上海市嘉定区封浜高中2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2014届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)
2014届高三上学期期中考试化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用分子的电子式：铝离子结构示意图：比例模型电子式为，=0.09mol8．（2分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的10．（2分）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）+2Fe+2Al13．（4分）锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑14．（4分）（2011•广东）下列实验现象预测正确的是（）15．（4分）某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）铜的质量分数为：，所以合金中银的质量为×三、非选择题16．（16分）（2012•浙江模拟）大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：K sp（Ag2SO4）=1.20×10﹣5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣，说明其不存在的理由：SO32具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3不能共存；若有NO2﹣，能使酸性KMnO4溶液褪色．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl．（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．17．（12分）（2011•镇江模拟）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．若要确认其中有Fe2+，应选用d（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．=的体积分数：18．（12分）实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸（填写试剂名称）．（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b（选填字母编号）的净化装置．a．碱石灰b．饱和食盐水c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是M（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是过滤（填写实验操作名称）．（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．19．（14分）（2011•安徽）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．（2）第②步反应的离子方程式：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要0.02mol mol NaClO3．20．（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应Ⅰ进行时应先通入NH3气体．（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率．在上述工艺流程中可循环使用的物质是CO2、H2O．（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1，若气体量不足，则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低．（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O5+2H=2SO2↑+H2O．3321．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1．（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．故答案为：；。
上海市嘉定区封浜高级中学2024届化学高一上期中学业水平测试试题含解析
上海市嘉定区封浜高级中学2024届化学高一上期中学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A．铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅C．可用丁达尔效应区分胶体和溶液D．镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件2、某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。
下列说法正确的是A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2-B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+C．当转移1mol电子时，有46g CuFeS2参加反应D．氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+3、从20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀释到250 mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为A．0.5 mol/L B．0.2 mol/L C．0.05 mol/L D．0.02 mol/L4、下列关于物质属于电解质的是（）A．稀硫酸B．酒精C．熔融的氯化钠D．石墨5、古诗词是我们宝贵的精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．野火烧不尽，春风吹又生D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏6、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
上海市2014届高三普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf
26．上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
（填编号）。
．两种形成共价中的偏向
．最高价氧化物熔沸点高低
．最高价氧化物水化物的酸性
d．
五（本题共8分）
用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32转化为TiO2+，生成FeSO4；
淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是__________________。
38．为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
31．在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L，则此段
时间内的反应速率（用CH3OH表达）________ mol/(L·min)。
32．由表中数据分析可知，Q
0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3），将钛酸进行焙烧制得
TiO2。
步骤3：TiO2 + C + Cl2
