初中化学反应类型总结

第四章 化学反应类型总结物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接【课程目标】1、理解四种基本化学反应类型2、能根据对化学反应的描述判断化学反应类型3、理解氧化还原反应的实质4、能对常见化学反应分类第一讲 化学反应的四种基本类型初中化学涉及的基本化学反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 . 这 四种基本化学反应类型 ,作为初中化学的重要组成部分 ,贯穿了整个化学教材 ,将初中化学知 识串联在了一起 .有助于同学们了解这四种基本化学反应类型的知识与应用。

一、化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类 , 可把化学反应分为 四种基本反应类型 ： 化合反应、分解反 应、置换反应和复分解反应。

③ 某些碱性氧化物跟水的化合反应。

例如：CaO + H 2O == Ca(OH) 2 Na 2O + H 2O == 2NaOH④ 某些酸性氧化物跟水的化合反应。

例如：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4⑤ 酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。

例如：(1)化合反由两种或两种以上的物质生成另一种物点燃 2Na + Cl 2 2NaCl点燃3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 ②非金属跟非金属的化合反应。

例如： 点燃 4P + 5O 2 2P 2O 5点燃H 2 + Cl 2 2HCl ①金属与非金属的化合反应。

⑥ 多种物质之间的化合反应。

例如： 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O == Cu 2(OH)2CO 3 CaCO 3 + CO 2 + H 2O == Ca(HCO 3)2(2) 分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

随堂练习 2】 下列属于置换反应的是( ) A ． 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2B ． CH4+2O2 CO2+2H2OC ． Zn+H2SO ═4 =ZnSO4+H ↑2D ． Na2CO3+CaC ═l2 =CaCO ↓3 +2NaCl(4)复分解反由两种化合物互相交换成分 , 生成另外两种化合物的反应。

复分解是酸、碱、盐之间发生的化学反应 , 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。

①酸跟碱的中和反应。

例如：HCl + NaOH == NaCl + H 2O H 2SO 4 + 2KOH == K 2SO 4 + 2H 2O可见 , 中和反应一定是复分解反应 , 但复分解反应不一定是中和反应。

②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。

例如：2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH) 2↓ + Na 2SO 4 3KOH + FeCl 3 == Fe(OH) 3↓ + 3KCl ③ 酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。

例如：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2HCl高温SiO 2 + CaO CaSiO 3MgO + SO 3 == MgSO 4 ①某些氧化物的分解反应。

例如：②某些含氧酸的分解反应。

例如：③难溶性碱的分解反应。

例通电 2H 2O 2H 2↑ + O 2↑ H 2CO 3 == H 2O + CO 2 Cu(OH) 2 CuO + H 2O2HgO 2Hg + O 2↑ 光照 2HClO 2HCl + O 2↑ (次氯酸 )高温CaCO 3 CaO + CO 2↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 随堂练习 1】 下列属于分解反应的是( ) A. F e+CuSO 4 =FeSO 4 + Cu C. 2KMnO 4 ===K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ (3) 置换反应： 由一种单质跟一种化合物起反应 ①金属与酸的置换反应。

例如： B. NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+ NaNO 3 D. S + O 2 ===SO 2 , 生成另一种单质和另一种化合物Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ ②金属与盐溶液的置换反应。

例如： Fe + H 2SO 4(稀) == FeSO 4 + H 2↑ Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu ③ 不是在溶液中发生的置换反Cu + Hg(NO 3)2 == Hg + Cu(NO 3)2 H2 + CuO Cu + H 2O 高温C + 2CuO 2Cu + CO 2 ↑④盐跟盐反应生成另两种新盐。

例如：AgNO3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO 4↓ + 2NaCl ⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。

例如：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O CaO + 2HCl == CaCl 2 + H2O【随堂练习3】下列化学反应中属于分解反应的是（）A．NH 3+H 2O+CO 2==NH 4HCO3B．2A1+3H 2SO4===A1 2（SO4）3+3H2↑C．D．2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O2↑CuSO4+Ca（OH）2===CaSO4+Cu（OH）2↓★在判断某个反应属于哪种反应类型时 , 应注意以下两点：（1）不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。

如下列反应就不属于四种基点燃本反应类型中的任何一种： 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 CuO + CO Cu + CO2 （2）要从反应物和生成物的组成 , 全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。

例如：高温3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 若只看到生成物中一种是单质 , 另一种是化合物 , 而忽略反应物是两种化合物 , 就会误认为是置换反应。

