高温度，不影响活化分子百分数C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能3.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/molH22(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于（）A．-417.91kJ·mol-1B．-319.68 kJ·mol-1 C．+546.69 kJ·mol-1D．-448.46 kJ·mol-14.把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)；5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01mol·L－1·mi n－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是( )A．1 B．2 C．3 D．45.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应6．纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9m,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。
湖南省株洲市醴陵浦口中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析
湖南省株洲市醴陵浦口中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某元素原子价电子构型3d104s2，其应在（）A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其价层电子数等于其族序数，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数，据此分析解答．【解答】解：该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s2，属于第ⅡB 族元素，所以该元素位于第四周期第ⅡB族，故选：B．A B C DA．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．解答：解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．点评：本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．3. 已知在1×105 Pa，298 K条件下2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484 kJ·mol－1蒸发1g H2O (l)需要吸收的能量为2.5 kJ，其他数据如下表：A．350 B．548 C．1096 D．2192参考答案：C4. 下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1、在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mo l，则前20 s的平均反应速率为( )A.v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D.v(C)＝0.06 mol·L－1·s－12.（3分）2、下列有关反应速率的说法正确的是( )A．相同条件下，Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率相同B．用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓H2SO4可以加快反应速率C． 100 mL 1 mol·L－1的稀盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率减小D．在一定条件下固定容积的容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应速率增大3.（3分）3、.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是( )A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位4.（3分）4、下列反应不属于可逆反应的是( )A ．SO 2溶于水生成H 2SO 3和H 2SO 3分解B ．H 2跟I 2化合成HI 和HI 分解C ．SO 2跟O 2化合成SO 3和SO 3分解D ．电解水生成H 2与O 2和H 2与O 2转化成水5.（3分）5、在一个6 L 的密闭容器中放入3 mol X 和2 mol Y ，在一定条件下发生反应4X(g)＋＋nR(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X 浓度减小13，则该反应方程式中的n 值是( )A.3B.4C.5D.66.（3分）6、可逆反应 aA(s) + bB(g)⇌cC(g) + dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 C%与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
高二化学第一次月考试卷
高二年级第二学期第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14第Ⅰ卷 选择题（54分）一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能， 其主要成分的结构如图，它属于（ ） A ．无机物 B ．有机物 C ．高分子化合物 D ．烃 2.下列说法正确的是（ ）Ａ．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式 Ｂ．通式相同的不同有机物一定属于同系物Ｃ．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相同Ｄ．具有相同官能团的有机物不一定是同系物 3．下列化学式只表示一种物质的是（ ） A ．C 3H8B ．C4H10C ．C4H 8D ．C2H4C l 24．下列物质一定与丁烯互为同系物的是（ ） A ．C 4H 8B ．C3H6 C ． C2H4D ．C4H105．分子式为C5H7C l 的有机物，其结构不可能是（ ）A ．含有两个双键的直链有机物B ．只含一个双键的直链有机物C ．含有一个双键的环状有机物D ．含有一个三键的直链有机物6．下列过程属于化学变化的是 （ ）A ．蒸馏B ．萃取C ．裂化D ．重结晶HC HCS SC=C SSCH CH7．下列四种名称所表示的烃，命名不正确的是（）A.2—甲基—2—丁烯B.3—乙基戊烷C.3—甲基—2—丁烯D.2—乙基—１—丁烯8．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（）A．只测定它的C、H比B．只需证明它完全燃烧后产物只有H2O和C O2C．只测定其燃烧产物中H2O与C O2的物质的量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成C O2和H2O的质量9．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（）Ａ．利用质谱法Ｂ．利用金属钠或金属钾Ｃ．利用红外光谱法Ｄ．利用核子共振氢普10．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液11.已知甲苯的一氯代物有４种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应有（）Ａ．5种Ｂ．7种Ｃ．４种Ｄ．２种12．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
