九年级化学知识总结科粤版
中考粤教版九年级化学知识点总结
中考粤教版九年级化学知识点总结第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
初中化学粤教知识点总结
初中化学粤教知识点总结初中化学粤教版知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，各组成部分保持其原有性质。
5. 物理变化与化学变化：物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成。
二、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物。
2. 物质的性质：包括物理性质（如颜色、状态、密度、熔点、沸点）和化学性质（如可燃性、氧化性、还原性）。
三、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子。
2. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表，分为周期和族。
3. 原子的表示方法：元素符号表示，如H代表氢元素。
四、化学反应与方程式1. 化学反应：原子或分子之间的重新排列和组合。
2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，如2H2 + O2 →2H2O。
五、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体，盐是酸和碱反应的产物。
2. 氧化还原反应：物质之间电子转移的反应。
3. 常见物质的性质：如铁在潮湿空气中生锈（氧化铁），氢气燃烧生成水。
六、溶液与溶解度1. 溶液：一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
3. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是溶质达到最大溶解量的溶液，不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解量的溶液。
七、常见化学实验操作1. 实验器材的使用：如试管、烧杯、酒精灯等。
2. 实验基本操作：包括称量、量取、加热、搅拌等。
3. 实验安全：了解化学品的性质，佩戴适当的防护装备，遵守实验室规则。
八、化学与生活1. 化学与环境：了解化学污染物的来源和影响，学习如何减少污染。
九年级化学知识点汇总 粤教版
九年级化学知识点汇总1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
化学初三知识点总结科粤版
化学初三知识点总结科粤版一、物质的组成和性质1. 物质的分类：根据物质的组成和性质，物质可以分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上元素以一定的化学组合形式结合而成的纯物质。
2. 物质的性质：物质的性质是指物质所具有的特征和行为，在化学中通常包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质是指物质本身所具有的characteristics，如颜色、形状、硬度、密度等。
而化学性质则是指物质与其他物质发生化学变化的能力，如燃烧、氧化、还原等。
3. 物质的变化：物质的变化可分为物理变化和化学变化。
物质的物理变化是指物质本身的性质改变了，但其组成并没有发生变化，如溶解、凝固、汽化等。
而化学变化是指物质在发生变化的过程中，其组成和性质都发生了改变，如燃烧、酸碱中和等。
二、原子结构1. 原子的发现：原子作为一种基本粒子，是构成物质的最小单位。
对于原子的研究可以追溯到古希腊时期，但真正的发现要迟到19世纪。
2. 原子结构：原子是由质子、中子和电子组成的。
质子和中子位于原子核内，而电子则围绕着原子核旋转。
3. 元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数和元素化学性质排列成表格的一张表。
通过元素周期表，我们可以清晰地了解元素的原子结构和性质，并能够推测出元素未知的性质。
三、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指两种或两种以上的物质，通过一定的条件相互作用，形成新的物质的过程。
2. 化学方程式：化学方程式是记录化学反应过程的化学表达式。
它由反应物、生成物和化学反应条件组成。
在初三的化学学习中，我们通常学习简单的化学方程式，如氧化还原反应、酸碱反应等。
3. 化学反应的能量变化：在化学反应过程中，通常会伴随着能量的吸收或释放。
这些能量变化的情况，操作化学反应的进行和结果都会产生重要的影响。
四、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属：金属是具有典型金属性质、具有一定的物理性质和化学性质的一类元素，而非金属则是具有不同于金属的性质。
科粤版化学九年级知识点
科粤版化学九年级知识点化学是一门研究物质性质及其变化规律的科学，它在我们的生活中无处不在。
下面将为大家详细介绍科粤版化学九年级的知识点。
一、物质与能量的关系1. 物质与能量的本质：物质是构成一切物体的基本要素，能量是物体的运动或变化所具有的能力。
2. 物质与能量的相互转化：物质和能量可以相互转化，例如燃烧过程中燃料的化学能转化为热能和光能。
二、常见物质的性质与变化1. 物质的分类：物质可以分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物质，化合物是由不同元素化合而成的纯净物质。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的不易改变的性质，例如密度、颜色等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，例如燃烧、腐蚀等。
3. 物质的变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的组成不发生改变，例如物体的形状、相态的变化；化学变化是指物质的组成发生改变，例如燃烧、酸碱中和等。
