卤素
什么是卤素
什么是卤素|卤素种类|卤素危害|卤素限制什么是卤素？卤素指周期系第7(ⅦA)族非金属元素，包括氟（Fluorine）、氯（Chlorine）、溴（Bromine）、碘（Iodine）和砹（Astatine)等五种元素，总称为卤素。
卤素性质：卤素元素作为一种典型的，最活泼的非金属，在自然界中多以卤化物形式存在（碘以碘酸盐的形式存在，砹为放射性元素）。
其特性是：最外电子层都有7个电子，都易于得到一个电子形成稳定的卤化物。
工业上应用的卤素化合物多为有机卤化物大多数的有机卤化物是人工合成的产物，商品卤代烃超过15000种。
由于它们具有一些优异的使用性能，如阻燃、易溶解、反应活性高等，被广泛用于各个领域，如阻燃剂，制冷剂，溶剂，有机化工原料，农药杀虫剂，漂白剂，羊毛脱脂剂卤素的危害及限制有机卤化合物在人体中可导致癌症，而且其低生物降解率会导致生态系统中的积累，一些挥发性的有机卤化物对臭氧层也有极大的破坏作用，进而对环境和人类健康造成严重影响，因此卤素化合物被列为对人类和环境有害的化学品，禁止或限量使用。
目前卤素以各种化合物的形式存在并应用于各个领域，尽管世界各国还没有出台专门针对卤素的法规，但国际上许多非政府组织的环保机构正积极推动Halogen-free行动，同时一些大型跨国公司也都制定了自己的环保法规，其中就包括对卤素的限制或限量，并要求自己的供应商遵守该限制或限量从而生产出绿色环保产品。
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第十二章 卤素
§1. 卤素单质
一. 物理性质------熔、沸点和颜色
1.状态、颜色
状态原因：半径依次增大，分子量也增大，所以色散力也增大，所以分 别以气体—液体—固体状态存在。 显色原因：利用分子轨道能级图解释显色。卤素分子中π*和σ*反键轨道 能量相差较小，这个能差随着Z的增大而变小。 F2 电子数少，反键 π*、σ*轨道能差大△E大。 F2吸收可见光中能量高、波长短的那部分 光（蓝、紫光），而显示出长波段那部分光，复合色变成黄色。
HXO都不稳定，仅存在于水溶液中，从Cl到I 稳定性减 小，分解方式：
(3) 氧化性
HXO不稳定，表明HXO的氧化性很强。
XO- 盐比HXO酸稳定性高，所以经常用其盐 在酸性介质中做氧化剂。
2.HXO的制备
1)次氯酸酐Cl2O溶于水制得HClO
步骤： 将Cl2通到新制干燥的HgO表面，加热制得Cl2O
二 化学性质
从卤素在自然界中存在形式可以看出卤素单 质化学活泼性很强，价电子层结构，易获一个 电子达到8电子稳定结构。卤素单质是强氧化 剂，而F2最强，随Z增大，氧化能力变弱。碘 不仅以负一价的离子存在于自然界中，而且以 +5价态存在于碘酸钠中，说明碘具有一定的还 原性，它们的化学活泼性，从F2到I2依次减弱。
Cl、Br、I具有不同价态的含氧酸
X: 采取SP3杂化，O的2P电子与卤素3d空轨道间形成d-pπ键。 由于稳定性原因，只有常见的氯的含氧酸研究得多
一、次卤酸
1. 化学性质 (1) 酸性
因为随半径增大，分子中 H— O—X，X—O 结合力减小，X
对 H+ 斥力变小，导致酸性减小。
(2) 热稳定性
卤素的知识点归纳总结
卤素的知识点归纳总结一、卤素的性质1. 物理性质卤素的物理性质各异，如氟气为浅黄色气体，氯气为黄绿色气体，溴为红褐色液体，碘为紫黑色晶体，烷为暗紫色晶体。
卤素的沸点和熔点逐渐升高，原子量增大。
2. 化学性质卤素在化学性质上也有很多相似之处，例如：（1）卤素的电负性逐渐减小，化活性逐渐减弱；（2）卤素能与氢形成卤化氢，如氟与氢结合为氢氟酸、氯可与氢结合为盐酸，溴合氢结合为溴化氢，碘与氢结合为碘化氢；（3）卤素与金属反应，形成卤化物，如氟与钠反应形成氟化钠，氯与钾反应形成氯化钾，溴与钙反应形成溴化钙，碘与铝反应形成碘化铝。
3. 卤素的氧化性和还原性卤素可以表现出比较复杂的氧化性和还原性。
例如，氟气能与水蒸气反应生成氢氟酸和氧气；氯气与水反应生成盐酸和电子；溴与水反应生成溴化氢和氧气。
