氧气与氧化时
生活中氧化的例子
生活中氧化的例子氧化是指物质与氧气发生化学反应而导致物质失去电子的过程。
在我们日常生活中，氧化现象无处不在。
下面列举了10个生活中的氧化例子。
1. 铁锈的生成：铁与空气中的氧气发生反应，生成铁的氧化物，形成铁锈。
铁锈的生成是由于铁表面的氧化层逐渐增厚，对空气中的氧气产生反应，使铁逐渐腐蚀。
2. 苹果变色：当切开的苹果暴露在空气中时，其中的酚类物质会与氧气发生氧化反应，导致苹果表面变色，变成褐色。
3. 葡萄酒的贮存：葡萄酒中的酒精会与空气中的氧气发生反应，氧化成醋酸，导致葡萄酒质量下降，口感变差。
4. 铜绿的生成：铜与空气中的氧气和水蒸气反应，生成铜的氧化物和水合氧化物，形成铜绿。
铜绿是一种绿色的化合物，常见于铜制品的表面。
5. 香蕉变黑：当香蕉受到损伤或剥开后，其中的酚类物质会与空气中的氧气发生氧化反应，导致香蕉表面变黑。
6. 金属首饰变暗：金属首饰如银饰、铜饰常常会因为与空气中的氧气反应而氧化变暗，需要定期抛光保养。
7. 红酒的贮存：红酒中的色素和单宁会与氧气发生反应，导致红酒的颜色逐渐变淡。
8. 银器变黑：银器与空气中的硫化氢反应，生成黑色的硫化银，导致银器变黑。
9. 柠檬变黄：柠檬中的维生素C是一种易氧化的物质，当柠檬暴露在空气中时，其中的维生素C会与氧气发生氧化反应，导致柠檬变黄。
10. 纸张的变黄：纸张中的纤维素会与空气中的氧气发生氧化反应，导致纸张变黄。
这也是为什么古代书籍和文件会变黄的原因。
以上是我列举的10个生活中的氧化例子。
通过这些例子，我们可以看到氧化现象在我们的日常生活中无处不在，对于物质的变化和质量的下降有着重要影响。
了解这些氧化现象有助于我们更好地保护和维护物品，延长其使用寿命。
同时，也提醒我们在日常生活中要注意防止物品的氧化，避免质量的下降。
燃烧反应与氧化反应的区别
燃烧反应与氧化反应的区别燃烧反应和氧化反应是化学反应的两种常见类型，它们在许多方面有着相似之处，但也有一些关键的区别。
本文将从反应类型、反应条件、产物和能量变化等方面来探讨燃烧反应和氧化反应之间的区别。
一、反应类型燃烧反应是一种快速进行的氧化反应，常见的燃烧反应包括燃烧木材、燃烧煤炭等。
燃烧反应通常与火焰和明亮的光线相伴随，它是一种自燃的氧化反应。
而氧化反应广泛存在于生物和非生物系统中。
不同于燃烧反应，氧化反应可以是缓慢的和不明显的，也可以是迅猛的和明显的。
典型的氧化反应包括金属与氧气的反应以生成金属氧化物。
二、反应条件燃烧反应需要三个基本要素：燃料、氧气和能量，常见的能量来源包括火焰、高温等。
在空气中，燃料遇到氧气时会发生燃烧反应。
而氧化反应不一定需要火焰或高温，它可以在常温下进行。
例如，某些金属与氧气接触时，慢慢氧化生成金属氧化物，这是一种缓慢而低温的氧化反应。
三、反应产物在燃烧反应中，燃料与氧气反应会产生大量的热能和光能，并生成二氧化碳和水。
例如，甲烷（CH4）与氧气（O2）燃烧产生二氧化碳（CO2）和水蒸气（H2O）。
而氧化反应的产物取决于反应物中的氧化态。
在金属与氧气反应时，金属的氧化态增加，产生金属氧化物（如铁与氧气反应生成铁氧化物）。
在生物系统中，氧化反应的产物可能是酸、碱或还原剂等。
四、能量变化燃烧反应是一种放热反应，也就是说，它释放出能量。
在燃烧反应中，化学能转化为热能和光能，这是我们常见的火焰和热能释放现象。
与之相反，氧化反应的能量变化可以是吸热反应或放热反应。
某些氧化反应的进行需要吸收外部能量，这被称为吸热反应。
而其他氧化反应可以释放出热能，这被称为放热反应。
综上所述，燃烧反应是一种特殊的快速进行且氧化程度较高的氧化反应，需要火焰和高温。
它们的产物包括二氧化碳和水，同时释放大量热能和光能。
而氧化反应则不一定需要火焰或高温，产物取决于反应物的氧化态，且能量变化可以是吸热或放热反应。
人教版九年级化学上册-第二单元课题2氧气
二氧化硫
SO2
点燃
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讨论
1、 水的作用是什么？ 答:吸收燃烧生成的有 毒气体二氧化硫，防止 空气污染。
2、实验结束时，为什么要把燃烧匙伸到预先准备好的水里？ 答:防止剩余的硫在空气中继续燃烧，生成的二氧化硫 污染空气。
•
(3)木炭跟氧气反应
发红，放热
更旺，发白光， 放热，倒入澄清 石灰水，石灰水 变浑浊。 碳＋氧气
思考：
1、食品包装袋内为什么要用细铁粉除去其中的氧
气？
答:防止袋内食品跟氧气发生缓慢氧化而腐败。
2、白炽灯灯泡内有少量的红磷起什么作用?