高二化学第一次月考试题
高二化学第一次月考试题第一卷可能用到的相对原子质量H 1 K 39 O 16 C 12 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Mg 24一、单项选择题共30个，每个2分，共60分1．以下关于热化学反响的描述中正确的选项是( ) A．HCl与NaOH反响的中与热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，那么1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反响放热为 114.6 kJB．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，那么2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反响的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1、C．放热反响比吸热反响容易发生D．1 mol丙烷燃烧生成水与二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热2．如图是反响CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)进展过程中的能量变化曲线。
以下相关说法正确的选项是( )A．该反响是吸热反响 B．使用催化剂后反响热减小C．热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－510 kJ·mol－1D．曲线a表示不使用催化剂时反响的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化3．根据以下热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1②H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反响热为( )A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1 B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－14．用如下图装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，以下说法正确的选项是( )A．可以用石墨作阳极，铁作阴极B．除去CN－的反响式为：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2OC．阴极的电极反响式为：Cl－＋2OH－＋2e－===ClO－＋H2OD．阳极的电极反响式为：2CN－＋12OH－－10e－===N2↑＋2CO ＋6H2O5．用酸性氢氧燃料电池为电源进展电解的实验装置示意图如下图。
高二化学第一学期第一次月考试卷(必修)
高二化学第一学期第一次月考试卷（必修）时间：60分钟满分：100分（有关元素的相对原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Ca-40 ）第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题共8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个正确选项）1．我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．NH3、CO2、NO、雾B．HCl、SO2、N2、粉尘C．SO2、NO2、CO、烟尘D．CO2、Cl2、O2、酸雨2．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）A．食醋 B．白酒C．食盐D．葡萄糖3．医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是因为海带中含有较丰富的（）A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A．氧化性B还原性C、碱性D、酸性5．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
蛋白酶的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。
下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）①棉织品②毛织品③尼龙织品④丝织品A．①B．①③C．②③D．②④6．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）A.变性B.煮熟C.盐析D. 加入浓硫酸7．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A.无机物B.有机垃圾C.危险废物D. 可回收利用的垃圾8．下列有关化学品的说法不正确的是（）A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短二、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
湖南省株洲市第二中学高三化学上学期第一次月考试题
株洲市二中2016届高三第一次月考试卷化学试题时量：90分钟分值 100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 K:39 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
）1．纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。
纳米材料是指颗粒直径在1～100 nm范围内的材料。
下列关于纳米技术的叙述不正确的是A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子C．用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率D．银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有抑菌、杀菌效果2．2014年世界杯足球赛在巴西举行，2016年巴西又将举办31届奥运会。
奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是3．安全重于泰山，无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。
下列实验操作正确的是A．浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入装有水的烧杯中，并不断搅拌。
B．不慎将汞滴落到桌面上，应立即用抹布抹掉，再用较多的水冲洗C．甲烷易燃烧，点燃前要验纯，乙烯可以直接点燃。