二、卤素在生活和工业中的应用1. 卤素在医疗和药物工业中的应用卤素及其化合物在医疗和药物工业中有着广泛的应用。
例如，碘和氯制成的药物可用于消毒和杀菌；氟化合物可用于制作药物和牙膏等。
2. 卤素在农业中的应用卤素及其化合物在农业中也有着重要的应用，例如氯化钠、氯化钾和氯化镁可用于土壤改良和植物生长；氯气可制成杀虫剂和杀菌剂。
3. 卤素在化工生产中的应用卤素及其化合物在化工生产中也有着广泛的应用，比如氯和氯化物可用于橡胶生产、塑料制造和合成纤维等；氟和氟化物可用于制作冷冻剂和高分子化合物。
三、卤素的环境影响1. 卤素对环境的影响卤素及其化合物对环境有着重要的影响，比如氯氟烃类气体和氟化物等对臭氧层和温室气体的破坏，对生态系统的影响；氯化物和碘化物等对水体和土壤的污染。
2. 卤素的环境保护为了减少卤素对环境的影响，需要加强卤素的环境保护工作，采取科学的措施进行处理和利用，减少对环境的影响。
四、卤素元素的发现及历史1. 卤素元素的发现卤素元素的发现可追溯到古代。
人类在早期，就发现了一些卤素原素。
比如，古埃及人用氯化钠制成各种药品，古希腊人发现了碘元素。
名词解释卤素
名词解释卤素卤素是一种有机化合物，又称作“卤化物”，是指在卤素核心部分，带有一个或多个氯原子的化合物，其化学式一般为RX，其中R表示有机部分，可以是烷烃、烯烃、烃烷或其它有机物，X表示卤素核心部分，即氯原子，也可以是氟、硫、氢等原子。
由于卤素表现出特殊的极性特性，有机物中含卤素化合物常常以溶解材料的形式存在，从而发挥重要的起到作用。
卤素溶剂具有良好的溶质丰富性、水溶性良好、酸碱性可调、极差极性可调等优点，可以作为分子排斥、聚集、自结构等晶体反应的催化剂，使反应更加有效地进行。
卤素溶剂的应用涉及到核电子传输、液晶显示器、汽车油漆等各个领域。
卤素也可以用于分离、净化、分解各种有机物质，具有优异的极性、相互作用性、水溶性和溶解性能。
卤素溶剂可以将来自某些特定环境的有机物质分解，形成各种混合物、混合溶液和混合溶胶，可以用作放射性核素的催化物。
卤素溶剂也被广泛应用于各种油品的加工、改性、提纯和氧化等工艺过程中。
此外，卤素溶剂还可以用于有机合成中，如高分子化学、合成有机分子等，可以影响有机物质的分子结构，形成新的结构，从而改变有机物质的性质。
尽管卤素溶剂具有众多优势，但在实际应用中仍存在一些不足。
首先，卤素溶剂本身具有毒性，过度接触可能对人体健康造成威胁。
其次，部分卤素溶剂具有自蒸发性，因此必须存储在完全密封的容器中，以防止析出物。
虽然有这些局限性，但卤素溶剂的应用范围仍然很广泛，正在展现出更大的潜力，而且在未来几年也将受到越来越多的重视。
总之，卤素溶剂是一种广泛应用于化学、分离、净化、合成等工艺过程中的主要有机溶剂，具有优异的极性、相互作用性、水溶性和溶解性能，可以有效地提高反应作用的效率，是一种重要的有机溶剂。
卤素
（2）物质的颜色与吸收光颜色的关系 ）
物质的颜色
绿 黄 青
橙 红
白光 蓝 紫
青蓝
黄绿 黄 橙 红 紫红 紫 蓝 青蓝 青
吸收光 波长（nm） 颜色 波长（nm） 400— 紫 400—450 450— 蓝 450—480 480— 青蓝 480—490 490— 青 490—500 500— 绿 500—560 560— 黄绿 560—580 580— 黄 580—600 600— 橙 600—650 红 ） X2为非极性分子，分子间作用 为非极性分子， 力主要为┄┄ ┄┄色散力 力主要为┄┄色散力 熔沸点F 依次升高。 ∴熔沸点 2→I2 依次升高。 聚集态 F2(g)→CI2(g)→Br2(l)→I2(g) Br2：非金属中的唯一液体 I2：固体易升华，紫黑 粉红 固体易升华，紫黑→粉红
（2）与非金属作用 ）
F2
