物质组成的表示方法(4)
初三化学上学期物质组成的表示方法--化学式
例题2
书写硫酸铝的化学式 +3-2 AlSO4 AlSO4 +3 -2 Al2(SO4)3
检查：因为(+3)×2+(-2)×3=0 所以硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3
写出下列物质的化学式：
氢氧化钠（ NaOH）、氢氧化铝（ Al(OH)3 ）、碳酸钠（Na2CO3）、 硫酸铜（ CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）、碳酸钙（ CaCO3 ）、 硫酸铁（ Fe2(SO4)3 ）、硫酸亚铁（ FeSO4 ）
3 2
3
2
根据化合价写出物质的化学式 常用“十字交叉法”
“一排二标三交四约五查”
一排：元素符号按正价前，负价后顺序排列。 二标：标出各元素的化合价，如果有根只需标出根的化合价。
三交：将元素化合价的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角。 四约：将各元素的原子数约成最简整数比。
五查：查化合价代数和是否为零。
(三)元素质量分数的计算： 1.计算硝酸铵中氮元素质量分数 解：设硝酸铵中氮元素的质量分数为
w
(N)
w
(N)
=
×100% Mr(NH4NO3)
2 ×14 ×100%
2Ar(N)
=
80 =35%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
课堂练习：计算下列物质中有关元素的质量分数 1.硫酸铝中铝元素的质量分数 (17.79%) 2Ar(Al) (N) = ×100% Mr(Al2(SO4)3) 2.高锰酸钾中氧元素的质量分数 (40.51%)
x
X= 90g ×80% ×
= 72g ×
=25.2g 2 ×14 80
×100% Mr(NH4NO3)
×100%
2Ar(N)
物质组成的表示方法
第四节物质组成的表示方法学习目标：1、知识与技能：（1）能正确书写化学式，知道化学式的含义，并能进行命名。
（2）能根据化学式进行各元素质量比、某元素的质量分数的简单计算。
2、过程与方法（1）结合具体物质，让学生理解化学式反映物质的组成；任何纯净物都有固定的组成。
（2）其次，让学生根据化合价正确书写化学式，并学会命名，熟练掌握化学用语。
（3）从量的角度深化对化学式的理解，对物质组成的认识。
这些质量关系为①化合物中各元素的质量比。
②某元素的质量分数。
3、情感态度价值观：培养定量处理事物的能力。
教法分析：化学式在前面的教学中也出现了多次，难点是化合价的引出。
建议：淡化化合价的概念，重点应在指导学生记忆常见化合价上。
化学式的读写，直接影响化学方程式的记忆，不少学生由于化学式读写没有真正过关，导致在学习化学方程式时出现死记符号的现象。
所以，一定要在读写上多花一点功夫，让学生养成习惯。
有关化学式的计算要让学生知道运算原理和运算方法。
重点：1、记忆常见化合价2、化学式的书写和读法3、根据化学式的简单计算难点：化合价的引出、化学式的书写和根据化学式的计算课时安排3课时第1课时：化学式反映物质的组成、化合价由学生自己书写已经认识的化学式。
【设问】指出大家已经对一些物质有了认识，从中你发现了什么问题？【讨论】组成物质的元素不同，化学式中的元素符号就不同，但是为什么有的化学式中元素右下角有数字，有的没有？【讲述】不同的物质分别有不同的化学式，化学式中的这些不同是怎么来的？P78页图3-24。
从17世纪以来，科学家就不断地对物质的组成进行研究，从最初的测定物质在化学反应中的质量关系对物质组成作出推测，到今天用现代仪器测定物质的组成，人们对物质组成奥秘有了一个较深的认识：任何纯净物都有固定的组成，化学式是物质组成的反映。
阅读P78——P79，完成下表：【阅读】p79联想与启示：通过上述练习，在头脑中建立了关系：物质化学式【提问】化学式的含义是什么？【练习】1、H2除了表示氢气外，还可以表示：①氢元素；②一个氢分子；③两个氢元素；④氢气是由氢元素组成；⑤每个氢分子由两个氢原子构成；⑥两个氢原子。
物质组成的表示
第四讲 物质组成的表示 知识能力解读知能解读 （一）化学式 1.化学式的概念用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
注意每种纯净物的组成是固定不变的，表示每种物质组成的化学式只有一个，是通过实验测定的，不能臆造。
离子的数目;（3）化学式右下角的数字表示一个某粒子中某原子或原子团的数目;（4）离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数;（5）元素符号（原子团）正上方的数字表示该元素（原子团）的化合价。
3个二氧化碳分子个二氧化碳分子中含有1个碳原子2个氣原子-2+4注意化学式前面的化学计量数可变，化学式中各元素符号右下角的数字不能变。
（1）22K Hg Zn Si He Ne Ar H O ⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩金属单质：习惯上用元素符号表示，如、、等固态非金属单质：习惯上用元素符号表示，如C 、等单质稀有气体单质：用元素符号表示，如、、等气体非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如、等说明稀有气体和金属是由原子直接构成的，因此可用元素符号来表示它们的化学式;固态非金属单质，它们的结构非常复杂，因此化学式也用元素符号来表示。
