物理化学第一定律复习1
物理化学知识点总结(热力学第一定律)
热力学第一定律一、基本概念1.系统与环境敞开系统：与环境既有能量交换又有物质交换的系统。
封闭系统：与环境只有能量交换而无物质交换的系统。
（经典热力学主要研究的系统）孤立系统：不能以任何方式与环境发生相互作用的系统。
2.状态函数：用于宏观描述热力学系统的宏观参量，例如物质的量n、温度T、压强p、体积V等。
根据状态函数的特点，我们把状态函数分成：广度性质和强度性质两大类。
广度性质：广度性质的值与系统中所含物质的量成正比，如体积、质量、熵、热容等，这种性质的函数具有加和性，是数学函数中的一次函数，即物质的量扩大a倍，则相应的广度函数便扩大a倍。
强度性质：强度性质的值只与系统自身的特点有关，与物质的量无关，如温度，压力，密度，摩尔体积等。
注：状态函数仅取决于系统所处的平衡状态，而与此状态的历史过程无关，一旦系统的状态确定，其所有的状态函数便都有唯一确定的值。
二、热力学第一定律热力学第一定律的数学表达式：对于一个微小的变化状态为：dU=公式说明：dU表示微小过程的内能变化，而δQ和δW则分别为微小过程的热和功。
它们之所以采用不同的符号，是为了区别dU是全微分，而δQ和δW不是微分。
或者说dU与过程无关而δQ和δW却与过程有关。
这里的W既包括体积功也包括非体积功。
以上两个式子便是热力学第一定律的数学表达式。
它们只能适用在非敞开系统，因为敞开系统与环境可以交换物质，物质的进出和外出必然会伴随着能量的增减，我们说热和功是能量的两种传递形式，显然这种说法对于敞开系统没有意义。
三、体积功的计算1.如果系统与环境之间有界面，系统的体积变化时，便克服外力做功。
将一定量的气体装入一个带有理想活塞的容器中，活塞上部施加外压。
当气体膨胀微小体积为dV时，活塞便向上移动微小距离dl，此微小过程中气体克服外力所做的功等于作用在活塞上推力F与活塞上移距离dl的乘积因为我们假设活塞没有质量和摩擦，所以此活塞实际上只代表系统与环境之间可以自由移动的界面。
物理化学热力学第一定律总结
物理化学热力学第一定律总结热力学第一定律是热力学中最基本的定律之一，并且与能量守恒原理密切相关。
它陈述了一个闭合系统内部的能量转换过程。
根据热力学第一定律，能量是不能从真空中产生的，也不能消失，它只能在系统内部进行转化。
该定律可以用以下公式表达：ΔU=Q-W其中，ΔU表示系统内部能量的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外界做的功。
这个公式说明了能量的守恒，即系统吸收的热量和对外界做的功之和等于系统内部能量的变化。
当系统从外界吸收热量时，其内部能量会增加，而当系统对外界做功时，其内部能量会减少。
这种能量的转化是一个相互依存的过程，可以通过热力学第一定律进行描述。
热力学第一定律的应用十分广泛，并且在实际问题中具有重要的意义。
以下是热力学第一定律在不同领域的应用：1.在化学反应中，热力学第一定律可以用来计算反应的焓变。
通过测量反应前后系统吸收或释放的热量，可以计算出反应的焓变，从而了解反应的能量转化和方向。
2.在工程领域，热力学第一定律常用于能量转换设备的设计和优化中。
例如，蒸汽轮机、内燃机和制冷机等能量转换系统的效率可以通过热力学第一定律进行评估和计算。
3.在生物学领域，热力学第一定律可以用于研究生物体内的能量转化过程。
例如，通过测量生物体吸收的热量和对外界做的功，可以计算出生物代谢的能量转换效率。
热力学第一定律的重要性在于揭示了能量守恒的基本原理，为能量转化和能量利用提供了基础理论支持。
它对于研究和解决实际问题具有重要指导意义。
热力学第一定律的应用可以帮助我们评估能量转换过程的效率，优化能量利用方式，并促进可持续发展。
总之，物理化学热力学第一定律表述了能量守恒的原则，描述了能量转化和能量守恒的过程。
它在化学、工程、生物等领域具有广泛的应用，并对能量转换和利用提供了理论支持。
热力学第一定律的理解和应用可以帮助我们更好地理解能量转换过程，优化能量利用方式，并实现可持续发展的目标。
物理化学 热力学一定律、二定律复习
H nC p,m dT
T1
T2
H Qp
此式适用于W′＝0、dp＝0的封闭系统所进行的一切过程
理想气体恒温pVT 变化:
U 0
H 0
4. 化学反应热效应
由生成焓求反应焓 r H m B f H m B 由燃烧焓求反应焓 r H m B c H m B
2. 单纯pVT变化过程的熵变
V2 T2 S nR ln nCV ,m ln V1 T1 p1 T2 S nR ln nC p ,m ln p2 T1
将C p ,m、CV ,m看成定值
p2 V2 S nCV ,m ln nC p ,m R ln p1 V1
