第一讲酸碱盐在水溶液中的电解教案方案(设计).
酸碱盐在水溶液中电离教学设计
酸碱盐在水溶液中电离教学设计教学设计：酸碱盐在水溶液中的电离一、教学目标：1.理解酸碱盐在水溶液中的电离现象。
2.掌握酸碱盐在水溶液中的电离方程式。
3.能够根据化学方程式判断酸碱盐的电离程度。
二、教学准备：1.实验器材：硫酸铜、氢氧化银、氯化铜、氯化银等。
2.实验药品：硫酸、氢氧化钠、氯化铵等。
3.实验器材：滴定管、试管、玻璃棒等。
三、教学过程：1.引入活动（10分钟）：为了引导学生思考，可以通过提问的方式进行。
教师：在生活中我们经常遇到酸碱盐，你们能说出一些常见的酸碱盐是什么吗？学生：醋、柠檬汁是酸，苏打水、肥皂水是碱，盐是盐。
教师：那么，酸、碱和盐在水溶液中会发生什么变化呢？学生：酸会变酸溶液，碱会变碱溶液，盐会溶在水中。
2.实验活动（30分钟）：引导学生进行以下实验活动。
实验1：酸的电离材料：硫酸铜，水操作：将硫酸铜的适量固体加入试管中，并加入少量的水，观察其变化。
实验2：碱的电离材料：氢氧化钠，水操作：将氢氧化钠的适量固体加入试管中，并加入少量的水，观察其变化。
实验3：盐的电离材料：氯化铜，氯化银，水操作：将氯化铜、氯化银的适量固体分别加入试管中，并加入少量的水，观察其变化。
实验过程中，要引导学生观察并记录实验现象和所使用的物质。
3.实验结果分析（20分钟）：根据实验结果，进行现象分析和交流。
教师：你们在实验中观察到了什么现象？可以通过这些实验结果得出什么结论呢？学生：硫酸铜和氢氧化钠溶解在水中的时候，会产生带电的离子，这是因为它们发生了电离。
教师：那么，酸、碱和盐分别是如何电离的呢？我们可以通过化学方程式来表示。
学生：酸电离产生H+离子，碱电离产生OH-离子，盐在水溶液中产生阳离子和阴离子。
4.经典实例探究（30分钟）：教师通过给出一些经典的实例，让学生发现化学方程式和电离程度的规律。
例子1：硫酸、氯化铵、硝酸钠等的电离方程式和电离程度。
例子2：稀盐酸和浓盐酸的电离程度。
5.拓展应用（20分钟）：教师组织学生进行一些拓展应用的讨论和实际操作。
人教版高中化学必修一酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
教学设计第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）酸碱盐在水溶液中的电离一、教学内容分析本节内容在教材中承前启后。
通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。
为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。
二、教学目标知识与技能：1、了解电离、电解质的概念。
2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。
3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。
过程与方法：1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。
2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
情感、态度和价值观：1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。
2、养成良好的科学方法和学习习惯。
三、教学重点难点重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。
难点：认识电解质及其电离的过程。
四、仪器与药品6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。
五、课时安排一课时六、主要教学过程【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
】一、酸碱盐在水溶液中的电离板书【．展示氯化钠固体，观察外观性质，所含微粒。
预测氯化钠具有。
设计实验方案对预测进行验证。
探究活动一：物质的导电性及其原因【实验探究】物质的导电性物现结蒸馏氯化钠固氯化钠溶硫酸溶氢氧化钠液蔗糖溶液酒精溶液溶液导电性原因研究 NaCl】问题探究【．溶于水离解成溶于水离解过程：NaClNaCl动画显示和。
教学设计6：2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离
第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离
三维目标
知识与技能：
1．使学生了解电离、电解质、离子反应的概念。
2．使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
3．掌握离子方程式的书写规则。
过程与方法：
培养学生通过实验探究问题、分析问题、解决问题的能力。
情感、态度与价值观：
通过观看微观动画，培养学生通过现象认识事物本质的能力。
教学重点