（2）化合物化学式的写法书写化合物的化学式时，应注意以下四点: ①这种物质由哪些元素组成;②化合物中各元素的原子个数比是多少; ③化合物里元素排列顺序的规定;④表示原子个数的“小数字”的书写部位。
注意①一般正价元素在前、负价元素在后，每种元素的原子数目写在元素符号右下角。
②化学式中原子（或原子团）个数比一般是最简整数比。
③化合物中元素正、负化合价的代数和一定等于0。
④化学式中原子团的个数≥2时，原子团必须加“（ ）”，表示原子团个数的数字应标在“（ ）”的右下方;个数为1时，原子团不加“（ ）”，“1”省略不写。
5.化学式的读法（1）单质化学式的读法一般除双原子分子构成的气态单质在元素名称后加“气”字外，其余直接读元素名称。
如:2O 读作氧气，2I 读作碘等。
九年级化学上册3.4物质组成的表示方法教学案沪科版
第四节物质组成的表示方法[课前准备][学习任务]1.能说出几种常见元素的化合价。
2.能用化学式表示某些常见物质的组成。
3.学会利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
4.能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
[知识准备]1.认识1~18号元素的原子结构示意图，了解元素原子最外层电子数与性质的关系。
2.相对原子质量。
3.物质的分类及常见物质的名称、类别。
[课堂过程][问题研究]2.人们通过实验证明，无论从何地用何种方法得的水成分均一样，为什么？举例说明。
_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________3.单质的化学式如：铁(Fe)、铜(Cu)、铝(Al)、锌(Zn)、汞(Hg)、氧气(O2)、臭氧(O3)、氢气(H2)、氮气(N2)、碘(I2) 请从中归纳：(1)金属单质化学式的特点和书写规律是：_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________(2)由分子构成的单质化学式书写规律为_________________________________________________________________________ 元素符号右下角的含义是___________________________________________________ _________________________________________________________________________ “2O2”中的“2”分别表示_________________________;________________________4.根据化学式：二氧化碳(CO2)、水(H2O)、三氧化二铁(Fe2O3)、氯化钙(CaCl2)、氯化钠(NaCl)从中可得出常见化合物的化学式书写规律为(1) _______________________________________________________________________(2) _______________________________________________________________________(3) _______________________________________________________________________[讨论交流]1.根据学习的简单化合物的命名方法，命名下列物质：He______ W______ Cl2______ SO2______ CO______ N2O5______Na2O______ Fe3O4______ H2SO4______ H2S______ Ca(OH)2______FeCl3______ FeSO4______ Fe2(SO4)3______ Na2CO3______ (NH4)2SO4______2.你知道化学式“CaCO3”表示哪些意义？_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________3.根据化学式CaCO3可进行哪些计算？__________________________________________________________________________________________________________________________________________________ [实验验证]1.农民朋友们都知道，在常用的氮肥中，无论是含氮量(俗称肥份)还是被植物吸收的效率均属尿素[(NH2)2CO]最佳，请以碳铵与尿素两种氮肥为例，通过实验比较它的肥效和稳定性(提示，可用两盆相同的花卉，在太阳光照射的情况下分别施入等质量的两种化肥，观察比较)_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ [练习测试]1.地壳中含量最多的四种元素，依次是（）A.O、Si、At、F、Fe、Si、Al、O、Al、FeD.O、Al、Si、Fe2.去年“世界无烟日”的主题是“清洁空气，拒吸二手烟”，香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油、一氧化碳等，下列说法中，错误的是（）A.吸烟有害健康B.尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5:7:1C.CO比O2更容易同血红蛋白结合，会导致人体内缺氧D.尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3%3.据报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛、严重者抽搐、呼吸困难。
