第二章：溶液
《化学》(农林牧渔)教案 第二章溶液 第一节 解离平衡 第二节 水的离子积和溶液的pH
课 题
第二章溶液
第一节解离平衡第二节水的离子积和溶液的pH
教学目标
1.了解电解质的解离过程，明确强电解质、弱电解质的概念和区别。
2.了解弱电解质的解离平衡。
3.掌握水的离子积概念和表达。
4.会用pH表示溶液酸碱度的方法。
教学重点
弱电解质的解离平衡和水的离子积，pH表示溶液酸碱度的方法
板书：
1．概念：一定条件下，当弱电解质分子在水溶液里解离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，这时溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变，形成动态平衡，称为解离平衡。
举例说明：在CH3COOH溶液里，只有一部分CH3COOH分子发生解离，这时在溶液里既有解离出的CH3COO-和H+，又有CH3COOH分子存在，在离子和分子之间存在着解离平衡。NH3·H2O溶液与此类似。
2．弱电解质的解离平衡的概念和影响因素。
3．水的离子积的概念。
4．pH的概念和测定溶液pH的方法。
作业：
综合练习：二、3；三
【板书设计】
第二章 溶液
第一节 解离平衡
一、强电解质和弱电解质
1．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
2．强电解质：水溶液中能够全部解离成离子的电解质。
HCl == H+＋Cl-
现象：连接插入在盐酸溶液和氯化钠溶液里电极上的灯泡比较亮，连在醋酸和氨水溶液的灯泡亮度大大降低，连接纯水的灯泡不亮。
说明：盐酸和氯化钠的水溶液导电性比醋酸溶液和氨水强。溶液导电性的强弱和溶液中能自由移动离子浓度的大小有关，溶液中的离子浓度大，溶液的导电性就强；反之，溶液的导电性就弱。因此，对于相同体积、相同浓度的电解质溶液，导电性强的，溶液中能自由移动的离子浓度就大；导电性弱的，溶液中能自由移动的离子浓度就小。由此可知，不同的电解质在溶液里解离程度是不同的。
医用化学 第二章 溶液和胶体
红细胞在等渗溶液中 红细胞在低渗溶液中
红细胞正常的体积和形态 红细胞膨胀，易破裂，溶血
红细胞在高渗溶液中
红细胞皱缩，易成栓塞
临床上大量输液时，应用等渗溶液！
临床上常用的等渗溶液
1. 生理盐水(0.154mol· L-1或9.0g· L-1NaCl溶液)， 渗透浓度 为308mmol· L-1。 2. 0.278mol· L-1或50g· L-1葡萄糖溶液,溶液的 渗透浓度为 278mmol· L-1（近似于 280mmol· L-1）。
维持细胞内外的水、盐 平衡起重要作用
维持血液与组织液之间 的水、盐平衡起重要作 用
第三节
溶液的渗透压
一．渗透现象和渗透压
1. 渗透现象：溶剂（水）分子通过半透膜，由纯 溶剂进入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的自发 过程
渗透压
溶液 半透膜 纯溶剂
渗透进行 渗透平衡
•半透膜
半透膜是只允许某些物质通过，而不允许另外一些 物质通过的薄膜
具有选择透过性 常见半透膜有： 人工制造 机体内
随着溶液液面的升高，静水压增加，溶 液中的溶剂分子透过半透膜进入纯溶剂中的 速度加快，当单位时间内半透膜两侧透过的 溶剂分子数相等时，液面不再升高，此时体 系达到了渗透平衡。
4. 渗透浓度
定义：
是指溶液中渗透活性物质的质点（分子、离子）
的总浓度。 用符号“Cos”表示 单位是： 摩尔· 升－1mol/L或 毫摩尔· 升－1 mmol/L
渗透浓度实际上反映了溶液的渗透压的大小。
例题1：
求50g/L葡萄糖溶液的渗透浓度（ mmol/L ）
解： CB ＝ ρB / MB 50 × 1000 ＝ 278 mmol/L 180
基础化学第二章(稀溶液通性)
细胞膜 细胞内液
• 原因：等渗性体液大量丢失
细胞外液
• 等渗性脱水对机体的影响 ：
1. 渴感不明显
2. 尿量减少
3. 细胞外液容量减少：细胞内液容量变化不大， 易出现脱水症及循环衰竭。
48
低渗性脱水
• 低渗性脱水：失钠＞失水，血清钠 ＜l30mmol／L、 血浆渗透浓度＜
细胞膜
280mmol／L。
细胞内液
• 原因：丢失大量等渗液体后，只补
