鲁教版九年级化学4.3 氧气 第1课时 氧气的实验室制法
九年级化学上册 第二单元 实验活动1《氧气的实验室制取》
是
；（填序号）
• （4）步骤⑦中的操作，可能引起
。
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内容(nèiróng)总结
氧气的实验室制取（2）。K2MnO4 +MnO2 + O2。2 、装(装药品到试管中)。7、实验室制氧气的操作步骤中6与7 步能颠倒吗。物质加热原则：先均匀预热，后集中加热。用排水法集气时，集气瓶满水后倒放入水槽中（瓶口要在 水面下），导管伸到瓶口处即可。⑥用排水法集气时，应注意(zhù yì)当气泡从导管口连续不断、均匀放出地放出时 再收集。水倒吸到试管，导致试管炸裂。用向上排空气收集氧气（因为氧气密度比空气大）
验满方法(fāngfǎ)
• 用向上排空气 法收集时， (kōngqì)
将带火星的木 条放在瓶口， 如果木条复燃，
说明该瓶内的
氧气已满。
第十九页，共二十五页。
• 通过本节课的学 习 ，你有哪些收
(xuéxí)
获？
第二十页，共二十五页。
牛刀小试(niú dāo
xiǎo shì)
• 1．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应——
实验用装置
观察图2-13，互相讨论(tǎolùn)交流，下列问题：
➢哪一部分是气体发生装置 (zhuāngzhì)？哪一部分是气体收集装 置 ？ (zhuāngzhì) ➢使用了哪些(nǎxiē)仪器？ ➢为什么用排水法收集氧气？
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发生(fāshēng) 装置
固体加热型装置
A试 管
如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么 后果？ (shén me)
水倒吸到试管 ，导致试管 ➢
(shìguǎn)
(shìguǎn)
炸裂
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氧气的实验室制取与性质说课稿
氧气的制取与性质说课稿大邑县新场镇学校吴佳各位老师：大家好！今天我说课的题目是《氧气的制取与性质》，我将从教材分析、学情分析、教学目标、教法学法、教学过程和板书设计六个方面来进行。
一、教材分析：本课题是人教版化学九年级上册第二单元《我们周围的空气》的学生实验课，它体现了新课标注重学生实验探究的过程，培养了学生实验操作的能力；从知识运用上看，氧气的制取与性质是每年中考的必考点，涉及到的填空题、选择题、实验探究题的分值也较高，更是学生必须掌握的实验操作之一，由此看来，它在整个初中化学中都处于非常重要的地位，不可小觑。
二、学情分析：1、初三学生生理、心理特征。
初三学生正值青春发育期，具有较强的好奇心和求知欲，且有强烈的表现欲望。
化学又是一门新开的科目，学生很感兴趣，但是学生在实验课中，自我管理，调控能力不够。
2、我校学生的学情（1）学生已有的知识储备:学生在此之前已经学习了氧气的制取、性质和用途，大部分学生对氧气有了比较深刻的认识。
（2）学生已有的活动经验：在对氧气的制取、性质的学习中，教师已经对基本的实验操作进行了演示，对要求进行了讲解。
并且学生对如何观察、描述实验现象已有了较深刻的印象。
（3）学生已有的学习能力：初三学生的思维方式逐步由形象思维转向抽向思维，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的知识，通过分析、判断来获得新知识，发展抽象思维能力。
同时我校地处偏僻的农村，学生生源比较差，知识面比较窄，动手能力差，借助实验和多媒体教学手段，可以加强直观性，便于学生的理解。
因此，教师做好引导，充分调动学生积极性，使他们能够正确的完成实验，是上好本节课的关键。
三、教学目标：1.依据新课程标准，结合上述教材分析、学情分析和学生实际确定以下三维目标：知识与能力通过小组探究实验，学习高锰酸钾制取氧气的方法；过程与方法通过对比木炭、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象，加深对氧气化学性质的认识；情感与态度通过小组合作，发展学生合作、思考的科学精神，激发学习化学的兴趣；2.教学重点与难点：重点：氧气的制法、性质及其实验操作要领。
胶州市第五中学度九年级化学上册第四单元我们周围的空气第3节氧气第1课时氧气的实验室制法课时练习新版鲁
第三节 氧气第1课时 氧气的实验室制法 学号 班级 姓名1. 利用下列原理制取氧气，具有反应快、操作简便、能耗少、无污染的是( D ) A ．高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气B ．氧化汞――→加热汞＋氧气C ．氯酸钾――→二氧化锰加热氯化钾＋氧气 D ．过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气2.下列有关催化剂的说法正确的是( B )A ．在化学反应后其质量减小B ．催化剂能改变化学反应速率C ．在化学反应后其质量增加D ．在化学反应后其化学性质发生了变化3. 某同学选用如图所示的装置制取氧气。
(1)写出仪器B 的名称：__集气瓶__。
(2)甲同学应选取的试剂是MnO 2和__H 2O 2__(填化学式)，MnO 2固体在该反应中起__催化__作用。
(3)实验可用排水法收集氧气，说明氧气具有__不易溶于水且不与水反应__的性质。
