2018届高三化学周测8
《解析》河南省八市学评2018届高三下学期第一次测评理科综合化学试题 含解析
河南省八市学评2018届高三下学期第一次测评理综化学试题考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Ca-40 P-31 Sn-119 I-127 一、选择题(本题共78分，13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)1. 化学与生产、生活等方面密切相关，下列选项中不正确的是A. 普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料B. 硝酸铵可用作化肥，也可以用作炸药C. 只用蒸馏水就可以鉴别纯碱和食盐D. 游泳池用臭氧或者活性炭消毒的原理相同【答案】D【解析】A. 普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，A 正确；B. 硝酸铵中的硝酸根和铵根均能被农作物作为氮肥吸收，故可用作化肥，其受撞击会发生爆炸，也可以用作炸药，B正确；C. 纯碱遇水放热且易变成块状固体，而食盐则不会，所以只用蒸馏水就可以鉴别纯碱和食盐，C正确；D.臭氧因其具有强氧化性可用于消毒，活性炭具有吸附性，可以吸附有毒物质，所以它们消毒的原理不同，D不正确。
本题选D。
点睛：传统无机非金属材料主要指玻璃、水泥、传统的陶瓷等等，不包括新型陶瓷如氮化硅陶瓷。
2. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N AB. 100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AC. 1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N AD. 3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子,【答案】B狗烯”的说法错误的是A. “小狗烯”的分子式是C26H26B. “小狗烯”中含有四个苯环C. “小狗烯”中所有碳原子一定共面D. “小狗烯”可以发生加成反应、氧化反应和取代反应【答案】C【解析】A. “小狗烯”的分子式是C26H26，A正确；B. “小狗烯”中含有四个苯环，B正确；C. “小狗烯”中3个乙基上的碳原子不一定都与苯环共面， C不正确；D. “小狗烯”分子中有4个苯环，苯环和测链上有可以被取代的氢原子，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，所以其可以发生加成反应（如与氢气加成）、氧化反应（燃烧或使酸性高锰酸钾溶液褪色）和取代反应（硝化反应、侧链上的卤代反应等等），D正确。
2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a(带答案和解释)
2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a（带答案和解释）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址考点26 水的电离和溶液的酸碱性[题组一基础小题]．下列关于水的电离叙述正确的是A．无论在什么条件下，c增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大c．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度，kw变大，H＋浓度增大答案 D解析A选项错误，对于纯水，升高温度，H＋浓度增大，但仍为中性；B选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后，溶液的酸性减弱，水的电离程度减小；c选项错误，NaoH抑制水的电离，稀释NaoH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，kw与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。
2．下列说法中正确的是A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离c．常温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为1×10－9mol•L－1，该溶液不一定是碱溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液答案 c解析A选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液等，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；c选项正确，酸碱都能抑制水的电离，根据水的电离不能判断溶液的酸碱性；D选项错误，随着温度的变化，中性溶液的pH不一定为7。
3．室温下，水的电离达到平衡：H2o H＋＋oH－。
下列叙述正确的是A．将水加热，平衡正向移动，kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c增大c．向水中加入少量NaoH固体，平衡逆向移动，c降低D．向水中加入少量cH3cooNa固体，平衡正向移动，c ＝c答案 B解析kw与温度有关，温度升高，kw变大，故A错误；加入酸，则c增大，加入碱，则c增大，故B正确，c错误；D选项，加入cH3cooNa固体，cH3coo－可结合水电离出的H ＋，导致水的电离平衡正向移动，c>c，D选项错误。
稽阳联谊学校2018届高三8月联考化学试题 含答案byfen
2017年8月稽阳联谊学校联考化学选考试题卷命题人：春晖中学张军磐安中学陈梅珍嵊州中学谢立宾本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟.其中加试题部分为30分，用【加试题】标出.杭州三钉教育小姜、小范提供考生须知：1。
答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2。
答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效.4.可能用到的相对原子质量：H1C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1。
下列属于碱的是A。
HClO B。
C02 C.Na2C03 D.Ca（OH）22。
下列仪器称为“干燥管”的是3。
下列属于电解质的是A。
液态氯化氢 B。
氯化钠溶液C。
铜 D.葡萄糖4。