充水分而未补充足够的电解质。 细胞外液
细胞外液渗透压降低引起如下变化： 1.早期渴感不明显。 2.早期尿量无明显减少。当细胞外液容量明显减少时， 尿量减少。 3.细胞外液向细胞内转移：水份从细胞外向细胞内转 移，引起细胞肿胀。
•弄清了有机物旋光异构的原因，开辟了立体 化学的新领域。
•研究质量作用和反应速度，发展近代溶液理 论(渗透压、凝固点、沸点和蒸气压理论)，
应用相律研究盐的结晶过程。
他竭力推崇科学想象力，从实验现象中探索
普遍规律性的高超本领。
30
二、 Π与cB及T的关系
ΠV = nRT Π = cBRT
cB：mol·L-1 R：8.314 kPa ·mol -1 ·L ·K-1 T：K Π：kPa
得出：
p = po xA
∵xA+xB=1 p = po(1-xB) = po - poxB xB = nB/(nA+nB) nB/nA = nBMA/mA = MAbB p = poxB = po MAbB = KbB
稀溶液依数性：p = KbB 或：p = KcB
6
注意点：
1. 溶质：难挥发性非电解质 电解质： p = iKbB 对于 NaCl i = 2 对于 CaCl2 i = 3
2溶液
mB mB B m A mB m
• 单位：质量分数无单位，可用小数或百 分数表示，如市售浓硫酸的质量分数为
ω B=0.98
或
ω B=98%
例2-3 质量分数ωB为0.37的盐酸溶 液，其密度为1.19Kg/L，问该盐 酸溶液的物质的量浓度是多少？
五、体积分数B
• 定义 在相同温度和压力下，溶质B的体 积VB与溶液体积V之比称为物质B的体 积分数。用符号B表示。
（二）质量摩尔浓度
质量摩尔浓度(molarity)定义为溶质B的物质 的量除以溶剂的质量，符号为bB，即
bB
def
nB / mA
（1.4）
单位: mol· kg-1 注：摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关。 质量摩尔浓度与密度分开！
例 将7.00g结晶草酸(H2C2O4 · 2H2O )溶于93.0g水 中，求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)和摩尔分数 x(H2C2O4) 。
纯溶剂 半透膜
( c)
溶液
这个恰好能阻止渗透现象继续发生而达 到动态平衡的压力称为该溶液的渗透压。
符号：Π 单位：Pa或kPa
• 注意: • 若半透膜隔开的浓 度不等的两个非电 解质溶液，为了防 止渗透现象发生， 必须在浓溶液液面 上施加一超额压力， 此压力是两溶液渗 透压力之差。
Concentrated solution Semipermeable membrane
c(H2SO4)=1mol· L-1
c(2H2SO4)=0.5mol· L-1
例 题2-1 正常人100ml血清中含100mg葡
萄糖，计算血清中葡萄糖的物质
的量浓度
2.质量浓度（mass concentration）
第二章溶液
溶液的渗透压渗透作用是自然界的一种普遍现象，它对于人体保持正常的生理功能有着十分重要的意义。
下面讨论渗透作用的基本原理、渗透压及其在医学上的意义。
一、渗透现象和渗透压在蔗糖浓溶液上小心加入一层清水，水分子即从上层渗入下层，蔗糖分子也由下层涌入上层，直到蔗糖溶液的浓度均匀为止。
一种物质的粒子自发地分布于另一种物质中的现象称为扩散。
如果将蔗糖水溶液与水用半透膜隔开（图1-2甲），使膜内和膜外液面相平，静置一段时间后，可以看到膜内溶液的液面不断上升（图1-2乙），说明水分子不断地透过半透膜进入溶液中。
渗透（osmosis）的现象是指溶剂分子透过半透膜（semi-permeable membrane）由纯溶剂（或较稀溶液）一方向溶液（或较浓溶液）一方扩散使溶液变稀的现象。
｛溶剂透过半透膜进入溶液的自发过程称为渗透现象。
｝不同浓度的两种溶液被半透膜隔开时都有渗透现象发生。
渗透性（permeability）是泛指分子或离子透过隔离的膜的性质。
半透膜是一种只允许某些物质透过，而不允许另一些物质透过的薄膜。
上面实验中的半透膜只允许水分子透过，而蔗糖分子却不能透过。
细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜都具有半透膜的性质，还有晾干的猪膀胱，肠衣，新鲜的萝卜皮或各种植物果实的外皮等。