反应活性 与H2反应条件 暗处 光照 Pt/350℃ 高温 ℃ F2可与所有除 O2、N2，稀有气体He和Ne外的非金属作用 稀有气体 和 外的非金属作用 直接化合成高价氟化物。 直接化合成高价氟化物。 Cl2也可与大多数非金属单质化合，但不如 2猛烈。 也可与大多数非金属单质化合，但不如F 猛烈。 2 S(s) + Cl2(g) ＝ S2Cl2(l) 红黄色液体 S(s) + Cl2(g)(过量 ＝ SCl2(l) 深红色发烟液体 过量) 过量 2 P(s) + 3 Cl2(g) ＝ 2 PCl3(l) 无色发烟液体 2 P(s) + 5 Cl2(g) (过量 ＝ 2 PCl5(l) 淡黄固体 过量) 过量 Br2和I2与许多非金属作用反应，但不如 2、Cl2激烈，不能 与许多非金属作用反应，但不如F 激烈， 氧化到最高价。 氧化到最高价。
卤素
卤素卤素是元素周期系第ⅦA族元素，包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和砹(At),通常以X表示。
卤素是成盐元素的意思，由于卤素元素均能和典型的金属化合生成典型的盐而得名。
其中砹是放射性元素。
卤族元素的一些性质见表3-1-1。
表3-1-1：卤族元素的一些性质卤素是各周期中原子半径最小、电负性最大、非金属性最强的的元素，氟是周期表中非金属性最强的元素。
卤素的核电荷数、原子半径从上到下都是依次增加，故由氟到碘其非金属性逐渐减弱。
卤素原子的价电子层构型为ns2np5，卤族元素在性质上很相似，但随着原子序数的递增，外层电子离核越来越远，核对价电子的引力逐渐减小，因而卤素性质又表现出不同。
卤素原子极易得到一个电子而形成-Ⅰ价的稳定离子，是典型的非金属元素。
在卤素的含氧酸及其盐中，表现出+Ⅰ、+Ⅲ、+Ⅴ、+Ⅶ的正氧化态。
一、卤素的单质1．物理性质卤素单质的一些物理性质见表3-1-2。
表3-1-2：卤素单质的一些物理性质卤素分子内原子间是以共价键相结合。
分子间仅存在着微弱的分子间作用力，随着相对分子质量的增大，分子的变形性逐渐增大，分子间的色散力也逐渐增强，因此，卤素单质的一些物理性质呈现规律性变化。
如卤素单质的熔点、沸点等按F—C1—Br—I的顺序依次升高。
常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体(易升华)。
可见卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而逐渐加深，这是由于从氟至碘外层电子离核越来越远，相应的外层电子更易被激发，所以外层电子被激发所需要的能量就越少，故使物质的颜色逐渐变深。
卤素单质是非极性分子，在水中的溶解度不大，易溶于有机溶剂。
氟不溶于水，它能剧烈地分解水而放出氧气。
溴在有机溶剂中的颜色随溴浓度的增加而逐渐加深，从黄色到棕红色。
碘溶于溶剂中所形成溶液的颜色随溶剂不同而有区别。
卤素单质均有刺激气味，吸人较多的蒸气会发生严重中毒，甚至造成死亡。
它们的毒性从氟到碘依次减轻。
溴易挥发，高浓度的液溴可使皮肤严重灼伤；碘的蒸气有毒，强烈刺激皮肤和眼睛；使用时要特别小心。
12-卤素
BrO4
-
BrO3
-
BrO-
Br2(l)
Br-
HI3O62- 0.65 IO3- 0.15 IO- 0.42 I2(s) 0.54 I在 0B图中,除X2/X-电对外,其余电对的电极电势虽为正值,但 均较小，即在碱性介质中,各种含氧酸盐的氧化性较含氧酸弱。
14.2.2 卤素单质物理性质
卤素单质
聚集状态 颜色 熔点/℃ 沸点/℃ 汽化热/（KJ· mol-1) 溶解度/g· (100gH2O)-1
• Cl2也可与大多数非金属化合，但不如F2猛烈。 Br2 、I2更差。 2S + Cl2 = S2Cl2 S + Cl2(过量) = SCl2
2P + 3Cl2 = 2PCl3
2P + 5Cl2(过量) = 2PCl5 2P + 3Br2 = 2PBr3 2P + 5Br2(过量) = 2PBr5
氟
气 浅黄 -219.6 -188 6.32 分解水
氯
气 黄绿 -101 -34.6 20.41 0.732
溴
液 红棕 -7.2 58.78 30.71 3.58
碘
固 紫黑 113.5 184.3 46.61 0.029
密度/(g· cm-3)
1.11(l)
1.57(l)
3.12(l)
4.93(s)
