物质组成的表示方法(3)
物质组成的表示方法(3)
如：Ca(OH)2
答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
计算出NH4NO3、H2O、CO2、CO(NH2)2的相对分子质量
（2）计算化合物中的原子个数之比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
（2）计算化合物中的原子个数之比：
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3
（3）计算化合物中各元素质量之比
如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
（4）计算化合物中某元素质量的质量分数
如：CO(NH2)2中氮元素的质量分数ω(N)= 100%=35%
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典型例题
1．用化学符号表示下列物质：
一个氮原子____；m个氧分子________；七氧化二锰_______；
一个氩原子______；氧气_______；氖气________；
n个氯离子________；2个亚铁离子________；铝离子_________；
计算出NH4NO3、H2O、CO2、CO(NH2)2中各元素的质量比。
（4）计算化合物中某元素质量的质量分数
该元素的相对原子质量总和除以该物质的相对分子质量。
如：CO(NH2)2中氮元素的质量分数
第三节 物质组成的表示方法(第3课时)
第3章第三节物质组成的表示方法（第3课时）【学习目标】1、能根据相对原子质量求相对分子质量；2、能根据化学式进行简单的计算。
【学习重点、难点】能根据化学式进行简单的计算【学习过程】一、课前预习〖阅读〗P85-86二、思考与交流（一）计算物质的相对分子质量相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和CO2的相对分子质量= Ca（OH）2的相对分子质量=（二）纯净物中元素之间的质量关系1、化合物中各元素的质量比CO2中C、O 质量比= NH4HCO3中N、H、C、O的质量比=2、化合物中元素的质量分数（1）Fe2O3中Fe的质量分数=（2）NH4NO3中N的质量分数=注意：在计算质量分数时，一定要把所求元素的原子个数找清楚，不要漏掉。
3、化合物中某元素质量的计算化合物中某元素质量=化合物的质量×该元素的质量分数（1）36g水中含有多少克氢元素？多少克氧元素？化合物的质量=化合物中某元素质量÷该元素的质量分数（2）求多少克CO2中会有6g碳元素？三、总结与反思四、达标检测1、10个二氧化碳分子和10个二氧化硫分子，一样多的是( )A．氧分子个数B．氧原子个数C．氧元素个数D．氧元素的质量分数2、已知尿素的化学式为CO(NH2)2，试根据其化学式计算：（1）尿素的相对分子质量（2）尿素中各元素的质量比（3）尿素中氮元素的质量分数（4）求120g尿素中含氮元素的质量（5）求多少千克尿素与158kg的碳酸氢铵含氮量相等。
3、维生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。
根据维生素C的化学式：C6H8O6，你可获得哪此信息？①②③4、商店中现有碳铵（NH4HCO3）、尿素[CO(NH2)2]两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/kg，尿素1.25元/kg，若用100元钱买化肥，通过计算论证理论上买哪种化肥合算？5、尿素[CO(NH2)2]是一种肥效高的常用氮肥。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第四单元 课题3《物质组成的表示》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第四单元课题3《物质组成的表示》教案教学设计一、教材分析《物质组成的表示》是人教版九年级上册第四单元课题3的内容。
本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。
在本节课程中重点让学生掌握化学式的含义，能用化学式表示物质的组成。
记常见元素及原子化合价，能利用化合价推求化学式。
化学式和化合价是学习化学的基础，在此过程中培养学生的化学思维，为之后学习第五章《化学反应的定量关系》的内容打下了坚实的基础。
在本节课之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，为学习本节课做了铺垫，因此本节课在整个教材中起着承上启下的作用。
二、学情分析对于已经进入九年级的学生来说，他们的抽象能力和归纳能力已初步形成。
