2017-2018学年第一学期深圳市宝安区期末调研测试卷高一化学
高一化学-广东省深圳市宝安区2018年高一化学竞赛试题 最新
广东省深圳市宝安区2018年高一化学竞赛试题本试卷共10页，26小题，满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素墨水的签字笔，将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡。
用2B铅笔将试卷类型（A或B）涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。
不按以上作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-l2 N—14 O-16 Na-23 S—32 Cl-35.5 K-39 Ca—40 Fe—56 I—127第Ⅰ卷选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每题3分，共27分。
每小题只有．．．选项）．．1．个正确1.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致2. 用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 molSiO2晶体中含有共价键的数目是2N AB．标准状况下，2.24L三氧化硫所含的分子数为0.1N AC．71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2N AD．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A3. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物 D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移4. 下列实验操作不合理．．．的是①用NaSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化；②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；③用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；④仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥测溶液大致的pH：用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照；⑦在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液。
2016-2017学年第一学期深圳宝安区期末高一化学调研测试卷附评分标准
2016-2017学年第一学期宝安区期末调研测试卷高一化学2017.1注意：1．本卷所需相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5。
2．本卷考试时间为90分钟。
3．本卷满分为100分。
4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。
5．答题结束时，请将答题卷交回。
第Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。
共20小题，每小题3分共60分）1．下列不属于空气质量播报内容的是A．SO2B．CO2C．NO2D．PM2.52．下列现象不能用胶体的知识解释的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河水与海水的交界处，有三角洲形成C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A．这个反应是氧化还原反应B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物为NaClD．CCl4的摩尔质量是154g4．用N A表示阿伏加罗常数，下列叙述正确的是A．通常情况下，32gO2与32gO3所含有的氧原子数均为2N AB．2.3gNa在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为N A5．下列物质中既能与强酸又能与强碱溶液发生氧化还原反应的是A．NaHCO3B．Mg C．Al(OH)3D．Al高一化学第1页（共6页）6．海水中含有大量的化学元素，下列元素中，被称为“海洋元素”的是A．溴B．碳C．铝D．氮7．不可能通过观察法了解的金属钠的性质是A．钠是一种银白色金属B．熔点为97.81℃，密度为0.97 g•cm﹣3C．钠与H2O剧烈反应D．钠在室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物8．实验室保存下列物质的方法，错误的是A．金属钠保存在装有煤油的试剂瓶中B．烧碱保存在带有玻璃塞的细口瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水保存在棕色试剂瓶中9．下列6个转化，其中能通过一步反应实现的是①Cl2→NaClO②Fe(OH)2→Fe(OH)3③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al(OH)3⑤Na2CO3→NaHCO3⑥Na2O2→Na2CO3A．①⑥B．③④C．①⑤⑥D．①②⑤⑥10．在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、I―、SiO32－、SO42―B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、NO3―C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－11．下列离子方程式中正确的是A．将Cl2通入H2O中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH﹣═2AlO2﹣+2H2OC．氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣D．NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O12．下列说法或叙述中正确的是A．氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质B．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物C．反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2D．150 mL 1mol/L的NaClO溶液与50mL1molL﹣1的AlCl3溶液中氯离子数目相等13．下列有关物质的用途错误的是A．水玻璃用作木材防火剂B．高纯度的硅是制造光导纤维的材料C．可用氢氟酸刻蚀玻璃D．小苏打可用于治疗胃酸过多症高一化学第2页（共6页）高一化学 第3页（共6页）乙甲14．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br ﹣②2Br ﹣+Cl 2=Br 2+2Cl③2Fe 3++2I ﹣=2Fe 2++I 2．由此判断下列说法正确的是A ．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B ．反应②中当有1mol Cl 2被氧化时，有2mol Br ﹣被还原 C ．氧化性强弱顺序为：Cl 2＞I 2＞Br 2＞Fe 3+D ．还原性强弱顺序为：I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣＞Cl ﹣15．下列分离与提纯的方法正确的是A ．除去Mg 粉中混有的Al 粉：加入足量的氨水，过滤B ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D ．从I 2的四氯化碳溶液中分离出I 2：分液16．粗盐提纯实验中要除去Ca 2+、Mg 2+等离子，不使用的试剂是A ．硫酸B ．纯碱C ．烧碱D ．盐酸17．科学家屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
深圳市宝安区2018-2019学年第一学期期末调研测试卷高一化学
深圳市宝安区2018-2019学年第⼀学期期末调研测试卷⾼⼀化学宝安区2018-2019学年第⼀学期期末调研测试卷⾼⼀化学2019.01注意：1．本卷所需相对原⼦质量：H-1; C-12; N-14; O-16; Na-23; Fe-56; Mn-55。
2．本卷考试时间为90分钟。
3．本卷满分为100分。
4．在答题卷相应的位置填写考⽣姓名，并准确填写考号和⽤2B铅笔涂⿊考号。
