实验一盐酸含量的测定
盐酸含量国标检测方法
盐酸含量国标检测方法盐酸含量是衡量盐酸产品质量的重要指标之一。
为了确保盐酸产品的质量符合国家标准，需要进行盐酸含量的检测。
本文将介绍盐酸含量国标检测方法。
一、检测原理盐酸含量的检测原理是利用酸碱滴定反应。
盐酸溶液与碱溶液进行滴定反应，当酸碱滴定到等量点时，酸碱中和反应完全，通过测定滴定液的消耗量，可以计算出盐酸含量。
二、实验仪器和药品1.实验仪器：滴定管、容量瓶、酸碱滴定仪等。
2.实验药品：盐酸溶液、酸碱指示剂、标准碱溶液等。
三、操作步骤1.样品准备：将待检测的盐酸样品取一定量放入容量瓶中。
2.酸碱滴定：将待测盐酸样品溶液加入滴定管中，加入适量的酸碱指示剂，开始进行滴定。
滴定过程中，需要慢慢滴入标准碱溶液，同时不断摇晃容量瓶，直到溶液颜色发生明显改变。
3.记录结果：记录标准碱溶液滴定的体积，根据滴定液的消耗量，计算盐酸溶液的含量。
四、计算公式盐酸含量的计算公式如下：盐酸含量（%）=（标准碱溶液滴定体积×标准碱溶液的浓度×36.46）/（样品的质量×100）五、结果分析根据计算得出的盐酸含量，与国家标准进行比较。
如果盐酸含量符合国家标准要求，则产品合格；如果盐酸含量低于国家标准要求，则产品质量不合格。
六、注意事项1.实验操作时需要严格按照实验室操作规范进行，确保实验安全。
2.使用的实验仪器和药品要干净、无污染，以免影响实验结果。
3.滴定过程中需要缓慢滴加标准碱溶液，避免滴加过快导致误差。
4.计算时要注意单位的换算和数值的精确性，避免计算错误。
七、总结盐酸含量国标检测方法是一种简单、快速、准确的检测方法，能够有效地评估盐酸产品的质量。
通过严格按照国家标准进行检测，可以保证盐酸产品的质量符合国家要求，并确保产品的安全使用。
通过本文的介绍，相信大家对盐酸含量国标检测方法有了更加深入的了解。
在实际操作中，我们应该严格遵循操作规范，确保检测结果的准确性，以提高盐酸产品的质量水平。
盐酸溶液浓度的标定
盐酸溶液浓度的标定盐酸溶液浓度的标定是化学分析实验中常见的一种实验操作，旨在确定盐酸溶液中盐酸的含量，从而获得溶液的浓度值。
本文将介绍盐酸溶液浓度的标定实验的操作流程、注意事项以及实验结果处理方法。
实验原理盐酸是一种无色透明易挥发的液体，具有强酸性。
盐酸溶液的浓度通常用摩尔浓度表示，即每升溶液中所包含的盐酸的物质的量。
盐酸溶液浓度的标定实验是通过与已知浓度的氢氧化钠溶液反应，测定反应后剩余的氢氧化钠浓度来确定盐酸的浓度。
该反应为酸碱滴定反应，反应式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O在盐酸溶液中加入苯酚指示剂，使溶液呈现出酸性环境时的颜色，然后再以氢氧化钠溶液滴定至中性。
当盐酸与氢氧化钠滴定剂的物质的量相等时，称为终点，此时溶液中的酸碱物质的量相等，反应已达到完全中和的状态。
通过计算加入氢氧化钠溶液的体积和浓度，可以计算出盐酸溶液的浓度。
实验操作流程1. 实验器材准备：氧化钠粉末、盐酸标定溶液、已知浓度的氢氧化钠溶液、苯酚指示剂、滴定管、烧杯、容量瓶、量筒、移液管、胶头滴管、玻璃棒等。
2. 测定已知浓度氢氧化钠溶液的体积 V1 ：用移液管取出一定体积的已知浓度氢氧化钠溶液加入烧杯中，在其中加入一滴苯酚指示剂，然后开始以盐酸标定溶液进行滴定至溶液呈现出粉红色，标志着滴定已达到终点。
4. 实验数据处理：用已知浓度氢氧化钠溶液的体积 V1 和浓度计算出加入滴定管中的氢氧化钠物质的量n1；用盐酸标定溶液的体积 V2 和滴定到终点所加入的氢氧化钠溶液体积 V3 计算出被滴定溶液中氢氧化钠的物质的量n2。
由于酸碱滴定反应是一种1:1的反应，因此n1=n2，再根据摩尔浓度的定义，计算出盐酸的浓度。
注意事项1. 操作前需认真阅读实验方法，理解实验原理与需要达到的实验目的。
2. 选择合适的荧光杯和荧光检测器对溶液进行检测。
3. 滴定剂的浓度应该确保准确，避免对实验结果产生影响。
4. 实验操作应该严格按照指定步骤进行，避免出现误差。
盐酸_氯化铵混合溶液各组分含量的测定
盐酸_氯化铵混合溶液各组分含量的测定盐酸-氯化铵混合溶液是一种常见的化学试剂，在实验研究和工业生产中都有广泛应用。
在使用该混合溶液时，需要准确测定溶液中盐酸和氯化铵的含量，以确保溶液的品质和使用效果。