三、常见元素和化合物1. 常见元素：常见元素有氧、氮、碳、氢等。
它们在自然界中广泛存在，是构成各种物质的基本要素。
2. 常见气体的性质：常见气体有氧气、氢气和二氧化碳等。
氧气可助燃，氢气易燃爆炸，二氧化碳是一种无色无味的气体。
3. 常见化合物：常见化合物有水、二氧化碳、盐等。
水是一种无色无味的液体，二氧化碳是常见的气体，盐是由阳离子和阴离子组成的晶体物质。
四、酸碱中和反应1. 酸碱的定义和性质：酸是指能产生氢离子的物质，碱是指能产生氢氧根离子的物质。
酸呈酸性溶液，碱呈碱性溶液。
2. 酸碱中和反应：酸和碱在适当的条件下反应，生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
中和反应是一种放热反应，可常用酸碱指示剂检测。
五、燃烧与灭火1. 燃烧的条件：燃烧需要有可燃物、氧气和点火源。
只有这三个条件齐备，才能进行燃烧反应。
2. 灭火方法：灭火可以采用隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物等方法。
常用的灭火器材有灭火器、灭火器等。
九年级化学粤教版知识点归纳总结
九年级化学粤教版知识点归纳总结在九年级化学学习中，我们学习了很多有关化学知识的内容。
为了更好地掌握这些知识点，我在这里对九年级化学粤教版的知识点进行了归纳和总结。
一、物质的内部结构1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕原子核运动。
2. 元素和化合物：元素是只包含一种原子的物质，而化合物是由两种或多种元素化合而成的物质。
3. 分子结构：化合物的分子由原子通过化学键连接形成，包括共价键和离子键。
二、物质的性质1. 溶解度：物质在特定温度下在水中的溶解程度，涉及饱和溶解度和溶解度曲线等概念。
2. 密度：物质的质量和体积之比，可以根据密度求解出物质的质量和体积。
3. 燃烧性：物质在空气中或氧气中燃烧的性质，包括可燃物质和不可燃物质的区别。
三、化学反应1. 化学反应的基本概念：包括化学方程式、反应物和生成物等基本概念。
2. 反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等不同类型的化学反应。
3. 反应的判断：通过观察物质的变化、产生气体、生成沉淀等方法来判断化学反应的发生。
四、酸碱中和与盐的反应1. 酸和碱的性质：酸有酸味、蓝色石蕊试纸变红等性质，碱有碱味、红色石蕊试纸变蓝等性质。
2. 酸碱中和反应：酸和碱发生反应生成盐和水的过程，产生中和反应。
3. 盐的性质与应用：盐不具有酸碱性质，广泛应用于食用、工业、农业等领域。
五、金属与非金属1. 金属的性质：金属具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特点。
2. 非金属的性质：非金属的导电性、导热性差，常见的非金属有氧气、氮气、碳等。
3. 金属与非金属的反应：金属和非金属之间发生反应，形成不同的化合物。
六、有机化合物1. 有机化合物的基本概念：有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素组成的化合物。
2. 烃的分类：根据化合物中碳原子的结构和方式进行分类，包括烷烃、烯烃、炔烃等。
3. 有机化合物的应用：有机化合物在生活中具有广泛的应用，包括燃料、溶剂、润滑剂等。
中考粤教版九年级化学知识点总结
中考粤教版九年级化学知识点总结第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
科粤版九年级化学上册知识点梳理
科粤版九年级化学上册知识点梳理第一章大家都来学化学1、常见仪器的用途和使用规则2、仪器的连接1.把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。
2.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3.在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
4.需要用力的事情都要由右手来做。
3、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
4、固体药品的取用1.固体药品通常保存在广口瓶里。
2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。
操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。
（“一倾、二送、三直立”）3.块状药品一般用镊子夹取。
操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
（“一横、二放、三慢竖”）4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
5、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
1.取用不定量（较多）液体——直接倾倒使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。
2.取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
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九年级化学第一轮复习资料（自学资料）第一单元走进化学世界1.化学学科研究的对象是什么？它们之间的关系是什么？化学是研究物质的组成,结构,性质以及变化规律的基础学科。
化学课学习的内容：、、、。
组成、结构决定化学性质：1、氧气与臭氧、一氧化碳和二氧化碳：分子构成不同导致性质不同。
2、金刚石与石墨：碳原子的排列方式不同导致物理性质不同。
3、生铁与钢：含碳量不同导致机械性能不同。
4、合金与纯金属：组成不同导致熔点不同、硬度不同。
5、钠原子与钠离子：最外层电子数不同导致化学性质不同，钠原子易失电子，钠离子稳定。
6、稀硫酸与浓硫酸：由于硫酸的质量分数不同所以性质不同。
性质决定变化；例如：铁比铜活泼，所以铁易生锈，从古代遗留至今的铜器尚可发现，而铁器却很少找到等。
变化反映性质；一氧化碳燃烧反映其具有可燃性等。