5．答题结束时，请将答题卷交回。
第Ⅰ卷（共60分）⼀、选择题（下列各题均只有⼀个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地⽅⽆效。
本题共20⼩题，每⼩题3分共60分）12．西汉时期的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是湿法冶⾦的先驱，⽂中“曾青”是指硫酸铜溶液。
下列说法正确的是A．铁和铜能导电，是电解质B．上述反应中，“曾青”被氧化，是氧化剂C．上述反应属于置换反应D．上述反应的另⼀种产物是硫酸铁3．下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的⼀组为A．稀盐酸、氨⽔、硫酸、⼲冰B．蒸馏⽔、雾、碳酸氢钠、⼆氧化硫C．胆矾、云、⾷盐⽔、⼆氧化硅D．⽣⽯灰、泥⽔、氯化铜、碳酸钠4．下列关于胶体的叙述正确的是A．将饱和FeCl3溶液滴⼊稀NaOH溶液中，加热⾄沸腾，制得Fe(OH)3胶体B．NaCl溶液和Fe(OH)3胶体本质不同在于是否有丁达尔效应C．从颜⾊上⽆法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．胶体化学的应⽤⼴泛，是制备纳⽶材料的⽅法之⼀⾼⼀化学第1页（共6页）5．葡萄糖是⼀种有机物，其化学式为C6H12O6。
检测⼈的⾎液中葡萄糖（简称⾎糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表⽰，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L＝10dL，1mol=1000mmol，1g=1000mg）。
以“mmol/L”表⽰时，⾎糖正常值在 3.61～6.11 mmol/L之间。
下列说法正确的是A．葡萄糖是电解质B．葡萄糖的摩尔质量为180gC．⾎糖检测结果为92 mg/dL属于正常D．葡萄糖溶液不能通过半透膜6．N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，14gN2含有原⼦数为N AB．在标准状况下，22.4L H2O含有分⼦数为N AC．5.6g铁与⾜量硝酸反应转移的电⼦数为0.2N AD．1mol/LBaCl2溶液中含有Cl﹣的数⽬为2N A7．下列危险警⽰标签与物质的化学性质不相符的是剧毒品易燃液体8．在酸性溶液中，能⼤量共存的离⼦组是A．Fe3+、K+、SO2－4、Cl-B．Ca2+、Cl－、HCO- 3、NO3-C．Na+、Fe2+、MnO－4、SO2－4D．Na+、Al3+、SO2－4、OH－9．如图所⽰为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表⽰物质间的反应。
人教版高中化学必修一第一学期宝安区期末调研测试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年第一学期宝安区期末调研测试卷高一化学2016.01注意：1．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64。
2．本卷考试时间为90分钟。
3．本卷满分为100分。
4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。
5．答题结束时，请将答题卷交回。
第Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。
每小题3分，共60分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列关于胶体的说法正确的是A．通过电泳实验证明胶体带电B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体鼎尚图文3．下列说法正确的是A．含有氧元素的化合物就是氧化物B．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质4．下列说法中正确的是A．工业上用氢气和氯气为原料制盐酸B．工业上镁的制备是电解熔融MgOC．工业制NH3是加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物D．海水中各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应5．下列溶液中Cl－浓度最小的是A．200mL 2.0mol·L-1 MgCl2溶液B．300mL 2.5 mol·L-1FeCl3溶液C．300mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液D．250mL1.0 mol·L-1 AlCl3溶液6．对于等物质的量的CO和N2，下列说法正确的是①所含原子数相等；②所含分子数相等；③所含电子数相等；④质量相等A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④7．下列说法或做法错误的是①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为橙色A．②④⑤B．①②③C．②③④D．全部8．下列物质与水发生反应，水作氧化剂的是A．Cl2B．Na2O C．Na D．Na2O29．某溶液含有NH4+、HCO3－、SO32-、Na+、SO42-、NO3－六种离子。
广东省深圳市高一上学期化学期末考试试卷
广东省深圳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A . Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B . SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C . NH3具有还原性，可用作制冷剂D . Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂2. （2分）下列说法中，正确的是（）A . C和 C原子的中子数相等B . 纯水在20℃比在90℃时的pH值小C . 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7D . 次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸3. （2分）下列说法中正确的是（）A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D . 金属氧化物一定不能与碱发生反应4. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A . CO +H2O⇌HCO +OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污B . Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水C . TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉D . SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠5. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒6. （2分）(2017·海南) 下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列有关说法错误的是（）A . 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品B . 目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的C . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶8. （2分）分离下列各组物质，采用的方法正确的是（）A . 铝粉中混有铁粉：加氢氧化钠溶液过滤B . 乙醇和水：分液C . 氯化钠和氯化铵固体：加热D . 苯和苯酚：加水后分液9. （2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）A . Fe2+→Fe3+B . H2SO4→SO2C . H2S→SO2D . HCO3﹣→CO210. （2分） (2018高一上·南通期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是（）A . ①④⑤②③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ⑤②④③①11. （2分）有关物质性质或用途的说法正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B . 