下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是5.氢氧化铁胶体不具有的性质是A.呈红褐色B.有丁达尔效应C.可用于净水D。
放置一段时间产生沉淀6.下列说法不正确的是A.S02是引起酸雨的主要原因之一B。
高压钠灯常用于逍路的照明C。
工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D.金属镁常用来制造信号弹和焰火7。
下列表示正确的是8.下列说法正确的是A.干燥氯气能使pH试纸先变红后褪色B.S02能使溴水褪色，体现了S02的漂白性C。
硅酸钠的溶液中通入二氧化碳会产生沉淀D。
固体Na2C03比固体NaHC03稳定,相同条件下在水中NaHC03比Na2C03溶解度更大9.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。
2018届高三化学下学期第一次月考试题承智班
河北省定州中学2018届高三化学下学期第一次月考试题（承智班）一、单选题1．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g2．25℃时，c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是A. 由图可知，25℃时醋酸的 Ka=10-4.76B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释中，α(CH3COOH)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大C. 在pH＝4.76 的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小，α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1D. 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)3．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。
某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。
下列说法不正确的是A. 温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2OB. 900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NOC. 900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验4．常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是A. c(NH4+)＝c(Na+)B. c(NH3·H2O)＞c(CH3COONa)C. 两种溶液中水电离出的 c(H+)相等，且都大于 10ˉ7 mol·Lˉ1D. 该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水5．将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
上海进才中学高三化学检验2018年度
.上海市进才中学2018届高三化学阶段性测试2018.3可能用到的相对原子质量：O—16 S—32一、单选题1. 下列符合食品安全要求的是（）A. 用甲醛溶液浸泡海鲜B. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品C. 用SO2漂白木耳D. 用小苏打(NaHCO3)发酵面团2. 下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是（）A. 铜片表面有气泡生成B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C. 如果将稀硫酸换成酒精，LED灯也会发光D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变3. 下列有关离子检验的方法，错误的是（）A.NH+：取样，滴加浓NaOH溶液，加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色4B. 3Fe+：取样，滴加KSCN溶液，溶液变红色C. 2SO-：取样，滴加盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀4D. Cl-：取样，滴加硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀4. 下列物质状态变化时，克服微粒间作用力类型相同的是（）A. 钠和冰熔化B. NaCl和Al熔化C. 碘和干冰升华D. SiO2和CaO熔化5. 下列溶液加热蒸干，可以得到原溶质的是（）A. Fe(NO3)2B. AlCl3C. Ca(HCO3)2D. NaCl6. 同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6混合气体，两瓶气体一定具有相同的（）.A. 质量B. 原子总数C. 碳原子数D. 密度7. 下列能正确表示醋酸电离方程式的是（ ） A. 3233CH COOH H O CH COO H O -+++ƒ B. 323CH COO H O CH COOH OH --++ƒ C. 332CH COOH OH CH COO H O --+?D. 33CH COO H CH COOH -++?8. 下列实验，所选装置不合理的是（ ）A. 除去CO 2中的HCl ，选①B. 分离碘的CCl 4溶液和水，选②C. 除去乙醇中的水，选③D. 分离CCl 4（沸点76.8℃）和正丁醇（沸点117.2℃），选④9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 工业合成氯化氢时，氢气过量 B. 配制FeCl 3溶液时，加入少量盐酸C. 侯德榜在母液中通氨气、加入氯化钠细粉，冷冻，使氯化铵析出D. 人体血液pH 稳定在7.40.05±10. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 钠与水反应：22Na 2H O Na2OH H +-+?+?B. 硝酸铝溶液中加入过量氨水：322Al 4OH AlO 2H O --+?C. 往氨化的饱和食盐水中通入CO 2：32234NH H ONa CO NaHCO NH ++D. FeCl 2溶液中通入Cl 2：232FeCl Fe 2Cl ++-+?11. 某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷真题试卷【8】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷真题试卷【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是①②③④A．①②③④ B．②④①③ C．④①②③ D．①④③②【答案】B【解析】试题分析：体积相同即气体的物质的量相同。