实验原理：盐酸和氯化铵是两种常见的无机化学物质，它们在溶液中的化学反应如下：HCl + NH4Cl → NH4Cl + H2O + Cl-可以看出，当盐酸和氯化铵混合溶液中的pH值低于7时，盐酸会离解为H+离子和Cl-离子，同时与溶液中的NH4+离子发生反应生成NH4Cl盐类，因此溶液中Cl-含量即为盐酸酸度的指示物。
实验仪器和试剂：硬度为一级的玻璃仪器或聚丙烯杯、移液管、天平0.1mol/L的氯铵溶液和0.1mol/L的Cl-标准溶液酚酞指示剂测定方法：1、根据盐酸的浓度选择合适的溶液体积，一般为1mL或10mL。
2、称取一定量的溶液（比如5mL），放入玻璃仪器中或直接在聚丙烯杯中称取。
3、加入若干滴酚酞指示剂，并进行搅拌均匀。
5、使用移液管将Cl-标准溶液逐滴加入样品中，每加入一滴就进行短时间搅拌，并观察酚酞指示剂颜色变化。
6、当样品中的酚酞指示剂颜色由粉红色变为无色时，记录下此时Cl-标准溶液加入的滴数。
此时Cl-和样品中Cl-的浓度相等，因此可以计算出样品中Cl-的浓度。
7、计算出样品中盐酸和氯化铵含量，并进行校正。
注意事项：1、样品中盐酸和氯化铵的含量应该相对接近，否则在测定过程中无法得到准确的结果。
2、在进行加标法测定时，应事先确定标准曲线，以保证测定结果的准确性。
3、氯化铵可以使用其他质量评价方法，如电导法或反硝化菌法进行测定。
盐酸含量的测定方法
盐酸含量的测定方法盐酸含量的测定是一项极为重要的实验，它可以帮助我们确定盐酸的准确含量。
本文从实验室分析测定盐酸含量的原理以及实施步骤入手，给出细致的说明，以期可以帮助读者更好地了解盐酸含量测定的过程。
一、盐酸含量测定的原理盐酸是一种碱性无机氯离子水溶液，由氯离子和氢离子组成，表达式HCl。
其含量可以用滴定法测定。
盐酸测定使用的主要试剂是burette，可以精确控制氯离子的添加量，并根据氯离子的增加量来测定氢离子的总量。
在滴定过程中，在加入滴定液之前，我们需要将硫酸钠溶液放入磨机中，然后通过滴定装置，每次滴加0.1ml的硫酸钠溶液，经过一段时间搅拌，直到获得指定颜色。
二、实验步骤1、准备实验构成物：（1）准备试剂：90ml氯离子析出液（10％），4ml硫酸钠溶液；（2）准备设备：100ml容量的烧杯，滴定装置，磨机等。
2、实验过程（1）将硫酸钠溶液倒入烧杯内，搅拌均匀；（2）将滴定装置放入磨机中，每次滴定加入0.1ml硫酸钠溶液，搅拌至变色；（3）将氯离子析出液慢慢加入，记录滴定法加入的氯离子析出液的量；（4）计算和分析测定结果：示例：盐酸的总含量＝（滴定液总量÷总体积）×1000其中：滴定液总量＝硫酸钠溶液滴定量+氯离子析出液滴定量总体积＝硫酸钠溶液体积+氯离子析出液体积3、实验结果根据实验，我们可以获得本次实验的实际盐酸含量测定结果，可以作为对该样品的准确报告。
三、安全措施1、操作前应先熟悉实验程序，做到了解每个步骤的含义。
2、准备好实验室操作安全设备，避免受到任何伤害。
3、加入试剂时，应慢慢加入，防止试剂突然喷出，从而造成事故。
4、实验室操作时应穿防护服装，防止试剂对身体的伤害。
五、总结本文的目的是介绍盐酸含量的测定，从实验室实验原理以及实施步骤入手，为读者细致描述盐酸含量的测定，以期使读者更加全面地了解该实验的过程。
随着科技的进步，我们可以从更多的角度测定盐酸含量，例如电化学滴定等，从而更准确地测定盐酸含量，为后续科学研究奠定基础。
盐酸的配置与标定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除盐酸的配置与标定实验报告篇一：盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告一、实验目的1.掌握naoh标准溶液的标定方法。
2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。
3.进一步学习碱式滴定管的使用。
4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
（1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。
