硫及其化合物导学案(学生版)
硫及其化合物学案
§4-3 硫及其重要化合物（学案）【热点定位】1、硫元素及其化合物间的转化，与氧化还原反应、化学计算相结合综合考查。
2、SO 2的漂白性、还原性及对大气的污染与防治。
【考点通关】考点一 硫及其重要化合物间的转化关系【例1】在通常情况下,A 是淡黄色固体单质。
根据下图的转化关系,回答有关问题1、写出A ～E 的化学式：A B C D E2、写出指定反应的化学方程式：B→C ： C→D ： E→C ：【练习1】向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色。
X 和Y 可能是（ ）考点二 SO 2的性质及综合实验探究【例2】下图是实验室制取SO 2并验证SO 2的某些性质的装置图。
试回答下列问题。
A B C D XSO 2NO 2HClCl 2Y 饱和NaHCO 3溶液 水 Na 2SO 3溶液 Na 2SO 3溶液H 2O H 2CuO 2O 2A B CD EO 2(1)在⑥中发生的化学反应方程式为__________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO 2与水反应生成产物呈________性。
(3)②中的品红溶液________，证明SO 2有____ ___。
(4)③中的实验现象是________，证明SO 2有_____ ___性。
(5)④中的实验现象是________，证明SO 2有__ ___ ___性。
(6)⑤的作用是____________________，反应的化学方程式为____________________。
【练习2】右图是检验某气体A 是SO 2和CO 2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。
（1）B 中加入的试剂是 ， 作用是 。
（2）C 中加入的试剂是 ， 作用是 。
（3）D 中加入的试剂是 ，作用是 。
硫及其化合物学案精选文档
硫及其化合物学案精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-硫及其化合物学案(第1课时)班级：姓名：【知识清单】一、硫单质的主要性质及应用1、硫元素的原子结构（1）硫元素位于元素周期表第周期族；（2）原子结构示意图为：；基态原子的核外电子排布式：；（3）常见价态： 。
2、硫元素的存在形态【问题探究】问题1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？问题2：哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱？3、硫单质的物理性质俗称： ；色态： ；溶解性： 溶于水，微溶于酒精，溶于CS 2。
4、用途：制硫酸、硫化橡胶、黑火药；医药、农药等5、硫单质的化学性质（从化合价角度分析） (1)与金属反应：①硫与铁反应： ②硫与铜反应： ③硫与汞反应：S + 2KNO 3 + 3C = K 2S + 3CO 2↑ +N 2 ↑(2)与非金属反应④硫与H2反应⑤硫与O2反应：(3)与化合物反应(如：氢氧化钠溶液)【正误判断】1、[2016.江苏卷] SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。
（）2、[2015.全国Ⅰ] 2L L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA。
（）3、[2015.重庆卷] SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。
（）4、将等量的Cl2和SO2通入品红溶液，漂白性增强。
（）5、[2017.全国Ⅲ] 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成及温室气体的排放。
（）6、[2016.全国Ⅱ] 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。
（）二、硫的氧化物的性质及其应用1、二氧化硫（1）SO2的物理性质色态：；气味：；毒性：；密度：；溶解性：；特性：；（2）SO2的化学性质【SO2性质探究】实验现象：⑥：⑤：④：③：②:①:①酸性氧化物的通性通入紫色石蕊试液现象：通入澄清石灰水的现象：离子方程式：c.与碱性氧化物反应：溶液）：d.与某些盐反应（如NaHCO3②还原性反应：a．与O2b．通入氯水中现象：离子方程式：c．通入酸性KMnO溶液的现象：4化学方程式：③氧化性与硫化氢的反应为：④漂白性通入品红溶液，一段时间后再加热。
硫及其化合物学案
硫及其化合物考点一二氧化硫、硫酸与硫酸盐[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性) b c2.酸雨的成因和防治 a a3.硫酸的工业生产 a b4.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性) a b5.几种重要的硫酸盐及其用途 a(一)二氧化硫1.物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气大，易液化；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
2.化学性质按要求完成下列方程式：(1)酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3与NaOH足量反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(2)氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(3)还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4(4)漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。
3.二氧化硫的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：SO 2⎩⎪⎨⎪⎧途径Ⅰ：――――――――――――――→光照、烟尘中金属氧化物等作用催化剂SO 3――→H 2OH 2SO4途径Ⅱ：――――→雨水水H 2SO 3――――――→O 2空气中的O2H 2SO 4完成两途径各步反应的化学方程式： ①途径Ⅰ：2SO 2＋O 2催化剂2SO 3，SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
②途径Ⅱ：SO 2＋H 2O H 2SO 3，2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
(二)硫酸和硫酸盐 1.硫酸的工业制法工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称： A ：含硫矿石(如FeS 2)； B ：炉渣；C ：二氧化硫、氧气、氮气；D ：尾气(SO 2、O 2、N 2)。
硫及其化合物(导学案)-高一化学下学期人教版(2019)必修第二册
硫及其化合物（导学案）学习目标与核心素养：学习目标1、认识硫的存在与性质。
2、会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
3、了解可逆反应的特点核心素养1、通过学习硫及二氧化硫的知识培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。
2、通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生科学探究的化学核心素养。
新课导入硫元素在元素周期表中的位置硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期，VIA族。
硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价的硫的化合物。
与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得点子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。