4构成物质的基本微粒和物质组成的表示方法 复习及习题
构成物质的基本微粒和物质组成的表示方法一、一周内容概述本周学习了构成物质的基本微粒和物质组成的表示方法，重点介绍了：分子、和离子的概念及其特性, 相对分子原子质量；化学式及其书写；简单化合物的命名；化合价及其规律；原子团；相对分子质量及其有关计算。
二、重难点知识剖析（一）分子1、概念：分子是构成物质的一种微粒2、分子的特性：（1）分子的质量、体积很小；（2）分子是运动的；（3）分子间有一定的间隔；（4）同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同。
（二）离子带电荷的原子或原子团叫做离子，带正电的离子叫做阳离子，如Na＋、NH4＋，带负电的离子叫做阴离子，如Cl－、NO3－，离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。
1、离子可以由原子得失电子形成，在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子。
非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
2、离子也是构成物质的微粒之一，如NaCl是由Na＋和Cl－构成的。
3、原子团某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集合叫做原子团。
化学上常用“根”命名，如氢氧根（OH－）、硝酸根（NO3－）、碳酸根（CO32－）、硫酸根（SO42－）等。
（三）离子符号数字和“＋”、“－”号标在元素符号的右上角，“＋”、“－”号表示电性，数字在“＋”、“－”号的前面。
例如，Cl－表示氯离子带1个单位负电荷，Mg2＋表示镁离子带2个单位正电荷。
注意：离子符号和相关数字的意义，例如，2Al3＋；“2”表示两个铝离子；“3＋”表示每个铝离子带3个单位正电荷。
（四）化学式1、化学式：用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
（1）任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。
（2）各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。
2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）（1）宏观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。
物质组成的表示方法
§3-4 物质组成的表示方法（一）一、学习目标：1、能说出物质化学式的含义；2、熟记常见元素的化合价及常用原子团；3、会根据元素及原子团化合价书写离子符号；二、教学重点、难点：常见元素的化合价及常用原子团化合价的熟记、正确书写化学式。
三、教学流程：（第一课时：化学式反映物质的组成、化合价）§3-4 物质组成的表示方法（二）一、学习目标：1、通过练习掌握化合价、化学式的表示；2、会根据化合价书写一般物质化学式；3、会根据化学式确定元素的化合价；4、了解化合物的命名。
二、教学重点、难点：掌握化学式的的含义§3-4 物质组成的表示方法（三）——根据化学式计算（第一课时）一、学习目标：1、学会根据化学式计算各原子的质量比；2、学会根据化学式计算纯净物中某元素的质量比。
二、教学重点、难点：根据化学式计算各原子的质量比、计算纯净物中某元素的质量比。
一、学习目标：1、加强相对分子质量、元素原子质量比、某元素的质量分数的计算训练。
2、不纯净物中元素质量分数、元素质量的计算。
二、教学重点、难点：物质中元素质量的计算一、教学目标了解不纯物的有关计算二、教学重点、难点：不纯物中元素质量分数的理解与应用三、教学过程：不纯物中，某纯物质的质量分数=混合物的质量纯物质的质量×100%公式转化：纯物质的质量=混合物的质量×某纯物质的质量分数混合物的质量=某纯物质的质量分数纯物质的质量练习：例1 硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x ，则有如下关系：例2 某不纯的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。
设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x ，则有如下的关系。
物质构成的表示式知识点总结