电离、电解质的概念；离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学难点
电解质的判断；离子反应方程式的书写。
教学过程
电解质溶于水电离成离子，因此电解质在溶液中的反应必然有离子参加。
二、离子反应及其发生的条件（设问）离子反应如何进行呢？
（讲解）离子反应的本质和离子方程式的概念。
酸碱盐在水溶液中的电离 教案
酸、碱、盐在水溶液中的电离教学目标 一、知识目标1．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2．了解电解质和非电解质的概念。
3．培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
二、能力目标1．通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。
2．引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。
三、情感目标1．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2．培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3．对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
教学重点 电解质的概念。
教学难点1．电解质的概念。
2．电离方程式书写教学过程一、新课导入不用湿手扳开关、换灯泡，插、拔插头，不站在潮湿的桌椅上接触火线……初三物理用电安全。
为什么？二、新课教学 第二节 离子反应(一)酸、碱、盐在水溶液中的电离探究实验1：溶液的导电性1、NaCl 晶体的导电性2、水的导电性3、NaCl 溶液的导电性实验现象：思考交流1：为什么同种物质的溶液能导电，而固体却不能？动画演示NaCl 在水中的电离情况。
解释NaCl 溶液的导电性：虽然NaCl 固体中有阴、阳离子，但不能自由移动，而在溶液中NaCl 固体发生了电离，产生了能够自由移动的离子。
（板书）1、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
思考交流2：1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？2.NaCl 溶液、 NaOH 溶液能导电，那么它们是电解质吗？3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？4．CaCO 3，BaSO 4，AgCl 的水溶液几乎不能导电，但是在熔融下可以导电，它们是电解质吗？ NaCl 晶体 水 NaCl 溶液现象5．CO 2溶于水可以导电吗？是否是电解质？分析：① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
电解质应是化合物(属于纯净物)。
而Cu 则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，溶液都是混合物。
第一高中化学《酸碱盐在水溶液中的电离》教案
1、强电解质：全部电离成离子的电解质
2、弱电解质;只有部分电离成离子的电解质
3、电离方程式:电离方程式：表示电解质电离过程的式子
〔教学内容〕
学生
活动
[引入新课]我们都非悉极限运动、尖叫、脉动这几种饮料，还有电视上比较流行的一句广告词：“汽车要加油，我要喝红牛〞。这几种饮料的标签上都不约而同的注明了它们是电解质饮料，可以迅速补充人体所需元素，使人体到达平衡状态，因此有人称之为balancedrink，那么什么是电解质它与人的生命活动又有那些关系呢这就是今天我们要一一共同探究研究的课题。
怎样区别离子化合物与一一共价化合物？
熔化状态下是否导电
问题：一样条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液导电才能是否一样
结论：1.一样条件下，不同种类的酸、碱、盐的导电才能不同。
2.同一电解质不同浓度，导电才能不同
问题：电解质的导电才能主要决定于哪些因素？
结论：电解质溶液导电才能主要取决于离子浓度大小和离子所带的电荷。
2.弱电解质
〔1〕只有部分电离成离子的电解质
〔2〕范围：弱酸：〔H2CO3、CH3COOH等〕弱碱[NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等]水
3、电离方程式
电离方程式：表示电解质电离过程的式子
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－
H2SO4＝2H＋＋SO42－
不能导电的是：氯化钠固体、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体。
[提问]既然大家都理解这些物质可以导电，那么它们导电的原理是什么？
Cu能导电原因是有自由挪动的电子存在；
硫酸、KOH溶液、NaCl溶液能导电原因是有自由挪动的离子存在；
酸碱盐在水溶液中的电离教案