3. 相变化过程的熵变
U QV 适用于W ' 0, dV 0的封闭系统所进行的一切过程。
H U ( pV )，式中：( pV ) p2V2 pV1 1
此式适用于封闭系统的一切过程。
此式适用于n、Cp,m恒定的理想气体单纯pVT变化的一切过程； 或n、Cp,m恒定的任意单相纯物质的恒压变温过程。
熵判据
不可逆 自发 隔离系统：S 0 或 dS 0 可逆 平衡 自发 S隔离 S系统 S环境 0 平衡
V2 p1 nR ln 理想气体的恒温可逆和不可逆过程：T S nR ln V1 p2
纯物质的恒压变温可逆和不可逆过程： p S nC p ,m ln T2 T1 纯物质的恒容变温可逆和不可逆过程：V S nCV ,m ln T2 T1 理想气体pVT都变的可逆过程：
5. 理想气体的绝热可逆方程：
T2
T1
Cv ,m
物理化学热力学第一定律知识点总结
物理化学热力学第一定律知识点总结篇一：哇塞！同学们，你们知道吗？物理化学中的热力学第一定律可太神奇啦！先来说说什么是热力学第一定律吧。
就好像我们存钱，赚的钱加上原来有的钱，减去花掉的钱，剩下的就是我们现在拥有的钱。
在热力学里呀，能量也是这样！系统从外界吸收的热量，加上系统内能的增加量，就等于系统对外界所做的功。
这是不是有点像一个能量的“账本”？比如说，我们骑自行车。
我们用力蹬车，就相当于给车子输入了能量，这就好比系统从外界吸收热量。
车子跑得越来越快，动能增加，这就好像系统内能增加啦。
而车子克服阻力前进，这就是系统对外做功。
再想想冬天我们取暖的暖手宝。
插上电，暖手宝吸收电能转化为热能，我们握着它感觉越来越暖和，这不就是能量的转化和传递嘛！还有哦，老师给我们讲过一个实验。
一个封闭的容器里有气体，我们对气体加热，气体的温度升高，内能增加，同时气体膨胀推动活塞做功。
这难道不神奇吗？这不就完美地体现了热力学第一定律嘛！我和同桌讨论这个的时候，他还一脸迷糊呢！我就跟他说：“你想想啊，要是没有能量的输入和转化，这世界得多无聊啊！”他听了，恍然大悟地点点头。
在我们日常生活中，到处都有热力学第一定律的影子。
像汽车发动机燃烧汽油产生动力，发电厂利用燃料发电，甚至我们吃饭获得能量来活动，都是遵循这个定律的呀！所以说，热力学第一定律真的超级重要！它让我们明白了能量是不会凭空产生和消失的，只会从一种形式转化为另一种形式。
我们一定要好好学习它，这样才能更好地理解这个神奇的世界！篇二：哇塞！同学们，你们知道吗？物理化学里的热力学第一定律可太神奇啦！咱们先来说说什么是热力学第一定律。
就好像我们兜里的零花钱，花出去多少，剩下多少，总得有个说法吧？热力学第一定律就是这么个道理！它说的是能量不会凭空产生，也不会凭空消失，只会从一种形式转化成另一种形式。
这就好比我们玩的积木，从搭成小房子变成搭成小汽车，积木的数量可一点儿没变，只是样子变啦！那怎么理解这个定律呢？想象一下，我们骑自行车，我们用力蹬车，消耗了身体里的能量，车就跑起来啦！这时候，身体里的化学能就变成了车的动能，这不就是能量的转化吗？再比如，冬天我们搓搓手，手会变热，这是因为摩擦产生了热能，这不也是能量在变来变去吗？老师给我们讲这个定律的时候，还举了好多例子。
物理化学第一定律复习1答案
1. 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: (A )A. Q＝0, W ＝0B. Q＝0, W <0C. Q >0, W <0D. Q＝W≠02. 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：(A )A.一定升高B. 一定降低C. 一定不变D. 不一定改变3. 任一热力学系统达到平衡时都必须满足的条件是热平衡、力平衡、相平衡和化学平衡。
4.下述说法中,哪一个错误? ( B)如果体系与环境没有功的交换，则(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量(B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值(C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同5. 凡是体系的温度有变化，则体系一定有吸热或放热现象。
凡是温度不变，则体系就没有吸热放热现象。
两结论对吗 ?错6. 绝热的封闭体系就是孤立体系。
错7 ．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