TiCl4 + CO (未配平)
步骤4：TiCl4（g）+ Mg(g) → Ti(s) + MgCl2(l) (未配平)
请结合上述信息完成下列问题：
结合上述反应完成下列填空：
23．上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中位
________________，其氧化物属于
晶体。
24．上述元素中有三种元素处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
上海市嘉定区封浜高中2014届高三生物上学期期中试题 沪科版
2014学年第一学期高三生命科学期中考试试卷本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分150分.考试时间120分钟 请将所有答案写在答题纸上,否则不给分 第I 卷（共60分）一、选择题（每题2分，共60分。
每小题只有一个正确选项） 1．下列物质中同时含有磷和氮元素的是A ．丙酮酸B ．核苷酸C ．氨基酸D ．脂肪酸 2、微生物的种类繁多，下列微生物中属于原核生物的是①黏菌 ②酵母菌 ③蓝细菌 ④大肠杆菌 ⑤乳酸杆菌A ．①②③B ．②③④C ．③④⑤D ．①④⑤ 3、下列关于生物体内有机物的叙述正确的是A. 脂质不参与生命活动的调节B. 蛋白质是生物体主要的能源物质C. 核酸是生物体储存遗传信息的物质D. 糖类不参与细胞识别和免疫调节 4．生物体中的某种肽酶可水解肽链末端的肽键，导致A ．蛋白质分解为多肽链B ．多肽链分解为若干短肽C ．多肽链分解为氨基酸D ．氨基酸分解为氨基和碳链化合物 5、下列有关ATP 概念的叙述正确的是① A TP 是生物体内主要的贮存能量的物质② A TP 的能量主要储存在腺苷和磷酸之间的化学键中 ③ A TP 水解一般指A TP 分子中高能磷酸键的水解 ④ A TP 只能在线粒体中生成⑤ A TP 在生物细胞内普遍存在，是能量的“携带者”和“转运者”，有“能量货币”之称 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ．④⑤6、某种植物细胞在浓度分别为200mmol ∕L 和400mmol ∕L 的M 物质溶液中，细胞吸收M 的速率都是10mmol ∕min ，通入空气后，吸收速率不变。
对此现象最合理的解释是 A ．细胞吸收M 的方式为自由扩散 B ．细胞吸收M 需要载体蛋白的参与 C ．细胞吸收M 的方式为主动运输 D ．所需能量供应不足7、以下关于微生物的叙述，正确的是 A.细菌芽胞在合适的条件下可萌发形成新的菌体，它是细菌的有性生殖方式 。
B.质粒是许多微生物细胞内独立于拟核外的能自主复制的DNA 分子。
2014届高三上学期期中化学试卷--内含答案
2013-2014学年度第一学期高三期中考联考化学试题命题人：潮州市金山中学理综备课组第Ⅰ卷（本卷共计118分）一、单项选择题：（本题共16题，每小题4分，共计64分；每小题只有一个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）7．下列叙述不正确．．．的是A．天然气、液化石油气、汽油的主要成分均为烃B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量相等C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D．“地沟油”不能食用，但可以制生物柴油或肥皂8．发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。
其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。
发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，该反应中A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂9．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．元素金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊D．丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应10．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ca2+、SO42－、CO32－B．Fe3+、H+、I－、HCO3－C．K+、Na+、H+、NO3－、MnO4－D．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－11．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是二、双项选择题：（本题共9题，每小题6分，共计54分；每小题有两个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）22．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是23．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A ．饱和纯碱(Na 2CO 3)溶液中：c(Na +)＝2c(CO 32－)B ．pH ＝4的醋酸中：c(H +)＝1.0×10－4mol·L －1C ．0.10mol/L 醋酸钠溶液中：c(Na +)＋c(H +)＝c(CH 3COO －)＋c(OH －)D ．pH=12的纯碱溶液中：c(OH －)＝1.0×10－2mol·L －1第Ⅱ卷（本卷共计182分）三、非选择题：（本题共11题）30．（16分）软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯［CH 2=C(CH 3)COOCH 2CH 2OH ］的高聚物(HEMA)制成的超薄镜片，其合成路线可以是：已知：①②CH 3COOCH 2CH 2OH 的名称为乙酸羟乙酯。
上海市嘉定区2014年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(word版)
嘉定区2013~2014学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2014.1考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Si-28 Ba-137第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、2013年6月11日，神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。
在太空舱可以实现的操作是A．过滤B．分液C．氧化铁粉和铝粉混合D．酸碱中和滴定2、下列有关化学表达正确的是A．CS2的比例模型：B．铍原子最外层的电子云图：C．乙醇的球棍模型：D．氮原子最外层轨道表示式：3、在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是A．FeS和CuS B．FeS C．CuS D．Al2S34、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于与氧气反应引起的物质是A. 氢氧化钠固体B. 过氧化钠固体C. 硫酸亚铁晶体D. 苯酚晶体5．在工业常用三酸的生产中，共同点是A．都发生氧化还原反应B．都用廉价的空气作为一种原料C．都用了催化剂D．酸中的氢元素都直接来自于水二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．35 17Cl、37 17Cl为不同的原子，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）7、有关化学键和晶体的说法中正确的是A．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成8、下列关于电解质的有关叙说正确的是A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质。