明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C . 稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D . 氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性12. （2分） 2016年的G20峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关．下列说法错误的是（）A . Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同B . 焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C . 可以用焰色反应来区别NaCl和KClD . 观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃13. （2分） (2016·徐州模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OB . 石灰石溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C . 单质铁溶于稀硝酸溶液中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D . 氢氧化钡与盐酸发生中和反应：Ba(OH)2＋2H+＝Ba2+＋2H2O14. （2分） (2017·深圳模拟) 东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气．则胡粉的主要成分为（）A . PbCO3B . 2PbCO3•Pb（OH）2C . Pb（OH）2D . （CH3COO）2Pb15. （2分） (2016高一上·秦安期中) 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A . 分子数相等B . 原子数相等C . 体积相等D . 质量相等16. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是（）序号被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（碘化钠）氯水、四氯化碳萃取、分液B碳酸氢钠溶液（碳酸钠）石灰水过滤C CO2(SO2)碳酸钠溶液洗气D酒精（水）生石灰蒸馏A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一上·黄山期末) 雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥．其中跟下列反应无关的是（反应中的条件未注明，也未配平）（）A . N2+H2→NH3B . N2+O2→NOC . NO+O2→NO2D . NO2+H2O→HNO3+NO18. （2分）将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）A .B .C .D .19. （2分）在温度压强不变的情况下，已知N2O4 2NO2 ， 2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2 ，到达平衡时生成了0.6mol NO2 ，则平衡时气体的总物质的量是（）A . 0.6molB . 1.8molC . 2.2molD . 2.3mol20. （2分） (2018高一上·苏州期末) 向H2SO2、MgSO4、Al2(SO4)3 混合溶液中逐滴加入溶液至过量，下图中，能正确表示上述反应过程的是(横坐标表示加入的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量)A .B .C .D .二、非选择题 (共10题；共67分)21. （6分）铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识，完成下列问题.（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填).A . FeB . FeCl3C . FeSO4D . Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm.（3）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________。
广东省深圳市宝安区2017-2018学年高三上学期调研化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年广东省深圳市宝安区高三（上）调研化学试卷一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效．每小题3分，共60分）1．下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素均可以有（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B．17g羟基中所含电子的物质的量为9molC．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族D．氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料2．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol•L﹣1．则溶质的相对分子质量为（）A．B．C．D．3．脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的推论不正确的是（）A．其官能团和营养成分与葡萄糖相同B．其分子式为C13H16N2OC．该物质能与溴水反应D．该物质能发生水解反应并生成乙酸4．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C ﹣C≡C﹣C≡N．对该物质判断正确的是（）A．晶体的硬度与金刚石相当B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得5．经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动6．据某科学杂志报道，国外发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构．下列叙述不正确的是（）A．该物质的熔点不会很高、硬度不会很大B．该物质形成的晶体属于分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为24007．标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm﹣3．下列说法错误的是（）A．水最终会充满整个烧瓶B．所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1C．所得溶液的质量分数为ρD．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=mol8．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：下列说法正确的是（）A．V=44.8B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+D．样品中CuO的质量为4.0 g9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色10．如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是（）A．C3H8B．C2H4 C．H2S D．N2O411．如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变．则钠和氧化汞的物质的量之比是（）A．1：1 B．2：1 C．23：216.6 D．216.6：2312．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等B．在2.4 g石墨中，含C﹣C共价键数目为0.3N AC．720 g C60晶体含有0.25N A个晶胞（晶胞如图）D．1mol[Cu（NH3）4]2+中含配位键4 N A13．取一定量含FeO、Fe3O4和Fe2O3的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：若稀HNO3恰好完全反应，则所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．4.0 mol•L﹣1B．4.4 mol•L﹣1C．4.8 mol•L﹣1D．3.6 mol•L﹣114．