错8. 在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定?错9. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：C(A) T，p，V，Q ；(B) m，V m，C p，∆V；(C) T，p，V，n；(D) T，p，U，W。
10. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：C(A) W > 0 ； (B) W = 0 ；(C) W < 0 ； (D) 无法计算。
11. “凡是体系的温度升高时就一定吸热，而温度不变时，体系既不吸热也不放热”，这种说法对否？举实例说明。
答：不对。
例如：绝热条件下压缩气体，体系温度升高，但并未从环境中吸热。
又如：在绝热体容器中，将H2SO4注入水中，体系温度升高，但并未从环境吸热。
物理化学知识点总结(热力学第一定律)
物理化学知识点总结(热力学第一定律).doc物理化学知识点总结（热力学第一定律）摘要：热力学第一定律是热力学的基础之一，它描述了能量守恒的原理。
本文将对热力学第一定律进行详细的阐述，包括其定义、数学表达式、应用以及在物理化学中的重要作用。
关键词：热力学第一定律；能量守恒；物理化学；系统；状态函数一、引言热力学是研究能量转换和能量传递规律的科学。
热力学第一定律，也称为能量守恒定律，是理解和分析热力学过程的关键。
二、热力学第一定律的定义热力学第一定律指出，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式，或者从一个系统转移到另一个系统。
在封闭系统中，能量的总量保持不变。
三、热力学第一定律的数学表达式对于一个封闭系统，热力学第一定律可以用以下数学表达式表示：[ \Delta U = Q - W ]其中，( \Delta U ) 是系统内能的变化，( Q ) 是系统吸收的热量，( W ) 是系统对外做的功。
四、系统与状态函数在热力学中，系统是指我们研究的对象，它可以是封闭的或开放的。
状态函数是描述系统状态的物理量，如温度、压力、体积等，它们只与系统的状态有关，而与系统状态变化的过程无关。
五、热力学第一定律的应用理想气体的等体过程在等体过程中，体积保持不变，系统对外不做功，热力学第一定律简化为 ( \Delta U = Q )。
理想气体的等压过程在等压过程中，压力保持不变，系统对外做膨胀功，热力学第一定律可以表示为 ( \Delta U = Q + W )。
理想气体的等温过程在等温过程中，温度保持不变，理想气体的内能不发生变化，热力学第一定律简化为 ( 0 = Q - W )。
六、热力学第一定律与能量转换热力学第一定律不仅适用于热能和机械能之间的转换，还适用于其他形式的能量，如电能、化学能等。
七、热力学第一定律在物理化学中的应用化学反应在化学反应中，热力学第一定律用于计算反应热，即反应过程中系统吸收或释放的热量。
《物理化学》复习题
物理化学复习题第一章 热力学第一定律一、填空题1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn （s ）+2HCl(aq ）= ZnCl 2（aq)+H 2（g)，若按质量守恒定律，则反应系统为 系统;若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统.2、所谓状态是指系统所有性质的 .而平衡态则是指系统的状态 的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。
3、下列各公式的适用条件分别为:U=f(T)和H=f （T ）适用于 ;Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ;△U=dT nC 12T T m ,v ⎰适用于 ；△H=dT nC 21T T m ,P ⎰适用于 ；Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；pV r =常数适用于 .4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO(g ）和CO 2(g ）之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是 ,因为它是 。
标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 .5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中,只有 的值不改变.理想气体经节流膨胀后,它的 不改变,即它的节流膨胀系数μ= 。
这是因为它的焓 。