2014届高三上学期期中考试化学(附答案)
厦门理工学院附中（杏南中学）2013—2014学年第一学期高三化学期中质量监控试卷时间90分钟，满分100分相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，Zn-65，Cu-64，Fe-56，S-32，Ba-137一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A ．明矾水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物质，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO 的熔点高，可用于制作耐高温材料 D.电解NaCl 溶液，可制得金属钠2．2007年“常娥一号”发射成功。
2008年9月27日是中国人在太空中首次行走，成功实现中国人“上九天揽月”的梦想，下列说法不正确的是（ ） A ．飞船使用的太阳能电池主要成分是硅 B ．飞船中心电脑芯片的主要成分是锌合金C ．火箭外壳抗高温陶瓷是无机非金属材料D ．光导纤维是信息高速公路的骨架,其主要成分是石英.3．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（ ） ① 铁与稀硝酸 ②AlCl 3溶液与NaOH 溶液 ③ 碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气 ⑤Na[Al(OH)4]溶液和稀盐酸A ．全部都是 B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 4．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe + Fe 3+ = 2Fe2+B ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3 ↓ + 3NH 4+C ． 将FeCl 2溶液和稀硝酸混合：Fe 2+ + 2H + + NO 3— = Fe 3+ + NO↑+ H 2OD ．一小块金属钠投入到CuSO 4溶液中：2Na + Cu 2+ = 2Na + + Cu 5. 下列推断正确的是 （ ）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（）A．8:3 B．1:3 C．3:8 D．3:17．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和C12的漂白原理相同D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液没有现象，再滴入氯水溶液变红8. 下列说法或表述正确的是（）①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。
上海市嘉定区封浜高中高一化学上学期期中试题(含解析)
2014-2015学年上海市嘉定区封浜高中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差（）A．57 B．118 C．293 D．1752．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A． Bi和Bi都含有83个中子B． Bi和Bi互为同位素C． Bi和Bi的核外电子数不同D． Bi和Bi分别含有126和127个质子3．下列微粒结构的表达方式中，正确的是（）A．钠离子的电子式：B．氩原子的电子式：C．硼原子的结构示意图： D．氟离子的结构示意图：4．卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明（）A．原子中原子核占的体积很小B．原子是可以再分的C．原子中存在着带正电荷的核D．核外电子象行星一样围绕原子核运动5．同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．13C和15N原子核内的质子数相差2C．16O与18O的核电荷数相等D．2H+质量与1H+的质量相同6．X原子的质子数为m，X2﹣和Y3+的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是（）A．m+1 B．m+3 C．m+5 D．m﹣57．对于不同元素的原子，下列说法正确的是（）A．质子数一定不等B．中子数一定不等C．核外电子数一定相等D．质量数一定不等8．关于等物质的量的12C和14C的叙述中正确的是（）①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦与氧气完全反应生成CO2时，消耗氧气的量相同；⑧几乎相同的化学性质．A．只有②③⑤B．只有①②③C．除④、⑤外均正确 D．全部正确9．下列各粒子：①H3O+、NH4+、Na+；②OH﹣、NH2﹣、F﹣；③O2﹣、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O 具有相同质子数和电子数的正确一组是（）A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④10．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为（）A．2（x+n） B．2（x﹣n）C．2x D．n+211．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能12．实验室中进行粗盐提纯时，下列试剂添加过程中不符合绿色化学的是（）A．BaCl2→Na2CO3B．Na2CO3→HCl C．Na2CO3→Ca（OH）2D．水→BaCl213．已知HCl难溶于CCl4．则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（）A．B． C．D．14．喷泉实验的原理是产生内外压强差．下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是15．2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染．下列说法合理的是（）A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中，故事故现场不必进行特别的处理D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装16．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水．A．①B．②③ C．①②③D．②③④17．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．漂白粉被氧化了B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C．有色布条被空气中的氧气氧化D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了18．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol19．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等20．标准状况下，现有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（）A．体积：②＞③＞①＞④ B．物质的量：②＞③＞④＞①C．