F F F I F F
Cl Cl
F F F F F I F F
I
例：ICl2 (7 + 1×2) / 2 = 4.5 （杂化轨道理论：sp3d)，直线型 例：IF7 (7 + 1×7) / 2 = 7 五角双锥
对于ClF3 (7＋3) 2 = 5
卤素PPT课件
05
卤素在生活生产中应用
食盐与人体健康关系探讨
食盐的化学成分及作用
主要成分为氯化钠（NaCl），是人体必需的营养元素之一，对于维持细胞内外渗透压平衡、 神经传导和肌肉收缩等生理功能具有重要作用。
食盐摄入量与健康关系
适量摄入食盐对维持人体健康至关重要，但过量摄入可能导致高血压、心血管疾病等健康问 题。世界卫生组织建议每日食盐摄入量不超过5克。
06
卤素对环境影响及治理措 施
大气中卤代烃污染现状及危害
卤代烃在大气中的来源
工业排放、汽车尾气、农药使用等。
大气中卤代烃的浓度及分布
受排放源、气象条件、地形等因素影响，浓度分布不均。
卤代烃对大气的危害
破坏臭氧层，导致紫外线辐射增强；形成光化学烟雾，危害人类健 康。
水体中卤代烃污染现状及危害
卤代烃在水体中的来源
溴和碘
物理性质
溴是一种红棕色、有刺激性气味 的液体，密度比水大，易挥发； 碘是一种紫黑色、有金属光泽的
固体，密度比水大，易升华。
化学性质
溴和碘的化学性质较为相似，都 具有氧化性，能与多种元素直接
化合生成溴化物和碘化物。
用途
溴和碘在有机合成、医药、农药 等领域有着广泛的应用。例如， 溴可用于制取溴化物、染料、灭 火剂等；碘可用于制取碘化物、
氯气可以与大多数金属直接反应，生 成相应的氯化物。
卤素性质变化规律
01
随着原子序数的增加， 卤素的非金属性逐渐减 弱，金属性逐渐增强。
02
卤素单质的颜色逐渐加 深，从氟气的浅黄绿色 到碘单质的紫黑色。
03
04
卤素单质的密度逐渐增 大，熔点和沸点也逐渐 升高。
卤素单质的氧化性逐渐 减弱，还原性逐渐增强。
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电子电器中的卤素化合物
1. 阻燃剂
– 电线外被，PCB板，电器外壳 – 各种电子元器件
2. PVC
– 电线外被，电器外壳
3. 涂料
– PCB板，外壳涂层
4. 臭氧层消耗物质 （ODS ）
– 空调、电冰箱、饮水机等制冷设备
5. 其他
– 生产过程中可以使用的卤素化合物…
E&E RSTS
砹是放射性 元素，在生 产中不会使 用 卤素单质有 强烈的非金 属性质 F>Cl>Br>I
E&E RSTS
4
卤素是什么&在什么地方存在
?
E&E RSTS
5
PVC粒料 PVC
卤化阻燃剂
E&E RSTS
6
主要内容
卤素基本知识介绍 卤素的来源及工业卤化物的危害 无卤化原因分析 无卤相关标准法规及国际买家要求 企业应对措施 SGS卤素测试服务
10
塑料添加剂
阻燃剂（Flame Retardant）
• PBBs、PBDEs、TBBPA等 • 主要用于PVC、PU、聚酯、环氧树脂等
发泡剂（Blowing Agent）
• 二氟二氯甲烷 • 主要用于ABS、PS、PVC、PU、EVA、PE、PP 等
增塑剂（Plasticizer）、着色剂（Coloring Agent）等
多氯联苯 (PCBs)
E&E RSTS
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持久性有机污染物（POPs）
备选POPs:
• 开蓬 (Chlordecone)，六六六 (α-,β-,γ-,HCH)，全氟辛基磺酰基 化合物 (PFOS)，五氯苯 (Pentachlorobenzene)，短链氯化石 蜡 (SCCPs)，六溴联苯 (HxBB)，五溴二苯醚 (PentBDE)，八 溴二苯醚 (OctaBDE)
E&E RSTS
全球最新无卤化要求
E&E RSTS
主要内容
卤素基本知识介绍 卤素的来源及工业卤化物的危害 无卤化原因分析 无卤相关标准及国际买家要求 企业应对措施 SGS卤素测试服务
E&E RSTS
3
什么是卤素?