6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ;基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。
7、在 、不做非体积功的条件下,系统焓的增加值 系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。
10、实际气体的μ=0P T H 〈⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂，经节流膨胀后该气体的温度将 .11、公式Q P =ΔH 的适用条件是 。
12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件,则反应的热效应只由 决定,而与 无关.13、常温下,氢气经节流膨胀ΔT 0；W 0；Q 0；ΔU 0；ΔH 0。
大学物理化学 第一章 热力学第一定律 学习指导
（1）在室温和101.325 kPa下，液态水蒸发为同温同压的水蒸气；
（2）在373.15 K和101.325 kPa下，液态水蒸发为同温同压的水蒸气；
（3）水在冰点时凝结成同温同压的冰；
（4）在等温等压下两种气体混合。
12.理想气体从同一状态出发，经绝招可逆压缩或等温可逆压缩到一固定的体积哪一种压缩过程所需的功大？为什么？如果是膨胀，情况又将如何？
（7）因为Qp= ΔH，QV= ΔU，所以Qp与QV都是状态函数。
（8）在101.325kPa下，1mol l00℃的水等温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU= 0。
（9）反应3O2 2O3在等温等压下进行，O2，O3可视为理想气体，由于理想气体的热力学能和焓只与温度有关，因此该过程的ΔH= 0，ΔU= 0。
解：PbO(s)标准摩尔生成热为下列反应的标准摩尔焓变
Pb(s)+ 1/2O2(g) PbO(s)
Pb(s)，O2(g)及PbO(s)的摩尔质量分别为207、32、239g·mol-1。
=（0.218239-0.134207-0.50.90032）Jmol-1K-1
=9.964Jmol-1K-1
三、
解：（1）等压反应
Q(1)=rH(1) = 2fHm(CO2) + 2fHm(CO) = -2393.5 + 2110.5 = -566.0 kJ
rU(1) =rH-nRT= -566.0 - (-18.31298)10-3= -563.5
W(1）= 2.5 kJ
（2）绝热等容反应，Q(2) =W(2) =U(2) = 0。设计过程如下
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热力学第一定律习题（1）1. 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A. Q＝0, W ＝0B. Q＝0, W <0C. Q >0, W <0D. Q＝W≠02. 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：( )A.一定升高B. 一定降低C. 一定不变D. 不一定改变3. 任一热力学系统达到平衡时都必须满足的条件是热平衡、力平衡、相平衡和化学平衡。
4.下述说法中,哪一个错误? ( )如果体系与环境没有功的交换，则(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量(B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值(C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同5. 凡是体系的温度有变化，则体系一定有吸热或放热现象。
凡是温度不变，则体系就没有吸热放热现象。
两结论对吗 ?（）6. 绝热的封闭体系就是孤立体系（）7 ．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化（）8. 在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定?（）9. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（）(A) T，p，V，Q ；(B) m，V m，C p，∆V；(C) T，p，V，n；(D) T，p，U，W。
10. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：（）(A) W > 0 ； (B) W = 0 ；(C) W < 0 ； (D) 无法计算。