物质构成的表示式知识点总结1.原子的构成 (1)原子是化学变化中的最小粒子(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
( 3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。
原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量＝质子数＋中子数。
2、元素(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。
）(2)元素可以组成物质。
由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。
（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。
）(5)元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子 (1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
(2)核外电子的排布。
金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：在化合物中正负化合价代数和等于零1、下列叙述正确的是（）A、原子核都是由质子和中子构成的B、在原子中，核内质子数与核外电子数不一定相等C、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数可以相同D、原子里有相对较大的空间，电子在这个空间里做高速运动2、已知一个碳12原子的质量为ag，某原子的质量为bg，该原子的相对原子质量为（）A、12a/bB、a/12bC、12b/aD、b/12a3、博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水，下列关于双氧水的叙述正确的是（）A、双氧水由氧气和氢气组成B、双氧水由氢元素和氧元素组成C、双氧水分子由氧分子和氢分子组成D、双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成4、国际互联网报道，目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，我国政府即将启动“酱油补铁工程”，这里的铁是指（）A、铁元素B、铁单质C、四氧化三铁D、氧化铁5、下列叙述中错误的是（）A、在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素有时显正价，有时显负价B、在各种原子团中，各原子的化合价的代数和一定不等于0C、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质D、在H2O和O2中氧元素的化合价相同6、有X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别为＋1、＋5、－2，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）A、X2YZ3B、XYZ3C、X3YZ4D、X2YZ47、N2表示氮气，还可以表示（）①氮元素②1个氮分子③2个氮原子④氮气由氮元素组成⑤1个氮分子由2个氮原子构成⑥2个氮分子A、①②③B、②④⑤C、②④⑥D、①②③④⑤⑥8、1991年，我国化学家测得了In元素的相对原子质量的新值，它核电荷数为49，相对原子质量为115，中子数为（）A、115B、 49C、66D、1649、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子和一种单质的是（）A、MgB、HeC、H2D、O10、等质量的下列金属含原子数目最多的是（）A、锌B、铁C、铝D、镁11、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素，由它们组成的化合物的化学式为（）12、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子具有相同的（核内质子数），因而属于同种元素，但它们的化学性质，这是因为它们的不同。
九年级化学上册3.4物质组成的表示方法
常见(chánɡ jiàn)原子团的化合价（口诀）
❖负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；
❖负三记住磷酸根；正一价的是铵根。
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3.单质(dānzhì)化学式的书写：
（1）由原子直接构成的单质
用元素符号表示：
•金
属
钠（Na）银（Ag）汞（Hg）等
• 稀有气体 氦气（He）氖气（Ne）氩气（Ar）
• 特殊：部分固态非金属单质 (构成较复杂)
金刚石（C）硅（Si）磷（P）硫（S）
（2）分子构成的单质
用元素符号和数字表示(biǎoshì)：
小结 ： (xiǎojié)
• 1、化学式表示的意义:4个 • 宏观：一种物质；该物质的组成元素 • 微观：该物质的一个(yī ɡè)分子；该物质的分
子构 成