D．镁着火时可用二氧化碳扑灭4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①常温常压下，17 g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9N A②常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2N A③水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和④某温度时，1 L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6N A个H＋⑤7.8 g苯中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑥25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有N A个C－H键⑦25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01N A⑧含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1A．①②⑦ B．③⑤⑧ C．④⑥ D．②③⑤⑥56．生活、生产离不开化学，化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A ．“神舟十号”搭载的长二F 改进型火箭推进剂是偏二甲肼(C 2H 8N 2)和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂B ．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源C ．2013年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关D ．从2012年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为20～30 mg·kg －1，加碘盐中的碘以碘化钾的形式存在7842① NH 4＋(aq) + 3/2O 2(g) = NO 2－(aq) + 2H ＋(aq) + H 2O(l) ΔH = -273kL/mol② NO 2－(aq) + 1/2O 2(g) = NO 3－(aq) ΔH = -73kL/mol 下列叙述不正确的是A ．升高温度，可使①②反应速率均加快B ．室温下时0.1 mol/L HNO 2(aq) pH ＞1，则NaNO 2溶液显碱性C ．NH 4+(aq) + 2O 2(g) = NO 3 -(aq) + 2H +(aq) + H 2O(l) ΔH = -346kJ/molD ．1 mol NH 4＋在①反应中与1 mol NO 2－在②反应中失电子数之比为1:3 9. 综合右图判断，下列叙述不正确的是A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu 2+ = Zn 2++ CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO 4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a 中溶液，加足量Ba(NO 3)2溶液，过滤后向滤液中 加AgNO 3溶液，有沉淀产生10. 在100℃时，将N 2O 4、NO 2分别充入两个各为1 L 的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[已知：2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH ＜0]，则下列说法正确的是A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N 2O 4)＜α(NO 2)B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K (Ⅰ) = 2K (Ⅱ)C. 平衡后，升高相同温度，以N 2O 4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深11．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体；④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水；⑤用试管高温灼烧各种钠的化合物；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；⑦用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；⑧将浓硝酸保存在无色试剂瓶中。
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22017 年下学期高二年级第一次月考试卷化学（理科）试题时量：90 分 分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32一、选择题（本题包括 21 个小题，每小题 2 分，共 42 分）1．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1mol OH —中所含有的电子数为 9N AB ．25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2 中含有的原子数为 3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2 含有的分子数为 0.5N A D ．标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为 0.5N A2．下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是A ．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生B ．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应 C ．由“C(石墨)=C(金刚石)”是吸热反应，可知石墨比金刚石稳定 D ．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大3．下列叙述中正确的是 A ．化学反应过程中，旧化学键断裂释放能量，新化学键形成吸收能量 B ．常温下，任何酸、碱之间发生反应，每生成 1mol 水时的反应热都相同 C ．放热反应在常温下都能自发进行 D ．升高温度使活化分子百分数增大，反应速率增大4．已知葡萄糖的燃烧热是 2804 kJ/mol ，当它氧化生成 1 mol 液态水时放出的热量是A ．26.0 kJB ．51.9 kJC ．155.8 kJD ．467.3 kJ5．下列热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式的是C ． C 2 H 4(g) 3O 2 (g) ══2CO 2(g)+2H 2O(l)H 1411.0kJ / molD ． H (aq) OH (aq) ══ H O(l)H 57.3kJ / mol 6．反应 A （g ）+3B （g ）2C （g ）+ 2D （g ），在四种不同情况下用不同物质表示的反 应速率分别如下，其中反应速率最大的是A ．v （C ）= 0.04 mol /（L ·s ）B ．v （B ）= 0.06 mol /（L ·min ）C ．v （A ）= 0.15 mol / （L ·min ）D ．v （D ）= 0.01 mol /（L ·s ）7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g)+y B(g) z C(g)。
平衡时测得 A 的 浓度为 0.50mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.30mol/L 。