11. “凡是体系的温度升高时就一定吸热，而温度不变时，体系既不吸热也不放热”，这种说法对否？举实例说明。
12. －p(外)d V与－p(外)ΔV有何不同？－pV就是体积功，对吗？为什么在例2中－pV m(g)是体积功？(2)1 对热力学可逆过程，下列说法中正确的是（）A、过程进行的速度无限慢B、没有功的损失C、系统和环境可同时复原D、不需环境做功2在系统温度恒定的变化过程中，系统与环境之间：( )A.一定产生热交换B.一定不产生热交换C.不一定产生热交换D. 温度恒定与热交换无关3系统的状态改变了，其内能值：( )A.必定改变B. 必定不变C. 不一定改变D. 状态与内能无关4封闭系统中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？( )A.一定是可逆途径B.一定是不可逆途径C 不一定是可逆途径 D.系统没有产生变化5理想气体绝热反抗外压膨胀，Q ___ 0，U___0，W___0。
6理想气体向真空膨胀，体积增加一倍，则W = nRT ln(V2/V1) = nRT ln2 ( )7热力学第一定律的数学表达式ΔU=Q + W只适用于封闭系统和孤立系统( )8任一循环过程，若系统经历的变化有几步，则（）(C)Q+W=0 (D） Q=W>09 U=Q+W适用于：（）A.各种系统的热力学过程。
B.开放系统和封闭系统的热力学过程。
C.封闭系统和孤立系统的热力学过程。
D.孤立系统和开放系统的热力学过程。
10用电阻丝加热烧杯中的水，若以水中的电阻丝为系统，则下面的关系中正确的是：（）（A）W>0,Q<0,U>0 （B）W=0,Q>0,U>0（C）W=0,Q<0,U<0 （D）W<0,Q>0, U>011一理想气系统统，由体积V1变为V2（V1>V2),温度不变，分别经历一步，两步，三步和无限多步四条途径，相应的功为W1,W2,W3和Wn,则下面的关系中正确的是：A.W1<W2<W3<WnB. W1=W2=W3=Wn,C.W1>W2>W3>WnC. W1<W2, W3<Wn,12 凡是状态函数都具有全微分性质（）13在系统变化的始终态一定后，W+Q与过程的具体途径无关（）14循环过程一定是可逆过程，可逆过程不一定是循环过程（）15下面的说法中不符合热力学第一定律的是：（）A、在孤立系统内发生的任何过程中，系统的内能不变B、在任何等温过程中系统的内能不变C、在任一循环过程中，W=-QD、在理想气体自由膨胀过程中，W =0(3)1 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将( )(A) 降低 (B) 增加 (C) 不变 (D) 增加、减少不能确定2 ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程( )(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa(B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解 CuSO4水溶液(D) 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa)3 凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是( )(A) ΔU > 0 , ΔH > 0 (B) ΔU = 0 , ΔH = 0(C) ΔU < 0 , ΔH < 0(D) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定4“封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH ”，这种说法( ) (A) 正确 (B) 需增加无非体积功的条件(C) 需加可逆过程的条件(D) 需加可逆过程与无非体积功的条件5. 当体系将热量传递给环境之后,体系的焓( )(A) 必定减少 (B) 必定增加(C) 必定不变 (D) 不一定改变6. 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经 pT=常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU为( )(A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J9 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变DH:( )A.小于零B.大于零C.等于零D.不能确定10.关于焓的性质，下列说法中正确的是（）A、焓是容量性质的状态函数B、焓是系统所含的能量C 、焓是系统所含的热能D 、焓不守恒E 、焓等于内能加体积功11在一热力学过程中DU=Q 的条件是dV=0,且dWf ___012.对于理想气体绝热恒外压过程,下面的关系中不正确的是( )A DU = nCv,m(T2-T1)B DH = QC W = Cv(T2-T1)D W = -P 外(V2-V1)13 焓H 是根据dU=dQ-PdV 且假定等压的条件导出的。