例：配制0.017mol/LK2cr2o7标准溶液250mL。
准确称取K2cr2o71.2-1.3gK2cr2o7于100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
计算其准确浓度。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：①必须具备有足够的纯度一般使用基准试剂或优级纯；②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
（2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。
如用基准物质准确标定出naoh溶液的浓度。
基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。
邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与naoh反应的计量比为1：1。
在100～125℃下干燥h后使用。
滴定反应为：化学计量点时，溶液呈弱碱性(ph≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。
式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，Vnaoh—单位ml。
草酸h2c204·2h2o：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存？）；用不含co2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。
盐酸含量测定实验报告
一、实验目的1. 掌握酸碱滴定的基本原理和方法。
2. 学会使用酸碱滴定仪进行盐酸含量的测定。
3. 了解标准溶液的配制和标定方法。
二、实验原理盐酸（HCl）是一种强酸，在水溶液中完全电离，反应式为：HCl → H+ + Cl-。
在酸碱滴定实验中，通过滴定一定体积的盐酸溶液，消耗一定量的标准碱溶液，根据反应方程式计算出盐酸的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸碱滴定仪、滴定管、锥形瓶、烧杯、移液管、滴定管夹、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：盐酸溶液（0.1mol/L）、氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备工作（1）检查酸碱滴定仪是否正常工作。
（2）将滴定管洗净、润洗，并注入氢氧化钠标准溶液。
（3）将锥形瓶洗净、润洗，加入一定体积的盐酸溶液。
（4）加入几滴酚酞指示剂，充分摇匀。
2. 滴定实验（1）将滴定管固定在滴定仪上，调整滴定速度，开始滴定。
（2）观察溶液颜色变化，当溶液颜色由无色变为浅红色，并且半分钟内不褪色时，停止滴定。
（3）记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
3. 计算盐酸浓度（1）根据滴定反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O，计算消耗的氢氧化钠标准溶液的摩尔数。
（2）根据盐酸溶液的体积和摩尔数，计算出盐酸的浓度。
五、实验结果与分析1. 实验数据（1）盐酸溶液体积：V1 = 25.00 mL（2）消耗氢氧化钠标准溶液体积：V2 = 20.50 mL（3）氢氧化钠标准溶液浓度：C3 = 0.1 mol/L2. 计算结果（1）消耗氢氧化钠标准溶液的摩尔数：n2 = C3 × V2 = 0.1 mol/L × 20.50 mL × 10^-3 L/mL = 0.00205 mol（2）盐酸溶液的摩尔数：n1 = n2（3）盐酸溶液的浓度：C1 = n1 / V1 = 0.00205 mol / 25.00 mL × 10^-3 L/mL = 0.0820 mol/L3. 结果分析实验测得的盐酸浓度为0.0820 mol/L，与理论值0.1 mol/L相比，存在一定的误差。
盐酸普鲁卡因注射液的含量测定.