这也是我们在富含样子的地表附近找到含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因。
硫：1. 化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
2. 用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
【思考1】 能不能根据Fe 、Cu 与S 、Cl2反应的产物判断S 和Cl2的氧化性的强弱?可以。
Fe 、Cu 与S 反应生成低价的化合物，Fe 、Cu 与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S 。
课堂检测：1．能鉴别CO 2和SO 2的试剂是 A ．氯化钙溶液B ．澄清石灰水C ．紫色石蕊试液D ．溴水2．实验小组同学探究FeSO 4分解反应并检验反应产物（加热及加持装置略）。
下列有关FeSO 4分解的说法不正确．．．的是（ ）A ．Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了Fe 2O 3B ．Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO 4分解是吸热反应C ．Ⅰ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了SO 2D ．Ⅰ中未产生白色沉淀，说明反应未生成SO 33．用图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。
《硫及其重要化合物》 导学案
《硫及其重要化合物》导学案一、学习目标1、了解硫元素在自然界中的存在形式。
2、掌握硫单质的物理性质和化学性质。
3、理解二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质及其对环境的影响。
4、认识硫酸的性质，如浓硫酸的特性。
5、了解硫及其化合物之间的相互转化关系。
二、知识梳理（一）硫单质1、存在形式硫在自然界中主要以化合态存在，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）等矿石中。
在火山口附近或地壳的岩层里，也存在少量的游离态硫。
2、物理性质硫是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3、化学性质（1）氧化性与金属反应，如与铜反应：2Cu ＋ S ＝＝△＝＝ Cu₂S （黑色）与铁反应：Fe ＋ S ＝＝△＝＝ FeS （黑色）（2）还原性与氧气反应：S ＋ O₂＝＝点燃=＝ SO₂（二）二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水（1:40），密度比空气大。
2、化学性质（1）酸性氧化物的通性与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应：SO₂（少量）＋ 2NaOH ＝＝ Na₂SO₃＋ H₂OSO₂（过量）＋ NaOH ＝＝ NaHSO₃（2）氧化性与硫化氢反应：SO₂＋ 2H₂S ＝＝3S↓ ＋ 2H₂O（3）还原性能被氧气、氯水、高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（4）漂白性能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色。
3、对环境的影响二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一。
（三）硫酸1、物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
2、浓硫酸的特性（1）吸水性可吸收气体中的水蒸气或结晶水合物中的结晶水。
（2）脱水性能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化。
（3）强氧化性加热时能与大多数金属（如铜）和非金属（如碳）反应。
与铜反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝＝△＝＝ CuSO₄＋ SO₂↑ ＋2H₂O与碳反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝＝△＝＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋2H₂O（四）硫及其化合物的相互转化1、不同价态硫的转化－2 价硫（如 H₂S）、0 价硫（如 S）、＋4 价硫（如 SO₂）、＋6 价硫（如 H₂SO₄）之间可以通过氧化还原反应相互转化。
硫及其化合物导学案1
必修一第四章非金属及其化合物第三节硫及其化合物（2）【学习目标】1．了解硫酸的性质，掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。
2．掌握硫酸根离子的检验方法。
【预备知识】1．H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。
浓H2SO4溶于水时放出。
2．稀H2SO4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为（2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成和H2SO4+Ba(OH)2（4）与碱性氧化物作用生成和H2SO4+Na2O（5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+ H2SO4（6）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3二、SO42-的检验（1）试剂：和（2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。
（4）现象：。
（5）离子方程式：。
【基础知识】一、浓H2SO4的性质1．吸水性：（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）（2）应用：用作，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？2．脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
表现：3．强氧化性：（1）与金属的反应①与Cu的反应化学方程式：②与铁、铝的反应常温下，铁、铝与浓硫酸，这是由于_____________________________ _____________________________________________________，这种现象称为“钝化”。
利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。
注意：加热条件，铁、铝与浓硫酸（2）与非金属反应：浓硫酸与木炭反应：。
硫及化合物(学案)
4-3 硫及化合物教学重点：1、硫单质的主要性质；2、二氧化硫的性质（与水反应、与氧气反应，漂白性）；3、三氧化硫的性质（与水、与碱性氧化物，与碱的反应）及对大气的污染；4、浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）。
教学难点：1、二氧化硫的漂白性、二氧化硫与水反应生成亚硫酸的可逆反应。
2、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，酸雨及其防治。
3、浓硫酸的氧化性，不同价态硫元素的转化。
（一）硫一、元素概述1、表中位置：周期族2、原子结构：原子结构示意图为，离子结构示意图为。
3、自然存在：既有态，又有态。
自然界游离态硫存在于火山口附近或地壳岩层中，化合态主要以硫化物和硫酸盐形式存在~硫铁矿/黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2），石膏（CaSO4·2H2O），芒硝（Na2SO4·12H2O）。
二、硫的单质1、物理性质：（淡黄）色晶体，质脆，容易研成粉末，熔点较，难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳。