• 2、化学式中元素符号周围数字的意义 • 3、化合价(记住常见化合价）
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若原子(yuánzǐ)或离子构成的 物质化学表示的意义:
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讨论：化学式H2O的含义（宏观和微观(wēiguān)方面）
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2.化学式表示(biǎoshì)的意义:4个
宏观
微观
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一种 物质 (yī zhǒnɡ) 该物质的组成(zǔ 元素 chénɡ)
该物质的一个分子
交流讨论 下列符号(fúhào)中“2”的意义：
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所含氧元素质量相等的CO2和CO中，CO2和CO的质量比是。
质量相等的SO2和SO3中，所含氧元素的质量比是。
所含氧元素质量相等的SO2和SO3中，SO2和SO3的质量比是。
附：板书设计第四节物质组成的表示方法（4）
教学后记：
1.已知M2O3的相对分子质量为160，则M的相对原子质量是
２.在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是
〖根据化学式计算推断化学式〗
３.已知某氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比是7：20，试通过计算确定该氮的氧化物的化学式。（写出计算过程）
４.已知某铜的氧化物，铜元素的质量分数是80%，试通过计算确定该铜的氧化物的化学式。（写出计算过程）
５.已知X，Y两元素组成的化合物中X和Y的质量比7：12，X和Y相对原子质量之比是7：8，则该化合物的化学式是（）
A．XY2B．XY C．X2Y D．X2Y3
１.已知某硫的氧化物，硫元素与氧元素的质量比是2：3，试通过计算确定该硫的氧化物的化学式。（写出计算过程）
２.已知某铁的氧化物，铁元素的质量分数是70%，试通过计算确定该铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）
（3）790Kg该化肥中含有氮元素的质量是多少？
（4）多少千克该化肥含28Kg氮元素?
１.某地生产的磁铁矿（主要成分是Fe2O3）,其中含Fe2O380%。求：
（1）160吨该铁矿中含有Fe2O3的质量是多少？
（2）160吨该铁矿最多能炼出多少吨的铁？
（3）某炼铁厂想用该铁矿炼出56吨的铁，请问至少需要该铁矿石多少吨？
３.由A、B两种元素组成的化合物中，A和B的质量比为3：1，A和B的相对原子质量之比为12：1，则能表示化合物化学式为（）
A AB B AB3CAB4D A2B
〖化学式计算在生活中的运用〗
５.人体缺钙易产生“骨质疏松症”。一体重为60kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需要从药物中补钙0.5g。常用的补钙剂乳酸钙的化学式为CaC6H10O6·5H2O。
教学重点、难点：
教学重点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
教学难点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
教学方法：交流讨论→归纳小结→学以致用
实验准备：
仪器：
药品：
教学过程：
新 授
典型例题
学生练习
典型例题
典型例题
学生练习
典型例题
学生练习
典型例题
学生练习
〖化学式计算的灵活运用〗
７.尿素是一种肥效高、土壤适应性好的常用氮肥，其化学
CO(NH2)2。现有一尿素样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5%，试通过计算说明该尿素样品是纯净物还是混合物？如果是混合物，请计算出该化肥中CO(NH2)2的含量。
１.一个人的尿样，经实验检测含尿素［CO(NH2)2］的质量分数为2%，假定其它成分中不含氮元素，请计算出人的尿样的含氮元素的质量分数。
试求（1）乳酸钙的相对分子质量
（2）乳酸钙中钙元素的质量分数。
（3）该病人每天需服乳酸钙的质量。
〖混合物中元素质量的计算〗
６.某地生产的氮肥碳铵（主要成分是NH4HCO3）,其中含
NH4HCO390%。求：
（1）100Kg该化肥中含有NH4HCO3的质量是多少？
（2）100Kg该化肥中含有氮元素的质量是多少？
教案
教学课题：第四节物质组成的表示方法（4）
本课题教时数：4本教时为第4教时教学日期：月日来自教学目的：1．知识与技能：
①掌握化学式计算的灵活运用
②能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量
2．过程与方法：
学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。
3．情感态度与价值观：
通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算能力。