答：除去灯内的氧气，避免灯丝被氧化，从而延长
灯泡的使用寿命。
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学完本课我应该知道
1、氧气的性质
物理性质 通常，氧气是无色 无味的气体，液态 和固态氧气为淡蓝 色。氧气的密度比 空气大，氧气不易 溶于水。 化学性质（比较活泼氧化性、助燃性） ①氧气能使带火星的木条复燃 点燃 ②C+O2CO2( 发白光） 点燃 ③S+O2SO2（蓝紫色火焰、刺激性气味） 点燃 ④Fe+O2Fe3O4（火星四射，生成黑色固体） 点燃 ⑤P+O2P2O5（大量白烟） △ ⑥Cu+O22CuO （红色变成黑色）
）
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再见
•
点燃 镁Mg＋氧气O2氧化镁 MgO
主要现象：红色金属变成黑色 主要现象：耀眼强光 主要现象：耀眼强光
点燃 铝Al＋氧气O2氧化铝 Al2O3
点燃 +水H O 石蜡＋氧气O2二氧化碳 2
主要现象：生成水雾，反应后倒入的石灰水变浑浊
•
教材P35讨论
点燃 磷＋氧气五氧化二磷 红磷、氧气 五氧化二磷
有机化学基础知识点氧化反应的机理和规律
有机化学基础知识点氧化反应的机理和规律氧化反应是有机化学中一种常见的反应类型，它涉及有机化合物与氧气或氧化剂之间的相互作用。
了解氧化反应的机理和规律对于理解有机化学的基础知识非常重要。
本文将为您介绍有机化学基础知识点中氧化反应的机理和规律。
1. 氧化反应的定义有机化学中，氧化反应是指有机化合物中的碳原子失去电子或氢原子与氧原子结合形成含氧官能团的反应过程。
通常情况下，氧化反应是在存在氧气或氧化剂的催化下进行的。
2. 氧化反应的机制氧化反应的机制可以分为直接氧化和间接氧化两种类型。
2.1 直接氧化直接氧化是指有机化合物中的碳原子直接与氧气或氧化剂发生氧化反应产生含氧官能团。
直接氧化的反应机制多样，常见的反应有以下几种：2.1.1 氧化剂的直接攻击氧化剂直接攻击有机化合物中的碳-氢键，将氢原子取代为氧原子。
此类反应常见的氧化剂有酸性高锰酸钾和过氧化合物等。
2.1.2 氧分子的直接加成氧气分子和有机化合物中的双键或三键发生加成反应，形成醇、醛、酮等含氧官能团。
此类反应常见的氧化剂有氢氧化钾、高锰酸钾等。
2.1.3 氧分子通过自由基中间体的反应氧分子通过自由基中间体与有机化合物中的碳原子反应，形成含氧官能团。
此类反应常见的氧化剂有过氧化氢、过氧化苯甲酰等。
2.2 间接氧化间接氧化是指有机化合物首先发生还原反应，然后再与氧气或氧化剂反应生成含氧官能团。
常见的间接氧化反应有以下几种：2.2.1 氧化剂的还原与再氧化氧化剂首先与有机化合物发生还原反应，生成类似于醛或酮的中间产物，然后通过与其他氧化剂的反应再次发生氧化反应，生成含氧官能团。
2.2.2 氧气的加氢反应有机化合物首先与氢气反应发生加氢反应，生成醇或氨基化合物等中间体，然后再与氧气反应发生氧化反应。
3. 氧化反应的规律在有机化学基础知识中，氧化反应有一些常见的规律：3.1 氧化反应一般伴随着还原反应氧化反应的反应过程中，常常伴随着还原反应的发生。
有机化合物可以在一系列氧化状态之间相互转化。
氧气与氧化
问题：
物质着火的最低温度称什么
通常状况下一些可燃物的着火点
可
无
燃
白 磷
红 磷
汽 油
木 材
木 炭
硫
酒 精
烟
物
煤
着
火
40 240 250
250 ~
320
700
~ 260 558 ~
点
330 370
750
℃
问题：
燃烧都会产生爆炸吗？
二．爆炸：燃烧以极快的速度在
有限的空间里产生大量热使气体 剧烈膨胀。
问题：
燃烧需要什么条件？
（一）、燃烧的条件
1、可燃物； 2、与氧气（或空气）接触； 3、达到燃烧所需的最低温度 （也叫着火点）。
问题：
燃烧有什么现象呢？
（二）、燃烧的现象
问题：
影响物质燃烧的现象 是什么？
（三）影响现象的因素 (1) 可燃物的性质 (2) 可燃物与氧气的接 触面积 (3) 氧气的浓度
现象 烟生成
在纯氧中剧烈燃烧，放出耀眼白光，放出大量热 有白烟，生成白色粉末状固体（P2O5）
反应文字表达式：
磷＋氧气 点燃 五氧化二磷
反应方程式 4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
2、氧气的化学性质 ④、与铁（银白色固体）的反应
现象
在空气中靠近火焰呈现红热，离开即变冷