除了排水法，该同学还可选择__向上排空气__法收集氧气。
(4)实验前，该同学先向仪器A 中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A 的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出。
该实验操作的目的是__检查装置的气密性__。
4．工业上制取大量氧气的方法是( C )A ．加热氯酸钾B ．加热高锰酸钾C ．分离液态空气D ．加热二氧化锰5．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(化学式为H 2O 2)三种物质，都可以制得氧气。
这说明三种物质的组成中都含有( B )A ．氧气B ．氧元素C ．氧分子D ．氧化物6．实验室利用分解过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是( B )A ．不能产生氧气B ．生成氧气的速率慢C ．产生氧气的总量减少D ．过氧化氢不能分解7．实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是( A )A ．锥形瓶里加入少量二氧化锰，分液漏斗里盛放双氧水B ．锥形瓶里加高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水C ．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D ．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡立即收集8．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是( A )A ．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中B ．先将导管口移入集气瓶，再开始加热C ．收集O 2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片D ．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管9．从安全、环保、节能、简便等因素考虑，实验室制氧气的下列方法最佳的是( B)A ．电解水：H 2O ――→通电H 2↑＋O 2↑B ．催化分解双氧水：H 2O 2――→MnO 2H 2O ＋O 2↑C ．加热高锰酸钾：KMnO 4――→加热K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．加热氧化汞：HgO ――→加热Hg ＋O 2↑10．下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是( B )A ．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用B ．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应C ．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D ．实验室常用加催化剂分解过氧化氢的方法制取氧气11.实验室制取某些气体的装置如图所示。
氧气的实验室制取说课稿
《探究氧气的实验室制法》说课稿刘占平尊敬的各位评委下午好！今天我说课的内容是鲁教版初中化学第四单元第三节第一课时《氧气的实验室制取》。
下面我从教材、学情分析、教法、学法、教学过程五个部分对本节课作如下说明：一、教材分析1、教材地位《氧气的实验室制取》是学生接触到的第一个气体制取实验。
通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
2、教学目标根据本教材的结构和内容分析，结合初三学生的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标。
1、理解催化剂的定义和催化作用；2、掌握实验室制取氧气的方法（包括药品的选择、装置的选择和收集方法三个方面）。
3、教学重点、难点根据新课程标准，在吃透教材的基础上，我确定了以下教学重点和难点。
教学重点：氧气的实验室制法。
教学难点：对催化剂、催化作用的理解。
二、学情分析学生第一次制取气体，对这些操作比较陌生。
但学生具备一定的实验操作能力，而且对实验充满兴趣，有学习氧气的制取基础。
为了讲清教材的重难点，使学生能够达到该节设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈。
三、教法方法考虑到初三学生的现状，我主要采取学生活动的教学方法，让学生真正的参与活动，而且在活动中得到认识和体验，产生践行的愿望。
基于本节课的特点，我主要采用了以下的教学方法：1、直观演示法：2、小组探究合作法：3、集体讨论法：四、学法指导这节课在指导学生的学习方法和培养学生的学习能力方面主要采取以下方法：1、实验探究法：通过实验探究获得知识、培养能力。
2、合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
五、准备实验用品药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾、生土豆片等。