《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教案
【电解质和非电解质的举例】
【练习】
【注意事项】（1）电解质导电的做笔记
【课程总结】
板书设计
酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、电解质与非电解质
1.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质
2.在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质
二、电解质的电离
1.电离：电解质在水溶液或熔融状态下能离解自由移动的离子
2.电离方程式：NaCl=Na++Cl-
3.酸碱盐电离
（1）电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
（2）电离时生成的阴离子全部是OH-化合物
(3) 电离时生成的金属阳离子或铵根和酸根的化合物
三、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液能完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液部分电离的电解质。
人教高中化学必修一酸碱盐在水中的电离教案
人教高中化学必修一酸碱盐在水中的电离教案第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、教学内容及解析内容：引见电离、电解质的概念以及罕见酸、碱、盐电离方程式的书写。
解析：本节内容在教材中承上启下。
上节讲了物质的分类，这节就依据化合物在水溶液中或熔融形状下能否导电将其分为了电解质和非电解质。
并且引见了电解质、电离和电离方程式，使先生从电离的角度看法酸、碱、盐实质，为下节讲离子反响及其发作条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是注重化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来看法，是为看法电解质电离进程和离子反响效劳的，并没有引见强、弱电解质的概念〔这局部知识将在选修四中学到〕，教学中不可过于加深拓宽。
因此，本课的重点是电解质的电离；从电离角度看法酸碱盐的实质。
难点是看法电解质及其电离的进程。
二、教学目的及解析目的：1、看法电离、电解质的概念；2、能用电离方程式表达罕见、典型的电解质在水溶液中的电离；3、能从电离实际的角度看法酸、碱、盐；解析：经过探求食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀盐酸的导电性实验创设教学情形，引导先生提出效果；经过先生的自主探求、观看视频、讨论和交流来得出电解质和非电解质的概念，看法电解质的电离进程；经过先生的练习，引导先生反思以加深对概念的了解运用，初步学会电离方程式的书写技艺；经过引导先生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的实质，培育先生运用所学知识剖析效果，处置效果的才干。
在整个教学进程中都是教员启示引导先生经过探求去获取知识，训练思想，加深他们对所学知识的了解和运用。
三、教学效果诊断剖析先生在初中化学中已接触过溶液的导电性实验，并经过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指点先生运用知识迁移来看法电解质及其电离，并从电离的角度看法酸碱盐的实质，引导先生构成迷信的思想方法。
同时，先生入手才干还在构成进程中，要培育先生经过〝练〞来深化了解，掌握技艺，构成练后反思的良好学习习气。
(完整版)人教版离子反应第一课时教学设计
我们以氯化钠溶液为例子。 氯化 钠晶体是由带正电荷的 Na+和带负电 荷的 Cl - ，通过静电按一定规律紧密 地排列所形成的。 晶体中的离子 （ Na+ 和 Cl - ）不能自由移动，因此晶体不
能导电。当 NaCl 溶于水时，由于水 分子的作用而减弱了氯化钠晶体中 Na+与 Cl -之间的静电作用力，使 Na+
离子的过程。
[ 板书 ] 师：大家请翻开课本 30 页，阅读第二段与第三段，
了解下电解的过程。
抄写笔记，看书 本，思考及理解。
让学生了解电解这 一概念及过程
设问思考： NaCl 固体不导 电，NaCl 溶液如何导电？ （ 播 放 动画 演 示电 离过 程。）
[ 提问 ]师：学习完这个电 离的概念，了解了这一过 程，我们可以用一种方法 表示电离过程即电离方程 式请同学们通过所学然后
C.蔗糖
D.Al
,但属 思考并回答问题。
帮助学生学会总结 与推论的能力。
巩固学生知识，扩 大学生知识面。提 高学生推理概括能 力。 引导学生进一步认 识酸、碱的概念， 巩固学生的知识 点。
帮学生理清思考， 总结内容。
巩固学生今天所学 知识点。
板书设计：
5
NaHSO4 在水溶液中能电离出 H+ ， NaHSO4 属于酸吗？ 书写 NaHSO4 在水溶液或在熔融情 况下的电离方程式
NaHCO 3 在水溶液中的电离方程式