在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的 热，生ห้องสมุดไป่ตู้黑色固体（Fe3O4）
5、氧化的种类（速率）： 剧烈氧化和缓慢氧化
下列化学反应不是氧化反应的是（ D ）
A.生物的呼吸 B.食物的腐败
C.铁生锈
D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
三、氧气的工业制法（大量）
氧气氧化作用的原理与应用
氧气氧化作用的原理与应用氧气氧化作用是指物质与氧气发生反应，使得物质发生氧化反应的化学过程。
氧化反应是化学反应中最常见的一种类型，其原理与应用极为广泛。
一、氧气氧化的原理氧化反应是指物质与氧气接触后发生的化学反应，通常表现为物质中某种元素与氧原子结合成氧化物。
例如，铁在和氧气接触后，会发生氧化反应，生成黑色的氧化铁，反应式为2Fe + O2 → 2FeO。
在氧化反应中，氧气作为氧化剂发挥作用，促进了物质的氧化过程。
氧化剂指的是在化学反应中获得电子的反应物，它会引发物质的氧化反应。
在氧化反应中，氧分子O2接受了电子，成为两个氧原子O，这些氧原子可以与物质中的其他元素结合，如铁、碳、氢等。
例如，烧酒精时，酒精分子（C2H5OH）减少电子，氧气分子（O2）则获得电子，生成二氧化碳和水，反应式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。
二、氧气氧化的应用1、物质清洁氧气氧化反应可以将物质还原为其原始状态，例如将水中的铁和锰离子氧化为固体沉淀物质，这样可以净化水质。
这个过程叫做沉淀过滤。
也可以用氧化反应进行环境污染物质的清洁处理。
2、氧燃烧氧气是一种极为有力的氧化剂，用于加速燃料（如石油、煤、天然气等）的燃烧过程。
氧气持续供应燃烧反应，使得燃料的爆发力增加，从而可以创造更高的火焰温度，促进工业过程和化学反应。
3、材料制备氧气氧化反应还可以促进材料的制造和加工。
例如，氧化铝可以作为耐火材料制造工业用垫板、砖、窑炉装置等。
钢铁工业制造时可以用氧化铁来降低氧化亚铁含量，从而提高钢的品质。
4、皮肤美容氧气氧化作用可以为美容业带来新的尝试。
氧气可以加速皮肤新陈代谢，进而促进皮肤细胞新陈代谢，并促进皮肤愈合。
医学美容行业考虑到了这一点，研发了一种“氧气美容”方案，让皮肤能够充分吸收氧气并加速它的新陈代谢。
总之，氧化反应在生活和产业中非常广泛。
氧气是一种非常重要的气体化学品，不仅用于加速燃烧过程，更可以用于净化水质，促进材料加工，甚至可以帮助人们实现美容。
氧的化学反应
氧的化学反应氧是地球上最常见的元素之一，广泛存在于大气、水和地壳中。
它在自然界中起着重要的化学作用，尤其是在各种化学反应中。
本文将探讨氧的化学反应，包括氧的氧化反应、还原反应以及与其他元素的结合反应等。
一、氧的氧化反应氧的化学性质主要体现在氧化反应中。
氧能与许多元素反应并形成氧化物。
例如，与镁反应生成氧化镁（MgO）：2Mg + O2 → 2MgO这个反应是氧的氧化反应，因为氧在反应中被还原，而镁则被氧化。
氧化反应在我们的日常生活中非常常见，比如腐蚀、燃烧等。
二、氧的还原反应与氧化反应相对应的是还原反应，其中氧被还原而其他物质被氧化。
例如，氧可以与氢反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O这个反应是氧的还原反应，因为氧在反应中被还原为水，而氢则被氧化。
还原反应也是日常生活中的常见反应，比如呼吸过程中的氧气与葡萄糖反应产生能量。
三、氧与其他元素的结合反应除了氧化反应和还原反应外，氧还能与其他元素形成氧化物。
例如，氧与碳反应生成二氧化碳：C + O2 → CO2这个反应是氧与碳的结合反应，生成了常见的二氧化碳气体。
类似地，氧还能与许多其他元素形成氧化物，如氧化钙（CaO）、氧化铁（Fe2O3）等。
四、氧的协同反应除了直接参与化学反应外，氧还能通过协同作用促进其他化学反应的进行。
例如，在许多燃烧反应中，氧起到催化剂的作用，促使燃料更充分地燃烧。
此外，氧在生物体内也发挥着重要的催化作用，参与新陈代谢等生物化学反应。
在工业生产中，氧的化学性质被广泛应用于各种化工过程，例如矿石的熔炼、石油的加工等。
同时，氧也是生物体呼吸过程中不可或缺的元素。
总结：本文主要讨论了氧的化学反应，包括氧的氧化反应、还原反应、与其他元素的结合反应以及协同反应。
氧在自然界和人类生活中扮演着重要的角色，其化学性质的研究对于工业生产、环境保护和生命科学等领域具有重要的意义。
