高考化学复习 硫及其化合物学案
高三化学一轮复习 硫及其化合物(第3课时)教学设计
无
漂白性
无
与碱性氧化物 对环境的影响 因材施教：
2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2 引起温室效应
教学后记：
教 师 评 讲例题， 师 生 总 结。 学 生 回 顾 相 关 内容，并 变黑(浓硫酸的脱水性)为浓硫酸，另一为稀硫酸；方法六：将胆矾晶体(CuSO4·5H2O)分 练习《金 别投入少量试 样内，若有颜色改变(蓝色消失或变无色)，则为浓硫酸(浓硫酸的吸水性)， 版学案》 另一为稀硫酸；方法七：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，发生反应的(有气 对 应 内 泡产生、溶液变蓝)为浓硫酸，无现象的是稀硫酸。 容 2－ SO4 的检验 滴加BaCl2 加足量 被检液—————→取清液 — — — — → 有无白色沉 淀(判断有无 SO4 )。 盐酸酸化 溶液 一、SO2 与 CO2 的比较与鉴别 例 1 下列物质能与 SO2 气体起反应，但无沉淀产生的是( ) ①溴水 ②Ba(OH)2 溶液 ③石灰水 ④Na2CO3 ⑤稀 H2SO4 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3 A．只有① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦ SO2 物理性质 无色、有刺激性气体、易液化 易溶于水(1 :40) CO2 无色、无气味气体微溶于水(1:1)
重点难点 课型 教
4.浓硫酸与稀硫酸的鉴别 方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之 则为稀硫 酸；方法二：观察状态，浓硫酸为粘稠状液体，而稀硫酸为粘稠度较小的溶液； 方法三：比较同体积试样质量，因为浓硫酸的密度较大，相同体积的浓硫酸和稀硫酸， 浓硫酸的质量大得多；方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀 硫酸，若无明显现象(钝化)则为浓硫酸 ；方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即
高三化学一轮复习 硫及其化合物教学设计高三全册化学教案
诚西郊市崇武区沿街学校硫及其化合物授课题目课题：硫及其化合物
拟课时
第1课时
明确目的 1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，理解其应用。
2.理解硫的重要化合物对环境质量的影响。
3.二氧化硫和三氧化硫。
4.硫的氧化物对大气的污染。
4.硫酸。
重点难点重点：硫及其化合物的重要性质和用途
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
根底知识梳理
一、硫
1.存在形态：(1)游离态：硫单质俗名，主要存在于火山口附近或者者地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以和的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和硝(Na2SO4·10H2O)等。
2.物理性质：硫为色固体；溶于水，溶于酒精，溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如、、等。
3.化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的性。
①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成价态〕
Na+S=〔剧烈反响并发生爆炸〕
Fe+S〔黑色〕Cu+S〔黑色〕
②与非金属反响S+O2S+H2〔说明硫化氢不稳定〕
③与化合物的反响S+HNO3〔浓〕
S+H2SO4〔浓〕S+NaOH〔用热碱溶液清洗硫〕4.用途：大量用于教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容。
2025年高考化学总复习(人教版)第19讲硫及其化合物
第19讲 硫及其化合物【课程标准】 1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫单质的性质1．自然界中的硫形态,游离态火山喷口附近或地壳的岩层里,化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．物理性质3．化学性质(1)氧化性：(0价→－2价)(2)还原性：(0价→＋4价) S ＋O 2=====点燃SO 2(3)与碱发生歧化反应(如NaOH 溶液)： 3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
[正误辨析]1．硫在自然界中仅以化合态存在( )2．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 3．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )4．等质量的S 6和S 8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同( ) 5．常温下硫单质主要以S 8形式存在，加热时S 8转化为S 6、S 4、S 2属于物理变化( )6．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理( ) 答案：1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.√正误判断(1)(2022·山东卷)“能化……银、铜、铁，奇物”，石硫黄(S)表现氧化性( ) (2)(2019·浙江卷)硫元素在自然界中的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等( ) 答案：(1)√ (2)√硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )A ．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B ．硫循环中硫的化合物均为无机物C ．上述硫循环中硫元素均被氧化D ．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 答案：A解析：硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R 1－S －R 2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A 正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B 错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R 1－S －R 2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C 错误；烧煤时加石灰石，CaCO 3＋SO 2=====△CaSO 3＋CO 2可减少酸雨，除上述反应外石灰石分解生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D 错误。