质量：②＞③＞①＞④D．氢原子个数：①＞③＞④＞②二、填空题（共33分）21．CO2的摩尔质量是；0.5mol CO2的质量是；其中含氧原子数目是个；标准状况下，22gCO2所占体积是．22．（1）将下列科学家与他们的原子结构模型（如图）用线连接起来：原子结构发展阶段的历史顺序是（用序号A、B、C、D填写）（2）原子结构的演变过程表明（多项选择，选填序号）A．人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的．B．现代原子结构已经完美无缺，不会再发展．C．科学技术的进步，推动了原子学说的发展．D．科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补充和完善．（3）在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法（多项选择，填写序号）①实验方法②假说方法③类比方法④推理方法．请根据表中的信息回答下列问题：（1）D离子的结构示意图：，B原子的电子式：，E离子的电子式：．（2）写出和B的氢化物所含电子数相同的3种微粒：，，．（3）A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：．（4）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是；钾元素的离子的电子式．（5）硼（B）有两种同位素B和B，它们的原子百分数分别为19.7%和80.3%，则硼的平均相对原子质量为：（只需列出式子，不必计算出结果）．24．2010年1月4日，所罗门群岛连续发生里氏6.5级和里氏7.2级地震以及多次余震，引发海啸，部分海域浪高2.5米，造成大约1000人无家可归．（1）有人计算后表明，造成海啸的海底地震的能量相当于3000颗广岛原子弹爆炸的能量． U是制造原子弹的材料之一，它的质子数与中子数之差是，它与U互称．（2）海水中存在大量的氯化钠，精制盐水时要除去SO、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是BaCl2、、（写化学式）．过滤后，再加入盐酸，蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠．（3）海啸之后，饮用水成为当地的问题之一．可用作饮用水消毒的消毒剂很多，如氯气．制备氯气时，为防止尾气污染空气，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）．此原理主要产物是“84消毒液”的主要成分，该“84消毒液”商品使用说明上指出：本产品易使带色衣物脱色，你认为导致脱色的物质是（填化学式）．（4）根据生产“84消毒液”的原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，反应原理是（用化学方程式表示），漂粉精的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）．A、O2B、Cl2C、CO2D、HClO（5）随着灾民生活的渐渐稳定，工业生产也将逐渐恢复．现有一氯碱厂，按下面的流程生产：电解→合成吸收．上图的流程中，电解饱和食盐水的化学方程式是，电解饱和食盐水，在阳极附近能收集到能使试纸变蓝色的氯气．在工业上，将电解饱和食盐水得到的气体通入合成塔中合成氯化氢，在合成塔中燃烧时火焰呈色．三、实验题（共20分）25．（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为．（2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置（填装置的编号，下同）．由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置来收集氯化氢．收集氯化氢时，气体从管（填a或b或c）进入．用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置，这是为了防止．（3）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸．观察到的现象是．再取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片．观察到的现象是．26．某实验学习小组用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．请回答下列问题：（1）实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是．写出A中反应的化学方程式．（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是；C中选用的试剂是，其作用是．（3）D中反应的化学方程式是，（4）E装置的目的是，（5）但实验发现得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？提出改进方案：．四、计算题（共7分）27．将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，跟含溶质0.4mol的盐酸恰好反应，生成二氧化碳气体．（已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O ）（1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式（2）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克？（3）求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积．2014-2015学年上海市嘉定区封浜高中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差（）A．57 B．118 C．293 D．175【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据质子数+中子数=质量数，核内质子数=核外电子数，及质子数为118、质量数为293的新元素来解答本题．【解答】解：质子数+中子数=质量数，则该原子的中子数=质量数﹣质子数=293﹣118=175；原子的质子数=核外电子数=118，所以该元素原子核内的中子数﹣核外电子数=175﹣118=57．故选：A．【点评】本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，难度不大，注意基础知识的积累．2．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A． Bi和Bi都含有83个中子B． Bi和Bi互为同位素C． Bi和Bi的核外电子数不同D． Bi和Bi分别含有126和127个质子【考点】核素；同位素及其应用．【专题】物质的组成专题．【分析】元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子中质子数=核外电子数．【解答】解：A、83209Bi中中子数=209﹣83=126，83210Bi中中子数=210﹣83=127，所以83209Bi、210Bi中子数分别是126、127，故A错误．83B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，83209Bi、83210Bi是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故B正确．C、原子中质子数=核外电子数，所以83209Bi和83210Bi的核外电子数都是83，故C错误．D、83209Bi和83210Bi的核内质子数都是83，故D错误．故选B．【点评】明确质子数、核外电子数、质量数和中子数的关系即可解答本题，难度不大．3．