通过深入研究氧的化学反应，我们能更好地理解和利用这个重要的元素。
第7课 氧气的制取和氧化反应
第7课氧气的制取和氧化反应一、催化剂：例1、催化剂在化学反应里（）A、只能加快反应速率B、一定能改变反应速率C、只能减慢反应速率D、不一定影响反应速率例2、实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气：（1）若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量；A.不变B.变大C.变小D.可能变大也可能变小（2）若忘记加入二氧化锰，其结果是（）A.不能产生氧气B.产生氧气的速率慢C.产生氧气的总量减少D.没有氯化钾生成高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项例4、实验室制取氧气的装置中，有关几个“口”位置错误是（）A、装药品的试管口应向下倾斜B、进入试管的导气管口应露出胶塞少许C、用排空气法收集氧气时，集气瓶口应向下D、用排水法收集时，导气管口应伸入集气瓶的口部例5、某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气。
该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气:a.氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒（催化剂）的条件下产生氨气；b.氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。
（1）请你帮该小组同学选择制取氨气的方法：；（2）氨气极易溶于水，密度比空气小。
根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白。
①制取氨气发生装置是 ，理由 ；②制取氨气收集装置是 ，理由 。
例6、用高锰酸钾制取并收集氧气使用如下图的装置，请回答下列问题。
（1）写出有标号仪器的名称：a ；b ； c ；d ；（2）指出图中三处错误，并对应说明改正方法。
① ；② ； ③ ；④ 。
（3）当导管口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是 ；（4）待集气瓶收集满后，将它取出并放置的方法是 。
例7、在学习中要不断总结、归纳，发现规律，解题就会简约化。
例如，在标准状况下，各种气体的相对分子质量、密度、实验室收集方法如下表所示，通过比较找出规律回答下列问题:(1)你发现的规律是 。
(2) 实验室制取氨气(其相对分子质量是17，并且易溶于水)，用 法收集。
三、工业制氧：分离液态空气法：净化—液化—汽化思考：如何将空气中的氧气和氮气进行分离？四、化合反应分解反应例8、下列变化中不属于分解反应的是（ ）A.分离液态空气制氧气B.加热高锰酸钾制氧气C.加热过氧化氢制取氧气D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气例9、下列反应属于分解反应的是（ ），属于化合反应的是（ ）A 、碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳B 、铜+水+氧气+二氧化碳→碱式碳酸铜C 、酒精+氧气→二氧化碳+水D 、高锰酸钾→锰酸钾十二氧化锰+氧气巩固练习1:1、科学实验证明：空气中的微量臭氧可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。
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在纯氧中剧烈燃烧，放白光，放出大量的热， 生成使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）
反应文字 表达式
点燃
碳 ＋ 氧气
二氧化碳
点燃
C ＋ O2
CO2
我回忆,我思考
C＋ P＋ Fe ＋ S＋
点燃 O2 点燃 O2 点燃 O2 点燃 O2
CO2 P2O5 ◆红磷在氧气中燃烧.mp4 Fe3O4 SO2
6、现有四瓶无色气体：空气、氧 气、二氧化碳、 氮气。你怎样将它 们一一鉴别出来？
燃着的木条和澄清的石灰水
后生成一种具有_刺__激__性_气味的二氧化硫气体(化学 反应后式为__S_O__2)，并__放__热.