高考化学复习 硫及其化合物学案-人教版高三全册化学学案
硫及其化合物（高考一轮复习）[考纲要求] 1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。
2.了解SO 2与O 2、与H 2O 的反应及SO 2的实验室制法。
3.认识H 2SO 3的不稳定性。
4.认识SO 2的漂白作用与HClO 的漂白作用不同。
5.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
一、自学归纳知识点一 硫1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。
化合物的硫主要以________和________的形式存在。
2．硫的物理性质硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS 2(用于洗涤沾有硫的容器)。
3．硫的化学性质(1)氧化性：Fe ＋S=====△________、2Cu ＋S=====△________。
(2)还原性：S ＋O 2=====点燃________。
知识点二 二氧化硫 1．物理性质颜色 气味 毒性 密度 溶解性2.化学性质SO 2⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应： 与NaOH 足量反应：氧化性如与H 2S 溶液反应： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2： Cl 2＋H 2O ：漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不 稳定的化合物知识点三 硫酸、SO 2－4的检验 1．硫酸 (1)物理性质浓硫酸为________、________的油状________，____沸点，____挥发，有________性，可作某些气体的干燥剂，与水按________互溶，溶于水时放出__________。
(2)化学性质①稀溶液中，硫酸的电离方程式________________，具有酸的通性。
②浓硫酸的特性A ．吸水性(常用作干燥剂)可用浓H 2SO 4干燥的气体有：H 2、O 2、N 2、CO 2、Cl 2、HCl 、SO 2、CO 、CH 4、C 2H 2、C 2H 4等。
高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案
《硫及其化合物》学习目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。
学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化学习过程：【课前检测】1、硫在自然界的存在形式：___________________________________2、硫在元素周期表中的位置 _______________________硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________4、用化学方程式表示下列硫的相互转化S -2- S 0：____________________________________、_____________________________________S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________S +4 - S +6：_______________________________、_________________________________【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）S -2- S 0：S -2- S +4S 0 - S +4S +4 - S +6【小结】硫的转化网络讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。
【巩固练习】1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。
（ ）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
（ ）（3）硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3 。
（ ）2、硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。
2020届高三化学一轮复习硫及重要化合物导学案
硫及其重要化合物导学案考点一硫及其氧化物的性质及应用一、考纲要求：1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
二、学习过程（课前检测）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)硫在自然界中仅以化合态存在( )(2)硫与铁反应生成硫化亚铁( )(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性( )(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( )(5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( )(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( )(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( )[硫及其氧化物的性质及应用]一、硫1．硫俗称，单质硫和Na2O2都是色固体。
2．硫的化合价位于中间价态故单质硫既有性又有性；S作为氧化剂时，是一种弱氧化剂，与变价金属(如Fe、Cu)反应时，生成的是低价金属硫化物(如FeS、Cu2S)，而Fe、Cu与氯气生成FeCl3、CuCl2。
要点提取（创新设计--P85左）二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质①色态：色气体；②气味：；③毒性：；④密度：比空气；⑤溶解性：；⑥易液化。
(2)化学性质①具有酸性氧化物通性：与少量NaOH：，与足量NaOH：。
②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、O2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化③具有氧化性与H2S反应：。
④具有漂白性(3)二氧化硫对大气的污染和防治①来源：的燃烧及的冶炼等。
②危害：危害人体健康，形成(pH小于)。
③治理：燃煤，改进燃烧技术。