某电解装置如图所示，电解槽内装有淀粉KI溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列说法不正确的是（）A．石墨电极与电源的正极相连B．刚开始电解时，左侧溶液的pH增大C．电解结束时，右侧溶液中含有I﹣D．电解槽内发生反应的总化学方程式为2KI+2H2O═I2+H2↑+2KOH15．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得．现将焦炭和CO2放入体积为2L的恒容密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=Q kJ•mol﹣1．如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是（）A．0～1 min，平均反应速率v（CO）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且＜1C．3 min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达到平衡时=4.7D．5 min时再充入一定量的CO，曲线c表示n（CO2）的变化16．将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L﹣1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A．加入合金的质量不可能为5 gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24 L17．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据．若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（）A．氧元素的一种同位素B．氧元素组成的一种新单质C．一种新的氧化物D．可能含极性键和非极性键18．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、B．气态氢化物稳定性：丙＞丁C．原子半径大小：戊＜丙D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应19．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法正确的是（）A．左管中O2得到电子，右管中H+得到电子B．一段时间后，左管液面低于右管液面C．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小20．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1；C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1．若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3D．0.5（Q1+Q2+Q3）二、本题包括4小题，共40分21．硝基苯是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．反应如图：①②请回答：（1）步骤①配制混酸：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入，再，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18mL苯．（2）在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热．实验装置中长玻璃管最好用代替（填仪器名称）；上图中的加热方式称为；反应温度控制在50～60℃的原因是．硝基苯的提纯步骤为：（3）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是．（4）验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，；为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后（填操作名称）．（5）设计实验证明中：“粗产品中2”中含二硝基苯．（6）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph﹣NO2表示）反应可生成染料中间体苯胺（Ph﹣NH2），其反应的化学方程式为．22．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=﹣73kJ•mol﹣12CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJ•mol﹣1则CO与H2反应生成CH4（g）和H2O（g）的热化学方程式为．（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该反应的化学方程式为．（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式K=（不必计算出结果）．（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．在275～400℃之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是．②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是（写一条）．③乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAc⇌H++Ac﹣，电离常数用K a表示；乙酸根的水解方程式为Ac﹣+H2O⇌OH﹣+HAc，水解常数用K h表示，则K h=（用K a和水的离子积K W 表示）．完成下列填空：（1）实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面（填字母，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面．a．左高右低b．左低右高c．左右基本持平（2）实验2：一段时间后，U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是（填化学式）．（3）实验3：一段时间后，红棕色气体在（填“a”或“b”）管液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因：．在其他条件不变的情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mL（填编号），即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的．a．无水乙醇b．浓硫酸c．稀硫酸d．烧碱溶液（4）实验4：一段时间后，U形管中的液面情况是（用文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极反应式：．24．双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为：该物质合成线路如图所示：已知：I．II．RCH═CH2RCH2CH2BrIII．已知：A的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2mol H2发生加成反应；I的结构具有对称性．试回答下列问题：（1）双安妥明的分子式为．（2）A的结构简式为；F的结构简式为．（3）反应B→C的反应条件是，G→H的反应类型是．（4）反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为．（5）符合下列3个条件的F的同分异构体有种：①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH；其中有五种不同环境氢原子的结构简式为．（6）参照上述合成路线，请设计由（与苯环性质相似）与合成的路线：．2016-2017学年广东省深圳市宝安区高三（上）调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效．每小题3分，共60分）1．下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素均可以有（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B．17g羟基中所含电子的物质的量为9molC．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族D．氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料【考点】纤维素的性质和用途．