人工制造的火棉胶膜、玻璃纸等也具有半透膜的性质。
上述渗透现象产生的原因是蔗糖分子不能透过半透膜，而水分子却可以自由通过半透膜。
由于膜两侧单位体积内水分子数目不等，水分子在单位时间内从纯水（或稀溶液）进入蔗糖溶液的数目，要比蔗糖溶液中水分子在同一时间内进入纯水（或稀溶液）的数目多，因而产生了渗透现象。
渗透现象的产生必须具备两个条件：一是有半透膜存在，二是半透膜两侧必须是两种不同浓度的溶液。
图1-2是渗透过程的示意图，图中v入表示水分子进入半透膜内的速度，v出表示膜内水分子透出到膜外的速度。
甲表示渗透刚开始，乙表示渗透不断进行，管内液面不断上升。
第02章溶液体系热力学与化学势
第二章溶液体系热力学与化学势复习思考题1. 溶液的浓度常用质量分数、质量摩尔浓度，摩尔分数，物质的量浓度等表示，其中与温度无关的有哪几种？2. 试说明各种浓度表示法的相互换算关系，这些关系式用于稀溶液又如何？3. 为什么要引入偏摩尔量的概念？对同一热力学性质，纯物质E的物质的摩尔量与溶液中E物质的偏摩尔量有何关系？4. 写出关于偏摩尔吉布斯自由能的吉布斯一杜亥姆方程，并说明其适用条件。
5. 拉乌尔定律与亨利定律有什么区别？对于理想溶液，它们之间有何关系？6. 有人说，“理想溶液的'mix S m X j In X j > 0,形成理想溶液的过程熵增加，因此一定是自动过程”，这种说法对吗？为什么？7. 什么叫稀溶液的依数性？各依数性质之间有何联系？8. 只要往溶剂中加入溶质，形成的溶液总是凝固点降低，沸点升高，对吗？9. 为什么要引入活度？活度与浓度有何关系？活度有无量纲？10. 何谓活度的参考状态？参考状态有几种？参考状态是否都是一定能实现的状态？11. 溶液中的同一物质在选择不同的参考状态时，其化学势是否相同其活度是否相同？习题1. 0.022 5 kg Na2CO3・10H2O溶于水中，溶液体积为0.2 dm3，溶液密度为1.04 kg • dm-3,求溶质的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度和摩尔分数表示的浓度值。
(答案：w% = 4.007% , m = 0.3938 mol • kg-1, c = 0.3932 mol • dm-3, x = 7.045x 10 -) 解：MNa2CO3 = 105.99x 10-3 kg mol-1-3 -1M Na2CO3 -H2O = 286.14 x 10 kg molW (总)=1.04 x 0.2=0.208kg33n Na2CO3 10 H2O= n Na2CO3=0.0225 x 10 /286.14=0.07863molW H2O= (208 —8.344)x 10- =199.666 x 10- kgn H2O= (199.666 x 103) / (18.015 x 103) =11.083mol质量百分数：wt %= [ ( 8.334 x 10-3) /0.208] x 100%=4.007%质量摩尔浓度：m Na2CO3=0.07863/ (199.666 x 10-3) =0.3938mol kg-1n Na2CO3=0.02259/ (286.14 x 10-) =0.07863 mol-3 -3 W Na2CO3=0.07863 x 105.99 x 10 = 8.334 x 10 kg物质的量浓度：C= n Na2co3/V=0.07863/0.2=0.3932mol dm"物质的量分数：X Na2co3=0.07863/ ( 0.07863+11.083) =7.045 X 10-2. 293.15 K时，质量分数为60 %的甲醇水溶液的密度是0.894 6 kg • dm-3,在此溶液中水的偏摩尔体积为1.68X 10-2dm3• mol-1。
2第二章 溶液1.溶液的概念
溶液各部分 性质一样
外界条件不变时， 溶液不分层，也 不析出固体沉淀
2. 溶液的组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其他物质的物质
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶液中溶质和溶剂是如何确定的?