①硫化氢与二氧化硫等物质的量混合，生成水和S单质，二氧化硫有剩余，压强变为原来的1/4；②氯气与氢气混合，压强不变；③氨气与氯化氢等物质的量混合，生成氯化铵固体，压强未0；④NO与氧气等物质的量混合生成二氧化氮气体，气体压强变为原来的3/4，所以容器内的压强由大到小的顺序是②④①③，答案选B。
考点：考查气体反应后压强的变化2.十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。
化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是A．PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】C 【解析】试题分析：A 、PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物，粒子的直径较小，戴普通口罩不能阻止有毒物质被吸入肺内，对人体健康有影响，错误；B 、乙醇消毒是利用了使蛋白质变性而消毒不是氧化性的作用，错误；C 、钾、钠、钙、铜等元素在灼烧时发出不同颜色的火焰，所以绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，正确；D 、用于光缆通信的光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是新型无机非金属材料，错误，答案选C 。
山东省、湖北省部分重点中学2018届高三第二次(12月)联考化学试卷+Word版含解析
齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学2018届高三第二次调研联考理科综合（化学）试题命题学校：宜昌一中命题人：王宝玉可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56（容易）7．黑火药是中国古代伟大发明之一，配方是“一硫二硝三炭”。
孙思邈在《丹经内伏硫磺法》中记载：“硫磺、硝石各二两，研成粉末。
将皂角点着夹入其里，起烧烟火。
”下列说法不正确的是（）A．黑火药是混合物B．皂角的作用是提供炭C．反应原理是首先生成NH4NO3，然后NH4NO3分解爆炸D．大量燃放用黑火药制造的鞭炮会造成环境污染答案：C解析：火药成分“一硫二硝三炭”，是混合物。
皂角提供“炭”。
反应生成大量气体，并放热产生爆炸，不会生成铵盐。
鞭炮燃烧会产生SO2污染大气。
考点：化学常识，传统文化，氧化还原，环境保护（容易）8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N AB．一定质量的某单质，若含质子数为n N A，则中子数一定小于nN AC．22.4LHF含有的共价键数为N AD．2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为N A答案：A解析：A：先氧化I-，再氧化Fe2+。
原来I-不少于2mol。
B：质子数与中子数无必然数目关系，H质子数多，K中子数多（试题开头给出K相对原子质量39）。
C：没给条件。
D：CH3COOH在溶液中存在电离平衡，部分变为CH3COO-考点：同位素、物质状态、共价键数、氧化还原、弱电解质电离（容易）9．尿素是一种常见的化肥，在酸、碱或酶作用下水解。
其结构简式为CO(NH2)2。
关于尿素的说法正确的是（）A．含氮质量分数比碳酸氢铵低B．所有原子一定共平面C．可以发生取代反应D．将尿素加热到160℃分解，产物为CO2、NH3和H2O答案：C解析：A：可以硬算；可以比分数大小（巧算）；也可以是能记住尿素是含氮质量分数最高的常用化肥B：NH3分子是三角锥形，所以含氨基的物质所有原子不可能共平面，考查迁移能力（从甲烷结构迁移到氨分子结构）C：水解是取代反应；-NH2也可以和-COOH发生取代（理科综合，生物有学习过）。
黄冈中学2018届高三理科综合测试题(八)
黄冈中学2018届高三理科综合测试题（八）命题教师：汪顺东王小兰贺林校对老师：龚栋梁谢俊吴红卫审题老师：李彩霞熊全告徐海军可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．细胞是个复杂而且精巧的生命系统，右下图中①～①表示某高等生物细胞的部分细胞器，下列有关叙述错误的是（）A．细胞体积不能过大——细胞体积越大，相对表面积越小，物质交换效率越低B．核内遗传信息的复制受细胞质的影响C．结构③参与该细胞细胞壁的形成D．该细胞中一定有[H]的生成2．下图为生物膜的流动镶嵌模型及物质跨膜运输示意图，其中①②③④表示物质运输的方式。
下列相关叙述不正确的是（）A．葡萄糖跨膜运输既可能通过③方式，也可能通过④方式B．膜外侧的糖蛋白可能与机体的免疫、体液调节等有关C．大分子有机物要通过载体蛋白的转运才能进入细胞内，并且要消耗能量D．人体内神经元兴奋的生理基础是Na+通过②方式内流3．下列对有关实验的变量的叙述，正确的是（）A．在探究温度对酶活性影响的实验中，温度和pH是自变量B．在模拟探究细胞大小与物质运输关系的实验中，正方体琼脂块的体积是无关变量C．在探究光照强度对植物光合作用影响实验中，因变量是光合作用的强度，可以一段时间内，小圆叶片上浮数量来表示D．在探究酵母菌呼吸方式的实验中，需控制的无关变量有温度、pH、培养液浓度及通入外界空气的量4．下图所示为某染色体上的若干基因，其中Ⅰ、Ⅱ为无遗传效应的片段。