下列有关判断正确的是A ．x+y<zB ．平衡向正反应方向移动C．B 的转化率降低D．C 的体积分数上升4 O 2 8．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，已知 X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别 为 0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可 能是A ．Z 为 0.3mol/LB ．Y 2 为 0.4mol/LC ．X 2 为 0.2mol/LD ．Z 为 0.4mol/L9．450℃时，反应 H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的 K ＝50，由此推测在 450℃时，反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为 A ．50 B ．0.02 C ．100 D ．无法确定 10．已知反应 A 2（g ）+2B 2（g ） 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的 A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 11．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现①Si(s)+3HCl(g)SiHCl 3(g)+H 2(g) △H ＝－381 kJ/mol ②SiHCl 3+H 2Si+3HCl对上述两个反应的下列叙述中，错误的是A ．两个反应都是置换反应B ．反应②是放热反应 C ．两个反应不属于可逆反应D ．两个反应都是氧化还原反应12．X 、Y 、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1∶1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如 下反应：X ＋2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总 物质的量之比为 3∶2，则 Y 的转化率最接近于A ．33%B ．40%C ．50%D ．67%13．在 25℃时，用蒸馏水稀释 1mol/L 氨水至 0.01mol/L ，随溶液的稀释，下列各项中始终 保持增大趋势的是 c (OH — ) A ． c ( NH ) B ． c ( NH C ． 3 H 2O ) D ． c (OH ) c ( NH 3 H 2O ) c (OH ) c ( NH 4 )14．已知 H —H 键能为 436kJ/mol ，H —N 键能为 391kJ/mol ，N≡N 键的键能为 946 kJ/mol ， 则反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=？A ．+46 kJ/molB ．+92kJ/molC ．－46 kJ/molD ．－92 kJ/mol15．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ ·mol －1B ．Ag(s)＋1 l 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ ·mol －1C 2 C ．HgO(s)===Hg(l)＋1 2 (g) ΔH ＝＋91 kJ ·mol －1D ．H 2O 2(l)===1O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ ·mol －1 216．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L(?)，此反应符合右图，下列叙述正确的是A．正反应吸热，L 是气体B．正反应吸热，L 是固体C．正反应放热，L 是气体D．正反应放热，L 是固体或液体17．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列描述正确的是A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B．反应开始到10 s,X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)18．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W 四种物质的聚集状态为A．Z、W 均为气体，X、Y 中有一种是气体 B．Z、W 中有一种是气体，X、Y 皆非气体 C．X、Y、Z、W 皆非气体D．X、Y 均为气体，Z、W 中有一种为气体19．已知：2M(g)N(g)；△H <0。
现将M和N的混和气体通入体积为1L 的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．a、b、c、d 四个点中处于平衡状态的点是a、bB．若调节温度使35min 时体系内N 的百分含量与15min 时相等，应升高温度C．25min 时，曲线发生变化的原因是加入了0.4mol ND．若40min 后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂20．将1 mol SO2 和1 mol O2 通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
反应达到平衡时SO3 为0.3 mol。
若此时移走0.5 mol O2 和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3 的物质的量A．等于0.3 mol B．等于0.15 molC．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol21．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、I I、I II，在I 中充入1molCO 和1molH2O，在II 中充入1molCO2 和1mol H2，在I II 中充入2molCO 和2molH2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是A．容器I、II 中正反应速率相同B．容器I、III 中反应的平衡常数相同C．容器I中C O 的物质的量比容器I I 中的多D．容器I中C O 的转化率与容器I I 中C O2 的转化率之和等于1二、非选择题（本题包括6个小题，共58 分）22．（本小题4 分）现有：①硫酸铜；②碳酸钙；③醋酸溶液；④硫化氢；⑤三氧化硫；⑥ 金属镁；⑦石墨；⑧液态氯化氢；⑨NH3•H2O；⑩熔融的氯化钠。
其中（填序号）（1）属于强电解质的是，属于弱电解质的是；（2）既不是电解质，又不是非电解质的是；能导电的是。
23．（本小题12 分）2017 年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919 在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO 和C O 转变成C O2 和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。
（1）上述反应的熵变ΔS 0 (填“>”“<”或“=”，下同)，该反应能够自发进行，则反应的ΔH 0（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高N O 转化率的是。
A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积（3）若将1mol NO 和2mol CO 通入2L 的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2 的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。
则N O 从反应开始到平衡时的平均反应速率 v(NO)= ，4 min 末 CO 的浓度为。
（4）已知上述反应中N O 的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。
工业上催化装置比较适合的温度和压强是。
24．（本小题8 分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，是一种重要的工业试剂。
某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请据表回答：实验序号反应温度(℃)参加反应的物质Na2S2H2SO H2OV/mL c/mol·L－1V/mL c/mol·L－1V/mLA201.1.B2050.1.5C201.50.5D450105）请写出上述实验过程中的离子方程式。