二 仪器与试药
1.仪器
分液漏斗50 mL，过滤装置（抽滤瓶和布氏漏斗），电加热套，烧杯1000 mL，
蒸馏装置（100 mL烧瓶、蒸馏头、冷凝管、接液管、锥形瓶等）, 滴定管，移液
管25 mL。
2.试药
原料名称 盐酸普鲁卡因注射液
氨试液 氯仿
规格 普通市售
-AR
用量 5支 3 mL 45 mL
乙醇
中性
5 mL
甲红指示 氢氧化钠溶液
硫酸溶液
-0.05mol/L 0.025mol/L
适量 适量 25 mL
三 原理
盐酸普鲁卡因是一个有机碱盐，易溶于水，不溶于有机溶剂，而其游离碱普 鲁卡因则易溶于有机溶剂，难溶于水。因此，采用氨试液将盐碱化，以氯仿提取 游离碱，再蒸去氯仿，加过量的标准硫酸溶液，再用标准氢氧化钠回滴即可。由 于硫酸普鲁卡因显酸性，所以选用酸性区域变色的指示剂，比如：甲基红。
四 操作方法
标示量％= 或
×100
标示量％=
×100
本品含盐酸普鲁卡因（C13H20N2O2.HCl）应为标示量的95%-105%。
五 注意事项
1. 样品液碱化前应先加氯仿，以免游离基析出，沉积于分液漏斗活塞部分，在操 作中损失。 2. 提取液应用氯仿润湿的棉花滤过，防止少量水混入，避免水溶性成份的影响。 3. 加入标准溶液前，氯仿液只能蒸至近干，加入标准酸溶液后，必须完全蒸除氯 仿，以免影响含量测定结果。
四 操作方法
精密吸取本品适量（约与普鲁卡因0.20g相当）置分液漏斗中，加氨试 液3mL成碱性，分次用氯仿（依次为15，10，10，10mL）振摇提取，每 次提取液滤过，合并氯仿液，滤器用少量氯仿洗净，洗液与滤液合并。在水 浴上蒸发至近干，加中性乙醇5mL与0.025mol/L硫酸液25mL，再在水浴 上加热至氯仿的臭气完全消失，放冷，加甲红指示液数滴，用0.05mol/L氢 氧化钠液滴定剩余的硫酸。即得（每1ml的0.25mol/L硫酸液与13.64mg的 C13H20N2O2·HCl相当）。
盐酸质量标准及检验操作规程
盐酸质量标准及检验操作规程一、引言盐酸（化学式HCl）是一种常见的无机化合物，在工业生产和实验室中经常使用。
为确保盐酸的质量，需要制定相应的质量标准和检验操作规程。
本文将介绍盐酸的质量标准及检验操作规程，以保障盐酸的生产和使用过程中的安全性和可靠性。
二、盐酸质量标准1. 外观与性状盐酸应为无色透明液体，不得有悬浮物或沉淀物。
2. 盐酸含量盐酸的含量应符合国家相关标准要求，通常为36％～38％。
含量低于36％或高于38％的盐酸不得使用。
3. 游离氯离子盐酸中游离氯离子的含量应保持在合理范围内，国家标准通常要求不得超过0.01％。
4. 铁含量盐酸中铁含量的限制值通常为0.002％，不得超过此限制。
5. 重金属含量盐酸中的重金属含量应符合国家相关标准要求，通常各重金属的限制值均不得超过规定限值。
三、盐酸的检验操作规程1. 外观与性状检验取适量盐酸样品置于透明玻璃瓶中，观察其色泽和透明度。