2．三氧化硫(1)物理性质熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为态，标准状况下为态。
(2)化学性质SO3是氧化物具有通性。
[要点提取（创新设计--P85右）]（巩固提高）题组一1．1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS ③SO3 ④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
高三元素化合物复习硫及其化合物教学设计教案含学案高中化学高三复习北京海淀
高三元素化合物复习——以“硫及其化合物”为例【教学目标】1、以“硫及其化合物”的转化关系为例，建立认识元素化合物的角度。
2、在实现转化的过程中逐步应用“类别”和“化合价”两个认识元素化合物的角度，通过对“硫酸工业制法”的流程设计，进一步将分析角度通过多步转化进行固化。
3、通过对我国现行硫酸工业的现状了解，体会到国家地位的提高给我们的生产生活带来的改变，增强民族自信心和自豪感，认识到化学在提生产水平和改善环境方面做出的重要贡献。
教学活动[ppt]展示学生总结的“硫及其化合物”转化关系，简单评价。
[ppt]展示一张常规的转化关系图和一张隐去坐标的二维图。
硫及其化合物转化关系图（一）硫及其化合物转化关系图（二）[提问]你更喜欢哪张转化关系图？为什么？ [任务]给转化关系图（二）补上坐标，标明每种物质对应的横、纵坐标表示的含义。
[任务一]SO 如何能转化成Na SO ？ Na 2SCuSFeSH 2SCaSO 4H 2SO 3O 2O 2Cu 2+Fe 2+H +CuONaOHHClOH 2OBaSO 3SSO 2Na 2SO 3Na 2SO 4SO 3H 2SO 4CuSO 4BaSO 4Cu 2+O 2O 2O 2HNO 3Fe CaO/Ca(OH)2H 2ONaOHBa 2+Ba 2+Ba 2+H 2S(足)X 2H 2O+H 2元素化合物复习角度支持性知识2、Cl2、Br22O2、H2O23、浓H2SO4、HClO、KMnO4(H+)、K2Cr2O7、Fe3+ 2、CO、C（高温）22+ 、S2-、SO32-、I-高三元素化合物复习学案 ——以“硫及其化合物”为例【任务一】评价并完成转化关系图硫及其化合物的转化关系图（一）硫及其化合物的转化关系图（二）232222Na 2SH 2Na 2SO 4SO H SO 423ONaOHCaSO 43O 2O HClOBaSO 33Na 34HNO 3CaO/Ca(OH)22O2+【任务二】设计工业制硫酸的路线硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。
硫和硫的化合物高三化学复习教案新课标人教版
硫和硫的化合物高三化学复习教案可燃性 a 2H 2S+Q （少量）=2H 2O+2S 2HS+3Q （过量）=2H 2O+2SQ① 2H 2S+O 2=2H 2O+2SJ®H 2S+I 2=2HI+S J③ H2S+2Fe +=2Fg ++2H ++S J④ H 2S+H 2SO 4（浓）=S J +SQ+2H 2O 、⑤3H 2S+2HNO=3SJ +2NO f +4H 2OH 2+S=HS Fe+S=FeS 2Cu+S=CUS （金属为低价）"① 2Mg+SO=S+2MgO② 2H 2S+SQ=3S+ 2H 2O '③ 2S 2+3SO=3S J +2SO 2-特性 特1■漂白性：使品红溶液褪色1Na 2SW NaOH "H2SO4FeSH +*H 2S不稳定性・H 2S=S+TNa 2SOH +还原性----------- S+Q=SQ S+2H 2SO 4=3SQ f +2HQ氧化性----------- "■- 3S+6KCH=2KS+K 2SC 3+3H 2C还原性酸酐FeS「① SiO 32+SQ+H 2O=H 2SiO 3 J+SO 32-©CO 32■+ SO=CO 2+ SO 2-③ HCO 3-+SQ=CO 2+HSO 3- ©SO 32■+ SC 2+H 2C=2HSC -强还原性Na 2SO3 #\ 1H +NaOH氧化性与还原性① 2SQ+O 2====2SQ② SC 2+Cl 2+2H 2C=H2SC 4+2HCI ③ SC 2+2Fe 5++2H 2O=SC 42+2Fe ?++4H +、④使KMnO 4溶液褪色酸性 1 吸水性脱水性强氧化性催化剂+脱水剂1F ------------------------------- 1------------------------------- 1rFe AlHIC Cu 作干 燥剂25浓 H 2SC 4170C浓 H Q SQ磺化剂与 Ca 3（PO 4）2制 H 3PO 、过磷酸钙制苯 磺酸COf+HQ钝化CQCuSQI 2C 2H 41+ H 2O【知识网络】强还原性氧化性弱氧化性O 2 CI 2+H 2O【易错指津】1. 掌握常见物质的俗名、组成、用途，防止张冠李戴。
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高考化学复习硫及其化合物学案
1、了解硫的物理性质及硫的可燃性。
2、了解SO2与O
2、与H2O的反应及SO2的实验室制法。
3、认识H2SO3的不稳定性。
4、认识SO2的漂白作用与HClO的漂白作用不同。
5、了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
一、自学归纳知识点一硫
1、自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。
化合物的硫主要以
________和________的形式存在。
2、硫的物理性质硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于
CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
3、硫的化学性质(1)氧化性：Fe＋S________、2Cu＋
S________。
(2)还原性：S＋O2________。
知识点二二氧化硫
1、物理性质颜色气味毒性密度溶解性
2、化学性质SO2知识点三硫酸、SO的检验
1、硫酸(1)物理性质浓硫酸为________、________的油状
________，____沸点，____挥发，有________性，可作某些气体的干燥剂，与水按________互溶，溶于水时放出__________。
(2)
化学性质①稀溶液中，硫酸的电离方程式________________，具有酸的通性。
②浓硫酸的特性
A、吸水性(常用作干燥剂)可用浓H2SO4干燥的气体有：H
2、O
2、N
2、CO
2、Cl
2、HCl、SO
2、CO、CH
4、C2H
2、C2H4等。
B、脱水性浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数
________的比例脱去，例如：C2H5OHCH2===CH2↑＋H2O。
C、强氧化性a、与金属的反应：浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为：
_________________________________________________________ _______________。
注意冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。