性质决定储存方法；例如：盐酸具有挥发性所以必须密封保存等。
储存方法反映性质；例如：白磷保存在水中说明它非常容易与氧气反应，而且不溶于水，不与水反应。
性质决定用途：例如：二氧化碳不可燃不助燃，密度比空气大，所以可以用来灭火。
用途反映性质：例如：一氧化碳可用来冶炼金属说明一氧化碳具有还原性。
性质决定收集方法：例如：二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，所以二氧化碳用向上排空气法收集。
收集方法反映性质：氧气既可以用向上排空气法又可以用排水法收集说明氧气的密度比空气大，不易溶于水。
2.物质的变化:物理变化:没有生成其它物质的变化叫做物理变化。
如:汽油的挥发、石蜡受热熔化等。
化学变化:生成其它物质的变化叫做化学变化。
如:可燃物的燃烧、铁生锈等。
化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3.物质的性质:物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如: 颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性等。
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
如: 氧化性、还原性、可燃性、助燃性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、脱水性、酸性、碱性等。
4.蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现物质名称)(2).比较各火焰层温度:用一根火柴梗平放入火焰中。
现象:两端先碳化（变黑）结论:外焰温度最高O：用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾。
(3).检验产物: H2CO：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。
2(4).熄灭后:有白烟(石蜡蒸汽)。
点燃白烟,蜡烛复燃，说明石蜡蒸汽能燃烧。
一般步骤:观察与问题--假设与预测---实验与事实—解释与结论—表达与交流—拓展与迁移7.化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。
8.化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一. 常用仪器及使用方法(一) 用于加热的仪器---试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙。
可以直接加热的仪器---试管、蒸发皿、燃烧匙。
只能间接加热的仪器---烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—－受热均匀)。
可用于固体加热的仪器---试管、蒸发皿、燃烧匙。
可用于液体加热的仪器---试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。
不可加热的仪器---量筒、漏斗、集气瓶、试剂瓶等。
(二)测容器:量筒-度量液体体积的仪器量筒不能用来加热,不能稀释浓硫酸、不能做反应容器。
量程为10ml的量筒,一般只能读到0.1 ml。
(三)称量器:托盘天平(精确到0.1g)注意点:(1) 先调整零点(2) 称量物和砝码位置为“左物右码”(3) 称量物不能直接放在托盘上,一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀的药品(如NaOH)放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿) 中称量。
(4) 砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先放质量大的砝码,后加质量的砝码 (先大后小)。
(5) 称量结束后，应使游码归零，放好橡胶垫，砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿:酒精灯(1) 酒精灯的使用要注意“三不”①不可向燃着的酒精灯内添加酒精②不可用燃着的酒精灯点燃酒精灯③熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不可吹熄。
(2) 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3,也不应少于1/4。
(3) 酒精灯的火焰分三层:外焰、内焰、焰心(用外焰加热物体)。
(4) 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持仪器---铁夹、试管夹。
夹持试管的位置应在试管口近1/3处,手握试管夹的长柄,不要把拇指放在短柄上。
夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套。
(六)分离物质及加液的仪器---漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
化学实验基本操作药品的取用1.药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中,(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中。
2.药品取用的总原则:①取用量:按实验所需取用药品，如没有说明用量,应取少量：固体以盖满试管底部为宜,液体以1-2ml为宜。
多取的试剂不可放回原瓶、也不可随意丢弃、更不能带出实验室、应放在指定的容器内。
②“三不”:不能用手接触药品;不把鼻子凑到容器口直接闻气味(应用手在瓶口轻轻煽动,使极少量的气体进入鼻孔)；不品尝任何药品味道。
...3.固体药品的取用：①粉末状及小颗粒药品:用药匙或纸槽；②块状及大颗粒药品:用镊子夹取③称量：（托盘天平的使用）精确值：0.1克。
放物时：左物右码，托盘两边各放一张质量相等的纸，易潮解的药品（氢氧化钠）得放在玻璃器皿中称量。
若放反了，并使用游码，则m物=m砝—m游；误差分析：左物右码放反了且使用了游码的前提下，称量的物质质量偏少。