不得有异物、悬浮物或沉淀物。
2. 盐酸含量测定采用滴定法（常用的是酸碱滴定法），以红井钠溶液作为指示剂，取适量盐酸样品滴定至试液颜色转变为橙红色，记录所需的滴定液体积，计算盐酸含量。
3. 游离氯离子含量检验采用离子选择电极法进行检验，按照仪器使用说明进行操作。
记录测得的游离氯离子含量。
4. 铁含量测定采用比色法进行测定，将盐酸样品与显色剂混合，经一定时间后测定吸光度，按照标准曲线计算并记录铁含量。
5. 重金属含量检验采用原子吸收分光光度法等对盐酸中的各重金属进行检验。
按照实验室标准操作规程进行操作，记录检验结果。
四、结论通过对盐酸的质量标准及检验操作规程的介绍，可以确保盐酸在生产和使用过程中的质量稳定、合规和安全。
工作人员在操作过程中应严格按照检验操作规程进行，确保检测结果准确可靠。
同时，也需要定期对仪器设备进行校准与维护，以确保检验装置的正常运行。
盐酸的质量标准和检验操作规程是保证盐酸质量的重要基础。
只有遵循这些规程，才能有效地控制盐酸的质量，降低生产和使用过程中的风险，保障工作安全和产品质量。
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2.2 取用试剂规则 • 为了达到准确的实验结果，取用试剂时应遵守以下规 为了达到准确的实验结果， 以保证试剂不受污染和不变质： 则，以保证试剂不受污染和不变质： • (1)试剂不能与手接触。 试剂不能与手接触。 试剂不能与手接触 • (2)要用洁净的药勺，量筒或滴管取用试剂，绝对不准 要用洁净的药勺，量筒或滴管取用试剂， 要用洁净的药勺 用同一种工具同时连续取用多种试剂。取完一种试剂 用同一种工具同时连续取用多种试剂。 应将工具洗净（药勺要擦干） 后，应将工具洗净（药勺要擦干）后，方可取用另一 种试剂。 种试剂。 • (3)试剂取用后一定要将瓶塞盖紧，不可放错瓶盖和滴 试剂取用后一定要将瓶塞盖紧， 试剂取用后一定要将瓶塞盖紧 管，绝不允许张冠李戴，用完后将瓶放回原处。 绝不允许张冠李戴，用完后将瓶放回原处。 • (4)已取出的试剂不能再放回原试剂瓶内。 已取出的试剂不能再放回原试剂瓶内。 已取出的试剂不能再放回原试剂瓶内
1.3 实验室中意外事故的急救处理
• (1)割伤（玻璃或铁器刺伤等）：先把碎玻璃从伤处 割伤（玻璃或铁器刺伤等）： ）：先把碎玻璃从伤处 割伤 挑出，如轻伤可用生理盐水或硼酸溶液擦洗伤处， 挑出，如轻伤可用生理盐水或硼酸溶液擦洗伤处， 涂上紫药水（或红汞水），必要时撒些消炎粉， ），必要时撒些消炎粉 涂上紫药水（或红汞水），必要时撒些消炎粉，用 绷带包扎。伤势较重时， 绷带包扎。伤势较重时，则先用酒精在伤口周围擦 洗消毒，再用纱布按住伤口压迫止血， 洗消毒，再用纱布按住伤口压迫止血，立即送医院 缝合。 缝合。 • (2)烫伤：可用 烫伤：可用10%高锰酸钾溶液擦灼伤处，若伤势 高锰酸钾溶液擦灼伤处， 烫伤 高锰酸钾溶液擦灼伤处 较重，撒上消炎粉或烫伤药膏， 较重，撒上消炎粉或烫伤药膏，用油纱绷带包扎