自主思考， 及小组 共同探讨回答问 题。
自主归纳总结本 节知识点
1. 下列物质的水溶液能够导电 于非电解质的是 ( )。
A.NaOH
B.CO 2
[ 练习巩固 ]
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3、教师通过补充实验和问题的引导，激发学生的求知意识，引导学生思考，帮助学生分析概括电解质与非电解质的概念；
4、通过练习，巩固学生对电解质与非电解质的概念，并进行深一步分析概念；
5、将电解质的概念具体化，进而引出酸的概念，让学生通过对酸概念的学习，进行自己探究，得出碱与盐的概念；
1、下列物质的导电性最差的是（）
A、熔融的氢氧化钠B、石墨棒
C、盐酸溶液D、固体氯化钠
2、向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀硫酸，则溶液的导电能力()
A、逐渐变小B、先变大后变小；
C、逐渐变大D、先变小后变大。
思考并回答问题。
巩固学生今天所学知识点。
1min
[小结]
将今天所学的概念及注意事项梳理一番，让学生了解到本节课的重点是：认识电解质与非电解质的概念，懂得判断电解质与非电解质；能够写出物质的电力方程式，判断改物质是酸、碱和盐，或者都不是。
五、酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。
学生听讲，并记录笔记。
引出酸的概念。
1min
20s板书
[引导]师：学习完酸的概念，现在由同学们来推导出碱与盐的概念。现在你们先想想，讨论讨论，然后我们找同学来回答问题。
引导学生推出盐与碱的概念。
学生思考，观察，讨论，得出碱与盐的概念。
帮助学生学会总结与推论的能力。
教学内容(分析处理)
本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。本节课介绍前者。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
3、电解质和非电解质研究的是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；
4、酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质；
5、能导电的物质不一定是电解质；
学生一边思考、一边听讲；
帮助学生理清电解质与非电解质的概念；
2min
[练习]ppt播放。
师：让我们做几道题巩固大家的学习成果；
下列物质哪些属于电解质？（1）NaCl（2）NaOH（3）H2SO4（4）H2O（5）盐酸溶液（6）小苏打（NaHCO3）（7）Fe（8）Ca(OH)2（9）Na2O (10)CO2(11)蔗糖（12）乙醇
用电离方程式表示下列物质的电离：
HCl H2SO4NaOHBa(OH)2KNO3NaCl MgCl2
思考,并在自己的练习本上书写电离方程式。
巩固学生书写电离方程式的能力，并未下面知识点的引出作铺垫。
2min
[讲解]师：从上面这一练习题中，我们发现可以发现一些规律。
[板书]
像HCl，H2SO4,HNO3这些酸，它们电离出来的离子中都含有H+ ,因此我们可以这样子来定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
学生认真听讲。
让学生从上面的知识点中认识到电解质与非电解质的概念。
30S
[板书]
一、电解质与非电解质
1、在水溶液中、熔融状态
2、化合物
抄写笔记。
通过笔记，加深学生对电解质与非电解质概念的了解和掌握。
30s
ppt播放
一、电解质与非电解质
1、电解质：在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质；
抄写板书，熟悉概念。
30s
[思考]
师：我们进一步巩固刚刚所学的酸的概念。（ppt播放。）
适当讲解。
NaHSO4溶液能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？
Cu2(OH)2CO3溶液能电离出OH-，那么它属于碱吗？
思考并回答问题。
引导学生进一步认识酸、碱的概念，巩固学生的知识点。
2min
[练习]
师：学习完今天我们所学的重点，现在我们做几道题来巩固我们今天所学。
4min（3min讨论，1min回答。）
[讲述]师：对学生的回答进行点评，并进一步完善碱与盐的概念。
写出碱与盐的概念。
听老师讲解，总结推论经验。
巩固学生知识，扩大学生知识面。提高学生推理概括能力。
1min
[板书]
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱；
电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
引入教学主题
认真听讲，思考；
吸引学生的注意，让学生了解学习离子反应的必要性。
1min
[板书]标明本次课程的内容。
写出标题“第二讲——离子反应”
抄写笔记
让学生清楚了解本节课的学习内容。
10s
[练习引入]
让学生回忆知识点。