观察下列生活中常见的溶液，说出其中的溶剂和溶质
食醋
碘酒
硫酸铜溶液
葡萄糖注射液
盐酸
溶液中溶质和溶剂的划分:
溶剂
酒精 水 水 水 水
10ml汽油和90ml豆油？ 90ml酒精和10ml水？
溶质和溶剂的划分原则：
1. 有水存在时水作溶剂，其它作溶质； 2. 固体、气体与液体形成溶液时，液体作溶剂
固体、气体作溶质； 3. 同种状态的物质形成溶液时，量多的作溶剂
课堂练习1:
1. 无色透明的液体就是溶液 2. 溶液一般是液态的，也有固态和气态的溶液 3. 溶液中的溶剂只能是一种，溶质也只能是一种 4. 在一杯糖水中底部的糖水要比上面的甜 5. 溶液一定是无色的
例1. 500m1氢氧化钠溶液中含2g NaOH， 求该溶液中NaOH的物质的量浓度？
解：
n
mV
cB?
V=0.5L m=2g MNaOH=40g/mol
n=
m M
=
2g 40g/mol
=0.05mol
溶液中NaOH的物质的量浓度为：
cB =
nB V
=
0.05mol 0.5L
=0.1mol/L
例2. 配制100ml 3mol/L KCl 溶液，需要 KCl的质量是多少？ cKCl V n m ?
1. 概念：在一定温度下, 一定量饱和溶液中所含 溶质的量，就是溶质在该温度的溶解度
溶解度的表示方法
基础化学第二章 溶液习题答案
基础化学第二章习题答案1. 将10g NaOH 、CaCl 2、Na 2CO 3分别溶于水中, 然后均配制成500mL 溶液，求溶液的浓度c (NaOH)、c (21CaCl 2)、c (21Na 2CO 3)。
解：NaOH 的摩尔质量M (NaOH)=40.021CaCl 2的摩尔质量M (21CaCl 2)=55.45 21Na 2CO 3的摩尔质量M (21Na 2CO 3)=53.0 则：c (NaOH)=5.010005004010=mol •L -1 c (21CaCl 2)=36.0100050055.4510=mol •L -1 c (21Na 2CO 3)=38.010*********=mol •L -12．正常人血浆中，每100mL 含164.7mg HCO 3-，计算正常人血浆中HCO 3-的浓度。
解：HCO 3-的摩尔质量是61.0g·mol -1，则：L mol 0.0270100164.7/61.0)HCO ()HCO (133---⋅===V n c3．某患者需补0.05mol Na +，求所需NaCl 的质量。
若用质量浓度为9.0g·L -1的生理盐水补Na +，求所需生理盐水的体积。
解：所需NaCl 的质量为0.05×58.5=2.925 g所需生理盐水的体积为2.925/9.0=0.325 L=325 mL4．20℃时，将350 g ZnCl 2溶于650 g 水中，溶液的体积为739.5 mL ，求溶液的浓度、质量浓度和质量分数。
解：c (ZnCl 2)= 47.310005.7393.136350= mol •L -1ρ(ZnCl 2)=47.05.739350= g•mL -1 ω(ZnCl 2)=35.0650350350=+ 5. 现有四种处于相同温度和压力下的理想稀溶液。
(1) 0.1 mol 蔗糖溶于80 mol 水中，水蒸气压为p 1(2) 0.1 mol 萘溶于80 mol 苯中，苯蒸气压为p 2(3) 0.1 mol 葡萄糖溶于40 mol 水中，水蒸气压为p 3(4) 0.1 mol 尿素溶于80 mol 水中，水蒸气压为p 4这四个蒸气压之间的关系为： ( )(A) p 1≠p 2≠p 3≠p 4 (B) p 2≠p 1＝p 4＞p 3(C) p 1＝p 2＝p 4＝(1/2)p 3 (D) p 1＝p 4＜2p 3≠p 2答案：B6. 从植物中分离出一种未知结构的有抗白细胞增多症的生物碱，为了测定其相对分子质量，将19.0g 该物质溶入100g 水中，测得溶液沸点升高为0.060K 、凝固点下降为0.220K 。
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硫在苯溶液中的摩尔质量是253 g·mol-1，因硫的 原子量是32.06,因此硫分子是由8个硫原子组成的。
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三、渗透现象
分子热运动图
热运动轨迹 溶质分子 溶质
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半透膜
只允许小分子物质通过而不允许大分子物质通过的多孔性 薄膜
半透膜原理图 半透膜原理图
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纯水的蒸气压曲线 0.61 水溶液的蒸气压曲线
∆T f
Tf
273
△Tb
373
Tb
温度
22
溶液沸点升高和凝固点下降曲线
二、凝固点降低
溶剂凝固点 液相与固相具有相同蒸汽压而能平衡共存时温度 例 273K 101.3kPa 水 610.5 Pa
≒
冰 610.5 Pa
溶液凝固点降低 在101.3kPa下将273K的冰加入至273K水溶液中时 101.3kPa下 273K的冰加入至 的冰加入至273K水溶压大于水溶液蒸汽压 冰将会融化