有关叙述正确的是（）A．c基因内插入一段序列引起c基因结构改变，属于染色体变异B．在减数分裂四分体时期交叉互换，可发生在a、b之间C．Ⅰ、Ⅱ中发生的碱基对的替换，属于基因突变D．基因对性状的控制是通过控制蛋白质的合成来实现的5．人类遗传病调查中发现两个家系都有甲遗传病（基因为H、h）和乙遗传病（基因为T、t）患者，其中Ⅰ-3无乙病致病基因，系谱图如下，据图分析不正确的是A．乙病的遗传方式为伴X染色体隐性遗传病B．Ⅰ-2的基因型为HhX T X tC．若Ⅱ-5与Ⅱ-6结婚，则所生孩子同时患两种遗传病的概率为1/36D．Ⅱ-5与Ⅱ-7结婚并生育一个基因型为Hh的儿子的概率为1/46．如图为动物的某种生理过程示意图，下列相关分析错误的是A．激素X 是促性腺激素，激素Y 为雌性激素B．激素Y 与靶细胞膜上的受体结合促进卵细胞的形成C．该生理过程中既存在分级调节，又存在反馈调节D．长期注射激素Y 会导致性腺萎缩，甚至失去生殖能力7．人们的生活，生产与化学息息相关，下列说法不正确的是( )A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．地沟油经过处理后可作为汽车燃油，故地沟油主要成分是液态烃C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D．雾霾天气中含氮的化合物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1N AB．lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为1.5N AC．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D．含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N A9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2C1-+2H2O 电解H2↑+C12↑+2OH-B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．将少量的CO2通入Ca(C1O)2溶液中：2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CO32-10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
专题08 酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH—图像(对点练习)-2018高考化学解题方法技巧 Word版含解析
酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH—图像练习1．（2018届河北省衡水中学高三上学期九模）T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。
所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。
下列叙述正确的是己知：（1）HA的电离平衡常数K a=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pK a=-lgK aA. 弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大B. a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4C. 酸性：HA<HBD. 弱酸HB的pK a=5【答案】B2．（2017-2018学年四川省广安市高二上学期期末）浓度均为0.1mol·L-1，体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是A. 相同温度下，电离常数K（HX）：a＞bB. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱C. 常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜bD. lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小【答案】C•c（OH-）：a＜b，选项C正确；D．lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），n（X-）增大，n（Y-）不变，二者溶液体积相等，所以变大，选项D错误。
答案选C。
3．（2018届广东省东莞市高三上学期期末）常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1gC. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2D. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2【答案】B【解析】从图像可知，V/V0=1000时，1mol·L-1的HMnO4稀释后的溶液pH=3，所以HMnO4为强酸，HClO2为弱酸；同浓度的两种酸，当pH均为3时，根据物料守恒规律：HMnO4溶液：c(H+)=c(MnO4-); HClO2溶液：c(H+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)；根据上述等式看出溶液中c(ClO2-)<c(MnO4-)；A错误；酸性：HClO2<HMnO4，同浓度的NaClO2水解显碱性，pH>7，NaMnO4溶液不水解显中性；C错误；两种都为一元弱酸，同体积同浓度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，D错误；根据图像可知：因为HMnO4为强酸，满足0≤pH≤5时，溶液的pH 与溶液体积稀释的关系pH=1g+1-1=1g；C正确；正确答案选C。
河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题Word版含解析
【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题1. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是A. 自然界中不存在游离态的硫B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体【答案】D【解析】试题分析：A．自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有单质硫，A错误；B．排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生，B错误；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质，与漂白性无关，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体，D正确；答案选D。
【考点定位】考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫和浓硫酸的性质【名师点睛】该类试题注重考查学生对元素及其化合物知识的掌握与应用的能力。