经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成等基础知识有了一定的了解，但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高，对于化合价的认识还比较陌生。
因此，教师在教学过程中应多采用直观的方法指导学生学习，培养学生的化学思维。
三、教学目标化学观念：理解化学式的含义：学生能够明确化学式是表示物质组成的式子，理解其宏观和微观两方面的意义。
掌握化学式的写法与读法：学生能够根据化合价规则正确书写和读出常见物质的化学式。
进行简单计算：学生能够根据化学式进行简单的计算，如计算组成物质各元素的质量比、元素的质量分数等。
科学思维：学生能够初步学会根据化合价书写化学式，并了解常见元素和原子团的化合价。
科学探究：学生能够理解相对分子质量的含义，并能根据化学式进行一些简单的计算，如计算元素的质量比和某一元素的质量分数。
科学态度与责任：体会化学变化中原子守恒的思想，培养实事求是的科学态度。
四、设计思路在学习本节课之前，学生已经掌握了常见元素的元素符号以及元素符号的意义，对化学式有了一定的了解，但对其具体含义和写法仍较为模糊。
因此，本节课的教学应注重引导学生深入理解化学式的含义和写法，并通过实际例子进行巩固练习五、教学方法本节课采用讲授法、讨论法、练习法等多种教学方法相结合的方式进行。
第四单元 课题3 物质组成的表示(第三课时)九年级上册化学人教版
解：MgSO4中氧元素的质量分数=
16×4 24+32+16×4
×100%
60gMgSO4中氧元素的质量
=60g×
16×4 24+32+16×4
×100%
=32g
答：60g硫酸镁中氧元素的质量为32g。
小试牛刀： （1）88g二氧化碳(CO2)中碳元素的质量为多少克？
88gCO2含碳元素的质量为24g。 （2）多少克水(H2O)中氢元素的质量为2g？
NH4NO3中氮元素的质量分数
＝
N的相对原子质量×N的原子数 NH4NO3的相对分子质量 ×100%
＝
14×2 80 ×100% =35%
35%＜ 38%
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，标签中写的
含氮量是假的。
计算一定质量的物质中某元素的质量
【例】计算60g硫酸镁(MgSO4)中氧元素的质量
100
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
98
（4） (NH4)2SO4 （5）NH4NO3
132
80
（3）2H2O 36
（6）CuSO4·5H2O
250
新知探究 知识点2 计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比 【例】求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比
解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 =(56×2)︰(16×3)=112︰48=7︰3
m(H)∶m(O)＝1∶8
新知探究 知识点3 计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物 质的元素总质量之比。 化合物中某元素的质量分数 =
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
初三化学物质组成的表示方法
第三节物质组成的表示方法一.化学式反映物质的组成小结：纯净物都有固定的组成，化学式是物质客观组成的反映，化学式还能反映物质的微观构成情况，是国际通用的化学语言，一种物质只能有一种化学式。
1、化学式：就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。
①.单质化学式的写法小结：金属单质、稀有气体、一些固态的非金属单质（如碳、硅、硫、磷等）直接用元素符号表示化学式，如铝Al、铁Fe、氖气Ne。
由分子构成的单质，则在元素符号右下角标出分子中所含原子的数目，如氧气O2、臭氧O3、氮气N2、氯气Cl2、足球烯C60、氢气H2 。
②.化合物的化学式写法物质名称所含原子或离子个数比化学式氧化铜Cu、O 1∶1 CuO氯化钙Ca2+、Cl 1∶2二氧化硅Si、O 1∶2碳酸钙Ca2+、CO32- 1∶12、化学式表示的意义议一议：“CO2”能表示哪几层含义？（1）表示二氧化碳这种物质；（2）表示二氧化碳由碳、氧两种元素组成；（3）表示一个二氧化碳分子；（4）表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
小结：化学式表示的意义：（1）表示一种物质；（2）表示该物质由哪些元素组成；（3）表示该物质的一个分子或原子；（4）表示该物质的一个分子的构成。
练习：（1）用化学用语表示：五个水分子；10个氢气分子；铜；一氧化碳；四氧化三铁；氖气。
（2）写出下列符号中数字的含义：2H2SO4第一个2表示，氢右下角的2表示，氧右下角的4表示。