卤素(halogen)：指周期系第7(ⅦA)族非金属元素：氟（Fluorine）、 氯（Chlorine）、溴（Bromine）、碘（Iodine）和砹(Astatine)五种 元素，总称为卤素。
2. 玻纤布
• 湿润剂，固化剂和树脂固化剂等途径，可使卤素被添加于印制 电路板材内
3. 助焊剂
• 卤素可以在焊接工艺中明显增加润湿性能，会在助焊剂中作为 表明活性剂使用
4. 阻燃剂
• 溴系阻燃剂
5. 洗剂
• 含氯的有机溶剂
6. 油墨
• 含氯的有机溶剂
E&E RSTS
21
主要内容
卤素基本知识介绍 卤素的来源及工业卤化物的危害 无卤化原因分析 无卤相关标准法规及国际买家要求 企业应对措施 SGS卤素测试服务
弊含卤阻燃剂一旦发生火灾，由于热分解和燃烧，会产生大量的烟雾和有
毒的腐蚀性气体，从而妨碍救火和人员疏散、腐蚀仪器和设备。特别是人 们发现火灾中的死亡事故有80%以上是材料产生的浓烟和有毒气体造成的。 含有卤化阻燃剂的材料燃烧时,因为卤化阻燃剂的不完全燃烧，会产生大量 的致癌物质。
E&E RSTS
14
100%
预测
75%
50%
50%
25%
3%
0% 1999
2005
80% 2008
无卤基材占总覆铜板比例
E&E RSTS
24
无卤化原因分析
3. 含卤有机废弃物燃烧处理过程时会造成二次污染，产生二恶英等剧毒 的有机物。
• 《Environ.Sci.Tech 》和《Polym.Sci 》指出有机污染物如多环芳烃 (PAHs)、多氯联苯(PCBs)、多氯代二苯并二恶英(PCDDs)与多氯代二 苯并呋喃(PCDFs)等，有相当一部分来源于塑料废弃物不完全燃烧。
E&E RSTS
17
持久性有机污染物（POPs）
定义：持久存在于环境中，具有很长的半衰期，且能通过食物网积聚，并对人类健 康及环境造成不利影响的有机化学物质。
危害：高毒性、持久性、积聚性、流动性大
《持久性有机污染物斯德哥尔摩公约》 2001年 瑞典 • 2004年5月17日公约正式生效，2004年11月11日对我国正式生效 • 152个签署国，134个缔约国
农药：
限 • 滴滴涕 (DDT)，艾氏剂 (Aldrin)，氯丹 (Chlordane)， 狄氏剂 (Diedrin)， 异狄氏剂(Endrin)，
灭蚁灵 (Mirex)， 毒杀芬 (Toxaphane)
制 物 工业化学品: 质 • 六氯苯 (HCB)， 多氯联苯 (PCBs)
副产物: • 多氯代二苯并二恶英 (PCDDs)，多氯代二苯并呋喃 (PCDFs)，六氯代苯 (HCB)，
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制冷剂——臭氧层消耗物质（ODS）
氯氟烃：用作冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质（CFCs、HCFCs和HFCs）等 哈龙（Halon）：主要用作灭火系统或手提灭火器中的灭火剂（卤代甲烷和卤代乙烷）
臭氧层破坏物质在大气中受到太阳光辐射后，分解出卤素的自由基。这些化学 活性基团与臭氧结合夺去臭氧分子中的一个氧原子，引发破坏性链式反应，消耗臭 氧，从而降低臭氧浓度，产生臭氧空洞。
• 氯化石蜡、二氯化一氯五氨络钴(Ⅲ) 等 • 主要用于电容电解液、塑料手柄、塑料包装箱、有异味
塑料、橡胶产品、染料、润滑油类
E&E RSTS
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什么是阻燃剂
树脂，橡胶，纤维，木材等材料含有大量的有机化合物(C，H， O)，具有一定的可燃性
甲烷，乙醇，汽油… CH3CH2 OH
CH3 O CH3
阻燃剂是一类能阻止易燃材料引燃或抑制火焰传播的添加剂。
E&E RSTS
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无卤化与卤化物限制法规比较
无卤素工业规范
含TBBPA呢? 含HBCD呢 ?