下列微粒结构的表达方式中，正确的是（）A．钠离子的电子式：B．氩原子的电子式：C．硼原子的结构示意图： D．氟离子的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．简单阳离子只写元素符号、电荷和电性；B．氩原子最外电子层有8个电子；C．原子结构示意图中圆圈内写出质子数；D．氟离子最外层有8个电子．【解答】解：A．钠离子的电子式为：Na+，故A错误；B．氩原子最外电子层有8个电子，其电子式为：，故B正确；C．B原子的结构示意图为：，故C错误；D．氟离子的结构示意图：，故D错误；故选B．【点评】本题考查电子式、原子或离子结构示意图的书写，注意原子变为离子时变化的量、不变的量，为易错点．4．卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明（）A．原子中原子核占的体积很小B．原子是可以再分的C．原子中存在着带正电荷的核D．核外电子象行星一样围绕原子核运动【考点】原子构成．【专题】原子组成与结构专题．【分析】a粒子散射实验现象为：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了较大的偏转，并有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°而被反弹回来，原子中原子核占的体积很小，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原子是可以再分的，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，不能说明电子的存在，不能说明核外电子象行星一样围绕原子核运动．【解答】解：a粒子散射实验现象为：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了较大的偏转，并有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°而被反弹回来．卢瑟福根据该实验现象提出了原子核式结构模型：原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，但不能说明电子的存在，也不能说明原子能级的存在，及原子核具有放射性，故ABC正确，D错误，故选D．【点评】本题考查卢瑟福的α粒子散射实验，了解卢瑟福核式结构模型提出的历史背景及其过程，知道α粒子散射实验现象及其结论是解答关键，题目难度不大．5．同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．13C和15N原子核内的质子数相差2C．16O与18O的核电荷数相等D．2H+质量与1H+的质量相同【考点】同位素及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】化学用语专题；原子组成与结构专题．【分析】A．利用质子数+中子数=质量数来计算；B．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；C．16O与18O的质子数相等；D．元素符号的左上角为质量数．【解答】解：A．34S原子核内的中子数为34﹣16=18，故A错误；B．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7﹣6=1，故B错误；C．16O与18O的质子数相等，核电荷数相等，故C正确；D．元素符号的左上角为质量数，分别为2、1，故D错误．故选C．【点评】本题考查同位素及原子的构成等知识，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．6．X原子的质子数为m，X2﹣和Y3+的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是（）A．m+1 B．m+3 C．m+5 D．m﹣5【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，X元素原子的核电荷数为m，X得到2个电子后变为X2﹣，Y失去3个电子后变为Y3+，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可．【解答】解：设元素Y的核电荷数是b，X元素原子的核电荷数为m，因为X的核电荷数为m，它的阴离子X2﹣，所以它的离子中带有（m+2）个电子．因为阴离子X2﹣与元素Y的阳离子Y3+电子层结构相同，即核外电子数相同；所以2+m=b﹣3，即b=m+5．故选C．【点评】本题主要考查了原子和离子的相互转化．解答本题要掌握原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等，难度不大．7．对于不同元素的原子，下列说法正确的是（）A．质子数一定不等B．中子数一定不等C．核外电子数一定相等D．质量数一定不等【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、质子数决定元素种类，元素不同，质子数一定不同；B、中子数可能相同，可能不同；C、根据核外电子数=质子数分析；D、质量数可能相同，可能不同．【解答】解：A、质子数决定元素种类，元素不同，质子数一定不同，故A正确；B、对于不同元素的原子，大部分中子数不同，但中子数也有相同的，如13C和14N，故B错误；C、质子数决定元素种类，对于不同元素的原子，元素不同，质子数一定不同，由于核外电子数=质子数，因此核外电子数一定不同，故C错误；D、对于不同元素的原子，大部分质量数不同，但也有相同的，如14C和14N，故D错误；故选A．【点评】本题考查了质量数与质子数、中子数之间的关系，题目较为基础，熟知元素、核素、同位素的定义以及常见的中子数或质量数相同的不同核素是解题的关键．8．关于等物质的量的12C和14C的叙述中正确的是（）①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦与氧气完全反应生成CO2时，消耗氧气的量相同；⑧几乎相同的化学性质．A．只有②③⑤B．只有①②③C．除④、⑤外均正确 D．全部正确【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】等物质的量的612C原子和614C原子，则原子数相同，质子数相同，电子数相同，质子数决定元素的种类，则属于同种元素，由中子数=质量数﹣质子数可知，中子数不等，等物质的量的C消耗的氧气相同，同位素的化学性质相同，物理性质不同．【解答】解：①等物质的量的612C原子和614C原子，则原子数相同，故①正确；②在原子中质子数均为6，则含有相同物质的量的质子，故②正确；③质子数决定元素的种类，则属于同种元素，故③正确；④因质量数分别为12、14，则等物质的量时二者的质量不同，故④错误；⑤由中子数=质量数﹣质子数可知，中子数分别为6、8，则等物质的量时中子数不相等，故⑤错误；⑥因质子数等于电子数，由②可知，电子数相等，故⑥正确；⑦C的物质的量相等，则完全燃烧消耗氧气的质量相等，故⑦正确；⑧同位素的化学性质相同，物理性质不同，则两种原子具有几乎相同的化学性质，故⑧正确；故选C．【点评】本题考查原子的构成、原子中的数量关系、原子的化学性质等，较简单，明确质子数、电子数、中子数、质量数的关系即可解答．9．下列各粒子：①H3O+、NH4+、Na+；②OH﹣、NH2﹣、F﹣；③O2﹣、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O 具有相同质子数和电子数的正确一组是（）A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】分子：核外电子数=质子数；阳离子：核外电子数=质子数﹣电荷数：阴离子核外电子数=质子数+电荷数．