2014届高考化学二轮专题复习专题9：常见金属元素及其重要化合物
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必考点一 金属及其化合物的主要性质和转化关系
[突破 核心考点] 1 ． 既 能 与 酸 反 应 又 能 与 碱 反 应 的 物 质 有 ： Al 、 Al2O3 、 Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。 2．既能与强酸溶液反应放出气体，又能与强碱溶液反应放出气
AgNO3 溶液等。
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【真题1】
(2013·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放 出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 C．盐酸
＋
(
)。
4．在空气中，FeCl2与NaOH溶液反应的现象是什么？
提示 色。 5．如何检验出某含Fe3＋的溶液中含有Fe2＋？ 提示 向溶液中滴加少量酸性 KMnO4 溶液，溶液褪色，说 生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐
明含有Fe2＋。
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其他 反应
与CO2反应 生成Na2CO3
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3.金属氢氧化物的性质比较
化学式
颜色 状态
NaOH
白
Mg(OH)2
Al(OH)3
白 色胶 状沉淀
Fe(OH)3
红褐 色 沉淀
Fe(OH)2 Cu(OH)2
白 色沉 蓝 色沉 淀 淀
色固体 白 色固体
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点燃条件下生成 氯化铜 (CuCl2)
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续表
与非氧化性酸( 与水或酸(如 与酸(如盐 如盐酸)反应生 与酸或 盐酸)反应生 酸)反应生 成H2和FeCl2； 水的 成H2和 成 H2和 红热的铁与水 反应 NaOH AlCl3 蒸气反应生成 或NaCl H2和Fe3O4 与碱溶液反 与碱的 应生成H2和 反应 NaOH(实质 是与 水反应) 生成偏铝 酸盐(如 NaAlO2) 和氢气 与盐酸、稀 硫酸等弱氧 化性酸不反 应，与浓硫 酸加热、硝 酸反应生成 铜盐
体的物质有：Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S等。
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3．A 物质加到 B 物质中，先生成沉淀，继续加入沉淀又溶解的物 质组合有：CO2(或 SO2)与 Ca(OH)2 溶液、NaOH 溶液与 Al3 、
＋ － HCl 溶液与 AlO2 、Fe(OH)3 胶体和盐酸(或稀硫酸)、氨水和
反应 生成 亚铁 盐和 水
与酸 作用
反应生成钠 盐和水
反应 生成 铁盐 和水
氧化性
除Na2O2外，氧化性都很弱，通常不能 可用C、CO、Al等 用还原剂还原 还原，生成单质铁 与CO2反 应生成 Na2CO3 和O2 与 NH4 Cl溶 液反 应 与强 碱反 应生 成偏 铝酸 盐 与氧 化性 酸反 应生 成铁 盐
专题九
常见金属元素及其重要化合物
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[最新考纲]
1．理解并能应用常见金属的活动顺序。 2 ．了解常见金属 ( 如 Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 等 ) 及其重要化合物的主 要性质和重要应用。 3．了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物 在生产中的应用和对生态环境的影响。
白 色 黑色 红棕 白 色粉末 色粉 固体 粉末 末
与水 作用
与水缓慢 反应生成 反应生 反应生成 成NaOH NaOH和 O2 Mg(OH)2
不溶于水，也不与水反应
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续表
反应 反应生成 生成 钠盐、水 镁盐 和氧气 和水 反应 生成 铝盐 和水
不反应
不反应
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2.金属氧化物的性质比较
化学式 Na2O 碱性 氧 化物 Na2O2 MgO Al2O3 两性 氧化 物 FeO Fe2O3 Fe3O4
分类
碱性 氧 过 氧化物 化物
碱性 碱性状态
白 色固 淡黄 色 体 固体
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自查
1．四种常见金属的性质比较
钠(Na) 铝(Al) 铁(Fe) 铜(Cu)
与 非 金 属 反 应
空气中加热生成 常温生成氧化 与 O2 点燃条件下 氧化铜(CuO)， 钠(Na2O)；加 生成氧化铝 生成 四氧化 潮湿条件下生成 的反 热生成 过氧化 (Al2O3) 应 三铁(Fe3O4) 碱式碳酸铜 钠(Na2O2) [Cu2(OH)2CO3] 与Cl2 点燃条件下生 点燃条件下 点燃条件下 的反 成氯化钠 生成氯化铝 生成 氯化铁 (AlCl3) 应 (NaCl) (FeCl3)
其他 反应
与强碱 溶液反 应
具有还 原性
新制 Cu(OH)2 悬浊液 被醛基 还原
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自悟
1．1 mol金属Na被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数后者多 于前者吗？ 提示 等。 2 ． Fe 在 Cl2 中燃烧时，是否是 Fe 过量生成 FeCl2 ， Cl2 过量生成 FeCl3? 金属钠的化合价都由0价变为＋1价，转移的电子数相