所以只有等压过程才有△H （ ）14 若反应H 2（g ）+(1/2)O 2（g ）=H 2O （g ）在孤立系统中进行，则下面的关系中不正确的是：（ ）（A ）D U=0 （B ）W=0（C ）D H=0 （D ）Q=015. 2mol 理想气体N2定容升温，T2=1.25T1,则下面关系中正确的是：（A ）D U=(3/4)×T1R （B ）DH=(5/4)×T1R（C ）Q=(7/4)×T1R （D ）DH=(7/4)×T1R(4)1 当气体由节流膨胀而降温时，下面的说法中不正确的是：（ ）（A ）等焓过程 （B ）绝热不可逆过程（C ）多孔塞两边压力恒定不变 （D ）温度随压力的变化率小于零 2 对节流膨胀，下面的说法中正确的是：（ ）A 节流系数大于零，发生加热效应。
B 节流系数小于零，发生冷却效应。
C 理想气体在节流膨胀中发生零效应。
D 真实气体在任一温度下都可经节流膨胀降温液化。
3 对可逆相变过程，下列关系中不正确的是：（ ）（A ） △H=Q （B ） △H= △U+△(PV)（C ） △H= △U+P △V （D ）Q=-W4 对某纯理想气体的任一变温过程，下列关系中正确的是：（ ）（A ） D H=Q（C） D U=Q （D） D H=DU+PDV5 对理想气体，在等温过程中， DH_____06 在节流过程中， D H____Q7 气体通过节流膨胀后,可液化的条件是节流系数µ___08 n mol理想气体在绝热可逆压缩过程中DH____ 0 。
9 对于理想气体不可逆绝热过程,下面的关系中不正确的是( )A DU = nCv,m(T2-T1)B DH = QC W = Cv(T2-T1)10 因为绝热过程中DU=W，所以绝热可逆过程和绝热不可逆过程的W相等（）11 对理想气体,下面的关系中正确的是( )12 下面各式中受理想气体条件限制的是( )=Cp,mD DH=DU+PDV13用焦耳-汤姆孙效应使某气体制冷，它必须在μJT( ) 0的区域节流膨胀。
A、〉；B、〈；C、=14 下列说法中，必然正确的是（）。
A、△H-△U>0；B、Q+W>0；C、Cpm-Cvm=R；D、∮dU=015 在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )B、A. Q >0, △H ＝0, △ p < 0 B. Q ＝0, △ H <0, △ p >0C、C. Q ＝0, △ H ＝0, △ p <0 D. Q <0, △ H ＝0, △ p <016 在100℃、101.325kPa时，将水蒸发为水蒸气（可视为理想气体），因为dT=0，所以U=0、H=0，又因为QP=H，所以Q= 0。
这个结论错在哪里？17 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：A |W1|> |W2| Q1> Q2B |W1|< |W2| Q1< Q2C |W1|= |W2| Q1= Q2D W1|> |W2| Q1< Q218 凝固热在数值上与下列哪一种热相等：（）A升华热 B凝华热 C汽化热 D熔化热19 1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa的气态苯。
已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ ( )20 因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT = 0，dp = 0，故可得ΔH = 0 ( )21 气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变 ( )(5)1 下述说法何者正确：( )A.水的生成热即是氧气的燃烧热B.水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热C.水的生成热即是氢气的燃烧热D.水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热2 若规定温度T 时，标准态下稳定单质的焓值为零，则内能规定值 __ 0。