【解答】解：①H3O+质子数为11，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10，故三者具有相同质子数和电子数；②OH﹣质子数为9，电子数为10；NH2﹣质子数为9，电子数为10；F﹣质子数为9，电子数为10；故三者具有相同质子数和电子数；③O2﹣质子数为8，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10；Mg2+质子数为12，电子数为10；故三者具有不同的质子数和相同的电子数；④CH4质子数为10，电子数为10；NH3质子数为10，电子数为10；H2O质子数为10，电子数为10；故三者具有相同质子数和电子数；故具有相同质子数和电子数的①②④，故选B．【点评】本题考查微粒中质子数和电子数的判断，难度不大．要注意质子数与核外电子数的关系．10．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为（）A．2（x+n） B．2（x﹣n）C．2x D．n+2【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】阳离子失去电子，则电子数+电荷数=质子数，质量数=质子数+中子数，以此来解答．【解答】解：阳离子A n+核外共有X个电子，则质子数为X+n，质子数和中子数相同，质量数=质子数+中子数，则A的质量数为2（X+n），故选A．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确阳离子的电子数与质子数的关系是解答的关键，较简单．11．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能【考点】海水资源及其综合利用．【专题】卤族元素．【分析】A．钾是活泼金属，活泼金属采用电解的方法冶炼；B．海水蒸发制海盐的过程中是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发水得到氯化钠晶体；C．电解熔融氯化钠时，阳极上氯离子放电；D．朝汐发电是朝汐能转化为电能．【解答】解：A．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，钾是活泼金属，应该用电解其熔融盐的方法冶炼，故A错误；B．海水蒸发制海盐的过程中是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发水得到氯化钠晶体，主要是物理变化，故B错误；C．海水中含有氯化钠，通过物理方法可以得到氯化钠，电解熔融态的氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，故C正确；D．利用潮汐发电是将朝汐能转化为电能，而不是将化学能转化为电能，故D错误；故选C．【点评】本题考查了金属的冶炼、能量的转化、电解池原理等知识点，注意活泼金属采用电解的方法冶炼，为易错点．12．实验室中进行粗盐提纯时，下列试剂添加过程中不符合绿色化学的是（）A．BaCl2→Na2CO3B．Na2CO3→HCl C．Na2CO3→Ca（OH）2D．水→BaCl2【考点】绿色化学．【专题】元素及其化合物．【分析】粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液．根据“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答．【解答】解：SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，盐酸溶液加在过滤之前即可．除掉碳酸钠不能用氢氧化钙，会引入新的杂质，故选C．【点评】本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求和除杂的顺序，即可完成，题目难度不大．13．已知HCl难溶于CCl4．则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（）A．B． C．D．【考点】尾气处理装置．【专题】综合实验题．【分析】根据氯化氢极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到水液面以下，以及氯化氢难溶于有机溶剂CCl4．【解答】解：A、吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故A正确；B、吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故B错误；C、水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故C正确．D、吸收装置中的导管伸入到液体中，但该装置采用肚容式装置，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故D正确；故选B．【点评】本题考查了尾气处理装置图，难度不大，明确防倒吸装置有隔离式（如C装置）、倒立漏斗式（如A装置）、肚容式（如D装置）等几种．14．喷泉实验的原理是产生内外压强差．下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是A．A B．B C．C D．D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】气体与液体极易反应，或气体极易溶于水，均可发生喷泉实验，以此来解答．【解答】解：A．二氧化碳在水中溶解度不大，且与水的反应为可逆反应，不易产生喷泉现象，故A选；B．HCl极易与NaOH溶液反应，易产生喷泉现象，故B不选；C．HCl极易溶于水，易产生喷泉现象，故C不选；D．二氧化硫极易与Na OH溶液反应，易产生喷泉现象，故D不选；故选A．【点评】本题以喷泉实验考查物质的性质，为高频考点，把握喷泉实验的原理、物质的性质为解答的关键，注意物质的溶解性及发生的反应，题目难度不大．15．2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染．下列说法合理的是（）A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中，故事故现场不必进行特别的处理D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气为黄绿色气体，有毒，可与碱反应，具有氧化性，常温下不与干燥的铁发生反应，以此解答该题．【解答】解：A．氯气有毒，具有强氧化性，可使庄稼死亡，庄稼熏黄并不仅仅为漂白性的缘故，故A错误；B．氯气可与碱反应，则泄漏的液氯应该用大量碱液中和，故B正确；C．氯气有毒，不能排放到空气中，故C错误；D．常温下不与干燥的铁发生反应，液氯能用铁罐盛装，故D错误．故选B．【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．16．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水．A．①B．②③ C．①②③D．②③④【考点】探究氯水、氯气的漂白作用．【专题】卤族元素．。
【2014嘉定三模】上海市嘉定区2014届高三第三次质量调研化学试题 Word版含答案
2013学年第二学期嘉定区高三化学三模试卷可能用到的相对原子质量H-l；C-12；O-16；N-14；Na-23；Cl-35.5；K-19；Ca-40；Fe-56；S-32；Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 I-127第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题卷上）1.沸沸扬扬的南京丢失的放射源铱-192,于2014年5月11日成功找回. 铱-192是一种放射性金属，铱-192探伤机因其体积小、轻便、无需电源与水源、灵敏度高、性能稳定、曝光角度大可检查机械设备本身是否有裂纹或内部损害，在建筑、电力等领域使用比较广泛。