P <π
P
P >π
P
淡水
盐 水
淡水
盐水
(a)
正常渗透系统
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(b)
反渗透系统
34
渗透、反渗透：海水淡化，污水处理（浓缩） 渗透、反渗透：海水淡化，污水处理（浓缩）
四、测定相对分子质量（分子量）
∆ P = P x质
∆Tb = K b m
∆T f = K f m
称取一定量未知分子量
π = cRT
32
三、渗透与反向渗透
用半透膜使两种不同浓度的溶液（或一种为溶剂） 隔开，产生渗透现象。
π = cR T
R：8.314 kPa ⋅L ⋅mol-1 ⋅K-1 c： mol-1 ⋅K-1 π：kPa
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πV = nRT
T：绝对温度
33
由于渗透现象，使高达百米的参天大树，能吸到根 部的水，得以存活。
多孔性薄膜 大分子 小分子
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2011-12-19
31
三、渗透现象
H 纯水 溶液 半透膜 只允许一些物质通过， 只允许一些物质通过，不允许另一些物质通过 水柱H产生的压力＝渗透压π 水柱H产生的压力＝渗透压π
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从蒸气压大的向蒸气压小的方向渗透。 H2O从蒸气压大的向蒸气压小的方向渗透。
又如乙二醇水溶液，由于Tf降低，可作汽车冷却 水（冬天不结冰）。
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[例1] 溶解0.115克奎宁于1.36克樟脑中 溶解0.115克奎宁于 克奎宁于1.36克樟脑中 为442.6k 计算奎宁摩尔质量
测得其凝固点
解 设奎宁摩尔质量为M 设奎宁摩尔质量为M 樟脑凝固点为452.8k 樟脑凝固点为452.8k kf=39.70 =45208－ △Tf=45208－442.6=10.2 (k) 1000克樟脑中溶解奎宁质量为 在1000克樟脑中溶解奎宁质量为 0.115/1.36× 0.115/1.36×1000=84.56 (g) 该溶液质量摩尔浓度 m=84.56/M 根据 △Tf = Kf · m M=39.7× M=39.7×84.56/10.2≈329 (g·mol –1) (g· 得
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H2O(g) H2O(l)
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蒸气压本质
水蒸气分子
水的蒸气压是由 于水中一部分能 量较高的水气分 子逸出水面， 子逸出水面，并 作热运动撞击容 器壁所产生的 压力” “压力”
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水蒸发动态 平衡过程 过程图 平衡过程图 气相
动态平衡 当温度恒定 时，水中的 水蒸气分子 的蒸发与凝 聚的的速度 达到动态平 衡，此时的 蒸汽压也是 恒定的。 恒定的。
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第三节： 第三节：难挥发非电解质稀溶液的依数性 (Colligative properties)
非电解质——不发生离解 稀溶液
依数性——只与溶质数量有关而与其种类无关的性质 只与溶质数量有关而与其种类无关的性质
一、蒸气压降低（p）
蒸气压，也叫饱和蒸气压 在密闭容器中，恒温条件下，某物质的液 体和其气体处于平衡（饱和）时，该气体 的压力——（饱和）蒸气压。
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r <10-9 10-9<r<10-7 r>10-7
3
溶液形成过程种总伴随着能量变化、 溶液形成过程种总伴随着能量变化、体积变化或颜色变化等
如：
H2SO4溶于水 NH4NO3溶于水 50mlC2H5OH＋50mlH2O 50mlHAc＋50mlH2O 白色的无水CuSO4溶于水
蒸 气 分 子 液相
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不同温度下水 的蒸气压曲线 温度升高， 温度升高，水的蒸气压 也升高。 也升高。
273K 水 0.610KPa 373K 101KPa
610.5
蒸气压 Pa
101000
温度 k
273 373
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实 验：
钟罩
糖水
纯水
经过一段时间
糖水
纯水
拉乌尔定律（Raoult）
x质＋x剂＝1 代入上式得到：
∆ = p x质 p
在一定的温度下， 在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压 的下降值，近似地与溶质的摩尔分数成正比， 的下降值，近似地与溶质的摩尔分数成正比，而与 溶质的本性无关。 溶质的本性无关。