仪器：大试管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、长颈漏斗、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、导气管、集气瓶、水槽、玻璃片等。
最后我来具体谈谈这一堂课的教学过程：六、教学过程在这节课的教学过程中，我注重突出重点，条理清晰，紧凑合理。
初中化学鲁教九年级上册第四单元 我们周围的空气 孝德中学氧气的实验室制法PPT
2、分别取两份相同质量，相同浓度的过氧化氢 溶液，其中一份（用A表示）直接加热制取氧气， 在另一份（用B表示）中加入少量的二氧化锰。 关于A、B的图像正确的是（ C ）
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时， 证明已收集满
• 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证 明 已 收集满。
（五）存放方法：正放在桌子上，并盖 上毛玻璃片
原因：氧气比空气重
（六）注意事项及原因
1.检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以 下要注意）
2.加热制取氧气时试管口要略向下倾斜（防止凝 结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破 裂）
2、分解反应的定义及其与化合反应的区别。 3、催化剂的概念和特点。 4、分类学习的方法。
下列反应中属于分解反应是( B )， 属于化合反应的是（ D ）
A．Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2↑
B．2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ C．Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 D．4P + 5O2 点燃 2P2O5
2、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化 作用。
• 催化剂要点： • ①催化剂只能改变化学反应速率（包括加快和减慢），
不能改变生成物的质量。 • ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物
理性质有可能改变。 • ③二氧化锰不是所有反应的催化剂。 • ④可以选择不同的物质作催化剂。 • 如：硫酸铜溶液或红砖粉都可以做过氧化氢溶液的催
设计实验验证
实验内容
实验现象
1、加热二氧化锰用带火 星的木条检验
2、向盛有过氧化氢溶液 没有复燃
的试管中伸入带火星的 木条检验
《氧气的实验室制取与性质》实验改进
《氧气的实验室制取与性质》实验改进——说课文稿一、使用教材人教版九年级《化学》上册第二单元课题二“氧气”的第1课时。
二、实验器材自制耐高温硬质具支玻璃管，鱼尾夹，铁架台（带铁夹），酒精灯，火柴，烧杯，分液漏斗，锥形瓶，三通管，导管，胶皮管，弹簧夹，橡皮塞，气球，耳挖，铁丝，硫粉，木炭，澄清石灰水，氢氧化钠溶液，10%过氧化氢溶液，二氧化锰粉末。
三、实验创新要求/改进要点（1）改进发生装置：实现既可控制反应速率又可随用随取。
（2）改进性质实验装置：让多个性质实验在同一根玻璃管中进行，化繁为简。
（3）夹取仪器的改进：把鱼尾夹固定在粗铁丝上，再将铁丝固定在橡皮塞上，既可以作夹取仪器使用，又可以作塞子使用，在本实验中相比传统的镊子、坩埚钳使用要更方便；由于硫燃烧污染较大，因此可以换成小耳挖来代替燃烧匙，这样能更好的控制取用硫粉的量，减少污染。
（4）改进实验教学内容：跟教材比，增加了验证氧气溶解性和密度的实验，并以视频的形式向学生展示“打树花”，从而提高课堂趣味性、探究性和获取科学知识的有效性。
四、实验原理/实验设计思路教材设计的实验方案在实践中往往存在以下困难：第一，氧气的性质实验较多，需要的器材比较繁杂；第二，老师们要进行多个班级的教学，气体制备量较大；第三，用高锰酸钾制取氧气实验后的试管、桌面难清洗。
针对以上问题，我在教学中进行了一个优化：化繁为简，将多个性质演示实验整合为在一根硬质具支玻璃管中完成，改为一体化装置，具支处连接一根导管即可用来验证产物二氧化碳和吸收二氧化硫，具支玻璃管下端铺了一层石棉绒可防止铁丝燃烧产生的高温熔融物掉落烫坏进氧气的玻璃导管和橡皮塞。
又考虑到铁丝的剧烈燃烧对氧气的量要求较高，若玻璃管直径太小，氧气量不够，现象不明显；若玻璃管直径太大，则收集的时间过长且浪费过氧化氢溶液，经过多次尝试，发现玻璃管的直径为3cm时既可满足氧气量的需求，又能满足缩短实验时间的需求，现象非常明显。
九年级化学上册第四单元我们周围的空气第三节氧气教案(新版)鲁教版
- 我将加强与学生的互动，鼓励学生提问和参与讨论，以提高学生的参与度和学习兴趣。
- 我将提供更多的学习资源，如阅读材料和视频资源，以帮助学生进行自主学习和拓展。
3. 计划在未来的教学中实施：
- 在未来的教学中，我将继续使用实验和案例分析来帮助学生理解和掌握知识。
2. 培养学生通过实验观察、分析问题的能力。
3. 引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的实践能力。
教学重点：
1. 氧气的性质
2. 氧气的制法
3. 氧气的用途
教学难点：
1. 氧气分子的结构与性质的关系
2. 氧气的工业制法
教学准备：
1. 实验室用具：酒精灯、试管、铁丝、木炭等。
2. 教学课件：有关氧气的图片、视频等。