【分析】A、淀粉和纤维素的n值不同；B、求出﹣OH的物质的量，然后根据1mol﹣OH中含9mol电子来分析；C、铁属于过渡元素；D、合成纤维、合成塑料和合成橡胶是三大合成材料．【解答】解：A、淀粉和纤维素的n值不同，即分子式不同，故不是同分异构体，故A错误；B、17g﹣OH的物质的量为1mol，而1mol﹣OH中含9mol电子，故B正确；C、铁属于过渡元素，是第26号元素，处于第四周期第VIII族，故C错误；D、合成纤维、合成塑料和合成橡胶是三大合成材料，氨不是三大合成材料之一，故D错误．故选B．2．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol•L﹣1．则溶质的相对分子质量为（）A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】首先计算出蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，再根据物质的量浓度c=的公式变形计算溶质的相对分子质量．【解答】解：蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量为：M==g/mol=g/mol，所以溶质的相对分子质量为：g，故选C．3．脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的推论不正确的是（）A．其官能团和营养成分与葡萄糖相同B．其分子式为C13H16N2OC．该物质能与溴水反应D．该物质能发生水解反应并生成乙酸【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】根据有机物的结构简式判断含有的官能团，根据官能团判断可能具有的性质．【解答】解：A．脑白金中含有N﹣H、C=C以及，而葡萄糖只含有﹣OH和﹣CHO，影响成分不同，故A错误；B．脑白金中含有13个C、16个H以及2个N、1个O，分子式为C13H16N2O，故B正确；C．分子中含有C=C，能与溴水发生加成反应，故C正确；D．分子中含有，能发生水解，水解产物中有乙酸，故D正确．故选A．4．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C ﹣C≡C﹣C≡N．对该物质判断正确的是（）A．晶体的硬度与金刚石相当B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机物的结构和性质．【分析】A．氰基辛炔由分子构成，属于分子晶体，硬度较小；B．含C≡C键，能被高锰酸钾氧化；C．含C≡C键，能发生加成反应；D．加聚生成高分子化合物，该物质为小分子．【解答】解：A．氰基辛炔由分子构成，属于分子晶体，硬度较小，而金刚石属于原子晶体，硬度较大，故A错误；B．含C≡C键，能被高锰酸钾氧化，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．含C≡C键等不饱和键，能发生加成反应，故C错误；D．加聚生成高分子化合物，该物质为小分子，则不能由乙炔和含氮化合物加聚制得，不符合加成聚合反应的特点，故D错误；故选B．5．经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应．【解答】解：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应．A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，故B正确；C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误；D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误．故选B．6．据某科学杂志报道，国外发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构．下列叙述不正确的是（）A．该物质的熔点不会很高、硬度不会很大B．该物质形成的晶体属于分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为2400【考点】分子晶体．【分析】A、根据分子晶体的熔点低、硬度小分析；B、由分子式及信息可知该物质为分子晶体；C、根据硅的原子半径比碳大；D、根据分子式确定该物质的相对分子质量．【解答】解：A、由分子式及信息可知该物质为分子晶体，分子晶体的熔点低、硬度小，故A正确；B、由题目中的信息可知是一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，所以该物质有分子存在，属于分子晶体，故B正确；C、硅的原子半径比碳大，所以硅化合物Si60C60，外层球壳为Si60，内层球壳为C60，故C 错误．D、它的分子式为C60Si60，所以该物质的相对分子质量=（12+28）×60=2400，故D正确；故选C．7．标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm﹣3．下列说法错误的是（）A．水最终会充满整个烧瓶B．所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1C．所得溶液的质量分数为ρD．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=mol【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】A．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积；B．根据n=计算氨气物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度；C．根据c=计算溶液的质量分数；D．根据物料守恒计算，溶液中N元素以NH3•H2O、NH4+形式存在．【解答】解：A．氨气溶于水，水最终会充满整个烧瓶，故A正确；B．氨气物质的量为=mol，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，溶液物质的量浓度为=mol•L﹣1，故B正确；C．根据c=可知，溶液的质量分数==，故C错误；D．溶液中N元素以NH3•H2O、NH4+形式存在，根据物料守恒，所得溶液中n（NH3•H2O）+n（NH4+）=mol，故D正确，故选：C．8．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：下列说法正确的是（）A．V=44.8B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+D．样品中CuO的质量为4.0 g【考点】有关混合物反应的计算．【分析】A．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，物质的量为0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，硫酸含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧元素的质量，进而计算合金中氧原子的物质的量，计算氧原子结合氢离子物质的量，再根据H原子守恒生成氢气的体积；B．结合A根据质量分数定义计算Fe元素质量分数；C．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子；D．滤渣3.2g为金属铜，物质的量为0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05mol，利用极限法判断样品中CuO的质量问题．【解答】解：A．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，其物质的量==0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A中溶质为过量H2SO4和FeSO4，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物质的量=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol=0.04mol H+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A错误；B．合金中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，故合金中Fe元素质量分数=×100%=38.89%，故B正确；C．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且硫酸足量，滤液A中阳离子为：Fe2+、H+，故C错误D．由于硫酸过量，生成氢气，滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为=0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故D错误；故选B．