4、如何用一个式子表示上述变化过程呢?
硫 ＋ 氧气
点燃
二氧化硫
S ＋ O2 点燃
SO2
观察与描述 活动二:铁丝在氧气中燃烧
1、铁是_银__白_____色的金属 ◆铁丝在氧气中燃烧.mp4
2、铁丝在纯氧中 剧烈燃烧,火，星四射 放出热___量_, 生成一种_黑____色的固体四氧化三铁(化学式为__F_e_3O__4 _).
由上述实验分析归纳: 氧气的化学性质怎么样？
氧气的化学性质比较活泼,许多物质能 在氧气中燃烧（助燃性）
本课小结
物理性质
化学性质 （活泼） 助燃性
无色无味的气体
不易溶于水 密度比空气略大
可液化成淡蓝色液态氧、 凝固成雪花状蓝色固体
使带火星木条复燃（检验）
与磷反应
（白烟）
与铁反应
（火星四射）
与硫反应 （蓝紫色火焰）
我观察，我记忆,我思考
将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶 里，观察产生的现象。
氧气使带火星的木条复燃 在空气中呢? 请比较一下看看!
没有什么变化，而且火星很快就会熄灭
观察与描述 二、氧气化学性质
活动一:硫在氧气中燃烧
反应前1、硫是_黄___色的固体粉末 ◆硫在氧气中燃烧.mp4
2、硫在空气中燃烧发出_微__弱的淡蓝色火焰 反应中3、硫在纯氧中燃烧发出__明_亮__的__蓝紫色火焰，反应
生
锈
的
铜
币
生锈的铁制品
金鱼
急救
这些现象的产生与什么物质有关呢?
写出氧气的化学式： O2 说出氧气的组成和构成： 氧气是由 氧元素 组成 氧气是由 氧分子 构成
一个氧分子由 2个氧原子 构成
物理性质
1.物质不需要发生__化__学_变__化_性,硬度，密度,熔点,沸点等。
化学性质
2.物质在_化__学__变__化_中表现出来的性质. (如：可燃性、助燃性、氧化性、使澄清石
灰水变浑浊等)
一、氧气的物理性质
1、观察一瓶氧气的 颜色和状态
2、用手轻轻在瓶口扇动， 使少量氧气飘进鼻孔， 闻一闻它的气味
小结：氧气是一种无色无味的气体
氧气能溶解在水里吗？溶解的量大吗？
1、氧气不易溶于水，常温下1升水中大约能 溶解30mL的氧气，这是水生生物赖以生存的 必要条件之一。
1、下列对氧气性质的说法，正确（B）
（A）有可燃性 （B）能支持燃烧
（C）易溶于水 （D）密度比空气小
2、下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性
气味的气体是 （ C ）
（A）镁带 （ B）红磷
（C）硫粉 （D）铁丝
3、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或
现象不正确的是 （ B ）
（A）先在酒精灯上加热细铁丝
3、想一想:集气瓶底部预放些◆水有什么作用?
防止高温的生成物或熔融的铁溅落而炸裂瓶底
4、铁丝上绑的火柴所起的作用是什么？ ——引燃
5、如何用一个式子表示上述变化过程呢?
铁＋ Fe ＋
点燃 氧气
点燃
O2
四氧化三铁
Fe3O4
活动三、木炭（黑色固体）的燃烧 ◆木炭在氧气中燃烧.mp4
在空气中燃烧红热、无烟、无焰、生成能
（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
（C）生成物为黑色固体
（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
4、检验氧气的方法是 （ B ）
（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验
（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味
5、下列不属于氧化物的是（ C ）
（A）氧化钙（CaO ） （B）双氧水(H2O2 )
（C）氧气 ( O2) （D）二氧化碳（CO2）
2、已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度 是1.29克/升，氧气的密度比空气的略大。
3、氧气1标准大气压下, -183℃时液化成淡蓝色液体, -218 ℃变成雪化状的蓝色固体.
淡蓝色的液态氧 通过加压的方法液化. 钢瓶内装的是什么物质?呈什么状态?用什么方法?
你能总结氧气的物理性质吗?
一、氧气是一种_无____色__无__味的气体. 不__易__溶于 水,密度比空气_略_大__, -183℃时液化成 淡蓝色的,液体 -218 ℃变成雪花状的蓝色固. 体