- 知道氧气的用途，如炼钢、焊接、急救等。
- 能够运用化学知识解释生活中的氧气现象。
2. 过程与方法：
- 通过实验观察和数据分析，学生能够培养观察能力和实验操作能力。
- 通过小组讨论和案例分析，学生能够提高合作能力和解决问题的能力。
- 通过课堂展示和点评，学生能够提升表达能力和批判性思维能力。
3. 情感态度与价值观：
教学过程：
第一课时：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾上节课的内容，巩固对空气的了解。
2. 提问：同学们知道氧气吗？氧气有什么作用？
二、探究氧气的性质（15分钟）
1. 实验1：铁丝在氧气中燃烧
实验步骤：
（1）取一根细铁丝，在酒精灯上加热至红热。
（2）将加热后的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。
实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
九年级化学鲁教版上册第四单元第三节氧气教学设计
6.课后作业与反思，巩固所学知识，提高教学效果。
（1）布置多样化作业：理论作业、实验报告、小短文等，让学生从不同角度巩固所学知识。
（2）课后反思：教师认真反思教学过程，针对学生的掌握情况，调整教学策略，提高教学质量。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，养成勇于质疑、敢于创新的精神。
3.引导学生关注氧气在生活中的应用，认识到化学知识对社会发展的贡献，增强环保意识和社会责任感。
二、教学内容及教学过程
（一）导入
1.通过生活实例，引导学生思考氧气在日常生活中的作用，激发学生的学习兴趣。
2.提问方式引入新课，如：“你们知道氧气是什么吗？”“氧气有什么用途？”“氧气是如何制取的？”
（二）新课内容
1.氧气的性质、用途及存在形式
（1）性质：无色、无味、无臭的气体，密度比空气大，具有助燃性和氧化性。
（2）用途：支持燃烧、供给呼吸、氧化反应等。
（3）存在形式：自然界中以分子形式存在，占空气体积的21%。
2.氧气的制备与实验
（1）实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、过氧化氢分解等。
（2）氧气的收集、储存及验满：排水法、向上排空气法、氧气瓶储存、木条复燃法等。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：对本节课的知识点进行总结，帮助学生梳理所学内容。
教师用语：“这节课我们学习了氧气的性质、用途、实验室制取方法等。请同学们回忆一下，我们学到了哪些重要内容？”
2.学生互动：学生回答问题，总结所学知识。
3.教师归纳：教师根据学生的回答，进行补充和归纳，确保学生掌握本节课的知识点。
要求：报告格式规范，内容准确，描述详细，体现实验过程中的观察与思考。
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C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。
D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密 度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成 二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是 （ B） A.向上排空气法。 B.排水法。
C.排水法或向上排空气法。
D.排水法或向下排空气法。
能够改变其他物质的化学 反应速率，本身的质量和化 学性质在反应前后不变的物 质。
催化作用
催化剂的应用
汽车尾气排放管 中的催化剂
某些抗衰老化妆品 中含有催化剂
反应原理
过氧化氢
H2O2 二氧化锰
水 ＋氧气 (分解反应)
H2O O2
利用其他含有氧元素的物质，例如高锰酸钾 （KMnO4）、氯酸钾（KClO3）等也可以制得 氧气。 高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 ＋氧气 加热 KClO3 KCl O2
一、选择反应物
你认为下列哪些物质可作为实验室制取 氧气的物质？
1、水( H2O ) √ 2、二氧化碳（CO2) √ 3、食盐（主要成分为NaCl) 4、高锰酸钾（KMnO4）√ 5、过氧化氢（ H2O2）√ 6、甲烷（CH4） 7、氯酸钾（KClO3）√ 这些物质中含有氧元素
资料介绍
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能 产生氧气，成本较高。
（2012· 德阳）下面是实验室用双氧水和二氧化锰 制取氧气及探究其化学性质的装置图：请回答：
（3）写出实验室制取氧气的文字表达式 式 。（2分） (4)观察F装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈 燃烧，产生大量白烟，这是因为生成了_______ （填化学式）的固体小颗粒的缘故。（2分）
实验室制取氧气的收集装置
排水法
向上排ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ气法
实验室制取氧气的装置
或
实验室制取氧气的操作
制取一瓶氧气，操作步骤如下，你认为正确 ①④③②⑤ 的操作顺序是：___________.