• (8) 启开易挥发的试剂瓶时，尤其在夏季，不 启开易挥发的试剂瓶时，尤其在夏季， 可使瓶口对着自己或他人脸部， 可使瓶口对着自己或他人脸部，以防万一有大 量气液冲出时，造成严重烧伤。 量气液冲出时，造成严重烧伤。 • (9) 实验完毕后，值日生和最后离开实验室的 实验完毕后， 人员应负责检查门、 煤气是否关好， 人员应负责检查门、窗、水、煤气是否关好， 电闸是否断开 。
二、一般化学实验的基本操作
2.1 试剂的分类 • 根据化学试剂的纯度，按杂质含量的多少，国 根据化学试剂的纯度，按杂质含量的多少， 内将化学试剂分为四级： 内将化学试剂分为四级： • 一级试剂（优级纯试剂）通常用 一级试剂（优级纯试剂）通常用G.R表示。 表示。 表示 • 二级试剂（分析纯试剂）通常用 二级试剂（分析纯试剂）通常用A.R表示。 表示。 表示 • 三级试剂（化学纯）通常用 三级试剂（化学纯）通常用C.P表示。 表示。 表示 • 四级试剂（实验或工业试剂）通常用 四级试剂（实验或工业试剂）通常用L.R表示。 表示。 表示 • 其他如色谱纯、生化纯 其他如色谱纯、
2.5常用的玻璃仪器（录像1） 常用的玻璃仪器（录像 ） 常用的玻璃仪器
2.7 实验报告 • 一、目的 • 二、原理 • 三、仪器与试剂 • 四、原始数据 • 五、操作步骤及现象 • 六、数据处理 • 七、讨论：要求每次实验前做好预习，做到实 讨论：要求每次实验前做好预习， 验时心中有数
三、滴定分析基本操作
• (3)受强酸腐伤：先用大量水冲洗，然后擦上碳酸氢 受强酸腐伤：先用大量水冲洗， 受强酸腐伤 钠油膏。如受氢氟酸腐伤，应迅速用水冲洗， 钠油膏。如受氢氟酸腐伤，应迅速用水冲洗，再用 5%苏打溶液冲洗，然后浸泡在冰冷的饱和硫酸镁溶 苏打溶液冲洗， 苏打溶液冲洗 液中半小时，最后敷一硫酸镁26%、氧化镁 液中半小时，最后敷一硫酸镁 、氧化镁6%、甘 、 配成的药膏（ 油18%、水和盐酸普鲁卡因 、水和盐酸普鲁卡因1.2%配成的药膏（或甘 配成的药膏 油和氧化镁2:1悬浮剂涂抹 用消毒纱布包扎）， 悬浮剂涂抹， ），伤 油和氧化镁 悬浮剂涂抹，用消毒纱布包扎），伤 势严重时，应立即送医院急救。当酸溅入眼内时， 势严重时，应立即送医院急救。当酸溅入眼内时， 首先用大量水冲眼，然后用3%的碳酸氢钠溶液冲洗， 的碳酸氢钠溶液冲洗， 首先用大量水冲眼，然后用 的碳酸氢钠溶液冲洗 最后用清水洗眼。 最后用清水洗眼。 • (4)受强碱腐伤：立即用大量水冲洗，然后用 受强碱腐伤：立即用大量水冲洗，然后用1%柠 受强碱腐伤 柠 檬酸或硼酸溶液洗。当碱溅入眼内时， 檬酸或硼酸溶液洗。当碱溅入眼内时，除用大量水 冲洗外，再用饱和硼酸溶液冲洗，最后滴入蓖麻油。 冲洗外，再用饱和硼酸溶液冲洗，最后滴入蓖麻油。