（3）维生素C的化学式为C6H8O6，关于“C6H8O6”表示的意义正确的是（）A.表示维生素C这种物质B.表示维生素C由碳、氢、氧三种元素组成C.表示1个维生素C分子D.表示维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成二.如何书写化合物的化学式想一想：根据下列物质的化学式，找一找元素符号编写顺序有什么规律？氧化铝Al 2O 3、氯化钙CaCl 2、水H 2O 、二氧化碳CO 2、碳酸钙CaCO 3指出：书写化合物的化学式必须知道化合物由哪些元素组成、原子或离子的个数比，同时还应了解符号的编写顺序。
第四节 物质组成的表示方法3
12、50g含硝酸铵(NH4NO3)80%的化肥与多少g含碳 酸氢铵(NH4HCO3)90%的化肥中的氮元素质量相等。 13、某农民欲购买150Kg硫酸铵[(NH4)2SO4]，商店现 只有尿素[CO(NH2)2]，问该农户应购买多少尿素才能 与原打算的含相同的氮。
14、某地区部分氮肥的销售价格如下：碳酸氢铵 (NH4HCO3)480元/吨，尿素[CO(NH2)2]2400元/吨。 某农民用500元钱去购买氮肥，为了使所购化肥得到 的氮最多，他应选购哪种化肥？
化学计算练习
1、已知化学式SOn,其中硫元素与氧元素的质量 比为1：1，求该化学式及其相对分子质量。 2、某化学式H3RO4，已知其相对分子质量为98， 求R元素的相对原子质量。 3、某化学式MCO3，已知其中氧元素的质量分数 为48%,求M元素的相对原子质量。 4、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比 为7：3，求该铁的氧化物的化学式。 5、等质量的SO2和SO3所含的氧元素的质量比为 多少？
6、等质量的氧元素所需的SO2和SO3的质量比为 多少？ 7、等质量的SO2和SO3所含的分子个数比为多少？ 氧原子的个数比为多少？ 8、分子数相等的SO2和SO3的质量之比为多少？ 9、已知某食盐中含1.5%的碘酸钾（KIO3），问 1Kg食盐可提供多少Kg的碘元素？ 10、80g含硝酸铵(NH4NO3)80%的化肥中含氮元 素多少g? 11、20g氮元素需含硝酸铵(NH4NO3)90%的化肥 多少？
15、某含硝酸铵(NH4NO3)80%的化肥中（杂质不含 氮），这些氮存在于尿素中， 则人尿中含尿素的质量分数为多少？ 17、已知赤铁矿的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，现 有70g含氧化铁80%的赤铁矿，求： （1）其中含有多少g铁元素。 （2）能炼得含碳2.6%的生铁多少g? （3）与多少g 含四氧化三铁（Fe3O4）90%的磁铁 矿中铁元素相等。 18、某含氧化铁(Fe2O3)的赤铁矿（杂质不含铁）， 经测定其中含铁65%，求该赤铁矿中氧化铁的纯度
人教版(2024)初中化学九年级上册《课题3 物质组成的表示》教学设计
人教版（2024)初中化学九年级上册《课题3 物质组成的表示》教学设计一、教材分析《课题3 物质组成的表示》是人教版初中化学九年级上册的重要内容，主要介绍了化学式、化学方程式等表示物质组成和变化的基本方法。
这一章节是学生从宏观现象向微观结构过渡，从定性分析向定量计算转变的关键，为后续的化学学习打下坚实基础。
二、教学目标1. 知识与技能：-学生能理解并掌握化学式、化学方程式的基本概念和书写规则。
-学生能运用化学式和化学方程式进行简单计算和解释化学现象。
2. 过程与方法：-通过实例分析，培养学生的观察、分析和归纳能力。
-通过小组讨论和练习，提高学生解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：-培养学生对化学学习的兴趣，体验化学的实用性和科学性。
-培养学生的严谨思维和实事求是的科学态度。
三、教学重难点教学重点：化学式和化学方程式的理解和应用。
教学难点：化学方程式的配平和定量计算。
四、教学过程（一）、导入新课1. 播放视频：展示化学实验室中的各种实验，如颜色变化、气体生成等，引发学生对化学的好奇心。
2. 提问：同学们，你们知道这些神奇的变化是如何被科学家们研究和记录的吗？引导学生思考物质的组成是如何被表示的。
3. 揭示课题：今天，我们就来学习“课题3 物质组成的表示”，让我们一起揭开化学表示的神秘面纱。
（二）、新知探究1. 讲解基本概念：介绍化学式、分子式、结构式等基本概念，通过实例如水的化学式H2O，解释其表示的意义。
2. 探究表示方法：通过PPT展示和讲解，让学生理解如何用化学式表示物质的元素组成和分子结构。
3. 深化理解：引导学生分析一些常见物质的化学式，如二氧化碳（CO2）、氧气（O2）等，讨论其组成的元素和比例。
（三）、实践操作1. 化学式书写练习：给定一些元素，让学生尝试书写其组成的简单化合物的化学式，教师巡回指导。
2. 结构模型构建：使用教具或软件，让学生尝试构建一些常见分子的结构模型，如甲烷（CH4）。
物质组成的表示方法PPT课件3