稳定加热 稳定性 不分解 与酸 反应
较高温度 分解成 MgO和 H2 O
加热分 解成 Al2O3和 H2 O
加热分 解成 Fe2O3和 H2 O
不稳定 易被氧 化成 Fe(OH)3
易分解 成CuO 和 H2 O
均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧 化 与盐反 应，与 Cl2、Al、 与NH4Cl Si、 溶液反应 Al(OH)3 反应
提示
Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成
FeCl3 。
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3．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰
色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？ 提示 焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。钠
元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色 ( 透过蓝色钴玻璃片观 察 )。
高考化学二轮复习高频考点解密—金属及其化合物
高考化学二轮复习高频考点解密—金属及其化合物【考纲导向】1．了解常见金属的活动顺序。
2．了解常见金属(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
【命题分析】分析近几年高考试题，金属及其化合物一般不单独命题，而是融入到其他模块知识中进行考查，如选择题中与化学实验操作、离子反应、化学反应原理等知识相结合，考查金属及其化合物的性质；填空题中一般以化工流程为载体考查物质的转化；综合实验题中考查金属化合物的制备及性质。
核心考点一金属单质及其化合物的性质与应用一、钠及其重要化合物的性质和应用1．理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32．写出图中标号的离子方程式或化学方程式。
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；②化学方程式：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2；③离子方程式：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；④化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；⑤化学方程式：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；⑥离子方程式：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O ；⑦离子方程式：CO 2＋OH －===HCO －3；⑧化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑；⑨化学方程式：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl 。
3．牢记钠及其化合物的关键点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
(3)无论Na 与O 2反应生成Na 2O 还是Na 2O 2，只要参与反应的Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的。
2014高考化学 终极冲刺押题卷 常见金属元素及其重要化合物
2014高考化学终极冲刺押题卷：见金属元素及其重要化合物一、6分选择题专项训练(一)低档题1．下列对物质用途的描述中，错误的是( )。
A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B．Na2O2可用作漂白剂C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D．NaClO可用作消毒剂解析碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，故C错误；Na2O2因具有强氧化性而具有漂白性，可作漂白剂，故B正确；NaClO因具有强氧化性而可作消毒剂，故D正确。
答案 C(二)中档题2．(原创题)下列类比关系正确的是( )。
A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O 或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应解析A项中Li与氧气反应只能生成一种氧化物Li2O；B项中具有氧化性的Na2O2与具有还原性的SO2反应可生成Na2SO4；C项中Fe与I2反应生成FeI2，因为碘的氧化性不够强。
答案 D3．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是 ( )。
A．x＝2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像解析由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A正确。
根据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确。
反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24 L，故C错误。
根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。
2014届高考化学二轮专题复习专题10：常见非金属元素及其重要化合物