b、与非金属的反应：加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为：
_________________________________________________________ _______________。
③硫酸的用途
A、制取化肥，如磷肥、氮肥；
B、清除金属表面的氧化物；
C、制取挥发性酸；
D、用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。
2、SO的检验检验SO的正确操作是：待测液取清液
__________沉淀，既可确定是否存在SO。
二、个体思考，小组讨论
1、如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
2、(1)SO
2、Cl2分别通入石蕊试液中，现象相同吗？(2)把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液，溶液中一定会褪色吗？
3、检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？
4、酸的氧化性和氧化性的酸是一回事吗？
5、浓H2SO4一般不能干燥哪些气体？
三、教师点拨
1、SO2与CO2的性质比较(1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。
(2)若CO2中混有SO2，怎样除去
SO2？原理是什么？
2、常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附____物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂
白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠化学变化可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫非氧化还原漂白，______ 具有选择性，如品红、棉、麻、草等
四、巩固练习
1、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(
)
A、酸雨
B、光化学烟雾
C、臭氧层空洞
D、温室效应
2、下列实验能说明SO2具有漂白作用的是（双选）(
)
A、SO2气体能使溴水褪色
B、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、SO2气体能使品红溶液褪色
D、SO2气体能使黄色的草帽辫变白色
3、下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是(
)①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀
H2SO4 ⑥Na2SO4⑦Na2SO3
A、只有①
B、①④⑤
C、④⑥⑦
D、①④⑦
4、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（双选）(
)
A、浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5、(xx成都模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(
)
A、①②③④
B、①③④
C、①②④
D、②③④
6、某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。
实验选用细铜丝、
98、3% H2SO
4、品红溶液、澄清石灰水、CCl
4、NaOH溶液等，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组的部分交流记录及后
续探究实验的记录。
材料：小组交流摘录学生1：加热时，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质进入浓硫酸中，推测黑色物质的成分。
学生2：也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，推测该灰白色固体可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。
学生3：观察到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁上有少量淡黄色S固体生成，推测液面以上的铜丝与硫发生了反应，查资料知：2Cu＋SCu2S(黑色)。
根据上述材料回答下列问题：(1)A试管上方的长导管的作用是
____________________________________________；
D、E两支试管中CCl4的作用是
____________________________________________。
(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁上析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。
写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
______________________________________。
(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
对此现象的推测是
_________________________________________________________ _______________。
7、(xx广东，33)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋
2NaOH===___________。
(2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为________。
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。
①提出合理假设假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO，也不存在ClO－；假设3：
____________________。
②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3 molL－1 H2SO
4、1 molL－1 NaOH、0、01 molL－1 KMnO
4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。
实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL－1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于
A、B试管中。
步骤2：步骤3：。