下列关于铱-192(19277Ir)的说法错误的是A.质子数77B.中子数与质子数差为38C．铱-191和铱-193无放射性，铱-192是在核反应堆中照射含有铱-191和铱-193的铱丝、圆片或大块而得到的，该核反应是化学变化D．铱-192与铱-191、铱-193互为同位素2．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．14C的原子结构示意图：C．质子数为6、质量数为14的原子：146ND．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4→K+＋H＋＋SO42－3. 下列仪器名称的书写规范且正确的是A. 三脚架B. 表面皿C. 镊子D. 瓷钳锅4．下列涉及有机物的说法正确的A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物5. 氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合掌握的化学知识分析，下列说法合理的是HO xA. 锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B. 恒温下，在饱和食盐水中加入少量食盐固体，固体不会发生任何改变C. 90℃时的氯化钠溶液 pH ﹤7 ，但仍然呈中性D. 氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电则是物理变化 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．下列有关物质的性质与应用相对应的是 A ．NH 3极易溶于水，可用作制冷剂 B ．A12O 3熔点高，可用作耐高温材料 C ．SO 2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等 D ．BaCO 3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多7. 化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。
上海市嘉定区封浜高中化学氮及其化合物 复习题及答案
上海市嘉定区封浜高中化学氮及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列有关浓硫酸的说法正确的是A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化【答案】A【详解】A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；故选A。
2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。
3．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸【答案】D【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。
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封浜高级中学2014学年第一学期期中考试高三年级·化学试卷第I 卷（共66分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）．近几年新修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是( ) A ．PM2.5 B ．NOx C ．SO 2 D ．可吸入颗粒物 ．下列关于化石燃料的加工说法正确的是( ) A ．石油裂化主要得到乙烯B ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C ．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D ．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是（ ） A ．C 3H 6、CH 2=CHCH 3B ．－OHC ．、D ．+18288、1s 22s 22p 63s 23p 64. 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列叙述中正确的是( ) A ．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率 B ．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7C ．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物D ．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化5. PH 3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但P-H 键键能比N-H 键键能低。
下列判断错误的是( )A ．PH 3分子呈三角锥形B ．PH 3分子是极性分子C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为P-H 键键能低D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为N-H 键键能高二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.下列叙述正确的是( )A ．用乙醇或CCl 4均可提取碘水中的碘单质B ．NaCl 和SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C ．PCl 3和Na 2O 2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D ．24Mg 34S 晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 7.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )A. 3-甲基-1,3-丁二烯B. 2-羟基丁烷C. CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 2-乙基戊烷D.CH 3CH(NH 2)CH 2COOH 3-氨基丁酸 8.通常情况下，前者无法决定后者的是( ) A ．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱 B ．化合物的内在结构----电解质的相对强弱 C ．反应温度的高低----化学平衡的移动程度 D ．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢 9．下列离子组一定能大量共存的是( )A ．能使pH 试纸显红色的溶液中：Na +、NH 4+、I －、NO 3－B ．含有0.1 mol/L Fe 3+ 的溶液中：K +、Mg 2+、S 2－、SO 42－C ．由水电离出来的c (H +) = 1×10－13mol/L 的溶液中：K +、CO 32－、Cl －、NO 3－D ．常温下，()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3－10．右图是反应CO(g)+2H 2(g) → CH 3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。
曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂后的能量变化。