【例1】工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（）A ．化合反应B．置換反应 C．分解反应D．复分解反应解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应．没有涉及的反应为置换反应，故选 B【课后习题】1、下列反应中，不属于置换反应的是（）A．氢气还原氧化铜 B. CO 和赤铁矿反应冶炼生铁C．制取水煤气 D. 我国古代湿法冶铜2、某一反应的产物中有单质和化合物，则该反应（）A ．一定是复分解反应 B.不可能是分解反应C．一定是置换反应 D. 不可能是化合反应3、某反应的产物是盐和水，则该反应（）Ａ.一定是中和反应Ｂ .一定是置换反应Ｃ.不可能是复分解反应Ｄ .一定是复分解反应4．下列关于单质的叙述正确的是（）Ａ.单质不能用分解反应制取Ｂ.单质可以用化合反应制取Ｃ.单质不参加复分解反应Ｄ.单质只能用置换反应制取5．下列反应不属于化合反应，但属于氧化反应的是（6、写出化学反应方程式并注明基本反应类型① 铁丝在点燃的条件下在氧气中剧烈燃烧② 碳具有可燃性，在氧气不足的条件下，燃烧不充分③ 氢气能使氧化铜发生还原反应，生成铜④ 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊⑤ 硫酸氢铵受热易分解7、下列反应属于化合反应的是 ( ) ，属于分解反应的是 ( ) ，属于置换反应的是( )，属 于复分解反应的是( )J 、CO2 + Ca(OH)2＝ CaCO 3 + H 2O K 、Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2O + CO 2↑8、 在 H 2SO 4 、O 2 、Fe 、H 2O 、Ca(OH) 2 中选择适当的物质按要求写方程式：(1) 化合反应 ____________________ ；(2) 分解反应 ____________________ ；(3) 置换反应 ____________________ ； (4) 复分解反应 _________________9、判断下列物质之间能否发生置换反应，能的写出方程式，不能反应的简述原因。

Mg + H 2SO 4Cu + H 2SO 4 Hg + HCl Al ＋HCl Fe + Hg(NO 3)2 Ag + CuSO 410、判断下列物质之间能否发生复分解反应，能的写出方程式，不能反应的简述原因。

KNO 3 + HClKCl + Na 2CO 3 NaOH + K 2SO 4 CaCl 2 + K 2CO 3第二讲 氧化还原反应根据反应的过程中是否有氧化数的变化或电子的转移， 化学反应基本上分为两大类： 有 电子转移或氧化数变化的氧化还原反应和没有电子转移或氧化数变化的非氧化还原反应。

氧 化还原反应是化学中最重要的反应。

如工业上元素的提取，煤、石油、天然气的燃烧以获取 能源。

许多有机物的合成等等。

可以说， 凡是涉及化学的工矿企业，包括衣食住行的各行各 业的物质生成、生物有机体的发生、发展和消亡，大多同氧化还原反应有关。

Ａ.红磷在空气中燃烧Ｂ.氧化铜加入到盐酸中A 、Na 2O + H 2O ＝ 2NaOHC 、2NA+ 2H 2O ＝ 2NaOH +H 2↑E 、Cl 2 + 2NaBr ＝ 2NaCl + BrB 、CuSO 4 + 5H 2O ＝ CuSO 4·5H 2O D 、 2K 2S 2O 8 ＝ 2K + 2SO 3↑+ O 2↑ F 、 3CO + Fe 2O 3 ＝ 2Fe + 3CO 2 H 、NaOH + HNO ＝ NaNO + H O I 、CaO + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O一、在初中按照反应中物质有无得氧、失氧反应。

(1)氧化还原反应①氧化还原反应的有关概念氧化反应：在化学反应中物质得到氧的反应还原反应：在化学反应中物, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原, 也叫被氧化。

, 也叫被还原。

氧化剂：在反应中失去氧的物质。

氧化剂具有氧化性, 在反应中被还原。

还原剂：在反应中得到氧的物质。

还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。

现以氢气还原氧化铜为例 , 分析如下：②氧化还原反应中元素化合价的变化从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 , 有其局限性 , 对于没有氧元素参加的反应 , 又如何去认识呢？我们还是用 H2还原 CuO 的反应来加以分析。

2还原反应0 0氧化反应1CuO 还原反应Cu, 铜元素化合价降低。

H2 氧化反应H2 O, 氢元素化合价升高。

因此 , 在化学反应中有元素化合价改变的反应 , 叫氧化还原反应。

所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应 , 该物质是还原剂。

所含元素化合价降低的物质发生了还原反应 , 该物质是氧化剂。