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续表 氧化物 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等
对环境 质量的 影响
SO2、NO、NO2、CO是大气污染物 SO2→ 酸雨 NO、NO2→ 光化学烟雾 CO2→ 温室效应
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物理性质
类型
自查· 自悟· 自建考点· Nhomakorabea法· 技能
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续表
氧化物 与水反 应 与碱反 应 化 学 性 质 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等 SO2、SO3、NO2、CO2 能 与水反应
－
SO2、SO3、CO2、SiO2与OH 反应生成酸式盐或正盐， － － 如SiO2＋2OH ===SiO2 3 ＋H2O SO2能氧化H2S 氧化性 NO2能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 SiO2、CO2能被C高温下还原 － ＋ ＋ SO2具有较强的还原性，能被MnO4 (H )、Fe3 、 － HNO3、Cl2、Br2、I2、O3等氧化为SO2 4 还原性 2NO＋O2===2NO2 CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe2O3、H2O等) SO2具有漂白性 CO、NO与血红蛋白结合，SiO 与氢氟酸反应： 特性 SiO ＋4HF===SiF ↑＋2H O 2 2 4 2 NO2能自相结合生成N2O4
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续表
非金属单质 氧化性与 还原性 Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si Cl2、O2、Br2具有强氧化性；I2、N2、S有氧化性； C、Si、H2主要表现还原性
2014高考化学最后冲刺杀手锏：专题9 金属元素单质及其重要化合物.pdf
金属元素单质及其重要化合物 一、选择题(本题包括小题每小题分共分 1.下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是 A.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀主要原因是海水含氧量高于河水 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 医疗上进行胃部造影前患者服用的“钡餐”是等不溶于水的物质 “隐形衣”的核心材料是“元材料”“元材料”一般是由聚合材料和微小的锡卷或金属丝混合制成从而使电磁辐射的路径弯曲。
下列说法不正确的是 A.聚合材料属于高分子材料 合金也是重要的材料其组成中只有金属两种或几种金属 C.金属能够拉成金属丝说明金属具有延展性 利用金属氧化物冶炼金属必须利用氧化还原反应 干电池应用非常广泛其电解质溶液为溶液若溶液中混有会加快其腐蚀速率为了除去其中的杂质最好选用哪种试剂 A.Fe 4.固体粉末中可能含有、、、、和中的若干种。
为确定该固体粉末的成分某同学依次进行了以下实验 ①将加入足量水中得到不溶物和溶液 ②取少量加入足量浓盐酸加热产生黄绿色气体并有少量红色不溶物 ③向溶液中滴加溶液生成白色沉淀 ④用玻璃棒蘸取溶液于广范试纸上试纸呈蓝色 分析以上实验现象下列结论正确的是 A.X中一定不存在 B.不溶物中一定含有和 C.Z溶液中一定含有、 D.Y中不一定存在 5.单质碳和氧化铜在一定温度下反应时氧化铜可被还原为、。
现将与的混合物隔绝空气加热一段时间后将生成的气体通过足量的澄清石灰水共收集到气体标准状况生成沉淀的质量为。
下列说法错误的是 A.反应后的固体混合物中还含有碳 反应后的固体混合物中的质量为 C.反应后的固体混合物总质量为 D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 6.已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质一定条件下可发生如下转化 甲乙丙 下列相关离子方程式或化学方程式错误的是 A.①可能为+H++H2OAl(OH)3↓ B.①可能为3Fe2+ C.②可能为2NO2 D.②可能为2NaHCO3 7.下列实验与对应示意图的关系正确的是 ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入至过量本题包括小题共分 8.(14分为了探究的氧化性和热稳定性某化学兴趣小组设计了如下实验。
高中化学高考化学第二轮专题复习 金属及其化合物ppt实用资料
钠 、镁、铝、 铁分别与空气或 氧气的反应（现象和反应方程式）
知识清单
一、金属的化学性质
5、金属与水的反应：（现象与反应式）
（1）钠与水的反应：
离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H。2↑
（2）铁与水蒸气的反应： 反应式：3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 。
离子方程式： Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ；
离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ； 总方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH；)3
二、几种重要的金属化合物
2、金属的氢氧化物
（1）铁的氢氧化物
②与酸的反应——生成盐和水；
Fe(OH)2+ 2 HCl = FeCl2+2H2O
④铁的不同价态物质间的转化
三价铁离子的检验: 离子方程式： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ；