下列相关说法正确的是（ ） A ．该反应是吸热反应 B ．使用催化剂后反应热减小C ．热化学方程式为CO(g)+2H 2(g) → CH 3OH(g) + 510 kJD ．热化学方程式为CO(g)+2H 2(g) → CH 3OH(g) + 91 kJ11.室温下，对于0.10 mol·L -1的氨水，下列判断正确的是( )A ．用相同浓度的HNO 3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性B ．温度不变，加水稀释后溶液中c(NH 4+)·c(OH —)不变C ．加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少D ．其溶液的pH=13 12.如图表示水溶液中 (H )c +和 (OH )c -的关系，下列说法正确的（ ）A ．ab 直线上任意点溶液均显中性B ．b 点时，溶液的pH 6=，显酸性C ．图中温度T 1＞T 2D ．在水中通入适量HCl 气体可从a 点变到c 点 13．对于常温下的溶液，叙述正确的是（ ）A ．某氨水溶液的pH ＝a ，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH ＝b ，则a ＜bB ．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH 溶液的pH=11C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH＝7D．1.0×10-6mol/L盐酸的pH=6，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=814．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl215．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是（）A．1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氢离子数约为6.02×1023B．18g D2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×1023C．34 g H2O2中含有的阴离子数为约为6.02×1023D．STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×102316、原电池与电解在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中错误的是A．装置①实验研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e→Fe2+B．装置②研究的电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C．装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应17．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水。
原混合物中氧元素的质量是（）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
）18. 一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+ B(g)x C(g)+D(s)。
在t 2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
有关说法正确的是( )A．反应方程式中x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数相同19．下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是（）20．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：323Ca OH HCO CaCO +--++→↓2H O+B ．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al 3+完全沉淀：A13++2SO 42-+2Ba 2++3OH 3↓+2BaSO 4↓C ．向NaHSO4溶液中滴加2Ba (OH)至刚好沉淀完全：2244H SO Ba OH BaSO +-+-+++→↓2H O +D ．向含有0.1 mol 溶质的FeI 2溶液中通入0.1 mol 的Cl 2：2I — +Cl 2I 2+2Cl --第II卷（共84分）四、微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。
如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）试液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。
根据上述描述涉及到的元素，回答23-26题23. KMnO4中Mn元素的化合价为：_______________,Fe在周期表中的位置是：_________________________。
24. 第三周期原子半径最小的原子共有______ 种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：__________________。
25.结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：a：_____________________________ c：_________________________________ 26.b处可能发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________ 已知溶液中，还原性为HSO3−＞I-，氧化性为IO3−＞I2＞SO42−．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示．请回答27、28两题：27.a点处的还原产物是：____________（填离子符号）；b点→c点反应的离子方程式是：_________________________________________28.当溶液中的I-为0.5mol时，加入的KIO3可能是：____________________ mol．五、我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。
一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应。
有关物质的量随时间的变化如图所示。
29．0～2 min 内的平均反应速率 (HI)v = 11mol L min --⋅⋅平衡常数表达式为K = 。
30．相同温度下，若开始加入HI (g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
A ．平衡常数 B ．HI 的平衡浓度 C ．达到平衡的时间D ．平衡时体系压强31．下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的（ ） A ．充入少量氨气B ．降温至0℃C ．充入少量硫化氢D ．加压32．常温下，将pH 3=的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
① 浓度为311.010mol L --⨯⋅的氨水b L ； ② 31 (OH ) 1.010mol L c ---=⨯⋅的氨水c L ；③ 31 (OH ) 1.010mol L c ---=⨯⋅的氢氧化钡溶液d L 。
则a 、b 、c 、d 之间由大到小的关系是： 。
33．常温下，取pH 2=的盐酸和醋酸溶液各100 mL ，向其中分别加入 适量的Zn 粒，反应过程中两溶液的pH 变化如右图所示。
则图中表示醋酸溶液中pH 变化曲线的是 （填“A”或“B”)；设 盐酸中加入的Zn 质量为1m ，醋酸溶液中加入的Zn 质量为2m ， 则1m 2m 。