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二、沸点升高
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101.3kPa 蒸 气 压 冰的蒸气压 曲线 (KPa)
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纯水的蒸气压曲线 0.61 水溶液的蒸气压曲线
∆T f
Tf
273
△Tb
373
Tb
温度
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溶液沸点升高和凝固点下降曲线
二、凝固点降低
凝固点： 液体和它的固相平衡共存时的温度称为该液体的凝固点。 液体和它的固相平衡共存时的温度称为该液体的凝固点。
液面 上升
液面 下降
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实验证明： 实验证明：
在相同的温度下， 在相同的温度下，当把不挥发的非电解质溶入 溶剂形成溶液后，稀溶液的蒸气压比溶剂的低， 溶剂形成溶液后，稀溶液的蒸气压比溶剂的低， 这一现象称为溶液的蒸气压下降 蒸气压下降。 这一现象称为溶液的蒸气压下降。
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纯溶剂
放热 吸热 <100ml 100ml >100ml 100ml 蓝色
特殊的物理 化学过程
溶质 溶液
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通常状态发生变化(B) B) 溶解前后状态相同(A) 溶解前后状态相同(A) 通常含量大的
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溶剂
第一节:溶液浓度表示法
一、质量摩尔浓度: 质量摩尔浓度:
bB =
nB mA
SI单位：mol.kg-1
沸点：液体的蒸气压等于外界压力时的温度， 称为该液体的沸点。
由于溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低，所以要使 蒸气压＝p外＝101.325kPa，必须溶液所需的温度（即 沸点）高于纯溶剂的沸点 . 近似公式： 近似公式：
∆ Tb = K b b
B
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101.3kPa 蒸 气 压 冰的蒸气压 曲线 (KPa)
特别要注意的是:指每kg溶剂中含溶质的物质的量
二、物质的量浓度： 物质的量浓度： 浓度
CB
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=
nB V
SI单位：mol.L-1
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第一节:溶液浓度表示法
三、摩 尔 分 数
x
i
=
n n
i 总
∑
xi = 1
SI 单 位：1
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[例1-1]10%氯化钠的密度p=1.07gcm –3 (283k)，该溶液的 1]10%氯化钠的密度 氯化钠的密度p=1.07g (283k)， 浓度是多少？ 物质的量 浓度是多少？ 解： CNaCl=溶质的 物质的量/溶液的体积 物质的量/ =10g/58.5g =10g/58.5gmol –/100g/1.07gcm–3× /100g/1.07g 1000cm3dm –3 =1.83mol =1.83moldm –3 [例1-2]欲配制1.0moldm –3 的硫酸溶液0.50dm3，需取 2]欲配制 欲配制1.0mol 的硫酸溶液0.50dm p=1.84g p=1.84gcm –3 ，98%的浓硫酸多少立方厘米？ 98%的浓硫酸多少立方厘米 的浓硫酸多少立方厘米？ 设需取用浓硫酸xcm 解：设需取用浓硫酸xcm3. 因为稀释前后溶液中的溶质含量不变 1.0mol 98g 固有 0.50dm3×1.0moldm –3 ×98gmol –1 =x×1.84gcm –3 ×98% =x×1.84g 解得 x=27.2cm3
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第二节:其他溶液浓度表示法
国家标准 １ 质量分数和体积分数 溶质与溶液质量之比用符号ω 质量分数 溶质与溶液质量之比用符号ω表示 ω= m溶质/m溶液 m溶质/m溶液 （ g/g ) 溶质(液态) 体积分数 溶质(液态)与溶液体积之比 B = VB / V总 V总 （ml / ml ) 在药典中常见 ２ 比例浓度 溶质的质量(固体)或体积(液体)与溶液的质量( 溶质的质量(固体)或体积(液体)与溶液的质量(固 体)或体积(液体)的比例 或体积(液体) 1:x (g/g) （ml/ml）（ g /ml） ml/ml）（ /ml） 表示方法
同样： ∆ T f
= K
f
bB
Kf——溶剂的凝固点降低常数，可查表2-2(P21)