师：我们在初中的时候观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，现在我们来判断一下哪种物质是能导电的？（播放ppt，题目）
根据前面所学习的内容思考并回答问题。
让学生进一步掌握既了解所学习的概念。
2min
[讲述]从上面的解析以及大家的练习中我们可以了解到，电解质的主要类型。
[板书]
二、电解质的类型：酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物。
抄写笔记，思考。
让学生了解电解质的概念。
30s
[讲述]师：接下来我们学习的是电解。
[板书]
听讲及回顾知识点。
帮学生理清思考，好记忆。
2min
板书设计：
教学流程图：
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质；
观看详细概念，思考。
提醒学生注意
10s
[提问]师：学习完电解质与非电解质的概念，我现在问大家两个问题。（ppt显示问题）老师按ppt给学生读一遍。
[思考]
1、铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？
2、SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？
师：大家请翻开课本30页，阅读第二段与第三段，了解下电解的过程。
三、电解：电解质离解成自由移动的离子的过程。
抄写笔记，看书本，思考及离解。
让学生了解电解这一概念及过程
2min
[讲解]分析电解过程。（播放Ppt演示电离过程。）
正如课本所说，当氯化钠加入到水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离
据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？
铜片、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体、氢氧化钾溶液、硫酸溶液。
学生思考，回答问题。
能导电的是：铜片、氯化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸溶液；
不能导电的是：氯化钠固体、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体。
让学生记起之前学过的知识点，以便更好的接触新知识。
3、盐酸是电解质吗？
学生听看问题，思考问题；
某某学生回答。
启发学生从概念中分析问题；
3min
[分析]师：根据刚刚某同学的回答，我们先把电解质这个概念进行梳理一遍。（ppt播放）
1、要抓住关键词：水溶液或熔融状态、能导电、化合物，缺少其中的任何一个，都是不是电解质。
2、像CO2、SO3等非金属氧化物，在水溶液中，起导电作用的是其分别与水反应生成的碳酸和硫酸，故其不是电解质；
氯化钠的导电性的解说
学生回答问题。
生：现象是：灯泡亮的；
说明氯化钠在熔融状态下可以导电。
n
[讲述]从上面这部分的习题和实验，我们可以发现，像氯化钠、硫酸等这样的，在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，就叫做电解质。反之，如果不能导电就是非电解质，如“酒精”、“蔗糖”……
引出电解质与非电解质的概念；
认真听讲及思考。
从讲解及视觉观看让学生了解电离这一过程。
2min
[提问]师：学习完这个电离的概念，了解了这一过程，有没有同学能够根据她所了解的知识写出硝酸的电力方程式？
引导学生书写电离方程式
思考并着手写电离方程式。
考察学生对一些知识的思考以及掌握能力。
1min
[讲述]对学生所写的方程式进行评讲，并请同学进行练习，其他同学在自己的练习本上书写电离方程式。（ppt）播放练习题。
6、指导学生书写电解质电离方程式，并进行相关练习连接，巩固知识点；
7、小结本节课所学内容；
教学媒体（设计）
1、ppt播放课件内容；
2、简单的实验操作；
教学过程：
教师活动
教学内容
学生活动
设计意图
时间分配
[引入]我们知道，许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因此很有必要对其中的规律进行研究。这就是我们本节课学习的内容——离子反应的原因。
实验探究，熔融状态的氯化钠和蔗糖的导电性。
进行实验演示，证明氯化钠的导电性。
实验步骤：1、取一定量的氯化钠或蔗糖固体于蒸发皿中，蒸发皿放置在三脚架的泥三角上；
2、插入两根碳棒，连接好线路；
3、用酒精喷灯给氯化钠加热，观察现象；
学生认真观看实验，注意现象，并思考结果。
加强学生观察及思考能力。
3min
[提问]师：好，观察完实验，现在我们请一个同学为我们说说他看到的现象，以及得到的结果？
2、引导学生自主学习，从店里的窘阿杜得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱和盐的定义。
情感态度与价值观：1、通过实激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。