9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．收集氨气的方法错误；B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．【解答】解：A．氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．故选C．10．如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是（）A．C3H8B．C2H4 C．H2S D．N2O4【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】由pV=nRT可知，在相同容积的容器中，若温度相同时，p与n成正比，由图可知，M的压强大，则M的物质的量大，以此来解答．【解答】解：由pV=nRT可知，在相同容积的容器中，若温度相同时，p与n成正比，由图可知，M的压强大，设M的相对分子质量为x，则=，解得x=28，A．C3H8的相对分子质量为44，故A不选；B．C2H4的相对分子质量为28，故B选；C．H2S的相对分子质量为34，故C不选；D．N2O4的相对分子质量为92，故D不选；故选B．11．如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变．则钠和氧化汞的物质的量之比是（）A．1：1 B．2：1 C．23：216.6 D．216.6：23【考点】钠的化学性质．【分析】完全反应后，恢复到原温度，容器中空气的成分仍不变，说明相当于钠和HgO发生置换反应生成过氧化钠和Hg，据此计算钠和HgO的物质的量之比．【解答】解：完全反应后，恢复到原温度，容器中空气的成分仍不变，说明相当于钠和HgO 发生置换反应生成过氧化钠和Hg，反应方程式为2Na+2HgO=Na2O2+2Hg，根据方程式知，Na和HgO的物质的量之比为1：1，故选A．12．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等B．在2.4 g石墨中，含C﹣C共价键数目为0.3N AC．720 g C60晶体含有0.25N A个晶胞（晶胞如图）D．1mol[Cu（NH3）4]2+中含配位键4 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、CO所处的状态不明确；B、根据石墨晶体中一个C与其它三个碳原子形成3个共价键，采用均摊法计算出含有的碳碳键数目；C、根据图示可知，1个晶胞含有4个C60分子分析；D、根据1mol[Cu（NH3）4]2+中含有4mol配位键判断．【解答】解：A、CO所处的状态不明确，故不能计算其物质的量，故A错误；B、2.4g石墨含有的碳原子的物质的量为0.2mol，每个碳原子与其它碳原子形成了3个碳碳键，每个碳原子形成的共价键为：×3=1.5个，所以0.2molC形成了0.3mol共价键，含C﹣C共价键数目为0.3N A，故B正确；C、720g C60晶体含有1molC60，根据图示晶体结构，1个晶胞中含有4个C60分子，所以1molC60形成了1mol×=0.25mol晶胞，含有0.25N A个晶胞，故C错误；D、1mol[Cu（NH3）4]2+中含配位键4mol，含有配位键数目为4N A，故D正确；故选C．13．取一定量含FeO、Fe3O4和Fe2O3的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：若稀HNO3恰好完全反应，则所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．4.0 mol•L﹣1B．4.4 mol•L﹣1C．4.8 mol•L﹣1D．3.6 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】FeO、Fe3O4 和Fe2O3的固体混合物通入足量的氢气，FeO、Fe3O4 和Fe2O3被还原成Fe单质，根据减少的质量即为氧的质量，根据几种氧化物中O为﹣2价，可知Fe元素所带正电荷总数，Fe元素失去一定量的电子后所带正电荷总数等于硝酸根离子所带负电荷总数，结合电子守恒分析．【解答】解：FeO、Fe3O4 和Fe2O3的固体混合物通入足量的氢气，FeO、Fe3O4 和Fe2O3被还原成Fe单质，减少的质量即为氧的质量，则n（O）==1.8mol，在这三种化合物中O元素为﹣2价，则O元素所带负电荷为1.8mol×2=3.6mol，由电荷守恒可知，Fe元素所带正电荷为3.6mol；Fe元素失去一定量的电子后所带正电荷总数等于硝酸根离子所带负电荷总数，Fe元素失去的电子的物质的量等于生成NO时N元素得到的电子的物质的量，n（电子）=×（5﹣2）=0.6mol，则硝酸铁中硝酸根离子n（NO3﹣）=3.6mol+0.6mol=4.2mol，反应前硝酸的物质的量=反应后硝酸铁中硝酸根离子的物质的量+NO的物质的量，即n（HNO3）=n（NO3﹣）+n（NO）=4.2mol+0.2mol=4.4mol，所以所加稀HNO3的物质的量浓度为=4.4mol•L﹣1，故选B．14．某电解装置如图所示，电解槽内装有淀粉KI溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列说法不正确的是（）A．石墨电极与电源的正极相连B．刚开始电解时，左侧溶液的pH增大C．电解结束时，右侧溶液中含有I﹣D．电解槽内发生反应的总化学方程式为2KI+2H2O═I2+H2↑+2KOH【考点】电解原理．【分析】在一定的电压下通电，右侧溶液变蓝色，说明生成I2，则右侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，左侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，左侧放出氢气，左侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，右侧发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，所以一段时间后，蓝色变浅，据此分析解答．。
广东省深圳大学附属中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 Word版缺答案
深大附中2017-2018学年第一学期高一年级期末化学科试卷注意事项：1．本试卷第一卷和第二卷两部分，满分100分，考试时间10：30-12：00 2．可能用到的相对原子质量：Na 23- O 16- H 1-Co 59-一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ） A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B ．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C ．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D ．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．2Na SB ．2ClC ．3NaHCOD ．2CO4．A N 代表阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是（ ） A ．22.4L 氯化氢气体的质量等于A N 个氯化氢分子的质量之和 B ．常温常压下1mol Na 与水反应生成A N 个离子C ．78g 22Na O 所含的阴离子数为A 2ND ．62g 2Na O 溶于水后所得溶液中含有2O -离子数为A N5．下列溶液中的氯离子数目与50mL 11mol L -⋅的3AlCl 溶液中氯离子数目相等的是（ ） A ．150mL 13mol L -⋅的NaCl B ．75mL 12mol L -⋅的4NH Cl C ．150mL 13mol L -⋅的KClD ．75mL 12mol L -⋅的2CaCl6．12.20C ︒时，KCl 的溶解度为34g ，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl 溶液中KCl 的物质的量浓度不可能是（ ）A ．2mol /LB ．3mol /LC ．4mol /LD ．5mol /L7．重金属离子具有毒性。
2017-2018学年第二学期深圳宝安区期末调研测试卷高一化学试题及答案201807
2017-2018学年第二学期宝安区期末调研测试卷高一化学2018.7注意：1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Ti—48；2．本卷考试时间为90分钟。
3．本卷满分为100分。
4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。
5．答题结束时，请将答题卷交回。