2、化学性质：（1）与金属反应生成低价金属硫化物1）+钠：2）+铁：Fe+S==FeS（黑色固体，不溶于水；实验室与稀硫酸反应制硫化氢。
）3）+铜：2Cu+S==Cu2S（不溶于水的黑色固体）4）+汞：Hg+S=HgS ~洒落的汞用硫粉处理。
（2）与非金属单质的反应1）与氧燃烧：（无论空气或氧气、过量与否~~硫单质或含硫物质的燃烧都生成SO2）。
2）与氢化合：。
（3）与强碱反应（4）与其他强氧化剂反应二、硫的化合物1、H2S无色臭鸡蛋味有毒气体，能溶但不易溶于水，水溶液不完全电离为弱酸称氢硫酸，具有还原性。
H2S H＋＋HS-2NaOH＋H2S(少量)Na2S＋H2O，NaOH＋H2S(过量)NaHSH2S+Cl2=2HCl+SCuSO4+H2S=CuS+H2SO4（金属硫化物~Zn前白色易水，Fe后黑色难水，Cu后难酸-HNO3氧化例外）2、SO2（1）物理性质：色（刺激）气味毒气体，容易液化，易溶但不极易溶于水，（2）具有性氧化物的通性和氧化、还原性：1）与水反应，使紫色石蕊溶液变，有关变化为；~~ SO2＋H2O H2SO3H＋＋HSO32）与碱性氧化物反应：用生石灰或石灰石固硫（给燃料脱硫）以减少煤燃烧时SO2的排放，有关反应为。
《5.1硫及其化合物》教案、导学案
《5.1硫及其化合物》教案、导学案《5.1 硫及其化合物》教案【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握2H S 、2SO 的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物 1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu SCu S +思考：为什么不是2+价铜？回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H S H S +（2）还原性与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法）1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
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硫及其化合物考点1 二氧化硫的性质1.物理性质：SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水(1∶40)，液化。
2. 化学性质(1) 作为酸性氧化物(与CO2相似)，能与、、反应。
SO2+H2O(SO2通入石蕊试液中，石蕊)SO2+CaOSO2(少量)+2NaOHSO2(过量)+NaOH(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是)SO2+Ca(OH)2(少量SO2可以使澄清石灰水变)(2) 从化合价角度来看，SO2既有氧化性又有还原性。
①氧化性：SO2+2H2S②还原性与O2反应：(工业制硫酸)与碘水反应：(SO2通入I2的淀粉溶液，现象是)与Fe3+的盐溶液(酸性)反应：与H2O2溶液(酸性)反应：SO2+H2O22H++S2-4 O与酸性KMnO4溶液反应：。
(SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是)(3) SO2还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。
3. SO2的实验室制备(写出化学方程式)：Na2SO3(s)+H2SO4(浓)例题1 在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有S2-4 OC. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性变式1 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
已知：1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。
试回答以下问题：(1) 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管①的作用是。
(2) B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质(填字母)。
A. 吸附性、酸性、还原性B. 还原性、酸性、还原性C. 漂白性、酸性、还原性D. 漂白性、酸性、氧化性(3) SO2和品红反应的原理是。
(4) 实验前鼓入N2的目的是，简述此操作是否有必要：。
(5) 装置E中产生了白色沉淀，其成分是(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)。
可能①：；现象：。
可能②：；现象：。
1. 酸性氧化物通入钡盐(或钙盐)溶液中(1) SO2通入BaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。
(2) CO2通入CaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。
(3) SO3加入BaCl2溶液中，有白色沉淀：SO3+H2O+BaCl2BaSO4↓+2HCl(4) SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀：3SO2+2H2O+3Ba2++2N-3O3BaSO4↓+2NO↑+4H+2. SO2与CO2的鉴别SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可以用如下方法鉴别。
(1) 闻气味：有刺激性气味的是SO2。
(2) 利用SO2的漂白性：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2(有时还需要再加热看能否复原)，不能使品红溶液褪色的是CO2。
(3) 利用SO2的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
(4) 利用SO2的还原性①用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。
②用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显变化的是CO2。
③用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2。
④用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，无明显变化的是CO2。
考点2 硫酸及硫酸根离子的检验1. 浓硫酸的物理性质纯硫酸是色液体，能以与水混溶，溶于水时(填“放”或“吸”)热，沸点，难挥发。
浓硫酸稀释时，应将加入中，并不断。
2. 浓硫酸的特性(1) 吸水性：吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。
用途：常用作干燥剂。
能干燥的气体：等；不能干燥的气体：等。
(2) 脱水性：把物质中的脱去，属于变化。
(3) 强氧化性①金属Fe、Al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会。
它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。
所以常温下，铝制或铁制容器是可以用来。
②与金属反应：加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成。
Cu+2H2SO4(浓)。
③与非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为，在这类反应中浓硫酸只表现。
C+2H2SO4(浓)。
(蔗糖与浓硫酸的脱水实验中，闻到刺激性气味的原因)S+2H2SO4(浓)④与其他还原性物质反应H2S+H2SO4(浓)2HI+H2SO4(浓)例题2 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。
制备方法如下：方法一:(1) 甲同学取6.4g铜片和10mL18 mol·L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。
甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。
设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
实验现象：。
实验结论：所得灰白色固体的化学式为。
(2) 乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。
淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答) 。
直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。
乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。
他这样认为的理由是。
方法二: (3) 丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路如下：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是2，②。
方法三:(4) 丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。
写出反应的化学方程式：。
变式2 某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
(1) 装置A中反应的化学方程式为。
(2) 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是(填字母)。
a. 品红溶液b. 稀盐酸c. BaCl2溶液d. 稀硝酸(3) 实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是。
(4) 实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。
查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。
常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。
该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：1步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是。
②黑色固体的成分是。
考点3 硫及其化合物的相互转化1.2. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。
如：H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O3. 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
4. 含硫物质的连续氧化例题3 在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化。
提供的试剂：硫黄、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、铜片、O2、SO2。
完成实验方案和实验记录：实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论1 0 →+42 +4 → 03 +4 →+64 +6 →+4变式3 (2016·无锡一模)SO2与H2S混合生成S和H2O，下列说法正确的是()A. SO2的排放是造成酸雨的唯一原因B. 该反应说明SO2具有还原性C. 自然界不存在单质形式的硫D. 在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性微课2 火法炼铜: 传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应如下：①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO ②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 ③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(1) 每生成1mol Cu，共消耗mol O2；(2) 反应③中的氧化剂是。
【随堂检测】1. 下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
若每步反应都完全，下列说法正确的是(设反应过程中溶液的体积不变)( )A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B. 由反应过程可推知氧化性：O2>Fe3+>S2-4 OC. 溶液的pH：A>B>CD. A与C溶液成分相同，但物质的量浓度之比不同2. 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色3. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。
下列说法错误的是( )A. X可能含有2种盐B. Y可能含有(NH4)2SO4C. a是SO3D. (NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7价4. 判断下列说法是否正确。
(1) 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性。
( )(2) 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色。
( )(3) 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫。
( )(4) 常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸。
( )(5) 二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气。
( )(6) 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用。
( )(7) 利用浓硫酸的脱水性，干燥SO2和Cl2。
( )(8) SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白。
( )(9) BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐。
()(10) 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾。
( )【课后检测】1. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性2. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是( )①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤次氯酸钠⑥双氧水A. ①②④B. ②③⑤C. ②④⑤⑥D. ③④⑥3. SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )A. 上述过程中，最终被还原的是N-3 OB. 从上述反应可以得出结论，氧化性： HNO3>Fe3+>稀硫酸C. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D. 假设SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶14. 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A. 无色溶液白色沉淀B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀C. Fe(NO3)2溶液白色沉淀D. 无色溶液白色沉淀白色沉淀5. (2015·上海闸北二模)将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。