注意性质与现象、用途的关系即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大。
在硫及其化合物中，SO2的漂白性容易形成理解误区，全面把握SO2的漂白性应从以下三个方面入手。
①SO2使酸性高猛酸钾溶液、氯水、溴水、碘水褪色，是SO2的还原性而不是漂白性；②SO2的漂白性具有选择性，如不能使酸碱指示剂褪色；③SO2的漂白性具有可逆性，如溶有SO2的品红溶液（无色），加热后溶液变红。
2. 室温下，下列各组离子能大量共存的是A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C. K W/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D. 通人大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-【答案】C【解析】试题分析：A．AlO2-和S2O32-在酸性溶液中均不能大量在在，故A错误；B．S2-与Cu2+生成CuS不溶物，不能大量共存，故B错误；C．K w/c(H+)=10-13mol/L溶液显酸性，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-均在酸性溶液中大量共存，且彼此间不发生离子反应，故C正确；D．HClO的酸性比碳酸弱，通入大量CO2的溶液中不能大量存在ClO-，故D错误，答案为C。
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2018届高三化学周测（8）
1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
2、（2017全国Ⅲ卷）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+
C． 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键
3、（2015天津高考）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
4、（2017江苏高考）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应: Na +2H2O＝Na++2OH–+ H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3－+OH–＝CaCO3↓+H2O
5、（2016江苏高考）制备(NH4)2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
6、从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑤可将晶体置于HCI气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
7、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是
A．原混合物中n[Ba(OH)2]：n [NaOH]=1:2
B．横坐标轴上p点的值为90
C．B点时溶质为NaHCO3[
D．Ab段发生反应的离子方程式依次为： CO2+2OH-→ H2O+CO32-，CO2H2O+ CO32-→2HCO3-
姓名：________________ 号数：____________分数：______________
选择题答案：______________________________
8、在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。
继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
（1）下图所示装置的连接顺序是：a接___；___接___；b接___（填接口编号）。
（2）A中常选用的固体反应物为___________；D中应选用的液体为___________。
（3）第二步中让_______装置先发生反应。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_______________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是__________________________________________。
（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是___________________。
（6）第四步中所加固体粉末化学式为。
所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。
简要写出操作和现象
_____________________________________________________。
9、（2015山东高考）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。
实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）
加入NH3·H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。
加入H 2C2O4时应避免过量，原因是。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L －1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。
BaCl2溶液的浓度为mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）。
周测8答案： 1、 A 2、 A 3、 B 4、 B 5、 D 6、 B 7、 A
8、（1）fed ；c
（2）石灰石或大理石或块状CaCO 3、饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO 3溶液 （3）B
（4）防止倒吸；吸收多余的NH 3 （5）过滤
（6）NaCl 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结
9、（1）增大反应物的接触面积，增大反应速率；ac
（2）Fe 3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H 2C 2O 4过量时Ba 2+转化为BaC 2O 4沉淀，BaCl 2·2H 2O 产品的产量减少。
（3）上方；（V 0b —V 1b ）/y ；偏小。