EU规范
PCB/PCT，PVC， SCCP，CFC, HCFC，
PCN, PFOS,…
RoHS 规范
PBBs/PBDEs， 包括DecaBDE
对比结论：无卤化的限制远超过当前法规的限制要求？
E&E RSTS
对水体和大气可造成污染 • 用途：润滑剂油 电容器油
多氯化萘（PCNs）
• 用途：润滑剂油 防腐剂
多氯三联苯（PCTs）
• 用途：润滑剂油 防腐剂
相关法规： 76/769/EC(89/677/EC) — PCB/PCT
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印刷电路板（PCB）中的应用
1. 基材——环氧树脂
• 含有可检测的氯（可皂化、可水解或固定的氯)
减轻环境污染
提升公司形象
废弃时不造成二次污染
无卤化
增加产品附加值 得到买家青睐
增强企业竞争力
E&E RSTS
积极符合环保法规要求
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主要内容
卤素基本知识介绍 卤素的来源及工业卤化物的危害 无卤化原因分析 无卤相关标准法规及国际买家要求 企业应对措施 SGS卤素测试服务
E&E RSTS
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无卤相关标准
I ： 碘在海水中存在的少，碘主要被海藻所吸收，海水中碘的含量 仅为5%，碘也存在于某些盐井盐湖中，南美洲智利硝石(NaNO3) 含有少许的NaIO3
E&E RSTS
8
工业生产中的卤素
塑料添加剂 —— 阻燃剂、发泡剂、着色剂等 助焊剂 —— 含卤表面活性剂 有机溶剂 —— 油漆 油墨 颜料 清洗剂 制冷剂 农药、杀虫剂 漂白剂 羊毛脱脂剂
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无卤化原因分析
1. 含卤有机物本身固有的毒性对环境和人类健康存在威胁。
2. 无卤环保趋势，发达国家无卤化程度远远超过发展中国家，含卤阻燃剂 的使用比例较小，而无机系阻燃剂的使用比例非常高。
80%
65% 60%
60%
50%
40%
17% 20%
0% Japan
USA
Europe
China
无机系阻燃剂使用情况
上世纪70年代至80年代初是世界上,特别是欧美国家阻燃剂发展的 黄金时期,因为在这期间,颁布了一些阻燃法规,给阻燃剂市场提供 了巨大的推动力。
E&E RSTS
12
阻燃剂的分类
卤素阻燃剂
氯 系：氯化石蜡（SCCP），氯化脂环烃，四氯邻苯二甲酸酐 溴 系：多溴联苯（PBB），多溴联苯醚（PBDE），四溴双酚A
E&E RSTS
26
无卤化原因分析
4. 越来越多限制含卤有机物的法规出台。
欧洲议会和欧盟理事会第1907/2006(EC) 号法规关于化学品注册、 评估、授权与限制……
无卤化
REACH Regulation
含卤阻燃剂
E&E RSTS
2007年6月实施 2008年6月欧盟化学品管理局全面运作
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产品无卤化的优势
美国
• 美国多个州于06年初禁止使用五溴联苯醚、八溴联苯醚、十溴联苯 醚在产品中的使用。
E&E RSTS
15
聚氯乙烯（PVC）
聚氯乙烯是目前市场上最为普遍的塑料之一 用途广泛，价格便宜，工艺成熟； 主要用途
• 电线外皮、板材、管材、鞋底、玩具、门窗、文具等
毒害：
• 在制造、使用及废弃处理时，都会产生大量的二恶英； • 材料燃烧时会发生很大的浓烟，并产生有害的HCl气体； • 焚烧或掩埋后，会造成对土壤和水源的污染； • 大量广泛使用铅或镉系列的的稳定剂，危害人体健康； • 单体氯乙烯是致癌物质，可能损害成长中胎儿的生成； • 会使用对儿童生长发育有影响的邻苯二甲酸酯类增塑剂。