第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题（下列各题只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上。
每小题3分，共42分）1．唐朝《新修本草》中记载：“阿胶，煮牛皮作之，出东阿，故名阿胶”。
文中“阿胶”的主要成分是（）A．淀粉B．蛋白质C．纤维素D．油脂2．关于化学用语，下列表示正确的是（）3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数目为2N AB．1mo1N2和3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数为2 N AC．标况下，22.4LCCl4含有极性键的数目为4 N AD．18gD 2O中含有中子数目为10N A4．核磁共振（NMR）技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等领域。
只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR 现象，下列各组原子均可产生NMR 现象的是（）A．第一周期所有元素的原子B．35Cl、31P和18OC．V A 族所有元素的原子D．19F、12C和27Al高一化学第1页（共7页）高一化学 第2页 （共7页）5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ） A ．核电荷数大小：X>R>T B ．离子半径大小：r (L ＋) >r (T 2－)C ．气态氢化物的稳定性：H 2X>H 2TD ．M 的最高价氧化物对应水化物具有两性6．关于化学反应与能量的说法中正确的是（ ）A ．化学反应中的能量变化主要是化学键变化引起的B ．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关C ．氢气燃烧是放热反应，故1molH 2的总能量大于1molH 2O 的总能量D ．白磷转化成红磷是放热反应，在相同的条件下，白磷比红磷稳定 7．以下说法正确的是（ ）A ．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B ．可燃冰是一种清洁能源，完全燃烧主要产物是CO 2和 H 2OC ．聚乙烯、聚氯乙烯塑料可用食品包装材料D ．风能、生物质能和天然气是替代石油的可再生能源 8．下列实验所选试剂或装置不合理．．．的是（ ）9．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理是：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O ＝Zn(OH)2＋2Ag 工作示意图见右图，下列说法正确的是（ ） A ．Zn 电极是负极，发生还原反应 B ．电解质溶液中K +向 Ag 2O 电极移动C ．电子的流向：Zn →导线→Ag 2O →电解质溶液→ZnD ．Ag 2O 电极反应式是Ag 2O ＋2e -+2H +＝2Ag+ H 2O高一化学 第3页 （共7页）10. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．分子式为C 4H 9Cl 的有机物有4种同分异构体B ．苯和溴水混合发生取代反应C ．和互为同系物D ．乙烯、聚乙烯分子中所有原子都在同一平面上 11．一定温度下，在密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M 、N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A ．化学方程式中2a =bB ．t 2时N 的 v 正= v 逆C ．若t 1 =2min ，则t 2=4 minD ．t 3时混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化12．下列实验中，实验操作、对应的现象、解释或结论都正确的是（ ） 13．NH 3 催化还原 N O 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左下图；研究发现在以 F e 2O 3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如右下图。
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2017-2018学年第一学期宝安区期末调研测试卷高一化学2018.01注意：1．本卷所需相对原子质量：H-1; N-14; O-16; S-32; Na-23;Mg-24;Al-27;K-39;Fe-56。
2．本卷考试时间为90分钟。
3．本卷满分为100分。
4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。
5．答题结束时，请将答题卷交回。
第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。
本题共20小题，每小题3分共60分）1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）2．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是（）A．纯碱和烧碱都属于碱B．CO2和NO2都属于碱性氧化物C．HCl和NH3都属于酸D．HNO3和BaSO4都属于电解质3．意大利科学家FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4的摩尔质量是56C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1D．相同条件下，等质量的N4与N2所含的体积比为1∶14．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1是（）A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液C．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液5．有科学家将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径约为1.3×10-9 m），这将引起建筑材料的性能发生巨变。
下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是（）A．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸B．纳米碳酸钙加入盐酸不能产生CO2C．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系D．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应6．N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有N A个分子B．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N AC．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D．1mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2N A7．古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中H2S（）A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂8．下列溶液中的离子—定能大量共存的是（）A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-9．下列离子方程式正确的是（）A．向H2O加入Na2O2固体：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－+ O2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：SO42－＋Ba2＋=== BaSO4↓C．向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓D．向CuSO4溶液加入一小块金属Na：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu10．常用特定图案来表示危险化学品的类别。
下列组合中图案与化学品性质相符的是（）A.O2—易燃气体B.浓盐酸—氧化剂C.浓硫酸—腐蚀品D.硝酸—易燃液体11．我国自行研制C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金和铝镁合金。