二价铁离子的检验:(转化为Fe3+再检验) 离子方程式： Fe2+ + Cl2 = Fe3++2Cl- ；
在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之间 会相互转化。
二、几种重要的金属化合物 2、金属的氢氧化物
1、金属基础知识：
况吗？
人类最早发现和使用的金属是铜 ，
应用最广泛的金属是 铁 ，地壳中含量
最多的三种金属，按含量由大到小的 顺序排列分别是： 铝、铁、钙 。
2、金属原子的最外层电子数一般少于 4个，因此在化学反应中容易失去 电子 而成为金属离子 。
知识清单
高三化学二轮复习专题11—常见金属元素及其化合物
写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式：
教
师
活
动
学生活动
(4)铜及其重要化合物间的转化关系
后
教
写出图中重要转化(标号处)的反应方程式： 2．金属氧化物、氢氧化物比较 (1)金属氧化物 (2)金属氢氧化物 3.金属阳离子的检验 1．有关 Na2O2 与 CO2、H2O 反应的几个重要关系 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑。 (1)物质的量的关系 无论是 CO2 和 H2O 的单一物质还是两者的混合物， 通过足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O 与放出 O2 的物质的量之比均为 2∶1。 (2)气体体积关系： 若 CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量 1 Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的 且等于生成氧气的体 2 积。 (3)电子转移关系：当 Na2O2 与 CO2、H2O 反应时，物质的量关系为 － 2Na2O2～O2～2e 。 (4)固体质量关系：相当于固体 Na2O2 只吸收了 CO2 中的“CO”，H2O 中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋ H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。 (5)先后顺序关系 一定量的 Na2O2 与一定量的 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应，可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完成后，Na2O2 再与 H2O 发生反应。 3.铝及其化合物计算的技巧 根据 AlCl3 与 NaOH 的量计算生成 Al(OH)3 的量
当 堂 训 练
常考问题 1 （题型一和题型二） 常考问题 2 （题型三） （见资料）
教后记
目标
自 指
2014高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题十一 常见金属元素单质及重要其化合物
专题十一常见金属元素单质及重要其化合物1.(2014·吉林省吉林市期末)一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol·L—1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A. Na2OB. Na2O2C. Na2O和Na2O2D. Na2O2和NaO21.【答案】C【解析】根据元素守恒n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.08L×0.5mol·L-1=0.04mol。
Na 与氧气反应不能生成NaO2，D项错误；根据钠元素守恒，0.02molNa2O质量为1.24g，0.02molNa2O2的质量为1.56g，固体的平均质量为1.5g介于1.24g和1.56g，故产物为Na2O 和Na2O2的混合物，C项正确。
2.（2014·安徽省合肥市第一次质检）在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）A.Na2CO3和Na2O2B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2D.NaOH、Na2O2和Na2CO32.【答案】B【解析】加热条件下NaHCO3分解：2NaHCO3~CO2~H2O，Na2O2与CO2、H2O 反应关系：Na2O2~CO2~Na2CO3，Na2O2~H2O~2NaOH。
故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是Na2CO3和NaOH：2NaHCO3+2Na2O2=2NaOH+2Na2CO3+O2。
3.（2014·北京市东城区期末）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)23.【答案】A【解析】漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；向漂白粉浊液中通入过量的二氧化碳，Ca(ClO)2可以和CO2反应生成碳酸氢钙和次氯酸，碳酸氢钙不稳定，受热易分解为碳酸钙和二氧化碳，CaCl2不反应，蒸干至质量不变得到碳酸钙和氯化钙的混合物，A项错误；氧化铝和铝片都可以和盐酸反应生成氯化铝，蒸干后得到氢氧化铝固体，B项正确；1molNa2O2和水反应生成2molNaOH和0.5molO2，2molNaOH和1molCa(HCO3)2反应生成1molCaCO3沉淀和1molNa2CO3溶液，过滤后蒸干滤液得到碳酸钠，C项正确；1mol KAl （SO4）2 和2mol Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和KAlO2溶液，过滤后蒸干滤液得到KAlO2，D项正确。
高考化学 精选模块 专题9 金属及其化合物3课件
例4．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z
