乙醇教案练习题

第三章第3节饮食中的有机化合物
第一课时乙醇
设计人：孙福辰王国兴审核人：杨素玲
【学习目标】
1、知识与技能
（1）结合生活经验和化学实验，知道乙醇的物理性质；理解乙醇的化学性质，能够正确叙述乙醇与钠反应、乙醇的催化氧化的实验现象，正确书写反应方程式。

（2）通过乙醇结构和性质的学习，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。

（3）了解乙醇对于人类日常生活、身体健康的密切关系。

2、过程与方法
通过实验、现象观察和分析推理来认识乙醇的分子结构和化学性质。

3、情感态度与价值观
通过本节课的学习，体验到乙醇与生活、科技和社会的密切相关，领悟化学广泛地影响着现代人类的生活，增加对化学学科的认同感。

【学习重点】乙醇的结构、乙醇与钠、氧的反应。

【学习难点】从结构角度理解乙醇的催化氧化。

【学习过程】
一、乙醇的物理性质
乙醇俗称，颜色：，气味：，状态：，密度：（与水比较），溶解性：，熔沸点低，易挥发。

【讨论】1、如何分离水和酒精
2、工业上如何制取无水的乙醇
3、如何检验酒精中是否含有水
4、可否使用工业酒精配制饮用酒为什么
二、乙醇的分子结构
分子式：，结构式，结构简式，
重要的原子团的名称为，其结构简式为
【讨论】1、—OH与OH―有何不同2、乙醇分子中存在哪些化学键推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验实验
现象
实验
结论
钠的密度于水的密度，熔
点。

钠与水反应。

反应
方程式：
钠的密度于乙醇的密度，钠与乙醇
比与水反应。

反应方程式：
反应
实质
【注意】（1）该反应乙醇断裂的化学键为
（2）该反应的应用：①检验羟基的存在②计算羟基的数目：2—OH→H2
（3）乙醇和水中的羟基氢的活泼性顺序是
2、乙醇的燃烧氧化
乙醇燃烧的化学方程式
乙醇燃烧的现象
该反应中乙醇断裂的化学键为
3、乙醇的催化氧化
【实验】向试管中注入约2mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。

观察铜丝的变化并闻液体的气味。

【交流研讨】（1）铜丝加热后有什么变化
发生的化学反应方程式是
（2）插入乙醇后，铜丝又有什么变化，闻到什么气味
试分析此步发生的化学反应方程式
（3）乙醇催化氧化总化学方程式
该反应断裂的化学键为
（4）若重复几次，发现反应后的液体沸腾，说明什么问题
四、乙醇的用途：
第一课时乙醇练习题
1．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）
A．CuSO4·5H2O B．CuSO4 C．金属钠D．浓硫酸
2．下列选项中，能说明乙醇作为燃料的优点的是（）
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源
④燃烧时放出大量热
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
3．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）
A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
4．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（）
A．羟基比氢氧根少一个电子B．两者的组成元素相同
C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷D．羟基比氢氧根性质稳定
5．禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的（）A．甲醇B．乙醇C．油脂D．丙醇
6．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）A．钠块沉在乙醇液面的下面B．钠块熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出
7．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）
A．乙醇完全燃烧生成水B．乙醇与足量金属钠反应生成
C．乙醇能与水以任意比例互溶D．乙醇容易挥发
8．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）
A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g与4.4g之间
9．在常压下和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体的体积为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下氧气的体积是（）
A．2V L B．L C．3V L D．无法计算
10．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。

反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O
此反应的氧化剂是（）A．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H5OH
11．质量为mg的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为
mg的是（）A．盐酸B．一氧化碳C．硝酸D．乙醇12．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液后静置片刻，铜片质量增加的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸
13．(2010·天津五校联考)以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是( )
14．不可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是（）
A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B．1 mol乙醇催化氧化生成1 mol乙醛
C．1 mol乙醇跟足量的钠反应得到mol H2D．乙醇与水能以任意比互溶
15．下列说法正确的是（）
A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气D．乙醇是一种可再生能源
16．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是；乙的作用是。

（3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。

要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。

ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳
然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。

17．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列反应的化学方程式，并
指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键（填序号）。

（1）乙醇与金属钠反应：
____ _________；___ ____。

（2）在空气中完全燃烧：______ ____；_______ ___。

（3）乙醇的催化氧化反应：____ ______；____ ____。

18．经测定乙醇的分子式是C2H6O，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：
为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量
实验。

现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，小王、小林、
小安三名学生利用如右图所示装置进行实验确定乙醇
分子的结构。

图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。

甲管有刻度（0～200 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

（1）装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是______（填写编号）。

A．防止乙醇挥发B．保证实验装置不漏气C．使乙醇容易滴下
（2）学生小王得到一组实验数据
根据以上数据推断乙醇的结构应为______(用“Ⅰ”或“Ⅱ”表示)，
理由为_______ ________________。

（3）学生小林认为：为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意______和_______(填写字母编号)。

a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（4）学生小安不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是
____ _______。

19．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体。

在M处观察到明显的实验现象。

试回答以下问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为
B的作用是，C中热水的作用是
（2）M处发生反应的化学方程式为
（3）从M管中可观察到的现象是
从中可认识到该实验过程中催化剂_______（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的____ ___。

（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是__________________。