下列关于两种合金的说法正确的是（）A．铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物B．铝锂合金的硬度比铝大，熔沸点比铝高C．铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中D．铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜12．下列关于氨和铵盐，说法不正确的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C．氨气遇到浓盐酸、浓硝酸都会发生反应，产生白烟现象D．在待测液中加少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则原待测液中含铵根离子13．为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。
上述4项操作的正确顺序为（）A．③④①②B．④③②①C．④③①②D．③④②①14．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．硅是制造光导纤维的常用材料B．小苏打能与酸反应，可制成胃药治疗胃酸过多C．Al2O3熔点很高，可用作耐火坩埚熔化NaCl、NaOH等物质D．Na2O2是强氧化剂，有漂白性，可用作食品的漂白剂15．下列说法正确的是（）A．实验室保存FeSO4溶液常在溶液中加入少量铁粉B．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C．可以用饱和Na2CO3除去CO2中少量SO2D．Na2SiO3溶液常常保存在滴瓶中16．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。
对于原混合气体成分的判断中，正确的是（）A．肯定有O2B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定只有NH3和NO D．肯定有NH3、NO、HCl17．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A．用稀硝酸与Cu反应制取NOB．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用浓硝酸与Cu反应制取NO2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH318．下列实验所选装置不合适的是（）A．分离水和泥沙选①B．从盐水中获得食盐选②C．分离CCl4和水选③D．分离酒精和水选④19．下列实验报告记录的实验现象正确的是（）20．将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。
则盐酸的浓度是（）A．2.5mol L-1B．3mol L-1C．3.5mol L-1D．4mol L-1第Ⅱ卷(共40分)二、填空题：（包括五小题，共40分）21．（8分）根据题目要求回答以下问题：（1）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸④SO3⑤酒精⑥CaCO3⑦Ba(OH)2属于电解质的是（填序号），写出Ba(OH)2的电离方程式。
（2）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4—ClO2↑＋K2SO4＋H2O（方程式未配平和方框为未写出的一种产物）。
写出ClO2的Cl元素的化合价是，推断并写出方程式中方框内的产物的化学式是，若反应生成0.5 mol ClO2，转移的电子数约为个。
22．（10分）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是(填字母)。
A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+（3）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：①第1步反应要控制温度不超过60 ℃，若温度过高，会导致。
②操作1的名称为；操作2的步骤为，，过滤，洗涤。
③操作1后，若要检验Fe(NO3)3溶液是否含Fe2+，所需检验的试剂是，出现，则不含Fe2+。
23．（8分）下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。
已知A在常温下为黑色固体非金属单质，C和E都是非金属氧化物，常温下C、E、F都是无色气体。
回答下列问题：(1)C的固体名称________，F的化学式是________。
(2)A与B反应的化学方程式是_________________________________________。
(3)G与H反应的离子方程式是_________________________________________。
E转变为H和I的离子方程式是______________________________________。
24．（8分）硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(化学式是BC13)，生成的三氯化硼遇水反应产生白雾（已知：BC13的熔点为-107. 3℃，沸点为12.5 ℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。
某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题：(1)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)装置B、E的作用分别是________________、________________。
(3)可以用盛装_________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。
(4)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填下列字母)，其理由是。
a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯c.同时点燃A、D两处酒精灯25．（6分）钾和钠是活泼的碱金属元素，钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换剂。
(1) 钾具有钠类似的化学性质，写出钾与水反应的离子方程式______________。
(2)将5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水，反应生成1.68L气体（在标准状况下）。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)是_________。
②通过计算，确定该钠-钾合金的化学式是_________。
2017-2018学年第一学期宝安区期末高一化学答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共60分）（1）① ③ ⑥ ⑦（2分），Ba(OH)2=Ba 2++2OH —（2分）（2）+4（1分）， CO 2 （1分），3.01×1023（2分）22．（共10分）（1）2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+（2分）（2）B C （2分）（3）①浓硝酸挥发和分解（1分）②）过滤（1分），蒸发浓缩、冷却结晶。
（2分）③KMnO 4溶液（1分），紫色（或紫红色）溶液不褪色（1分）或： K 3［Fe (CN)6］溶液（1分），无蓝色沉淀生成（1分）23. （共8分）(1)干冰 （1分），O 2（1分）(2)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O （2分）(3)CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O （2分） SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Cl －（2分） 24.（共8分）(1)2B+3Cl 2=====△ 2BCl 3 （2分）(2)除去Cl 2中的HCl （1分），冷却．．和收集．．三氯化硼（2分） (3)碱石灰（1分）(4)a （1分）， 先用Cl 2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B 2O 3（1分）25．（6分）(1)2K ＋2H 2O ===2K ＋＋2OH －＋H 2↑（2分）(2)①0.75 mol·L －1（6分），②NaK 2（2分） 设上述合金中含a mol 钠、b mol 钾，则⎩⎪⎨⎪⎧a ＋b ＝0.075×223a ＋39b ＝5.05 解得a ＝0.050 b ＝0.10。