为常见化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，B的摩尔质量
数值比D的小2，乙、丙的摩尔质量相同，B、X的摩尔质量
相同。各物质转化关系如图4所示（各反应条件略）。填写
以下空白：
（1）丙、B的化学式分别为：
丙
，B
。
（2）Y转化为OZ2的化学方程式为
①Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ ②Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
与碱反应产生气体 A＋OH－→气体
（1）单质： Si及Al、Be、Zn等金属单质＋OH－→H2↑ （2）化合物： 铵盐：NH4＋＋OH－→NH3↑
分解产生3种物质的反应
（ 1 ） 铵 盐 热 分 解 ： (NH4)2CO3 ＝ 2NH3↑+CO2↑+H2O NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O (NH4)2SO3=2NH3↑+SO2↑+H2O 5NH4NO3＝4N2↑＋2HNO3＋9H2O （ 2 ） 含 氧 酸 盐 热 分 解 ： 2NaHCO3 ＝ Na2CO3+CO2↑+H2O 2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO＋4NO2↑＋O2↑ 2AgNO3＝2Ag＋2NO2↑＋O2↑ （3）含氧酸分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O （4）电解分解：4NaOH＝4Na＋2H2O＋O2↑
高温 ①
单质A+ 化合物B
过滤② NaOH溶液
化合物C
盐酸
单质D
NaOH溶液
溶液F
沉淀H
固体
③ 加入D
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件：上篇 专题三 第9讲 非金属元素及其化合物
高温 SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生。
7．硅酸钠水溶液俗称“泡花碱”或水玻璃，却是盐溶液。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
8．一般情况下，碳酸氢盐的溶解度大于碳酸盐，但Na2CO3
的溶解度比NaHCO3大。
9．一般情况下，非金属不能转换出水中的氢，但 C 在高温下 高温 能置换出 H2O 中的氢：C＋H2O(g)=====H2＋CO。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
第9讲 非金属元素及其化合物
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【考纲点击】
1．常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等) (1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质，了 解其应用。 (2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影 响。
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4．常见漂白物质有哪些？其漂白原理是什么？
答案 漂白剂 活性炭 SO2 变化 漂白原理 漂白特点 类型 物理 物理漂白不 吸附有色物质 变化 可逆 与有色物质结 化学 非氧化还原 合生成不稳定 变化 漂白可逆 的无色物质
Cl2、HClO、 H2O2、 化学 氧化还原漂 氧化有色物质 NaClO、O3、 变化 白不可逆 Ca(ClO)2、Na2O2 5. SO2溶于水后所得溶液具有哪些化学性质？ 答案 性等。
石棉：CaO· 2MgO· 4SiO2
此法一般用于表示组成复杂的硅酸盐。
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2．无机非金属材料分类 无 机 非 金 属 材 料
高考化学专题复习--金属元素及其化合物
专题金属元素及其化合物一、大纲领求认识元素原子核外电子排布的周期性与元生性质的递变关系，要点掌握典型金属在周期表中的地点及其性质关系，认识其余常有金属单质及其化合物。
1． IA和Ⅱ A族元素——典型的金属：认识金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质；从原子的核外电子排布，理解 IA 和Ⅱ A 族元素 (单质、化合物 )的相像性和递变性；以氢氧化钠为例，认识重要的碱的性质和用途；认识钠的重要化合物。
2．其余常有的金属(如 Fe、Al) ：认识金属的通性，金属冶炼的一般原理；初步认识金属的回收和资源保护；掌握 Fe 和 Al 的化学性质；掌握常有的金属活动次序；以 Fe(Ⅱ )、Fe(Ⅲ )的互相转变为例，理解变价金属元素的氧化性复原性；认识铝的重要化合物；初步认识合金的见解。
二、高考热门碱金属的察看主要重视于钠及其化合物的性质推测、碱金属元生性质的比较、有关钠及其化合物的计算。
相关Mg 、 Al 、 Fe 的知识的试题在近几年中出现次数好多，它们在离子共存、离子方程式、物质鉴识、制取、推测、计算等题型中大批出现，其中 Mg 与 CO2反响、 Mg 3N 2跟水反响、 Mg(OH) 2 比 MgCO 3难溶在推测题中的应用，Al 3+、 Al(OH) 3、 AlO 2 －间的转变是考试的热门；铁的变价、Fe(OH) 2和 Fe(OH) 3、炼铁的反响多与实验、推测、计算相联合进行应用。
一、金属元素在周期表中的地点和原子构造特色(1) 金属元素散布在周期表的左下方，当前己知的112 种元素中，共有 90 种金属元素。
⑵ 金属元素原子构造特色①原子最外层电子：一般≤3个。
②价电子：主族——最外层电子；副族——最外层 +次外层电子。
③半径：同一周期原子 r 金属＞ r 非金属；同一元素的原子和阳离子r 原子＞ r 阳离子二、金属的晶体构造、分类和物理性质 1、金属的晶体构造⑴ 金属元素形成的金属单质，在固态时所有是金属晶体。