游码没有归零的前提下，调节天平平衡，称量的物质质量偏少。
4.液体药品的取用：细口瓶①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌面上(以免药品被污染)。
标签应向着手心(以免残留液流下腐蚀标签)，拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓慢的倒入试剂,倾注完毕,盖上瓶塞,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:(滴管的使用方法)a.先赶出滴管中的空气,后吸取试剂。
b.滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。
c.使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免试剂腐蚀。
d.滴管在使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会污染试剂。
③量取：（量筒的使用）读数：视线与凹液面的最低处保持水平。
仰视或俯视产生的误差：量取某液体的体积时，俯视，导致体积偏大。
仰视，导致体积偏小。
量取一定量的液体时，如果俯视，液体取少了。
(配制溶液) 如果仰视，液体取多了。
给物质加热a：酒精灯使用的注意事项1、禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，用灯帽盖灭。
2、碰倒的酒精灯万一洒出燃烧起来，立刻用湿抹布盖灭。
（隔绝氧气）b:加热固体时,试管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
c:加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时试管与桌面成45度；加热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时的移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己及他人。
(一)过滤 (要点:一贴、二低、三靠)一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁二低:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内液面低于滤纸的边缘三靠:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠滤纸的三层部位(3)用玻璃棒引流时,烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①滤纸破损②承接滤液的烧杯不干净③漏斗中液面高于滤纸边缘(二)蒸发 (注意点)(1)加热过程中,用玻璃棒不断搅拌。
(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高造成液体飞溅)(2)当液体接近蒸干(出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。
（四）连接仪器装置及装置气密性检查（1）连接仪器装置一般由下到上,从左到右,连接玻璃管时,应将玻璃管口用水润湿,然后旋转插入。
（2）装置气密性检查装置图检查方法先将导管浸入水中，用手捂住容器外壁，看是否冒气泡，冒气泡则气密性好，松开手，水倒流入导管形成一段水柱。
（1）用弹簧夹夹住乳胶管，然后向长颈漏斗中灌水，若能在漏斗中形成一段稳定的水柱，则气密性好。
（2）先在容器中注入水，淹没长颈漏斗下端，然后用注射器缓缓抽气，可以看到长颈漏斗的下端有气泡冒出。
（3）先在容器中注入水，淹没长颈漏斗下端，然后用注射器缓缓推气，应看到长颈漏斗中形成一段稳定的水柱。
仪器的洗涤废渣倒入废物桶,废液倒入废液缸,有用的物质倒入指定容器中。
(1)玻璃仪器洗净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。
(2)玻璃仪器上附有油脂,先用热的纯碱溶液或洗洁精洗涤,再用水冲洗。
(3)玻璃仪器上附有难溶于水的碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(4)仪器洗干净后,不能乱放.试管洗干净后,要倒插在试管架上晾干。
（六）配制一定质量分数的某溶液a：操作步骤：实验名称用固体配制溶液用液体配制溶液实验步骤1、计算2、称量3、溶解4、装入试剂瓶贴标签1、计算2、量取3、稀释4、装瓶贴标签b：误差原因分析：1、计算错误：可以导致质量分数偏小或偏高。
2、药品不纯，导致质量分数偏小。
3、称量：左码右物，使用了游码，导致质量分数偏小。
4、量水时：仰视——水量多了——质量分数变小俯视——水量少了——质量分数变大5、溶解时，烧杯底部本身有水第二单元我们周围的空气第一个对空气组成进行探究的科学家：拉瓦锡空气的成分和组成空气成分氮气（N2）氧气（O2）稀有气体二氧化碳（CO2）其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 用途作保护气供给呼吸作电光源灭火、气肥、制冷剂制氮肥、超导支持燃烧作保护气人工降雨、化工原料等1.你了解的测定空气中氧气含量的实验有哪些？〖小结〗：测定空气中氧气含量的实验原理为：消耗装置中的氧气，使得内外气压产生差距。
(1)空气中氧气含量的测定a.可燃物要求:足量且产物是固体：选择红磷。
b.装置要求:气密性良好。
c.现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。
d.结论:空气是混合物，氧气约占1/5，可支持燃烧，氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
e.探究：①液面上升小于1/5的原因：装置漏气；红磷用量不足；未完全冷却。
②能否用铁、铝代替红磷？答：不能，铁、铝不能在空气中燃烧。
③能否用碳、硫代替红磷？不能。
产物是气体，不能产生压强差。
（可改进）(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物）和烟尘等。