2.3液体的加热 液体的加热
• ⑴ 直接加热：适用于在较高温度下可分解的溶液 直接加热： 或纯液体， 或纯液体，一般将装有液体的器皿放在石棉网上 用煤气灯（或电炉）加热。 用煤气灯（或电炉）加热。 • ⑵ 在水浴上加热：适用于 在水浴上加热：适用于100℃以上易分解或易 ℃ 挥发燃烧的溶液或纯液体。 挥发燃烧的溶液或纯液体。 • ⑶ 在沙浴上加热：一般要求在 在沙浴上加热：一般要求在100～400℃之间受 ～ ℃ 热均匀者宜用沙浴加热
• 3.1 移液管和吸量管（录像 ） 移液管和吸量管（录像2）
3.2 容量瓶
图1 匀
图2盖子的拿法 盖子的拿法
图3 溶液转移
3.3滴定管 滴定管
• ⑴ 使用前，首先应检查活塞与活塞套是否配合紧 使用前， 如不密合将会出现漏水现象， 密，如不密合将会出现漏水现象，则不宜使用 为了使活塞转动灵活并克服漏水现象， 为了使活塞转动灵活并克服漏水现象，需将活塞 涂油（如凡士林油或真空活塞脂）。 ）。操作方法如 涂油（如凡士林油或真空活塞脂）。操作方法如 录像4） 下（录像 ）
• (5)为了防止试剂腐蚀皮肤或进入体内，不能用手直 (5)为了防止试剂腐蚀皮肤或进入体内， 为了防止试剂腐蚀皮肤或进入体内 接拿取试剂，要用药勺或指定的容器取用。 接拿取试剂，要用药勺或指定的容器取用。取用一 些强腐蚀性的试剂如氢氟酸、溴水等， 些强腐蚀性的试剂如氢氟酸、溴水等，必须戴上橡 皮手套。决不允许用舌头尝试药品的味道。 皮手套。决不允许用舌头尝试药品的味道。实验完 毕后须将手洗净， 毕后须将手洗净，严禁将食品及餐具等带入实验室 中。 • ⑹ 易燃物（如酒精、丙酮、乙醚等）、易爆物 易燃物（如酒精、丙酮、乙醚等）、 ）、易爆物 如氯酸钾），使用时要远离火源， ），使用时要远离火源 （如氯酸钾），使用时要远离火源，用完后应及时 加盖存放在阴凉处。 加盖存放在阴凉处。 • ⑺酸、碱是实验室常用试剂，浓酸碱具有强烈腐蚀 碱是实验室常用试剂， 应小心使用，不要把它洒在衣服或皮肤上。 性，应小心使用，不要把它洒在衣服或皮肤上。所 用玻璃器皿不要甩干。在倾注或加热时， 用玻璃器皿不要甩干。在倾注或加热时，不要俯视 容器，以防溅在脸上或皮肤上。 容器，以防溅在脸上或皮肤上。
• (5)磷烧伤：用1%硫酸酮，1%硝酸银或浓高 磷烧伤： 硫酸酮， 硝酸银或浓高 磷烧伤 硫酸酮 锰酸钾溶液处理伤口后，送医院治疗。 锰酸钾溶液处理伤口后，送医院治疗。 • (6)吸入溴、氯等有毒气体时，可吸入少量酒 吸入溴、氯等有毒气体时， 吸入溴 精和乙醚的混合蒸汽以解毒， 精和乙醚的混合蒸汽以解毒，同时应到室外呼 吸新鲜空气。 吸新鲜空气。 • (7)触电事故：应立即拉开电闸，截断电源， 触电事故：应立即拉开电闸，截断电源， 触电事故 尽快地利用绝缘物（干木棒，竹竿） 尽快地利用绝缘物（干木棒，竹竿）将触电者 与电源隔离。 与电源隔离。 • 以上事故如果严重，应立即送医院医治 以上事故如果严重，