①连接并检查装置的气密性. 如何检查？
②向分液漏斗中倒入过氧化氢溶液.
③将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后， 扣在水槽中. ④向锥形瓶中加入二氧化锰,并塞紧瓶塞. ⑤待水排净后，在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放。
想一想
实验室制取氧气的实验步骤：
装置的气密性 （1）连接装置，检查____________;
二氧化锰 （2）向锥形瓶中加入__________;
（3）塞好带有分液漏斗和导气管的橡皮塞；
过氧化氢 （4）向分液漏斗中加入___________; 连续均匀气泡 （5）等导管口有___________产生时，再收 集一瓶氧气。
如何检验一瓶气体就是氧气呢？
直接观察： 集气 瓶里的水完全排净， 集气瓶口冒出大气 泡，说明氧气已经 满了。
验满方法： 将带 火星的木条放在集 气瓶口，如果木条 复燃，则说明氧气 已经满了。
长话短说
一、氧气的实验室制法 1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰 2.反应原理 过氧化氢二氧化锰 水 + 氧气 3.实验装置 （1）发生装置 固液不加热
（2）收集装置 排水法或向上排空气法
4、操作步骤 连、查、装、收、放
5.检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果
6.验满方法
木条复燃，则说明该气体就是氧气。
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木 条复燃，则说明氧气已经满了。
1、 下列关于催化剂的说法正确的是（ D）
A.二氧化锰是催化剂。
B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。
（2）KClO3 氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气， 如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。 （3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常 温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
过氧化氢
水+氧气
（4）CO2是一种气体，不易放出氧气。 （5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应 速度太慢。
三、选择发生装置
①试管
②烧杯
③锥形瓶
④ 酒精灯
⑤分液漏斗
⑥单孔 橡皮塞
⑦双孔 橡皮塞
⑧导管
实验室制取氧气的发生装置
√ 固液不加热 固体加热
四、选择收集装置
气体
空气
空气
气体
向上排空气法 密度比空气大
向下排空气法 密度比空气小
排水法 不溶于水
小资料
通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密 度为1.293g/L。
再用向上排空气法收集一瓶氧气。
小结：操作步骤： 连、查、装、收、放
怎样确 定收集 满了呢？
交流反思：实验中的注意事项
1、实验前应首先检查装置的气密性；
2、导管刚露出橡皮塞即可 3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再 收集气体； 4、取出后的集气瓶应正放。
讨论交流：
如何检验一瓶气体就是氧气呢？
检验方法： 将带火星的木条伸入集气瓶内， 如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。
二、确定化学反应、控制反应条件
某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考 虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了 哪些因素？
A.原料是否容易获得 B.实验条件是否容易控制 C.实验装置是否容易装配 D.实验操作是否安全可靠 生成物是否有污染、是否节省能源等
发现问题：
过氧化氢 反应速率慢
中考连接
（2012· 德阳）下面是实验室用双氧水和二氧化锰 制取氧气及探究其化学性质的装置图：请回答：
（1）写出标号①仪器的名称是 。（1分） （2）实验室制取氧气应选用的发生装置是 ； 收集装置可选用D装置，理由是 ；如果 用E装置收集氧气，气体应从 （填“a” 或“b”）进入。（3分）
中考连接
有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？
水+氧气
你的猜想：
提高过氧化氢的浓度
提高温度 向过氧化氢溶液中加入某物质
实验探究：
过氧化氢溶液
二氧化锰
观察： 向A、B两支试管中分别倒入过氧化氢溶液,
再向B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条 伸入试管口，观察现象。
实验现象
选用药品 产生气体 速率 能否使带火星 的木条复燃
第四单元 第三节 氧气
第1课时 氧气的实验室制法
无影无形摸不着，
火焰见它跳得高。
呼吸作用它参加， 动物生长离不了。
回忆
工业制氧气： 分离液态空气法
水 通电分解水：
H2O
通电
氢气 + 氧气
H2 O2
实验室制取气体物质的思路分析 1、选择反应物 2、如何控制反应条件 3、确定发生装置 4、确定收集装置 5、是否环保、安全
A B
过氧化氢
过氧化氢 和二氧化锰
慢
否
快
能
获得结论：最适合在实验室制取氧气的
方法是 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰
小资料
1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量， 发现二氧化锰的质量不发生改变
2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢 溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能 使带火星的木条复燃。
催化剂
加快或减慢