综合练习：
连连看
三氧化硫 碳酸钙 CaCO3
AgNO3 SO3
Mg(OH)2
硝酸银
氢氧化镁
小技巧
顺口溜
1.化学式，书写易，化合价态先记忆。正价前，负价后，这 项工作不能漏。标价数，化最简，十字交叉是关键。原子 团是特殊体，该加括号要牢记。
2.正确命名化合物，从右向左中文读，原子个数先读出，其
后名称是元素，中间“化”字来过渡。原子团的化合物， 不读个数是特殊，“根”字省去不读出，不用“化”字来 过渡（氢氧根是特殊）
用元素符号直接表示 如He Ne Ar等
3、非金属单质 常温下为气体、液体的大多是双原子分子 如O2 N2 H2 Cl2 Br2 常温下为固体的，情况比较复杂，一般也是用元
素符号直接表示 如S
C Si等
活动与探究
写出下列物质的化学式：
锌 氧气 氮气 木炭 氩气 白磷
硫磺 水银
红磷 铁
臭氧
化合物的化学式：
九年级化学（上册）章物质构成的奥秘
节 物质组成的表示方法 说课部分 授课部分
第一部分 说课
说课内容
教材内容 的地位和 作用
教学目标
教材重点 和难点
教法和学 法
教材内容的地位和作用
• 在掌握了元素符号的基础上，去学习第二 种化学用语——化学式 • 教材按化学式反映物质的组成和如何书写 化合物的化学式及命名，最后安排纯净物 中元素之间的质量关系，这样层层深入， 符合学生的认知规律 • 对今后学习质量守恒定律，书写化学方程 式起到至关重要的作用
课后探究
• 为什么碳、氧元素可以组成两种不同的化
合物？写出它们的化学式。
• 写出下列物质的化学式
氧化铁、氧化亚铁 、高锰酸钾、锰酸钾、 二氧化硫、三氧化硫
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主备人：钱兴勇
审核：
教学目标
1、能根据化学式进行物质组成的简单计算。
2、逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力
教学重难点
根据化学式进行物质组成的简单计算
教学过程
集体备课
补充栏
一、课前预习检测
说出一些化学式的表示含义:水H2O、二氧化碳CO2、
二、创设情境，揭示课题
三、师生互动，导学达标
A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O5
3、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g
4、某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是()A.COB.CO2C.Cl2D.N2
（1）某物质的相对分子质量的计算：
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量，如：Ca(OH)2
答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
（2）计算化合物中的原子个数之比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
如：求60gMgSO4中含有氧的质量
m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g
四、当堂训练
1、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.
2、有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为()
(二)填空题：1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.
3.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____.
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值
如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12
（4）计算一定质量的物质中某元素的质量
4.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；
(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？
五、学习体会，课堂小结
根据化学式的计算，带入计算的量一定是纯量
六、作业布置
练习与实践：7
七、教学后记
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3
但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这：3
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5
（3）计算化合物中各元素质量之比