1.2 化学实验室的安全操作
• ⑴ 必须熟悉实验室及其周围环境和水闸、电闸、 必须熟悉实验室及其周围环境和水闸、电闸、 灭火器的位置。 灭火器的位置。 • ⑵ 使用电器时，要谨防触电，不要用湿的手、物 使用电器时，要谨防触电，不要用湿的手、 去接触电插销。实验完毕后及时拔下插销切断电源。 去接触电插销。实验完毕后及时拔下插销切断电源。 • ⑶ 一切有毒和有恶臭气体的实验，都应在通风橱 一切有毒和有恶臭气体的实验， 内进行 • (4) 不允许将各种化学药品任意混合，以免引起意 不允许将各种化学药品任意混合， 外事故，自行设计的实验必须和教师讨论， 外事故，自行设计的实验必须和教师讨论，征得同 意后方可进行。 意后方可进行。
实验一
盐酸含量的测定
危丽俊 公卫学院卫生检验教研室
分析化学实验基本知识 1.1 实验室规则
• (1)课前应认真预习，明确实验目的和要求，了解 课前应认真预习，明确实验目的和要求， 课前应认真预习 实验的内容、方法和基本原理。 实验的内容、方法和基本原理。 • (2)实验时应遵守操作规则。注意安全。爱护仪器， 实验时应遵守操作规则。注意安全。爱护仪器， 实验时应遵守操作规则 节约试剂。 节约试剂。 • (3)遵守纪律，不迟到，不早退，保持室内安静， 遵守纪律，不迟到，不早退，保持室内安静， 遵守纪律 不要大声谈笑。 不要大声谈笑。
实验一 盐酸含量的测定
一、实验目的 了解分析分析化学实验的基本知识（ 实验室规则、 1 、 了解分析分析化学实验的基本知识 （ 实验室规则 、 化学实验室的安全操作、意外事故的处理、 化学实验室的安全操作 、 意外事故的处理 、 实验室 中一些剧毒、强腐蚀性物品知识和灭火知识） 中一些剧毒、强腐蚀性物品知识和灭火知识） 了解掌握一般化学实验的基本操作（ 2 、 了解掌握一般化学实验的基本操作 （ 玻璃器皿的 洗涤和干燥、加热方法、台秤的使用方法、 洗涤和干燥 、 加热方法 、 台秤的使用方法 、 试剂的 取用方法及实验报告的写法） 取用方法及实验报告的写法） 了解掌握滴定分析的基本方法（ 移液管的使用、 3 、 了解掌握滴定分析的基本方法 （ 移液管的使用 、 定容操作、滴定操作） 定容操作、滴定操作） 4、了解和掌握强酸滴定强碱的方法及指示剂的使用
1.4 实验室中的一些剧毒、强腐蚀物品知识 实验室中的一些剧毒、
• (1)氰化物和氢氰酸 氰化物和氢氰酸 • (2)汞和汞的化合物： 汞和汞的化合物： 汞和汞的化合物 • (3)砷的化合物： 砷的化合物： 砷的化合物 • (4)硫化氢： 硫化氢： 硫化氢 • (5)一氧化碳 一氧化碳 • (6)很多有机化合物也是很毒的，它们又常用作 很多有机化合物也是很毒的， 很多有机化合物也是很毒的 溶剂，用量大，而且多数沸点又低，蒸气浓， 溶剂，用量大，而且多数沸点又低，蒸气浓， 容易引起中毒 • (7)溴 溴 • (8) 氢氟酸